2017～2018学年度第一学期期末考试
高二化学试题（文科）
注意事项：1. 考试时间100分钟，总分100分；
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（共24小题，均为单选，每小题2分，共计48分）
1.北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。以下不在空气质量报告范围内的是（）
A. O2
B. NO
C. NO2
D. SO2
2. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）
A.小苏打—Na2CO3
B. 明矾—KAl(SO4)2
C. 消石灰—Ca(OH)2
D. 甲醛—CH3OH
3.糖类是维持人体生命活动所必需的营养物质，下列有关糖类的说法正确的是（）
①糖类物质都具有甜味②由C、H、O三种元素组成的有机物属于糖类③糖类也称碳水化合物，它们的化学组成都可以表示为C n(H2O)m④葡萄糖是单糖，因为其结构简单，且分子中官能团个数少⑤单糖不能水解成更简单的糖⑥蔗糖的相对分子质量是葡萄糖的2倍⑦葡萄糖兼具有醛类和多元醇的一些性质⑧淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
A.②④
B. ④⑤
C. ⑤⑦
D. ⑦⑧
4.化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）
A.做红烧鱼时，常加入一些食醋和酒会更香，是因为生成了少量的酯
B.明矾是常用的混凝剂，可用于污水的杀菌和消毒
C.物流运输中可以用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果
D.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
5. 医疗上葡萄糖被大量用于给病人输液的原因是（）
A.葡萄糖有甜味，能溶于水
B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成
C.葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢
D.相同质量葡萄糖被氧化所释放的能量比油脂多
6.现有淀粉和鸡蛋清两种溶液，用下列试剂或方法不能区别它们的是（）
A.碘水
B. 浓硝酸
C. 加热
D. 激光笔照射
7.下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）
A.人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的
B.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水，不溶解
C.重金属盐类能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐类能使人中毒
D.浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
8.油脂是人体重要的能源物质，下列关于油脂的叙述正确的是（）
A.油脂的主要成分是高级脂肪酸
B.油脂属于天然有机高分子化合物
C.煎炸食物的花生油比牛油的熔点高
D.油脂可以在碱性条件下水解，用于制取肥皂
9.在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是（）
A. 2H+ + 2e- = H2↑
B. Fe - 3e- = Fe3+
C. Fe - 2e- = Fe2+
D. O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
10.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（）
A.用O3替代Cl2做饮用水消毒剂
B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
C.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
D.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
11.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）
A.棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
B.蔬菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
C.节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D.合金材料都是导体，只含有金属元素，不含非金属元素
12.人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是（）
A.I
B. Na
C. Fe
D. Cl
13.在医疗上，胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用的药剂是（）
A.NaHCO3
B. Na2CO3
C. Al(OH)3
D. NaOH
14. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变
为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 氧化性
D. 还原性
15. 党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”，其中增加了“美丽”一词，下列说法不符合这一主题思想的是（）
A.对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化
B.积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5
对环境的污染
C.实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
D.大力开采煤和石油，促进地方经济发展
16. 通常所说的“白色污染”是指（）
A.冶炼厂的白色烟尘
B. 聚乙烯等白色塑料
C. 白色建筑废料
D. 石灰窑中的白色粉尘
17. “垃圾是放错了地方的资源”，某垃圾箱上贴有右图所示标志，向此次垃圾箱中丢弃的垃圾应为（）
A.危险垃圾
B. 有害垃圾
C. 可回收物
D. 其他垃圾
18. 利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质是废水处理中的重要方法之一，在Cl2处理废水中CN-的方程式中：2CN-+ 8OH-+ 5Cl2= 2CO2+ N2+ 10Cl-+ 4H2O，Cl2作（）
A.氧化剂
B. 还原剂
C. 氧化产物
D. 还原产物
19. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）
A.在食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B.在紫外线、(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
C.煤的综合利用包括煤作燃料、煤的干馏、煤的液化和气化
D.用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
20. 从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器，瓷器的材质属于（）
A.金属材料
B. 无机非金属材料
C. 合成高分子材料
D. 天然高分子材料
21. 下列关于环境问题叙述不正确的是（）
A. 引起温室气体的主要物质是二氧化碳
B. 酸雨是指pH小于7的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成
C. 氟氯代烷是破坏地球生命的“保护神”——高空臭氧层的主要物质
D. 氮氧化物的过度排放会导致光化学烟雾
22. 下列说法正确的是（）
A.铅笔芯的主要成分是金属铅
B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C.麻黄碱属于天然药物，服用麻黄碱不会有副作用
D.绿色食品是指未使用过化肥和农药生产出来的天然农副产品
23. 百服宁口服液为解热镇痛药,主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式为
。下列有关该有机物叙述正确的是（）
A. 分子式为C8H10NO2
B. 该有机物属于α-氨基酸
C. 该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应
D. 其属于α-氨基酸的同分异构体有3种
24. 下列生活中的化学小实验不合理的是（）
A. 在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘
B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
C. 用纯碱溶液洗涤沾有油污的炊具
D. 用灼烧并闻气味的方法区分纯棉织物与纯毛织物
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（共5小题，共计52分）
25.（13分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题：
（1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指、、。
（2）聚氯乙烯的商品名为PVC，其结构简式为，PVC管材中还需要加入具有特殊用途的添加剂，如、等，因为PVC具有性，所以由它制得的材料可反复加工、多次使用。
（3）合金是生活中常见的材料，某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为（填元素符号），该元素在周期表中的位置为。
（4）玻璃是一种常见的硅酸盐材料，制备普通玻璃的原料有CaCO3、和。26.（10分）金属腐蚀是生活中的常见现象。请根据你学过的知识回答下列问题：
（1）铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属于腐蚀，相应的化学方程式为；
（2）常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月，发现铁丝表面变得灰暗，该过程发生了
腐蚀，其中负极反应式为：、正极反应式为：。
（3）为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”），这种防护金属的方法属于。
27.（7分）
含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的处理工艺流程如下图所示：
请回答：
（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）
a.造成水体污染
b. 引起人体中毒
（2）调节pH时加入的溶液A可能是（填字母）
a. 盐酸
b. NaOH溶液
（3）图示所用到的废水处理方法为，其中Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式为。
（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
则c(Fe2+) = mol/L。
28.（13分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
（1）向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少燃烧产物SO2的排放，生成CaSO4。写出SO2减少的化学方程式：。
（2）煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，发生该反应的化学方程式为：。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，该反应的化学方程式为：。
（4）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。其中漂白粉的作用是杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为：。
（5）处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3，在该过程中氧化剂为，其中氨水转化Cr3+为Cr(OH)3的离子方程式为；该方案处理后的废水中因含有大量元素，直接排放会导致水体富营养化。
29.（10分）化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分为FeSO4·7H2O。
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法①：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法②：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。
请回答下列问题：
（1）方法①中，配制100mL一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有。
（2）方法②中，加过量H2O2溶液的目的是，所得红褐色沉淀是（填化学式，下同），红棕色固体是。
（3）有同学认为可以将方法②中的H2O2换成氯气，与使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是。
（4）在方法①中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是。在方法②中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4 g。