中学化学竞赛试题资源库——物质结构基础
A组
1．目前使用的元素周期表中，元素的排列是根据
A 相对原子质量
B 它们与氧结合的能力
C 原子序数
D 它们的原子核内中子的质量
2．下列关于物质构成的叙述，错误的是
A 氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成
B 氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成
C 氧原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成
D 水分子由氢原子和氧原子构成
3．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表个原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则和表示
A 原子中含有相同数目的中子
B 属于同种元素
C 原子中核外电子数不同
D 原子中质子数不同
4．海水中含量（质量分数）最多的元素是
A 氢
B 氧
C 钠
D 氯
5．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是
A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素
B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子
C 葡萄糖由六份碳和六份水构成
D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰1
6．某元素R无变价，其氧化物的化学式为R2O3，下列有关R形成的化合物的化学式中，可能正确的是
A R2NO3
B RPO4
C R(OH)2
D NaRO2
7．下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是
A 原子是微小的实心球体，可再分
B 离子不能直接构成物质
C 纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的
D 离子是原子失去电子后生成的粒子
8．下列关于化合价的说法正确的是
A 非金属元素在化合物里总显负价
B 在离子化合物里，元素化合价的数值就是该元素一个原子得失电子的数目
C 同种元素在同一化合物里化合价一定相同
D 不论在离子化合物还是共价化合物里，正负化合价的代数和都等于零
9．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A 元素
B 单质
C 分子
D 氧化物
10．氢原子核内有1个质子，下面的推论正确的是
A 一个氢原子核内必然有一个中子
B 一个氢原子中必然有一个电子
C 一个氢原子必带一个单位的正电荷
D 一个氢原子核内必然有一个电子
11．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg、镁65mg、锌1.5mg、锰1mg，这里所指的各成分是指
A 元素
B 原子
C 分子
D 游离态物质
12．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是
A H2
B O
C C60
D Cu
13．离子是带电的原子或原子团，下列离子中属于原子团的是
A 钠离子
B 硫酸根离子
C 铜离子
D 氯离子
14．用大写字母H、N；小写字母g、e、a，可以写成的元素符号有
A 2种
B 3种
C 4种
D 5种
15．据新闻媒体报道，在香港、广东等地发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事件。“瘦肉精”的分子式为C6H19OCl3N2。下列说法不正确的是
A “瘦肉精”分子中含有氮气分子
B “瘦肉精”分子的相对分子质量为241.5
C “瘦肉精”分子中碳元素的质量分数约为29.8％
D “瘦肉精”由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成
16．下列过程有元素化合价变化的是
A 用磷制造烟幕
B 撒布干冰产生云雾
C 用液态氢发射火箭
D 加热胆矾颜色变白
17．为了解释水电解的微观变化，小丽做了许多分子、原子模型（如图），其中能表示水分子模型的是
18．下列现象或事实，借用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是
A 热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变
B 酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动
C 25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隙
D 水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
则属于同种元素的粒子是
A 甲和乙
B 丁和丙
C 乙和丙
D 甲和丙
20．下列各组物质中，具有不同原子团的是
A FeSO4与Fe2(SO4)3
B Na2SO4与Na2SO3
C NH4Cl与NH4Br
D KMnO4与K2MnO4
21．关于钠原子与钠离子的叙述，错误的是
A 钠原子与钠离子具有相同的质子数
B 钠原子与钠离子具有相同的核电荷数
C 钠原子与钠离子具有相同的电子数
D 钠原子与钠离子都是同一种元素
22．X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为
A a＋m＋n
B a－m－n
C m＋n－a
D m－n－a
23．原子A的质量为m A克，原子B的质量为m B克，作为原子量比较标准的碳原子的质量为m C克，则化合物A2B的相对分子质量为
A B C D
24．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择
A HCl
B H2S
C PH3
D NH3
25．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3等化合物为原料经研磨、烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O7，其中Cu的化合价为
A 1
B 2
C 2.33
D 2.5
26．科学家研制出一种新的分子，它是空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法错误的是
A C60是一种新型的共价化合物
B C60在一定条件下可燃烧生成CO2
C C60的式量为720
D C60和石墨都是碳元素的不同单质
27．a、b、c、d是1～18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是
A a＞b＞d＞c
B c＞b＞a＞d
C a＞b＞c＞d
D b＞a＞c＞d
28．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是
A 2，8，18，32，32，18，8
B 2，8，18，32，50，8
C 2，8，18，32，18，8
D 2，8，18，32，50，18，8
29．甲原子与乙原子的质量比为a︰b，而乙原子与碳12原子的质量比为c︰d，则甲原子的相对原子质量为
A 12ac/bd
B bc/12ac
C 12bd/ac
D ab/12bc
30．就目前所知，按质量分数计，在下列几个方面含量最高的元素分别是：
A．地球上（地壳、水圈、大气圈）。
B．大气中。
C．人体中。
D．整个宇宙。
31．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；
③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点，不确切的是（填序号）
32．请把下列叙述正确的选项填在横线上（填序号）。
①原子由原子核和核外电子构成②原子核是由质子和电子构成的
③原子核都是由质子和中子构成的④原子核内质子数一定等于中子数
⑤同种原子和同类原子是一个意思⑥电子的质量仅相当于质子质量的1/1836
⑦原子的质量主要集中在原子核上⑧质子和中子的质量大约相等
33．在化合物里，金属元素通常显价，非金属元素与氢化合时通常显价，非金属元素与氧化合时常显价。氢元素在化合物中通常显价，氧元素通常显价。单质中各元素化合价为，在化合物中各元素化合价的。
34．阅读短文，回答问题。
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有
一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α
粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如下图）。
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是
α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方
向。
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是。
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是。
（4）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请在上文中用“”画出，并在画线下方加以改正。
35．某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5a g单质可跟20g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为。假设此氧化物是酸性氧化物，则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的（填序号）。
36．化学变化实际上是无数次小的变化的总和，这些变化涉及到构成物质的微观粒子。物质都是由肉眼看不见的微粒构成的，分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
科学上把原子和原子结合在一起的力称为化学键，我们可以把化学键当作是使原子和原子“胶”在一起的“棍棒”，原子的种类和将原子结合起来的化学键决定着物质的性质。当旧的化学键断裂，新的化学键生成时，原子重新组合，就得到了性质不同的新物质。
某些化学键很牢固，难以断裂，有些化学键则很容易断裂。比如建筑物窗上的玻璃几百年也没有遭到气候的损坏，而窗子周围的木框却早已腐烂掉了，这说明了玻璃很稳定，而木头是由容易和环境中的物质发生反应的物质组成的，它能被水泡胀，被细菌侵蚀，或在火中燃烧。
（1）物质发生化学变化的标志是。
（2）由“化学键”的理论可知，化学反应从微观上来看就是一些化学键的和另一些化学键的。
（3）从材料中得知物质的化学性质是否稳定主要决定于程度。
B组
37．近年用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3＋。H3＋属于
A 分子
B 原子
C 离子
D 质子
38．我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（有硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字。下Array列说法中正确的是
A 在上述操作中没有变化
B 这两个汉字是当时世界上最小的汉字
C 此技术说明在化学变化中原子可以再分
D 这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段
39．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15ｓ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是
A 原子中原子核的内部结构
B 化学反应中原子的运动
C 化学反应中生成物分子的形成
D 化学反应中反应物分子的分解
40．在19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式是
A ZrO2
B Zr2O
C Zr2O3
D ZrO
41．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为
A 64%
B 50%
C 47% D．36%
42．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4组成的混和物中含氮为21.2%，则含氧约为
A 42.4%
B 48.5%
C 81%
D 无法确定
43．测得人尿中含氮0.93%。假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为［尿素：CO(NH2)2］
A 3%
B 2%
C 1%
D 0.2%
44．人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，若某正常成年男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mL，则他血液中所含铁元素的质量约为
A 1g
B 2.2g
C 15.6g
D 220.5g
45．某元素R与氢、氧元素形成的化合物化学式为H x R y O z，其中R元素的化合价数值是
A ＋(x＋y＋z)
B ＋
C ＋
D ＋
46．硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42－），则硒酸根离子中硒元素的化合价为
A －2价
B －4价
C ＋4价
D ＋6价
47．某元素氧化物的分子量为a ，其相同价态硫酸盐的分子量为b ，则该元素的化合价数值不可能是
A a b -20
B b a -40
C b a -20
D b a -80
48．在铁的三种氧化物FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4中，铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是
A FeO ＞Fe 2O 3＞Fe 3O 4
B Fe 2O 3＞Fe 3O 4＞FeO
C Fe 3O 4＞Fe 2O 3＞FeO
D FeO ＞Fe 3O 4＞Fe 2O 3
49．由C 、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C 2H 4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是
A CH 4
B
C 2H 2 C C 2H 6
D C 8H 8
50．化合物AB 中含36.36%B ，化合物BC 2中含50%B ，则化合物ABC 4中含B 为
A 12.64%
B 14.09%
C 19.56%
D 21.1%
51．某＋4价元素R 的氧化物中含氧的质量分数约为72.7％，则该元素的相对原子质量为
A 23
B 16
C 64
D 12
52．在一密闭容器中有SO 2、SO 3的混合气体，若SO 2中氧元素与SO 3中氧元素质量之比为5﹕6，则容器中SO 2与SO 3的质量比为
A 2﹕1
B 1﹕2
C 1﹕1
D 1﹕3
53．CO 与x 气体的混合气中氧元素的质量分数为50％，则x 气体可能是
A CO 2
B N 2O
C SO 2
D NO
54．X 、Y 两种元素的原子量分别为m 和n ，化合价分别为＋a ，－b ，由这两种元素组成的化合物中，X 元素和Y 元素的质量比是
A mb ﹕na
B m ﹕n
C a ﹕b
D mb ﹕nb
55．由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中含硫元素约为
A 32％
B 46％
C 78％
D 无法确定
56．R n ＋离子有两个电子层且已达稳定结构。与R n ＋的电子数相等的微粒（分子、原子
和离子，但不包括R n ＋本身）可有
A 6种
B 7种
C 8种
D 9种以上
57．2002年诺贝尔化学奖得主之一的瑞士科学家维特里希夫巧妙地选用生物大分子中的某原子（X ）作为测量对象，测出相邻X 原子间的距离和方位，再通过计算机破译了某些生物大分子的空间结构。已知X 原子是有机分子中数量最多的原子，该原子是
A C
B H
C O
D N
58．甲、乙两种化合物只含X 、Y 两种元素，甲、乙两种化合物中X 元素的质量分数分别为30.4％和25.9％，若已知甲的化学式为XY 2，则乙的化学式只可能是
A XY
B X 2Y
C X 2Y 2
D X 2Y 5
59．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是
A NO和O2＋B、CO和N2 C NO2和CO2 D SO2和ClO2
60．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多2个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是
A XY
B XY2
C XY5
D X2Y
61．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋l，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是
A X能形成化学式为X(OH)3的碱
B X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D X能与某些金属元素形成化合物
62．有两种铁的氧化物X，Y，质量分别是0.4g与0.435g，在加热的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则X、Y的分子式为
A FeO、Fe2O3
B Fe2O3、Fe3O4
C FeO、Fe3O4
D Fe3O4、Fe2O3
63．1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y 的化学式可能是
A R2O和R2O5
B R2O3和R2O5
C R2O3和R2O7
D R2O和R2O3
64．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)＝a%，则O元素的质量分数w(O)为
A 1.75a%
B 1－1.75a%
C 1.25a%
D 无法计算
65．已知右图为A、B、C三种元素的原子结构示意图，则
（1）x＝，y＝。
（2）写出一种由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式。（用A、B、C代表元素符号）
66．元素M只有一种化合价，已知M的氯化物的相对分子质量为a，M的硝酸盐的相对分子质量为b，则M元素的化合价为，M的相对原子质量为。
67．医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，它的式量为180。设阿斯匹林的化学式为C x H y O z，则x值为，y值为，z值为。若将阿斯匹林在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
68．X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为1～18号元素）形成的两种化合物。已知A在两种化合物中的质量分数分别是29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，Z的化学式为A2B x C y。X的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。
则元素A是，B是，C是（填元素符号），Z的化学式为。
69．某金属含有结晶水的盐在加热时会失去部分或者是全部结晶水。已知该盐在未加热时，金属的质量百分含量为25%，水的质量百分含量为35%，当加热一段时间后发现，金属的质量百分含量变为30%，则此时盐中水的质量百分含量为。
70．某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1︰2，请写出该气体各种可能的组成情况。（只要求
写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式，不必写出每种组分的比例关系）71．化合物M由X和Y两种元素组成，且X和Y的质量比为m﹕n，则化合物中Y 的质量分数为；化合物N由A和B两种元素组成，且其中B元素的质量分数为40％，则化合物N中，A与B两元素的质量比为。
72．已知Fe元素在化合物里通常显＋2价或＋3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显＋2价或＋4价，那么Pb3O4也可以写成或。
73．A、B两元素相对原子质量之比为2﹕1，在它们组成的化合物中，A、B元素的质量之比为2﹕3，则此化合物的化学式应为。
74．为提高我国人口的素质，防治甲状腺肿大病，目前市场上出售的食盐中常添加一种碘酸的钾盐（其中碘的化合价呈正五价），此盐的化学式为。
75．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe3－x O3＋x 的化合物。已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钴的化合价为。
76．已知氮、硅原子结构示意图依次为：、。氮化硅是一种新型陶瓷
材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式。医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定的疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为。
77．沥青铀矿主要成分中含有铀（U）、氧元素。现已测定其中U、O两种元素的质量分数。如果按门捷列夫的建议，U的相对原子质量为240，此时沥青铀矿的分子式为U3O8。历史上柏齐里乌斯认为U的相对原子质量为120，而阿姆斯则认为U的相对原子质量为180。试推断柏齐里乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的分子式分别为、。
78．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。对它进行研究。
（1）原子序数为17的元素名称是，在化学反应中，该元素的原子容易（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）发现如下规律：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②；③。
79．已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量
有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图中容器A是一
种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中
和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象
是，产生这种现象的原因是。
－10（1）核电荷相同的单原子核微粒的大小顺序规律性应该是 （2）相同电子层数且各层电子排布相同的离子，半径大小的顺序的规律性是 。
81．已知反应：2NO ＋O 2＝2NO 2，现将NO 和O 2的混合气体60g 充分反应后，得到46g NO 2，则原混合气体中NO 和O 2的质量比为 。
82．某晶体的相对分子质量为126，它的化学式可用C x H y O z ·n H 2O 表示，取12.6克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为9克，又测得在无水物C x H y O z 中C 、H 、O 的质量分数为26.7％，2.2％，71.1％，通过计算确定该晶体的化学式。
83．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以
羟基磷酸钙晶体[Ca 5(PO 4)3(OH)]形式存在，其相对分子
质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和
磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯
牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题： （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 （保留
到0.1%）。
（2）若成人每天至少需要0.6 g 钙，且这些钙有90%
来自牛奶，则一个人每天要喝 盒这种牛奶。
84．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含碳73.8%（以下均指质量分数）、氢8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧。试确定叶绿素的化学式。
C 组
85．1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H 的原子个数比为1︰2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1︰4。其中正确的是
A ①②⑥
B ①②⑤
C ①③⑥
D ①④⑤
86．由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中，已知S 元素的质量分数w(S)=a%，则O 元素的质量分数w(O)为
A 1.75a%
B 1～1.75a%
C 1.25a%
D 无法计算
87．铜粉和炭粉的混和物在空气中充分灼烧后，最终得到黑色物质与原混和物质量相等，则炭粉在原混和物中的质量分数为
A 20%
B 80%
C 15.8%
D 84.2%
88．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO ，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是
纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL ／盒
营养成分(每100 mL 内含)： 钙≥0.1l g 脂肪≥3.3 g
A 52.5%
B 50.0%
C 70.0%
D 48.3%
89．炭和碳酸钙的混和物在空气中强热后，碳酸钙完全分解，碳被完全氧化，若生成的二氧化碳的质量与原混和物的质量相同，则原混和物中的碳的质量分数为
A 17.35%
B 34.7%
C 65.3%
D 82.65%
90．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是
A 氧原子的相对质量
B 一个碳12原子的质量
C 硫酸的式量
D 10g二氧化碳所含的分子个数
91．我国推广食用合格碘盐，以防治人体内因缺碘而导致的疾病。合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾，在碘酸钾中碘的化合价为＋5价，则碘酸钾的化学式为
A KI
B KIO2
C KIO3
D KIO4
92．在核电荷数1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子第三电子层有6个电子，Z元素原子的第二电子层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。那么由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A X3YZ4
B X3YZ3
C X2YZ4
D XYZ3
93．正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，已知氢原子是由带正电的质子和带负电的电子构成，请你推测，反氢原子的结构可能是
A 由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B 由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C 由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D 由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
94．m g金属A（A的原子相对质量为m）与足量稀硫酸反应产生x g氢气，n g金属B（B的原子相对质量为n）与足量稀盐酸反应产生y g氢气，若要确定反应中A、B两种金属的化合价，至少需要知道的数据是
A x与y的比值
B x或y的确切值
C ｍ与ｎ的比值
D 酸的溶质质量分数
95．某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7g。该金属氯化物的化学式应为
A NaCl
B MgCl2
C CaCl2
D FeCl3
96．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
下列说法正确的是
A 物质C一定是化台物，物质D可能是单质
B 反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C 反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计
量数之比为1：2
97．X、Y、Z三种元素组成的化合物里，X为＋6价，Y为＋3价，Z为－2价，X、
Z两种元素在化合物里组成的原子团为－2价，且含有5个原子。则由X、Y、Z三种元素
组成的化合物的化学式为（用X、Y、Z代表元素符号）
98．元素X分别和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2%，N占19.7%，O占29.7%，其摩尔质量为54、68、71g/mol（未按序排）。确定X为；分子式分别为、、。
99．反物质是由反粒子组成的物质。所有粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其
质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰
撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报道，欧洲核子研究中心
近日已成功的制造出约5万个低能量状态的反氢离子，这是人类首次在受控条件下大量制
造的反物质。是回答下列问题：
（1）你认为反氢原子的结构示意图可表示为，图中代表个微粒的符
号及其所表示的意义分别是：表示；表示。
（2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？，理由是。
100．碳元素有多种同素异形体，其中金刚石和石墨是常见的两种。人们在生产和科
学研究中发现了一个普遍规律，物质的能量越低越稳定，化学变化从能量变化的角度来分
析，就是由高能量的物质向低能量的物质转化，如要使化学变化反向进行，则必须控制一
定的条件。众所周知，天然金刚石是罕见的，而石墨则在自然界中含量较多。由实验可知，
如果要实现石墨转化为金刚石的转化，则至少要在1700K和6×1.01×108千帕压强的条件
下进行，而且还要一种催化剂。1954年，霍尔首先在有FeS存在的条件下制得金刚石。有
一种观点认为从石墨到金刚石结构转化过程中，石墨碳原子间的链不发生断裂，而是在催
化剂的作用下，按一定的方向位移直接转化为金刚石的结构，这种转化的前后结构如下图
所示。
试回答下列问题：
（1）根据题中所述，可知金刚石的能量（填高于、低于或等于）石墨的能量。
（2）霍尔在制金刚石时所用的FeS的作用是。
（3）从图示可看出，金刚石是一种空间网状晶体，每个碳原子结合另外个碳
原子。已知所有的原子间的距离是相等的。晶体中最小的结构单元（即以一个碳原子为中
心，该碳原子另外与其相连的所有碳原子所构成的空间图形的几何形状）的构型是。
晶体中每一个最小的封闭的环上有个碳原子。
（4）合成的金刚石夹杂了石墨，要得到纯净的金刚石，需要用高氯酸（HClO4）来清洗掉石墨，产物除H2O是液体外，其余都是气体，一种是无色无毒的化合物，另一种是有色有毒的氯气（Cl2）。则用高氯酸清除石墨的化学反应方程式为：
（5）发生过火山爆发的地方，在火山口喷口附近的熔岩渣中有可能找到___（填金刚石或石墨）。
101．元素硅的性质和元素碳的性质相似，能形成SiO2、SiCl4、SiH4、CaSiO3等化合物。把沙子（主要成分为SiO2）跟镁按一定质量比（大约为15︰24）混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后，发生剧烈反应（杂质不参加反应），生成一种白色粉末化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡，并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中燃烧的气态氢化物。
（1）写出沙子与镁粉在加热条件下反应的化学方程式。
（2）生成的混合物放入稀H2SO4中产生的气体是。
（3）写出产生“爆炸声”的反应的化学方程式。
102．由A、B两种金属组成的混合物9g，与足量的盐酸完全反应，在分别生成ACl2和BCl3的过程中，共收集到气体（氢气）1.1g。已知混合物中A和B的原子个数比为1︰3，A的原子量为B原子量的1/3，求A、B的原子量。
103．已知金属氧化物A2O3、BO的式量之比为4︰1，取这两种氧化物的混合物60g 与足量盐酸反应，已知生成水的质量共22.5g，其中BO与盐酸反应生成的水为9g，求两种金属氧化物的式量各为多少？
104．过氧化氢（H2O2）溶液在催化剂作用下生成氧和水。反应方程式是
此性质被用来发生O2，医药上把H2O2液“抹”在伤口上，起消毒杀菌作用。因H2O2溶液完全分解放出O2的体积约10倍于原H2O2液的体积，所以把该H2O2溶液叫做“十体积水”。该溶液的溶质质量分数为（常温、常压下，O2的密度为 1.34g/L；H2O2溶液的密度为1g/cm3）。
105．航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（－183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有以液体推进剂以醇（含碳52％，含氢13％，含氧35％）为燃料，质量分数为90％的过氧化氢作氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量。（可按2H2O2→2H2O＋O2↑得到的氧气与醇反应来计算）
参考答案（02）
1 C
2 C（氧原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成）
3 B（质子数相同、中子数不同的同位素）
4 B
5 A、D
6 D（R2O3中R＋3，只有D中R是＋3）
7 C
8 B、D
9 A
10 B
11 A
12 D
13 B
14 C（Hg、He、Ne、Na）
15 A
16 A、C
17 C
18 A
19 A
20 B、D
21 C
22 A
23 B（A2B的质量为2m A＋m B）
24 D
25 C
26 A
27 A
28 A
29 A
30 氧氮氧氢
31 ①、②、③
32 ①⑥⑦⑧
33 正负正正负零代数和为零
34 （2）原子核周围绝大部分空间都没有任何物质，α粒子没有受到阻力（3）极少数α
粒子正面撞上质量很大的金原子核，被直接反弹回来（4）“1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的（1），这些原子是微小的不可分割（2）的实心球（3）。”
35 25
36（1）有其他物质生成（2）断裂重新组合（3）化学键的牢固
37 C
38 B、D
39 A
40 A
41 C
42 B
43 B
44 B
45 D
46 D
47 A、C
48 D
49 B
50 D
51 D
52 C
53 B
54 A
55 A
56 D
57 B
58 D
59 A、B
60 D
61 A
62 B
63 C
64 B
65 （1）6 6 （2）A2BC3等
66 ＋
67 9、8、4，C9H8O4＋9O29CO2＋4H2O
68 Na；S；O；Na2S4O6
69 22%
70 CO、CO2；CO、O2；CO、O2、CO2。
71 3﹕2
72 (2PbO)·PbO2、Pb(PbO2)2
73 AB3（2/2︰3/1）
74 KIO3
75 1 ＋3 ＋2
76 Si3N4；H2SiO3
77 U3O4UO2
78 （1）氯得金属
（2）每一周期元素的原子核外只有一个电子层每二周期元素的原子核外有两个电子层第三周期元素的原子核外有三个电子层每一周期元素原子的核外电子层数相同每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加每一列元素原子的最外层电子数相同最后一列元素原子的最外层电子数都达到稳定结构，最外层电子数少于3的原子一般为金属元素最外层电子数少于3的原子最易失去最外层电子形成阳离子最外层电子数为6或7的原子易得到电子形成阴离子
79 有水喷出氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，一定时间内进入A的氢气
分子数目比从A中逸出的空气分子数目多，使A和瓶中的压强大于大气压强，故有水从B中喷出
80 （1）价数越高（按代数值），半径越小；反之，则大。
（2）核电荷数大的，半径越小。
81 1︰1或11︰4
82 根据题意可知结晶水合物中结晶水的质量为12.68g－9g＝3.6g，则：12.6g×
＝3.6g 12.6g×＝3.6g n＝2 再根据C％＝26.7％＝
＝x＝2.8 H％＝2.2％＝y＝2.8 O％＝71.1％＝＝z＝5.6 化学式为：C2H2O4·2H2O
83 （1）39.8％（2）2
84C55H74O5N4Mg
85 A
86 B
87 A
88 A
89 A
90 B、D
91 C
92 C
93 B
94 A
95 C
96 A、D
97 X2(XZ4)3
98 F BF3 NF3 OF2
99 （1），＋1，1个反电子；－1，反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个
反质子）
（2）不是，化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”不是
100 （1）高于（2）催化剂（3）4 正四面体 6 （4）4HClO
＋7C＝2H2O＋2Cl2↑
4
＋7CO2↑（5）金刚石
101 （1）2Mg＋SiO
2MgO＋Si Si＋2Mg Mg2Si 或4Mg＋SiO22MgO＋Mg2Si 2
（2）SiH4（3）SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O
102A的原子量为9，B的原子量为27
103A
O3式量：160，BO式量：40
2
104 2H2O2＝2H2O＋O2 2.9%
1054904g