第三讲 氧化还原反应
[考纲展示]
1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考 点 一 氧化还原反应及相关概念[学生用书P 37]
一、本质和特征
二、有关概念及其相互关系
例如：反应4HCl （浓）+MnO 2 =====△
MnCl 2+ Cl 2↑+2H2O 中，氧化剂是MnO 2,氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl,还原产物是MnCl 2；生成1mol Cl 2 时转移电子的物质的量为2 mol,被氧化的HCl 的物质的量是2 mol 。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法
请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
。
2.单线桥法
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
。
四、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：
2．常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，22主要表现氧化性。
名师点拨
1 氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升
高 降低 、失 得 电子，发生氧化 还原 反应]。
2 熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
3 有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O 2=====放电
2O 3。
(2015·高考海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A.明矾净化水 B ．纯碱去油污 C.食醋除水垢
D ．漂白粉漂白织物
[解析] 明矾净化水是利用Al 3＋
水解生成Al(OH)3胶体，纯碱去油污是利用Na 2CO 3水解而使溶液显碱性；食醋除水垢是复分解反应，故A 、B 、C 三项均属于非氧化还原反应；漂白粉漂白织物是利用HClO 的强氧化性。 [答案] D
[思维建模]—解决氧化还原概念辨析题思路
(1)要理清知识线索,,(2)要明确解题的思路：
找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
1.(2015·广东汕头高三模拟)氮化铝(AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27
和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温
2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是( ) A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子 C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3价
D ．AlN 的摩尔质量为41 g
解析：选B 。反应中氮元素由0价→－3价，碳元素由0价→＋2价，所以N 2是氧化剂，C 是还原剂，每生成1 mol AlN 转移3 mol 电子，D 项摩尔质量的单位为g/mol 。
题组一 氧化还原概念辨析
1．(2014·高考山东卷)下表中对应关系正确的是( )
O
解析：选B 。A.乙烯与HCl 发生的是加成反应，而非取代反应，该选项错误。B.油脂属于酯类，能发生水解反应，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，该选项正确。C.Zn→Zn 2＋
的过程中，化合价升高，Zn 被氧化，该选项错误。D.在两个反应中，H 2O 中两
种元素的化合价都没有发生变化，H 2O 在两个反应中均既不作氧化剂，也不作还原剂，该选项错误。
2．(2015·北京海淀区高三模拟)ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△
2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。下列说法不正确的是( ) A ．CO 2是氧化产物 B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
解析：选C。H2C2O4为还原剂，表现还原性，被氧化，氧化产物为CO2，选项A、B正确，选项C不正确；选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等，正确。
题组二氧化还原反应中电子转移的表示方法
及简单计算
3．(教材改编)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是_______；其中属于歧化反应的是________，属于归中反应的是____________，属于部分氧化还原反应的是。
解析：(1)中标错了转移电子数，应为“12e－”；(2)中标错了“得”“失”，且电子数应为“e－”；(3)中KClO3的线桥指向错误，应指向Cl2，且电子转移数应为“5e－”；(4)中单线桥本身表示转移方向，故不需标注“得”或“失”。只有(5)正确。其余问题按概念判断即可。
答案：(5)(2)(3)(3)(4)(5)
4．在硫酸铁氧化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量
为(y －x ) mol
解析：选D 。CuFeS 2中的Cu 、Fe
均为＋2价、S 为－2价，
Fe 3＋
为氧化剂，CuFeS 2为还原剂，S 为氧化产物，A 、B 错误；生成x mol 单质硫时转移2x mol
电子，C 错误；生成x mol 单质硫，则参加反应的Fe 3＋
的物质的量为2x mol ，生成n (Cu 2＋
)
＝12x mol ，n (Fe 2＋)＝52x mol ，溶液中剩余n (Fe 3＋)＝y －12x －52x ＝(y －3x ) mol ，则原Fe 3＋
的总物质的量n (Fe 3＋
)＝(y －x ) mol 。
(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
(2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 (3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价的判断：
CuFeS 2中Cu ：＋2，Fe ：＋2，S ：－2；K 2FeO 4中Fe ：＋6；Li 2NH 中N ：－3；LiNH 2中N ：－3；AlN 中N ：－3；Na 2S 2O 3中S ：＋2；C 2O 2－
4中C ：＋3；HCN 中C ：＋2，N ：－3；CuH
中Cu ：＋1，H ：－1；FeO n －
4中Fe ：＋(8－n )；Si 3N 4中Si ：＋4，N ：－3。
考 点 二 物质的氧化性、还原性强弱比较[学生用书P 39]
一、氧化性、还原性强弱的认识
1．氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na －e －
===Na ＋
，Al －3e －
===Al 3＋
，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，
更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 1．根据氧化还原反应方程式判断
一般而言，氧化还原反应总是由强氧化性物质与强还原性物质反应，向生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行。
氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 2．根据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断 ①同主族元素(从上到下)
―——————————————————————————————―→F Cl Br I 非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强 ―——————————————————————————————————―→Na Mg Al Si P S Cl 单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱 (2)根据金属活动性顺序表判断
――——————————————————————————————→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au
失电子的能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱 ――——————————————————————————————————→K ＋
Ca 2＋
Na ＋
Mg 2＋
Al 3＋
Zn 2＋
Fe 2＋
Sn 2＋
Pb 2＋
（H ＋
） Cu 2＋
Hg 2＋
Ag ＋
得电子的能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强
(3)根据非金属活动性顺序表判断(常见元素)
―——————————————————————————————―→F 2 Cl 2 Br 2 I 2 S P C Si H 2单质（或元素）得电子的能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 ―——————————————————————————―→F －
Cl －
Br －
I －
S 2－
P 3－
失电子的能力逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强
3．根据“两池”判断 (1)根据原电池原理判断
两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入的一极。一般情况下，其还原性：正极＜负极。 (2)根据电解池原理判断
用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳离子的氧化性较强(对应金属单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强(对应非金属单质的氧化性较弱)。 4．根据反应条件判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如： MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 氧化性：KMnO 4＞MnO 2。 5．根据反应的剧烈程度判断
(1)金属单质与水反应的剧烈程度：如Na 、Mg 、Al 分别与水反应时，Na 常温下就可剧烈反应，Mg 加热才明显，Al 加热条件下也不明显。故还原性：Na ＞Mg ＞Al 。
(2)非金属单质与H 2化合的难易程度：如F 2、Cl 2、Br 2、I 2分别与H 2反应，F 2在冷暗处剧烈反应而爆炸，Cl 2在光照条件下剧烈反应而爆炸，Br 2加热至500 ℃时才能发生反应，I 2在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2。 6．根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低)判断
(1)同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，氧化剂的氧化性越强。 如2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3(其中铁的化合价为＋3)、Fe ＋S=====△
FeS(其中铁的化合价为＋2)，则氧化性：Cl 2＞S 。
(2)同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，还原剂的还原性越强。 如HCl ＋H 2SO 4(浓)―→不反应、2HBr ＋H 2SO 4(浓)===Br 2＋SO 2↑＋2H 2O 、8HI ＋H 2SO 4(浓)===4I 2＋H 2S ↑＋4H 2O ，从反应方程式看，HCl 不能还原浓硫酸，而HBr 、HI 却能把浓硫酸中＋6价的硫分别还原成＋4价、－2价，故还原性：HI ＞HBr ＞HCl 。
(1)根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na ＋
、SO 2－
4；同理，元
素处于最低价态时也不一定具有强还原性。
(2)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O 2－
2既有氧化性又有还原性。
金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe 2＋
既有还原性又有氧化性。
(2015·山东潍坊模拟)根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2
＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S
[解析]根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2＞S、O2＞I2、I2＞S，故氧化性：O2＞I2＞S。
[答案] A
2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：选A。由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可将Fe2＋、I－氧化生成Fe3＋、I2，且先氧化I－，Co2O3可将Cl－氧化生成Cl2，Fe3＋可将I－氧化生成I2，故A不正确。
题组一依据化学反应判断物质的氧化性、还原
性强弱
1．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；②16H＋＋10Z－＋2XO－4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判断下列说法错误的是()
A．Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－反应可以进行
B．Z元素在②③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是：XO－4、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是：A2＋、B－、Z－、X2＋
解析：选B。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，由反应方程式可知C、D正确，A项的反应可以进行。Z元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原。
2．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
解析：选C。A项，还原性SO2＞Fe2＋，符合题意；B项，还原性SO2＞I－，符合题意；C 项，还原性H2O2＞SO2，与题意矛盾；D项，还原性H2O2＞Fe2＋，符合题意。
题组二外界条件对物质氧化性、还原性的影响
3．(2015·皖南联考)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A．①③B．③④
C．①②D．①③④
解析：选A。Cu与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同；Zn与稀H2SO4反应产生H2，而与浓H2SO4反应产生SO2，故选A。
根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强，
如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，
还原性：浓HCl＞稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强，如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
考点三氧化还原反应的规律
一、守恒规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。
二、强弱规律
氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，还可用于判断某个反应能否发生。
三、价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。
四、转化规律(归中规律)
氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如：
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
五、难易规律
越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最强的优先发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
要明确几个规律的适用题型和注意事项。守恒规律可用于计算和配平；强弱规律可用于判断
物质的氧化性、还原性强弱，或用于判断某个反应能否发生；价态规律可用于推测物质的性质；归中规律适合于判断价态变化情况，但注意只适用于同一元素的不同价态物质在反应时的判断；难易规律也叫先后规律，用于判断反应的先后顺序。
(2015·湖北黄冈高三模拟)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()
A.反应①中可能有一种或两种元素被氧化
B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－
C．反应②中KClO3被氧化，HCl被还原
D．若反应②的另一种产物是KCl，则反应过程中1 mol KClO3得到6 mol e－
[解析]解决本题需注意以下两点：(1)FeBr2与Cl2的相对量不同，发生反应不同；(2)分析KClO3与浓HCl的反应时，严格遵循“价态归中互不交叉”规律。
Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化Fe2＋；足量时，可氧化Fe2＋和Br－，A正确；Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－不符合电荷守恒、得失电子守恒，正确的应为Cl
＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，
2
B错误；KClO3中氯元素的化合价为＋5，HCl中氯元素的化合价为－1，反应中KClO3被还原，HCl被氧化，C错误；②组反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化产物和还原产物均为Cl2，电子转移数目为5e－，D错误。
[答案] A
[思维建模]—氧化还原反应题的解题步骤
首先分析题意的考查点，再确定用什么规律解决问题。涉及“几种元素被氧化(或还原)”或“谁先被氧化(或还原)”之间，必然用先后规律解答；涉及电子转移数值或氧化还原比例之间，必然用守恒规律解答；涉及能否发生某某反应，一般属于强弱规律，而判断同种元素的不同价态的物质之间反应的化合价变化问题，则要依据归中规律。
3.(2015·北京海淀区高三模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
A.第①组反应的其余产物为H 2O 和O 2
B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2
C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol
D ．氧化性由强到弱顺序为MnO －
4>Cl 2>Fe 3＋
>Br 2
解析：选D 。A 项，2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。B 项，由6FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋4FeBr 3可知：亚铁离子的还原性比溴离子的强。C 项，只有锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，高锰酸钾是氧化剂，还原剂只能是含－1价氯元素的化合物，如氯化氢，2HCl →Cl 2，失去2e －
，正确。D 项，氧化性：MnO －
4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋
。
1．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O=====电解X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O
这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )
A ．G 、Y 、Q 、Z 、X
B ．X 、Z 、Q 、G 、Y
C ．X 、Z 、Q 、Y 、G
D ．G 、Q 、Y 、Z 、X
解析：选A 。由①得出Q 价态高于G ，因为G 必介于Q 和－1价的Cl 之间，－1价为氯元
素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。2．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()
A．Cl2B．KMnO4
C．FeCl3D．HCl
解析：选C。根据所给方程式判断氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，选项D不具备氧化I－的能力，而A、B项中两物质除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，不符合题意，故选C。
(1)判断方程式中元素变价情况的一条非常实用的经验规律：方程式左右两边若有相同价态，则产物中该化合价一般不是变价所得。
(2)不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱，如3Cu ＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 中氧化性：浓HNO3>稀HNO3。
考点四氧化还原反应方程式的配平及书写[学生用书P41]
一、氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平方法——化合价升降法，步骤如下：
示例如下：
二、信息型氧化还原反应方程式的书写技巧
1．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
2.书写未知氧化还原反应方程式的步骤(3步法)
第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
(1)注意特殊物质中元素的化合价，如CuFeS2中铜、铁元素的化合价都为＋2，硫元素的化
合价为－2；FeS2中硫元素的化合价为－1；K2FeO4中铁元素的化合价为＋6等。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。
(2014·高考新课标全国卷Ⅰ节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(2)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[解析](1)①H3PO2中P元素化合价为＋1。
②根据H3PO2与Ag＋反应中两者物质的量之比为1∶4，4 mol Ag＋在反应中得到4 mol e－，1 mol H3PO2则失去4 mol e－，所以P元素将显＋5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。
③根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO－2水解而使溶液呈弱碱性。
(2)依据氧化还原反应方程式配平原则，得6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。[答案](1)①＋1②H3PO4③正盐弱碱性
(2)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2
[思维建模]—配平的基本技能
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H ＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
4.(1)(2013·高考北京卷节选)将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
(2)按要求书写方程式：
①已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在该氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。a．写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：
________________________________________________________________________。b．在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO－3反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O2－7可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④已知：a.MnO －
4＋e －
===MnO 2－
4(绿色)(强碱性条件)
b ．MnO －
4＋8H ＋
＋5e －
===Mn 2＋
(无色)＋4H 2O(强酸性条件)
将KMnO 4溶液滴入NaOH 浓溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO －
4和Fe 2＋
的化学计量数之比为1∶5，然
后观察配平。得MnO －
4＋5Fe 2＋
＋8H ＋
===Mn 2＋
＋5Fe 3＋
＋4H 2O 。
答案：(1)5 8 H ＋
5 4 H 2O
(2)①a.2KMnO 4＋10KCl ＋8H 2SO 4(浓)===6K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Cl 2↑＋8H 2O b ．2Mn 2＋
＋5NaBiO 3＋14H ＋
===2MnO －
4＋5Na ＋
＋5Bi 3＋
＋7H 2O
②Cr 2O 2－
7＋6Fe 2＋
＋14H ＋
===2Cr 3＋
＋6Fe 3＋
＋7H 2O
③2KMnO 4＋C 2HCl 3===2KCl ＋2CO 2↑＋2MnO 2＋HCl
④4MnO －4＋4OH －=====△4MnO 2－4＋2H 2O ＋O 2↑
题组一 氧化还原反应方程式的配平
1．(教材改编)根据FeS 2＋O 2―→Fe 2O 3＋SO 2回答下列问题。
(1)氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。 (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1分子还原剂化合价升高总数为________，1分子氧化剂化合价降低总数为________。 (4)配平后各物质的系数依次为________________________________________。 解析：依据氧化还原基本概念及化合价的变化情况判断、配平即可。 答案：(1)O 2 FeS 2 Fe 2O 3、SO 2 Fe 2O 3、SO 2 (2)Fe 、S O (3)11 4 (4)4、11、2、8 2．配平下列化学方程式：
(1)__KI ＋__KIO 3＋__H 2SO 4===__I 2＋__K 2SO 4＋__H 2O (2)__MnO －
4＋__H ＋
＋__Cl －
===__Mn 2＋
＋__Cl 2↑＋__H 2O
(3)__S ＋__KOH===__K 2S ＋__K 2SO 3＋__H 2O (4)__P 4＋__KOH ＋__H 2O===__K 3PO 4＋__PH 3
(5)__ClO －＋__Fe(OH)3＋________===__Cl －
＋ FeO 2－
4＋__H 2O
(6)__MnO－4＋__H2O2＋________===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O
解析：根据化合价升降相等规律计算配平。
答案：(1)51333 3
(2)21610258
(3)3621 3
(4)2933 5
(5)324OH－32 5
(6)256H＋258
题组二氧化还原反应方程式的书写
3．(2013·高考福建卷节选)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有________________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为______________________________。
解析：电解槽中产生了H2，与补充的Cl2及二氧化氯发生器中产生的Cl2在合成塔中反应生成HCl。二氧化氯发生器中NaClO3作氧化剂被还原为ClO2，HCl作还原剂被氧化为Cl2。答案：H2、Cl22NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
4．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
上述反应若不加稀硫酸酸化，MnO－4被还原为MnO2，其离子方程式为
________________________________________________________________________。
解析：首先根据氧化还原反应的原理判断并配平氧化剂(MnO－4)、还原剂(H2O2)、氧化产物(O2)及还原产物(MnO2)；然后根据电荷守恒可知，产物应有带负电荷的微粒即OH－；再根据原子守恒确定有H2O生成。
答案：2MnO－4＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O
1．氧化还原方程式的配平首先要正确标出变价元素的化合价。
2．离子型氧化还原方程式的配平要遵循原子守恒、电荷守恒及电子守恒。
考点五氧化还原反应中重要的解题方法[学生用书P42]
对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
化学上几乎所有的技巧都与守恒的思想有关，本考点就是电子转移守恒的运用。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：
(1)反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；
(2)电解质溶液中的电荷守恒；
(3)氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；
(4)从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
(2015·高考海南卷)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是()
A．＋3B．＋4
C．＋5 D．＋6
[解析]根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以RO n－4中R的化合价为＋(2×4－2)＝＋6。
[答案] D
[思维建模]—守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 考纲要求 真题统计 命题趋势 1.了解常见金属的活动顺序及金属冶 炼的一般方法。 2．了解合金的概念及其重要应用。 3．了解铜及其重要化合物的性质。 4．了解铜及其重要化合物的应用。 5．了解化学科学发展对自然资源开发 利用的作用。 2015，卷Ⅰ 10T(B)； 2014，卷Ⅱ 9T 本部分内容涉及题型较多，有选择题、综合推断题及实验探究题，铜及其重要化合物知识往往结合电化学知识一起考查。由金属材料、铜及其重要化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有升温趋势。预计在2017年高考中还会继续考查本部分内容，在平时的复习过程中，多注重与实验探究的结合。 考点一 铜及其重要化合物[学生用书P71] 1．铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质 反应物 化学方程式 非金属 O 2 (1)潮湿的空气中：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜，绿色) (2)2Cu ＋O 2=====△2CuO(黑色固体) Cl 2 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟) S 2Cu ＋S=====△Cu 2S 氧化性酸 浓硫酸 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 浓硝酸 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 稀硝酸 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 盐 AgNO 3 Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag FeCl 3 Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 水溶性 不溶 不溶 与酸反应(H ＋) CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 与H 2反应 CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2=====△2Cu ＋H 2O 转化关系 4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑ (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
高三化学教师工作计划模板一 一、指导思想 认真研究《化学新课程标准》和《2020年考纲》，仔细分析近四年高考化学试卷，广泛收集某某省高考信息，以最新考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，做好备考各环节，充分调动学生学习的积极性，保证复习扎实高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。 二、备考目标 通过全面系统地指导学生复习备考，争取让化学成为理科生的强势科，争取理综多出尖子。 三、备考总体安排 1、基础复习阶段 注重回归课本，不留知识死角，利用好复习资料，编写高质量学案，注意基本技能和基本方法的训练，着力构建学生学科知识和技能体系，构建知识系统化。 在复习过程中要回归课本、依靠资料、学案认真落实。作业和测试要全批全改，注意解题的规范性，尽量对尖子生进行面批;注重评讲，评讲时适当做到前后关联，对复习过的内容实行往复式测试，帮助学生形成知识体系。部分习题要根据高考要求，高考不考的要大胆舍弃，避免做无用功。 2、专题复习阶段 以专题板块为主，套题训练为辅，重点突破第II卷的四道大题，全面提高学生综合运用知识解决问题的能力。对各道大题所含的知识规律进行提练、升华，重点解决在近几年高考中出现的热点题型和难点问题。本轮复习力求进一步提高的应试能力，注重知识的横向和纵向联系，培养解题感觉，兼顾解题的速度和准度，尽量向高考情景靠拢。 3、查漏补缺阶段 学生在教师指导下进行有针对性的自主复习。针对学生在模拟考中出现的缺陷和搜集到的高考信息，对薄弱环节进行查漏补缺，使学生在基础知识、应试技能方面进一步提高。要特别注意调整学生的心理状态，让学生以最饱满的精神，充满自信地参加高考。 四、具体措施
启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠） 例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 ① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的 贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少 硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na 3P 5O 10），增强去污效果 A ．②③④⑤ B ．①②③ C ．①②⑤ D ．①④ 【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、 2.2×104 kPa 时，水与CO 2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高， 大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A ．①②⑤ B ．①③④ C ．②④⑤ D ．①③⑤ 例2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为21的钾原子：K 4019 B ．氯化钡的电子式：Cl [ ]－········2＋Ba 2 C ．N 3－的结构示意图：+1028 D ．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： CH 2CH CH 3CH CH 2n 【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是 A ．NaClO 的电子式为： B ．乙醇分子的球棍模型： C ．CH 4Si 的结构式：H H C Si H H D ．葡萄糖的最简式：CH 2O 例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体 B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是 A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D ．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH 4＋、S 2－、NO 3－ B ．c(HSO 4－)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl － C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 42－ D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Br － 【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－ B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K +、NO 3－、Br － C ．0.2 mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl － D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －
；中志；禁志；节志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾易燃物质标志等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养。 ．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是
【考点定位】考查氨基酸和蛋白质的结构和性质 【名师点晴】本题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考查。解答本题要注意区分蛋白质的变性和盐析，向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。注意B选项中蛋白质变性的一些方法和氨基酸与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反应但氨基酸不具有生物活性，这是容易错的。另外D选项要注意氨基酸与氢氧化钠反应的生成物的类别。 3．下列叙述正确的是( ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 【答案】D 【考点定位】考查反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡 【名师点晴】本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点。考查的知识点均为基础知识。本题的易错选项是C，原电池中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。提醒同学们学习过程中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，通过自己的科学素养。4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
1、何谓流加发酵？ 答：所谓流加发酵，即补料分批发酵(Fed-batch fermentation)，有时又称半 连续培养或半连续发酵，是指在分批发酵过程中间歇或连续地补加新鲜培养 基的发酵方法 2、写出Monod 方程，并写出其成立的条件和各参数的意义。 答： 条件：温度和pH 恒定时 (1)菌体生长为均衡型非结构生长； (2)培养基中只有一种底物是生长限制性底物； (3)菌体产率系数恒定 参数意义：μmax 称为最大比生长速率(h-1)，Ks 称为 半饱和常数(g/L),S 为限制性底物浓度。 3、细胞高密度培养过程存在的问题有哪些？其相应解决措施有哪些？ 答：问题：1.产物或代谢副产物的积累对生长的抑制 2.氧的限制 3.HCDC 中培养基粘度不断增加，引起混合不充分 4.CO2和热量的高释放率 解决措施1.控制比生长速率在产生乙酸的临界值以下 选择合适的培养基 2提高通气速率和搅拌速度 富氧空气和纯氧 在加压环境下培养 S K S s +=max μμ
3有必要研究发酵罐中的搅拌模型，找到改善搅拌的方法。 4通过降低细胞比生长速率而部分的解决 把培养温度从37℃降到26－30℃，会降低营养吸收和生长速度， 因此会减少有毒副产物和代谢产生的热量。 降低温度也能减少细胞对氧的需求。 降低重组细胞温度也有可能减少包含体形式的蛋白质的产生。4、无反馈控制的流加策略有哪些？ 答：开环（无反馈）控制 恒速流加——以预先决定的（恒定的）速率流加营养物质，比 生长速率逐渐降低。 加速流加——以逐渐增加的速率流加营养物质。可补偿一些比 生长速率的降低。 指数流加——以指数的速率流加营养物质。可得到恒定的比生 长速率。 闭环（反馈）控制 即时DO——当DO降低时补加营养物质。 即时pH——主要碳源耗尽引起pH上升时补加营养物质。 二氧化碳释放率（CER）——CER基本正比于碳源的消耗速 度。这一方法最为经常用于控制比生长速率。 细胞浓度——营养物质流加速率由细胞浓度决定。
第 1 页 共 16 页 2020-2021学年湖北省荆州市沙市区六年级上期末数学试卷 一、填空题。 1．（3分）312吨＝ 吨 千克 70分＝ 小时． 2．（4分） ： =40()=80%＝ ÷40． 3．（2分） 吨是30吨的13，50米比40米多 %． 4．（1分）六（1）班今天出勤48人，有2人因病请假，今天六（1）班学生的缺勤率是 ． 5．（2分）0.8：0.2的比值是 ，最简整数比是 ． 6．（2分）某班学生人数在40人到50人之间，男生和女生人数的比是5：6，这个班有男生 人，女生 人． 7．（1分）从甲城到乙城，货车要行5小时，客车要行6小时，货车的速度与客车的速度的 最简比是 ． 8．（1分）王师傅的月工资为2000元．按照国家的新税法规定，超过1600元的部分应缴5% 个人所得税．王师傅每月实际工资收入是 元． 9．（2分）小红15小时行38千米，她每小时行 千米，行1千米要用 小时． 10．（2分）用一根长12.56米的绳子围成一个圆，这个圆的直径是 ，面积是 ． 11．（1分）在一块长10分米、宽5分米的长方形铁板上，最多能截取 个直径是2 分米的圆形铁板． 12．（2分）请你根据图形对称轴的条数按照从多到少的顺序，在括号里填上适当的图形名 称． 圆、 、 、长方形． 二、判断（5分，正确的打“√”，错误的打“×”，每题1分） 13．（1分）7米的18与8米的17一样长． （判断对错） 14．（1分）周长相等的两个圆，它们的面积一定相等． （判断对错） 15．（1分） 1100和1%都是分母为100的分数，它们表示的意义完全相同． （判断对错） 16．（1分）5千克盐溶解在100千克水中，盐水的含盐率是5%． ．（判断对错） 17．（1分）比的前项增加10%，要使比值不变，后项应乘1.1． （判断对错）
高三化学教师工作计划 新的学期新的开始，高三化学教师如何制定工作计划?下面是收集整理关于高三化学教师工作计划的资料，希望大家喜欢。 高三化学教师工作计划篇一 作为新课程改革的第一届，内坑中学09级高三高考取得了辉煌了成绩，高考上线及录取均超过先前计划的人数。本次高考的理科综合又是考得比较好的一门，在理科综合中的化学更是在这次高考中，显示出其得分的优势，许多中等的学生在理科综合中化学都取得比较好的成绩，这也为我们这一届起到了知道作用。处在这样的一种大前提下，面临着本届学生的现状，作为校庆的一届(20XX年内坑中学50周年校庆)，怎么为学校献上一份薄礼，成为我们高三化学备课组需要不断计划和推进的一大重要问题。 师资简介：从教师搭配和复习教材选择上分析 学校对本届人员的安排，作了充分的考虑，如考虑到新老搭配等，一些高三的师资建设问题。在化学上让我与老教师朱勇老师进行搭配，朱老师是以为带过好几届高三的老教师，在化学教学方面有着比较深厚的经验，同时他还不断关注课程改革的动向，也是09届的化学老师，可以说朱老师的加入可以为化学复习和教学提供了很关键的指导作用。 本次复习教材是选择由福建省许多长期从事化学教育的化学优秀教师合编的《博学精练》。 该书的特点是：
1.是对练习的设置比较有层次性，遵循了学生对知识的掌握规律，对于我们的学生补基础起到了十分重要的作用; 2.是一本来自本土的化学复习教材，编写老师都来自福建化学教学一线的老师，复习教材结合当前福建省的化学新课程改革，更贴切福建的课程改革特点和考纲要求; 3.该书的主要题源来自广东、福建、山东、海南、宁夏等新课程的课改区，其题目对我们的复习和教学的指导性比较强; 4.该复习教材的内容、例题和练习等的设置，字距字体等的排布都遵循学生视觉规律，避免学生在复习中的过分的视觉疲惫，对学生复习化学的持久性有一定作用。 当然该书仍然存在许多不足，比如：该书由于初次排版错误的地方相当多，这在很大程度干扰了我们的学生;还有该书对纲要的研究虽然比较全面，但是对一些知识的补充却不是很全面，系统化和针对性不如其他一些教辅材料等等问题。 复习特点：重一轮基础掌握重练习作业的理解和完成 作为一门理科，把握学生对基础的掌握，再在这个基础上对练习的完成，以练习促理解，以理解促掌握。因此在后面的复习教学过程中将从一下几方面对学生的复习情况进行把握。 一、坚持稳扎稳打，抓好一轮基础复习 通过做和分析几年高考化学试卷发现化学基础知识占相当大分值，为此在今年的高三复习中，做到狠抓基础不放松，稳扎稳打，逐步推进学生对基础的理解。
高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·
2016年湖北省荆州市沙市中学高考化学模拟最后一卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性” B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华” C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应” D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2CO3] 2．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（） A．8 B．6 C．4 D．2 3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（） A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂 C．0.1mol?L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023 D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 ．．．． 5．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r （Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是（）
高三化学教师工作计划 本学期我担任高三1、2、3三个班的化学教学，并担任备课组长，现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，继往开来，以促进教训工作更上一层楼。 一、教学工作 本学年的教学重心将放在如何实施有效教学，如何提高复习效率。 1、把握复习的方向和深广度 首先，读透四本书：《高中新课程标准》、《福建省高中化学教学要求》、《考试大纲》、《年考试说明》从而明确复习的方向 其次，研究高考试题 重点研究近两年课改区的高考试卷，尤其是2009、2010年福建省高考试卷、福建省质检试卷，从而理清复习的思路。 2、注重有效教学，提高课堂效率 课堂教学是教学成功的关键，课堂上的精讲精练，提高单位时间内的学习效率，用相同的时间取得最好的学习效果。针对有效教学，我设计了两种类型的复习课模式：（1）知识系统复习课过程：讲授基础知识、归纳基本规律、巩固练习、当堂测试。对重难点要精讲，要设置问题让学生思考，这样才能提高学习的效率。 （2）讲评课过程：要先对习题进行归纳，再有选择性地精讲，讲的过程要注重归纳小结。 3、加强考练及作业布置 理科教学脱离考试不行，一定要定时定量考练。每周有一人出一套练习，以考察学生的基础知识为主。每专题至少一套练习，一次考试，以基础题为主。 4、加强学法指导，减少非智力因素的丢分 在复习中要指导学生怎样形成知识网络，指导审题、答题的方法，培养良好的解题习惯，力求思路清晰，计算结果准确。在平时的复习中还要注意培养学生好的学习习惯：解题格式要规范，书写工整清晰，强化对化学用语的规范书写。 二、备课组工作 在本学期初制定了工作计划，并按计划完成了教学任务。协调了备课组内成员的关系，安排好任务，使备课组活动有条不紊得进行。 三、业务水平方面 本学期参加了学校组织的“青蓝工程”，我作为青方的一员，与本校张先进张老师结成了师徒关系，签订师徒协议。制定了本学期个人发展目标——“提高高三复习课的课堂有效性”。本学期以“青蓝工程”为平台，积极听课，虚心求教，在如何提高三复习课的课堂有效性有了一定的心得和成效，自己的教学水平有了一定的提升 高三化学教学工作计划 一、指导思想 在素质教育和新课标教育理念的指导下，以课堂教学为核心，深化教研，改革教法，促进教师教学能力的提高和学生学习方式的转化，大面积提高我校化学学科教学质量。 二、工作目标 1、深刻领会高考考试大纲的基本精神，准确把握考试大纲的整体要求，把对高考考试大纲 的理解转化为我们的教学行为，切实提高学生的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力。 2、全面推进课堂教学改革，努力做到两个改变：改变学生的学习方式，变学生被动学习为主动学习、主动思考和主动提问;改变教师的教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分）
模块综合检测(选修3) (时间：60分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分) 1．下列叙述正确的是( ) A ．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B ．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C ．离子晶体中可能含有共价键 D ．金属晶体的熔点和沸点都很高 解析：选C 。分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体，A 错；原子晶体中，相邻的原子间可以存在极性共价键，如SiO 2，B 错；离子晶体中可能有共价键，如NaOH 、Na 2O 2等，C 正确；有些金属晶体熔、沸点很低，如汞、碱金属元素形成的晶体等，D 错。 2．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ mol －1，氯分子键能为243 kJ·mol －1，氮分子键能为946 kJ·mol －1。参考以上数据判断以下说法中正确的是( ) A ．N —N 键键能为13 ×946 kJ ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1 B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短 C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D ．氮分子比氯分子稳定 解析：选D 。氮分子的N≡N 中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N≡N 键键能>H —H 键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长
湖北省荆州市沙市区沙市中学2019-2020学年高二数学上学期期中试 题（含解析） 一、选择题. 1.已知复数23(,1i z a R i ai +=∈+为虚数单位)为纯虚数，则实数a 的值为（ ）. A. 23 B. 32 C. 23- D. 32 - 【答案】C 【解析】 【分析】 复数的分子、分母同乘分母的共轭复数，化简后令实部等于0，虚部不等于0，求出a 即可． 【详解】解：复数()()()()()()()222 2312332322323111111i ai a a i a i i a z ai ai ai a a a +-++--++= ===+++-+++ 它是纯虚数，230a +=解得2 3 a =- 故选：C ． 【点睛】本题考查复数的基本概念的应用，考查计算能力，属于基础题。 2.已知命题p ：“0(2,2)x ?∈-，0(,1)P x 在椭圆22 14 3 x y +=上”，p 的否定记为p ?，则 （ ）. A. p ?是“0(2,2)x ??-，0(,1)P x 不在椭圆22 143x y +=上”，它是真命题 B. p ?是“(2,2)x ??-，0(,1)P x 不在椭圆22143x y +=上”，它是假命题 C. p ?是“(2,2)x ?∈-，0(,1)P x 不在椭圆22143 x y +=上”，它是假命题 D. p ?是“(2,2)x ??-，0(,1)P x 不在椭圆22 143 x y +=上”，它是真命题 【答案】C 【解析】 【分析】
根据特称命题的否定为全称命题求出p ?，根据特殊值判断p ?为假。 【详解】解：已知命题p ：“0(2,2)x ?∈-，0(,1)P x 在椭圆22143x y +=上” 则p ?是“(2,2)x ?∈-，(,1)P x 不在椭圆22 143 x y +=上” 当1y =时221143x +=解得3 x =± ()2,2- 即存在两点?????和?? ? ??? 在椭圆上， 故p ?为假命题， 故选：C 【点睛】本题考查含有一个量词的命题的否定及命题的真假判断，属于基础题。 3.“1m =”是“直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直”的（ ）. A. 充要条件 B. 充分不必要条件 C. 必要不充分条件 D. 既不充分也不必要的条件 【答案】B 【解析】 【分析】 根据两直线垂直求出参数m 的值，然后根据充分条件必要条件进行判断. 【详解】解：由题意直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直， ()()()44340m m m m ∴+-++=解得 4m =-或1m = 即当1m =时，可以得到“直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直” 故“1m =”是“直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直”的充分条件，
化学教师个人工作计划 化学教师个人工作计划 第一篇： 化学教师个人学期工作计划 201X——201X学年第一学期工作计划 本学期，我担任高一化学（ 3，4,5三个班）的化学教学，三个班化学整体水平比较平，学生在基础的知识上掌握不熟练，做题不规范，整理不及时。希望通过复习教学，努力使学生掌握掌握化学基础知识、基本技能，初步构建整个高中化学的知识网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯。着重培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，让学生学会运用化学视角，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。 这个学期将主要从以下几个方面开展工作： 一、加强知识学习，提高自身素质。 1、学习教育教学理论，学习教学改革、创新教学理论，更新教育教学观念，跟上时代的发展和教育教学的新形势，接受并使用先进的合理的科学的教学方法。 2、仔细研读10化学考纲，吃透考纲的要求，把握高考的动向。尽管高考形式变化，但考题肯定还是不偏、不怪、不超纲。因此，要重视基础，收集最新信息. 二、注重有效教学，提高课堂效率
如果说集体备课是教学成功的基础，那么课堂教学则是教学成功的关键。课堂教学精讲精练，提高单位时间内的学习效率，用相同的时间，取得最好的学习效果。针对有效教学我们主要进行下面两种类型的复习课模式： 1、知识复习课有如下内容和过程： ①复习提问上节课基本规律 ②讲授基础知识 ③归纳基本规律（悟点本质） ④强化非智力因素（规范学习） ⑤当堂练习（巩固基础）。复习课中尽量在课堂上给学生一个完整的知识体系，对重点难点要精讲，精讲不能泛泛地讲，要设置问题，要让学生思考，这样才能提高“有效学习”。每一节课要留下一定的时间让学生自己思考问题，体现教为主导、学为主体的原则，落实集体备课的要求。 2、讲评课有如下内容和过程： ①对答案（提前印好） ②学生自主探究 ③师生共同解难答疑 ④教师归纳小结 ⑤巩固练习。谁编题谁组织答案，批改一般统一，巩固练习要由专人针对考试过程中出现问题的地方再编题，进行再训练。讲评课一定不能上成“对答案——讲题”的死板模式。要调动学生的思维，要让学生参加 到课堂学习中去。
2020高考化学考前叮咛最后一课 第一部分：心理调节 考试在即，请你记住： 我难人难我不怕难 人易我易我不大意 心理状态好七分本事得十分 心理状态差十分本事得七分 若要化学考得好 心态平衡是个宝 心态平衡：不怕不慌不骄不躁 沉着冷静果断仔细 第二部分：应试策略一、考试争分策略 容易题得全分，中档题少失分，较难题能争分。 与其难题争1分，不如易题少失5分。 熟题不一定易，生题不一定难。新题不会难，大题不会深。 重Ⅰ卷（选择题部分），保证拿足基本分。 攻Ⅱ卷（非选择题部分），规范表达夺高分。 争取急中生智，避免忙中出乱。 该得的分一定要得到，不该失的分一分都不能失。 二、应试能力强化 a．审题是前提：
总审：看题量，看要求，看页数，看大题。 初审：找出关键词语，划出已知数据，揭示隐含条件，建立解题思路。 b．解题抓关键 建立解题思路：属于什么问题？涉及那些知识？ 运用解题规律：可用那些方法？应用什么规律？ 提高解题速度：深思熟虑果断，简洁明了全面。 1、选择题 选择题测试的内容可能是：化学与STSE，有机化学必修部分，离子共存、离子方程式正误判断，氧化还原反应，元素化合物之间的转化，电化学知识，简单实验，化学平衡问题（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡），图像问题，元素周期表与元素周期律等。试题整体难度不会大，综合程度较小，只要思路清晰，仔细辨析，就一定能夺取这42分，为全面夺高分打下坚实基础。 抓关键词语： 正确、不正确，符合、不符合，从大到小，由高到低、一定、可能，最佳、最省，什么条件下正确或不正确等。 做选择题时要排除明显错答： 利用限制条件确定可能选项；利用选项提供的信息，可帮助答题，验证。 2、原理综合题 热化学方程式：盖斯定律的应用（焓变、平衡常数） 活化分子、活化能、催化剂 速率、平衡的问题归因分析：逐一排除法；表达逻辑完整。 平衡移动方向：瞬间变化（速率）or结果变化（百分含量）
2016届高三年级上学期期末质量检测试卷 化 学 试 题 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的原子量 P ：31 N ：14 C ：12 O ：16 Zn:65 K ：39 Cu ：64 Mn ：55 S ：32 I ：127 H:1 一、选择题（本题共17题，每一题只有一个．． 正确选项，每题3分，共51分） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A.含钙、钡、铂等金属的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 B.NO 可用于某些疾病的治疗 C.盐碱地（含较多的NaCl 、Na 2CO 3等）中施加适量石膏可降低土壤的碱性 D.雨后彩虹既是一种自然现象，又是一种光学现象，同时也与胶体有关 2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.用过量氨水吸收SO 2 :NH 3·H 2O + SO 2==NH 4+ + HSO 3- B.铁和稀硝酸反应后，溶液pH=2 Fe + 4H + + NO 3-==Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2O C.用石灰水处理含有Mg 2+和HCO 3-的硬水，发生反应的离子方程式为 Mg 2+ +2HCO 3-+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2O D.向银氨溶液中加入盐酸 + + OH - + 3H + === Ag + + 2NH 4+ + H 2O 3. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ） A.200mL 2mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.4N A B.标准状况下，2.24L HF 的氢原子数目为0.1 N A C.黑火药爆炸的方程式为2KNO 3+3C+S===K 2S+N 2↑+3CO 2↑，当生成1molK 2S 时转移电子数为2N A D.标准状况下，1.12L 1H 2和0.2g 2H 2均含有0.1 N A 质子 4. 下列有关说法中正确的是（ ） A.一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的X 、Y 气体，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，其他条件不变，再充入0.3mol Z ，平衡时Y 的体积分数增大 B.碱性锌锰干电池工作过程中，每通过2mol 电子，负极质量减轻130g
第三节 化学键 1.了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。 2.了解离子化合物 和共价化合物的概念。 3．了解分子间作用力和氢键。 4.能从化学键的角度理解化学反应的本质。 离子键 离子化合物 1．离子键的形成(以NaCl 的形成为例) 形成过程 概念 描述 成键 粒子 成键 实质 成键元素 带相反电荷离子之间的相互作用 阴、阳离子 静电 作用 一般为活泼金属 元素和活泼 非金属 元素 2.离子化合物 (1)概念：由离子键构成的化合物。 (2)常见物质 ①强碱，如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 等。 ②绝大多数盐，如NaCl 、NH 4Cl 、KNO 3 等。 ③活泼金属氧化物，如Na 2O 、MgO 、CaO 等。 3．电子式 (1)定义 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫作电子式。 (2)电子式的书写 ①原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：·Mg ·；碳原子：·C ? ?·； 氧原子：·O ???? ·；氖原子：Ne ?? ?? 。 ②简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na ＋ 、Li ＋ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 等。 ③简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子，而且还要用“[]”括起来，并在右上角标出“n －”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：[Cl ?? ?? ]－ ；硫离子：[S ?? ?? ]2－ 。 ④离子化合物的电子式 氧化钙：Ca 2 ＋[·×O ????·×]2－；硫化钾：K ＋[·×S ???? ·×]2－K ＋。 (3)用电子式表示下列物质的形成过程 ①NaCl ：。 ②MgBr 2： 。 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A ．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B ．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C ．离子化合物在任何条件下都能导电 D ．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 解析：选B 。A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B 项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C 项，离子化合物在水溶液或熔融状态 下才能导电；D 项，NH ＋4 与酸根离子之间也能形成离子键。 2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ) 元素 a b c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 C ．d 和g D ．c 和g 解析：选B 。由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f 、g 为活泼的非金属元素，所以a 与f 、a 与g 形成的化学键为离子键。 3．将下列电子式与错因用线连接。
( 工作计划 ) 单位：_________________________ 姓名：_________________________ 日期：_________________________ 精品文档 / Word文档 / 文字可改 2020年化学教师高三复习计划Review plan of chemistry teachers for senior three in 2020
2020年化学教师高三复习计划 本学期，我担任高三化学(1、2两个班)的化学教学，1、2班化学整体水平比较平，学生在基础的知识上掌握不熟练，做题不规范，整理不及时。希望通过复习教学，努力使学生掌握掌握化学基础知识、基本技能，初步构建整个高中化学的知识网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯。着重培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，让学生学会运用化学视角，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。 这个学期将主要从以下几个方面开展工作： 一、加强知识学习，提高自身素质。 1、学习教育教学理论，学习教学改革、创新教学理论，更新教育教学观念，跟上时代的发展和教育教学的新形势，接受并使用先进的合理的科学的教学方法。
2、仔细研读13化学考纲，吃透考纲的要求，把握高考的动向。尽管高考形式变化，但考题肯定还是不偏、不怪、不超纲。因此，要重视基础，收集最新信息. 二、注重有效教学，提高课堂效率 如果说集体备课是教学成功的基础，那么课堂教学则是教学成功的关键。课堂教学精讲精练，提高单位时间内的学习效率，用相同的时间，取得的学习效果。针对有效教学我们主要进行下面两种类型的复习课模式： 1、知识复习课有如下内容和过程：①复习提问上节课基本规律 ②讲授基础知识③归纳基本规律(悟点本质)④强化非智力因素(规范学习)⑤当堂练习(巩固基础)。复习课中尽量在课堂上给学生一个完整的知识体系，对重点难点要精讲，精讲不能泛泛地讲，要设置问题，要让学生思考，这样才能提高“有效学习”。每一节课要留下一定的时间让学生自己思考问题，体现教为主导、学为主体的原则，落实集体备课的要求。 2、讲评课有如下内容和过程：①对答案(提前印好)②学生自主