高一化学物质推断题专题训练
1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A____________、B____________、C_____________、D ____________；
（2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。
（就你所知，尽可能多写）
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：
A + H2O（离子方程式）___ _________；
A + NaOH （离子方程式）______ _______；
D→A（化学方程式）_______________ __ 。
2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学式是 _____________ 。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _________ 。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
_____________________ 。
（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。
3、已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式___，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 _____________________ ___ 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ___________________ _；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ________________________ __ 。
4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知：C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。
（1）写出甲、乙、B 、E 化学式：
甲：____________乙：____________ B ：_____________E ：_____________
（2）写出①②③反应化学方程式：
①_____________ ___________；②________ _________；③________________________。
5、已知A 、B 、C 是中学化学课本中常见的气体单质， F 的浓溶液与铜反应可得到气体E ，F 的稀溶液与铜反应却得到气体D ，H 是一种化肥，它们有如下图的转化关系：
（1）写出化学式：A E G
（2）写出F 的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目： 。
（3）在（2）的反应中，还原剂是 ，当0.8molHNO 3发生反应时，发生电子转移的数目是 ____ 个，当生成标准状况下0.224L NO 气体时，被氧化的还原剂的物质的量为 。
6、在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A 、C 、D 常温下为气体，其中C 呈黄绿色；G 为白色沉淀；H 为红褐色沉淀；B 溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出）
填写下列空格：
（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为 。
（2）乙元素原子的结构示意图为 ___ 。
（3）F 的化学式 。
（4）写出B 与乙反应生成A 的离子反应方程式 _________ 。
（5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数
反应①： __ 。反应②： _______ 。
7、下列框图中的物质中B 、C 、D 为单质，其余为化合物（或其水溶液）
甲 乙 A B C D E F F 甲 乙 ① ② ③ 在空气中久置 A
D E F D G H C
C 雷电
水 B
一定条件 ＋丙 甲 +水 反应① A B +C D +水 E （D 的水溶液） F G 空气 反应② H ＋乙
A B C D E F
G 红褐色物色 NaOH 溶液 露置在空气中 通入C
已知A 与AgNO 3反应生成白色沉淀，C 与D 反应后的物质溶于水得到A ，试回答下列问题：
（1）框图转化中，发生的氧化还原反应有______________
A ．2个
B ．3个
C ．4个
D ．5个
（2）写出下列物质的化学式：
A 物质_____________
B 物质____________
C 物质____________
（3）G 到H 的转化过程中有关的现象： ______ _____。（4）E 中通入C ，可以得到F ，写出溶液中发生离子反应的方程式 。
高一化学物质推断题专题训练参考答案（苏教版必修1）
1、（1）Cl 2； HClO ； NaCl ； HCl
（2）为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。（写出色、态、味、能溶于水四点可给满分）
（３）Cl 2 + H 2O===H ++Cl 一+ HClO ； Cl 2 +2OH 一===Cl 一+ ClO 一 + H 2O
MnO 2 + 4HCl (浓)△ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑
2、（1）CO 2 （2）Al 3+ + 4OH 一 === AlO 2一+ 2H 2O
（3）2Al + 3CuO △3Cu + Al 2O 3 （4）0.75
3、( 1 ) B 的化学式 FeCl 2； D 的化学式 KCl
（2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O === 4Fe(OH)3
(3) Fe 3＋＋3SCN －=== Fe(SCN)3 ； 2Fe 3＋＋Fe === 3Fe 2＋
4、（1）甲:Fe 乙:Cl 2 B ：FeCl 3 E ：Fe(OH)2
（2）
① 2Fe +3Cl 2点燃 2FeCl 3 ② FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl
③ 4 Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 === 4Fe(OH)3
5、（1）A ：N 2 E ：NO 2 G ：NH 3
（2）
3Cu+ 8HNO 3===3Cu(NO 3)2+ 2NO ↑+4H 2O
（3）Cu 3.612×1023（或0.6×6.02×1023或0.6N A ） 0.015mol
6、（1）12 （2） （3）FeCl 2
（4）2Al +2OH 一+2H 2O===2AlO 2一+3H 2↑
元素推断综合
i ．
X 、Y 、Z 分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M 、N 、R 是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：①X ＋Z →N ②M ＋X →N ③M ＋Y →R ＋X ，若X 是非金属，则组成Y 单质的元素在周期表中的位置是
A 第二周期ⅣA 族
B 第二周期ⅥA 族
C 第三周期ⅡA 族
D 第三周期ⅣA 族
A ①②③
B ①②④
C ②③④
D ①②③④
ii ．A 、B 两种元素的质子数之和为21，A 原子核外电子比B 原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是
A 固体A 单质是分子晶体
B B 单质能与某些金属氧化物反应
C B 单质能与酸反应，但不能与碱反应
D A 、B 可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B 的阳离子
iii ．X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于Y ，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是
A WX 4是沼气的主要成分
B 固态X 2Y 是分子晶体
C ZW 是原子晶体
D ZY 2的水溶液俗称“水玻璃”
iv ．元素X 和Y 在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y 元素原子的核外电子数比X 元失3×2e - 得2×3e -
素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是
A X 和Y 两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质
B Y 元素的单质不能和金属氧化物反应
C X 和Y 能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H ＋反应可以转变为Y 元素的阳离子
D X 元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线
v ．A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数按A 、B 、C 依次增大，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是
A A 元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子
B B 元素在自然界的含量最多
C C 元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体
D A 、B 、C 的氧化物都能溶于水形成酸
vi ．A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数按A 、D 、B 、C 依次增大，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D 元素原子K 、M 两电子层上电子数之和为其L 电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是
A A 元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子
B B 元素在自然界的含量最多
C C 元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种
D D 元素的单质可在A 元素的最高价氧化物中燃烧
vii ．A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A 、C 、D 三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是
A A 、C 、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱
B A 、
C 、
D 三种元素有两种是金属、一种是非金属
C D 元素在第三周期第ⅥA 族 D A 、B 、C 三种元素的单质熔、沸点依次降低
viii ．X 是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X 含有20 mol 电子。下列说法中不正确的是
A 晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B 晶体中一定只有离子键没有共价键
C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D 晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
ix ．a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m ＋和Y n －的电子层结构相同。已知下列反应：
（1）a ＋H 2O 电解
?→?
?H 2＋b ＋c （2）H 2＋c →d （气） （3）b ＋c →a ＋e ＋H 2O 则a 、e 、f 依次是
A NaCl NaClO HCl
B CaCl 2 Ca(ClO)2 HclO
C Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3
D K 2S K 2SO 3 H 2SO 4
x ．A 、B 、C 、D 、E 是5种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与D 、C 与E 分别为同一主族元素，B 与C 为同周期元素。甲是由A 与B 形成的在常温下为气态的共价化合物；乙是由A 和C 形成的在常温下为液态的共价化合物；丙是由C 和D 形成的固态离子化合物。甲、乙、丙的化学式中原子个数比都为1︰1。丁是由D 和E 形成的固态离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。则各物质的化学式为
甲 ；乙 或 ；丙 或 ；丁 或 。
xi ．已知A 、B 、C 、D 可形成多种化合物，若A 、B 、C 、D 的原子个数比为4︰1︰2︰1，则该化合物的分子式为： ，该化合物是一种常见的化肥，通常称为： ；若A 、B 、C 、D 原子个数比为7︰2︰1︰2，且化合物分子量为77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为： 。
xii ．A 、B 、C 、D 四种短周期元素原子序数依次增大，A 原子为半径最小的原子，C 原子最外层电子数与A 、B 原子最外层电子数之和相等，D 原子和B 原子最外层电子数的和为C 原子最外层电子数的2倍，D 原子的最外层电子数为电子层数的3倍，试回答下列问题：
（1）书写CA 4＋的化学式 ；
（2）A 、B 、C 、D 可组成原子个数之比为4∶1∶1∶2的盐，其化学式是 ，结构简式是 ；
（3）该盐可与盐酸反应生成具有还原性的羧酸E ，E 通常以晶体形式存在。现取6.3g E 的晶体溶于100mL 水中（溶
液体积变化忽略不计），取出25mL此溶液，用0.5mol/L的KMnO4溶液进行滴定，其中KMnO4溶液应放在中（填仪器名称），当观察到现象时，停止滴定。若此时消耗KMnO4溶液10mL，且反应中E与KMnO4的物质的量之比为5∶2，则原E溶液的物质的量浓度为，晶体E的化学式是。
xiii．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，首次用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸科简称。若知：①在BGO中，锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价化合物时所呈的价态相同，在此氯化物中科具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和科两种元素所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和科的元素符号分别是和；
（2）BGO晶体的化学式是；
（3）BGO晶体所含铋氧化物的化学式是。
xiv．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子个数比A︰C＝1︰1 B︰A＝1︰2 D︰E＝1︰3 B︰E＝1︰4 （1）写出A～E的元素符号
A ，
B ，
C ，
D ，
E 。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为。
（4）丙的水溶液显酸性，与他和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关的离子方程式是。
xv．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F 的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：
化合物甲乙丙
各元素原子个数比N(A)︰N(C)＝2︰1 N(A)︰N(C)＝1︰1 N(B)︰N(A)＝1︰1
化合物丁戊己
元素原子个数比N(D)︰N(C)＝1︰1 N(E)︰N(F)＝1︰3 N(B)︰N(F)＝1︰4 请回答下列问题：
（1）化合物己的电子式。
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为mol。
（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为。
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为。
（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为。
xvi．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3。请回答下列问题：
（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式___________________。
（2）元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3的晶体名称为____________，其水溶液显________性，其反应的离子方程式为_______________________________。
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）_____________、_____________。
（4）写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C＝7∶12的化合物的化学式_________。
xvii．A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B
A，A与D可形成气态
2
化合物DA、DA2，A、B、D可组成离子晶体，其化学式为巴AD2，它的水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答；
（1）A的元素符号，C原子的结构示意图，D单质的电子式。
（2）写出下列反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
①C2＋(BA)n→A2＋…。
②C2＋X→D2＋…。
xviii．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B
A；
2
B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。
（1）C元素在周期表中的位置是________________；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电子方程式为____________________。
（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为（填化学式）_____________；若将0.1mol/L M和0.2mol/L N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为_________________________。
xix．A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大。已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。请用化学用语回答以下问题：
（1）A、D两种元素分别是、。
（2）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序。
（3）写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式。
（4）B和C两元素组成的化合物在固态时属于晶体（填晶体的类型），其电子式为。
（5）在101kPa时，1.4g AB气体在0.80g B2气体中完全燃烧，生成2.2g AB2气体时放出14.15kJ热量，表示AB燃烧热的热化学方程式为。
xx．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，D原子核外从内到外各层的电子数之比为1︰4︰1，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5。请回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：C______，E______。
（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______，其晶体中所含化学键的类型有_______。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中，A2B的沸点是最高的，其原因是__________。
（3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________。
（4）写出D的单质与水（加热至水沸腾）反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
xxi．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A 甲＋H2O乙＋丙
B 乙氧化物＋H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：
①甲的结构式为_____________。
②写出上述反应的化学方程式________________________。
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入 6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。
xxii．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：
Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)。
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是；
②生成固体C的化学方程式是。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。
xxiii．有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
Ⅰ、b＋c→Y Ⅱ、a＋c→Z Ⅲ、X＋Y→m Ⅳ、X＋Z→c＋n Ⅴ、Y＋Z→c＋n
（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是（填反应编号）。
（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是、、。
（3）Ⅲ步反应的化学方程式是。
（4）Ⅳ步反应的化学方程式是。
xxiv．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX
，一个
4
YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。
①E的电子式为，化学键类型为，晶体类型为。
②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：。
③实验室制取E的化学方程式为，干燥E时使用的干燥剂为。
（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：。
xxv．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是。
（4）丁的元素符号是，他的原子结构示意图为。
（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。
xxvi．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的无素。已知A、C 及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：_______＞
（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：
（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：
xxvii．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：A ，C 。
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：。
（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH 溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是。
xxviii．A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B上三种元素既不同周期，也不同主族。请回答：（1）C元素的名称。
（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是______________________（用离子方程式表示）。
（3）B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式
为。
（4）已知：BA2＋A2＋D2A→DBA3。如图所示，若将一充满m mL BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则：
①若余下n mL气体为，原混合气体中BA2的体积为mL，A2的体积为mL。
②若余下n mL气体为，原混合气体中BA2的体积为mL，A2的体积为mL。
xxix．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A＋离子与C2－离子的核外电子数之和等于D＋离子的核外电子数，B原子与D＋离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。
（1）A、B、C、D、E的元素符号分别为、、、、、。
（2）D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为；A、C元素可组成原子个数比为1︰1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为。
（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离了键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物）。
（4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物），它们能抑制水电离的理由是。
xxx．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。
（1）C元素在周期表中的位置是；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为。
（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。则M、N分别为（填化学式）；若将0.1mol·L－1 M和0.2mol·L－1 N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为。
xxxi．有A、B、C三种元素。已知5.75g单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生28L氢气和0.25mol ACl n。B的气态氢化物的化学式为H2B，其式量与B的最高氧化物的水化物式量之比为1︰2.88，B核内质子数和中子数相等。C与B可形成CB2液态化合物，并能溶解B的单质。试回答下列问题：
（1）A、B、C的名称分别是，A离子结构简图为，B在元素周期表的位置是，CB2的化学式是。
（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程
（3）A2B含有键，CB2中含有键。
xxxii．三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1︰1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z＋分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B 与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
（1）X是Y是Z是（填元素名称）
（2）写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式；向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有性。
（3）化合物B的电子式为，形成该化合物的化学键有。
（4）写出A与水反应的化学方程式，向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显色。
xxxiii．有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻的三种元素。A和C的原子序数之比为3︰4，A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等。试回答：
（1）由四种元素中的两种组成的X、Y、Z三种物质，已知X分子的空间构型为三角锥形，Y、Z分子的空间构型均为直线型，结构式分别是
（2）由四种元素中的三种组成的甲，乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，其化学式为，其溶液呈酸性的原因是；乙为常见的天然高分子化合物，其化学式为。
（3）E，F两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与HCl反应又可以与NaOH反应，E为无机物，化学式为；F为有机物，结构式为。
xxxiv．短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子；0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：
A B C D
（2）C－的离子结构示意图是：；
（3）D的最高价氧化物的结构式是：
（4）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，叙述你所观察到的现象，；
写出有关反应的离子方程式：
（5）C、D元素组成的物质，分子内含有键（填极性或非极性，下同），其分子为分子。
（6）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：
xxxv．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素；已知B、D两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。
（1）写出B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物的电子式
（2）C和D可形成一种新型的熔盐电池，电池反应可写作：
2C＋xD C2D x，其正极的电极反应式为。
（3）由A、B、C、D四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，该化合物的化学式为。
xxxvi．已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E；
请回答以下问题：
（1）B分子中含有化学键为（写名称），A的分子式为，A分子的空间构型是。
（2）写出②中涉及反应的化学方程式。
（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式
。
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式。
xxxvii．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两种元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数的三倍，X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍。X、Y两种元素可形成YX3型化合物，Y、Z 两种元素可形成Z3Y2型化合物，且式量为100。试回答：
（1）Z元素的元素符号；W在周期表中的位置是；Y单质的化学式为；
（2）Y所在的同族元素与X形成的YX3型化合物中，YX3的沸点最高，原因是
。
（3）Z3Y2可与水反应生成YX3。请写出Z3Y2与足量盐酸反应的化学方程式
。
（4）写出单质Z与CO2、单质W与MnO2在一定条件下发生反应的化学方程式
。
xxxviii．已知X、Y、Z、W是短周期四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号：X 、Y 、Z 、W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明条件）；E分子的空间构型为，电子式为；E在催化剂存在条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。
（4）这四种元素可以组成原子个数比为5︰1︰1︰3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应并加热的离子方程式为；
（5）将9gY单质在足量的W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是。
xxxix．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g 单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L，（标准状况）。请回答下列问题：
（1）B元素的符号_____________。
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的结构_____________。
（3）B与C形成的化合物跟水完全反应的化学方程式_____________。
（4）A、B、C二种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）_______________________________________。
（5）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式
xl．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
（1）微粒A的电子式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
F＋过量C溶液：
W＋含大量B离子的溶液：
（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失e．沉淀逐渐减少
①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。
②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）___________________。
xli．A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B 形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是、；
（2）用电子式表示AB元素形成化合物的过程：；
（3）A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了个阴离子。晶体中阴阳离子数之比为；
（4）A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点，其判断的理由是。
xlii．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L 层电子数是其它各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5︰11。Z是自然界中含量最多的元素。
（1）Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是；
（2）Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于晶体，Y原子间形成键；（填键的类型）
（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为＜；（用化学式表示）
（4）这四种元素原子半径的大小为＞＞＞。（填元素符号）
xliii．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
，
此液体具有的性质是（填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ，则该气体的转化率为：
。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。
xliv．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是___________；
（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是_____。
xlv．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是，Y是，Z是。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7︰20的化合物的化学式（分子式）是。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是。
xlvi．短周期元素X、Y、Z，Z是自然界中原子半径最小的元素；单质X
与Y2在放电的条件下反应生成A；X、Y、
2
Z可以形成的化合物有ZXY3、XZ4XY3等。
（1）分别写出元素X、Y、Z的元素符号：X 、Y 、Z
（2）已知X2与Z2可以化合生成XZ3，请写出化学方程式：
（3）写出XZ3与Y2反应生成A的化学方程式：
（4）将ZXY3稀的水溶液和XZ3水溶液混合，不可能出现的结果是
A pH＜7，且c(H＋)＞c(XY3－)＞c(OH－)＞c(XZ4＋)
B pH＜7，且c(XY3－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(XZ4＋)
C pH ＞7，且c(XZ 4＋)＞c(OH －)＞c(XY 3－)＞c(H ＋)
D pH ＝7，且c(XZ 4＋)＞c(XY 3－)＞c(H ＋)＝c(OH －)
（5）写出ZXY 3稀的水溶液与过量铁粉反应的离子方程式：
（6）当铜与ZXY 3浓溶液反应时，为防止有毒气体逸出污染空气，可将尾气通入NaOH 溶液中，反应生成两种盐（物质的量相同）和水。其化学方程式为：
xlvii ．A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 及B 、D 分别是同一主族元素，B 、D 元素的原子核中质子数之和是A 、C 两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：
（1）C 、D 组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。写出两种均含A 、B 、C 、D 四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。
（2）D 的单质能跟C 的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式 。
（3）A 、B 、D 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
（4）4.0g D 单质在足量的B 单质中完全燃烧，放出37kJ 热量，写出其热化学方程式： 。
xlviii ．有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，A 、B 、C 为同一周期依次相邻的3种元素，A 和C 的原子序数之比为3︰4，且A 、B 、C 分别与D 形成三种化合物分子所含的电子数相等，请回答：
（1）X 、Y 、Z 、W 都是由上述元素中的两种组成的化合物，若X 分子的空间构型为三角锥型，则X 的电子式为 ；已知Y 被称为绿色氧化剂，Z 与Y 具有相同的电子数，两者在液态时常一起作为火箭推进器的燃料，且已知0.8g Z 与Y 作为火箭推进剂时，能放出20.44kJ 的能量（产物均为气态），请写出该反应的热化学方程式： W 是中学化学中常见的物质，其分子的空间构型为直线型，且所含有的原子数多于2个，其可能的化学式为 、 （只要写出2个）。
（2）甲、乙、丙都是由上述元素中的三种组成的物质，甲为食品中常见的天然高分子化合物，表示其组成的化学式为 ；乙属于无机盐类，其水溶液明显显酸性，则乙的化学式为 ；丙与甲的组成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A 的质量分数为6/19，则丙的结构简式为 。
xlix ．有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的原子序数由A 到D 依次增大，已知A 和B 原子有相同的电子层数，且A 的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C 燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在加热条件下与B 的单质反应,可以得到与D 单质颜色相同的固态化合物；D 的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍，试根据以上叙述回答：
（1）写出A 与B 两元素所形成化合物的结构式为 ；该化合物分子所含有的化学键属于（极性键或非极性键） ；该化合物分子属于（极性分子或非极性分子） ；
（2）用电子式表示C 与B 两元素可能形成的化合物 ；
（3）画出D 的原子结构示意图 ,用电子式表示C 与D 两元素构成的化合物的形成过程 。 l ．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为双原子分子，丙为负二价阴离子。丁为原子，它的最外层电子数是其次外层电子数的一半。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
（3）在一定条件下，甲与O 2反应的化学方程式是
（4）丁的元素符号是 ，其原子结构示意图为
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
（6）甲在常温下化学性质稳定，其原因是
li ．A 、B 、C 三种不同的物质，都含有同一种元素，它们能发生如下转变：
A ??
??→?溶液过量NaOH B ???→?2CO
足量 C （1）若A 是气体单质，则B 可能是（填化学式） 。
（2）若A 是固态单质，试列举其晶体类型不同的两例（填化学式） ，向B 溶液中通入CO 2时，产生沉淀的物质的量随通入CO 2的体积的变化关系是 。
（3）若A是难溶于水的离子化合物，则A→B反应的离子方程式是。
lii．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B
A；
2
B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。
（1）C元素在周期表中的位置是；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式。
（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。则M、N分别为（填化学式）；若将0.1mol·L －1M和0.2mol·L－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序。
liii．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：
又知甲、乙、丙分子含有相同数目的质子。
（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是（填写选项的编号，下同）（①A ②B ③C ④D）
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：
（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是。
A 化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应
B 化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味
C 通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应
D 单质C和化合物丁不能共存。
依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为。
（3）按（2）中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为。
liv.已知A、B、C、D、E为中学常见的五种特质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。
请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型是；B分子的电子式为；含Y元素的氧化物还有：。
（2）写出②中涉及反应的化学方程式：。
（3）由B反应生成1mol A放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式：
（4）工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成，写出有关反应原化学方式程：；被氧化的A占参加反应A的百分比为。
lv.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C形成一种分子X和一种＋1价离子Y，X和Y在水溶液中的酸碱性正好相反；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而D元素的原子次外层电子数是最外层电子数的1/3。
请回答下列问题（以化学式表示物质或离子）
（1）298K时，1g气体X充分燃烧生成稳定的物质放出18.6KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
（2）把一定量的X和C元素的最高价氧化物的水化物Z混合溶于水中，溶液中C（H＋）＝C（OH—），则X和Z的
物质的量之比[n(X)∶n(Z)]为
A 等于1
B 大于1
C 小于1
（3）以化合物B 4A 10为燃料，以元素D 的单质为助燃剂，以KOH 溶液为电解质溶液构成的燃料电池中，负极的电极反应式为
lvi ．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X 原子的最外层子数与次外层电子数相等；X 与W 、Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y 和W 都可与浓的NaOH 溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y 、Z 、W 的原子半径由小到大的顺序是 。
（2）ZW 2
的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。 （3）工业生产单质Y 的原理是
（用化学方程式表示）。 （4）X 与Y 化学性质相似，则X 与浓的NaOH 溶液反应的化学方程式是 。
（5）0.1mol 的单质W 与50mL 1.5mol/L 的FeBr 2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br －的物质的量之比是 。
ii C iii D iv B v C vi vii B viii A
ix B x C 2H 2 H 2O 2 HF Na 2O 2 NaF NaCl Na 2S （部分答案可互换）
xi CO(NH 2)2 尿素 乙酸铵
xii （1）NH 4＋ （2）C 2H 8N 2O 4
（3）酸式滴定管 溶液出现紫红色并不立即褪去 0.5mol/L C 2H 2O 4·2H 2O
xiii （1）Ge Bi （2）2Bi 2O 3·3GeO 2 （3）Bi 2O 3
xiv （1）H C O Al Cl （2）O 2
（3）CH 2CH 2OH
CH 2＝CH 2↑＋H 2O （4）Al 3＋＋3HCO 3－＝Al(OH)3↓＋3CO 2↑ xv （1）
（2）1 （3）CaC 2＋2H 2O →Ca(OH)2＋CH ≡CH ↑ （4）Cl 2＋H 2O ＝H ＋＋Cl －＋HclO （5）3CO 32—＋2Al 3＋＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3CO 2↑
xvii （1）O （2）①Cl
2＋H 2O 2＝2HCl ＋O 2
②3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 或3Cl 2＋8NH 3＝N 2＋6NH 4Cl
xviii （1）第3周期第ⅠA 族 （2）2NH 3NH 4＋＋NH 2－
（3）NaOH 和NH 4NO 3 c(NO 3－) ＞c(NH 4＋)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)
xix （1）C Si （2）0＜C ＜Si ＜Mg （3）2Mg ＋CO 22MgO ＋C 2C ＋SiO 2Si ＋2CO 、
Mg ＋SiO 22MgO ＋Si （4）离子、Mg 2+[]2－
（5）CO （g ）+1/2O 2（g ）＝CO 2（g ） △H ＝－285kJ/mol
xx （1）Na C1 （2）Na ＋[H]－ 离子键和极性共价键 H
（3）Mg(OH)2＋2H ＋＝Mg 2＋＋2H 2O （4）Mg ＋H 2O ＝Mg(OH)2＋H 2（转移2e －）
xxi （1）①第四周期，第Ⅷ族 ②AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3↓＋3HCl ↑
③Al －3e －＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2O （2）①O ＝C ＝O ②CO 2＋C 2CO
③3CO 2＋4OH －＝2HCO 3－＋CO 32－＋H 2O
xxii （1）①H 2 ②NH 3＋HCl ＝NH 4Cl （2）①SO 2 ②H 2S ＋OH －＝HS －＋H 2O
③S ＋3Cl 2＋4H 2O ＝H 2SO 4＋6HCl
xxiii （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ （2）H 2O 2 SO 2 H 2S （3）H 2O 2＋SO 2＝H 2SO 4 （4）H 2O 2＋H 2S ＝S ↓＋2H 2O xxiv （1）①
极性键（或共价键） 分子晶体 ②N 2＋3H 22NH 3 ③2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 碱石灰
（2）NH 4＋＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋（3）c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(OH －)＞c(H ＋) xxv （1）CaC 2＋2H 2O ＝C 2H 2↑＋Ca(OH)2（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）
（3）N 2＋O 22NO （4）Si （5）金刚石
xxvi （1）HClO 4＞H 2SO 4 （2）Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （3）H ＋＋HSO 3－＝H 2O ＋SO 2↑
xxvii （1）H Na （2）NaHSO 3＋NaHSO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O （3）O 2＋2H 2O ＋4e ＝4OH －
xxviii （1）硫 （2）NH 4＋＋H 2O ＝NH 3·H 2O ＋H ＋
（3）[]
（4）O 2 0.8(m －n) 0.2m ＋0.8n ②NO 0.8m ＋0.6n 0.2m －0.6n
xxix （1）H N O Na Cl （2）2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －Cl 2＋H 2O 2＝2HCl ＋O 2↑或
HClO ＋H 2O 2＝HCl ＋O 2↑＋H 2O （3）NH 4Cl NH 4NO 3 （4）HClO NaOH
它们分别在水中电离出了H ＋或OH －，使水的电离平衡和逆向移动
xxx （1）第3周期第IA 族 2NH 3NH 4＋＋NH 2－
（2）NaOH 和NH 4NO 3 c (NO 3－)＞c (NH 4＋)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)
xxxi 钠、硫、碳 第三周期ⅥA 族 CS 2
xxxii （1）氢 氧 钠 （2）H 2O 22H 2O ＋O 2↑ 氧化
（3）Na ＋[:::]2－Na ＋ 离子键和共价键 （4）NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑ 蓝色 xxxiii （1） O ＝C ＝O H －C ≡C －H （2）NH 4NO 3 NH 4＋＋H 2O ＝NH 3·H 2O ＋H ＋ (C 6H 10O 5)n
（3）(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3 H 2NCH 2COOH
xxxiv （1）Mg Al Cl C （2） （3） （4）开始产生白色沉淀 继而白色沉淀消失至无色溶液 Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3
↓ Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O （5）极性 非极性 （6）
xxxv （1）Na ＋[]2－Na ＋ （2）xS ＋2e －＝S x 2－ （3）NaHSO 3
xxxvi （1）共价键 NH 3 三角锥形 （2）3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
（3）N 2（g ）＋3H 2（g ）＝2NH 3（g ）；△H ＝－92.4kJ ·mol —1 （4）8NH 3＋Cl 2＝N 2＋6NH 4Cl
xxxvii （1）Mg 第三周期第ⅢA 族 N 2 （2）NH 3分子与分子之间存在氢键作用.
（3）Mg 3N 2＋8HCl ＝3MgCl 2＋2NH 4Cl （4）3MnO 2＋4Al
2Al 2O 3＋3Mn 、2Mg ＋CO 2 2MgO ＋C
xxxviii （1）H C N O （2）N 2＋3H 22NH 3 三角锥形
氮的氧化物 （3）NH 4＋＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋ （4）NH 4＋＋HCO 3—＋2OH —＝NH 3↑＋CO 32—＋H 2O （5）c(Na ＋)＞c(HCO 3—)＞c(CO 32—)＞c(OH —)＞c(H ＋)
xxxix （1）Al （2） （3）Al 2S 3＋6H 2O ＝3H 2S ↑＋2Al(OH)3↓ （4）NaOH 2Al(OH)3 H 2SO 4 （5）
Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O OH －＋H ＋＝H 2O Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O
xl （1）＋ 水合氢离子 第三周期、ⅢA 族
（2）Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋ Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O
（3）NH 4Al(SO 4)2＝NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－ a 、c 、b 、e 、d
无机推断题复习
?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl
物质的分离与提纯一、选择题 1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （） A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏 2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( ) A?煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D?蒸馏 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从
反应产物中得到二氧化锰。 5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（） A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 ＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 （） A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 二、填空题 8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提
（化学）化学化学计算题题20套(带答案)及解析 一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。 【答案】84.1% 5.7%
【解析】 【分析】 【详解】 （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量 分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%； （2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 1067344 10.6g x y 10673 44 == 10.6g x y x=7.3g y=4.4g 所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7% 3．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图 （1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同） ____________ （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________【答案】4.4g11.7%16.3% 【解析】 【分析】 （2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。 （3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据
高一上册化学练习题及答案 【一】 一、选择题 1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 【答案】A 2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚*盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。下列叙述正确的是( ) A.亚*盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚*盐被氧化 【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。 【答案】BC 3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是( ) A.氧化剂是甲醇
B.氧化产物是二氧化氯 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【解析】配平并分析该氧化还原反应可得： 可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。 【答案】C 4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2w 【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D 不合题意。 【答案】A 5.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( ) A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物 D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3
第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：
2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转 化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应 达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2， 达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转 化率为（ ） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a
重点高中化学推断题总结(经典+全)
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无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳： 一．颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等
高中化学推断题经典 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是() A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
此文档下载后即可编辑 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。 2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( ) A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。 3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) A．29 B．29 C．29 D．29 C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。 6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L。
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其
元素周期表 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素 6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。 7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。 8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。 9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。Si是人工制得纯度最高的元素 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。 三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
高一化学金属及其化合物测试题 2015/12/5 一、选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡 4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤ 5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物 质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3 8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变， 然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙 9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4
xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级xx 班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、计算题 （每空？ 分，共？ 分） 1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算： （1）在标准状况下产生气体的体积是多少？ （2）将所得溶液加水配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 2、将一块质量为8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g 稀H 2SO 4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2SO 4），所得氢气的质量为0.3g ．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答： （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3、某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L ，向混合液中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu 2+ 的物质的量浓度。 4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应．试求： （1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？ （2）原混合物中各物质的质量． （3）所用盐酸的物质的量的浓度 5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L （标准状况下）．已知：Cu+2H 2SO 4 （浓）CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O 试计算： （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
高中化学推断题整理 氧化性单质的反应：主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题： 1. O2做氧化剂时，一般每消耗1molO2转移4mol电子，即O2+4e-=2O2-，而O2在溶液中不能存在，因而在不同条件下与O2有关的电对反应为： 酸性 O2+4H++4e-=2H2O，中性或碱性 O2+2H2O+4e==4OH-，上面的两个电对反应相当重要，请务必熟记！ 2. 卤素单质（Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其中应注意下面几点：①氧化性Cl2>S，Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而S有时只能生成较低价态化合物，如2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS，Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S（黑色）；②高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3个：N2＋O2==2NO，3Mg+N2==Mg3N 2 3H2＋N2==2NH3。 3. F2的性质较特殊，高中阶段中F2参与的特殊反应有2F2＋2H2O === 4HF＋O2和2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O，而F2与NaCl、NaBr溶液等不能发生置换反应。 4. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳： ①在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（P2O5），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（Fe3O4）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需要的能量很大）；②在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（PCl3和PCl5的混合物）生成；铜片在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（CuCl2），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。③反应物的量与燃烧的关系：a. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO，进一步燃烧能使CO发生2CO+O2==2CO2，完全燃烧时碳元素完全转化为CO2；b. 钠在空气中氧化成Na2O失去金属光泽，而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体（Na2O2）； c. 硫化氢气体不完全燃烧时，在火焰上罩上蒸发皿，蒸发皿底部有黄色的粉末；硫化氢气体完全燃烧，生成有刺激性气味的气体，气体能使品红溶液褪色。反应方程式为2H2S+O2==2S+2H2O（不完全燃烧） 2H2S+3O2==2SO2+2H2O（完全燃烧） 5. 高中课本中简单提到了O3，O3是一种极强的氧化剂，发生氧化还原反应时通常会生成O2，如O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2，这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律，以高中阶段的知识无法深究，记下来即可。实际上，从分子的结构角度来说，O3分子中一个氧原子是-2价，两个氧原子是+1价，这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。
高一化学必修1综合测试题 （答题时间：90分钟） 第I 卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（ 3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（ ） A. + +--Na Ba SO OH 、、、224 B. - +++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34
D. +++-K Na H SO 、、、23 8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH 溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A. 发生装置与用 3KClO 制取2O 的装置相同 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是（ ） A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置的浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出的+ H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2H D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确的是（ ） A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色
高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法 例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 m (Fe) 100.8g-100g=0.8g 56∶8＝m (Fe)∶0.8 答：有5.6克铁参加了反应。 归纳小结 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即 差量法适用范围 ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。 只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。 ⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 经典习题 1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为( ) A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:7
高考化学铁及其化合物推断题综合经典题附答案解析 一、铁及其化合物 1．印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如图。 请回答： （1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。 （2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。 （3）由置换池中得到固体的操作名称是__。 （4）置换池中发生反应的离子方程式有__。 （5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。 （6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是__。 【答案】Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2沉降过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu 用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池避免有毒气体污染环境 【解析】 【分析】 腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上，发生反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，再在沉降池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中主要指FeCl2，通入过氧化氢氧化生成FeCl3，循环利用。 【详解】 （1）腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2； （2）腐蚀池中发生：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中过氧化氢氧化FeCl2，没有发生化学变化的是沉降池； （3）置换池中铁粉置换出铜，固液分离的操作为过滤； （4）置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，其离子反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu； （5）根据金属活动性顺序表可知，铁能与稀盐酸发生反应，而铜不与稀盐酸反应，所以用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池； （6）Cl2有毒，污染环境，需要尾气处理，加双氧水氧化后生成水，避免有毒气体污染环境，故答案为：避免有毒气体污染环境。