江苏省南京市2012届高三化学考前复习资料-有机化学专题（第17题）
有机化学专题复习资料（17题）
【知识与方法归纳】
一、有机化学知识点归纳
1．三类物质中氢的活泼性比较
2．常见试剂的常见反应
（1）溴单质
①只能是液溴：与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）
与苯环上氢的取代反应（催化剂）
②可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）：不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应
酚类物质中苯环上的取代反应
含醛基物质的氧化反应
（2）NaOH
①NaOH水溶液：卤代烃的取代反应（1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH）
酯的水解反应（1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH）
与羧酸或酚羟基的中和反应
蛋白质或多肽的水解
②NaOH醇溶液：卤代烃的消去反应
（3）新制Cu(OH)2悬浊液：与羧酸的反应
含醛基物质的氧化反应
（4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应
（5）H2SO4：作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯的水解反应
反应物：苯的磺化反应
强酸性：与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH
（6）酸性高锰酸钾：烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应
苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应
醇的氧化反应 含醛基物质的氧化反应
（7）FeCl 3：含酚羟基物质的显色反应
（8）HNO 3
： 苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应）
遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环） 与甘油、纤维素等的酯化反应
3．反应条件和反应试剂对有机反应的影响 （1）反应条件
CH 3CH 3Br
CH 3Br +Br 2Fe
(或 )
+HBr （催化剂时苯环上取代） I
Fe
++ICl
HCl
（2）温度不同
2CH 3CH 22SO 4
3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O
CH 3CH 2OH C H 2CH 224+↑H 2O
（2）溶剂影响
CH 3-CH 2Br ＋CH 3CH 2OH ＋NaBr CH 3CH 2Br ＋CH 2＝CH 2↑＋NaBr ＋H 2O
（3）试剂浓度影响
CH 3COOH ＋CH 3CH 23COOCH 2CH 3＋H 2O CH 3COOCH 2CH 3＋H 23COOH ＋CH 3CH 2OH
（3）溶液酸碱性影响
R －OH ＋H R －X ＋H 2O R －X ＋H 2R －OH ＋HX
CH 3COOCH 2CH 3＋H 23COOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3＋CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH
4．官能团间的演变
C
2
2H 2SO 4、
稀 H 2SO
4
、
C H 2CH 2Cl
3、H 2O
CH 2CHO O 2/催化剂
32CH CH 3
2、光
、醇
2SO 4
℃
C 2H 5OH 3COOC 2H 5
NaOH
2 蒸馏
2Br
CH 32
NaOH 、H 2O
、H 2O
CH 3
NaOH 、H 2CH 32ONa
2O
5．有机中常见的分离和提纯 （1）除杂（括号内为杂质）
① C 2H 6（C 2H 4、C 2H 2）：溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液，洗气） ② C 6H 6（C 6H 5－CH 3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液，分液 ③C 2H 5－OH （H 2O ）： 加新制生石灰，蒸馏
④C 6H 6（C 6H 5－OH ）： NaOH 溶液，分液（或直接蒸馏） ⑤ CH 3COOC 2H 5（CH 3COOH 、C 2H 5OH ）：饱和碳酸钠溶液，分液 ⑥C 2H 5OH （CH 3COOH ）：NaOH ，蒸馏 （2）分离
① C 6H 6、C 6H 5OH ：NaOH 溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO 2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）
② C 2H 5OH 、CH 3COOH ：NaOH ，蒸馏收集C 2H 5OH ；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH 3COOH 。 6、有机化学常考的一些概念
手性碳原子 同分异构体 同系物 氨基酸、蛋白质 二、有机化学解题方法 1、掌握有机化学特点
（1）试题提供一种新的物质，具有比较复杂的结构，往往是多官能团的复合体，以考查官能团的性质以及同系物、同分异构体的知识等。
（2）以新药品新材料的合成为情景，引入一些新信息，根据有机物的衍变关系确定分子式，分析反应类型，书写反应的化学方程式、同分异构体等，考查学生分析解决问题的能力。
（3）试题给出部分有机物结构和性质，或者部分数据，推导有机物的分子式和结构式等。 （4）也可能有无机与有机简单的联合试题。 （5）应注意有机化学实验的考查。 2、掌握高考有机化学的解题方法
（1）有机合成
（2）同分异构体
掌握同分异构体中的限制条件与官能团的关系
---羧基
--酚羟基
---醛基或甲酸酯
---邻位碳上无氢
一个碳上连有四种不同的基团
对称结构
苯环上的取代基一般处于对位
【真题模拟题训练】
1.（2011年江苏省高考题）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与金属钠反应放出H 2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水
解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不 同化学环境的氧。 （4）若C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E （分子式为C 23H 18O 3），E 是一种酯。E 的结构简式为 。
（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线
流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：
【参考答案与解析】 解析:
(1) 考查酚羟基的性质。酚羟基在空气中易被氧气氧化，空气中久置，A 由无色转变为棕色。 （2）羟基 醚键
（3）能与金属钠反应放出H 2 推出含有羟基或羧基；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，
该物质可能为甲酸酯；含有；根据C 的结构式中含有的氧原子可知，该物质一定有羟基和酯的
结构。根据碳原子数的关系知，该物质中还存在一个CH 2。水解产物中有5种环境不同的氢原子，进行碎片拼接可知C 的同分异构体为
C
C
H 2O
C
O
H
C H 2
OH
（4）若C 不经提纯，C 还可以继续与B 酚钠反应生成酯。结合E 的分子式为C 23H 18O 3可知E 为
参考答案：（1）A 被空气中的O 2氧化
（2）羟基 醚键
（3）
C
C
H 2
O C O
H
C H 2OH
【典型错误与矫正】
(1)酚羟基的性质未知。学生常见的错误回答是酚被氧化。没有回答被空气中的具体物质氧气氧化，泛泛的答被氧化在高考中不得分。官能团“醚键”的名称写错，许多人写成醚基。
（2）有限制条件的同分异构体书写，对于限制条件学生不能正确地反映出对应的官能团或碎片。该部分可以对照本专题中知识归纳部分，进行训练。另外同分异构体解答中要注意有关官能团位置变换的问题训练。
（3）有机合成典型错误是将化合物先变成酯，酯进行氯代后再与酚钠反应。出现这样的错误是由于没有
理解题示信息，只有羧酸能发生这样的氯代反应。另外对于如下有机合成的反应条件提醒学生注意掌握：醇变成醛用铜做催化剂氧气氧化，醇消去和卤代烃消去的条件不同，酯化反应用浓硫酸加热。
2.（2012年南通市通州区模拟）4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：
已知：HOOCCH2NH2
HCONH
N
NH
O
(1)A中含氧官能团的名称是；E→F的应类型为。
(2) C的一种同分异构体X，X是苯的衍生物，苯环上有四个取代基，其中3个为甲氧基(-OCH3)，在
苯环上的位置与C 相同，每摩X 最多能与2 mol NaOH 反应。X 的结构简式为 。 (3)写出C→D 的化学方程式 。 (4)物质G 的结构简式为 。
(5)利用题给相关信息，以甲苯、HCONH 2为原料，合成
N
NH
O
。合成过程中无机试剂任选；合
成路线流程图示例为：CH 3CH 2OH CH 2=CH BrCH 2CH 2Br Br
提示：
①
CH 3
COOH
KMnO 4
； ②CH 3
3
CH 3
NO 2
；③
3
NO 2
COOH
COOH
【参考答案与解析】 解析：
本题以4-硫醚基喹唑啉类化合物合成为背景考查有机化合物官能团的名称、反应类型、有机物的同分异构体、化学方程式的书写及有机合成原理的理解。
（1）A 中含氧官能团有两类，分别是羟基、羧基。E 为 .E→F 再Sn/HCl 的条件下被还原，
硝基变成了氨基，属于还原反应。
（2）物质C
OCH 3
OCH 3
H 3CO
3
的一种同分异构体X 。3个甲氧基不发生变化。每摩X 最多能与2 mol
NaOH 反应说明X 属于酯类，而且是酚酯。满足条件的同分异构体为
（3）
OCH 3
OCH 3
H 3CO
3
发生硝化反应。
（4）物质G 的结构式推断根据物质F 和H 的结构和题示的信息
HOOCCH 2NH 2
HCONH N
NH
O
推断。
红色画圈部分与HCONH 2反应生成G 。POCl 3作用是在物质
G 的基础上连接一个Cl 原子生成化合物H 。
（5）对于合成。将可以拆分为
和HCONH 2。
结合Sn/HCl
条件可以得出。可有甲苯制得。
参考答案：
（1）羟基、羧基 还原 （2）
（3）
（4）
（5）
【典型错误与矫正】
（1）官能团的名称中强调“苯环”不是官能团。
（2）第（1）题中E 到F 的反应类型为还原反应，学生易解答成取代反应。在二轮专题复习后学生对于加成反应、取代反应、消去反应掌握的比较好。但对于有机化学的氧化还原反应遗忘的比较多，建议复习时以此题为引申复习氧化还原反应、加聚反应、缩聚反应等。
（3）第（2）同分异构体的书写，学生容易出错。关键对于C 物质最多能与2 mol NaOH 反应的信息理解不透彻，不能反映出该同分异构体属于酯的结构。
3.（2012届苏中三市）常见氨基酸中唯一不属于α－氨基酸的是脯氨酸。它的合成路线如下： HOOCCH 2CH 2CHCOOH NH 2
C 2H 5OOCCH 2CH 2CHCOOH
NH 2N H COOH N H
COOH·C 6(OH)Cl 5KBH 4、H 2O
脯氨酸25 ℃A B
C
D
①
N H
COOH ②
③
④
C
⑴化合物A 的名称（用系统命名法命名）是 ；反应①的类型为 。 ⑵写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式： 。
⑶反应B →C 可看作两步进行，其中间产物的分子式为C 5H 7O 3N ，且结构中含有五元环状结构。写出由B 反应生成中间产物的化学方程式 。 ⑷合成路线中设计反应③、④的目的是 。 ⑸已知：R －NO Fe 、HCl
R －NH 2，写出以甲苯和乙醇为原料制备
CH 3
N
CH 2CH 32CH 3
的合成路线流程
图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
HBr
CH 3CH 2Br
NaOH 溶液
△
3CH 2OH
CH 2
CH
【参考答案与解析】 解析：
（1）命名为2－氨基戊二酸或α-氨基戊二酸。反应①的类型为取代（或酯化）反应。
（2）考查了有机化合物手性碳的概念。一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团称为手性碳原子。常见的氨基酸为H 2N CH 2COOH
（3）反应B →C 可看作两步进行，其中间产物的分子式为C 5H 7O 3N ，且结构中含有五元环状结构。五氯
酚与中间产物C5H7O3N
生成盐，结合
N
H
COOH·C6(OH)Cl5
乙醇、浓硫酸
KBH4、H2O
脯氨酸
25 ℃
A B
D
五氯酚
分离
氨水
①
H
②
③④C
分离
结构可以得出中间产物的结构简式为
N H COOH
O
。
(4) 合成路线中设计反应③是五氯酚与脯氨酸反应，步骤④生成的产物脱去五氯酚。步骤③④的目的是提纯脯氨酸
（5）化合物CH3
N
CH2CH3
2CH3合成路线分析可以采用逆合成法分析。根据信息将目标物拆分成
H3H3
NO2
CH3
NH2
CH3COOCH2CH3
浓HNO3Fe、HCl
氧化剂
浓H2SO4
△
浓H2SO4
KBH4、H2O
和
3
NO2
H3
NH2
CH3COOCH2CH3
H3
N
CH2CH3
CH2CH3 Fe、HCl
△
浓H2SO4H
KBH4、H2O
。结合所学的化学知识和R－NO
Fe、HCl
R－NH2信息，
H3
2
CH3
NH2
CH3COOCH2CH3
H3
N
CH2CH3
CH2CH
3
浓Fe、HCl
氧化剂
浓H2SO
△
浓H2SO4
KBH4、H2O
可以推导到
CH3
NO2
，CH3
NO2
推导到甲苯。CH3COOCH2CH3结合所学的化学知识可以推导到乙醇。
参考答案：
⑴2－氨基戊二酸取代（或酯化）反应
⑵H2N CH2COOH
⑶
C2
H5OOCCH2CH2CHCOOH
NH2N
H
COOH
O＋CH3CH2OH
⑷提纯脯氨酸
⑸
2
CH3CH233COOCH2
CH2CH3
CH2CH3
氧化剂
24
CH3CH2OH
【典型错误与矫正】
（1）本题错误率高的是第一题有机物命名，需要重新复习掌握含有官能团的简单的有机物的命名。规则：选择含官能团在内的最长碳链做主链，离官能团最近端开始编号、命名。
（2）α-氨基酸的概念遗忘，需加强该方面的复习。复习课本需要掌握如下四种氨基酸：甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸的结构。有机合成的路经利用拆解法基本能够掌握，主要还是在反应条件的表达上，注意对烯、卤代烃、醇、醛、酸、酯之间反应条件的复习。
4、斑螯素能抑制肝癌的发展，去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相应的疗
效，其合成路线如下：
O CHO
???→
?NaOH 浓O
COONa
?
?→?HCl O
COOH
?→??
① ② ③
O O
O
O
H
④ ⑤ （去甲基斑螯素）
CH
3OH+HCOONa 已知：① 2HCHO+NaOH
②
(Diels-Alder 反应)
③当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物： CH 2ClCH=CHCH 2Cl ；
CH 2ClCHClCH=CH 2。
请回答下列问题：
（3）去甲基斑螯素与X 互为同分异构体。X 能与FeCl 3溶液发生显色反应,能与Na 2CO 3溶液反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。写出满足上述条件的X 的一种结构简式 。
（4）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐
O
O 的合成路线流程图（无机试
剂任选）。合成路线流程图示例如下：
【参考答案与解析】 解析：
该题学生得分率高的空被省去，留下两个错误率较高的空。X 能与FeCl 3溶液发生显色反应,能与Na 2CO 3溶液反应生成气体，反映出X 具有酚羟基与羧基。核磁共振氢谱有4个吸收峰，说明有四种类型的氢原子。（3）的结构简式为
A
（4）根据合成目标物O O
O
与反应物对比，结合提示信息，可能存在1、4加成。推理可以得出这样的
信息。向前、向后推理题目的合成就一目了然了。
参考答案：
（3）
（4）
【典型错误与矫正】
（3）同分异构体的书写中X 能与FeCl 3溶液发生显色反应,能与Na 2CO 3溶液反应生成气体，学生能正确反应出X 具有酚羟基与羧基官能团。核磁共振氢谱有4个吸收峰，学生不能较好的得出四种类型的氢原子的结构，不能反映出物质的正确结构。在已有的碳架上移动官能团计算同分异构体学生能力也比较欠缺，可以有针对性训练。
（4）有机合成学生不能理解整体信息表达的含义，不能应用信息，该种题的解题能力需要长期训练。
5．（2012年南京市二模）吡洛芬（Pirprofen ）是一种用于治疗风湿病和风湿性关节炎等的药物。它的一种
合成路线如下：
CHCN
H 2N
CH 3
32CHCN
CH 3CONH CH 3
Cl 2冰醋酸
CHCN CH 3CONH
CH 3
Cl
HCl
CHCN
H 2N
CH 3
Cl
CHCH 2Cl CHCH 2Cl
，Na 2CO 3
N
CHCN
CH 3
Cl
N
CHCOOH
CH 3
Cl
已知：①
NO 2（易被氧化）
②
ONa +RCH 2X OCH 2R+NaX
回答下列问题：
（1）A →B 反应类型为 。从整个合成路线看，步骤A →B 的目的为 。 （2）D →E 步骤中，Na 2CO 3的作用是 。
（3）A 在一定条件下可生成G （H 2N
CHCOOH CH 3
）
。写出同时满足下列条件的G 的同分异构体的结构简式 。
①属于芳香族化合物；②是一种α－氨基酸；③分子中有6种不同化学环境的氢。 （4）E →F 步骤中，若HCl 过量，则生成物的化学式为 。
（5）菲那西汀（结构简式如右图所示）是一种解热药。
写出以苯酚钠、
CH 3CH 2OH 和(CH 3CO)2O 为原料制备菲那西汀的合成
路线流程图（无机试剂任用）。 【参考答案与解析】
（1）取代 保护—NH 2不被Cl 2氧化
（2）除去生成的HCl 反应，使反应向有利于E 的方向生成
（3）
C COOH NH 2
CH 3
、CH COOH NH 2
H 3C
（4）C 13H 15O 2NCl 2
A
B
C
D
E
F
①NaOH 菲那西汀
OCH 2CH 3
CH 3CONH
（5）
CH 3CH 2OH
2SO 4170℃
2C CH HBr
催化剂
CH 3CH 2
浓H 2SO 432CH 3
OCH 2CH O 2N Fe ，HCl
3
H 32OCH 2CH 3
3CONH
（菲那西汀）
【典型错误与矫正】
（1）步骤A —B 的目的：只写保护氨基未写防止被氧化，氨基出现错别字，如胺基、铵基，未说明什么基团被氧化。出现错别字问题，在训练中加强该方面的记忆，这完全可以克服且减少失分。同分异构体书写不正确，对位写成邻位，对限制条件分析不到位，如a-氨基酸或氢的种类不合限制条件，碳原子数多出。
（2）苯乙醚在浓硝酸的条件下，没有写浓硫酸条件，生成对硝基苯乙醚。乙醇变成乙烯，写成了氢氧化钠醇溶液。有机合成问题引导学生掌握有机合成的拆解合成的方法，更重视对于基本反应条件的掌握。
高考有机化学实验复习 专题含答案 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】
高考有机化学实验复习专题（含答案） 一．乙烯的实验室制备 第一种制备方法： 1、药品配制： 2、反应原理：； 3、发生与收集装置：主要仪器 ； 收集方法： 4、浓硫酸作用：碎瓷片作用： 5、温度计位置：，加热的要求： 6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释） 7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙烯点燃，火焰，有 8、注意事项：①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序 【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO 2 。某同学设计下列实验 以确定上述气体中含有C 2H 4 和SO 2 。 （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因： ________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________ 。 （2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H 2SO 4 D. 酸性KMnO 4 溶液
（3）能说明SO 气体存在的现象是________ 。 2 （4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。（5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。（6）确定含有乙烯的现象是______________ 。二．乙炔的实验室制备 1、药品：； 2、反应原 理：； 3、发生装置仪 器：； 4、收集方法：。 5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙炔点燃，火焰，有 6、注意问题： ①能否用启普发生器，原因 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用： 【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置 实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙 炔。请填空： 1、①图中，A管的作用 是。 ②制取乙炔的化学方程式 是。
高考化学复习无机非金属材料专项易错题及答案解析 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是 A ．若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2，则丙一定是两性氧化物 B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应 C ．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性 D ．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊 【答案】D 【解析】 【详解】 A ．甲为单质，若甲可以与NaOH 溶液反应放出2H ，则甲为Al 或Si ，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A 错误； B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na ，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B 错误； C ．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl 和3NH 或3HNO 和3NH 等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故C 错误； D ．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S ，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D 正确； 故答案为D 。 2．下列说法中正确的是 A ．水玻璃和石英的主要成分都是SiO 2 B ．Si 、SiO 2和SiO 32-等均可与NaOH 溶液反应 C ．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸 D ．高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．水玻璃的主要成分是硅酸钠，石英的主要成分是SiO 2，故A 错误； B ．Si 、SiO 2均可与NaOH 溶液反应，但SiO 32-不能与NaOH 溶液反应，故B 错误；
(化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题
江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.改变生活方式，预防废物生成 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.弘扬生态文化，建设绿水青山 2、冰晶石可由Al(OH) 3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是 A.冰晶石的化学 式: Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子: 2613Al C.氯离子的结构示意图： D.CaF2的电子式： 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化 剂
其密度小 D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收 集Br2 5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次 增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A.原子斗径：r(X) 高中有机化学实验总结最全-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII 有机化学基础----实验 1、乙烯的性质实验（必修 2、P59） 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化）,使溴的四氯化碳溶液褪色（加成） 乙烯的实验室制法： （1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ 2C+ 5H2O C + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ C O2↑+ 2H2O （3）收集方法：只能用排水法，因为其密度与空气接近，只是略小，不能用排空气法。 （4）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌） （5）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （6）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴） （7）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。（8）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。 （9）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。尤其是SO2_具有还原性，也可以是KMnO4酸性溶液或者溴水褪色，必须用过量氢氧化钠溶液除杂。但如果用溴的四氯化碳溶液则可不除杂。 （10）使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。 2、乙炔的实验室制法： （1）反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热） （2）发生装置：固液不加热（不能用启普发生器） （3）得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（相当于减小了水的浓度）②分液漏斗控制流速③并加棉花，防止泡沫喷出。 （4）生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体 （5）反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。 （二）烃的衍生物 1、溴乙烷的水解 （1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液 （2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 化学方程式：CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr 注意：（1）溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，水解一定要在碱性条件下进行； （3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。 ②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接取上层清液加AgNO3溶液产生Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生 南京市2020年高三上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（） A . 无色无味 B . 有毒 C . 密度比空气大 D . 氧化物 2. （2分） (2018高一上·湖南月考) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下面所列的物质中，标签贴错了的是（） 选项A B C D 物质的化学式氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹 危险警告标签 A . A B . B C . C D . D 3. （2分）(2018·郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（） A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能 C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA B . 将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA C . 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA D . 1L 0.1mol?L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA 5. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（） A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 6. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列离子方程式正确的是（） A . 将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ B . 常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O C . 将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H++2I－ =2 Fe2+ +I2+ 6H2O 7. （2分） (2019高一下·湖州期中) 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag 一、干燥剂 为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂有三类： 第一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等； 第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。 常用干燥剂 碱石灰BaO、CaO CaSO4NaOH、KOH K2CO3CaCl2 P2O5 浓H2SO4 Mg(ClO4)2Na2SO4、MgSO4 硅胶 二、仪器 1、冷凝器 冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管四种类型；直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，液体的沸点高于130时用空气冷凝管，低于130的时候用直形冷凝管；回流时用球形冷凝管；液体沸点很低时用蛇形冷凝管，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易捍发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 注意事项： （1）直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 （2）冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。 2．分液漏斗：使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。液体不超过容积的四分之三 4．布氏漏斗（常与吸滤瓶，安全瓶，抽气泵配合进行减压过滤）(1)减压过滤的原理：又称吸滤、抽滤，是利用真空泵或抽气泵将吸滤瓶中的空气抽走而产生负压，使过滤速度加快，减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成 (2)抽滤的优点：过滤和洗涤速度快；液体和固体分离比较完全；滤出的固体 2019年高三化学复习计划 高三化学复习计划 这个学期我担任高三138、139班的化学教学工作，化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。我计划是这样复习: 一、复习进度 第一轮复习:要善待课本，全面阅读教材，巩固双基。挖掘隐形关系，查漏补缺，彻底扫除知识结构中理解上的障碍。有机化学部分 第十二章:烃 第十三章:烃的衍生物 第十四章:糖类、油脂、蛋白质 第十五章:合成材料 化学基本知识 第一章:化学反应及其能量变化 第三章:物质的量 第五章:物质结构，周期表 元素化学部分 第二章:碱金属第四章:卤族元素 第六章:氧族元素第七章:碳族元素 第八章:氮族元素第十一章:几种重要金属 第二轮复习:要明确重点、难点。对每一个知识结构及其知识中的重点，深刻理解，突出难点，把握知识结构内部之间的联系。强化对规律的理解和应用。同时进行解题训练，提高实战能力。 专题复习阶段: 1.酸式盐在离子反应中的情况 2.离子共存，离子反应上式 3.无机物的推断及检验 4.有机物之间的衍变关系 5.实验设计和评价 6.化学计算 第三轮复习: 即冲刺阶段 这段时间复习效果的好坏很大程度上决定着高考的成败。因此，这轮复习法中最关键的一轮。 1.研读考纲 2.重视实验 3.回归教材 4.及时纠错 5.做高考题 二、基本策略 1.研究高考化学试题。主要根据近几年来高考形式，重点研究一下全国卷(II)近几年的高考试题，发现它们的一些共同特 点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2.关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化。这些变化将体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。 3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据，是化学复习的"总纲"，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。 4.合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。 5.重视基础和培养能力的关系。化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块:化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做 2017届高三化学有机化学专题复习 考点1：通过计算推出分子式或结构式 例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为%，则A 的分子式为_________。 例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH 2 O,则A的分子式为。 例题3：某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该 羧酸的分子式为____________。 方法小结：1.看清组成元素 2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中： C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H 2 的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1：3 有机物B的分子式为。 2、 A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO 3 反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO 2 。例题2： 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物可 以消耗______molBr 2 ，________mol NaOH。 例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。 强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO 2, 最多可以消耗______mol H 2 和_________mol Br 2 。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称 ．．是，1mol香兰素最 多可与 molH 2 发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH，_____mol Ag(NH 3) 2 OH, ______mol H 2 . 考点3：反应类型的判断 江苏省南京市高三上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （ 2分） (2018高二上·清流期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（） A . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆 B . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO） D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大 2. （2分）(2020·北京模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A . 维生素C具有还原性，应密封保存 B . 用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C . 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒 D . 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果 3. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（） A．除去粗食盐水中的泥 沙 B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（） A . A B . B C . C D . D 5. （2分）无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是（） ①根据这一规律高氯酸是很强的酸 ②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强 ③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 ④硝酸与磷酸的酸性强度一样 A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②④ 有机化学实验题选择专练 1. 下列实验装置图正确的是 A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏 C.实验室制硝基苯 D.实验室制乙炔 2. 下列实验能获得成功的是（） A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D、可用分液漏斗分离乙醇和水 3. 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液( ) A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu(OH)2浊液D．FeCl3溶液 4.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是() A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧ 5. 下列实验装置一般不用于 ．．．分离物质的是 A．B．C．D． 6. 下列实验能获得成功的是 :①甲烷气体通入空气中点燃获得热量②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲烷③甲烷通入高锰酸钾性溶液, 可使紫色褪去④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢气能获得成功的是 (A)只有①②(B)只有①(C)只有④(D)①②③④ 7. 下列实验能获得成功的是（） A．苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯 B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶 C．向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷 E．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯 F．乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷 8. 下列实验中能获得成功的是( ) A.溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 B.制硝基苯时，在浓H2SO4中加入浓HNO3后，立即加苯混合，进行振荡 C.在甲苯和二甲苯中分别滴加几滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，紫色都会褪去 D.在液体苯中通氢气可制得环己烷 9. 下列实验能获得成功的是……（） ①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯 A、①②③ B、④⑤⑥ C、⑤ D、④⑥ 10. 下列实验能获得成功的是 高三化学总复习资料 专题一.氧化还原反应之配平方法 学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。 （1）基本技法 1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒 2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物） 3.课标例子： 请配平C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O 0+5+4+4分析：一标：C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O 二找：始态终态变化的总价数= 变化×系数三定：1 × 4 = 4 四配：C 的系数为HNO3的系数为，用观察法将其它系数配平 五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O （2）特殊技法 1.整体配平法: eg: Cu2S + HNO3 ---- Cu(NO3) + NO2↑ + H2SO4 + H2O 2Cu ↑2 N↓1 S↑8 接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下Cu2S + 14 HNO3 === 2 Cu(NO3) + 10 NO2↑+ H2SO4 + 6 H2O 就ok 了！ 2.零价配平法：eg: Fe3C + HNO3 --- Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO↑ + H2O 这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC3无法确定Fe和C的具体价态，此时可以 设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解： 用整体法可知Fe3C整体价态↑3x3+4，N↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO要配上13，Fe(NO3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下： Fe3C + 22 HNO3 === 3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO↑ + 11H2O 小结：零价法较多适用于：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现； ②难用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而不是在生成物中。 3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C的变化。 4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。 Eg：液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为N2，(其中OCN- 中N的化合价为：-3价)，请配平下列化学方程式: KOCN + KOH + Cl2—CO2 + N2 + KCl + H2O Cl:0→-1 ↑1x2 N2:-3→0 ↓3X2 所以可知在Cl2配上3，接下来的略··· 5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。（基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验） Eg1：KMnO4 + KI + H2SO4 --- MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 设aKMnO4+H2SO4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+eI2+H2O+fKIO3（假定H2SO4系数是1，这样H2O也是1，由氢数目可知） 则根据各元素不变K：a+b=2d+f Mn：a=c O：4a+4=4(c+d)+1+3f 高考有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物： B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 C)化学性质： ①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等） ②加成反应（与H 2、Cl 2等） (5)醇类： A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OH B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。 C) 化学性质： ①羟基氢原子被活泼金属置换的反应 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ HOCH 2CH 2OH + 2Na NaOCH 2CH 2ONa + H 2↑ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 + Br 2 + HBr ↑ —Br Fe 或FeBr 3 + HNO 3 + H 2O —NO 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2 Ni △ + 3Cl 2 紫外线 Cl Cl Cl 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背 ．．．的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式： C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式： 3．下列实验现象可用同一原理解释的是 A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3 B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl— C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3 D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—4 5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒 6．有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是 《有机化学实验复习》学案 学习内容： 1．有机物分离提纯的方法； 2．常见有机物的制备； 3．重要的有机化学实验； 4．有机物的鉴定。 一. 有机物的分离提纯 常用方法：、、、。 Ⅰ．洗气法：用于除去气体中的某些杂质气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。 练习1．实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯，通常可将其通入盛有的洗气瓶以除去H2S，SO2。 练习2．要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有的洗气瓶。 Ⅱ．(洗涤)分液法：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层)。 练习3．除去乙酸乙酯中的乙酸可用洗涤后再分液。 练习4．苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用洗涤后再分液来除去。 练习5．苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用洗涤后再分液来除去。Ⅲ．蒸馏法：用于互溶的两种液体的提纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。（沸点相差30℃以上） 练习6．乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的，再将其蒸馏来除去。 练习7．苯中少量的苯酚加入足量的溶液中和后再蒸馏出苯。 Ⅳ. 重结晶：利用杂质和被提纯物在某溶剂中溶解度的分离方法。 操作步骤：、、。 原则：溶剂的选择 ①杂质在此溶剂中的溶解度，容易除去 ②被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度的影响很（“大”或“小”）。 如：苯甲酸和溶解度很小的杂质，选择做溶剂来分离。 练习8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水 B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水 专题一.氧化还原反应之配平方法 学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。 （1） 基本技法 1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒 2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物） 3.课标例子： 请配平C+HNO 3（浓）-NO 2+CO 2+H 2O 分析：一标：C 0+H N +5O 3（浓）-N +4O 2+C +4 O 2+H 2O 二找：始态终态变化的总价数=变化×系数三定：1×4=4 四配：C 的系数为1HNO 3的系数为4，用观察法将其他系数配平 五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C+4HNO 3（浓）=4NO 2+CO 2+2H 2O （2）特殊技法 1.整体配平法:eg:Cu 2S+HNO 3----Cu(NO 3)+NO 2↑+H 2SO 4+H 2O 2Cu ↑2N ↓1 S ↑8 接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下 Cu 2S+14HNO 3===2Cu(NO 3)+10NO 2↑+H 2SO 4+6H 2O 就ok 了！ 2.零价配平法：eg:Fe 3C+HNO 3---Fe(NO 3)3+CO 2↑+NO ↑+H 2O 这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC 3无法确定Fe 和C 的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解： 用整体法可知Fe 3C 整体价态↑3x3+4，N ↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO 要配上13，Fe(NO 3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下： Fe 3C+22HNO 3===3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO ↑+11H 2O 小结：零价法较多适用于：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现； ②难用常规方法确定化合价的物 质在反应物中，而不是在生成物中。 3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C 的变化。 4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。 Eg ：液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为N2，(其中OCN-中N 的化合价为：-3价)，请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O Cl:0→-1↑1x2 N 2:-3→0↓3X2 所以可知在Cl 2配上3，接下来的略··· 5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。（基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验） Eg1：KMnO 4+KI+H 2SO 4---MnSO 4+I 2+KIO 3+K 2SO 4+H 2O 设aKMnO 4+H 2SO 4+bKI=cMnSO 4+dK 2SO 4+eI 2+H 2O+fKIO 3（假定H2SO4系数是1，这样H2O 也是1，由氢数目可知） 则根据各元素不变 K ：a+b=2d+f 一、有机物间相互转化关系 二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物： ⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物） ⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 三、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和 烃（如己烷等）等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等） ⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物 变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应） △ 江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试 化学试题 2018.05 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 注意事项: 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。答案不要写在试卷上。考试结束后,交回答题卡。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是 A.优先选择私家车出行 B.理性购物，适度点督不浪费 C.购物自带环保袋，少用塑料包装 D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.原子核内有10个中子的氧原子:1810O B.硫离子的结构示意图: C.次氯酸纳的电子式: D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O6 3.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.氨气易溶于水，可用作制冷剂 B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥 C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白 D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。砂轮的磨料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W 与X同主族。下列说法正确的是 A.原子半径:r(X) 高三化学 专题复习学案 专题一物质的组成、性质和分类 ................................... 错误!未定义书签。专题二化学用语和化学计量 ........................................ 错误!未定义书签。专题三离子反应和氧化还原反应 ................................ 错误!未定义书签。专题四非金属及其化合物............................................ 错误!未定义书签。专题五金属及其化合物................................................ 错误!未定义书签。专题六物质结构元素周期律 .................................. 错误!未定义书签。专题七化学反应与能量................................................ 错误!未定义书签。 ！ 专题八化学平衡........................................................... 错误!未定义书签。专题十电化学基础 ....................................................... 错误!未定义书签。专题十一有机化学 ......................................................... 错误!未定义书签。专题十二化学实验 ....................................................... 错误!未定义书签。 江苏省南京市2020届高三化学第三次模拟考试（6月）试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ti—48 I—127 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是( ) A. 属于胶体 B. 有效成分为NaClO C. 室温下溶液pH大于7 D. 有强氧化性 2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为0的氢原子：01H B. Na＋的结构示意图： C. H2O的结构式： D. O2－2的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3 B. c(AlO－2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO2－4 C. K w c（OH－） ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SiO2－3、ClO－ D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH＋4、Cl－、SCN－ 5. 实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受高中有机化学实验总结最全
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