初中化学实用口诀汇总
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳; 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”：
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
金属活动性顺序表：
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、
二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：(1)金属单质+酸→盐+氢气
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应
后溶液的质量变轻，金属变重。
16、催化剂：
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂：
得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
20、制氧气：
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
21、集气：
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀：
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾
钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二：
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
1、元素周期表前20个(外加其她几个) Be B;C N O F Ne; Na Mg Al氢氦锂铍硼;碳氮氧氟氖; 钠镁铝硅磷;硫氯氩钾钙。 元素符号: H He Li Si S;S CL Ar K Ca。 其她常见元素: 铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、银(Ag)、碘 (I)、钡(Ba) 2、化合价口诀 钾钠氢银正一价,钙镁钡锌正二价, 氟氯溴碘负一价,通常氧就是负二价。 铜汞一二全都有,通常二价最常见, 二四六硫要分清,锰为正二四六七; 二三铁,二四碳,一七氯,三五氮。 负二碳酸硫酸根;负一硝酸氢氧根, 还有一个碳酸氢;负三要记磷酸根; 仅有铵根就是正一。元素化价要记准, 金正非负整体零,单质元素显零价。 【碳酸根(CO32-)、硫酸根(SO42-)、硝酸根(NO3-)、氢氧根(OH-)、碳酸氢根(HCO3-)、磷酸根(PO43-)、铵根(NH4+)】 注:氟氯溴碘通常为-1价,特殊情况为+7价。 3、化学实验常用仪器口诀 试管实验很常用,反应溶解皆可行, 横平竖直要注意,加热先匀后定点, 固体取用满底部,液体取用一两毫。 烧杯溶解及反应,加热需加石棉网, 同理烧瓶锥形瓶。浓缩蒸干蒸发皿, 取下需用坩埚钳。滴管选锤就是关键, 取液完毕胶头上,使用完毕清洗备。 量筒仅可量体积,不配置反应加热。 托盘天平称质量,用前调零要细心, 左物右码明方向,镊子取码不用手, 先大后小再游码,有时也用纸帮忙。 固体药品广口存,液体试剂细口放。 集气瓶中贮存气,反应有时也可来。 试管夹来夹持用,拇指不可按短柄。 玻璃棒来用途多,搅拌引流要分清。 漏斗铁架勿忘记。 4、化学实验基本操作 块状固体用镊子,一横二放三慢竖; 粉末纸槽或钥匙,一横二送三直立。(固体取用) 大量液体需倾倒,手贴标签口对口; 少量液体滴管上,关键悬垂要注意。(液体取用) 量筒读数凹面切,仰小俯大要平视。(量筒使用) 酒灯用前查灯芯,烧焦过长都不行, 酒精含量有要求,三二四一中间存, 燃着不可加酒精,点灯需用火柴点, 不可灯灯来对点;物质加热用外焰, 试管倾斜四五度,管内液体少三一, 管夹管口上三一;烧杯需加石棉网; 灭灯用帽不可吹。(物质加热) 仪器装配有顺序,由低到高左至右。 实验之前要注意,气密检查要放前。 排水集气完毕后,先撤导管后撤等。 试验完成仪器洗,水不聚滴不股流。 试纸测液要剪小,玻棒沾液再沾纸; 试纸测气先润湿,粘在棒上靠近气。(pH试纸) 硫酸入水须搅拌,缓慢倾倒防飞溅。(浓酸稀释) 过滤操作有要领,一贴二低三紧靠, 玻棒勿忘要引流,滤液混浊有原因, 纸破液高杯不净,一次过滤不澄清, 重复操作可奏效。(过滤) 5、物质的变化与性质 物变化变区分易,仅瞧新物就是否存, 存在新物为化变,否则物变可肯定; 物性化性瞧地方。
一、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 一、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 三、1—20号元素顺序口诀⑤ 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 四、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； ⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆： 青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 初中化学知识记忆方法 学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。 一、简化记忆 化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。 二、编顺口溜记忆 初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。 三、关键字词记忆
初中化学知识点总结 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子部都是氢氧根离子的化合物
初中化学知识点总结之电离口诀关于初中化学知识点总结之电离口诀 电离口诀： “电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。 通过上面对电离口诀的介绍学习，相信上面的电离口诀可以很好的帮助同学们对知识点的掌握。 化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路 同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。 实验室制取气体的思路 （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素 下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。 影响燃烧现象的'因素 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。 化学会考知识点总结：三大化石燃料 关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。 三大化石燃料 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的 能源。
初中化学常用知识的记忆口诀 在教学中学生对化学学科的公式理解和记忆够麻烦的了， 对识记 性的数据、实验操作步骤更就一筹莫展了，为了提高学生的学习兴趣 和教学效果，根据教学实际和经验自己总结以下口诀帮助学生学习。 一、数据和含量顺序类 1. 地壳中的各元素的含量的顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、 镁、氢 记忆的谐音：养闺女，贴、该拿，加美金 2. 金属与酸反应制取氢气的快慢顺序（金属的活动顺序）：钾钙 钠镁铝。 锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 记忆谐音：捡个大美女，身体细纤轻，总共一百斤 常见金属与酸反应制取氢气的多少（金属的制氢率）由小到大 顺序是：锌铁镁铝。 记忆的谐音：青 孩你别蹦，炭蛋 3. 4. 常见元素的化合价: 钾钠银氢正一价, 钙镁钡锌正二价, 铜正一二铝正三, 铁有正二和正三, 通常氧为负二价, 单质元素为零价。 5. 元素周期表中1--20号元素的记忆: 氢氦锂铍 硼，碳氮氧氟 氖; 钠镁铝硅 磷，硫氯氩钾 钙。
养沸奶, 那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。 二、物质的性质类 1. 酸碱盐的溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐、都易溶于水中间， 氯化物不溶银亚汞、硫酸盐不溶钡和铅。碳酸盐只溶钾钠 铵、酸不溶的是硅酸。 碱溶钾钠钙钡和氨水、其余各碱皆沉淀 2. 物质在氧中燃烧的特点： 氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫， 铁燃火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 3. 物质在氯中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄， 氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 三、实验操作类 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视
初中化学顺口溜 初中化学顺口溜: 1.金属活动性顺序: 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金可谐音记为: 嫁 过大美女，身体非常轻，总共一百斤。 2.化学式书写:一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价 规则去检查。 3.实验室制氧气(氯酸钾分解)操作 :七步: 茶庄定点收利息(查装定点收离熄) 4.常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。/一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。 5.常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二 价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。/氢氧 根负一价硝酸根负一价 硫酸根负二价碳酸根负二价 铵根正一价 6.1,20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆: 青孩你别蹦，炭蛋养沸奶， 那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。/ 我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起; 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离; 我是硼，有点红，论起电子我很穷; 我是碳，反应慢，既能成链又成环; 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨; 我是氧，不用想，离开我就憋得慌; 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足; 我是氖，也不赖，通电红光放出来; 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大; 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉; 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗; 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆; 我是磷，害人精，剧毒列表有我名; 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手; 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去; 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发; 我是钾，把火加，超氧化物来当家; 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
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化学口诀 1.常见元素的化合价口诀： 钾钠银氢正一价，钙钡镁锌正二价， 一二铜，二三铁，二四六硫二四碳， 三铝四硅三五磷，变价还有锰氯氮。 2.盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 3.初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 4.化合价口诀 初中化学化合价口诀-1 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都俱全，铜汞二价最常见。 初中化学化合价口诀-2 一价氢氧硝酸根 OH，NO3 ；二价硫酸碳酸根 SO4，CO3 ；三价少见磷酸根PO4 唯一正一是铵根 NH4 初中化学化合价口诀-3 氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4。只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1。 可变价,不可怕, 具体判断"和为零"，单质为零要记清。 初中化学化合价口诀-4 "亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变。 另附原子团化合价: +1 +l价的是铵根; NH4 -1 -1 -1氢氧,硝酸根; 0H, NO3
初中化学知识点记忆技巧顺口溜(共27篇) 1、化合价实质之歌， 化合价实质要记准，金正非负单质零； 氢一氧二应记住，正负总价和为零； 许多元素有变价，条件不同价不同。 注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。 2、化合价之歌 氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价， 二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳， 三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。 氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。 3、书写化学式之歌 先念后写再标价，约分之后相交叉。 4、书写化学方程式之歌 左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清； 写对化学式，式子要配平；气体和沉淀，箭号标分明。 5、金属活动性顺序表 钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。 6、物质溶解性之歌 钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞； 硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶； 溶碱有五位，钾钠铵钙钡。 7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。 氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。 钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙……
8、化学、物理变化： 物理变化不难辨，没有新物质出现； 化学变化则不然，物质本身已改变； 两种变化有区别，有无新物作判断； 两种变化有关联，化变中间有物变； 变化都由性质定，物性化性是关键。 9、短周期元素化合价与原子序数的关系 价奇序奇，价偶序偶。 10、化学式 一排顺序二标价，价数交叉写右下； 约简价数作角码，化合价规则去检查。 11、化学方程式 左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶； 三按连锁先配平，四用观察配其它； 有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双； 出现分数去掉分母，调整系数使支配平。 12、离子方程式 客观事实要遵从，书写形式分异同； 生成符号要写对，质量电荷要守恒。 13、干燥气体 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，使用较普遍， 只有不反应，干燥就能成。
1、干燥气体的方法与原则 分清气体酸碱性， 酸干酸来碱干碱， 普遍使用中性剂， 不反应的才能选。 2、金属置氢与部分活动性口诀 氢后不置氢，铜汞银铂金； 钾钙钠忌水，镁铝锌铁行； 稀酸硫或盐，硝酸可不行。 3、化合价在写化学式时的直接规律 正负排序标好价，约价去符叉出码； 原团带码先括号，价和为零来检查。 注意：1、角码不为1；2、氨等为例外。 4、化学实验基本操作口诀 末固匙槽送竖弹；块横放竖用镊好。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 量具读数平切面，仰视偏低俯视高。 滴管垂直要悬空，不平不倒清洗好。 托盘天平须放平，游码旋螺针对好。 左放物来右放码，用镊夹大后夹小。 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上与气遭。（遭遇：相遇，相接触）加热使用灯外焰，三分之二温度高。 硫酸稀释慢入水，慢慢注入玻棒搅。 实验先查气密性，杯瓶隔网才不爆。 排水集气完毕后，先撤后移要记牢。 5、酸碱盐和氧化物概念通俗化（化学概念助记） 无机酸中都有谁？H开头除了水。 碱类物质特好记，氢氧化某和氨水。
金铵酸根A化B，小心氢氧析盐类。（A化B类盐中，A：不能是氧、氮、磷......；B：不能是氢！！！） 氧化物只俩元素，羧酸COOH推。 注意：盐中金铵酸根位序有例外：CH3COONa等。 6、氢气的化学性质 氢有可燃性，纯燃才安静。 还原通后点，变红撤灯停。 注意：先通后点不爆炸，先撤后停防氧化。 7、实验室制氧气 二氧化锰氯酸钾，一三混匀口略下。（一三：比例） 先查气密后装药，固定之后把热加。 高锰酸钾加热时，管口还应塞棉花。 气泡均匀才收集，先撤后熄莫忘记。 向上排气管深入，余烬火柴检验它。 8、化学变化理解记忆 化学变化有特征，新的物质定生成。 发光放热颜色改，放出气体有物沉。 化变同时有物变，物变或许化变寻。（如：铁液化时，表面的氧化等） 9、化合价的一般规律 金属正来非金负，化价和零要记住。 变价亚价方程出，氢化物中氢为负。 过氧化物氧负一，超氧化物要有数。 最外电子是主因，普遍之外有特殊。 10、不同的物质与它们的构成粒子 由原子构成的物质： 1 、稀有气体； 2、金属； 3、除碘外的固态非金属。 由分子构成的物质：
化学口诀 化学元素符号歌（一) 氢锂钠钾铷铯钫，铍镁钙锶钡镭双,硼铝镓铟铊为三,四族碳硅锗锡铅。 氮磷砷锑铋是五，六族氧硫硒碲钋。氟氯溴碘砹七纵，氦氖氩氪氙氡零。 第一副族尚未完,钪钇镧锕“两集团”。第四副族钛锆铪，第五副族钒铌钽。第六副族铬钼钨,锰锝铼在七副族。 常用元素化合价歌(二) 钾钠氢银+1价,氟氯溴碘—1价。钙镁钡锌+2价，通常氧为-２价。 铜汞+2铝+3，铁有＋2和＋3，碳有+2和+4,硫有-2,+4和+6 常见根价口诀（三) -1硝酸氢氧根,-2碳酸硫酸根 -3记住磷酸根,+1价的是铵根 空气成分歌（四） 氮七八，氧二一,零点九四是惰气,还有两个点零三,二氧化碳和杂气。 百分体积须记清，莫与质量混一起，化学计算常用到,“空气成分”要牢记。 金属活动顺序表(两则)（五) 钾、钙、钠、镁、铝, 锌、铁、锡、铅、氢, 铜、汞、银、铂、金。 三酸特性（六） 硝酸盐酸易挥发,就数硫酸较稳定。 硝酸见光易分解,必须藏在有色瓶。 浓硝酸、稀硝酸,两者都有氧化性。 浓硫酸有三特性，吸水、脱水、氧化性。 氢气(七) 浓、稀盐酸稀硫酸，加锌能将“氢”置换;点燃先把纯度检，氢气燃烧淡蓝焰。 氧气(八） 二氧化锰氯酸盐,加热放氧能助燃，排水收集把气检,余烬木条能复燃。
二氧化碳（九） 碳酸钙粒加盐酸,二氧化碳气泡观，通入澄清石灰水,清液变浊见沉淀。 酒精灯使用方法（十) 灯芯剪平齐，加酒不过“肩”。灯座须放稳，点燃用柴片。 加热在外焰，内焰温度低。熄灯用帽盖，最忌用嘴吹。 氢气还原氧化铜实验顺序（十一） 一通，二点,三撤,四停。 说明: 为排空气“氢”先通,①通“氢”片刻再点灯;黑粉变红先撤灯；试管冷却再停通;②先点后通要爆炸,先停后撤要氧化。 注：①“氢”指氢气。②停通指停通氢气。 部分药品保存(十二） 金属钠存煤油中,溴、碘容器石蜡封，氢氟酸装塑料瓶, 浓硝酸盛棕瓶中，白磷放入冷水里，固体烧碱须密封。 托盘天平的称量操作(十三） 一放平,二调零，三放垫纸（腐蚀性药品除外)，四进行，五作记录，六使仪器复原形。 取药品时注意事项(三则）(十四) 取固体时：固块用镊夹，不能用手抓,送往试管中，倾斜向下滑。 取粉末时:取粉用药勺，用纸叠成槽，轻轻往下送,药品管底着。 取液体时:取液手不抖,标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。 闻气体（十五） 有的气体特呛人,所以不可傻愣闻。右手向鼻轻轻搧,闻不到时慢接近。 无味Ｈ2，Ｏ2,N2,C0，CO2，ＣＨ４，刺味Ｃl2，NH3,HＣL，ＳO２，NO2。 H２S味如臭鸡蛋,注意一一分辨清。 温度计的使用（十六） 温度计把温度量,它的装法有文章: 反应温度要伸入,沸点放在液面上, 蒸馏放在出气口,注意限度别乱量。
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
适用于初、高中化学学习的几个技巧 化合价： 一价氯氢钾钠银，二价氧镁钙钡锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间。 常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 初中常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 记化合价，我们常用下面的口诀： 一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 口诀 周期表分行列，7行18列， 行为周期列为族。 周期有七， 三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7）， 28818183232满 6、7镧锕各15。 族分7主7副1Ⅷ零， 长短为主，长为副。 1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。 Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金为过渡。 根据一个小故事来背诵 侵害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直
初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3（碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
1、粉末状药品的取用 粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；横放试管送底部，直立试管落到低。 或：一斜二送三直立。 2、块状药品的取用 块状药品镊子夹，绝对不能手来拿；横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。 或：一横二放三慢竖。 3、液体药品的取用 取下瓶塞倒放桌，标签朝心右手握；口口紧挨要倾斜，倒完液体原处搁。 4、液体药品的量取 量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度；平视凹液最低处，三线一齐为读数。 或：一倒二滴三读数。 5、用滴管取用药品 轻拿滴管胶头处，手捏滴管橡胶头；垂直滴入容器中，切忌管头触器口。 或：两管直立，莫触内壁；滴管悬空，滴入正中。 6、托盘天平的使用 天平用前调零点，左物右码记心间；砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿； 一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放；称完天平要复原，游码移回到零点。 或：一放平、二调零，三加砝码四进行；砝码要用镊子取，左物右码须记清。 7、酒精灯的使用 酒精不能燃着加，对火可能危险发；酒精灯焰分三层，外焰温度为最大； 熄灯要用灯帽盖，切记嘴吹酿火灾；万一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。 8、试管中的固体加热 药品斜铺试管底，受热均匀面积大；管口略比管底低，防水倒流试管炸； 试管夹持中上部，根据外焰定高度；均匀预热试管后，集中外焰把热加。 9、试管中的液体加热 加热常用试管夹，夹在试管中上部；试管加液三分一，药液体积不超它； 移动试管预热前，应把外壁水擦干；管口不朝你我他，四十五度为最佳。 10、仪器的洗涤 一般容器用水洗，内壁附物用刷洗；壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂； 仪器洗净有标准，水不成股不聚滴。 二、前二十种元素 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 三、常见元素的化合价 （一）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷； 二四六硫二四碳，金正非负单质零。 （二）一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌；铝价正三氧负二，以上价态要记真；
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
初中化学重要知识点快速记忆口诀 说变化 物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别， 有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。 干燥气体 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，使用较普遍， 只有不反应，干燥就能成。 空气组成 空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三， 二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意
碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象 红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”； 燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。 氧中燃烧的特点 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫， 铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯中燃烧的特点 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄， 氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 实验室制氧气（氯酸钾分解） 七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)
十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。 排水法收集气体 满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯． 托盘天平的使用 左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中．容量瓶的使用 精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动．固体药品的取用与溶解 粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立．过滤 过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效．
初中化学公式大全 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐