“化学专题复习—工业流程题”教学设计及教学反思
设计思想：
工业流程题是近年中考中出现的一种新型的题目类型。是以往推断题的延伸和拓展，不仅继承了推断题的逻辑推断，而且有了更大的提升，对学生的要求更高。很多学生对这类新题型把握不好，有时甚至无从入手。因此非常有必要进行仔细的、较系统的分析，帮助学生找到解题方法。
教学内容分析：
工业流程题是一种新颖的题目类型。从形式上看工业流程题与以前的推断题有些类似。同样具有推断题的逻辑推理，甚至推断题的一些操作也及其相似。但工业流程题由于有工业的背景，来自于工业实际生产的流程，因此比推断题层次更高，与现实生产紧密相连，更具实际意义，与现代化学教学理念中的基于真实情景这一点不谋而合。较推断题給人的生硬的感觉不同，工业流程题更具生命力，更符合客观实际，更能使学生感觉化学对人类社会的贡献，对坚定学生学习化学，学好化学有着直接的鼓励意义。
教学目的分析：
一、教学目标：
1、知识与技能：
⑴、知道工业流程题的形式、考查的关注点；
⑵、了解常见的工业流程题的突破点。
2、过程与方法：
⑴、通过精选素材，让学生能够自己发现规律；
⑵、通过交流与讨论，让学生明确工业流程题的解题方法。
3、情感态度与价值观：
⑴、明确化学对于人类社会的作用，使学生建立学好化学改善生活的信心；
⑵、帮助学生树立保护环境人人有责的思想，培养学生的社会责任感。
二、重点与难点
1、教学重点：
通过几个例题的分析，找到工业流程题的一般规律、解题突破点、常用方法等有用信息。
2、教学难点：
寻找和总结规律。
教学准备：
课前完成三个例题。
教学过程设计：
【视频】：播放一段关于海洋的广告。
【提问】：在广告中人们得到了哪些东西？
【例题1】：（12年张家港模拟）海水利用：同学们称量了5.0g粗盐，在老师的指导下经过提纯操作，得到了较纯的精盐。请回答下列问题。
（1）在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是。
（2）除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将这些可溶性杂质清除的实验方案如下（所加试剂均稍过量）：
①加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为，
。
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有___ _____，所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na2CO3和_____ ______，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应。
【讲解】：请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。
【交流讨论】：学生讨论，对上述分析进行补充。
【提问】：本流程题中的问题里关注的热点有哪些？考学生的哪些知识？
【例题2】：（12年高新区模拟）回收金属工业：胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾(CuSO4·5H2O)。其设计的实验过程为：
(1)波尔多液是由胆矾、和水配制成的天蓝色胶状悬浊液，有杀菌作用。
(2)反应①、③的化学方程式分别为
①；③。
(3)由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O晶体，需要经过蒸发操作，该步骤所需仪器除酒精灯、三脚架以外还有。
(4)已知：途径II发生的化学反应是：Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从环
保和经济的角度对比分析途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和。【讲解】：请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。
【交流讨论】：学生讨论，对上述分析进行补充。
【提问】：本流程题中的问题里关注的热点有哪些？考学生的哪些知识？
【总结】：刚才解读本题时采用了怎样的方法？
【例题3】：（12年常熟模拟）化肥工业：某化工厂为综合利用生产过程中的CaSO4，设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：（部分反应条件省略）
(1)上述流程中，气体X为，气体Y为，副产品Z为。
(2)操作a的名称是，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。
(3)写出硫酸铵在农业上的一个用途。
【讲解】：请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。
【交流讨论】：学生讨论，对上述分析进行补充。
【提问】：本流程题中的问题里关注的热点有哪些？考学生的哪些知识？
【总结】：1、以上三题中涉及了哪些实验的具体操作？
2、工业流程题涉及到工业的各个部门（查看学案中的各题）
课堂练习：
（2011盐城）去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1：1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。
(1)欲配制20 kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙_______kg。
(2)以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________，向溶液B中加入稀盐酸的作用是___________________________________。
【总结】：总结本节课的内容，强调工业流程题的解题方法，明白工业流程题所体现的化学思想。
教学反思：
本节课在设计中设想通过三个例题，由学生展示思考和解题的过程，老师适时的抛出几个问题，引导学生寻找解题规律，发现工业流程题的一些特点。最后通过一个练习检验学生学习的成果。坚定学生学习化学的自信心和兴趣。但具体课堂教学过程中，由于未考虑到学生的紧张和学生讲述声音过低的因素，导致课堂教学并未达到预想的效果。另外，教学设计中，偏重于新的一些教学软件的使用，在教学问题的设计上虽也反复斟酌。但个别问题的语言设计尚有待提高，致使学生在回答问题时比较难把握，没有进入教师的预想。今后，可考虑引入扩音机等设备，方便后排学生的听讲。至于问题的设计语言应更简单易懂更贴近学生的思路，方便学生的理解和回答。这样的调整相信一定能极大的提高课堂的效果。还有一点，
正如孔主任所说的教师与学生的互动不够，只能说明平时的课堂，教师没能充分的放手给学生，让学生真正成为课堂的主角。而生本的教学理念能够很大程度上克服这一难点，使师生的互动，课堂的气氛大大的活跃起来，更充分的调动学生的积极性。本节课充分的说明了这一点，下学期一开始就必须在新一轮初三化学教学中充分的运用，设置小组，课前重新设计好各环节，让学生逐渐养成以小组为单位的合作学习的小团体，认真学习积极为团体增光的新教学模式。看来以往以教师为主的课堂，必须转变成以学生为主体的新课堂，老师必须大胆的放手，不能患得患失，否则课堂中就无法真正体现出新课标的先进理念。
化学专题复习——工业流程题
【例题1】：（12年张家港模拟）海水利用：同学们称量了5.0g粗盐，在老师的指导下经过提纯操作，得到了较纯的精盐。请回答下列问题。
（1）在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是。
（2）除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将这些可溶性杂质清除的实验方案如下（所加试剂均稍过量）：
①加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为，
。
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有___ _____，所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na2CO3和_____ ______，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应。
【例题2】：（12年高新区模拟）回收金属工业：胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾(CuSO4·5H2O)。其设计的实验过程为：
(1)波尔多液是由胆矾、和水配制成的天蓝色胶状悬浊液，有杀菌作用。
(2)反应①、③的化学方程式分别为
①；③。
(3)由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O晶体，需要经过蒸发操作，该步骤所需仪器除酒精灯、三脚架以外还有。
(4)已知：途径II发生的化学反应是：Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从环保和经济的角度对比分析途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和。
【例题3】：（12年常熟模拟）化肥工业：某化工厂为综合利用生产过程中的CaSO4，设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：（部分反应条件省略）
(1)上述流程中，气体X为，气体Y为，副产品Z为。
(2)操作a的名称是，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。
(3)写出硫酸铵在农业上的一个用途。
练习：
1、（2011盐城）去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1：1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。
(1)欲配制20 kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙_______kg。
(2)以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________，向溶液B中加入稀盐酸的作用是___________________________________。
2、（2010年苏州）石灰石工业：用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；
微热
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
填空：(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：① ；④ ；操作Ⅱ包括 等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D 为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： ．
(3)小李认为流程①、②、③和操作I 比小王的主张更好，其理由是：_______________ ；操作I 包括搅拌和微热等工序。
3、（2008年苏州）制碱工业：纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
①NaCl+NH 3+H 2O+CO 2====NaHCO 3↓+NH 4Cl
②2NaHCO 3==== Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑
③2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O
④NH 4Cl ==== NH 3
↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca 2+、Mg 2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱。此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________ 。
(3)在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”。即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体。降低了氯化铵的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥。氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答： 。
4、污水处理：有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
△ △ △
（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是
。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 。
（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 。
5、能源工业：煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、
液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 。
A 、煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B 、由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C 、家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D 、煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；
②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO 和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：
煤气发生炉中主要反应：① C + O 2 = CO 2；② C + H 2O = CO + H 2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应② （填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH 4HCO 3，试写出该反应的化学方程式 。
化学反应与能量说课稿 一、教材分析 化学反应与能量的相关内容主要出现在必修2第二章第一节化学能与热能和选修4第一章化学反应与能量，通过认真分析教材的这部分内容，发现主要考点有宏观、微观分析化学反应中能量变化的原因，吸热反应、放热反应的判断，反应热、焓变、燃烧热，中和热等概念的理解，热化学反应方程式的书写和判断，盖斯定律和反应热的计算，以及能源等。 统观整个高中化学教材，除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源是人类生存和发展的重要物质条件。 本部分内容与后面电化学基础形成了一个能量转化的体系，使学生对化学反应中能量的变化有了整体认识。本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，并引导学生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。 二、高考要求和命题趋向 一问中结合化学反应速率、化学平衡及工艺流程进行考查，考查内容常与盖斯定律的应用和反应热的计算有关。随着能源问题的日益突出，与新能源问题相关的考点也引起了关注。 命题趋向：预计在2019年高考中，反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题会更加关注能源问题，以期引导考生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。 三、学情分析
化学反应与能量在必修2和选修4中都有，学生在学习这部分内容时已经基本掌握了化学反应中能量变化的有关概念，能书写和判断简单的热化学方程式，并且可以根据公式计算反应热。但是由于时间较长，学生对这部分的内容有所遗忘，尤其是反应热与焓变、燃烧热与中和热等概念又混淆不清，在利用键能计算反应热时，分不清物质中到底含有多少个化学键，在应用盖斯定律计算复杂反应的反应热时，不知道怎么通过变形得到目标方程等。 针对这些问题，一轮复习要注意对知识点的复习、归纳，对比、总结，将知识系统化，考点突出化、方法具体化，以完善学生的知识体系，提高学生分析问题解决问题的能力。四、教法学法分析 教法：多媒体辅助、讲解法、分组讨论、自主探究、真题演练、反思归纳等等 将复习过程中出现的易错点、易混淆点，采用多台阶、小步幅的方法层层推进，使学生在教学的进程中潜移默化地收获和提高。 学法：查教材和资料梳理相关内容，分析真题，巩固练习加深理解，自主探究或讨论，攻坚克难，整理归纳条理清晰。 五、教学安排 第一课时化学反应中的能量变化（基础） 第二课时热化学方程式的书写与判断（重点） 第三课时盖斯定律和反应热的计算（重点、难点） 六、教学设计 基本思路：知识梳理典例分析真题演练归纳总结习题巩固 一、化学反应中的能量变化 1、反应热和焓变 【复习巩固教材，构建知识体系】首先梳理化学反应中能量变化的有关概念，如反应热、焓变、吸热反应、放热反应等； 【投影展示图像】对比分析图像，理解图像的含义，加深对化学反应中能量变化的原因以及活化能与反应热的关系的理解。如图1从宏观角度分析为放热反应，图2从微观角度分析为放热反应，图3图4是关于催化剂、活化能与反应热的关系。催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变。通过图像将零散知识点串联起来形成整体概念，便于掌握。 【真题演练】弄清考法，有的放矢。15年北京理综第9题就是从微观角度分析化学反应中能量的变化。 2、燃烧热和中和热 【知识梳理】弄清燃烧热和中和热的概念。1、燃烧热：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫中和热。注意：两者标准不同。燃烧热的标准是1mol纯物质，中和热的标准是1mol液态水。通过概念的对比分析，找出差异，加深理解。 【投影展示例题】学生分组讨论结果，加深对概念的理解，同时注意易错点，如C——CO2，H——H2O，S——SO2等；中和热必须是稀的强酸跟强碱发生反应生成可溶性的盐和1 mol 液态水的反应热才为57.3kJ·mol－1 【习题巩固】加深学生对基础知识点的理解和记忆。 3、能源 能源是人类生存和发展的重要物质条件。解决能源危机已成为人们关注的重点。作为学
高考化学工艺流程题答题规律大总结！ 一、考点分析 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、工业流程常见的操作 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离 子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
1. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清 洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：(提示：2SO2+O2=2SO3 ) （1）第①步操作发生的是（填“物理”或“化学”）变化。 (2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。（3）第③步反应的基本类型属于。 (4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为。 (5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点。2．华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖. 工业 上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下： 请回答下列问题： （1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为。 （2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为。 （3）已知反应③除生成二氧化硅外还有一种气体生成，则反应③的化学方程式 为。 3．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下： （1）第①步操作发生的是（选填“物理”或“化学”）变化． （2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为．（3）第③步反应属于（填基本反应类型）．
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为． （5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是．（6）甲醇（CH2OH）是基础化学原料，制备原理为CO+2H2CH3OH．当消耗5.6kgCO 时，计算生成甲醇的质量．写出计算过程． 4．有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入浓碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2，同时生成水喝碳酸钠；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水．简要的生产流程如图所示： （图中：“→”表示流程顺序或步骤，“↓”表示加入原料，“↑”表示生产出得产物，“”表示有可循环利用的物质） 【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度． 请回答下列问题： （1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是；由此引发的环境问题是．（填序号） A、酸雨 B、温室效应 C、臭氧空洞 （2）吸收池中发生反应的化学方程式． （3）合成塔中发生反应的化学方程式． （4）该流程中能循环利用的物质是．（写出一种即可）
中考化学工业流程题 复习专题
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
高考化学大题专项复习：化学工艺流程题 1.中南大学郑雅杰等 3 位老师提出“以含砷废水沉淀还原法制备 As2O3”，有较高的实际应用 价值。某工厂含砷废水含有 H3AsO3、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3 等，利用该废水提取As2O3 的流程如图所示。 表：金属离子沉淀 pH 值表格(20℃) （1）为了加快中和过程的速率，可以采取的措施有______________( 施即可)。 （2）沉淀中的成分，除了 Bi(OH)3 沉淀外，还有。 （3）A 可以循环利用，A 的化学式为_________。在滤液 1 中，加入 NaOH 调节 pH 为 8 的目的是。 （4）Cu3(AsO3)2 沉淀加入一定量的水调成浆料，通入 SO2，该过程的化学反应方程式是。 （5）按照一定的液固比，将水加入 Cu3(AsO3)2 沉淀中，调成浆料。当反应温度为25℃， SO2 流量为 16L/h，液固比、时间对砷、铜浸出率的影响如图甲、乙所示。请选择最适宜的液固比、反应时间：______________、_______________。
（6）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备 As2O3 的转化关系如图所示。若反应中，1mol As4S4(其中 As 元素的化合价为+2 价)参加反应时，转移 28mole-，则物质 a 为 _______(填化学式)。 【答案】（1）适当增加氢氧化钠溶液的浓度或加热 （2）Fe(OH)3 （3）CuSO4 完全沉淀 Cu2+，回收利用铜 （4）Cu3(AsO3)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2·2H2O+2H3AsO3+H2SO4 （5）4：1 60min SO2 【解析】（1）为了加快中和的速率，可以通过浓度、温度来调节反应的速率。 （2）根据元素守恒进行判断。 （3）Cu3(SO3)2·2H2O 氧化可以得到 CuSO4，在流程中可以循环利用。 （4）根据氧化还原反应中化合价升降守恒可知 S 的化合价升高，根据信息写出反应物和产物并配平方程式。
最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →
化学工艺学-教案讲义 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第一章绪论 内容项 化学工业的范围和分类 化学工业的现状和发展方向 化学工艺学与化学工业的关系 一、化学工业的范围和分类 化学工业：借助于化学反应将原料制成化工产品的工业 化工原料的类型：自然矿藏、人工合成产品包括化工产品等等 化工产品的类型：到目前为止，已发现和人工合成的化工产品有2000多万种；商品销售的有8万多种；而与工农业、国防及人类生活密切相关的4000种左右。 目前我国县以上化工企业7000多家，从业人员400多万，能生产4.5万种化工产品，化肥、合成氨染料产量居世界第一；硫酸、纯碱、农药的产量居世界第二。每年为国家创造2000多亿元的税收，是我国的经济支柱产业。 化学工业的分类（按学科分类） ①.无机化工：如无机酸、碱、盐及无机化肥 ②.有机化工：如烯烃、有机酸、醇、酯，芳烃等 ③.高分子化工：利用聚合和缩聚反应，合成橡胶、塑料、化纤。 ④.精细化工：医药、农药、染料、表面活性剂、催化剂、化妆品等特定功能产品。 ⑤.生物化工：依靠微生物发酵、酶催化制取的产品如抗生素、有机溶剂、调味剂、食品添加剂等。 二、化学工业的现状、特点和发展方向 1.化学工业现状： 是我国支柱型的产业；但生产规模小、生产成本高、大型装置设备自给率低，产品品种少、功能化和差别率低，环境污染严重，能量消耗高。 2.现代化学工业特点： 原料、生产方法和生产产品的多样性与复杂性 现代化学工业生产的大型化、综合化及精细化 化工生产中多学科合作，生产技术密集 重视生产中能量的合理利用，积极采用先进的科学技术和节能工艺 化学工业属于资金密集，投资回收率快利润高产业 化工生产中易燃、易爆、有毒及污染 3.现代化学工业发展的方向： ⑴.化工生产中加快研究、开发、利用高新科学技术产品。 ⑵.化工生产原料应充分利用 在化工生产中提倡设计和开发“原子经济性反应”，该概念是美国化学家B.M.Trost于1991年提出的，“在化学反应中应使原料中的每一个原子都结合到目标分子即产物中，不需要利用保护基团或离子基团，因而不会有副产物或废物生成”。即最大限度地利用原料和最大限度地减少废物排放。 ⑶.化工生产中大力发展绿色化工，生产过程中应做到“零排放”
高考化学工业流程题汇编2 【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。 （2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 A．提供制备所需的氮元素B．增大CO2 3 的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解； ②。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可 能原因有；。 【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下 甲 滤液 母液 生石灰 煅烧 提纯 通入a通入b CaSO 4 浊液乙 CaCO 3 硫酸铵 二氧化碳 氨气
高考化学工艺流程题 1. 解题思路 在解这类题目时： 首先，要粗读试题，不必将每一种物质都推出。 其次，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产 物（副产物）,对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中 的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
2、规律 主线主产品分支副产品回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯 3. 4. 熟悉工业流程常见的操作与名词 原料的预处理 ①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧如从海带中提取碘 ③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测 定等。 控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。 原料预处理 产品分离提纯 反应条件 原料循环利用 排放物的无 害化处理
②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移 动 ④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学 平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体 在洗涤过程中的溶解损耗 物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液） ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
初三中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
《化学流程图习题专题复习》教学设计 沈巷中学于志敏 一、教材分析 考试手册对学生优秀水平标准提出，能综合运用适当的化学概念和原理解决目标、结构清晰的化学问题，能解释化学知识在实践中的一些应用，能有依据的解释给定化学实验过程，能有依据的陈述情境陌生的探究性任务的解决思路以及相应的解决方案。学生需要能够运用已有的知识，对获取的信息加以分析、归纳、重组，并解决一些实际的问题。初中化学流程图题是化学综合实验试题的一种常见的表现形式，对学生综合能力有一定的要求。考查的知识点主要围绕着物质的检验、推断、转化、分离和提纯等，涉及到大部分综合知识，是考查学生综合分析、表达能力的一种主要方式。 本课题围绕着常见的流程图（主要是化学工艺流程图）进行的专题复习课，选取了矿石冶炼、工业废水中金属的回收、海水的开发利用等符合初中化学知识体系的题目背景，容纳了金属、酸碱盐的知识、化学基本实验操作等多个知识块。有利于提升学生的各化学知识点的复习，注重加强各知识块间的联系，以达到化学学科内各知识点之间的融会贯通。二、学情分析 本课题放置在5月中旬，模拟考试之后，学生经过一段时间的复习，对基础知识点有了一定的把握，更需要综合的训练以便能熟练的将杂糅在一起的基础知识梳理、分析、归纳、总结。单一的知识点的复习已不能满足绝大多数学生的学习需求，学生需要实在的、有现实意义的、有些难度的课题的学习。化学知识与科技、社会生活紧密关联，学生需要对习题的背景有一定的实际的接触，近而才不会被复杂的生产背景吓到。这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。 三、教学目标 1.知识与技能：通过以化学实际问题为背景的流程图题的分析、归纳，认识流程图组成特点， 了解解题思路，理解物质的检验、推断、转化、分离和提纯等知识的综合应 用。 2.过程与方法：通过习题分析过程中，学会提取有效信息，学会分析流程图题方法，熟练应 用基础知识综合分析化学问题，提高科学素养，体会学科知识的实用性。
工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl、AlCl、MgCl、Cu(NO)等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，23332都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是FeO 、AlO 、3232MgO、CuO；而像Al (SO) 、NaAlO 、
NaCO等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中322432Al(OH) 、HSO 、NaHCO最后得,抑制了盐的水解,在蒸发时,都不是挥发性物质NaOH 、3423． 到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe、2+SO等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。2-3⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固2体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去，也要防止空气 中的CO或水进入22装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。 熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎） ②溶解： ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 分离提纯阶段的常见考点(2) pH值除杂①调已知下列物质开始沉淀和例如：
中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △
初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( ) A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反应物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程： 下列说法错误的是( ) A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图： 请你回答下列有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反应②所属的基本反应类型为. 反应①的主要作用是(填编号) . A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下
请根据以上流程图中的信息.回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是； (3)此设计方案是否严谨并说明理由. 5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. (3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式 是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢
4.2 化学工艺流程学案导学 班级姓名 一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面： 1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、分离和提纯产品等问题； 3．提高产量和效率问题；4．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题； 5．生产设备、流程和生产成本等工艺问题。 二、整体的学习程序：具体→抽象→具体 1、抽象出工艺流程模板 2、具体试题中的几个过程的划分 （1）明确实验的目的 （2）抓住几条线索 线索考查侧重主要目的 主要制备物质核心化学反应产物又多又纯 杂质分离提纯杂质分离彻底 辅助试剂辅助主要物质转化或分离杂质循环利用 三、核心知识点突破 Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法：结晶法 结晶法有和两种方法。 （1）纯物质溶液得到晶体： （NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）：结晶 （KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）：（至为 止），，。 （2）混合溶液（分离A和B）： 要得到溶解度受温度变化小的溶质： 要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体： Ⅱ、预处理的各种方法 工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。 （1）粉碎或研磨：。 （2）煅烧或灼烧：。 （3）酸浸：。
（4）碱溶：。 Ⅲ、平衡原理的应用 在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡 练习1．工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。 向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________。 Ⅳ、原电池和电解工业中的电极反应方程式书写 练习2、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。试写出该电池放电时的电极反应： 正极：____________________________________；负极：______________________________。 Ⅴ、循环利用的物质： 同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，提炼出： 一定不会用于循环的物质： 可以用于循环的物质： 练习3、某小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下： (4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。 Ⅵ、控制温度的目的 1、加热：；； ；。 2、降温：；； ；。 3、控温：（用水浴或油浴控温）
1、（11分）某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) 肥料 ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程：CaSO 4＋2NH 3＋CO 2+ H 2O ＝CaCO 3＋(NH 4)2SO 4（2分，CaCO 3加或不加“↓”，均不扣分。 （2）a 和b 分别是 B （填序号）。 A ．足量CO 2、适量NH 3 B ．足量NH 3、适量CO 2 C ．适量CO 2、足量NH 3 D ．适量NH 3、足量CO 2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 CO 2、NH 3 （写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．． （5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是ABD A ．提供制备所需的氮元素 B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生 C ．作反应的催化剂 D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3 2、（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al 3+ 、Fe 3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 取上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水解；② 中和Ca(OH)2；防 止溶液吸收空气中的CO 2， （3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待测溶 液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39 mL 。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 酸式滴定管 。 ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 ②99.9% 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有-- 样品中存在少量的NaCl ； ； 少量CaCl 2·2H 2O 失水。 3、（11分）某厂排放的废液中含有大量的K +、Cl -、Br -，还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程： 甲滤液母液 生石灰煅烧提纯通入a 通入b CaSO 4浊液乙 CaCO 3硫酸铵 二氧化碳 氨气
xxx学校2012-2013学年度2月月考卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题（题型注释）
二、填空题（题型注释） 1.[化学——选修2：化学与技术] 工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，下图为碱法制取Al2O3的工艺流程。已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物。 回答下列问题： （1）操作I的名称是；得到的H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途。 （2）工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是。铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原因。 （3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al2O3的性。 （4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 （5）往铝酸钠[NaAl（OH）4]溶液中加入品种Al（OH）3，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式。 （6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知： 现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为1.0%，判断固体产物的成分是。 答案： 略 2.［化学一选修2：化学与技术］ 碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：
我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下： 请回答下列问题： (1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为 。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比) ； (2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。 ①； ②。 (3)设计联合制碱法的我国化工专家是； (4)从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。 步骤Ⅰ：，化学方程式 步骤Ⅱ：，化学方程式 答案： (1)CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO30.49 (或106:217) (2) ①原料氯化钠的利用率低②产生了不易处理的副产物氯化钙 ③原子利用率低…… (3)侯德榜 (4) 造气CH4 +2H2O = 4H2+CO2 净化CO + H2O = CO2+H2 略
题型二化工工艺流程题 1．近几年化工工艺流程题的考查特点 近几年江苏卷工艺流程题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为考查素材，以工艺流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题。通常会涉及陌生的化学工业工艺和化学反应，往往给考生较大的冲击力，考生不一定能完全理解整个流程的原理，但一般不会影响答题。从试题给出的目的出发，主要可分为以物质制备为主要目的的工艺流程和以分离提纯为主要目的的工艺流程。涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题，体现了变化观念、证据推理以及科学态度与社会责任的学科素养。 2．解答化工工艺流程题的一般思路 (1)读题干，找信息和目的。 找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。 (2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。 (3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。 (4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。 工艺流程图： 3．常考化工术语 常考化工术语关键词释义 研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应(溶解)速率或使反应更充分，增大原料的转化率(或浸取率) 灼烧(煅烧) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅 烧石灰石、高岭土、硫铁矿 浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水
4.常考条件控制 (1)控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。 ②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。 ③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。 ④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。 (2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。 (3)控制压强：改变速率，影响平衡。 (4)使用合适的催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。 (5)趁热过滤：防止某物质降温时析出。 (6)洗涤：常见的洗涤方式有“水洗”和“乙醇洗”。“水洗”的目的是除去沉淀或晶体表面残留的杂质，当沉淀物的溶解度随温度升高而增大时一般可用冰水洗；“乙醇洗”既可以除去沉淀或晶体表面残留的杂质，又可以降低晶体的溶解度，减少损失，还可以利用乙醇易挥发的性质，加快除去沉淀或晶体表面的水分。 (7)氧化：氧化剂的选择要依据试题设置的情境，常见的氧化剂有氯气、过氧化氢、氧气和次氯酸钠等，为了避免引入新的杂质，通常选择的氧化剂有过氧化氢和氧气。