新思考教育2015届云南省高考强化满分化学卷
本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
2．下列有关化学用语或名称表达正确的是
A．亚硫酸的电离方程式：H 2SO32H+＋SO2－3
B．乙炔的分子结构模型示意图：
C．H2O2的电子式：
D．的名称3-甲基-1-丁醇
3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐
D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO－3、K+
B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO－2、NO－3
C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－4、ClO－
D．c(SO2－3)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+
5．下列有关实验装置的说法中正确的是
A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3
B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．0.1mol Cl 2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A
B ．标准状况下，0.56L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N A
C ．25℃时，1L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有Na +的数目为0.02N A
D ．常温常压下，14g C 2H 4、C 3H 6的混合气体中含有碳原子的数目为N A
7．下表各组物质中，物质之间不可能．．．
实现如图所示转化的是
选项X Y Z M A NH 3NO NO 2O 2B Cl 2FeCl 3FeCl 2Fe C Al Al(OH)3NaAlO 2NaOH D
NaOH
Na 2CO 3
NaHCO 3
CO 2
8．下列说法中用离子方程式表达正确的是
A ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －
＋2H ＋
====电解
H 2↑＋Cl 2↑
B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 2－
3
C ．Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe 2+＋NO －
3＋4H +===Fe 3+＋NO↑＋2H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －
3＋Ca 2＋
＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O 9．下列说法不正确．．．
的是A ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B ．加热、蒸发MgCl 2饱和溶液可得无水MgCl 2晶体
C ．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
D ．室温下，c (NH ＋
4)相等的(NH 4)2SO 4、NH 4HCO 3、NH 4Cl 溶液中：c (NH 4)2SO 4＜c (NH 4Cl)＜c (NH 4HCO 3)10．下列图示与对应的叙述相符的是
图甲图乙图丙图丁A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y 相互作用：
--------→
Y
一定条件
X Z
下列有关叙述中不正确
．．．的是
A．Z结构中有4个手性碳原子
B．Y的分子式为C9H8O3
C．1mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mol NaOH
D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项实验操作实验现象结论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试
管中加入0.1mol·L－1
H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO－3被Fe2＋还
原为NO2 B
向溶液中先滴加稀盐酸，
再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象，滴
加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO2－4
X Y
Z W
C
在0.1mol·L －
1Na 2CO 3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热
红色加深盐类水解是吸热反应
D 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
无砖红色沉淀生成
淀粉没有水解生成葡萄糖
14．25℃时，有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1mol·L －
1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液
中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －
)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A ．Y 点所表示的溶液中：
c (CH 3COO －)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)＞c (OH －
)B ．W 点所表示的溶液中：
c (Na ＋)＋c (H ＋)＋c (OH －)＋c (CH 3COOH)＝0.1mol·L －
1
C ．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75mol·L －
1
D ．向X 点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L －
1NaOH 溶液：
c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)
15．温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反
应PCl 5(g)
PCl 3(g)＋Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图：下列说法正确的是
A ．反应在前50s 的平均速率v (PCl 3)＝0.0032mol·L －1·s －1
B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (PCl 3)＝
0.11mol·L －1，则反应的△H ＜0
C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl 3和2.0
mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%
D ．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl 5、0.20
mol PCl 3和0.20mol Cl 2，反应达到平衡前v (正)＞v (逆)
非选择题(共80分)
16．(12分)二氧化氯（ClO 2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO 2的工艺主要包括：
①粗盐精制；②电解微酸性NaCl 溶液；③ClO 2的制取。工艺流程如下图：
⑴粗食盐水中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 2－
4等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的
试剂X ，X 是(填化学式)，
至沉淀不再产生后，再加入过量的Na 2CO 3和NaOH ，B
过量试剂X 过滤适量HCl 至酸性反应Ⅱ(电解)
粗盐水
Na 2CO 3、NaOH
反应ⅢHCl Cl 2
ClO 2
反应Ⅰ(沉淀)
滤渣
充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO 2－
4，其原因是
。（已知：K sp(BaSO 4)＝1.1×10－10；K sp(BaCO 3)＝5.1×10－
9）
⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO 2。电解时
生成的气体B 是；反应Ⅲ的化学方程式为。⑶ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2溶液。为测定所得溶液中ClO 2
的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO 2溶液10.00mL ，稀释成100mL 试样。
步骤2：量取V 1mL 试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI 晶体，
摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO 2＋I －＋H +—I 2＋Cl －
＋H 2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L －
1Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3
溶液V 2mL 。（已知：I 2＋2S 2O 2－3＝2I －＋S 4O 2－
6）
①准确量取10.00mL ClO 2溶液的玻璃仪器是。②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是。
③根据上述步骤可计算出原ClO 2溶液的物质的量浓度为mol·L －
1（用含字母的
代数式表示）。
17．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F 和Y 。
已知：①
------→Fe
HCl
②2CH 3CHO-----→NaOH
CH 3CH(OH)CH 2CHO---→△
CH 3CH ＝CHCHO
请回答下列问题：
⑴下列有关F 的说法正确的是。A ．分子式是C 7H 7NO 2Br B ．能形成内盐C ．能发生取代反应和缩聚反应D ．1mol 的F 最多可以和2mol NaOH 反应⑵C→D 的反应类型是。⑶B→C 的化学方程式是。
在合成F 的过程中，B→C 步骤不能省略，理由是。⑷D→E 反应所需的试剂是。⑸写出同时符合下列条件的A 的同分异构体的结构式，，。①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO ⑹以X 和乙烯为原料可合成Y ，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式．．．．
参照如下示例流程图：CH 3CHO--------→O 2催化剂CH 3COOH-----------→CH 3CH 2OH
浓H 2
SO
4
CH 3COOCH 2CH 3
18．(12分)硫酸用途十分广泛，
工业上合成硫酸时，将SO 2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题：
⑴该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是。（填字母）
a ．SO 2和SO 3浓度相等
b ．SO 2百分含量保持不变
c ．容器中气体的压强不变
d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等
e ．容器中混合气体的密度保持不变
⑵某温度下，2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)
△H ＝－196kJ?mol －
1。
在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0.20mol SO 2和0.10mol O 2，
半分钟后达到平衡，测得容器中含SO 3为0.18mol ，则v (O 2)＝
mol?L －1
?min －1，放出的热量为kJ 。
⑶一定温度时，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p )的关系如图所示。试分析工业生
产中采用常压的原因是。
⑷将一定量的SO 2和0.7molO 2放入一定体积的密闭容器中，
在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时
SO 2的转化率是多少？
（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）
19．(15分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反
应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN 溶液，发现溶液变
血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是。⑵若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择（填试剂名称），所发生反应的
离子方程式为。
⑶为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其
中滴加KSCN 溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示。
①试剂A 应选择，试剂B 应选择。（填序号）
A ．稀盐酸
B ．氧化铁
C ．H 2O 2溶液
D ．氨水
E ．MgCO 3固体
②已知常温下Fe(OH)3的K sp ＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c (Fe 3+)＝mol·L －
1。③灼烧完全的标志是。④若最终红色粉未M 的质量为12.0g ，则该“铁块”的纯度是。如果对所得过滤固
体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是。
20．(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM 2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显
著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM 2.5、SO 2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
⑴将PM 2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化
学组分及其平均浓度如下表：
离子K +Na +NH ＋
4SO 2－
4
NO －
3Cl
－
浓度/mol?L
－1
4×10
－6
6×10
－6
2×10
－5
4×10－53×10
－5
2×10
－5
根据表中数据计算PM 2.5待测试样的pH ＝
。
Fe 2+
Fe 3+Al 3+Mg 2+开始沉淀时的pH 7.5 2.8 4.29.6沉淀完全时的pH
9.0
4.0
5
11
M
足量稀盐酸
反应Ⅱ
废液
反应ⅢpH=4
称取铁块质量
10.0g
试剂A 灼烧
反应Ⅰ
试剂B 过滤
⑵NO x
是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量
变化示意图如下：
①N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)△H ＝
。②当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出。写出NO 被CO 还
原的化学方程式。
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO ，有人设想按下列反应除去CO ：2CO(g)＝2C(s)＋O 2(g),已知该反应的△H ＞0，该设想能否实现？
。你的依据
是。
⑶碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI 分解反应中使用膜反应器分离出H 2的目的
是。
③用吸收H 2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH ）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M
充电放电
NiO(OH)＋MH ，电池放电时，负极电
极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O 2，O 2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为。
21.(12分)本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块
的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。A ．[物质结构与性质]
已知X 、Y 、Z 、W 、K 五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X 是周期表中原子半径最小的元素；Y 的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W 位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K 位于ds 区且原子的最外层电子数与X 的相同。请回答下列问题：（答题时，X 、Y 、Z 、W 、K 用所对应的元素符号表示）⑴Y 、Z 、W 元素的第一电离能由大到小的顺序是。⑵K 的电子排布式是。
⑶Y 、Z 元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y 的这种氢化物的化学式是
；Y 、Z 的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是
N 2(g)
2N
2O
2NO
945kJ/mol 498kJ/mol
O 2(g)
2×(-630kJ/mol)
⑷若X 、Y 、W 形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y 原子轨道的杂化类型是；1mol 该分子中含有
σ键的数目是
。⑸Z 、K 两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是，Z 原子的配位数是。
B ．[实验化学]
乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：①部分物质的沸点：
物
质
水乙醇乳酸
苯
乳酸乙酯沸点／℃
100
78.4
122
80.10
154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要
装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol 无水乳酸、过量的65.0mL 无水乙醇、一定量的苯、沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。
第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，
搅拌并分出有机相后，再用水洗。
第三步：将无水CaCl 2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。⑴第一步操作中，还缺少的试剂是；加入苯的目的是；实验过程中，
酯化反应进行完全的标志是。⑵第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是。
⑶第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用法。⑷利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振
氢谱中有个峰。
【新思考教育】通过专有的“学习问题个性化分析诊断系统”对
学生，从智力因素、非智力因素、学习风格、学习方法和学习漏洞等多角度、多维度进行科学诊断，找出每一个孩子的弱项与不
油水分
离
器冷凝管温度计
三颈烧瓶
足100%提高。欢迎免费咨询：0871-********
化学试卷一答案
单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．A 2．D 3．B 4．A 5．C 6．D 7．C 8．D 9．B 10．B 不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。11．BC 12．B 13．BC 14．AC 15．D
16.⑴BaCl 2BaSO 4和BaCO 3的K sp 相差不大，当溶液中存在大量的CO 2－
3离子时，BaSO 4(s)
会部分转化为BaCO 3(s)⑵H 22NaClO 3＋4HCl==2ClO 2＋2NaCl ＋2H 2O
⑶酸式滴定管减少实验误差
2cV 2
V 1
17．⑴B 、C
⑵氧化反应
⑶
＋(CH 3CO)2O
＋CH 3COOH
氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）
⑷Br 2/FeBr 3或Br 2/Fe ⑸
⑹H 2C ＝CH 2----------→H 2O 催化剂，△CH 3CH 2OH -------→O
2
Cu ，△
CH 3CHO ---→
△
18．⑴bc
⑵0.036
17.64
⑶在常压下该反应转化率已很高，若再加压，对设备要求高，同时要消耗大量的能源，不经济。⑷94.7%
19．⑴熔融的铁被空气中氧气氧化
⑵氢氧化钠溶液2Al ＋2OH －
＋2H 2O ＝2AlO －2＋3H 2↑
⑶C D 1.1×10－
6前后两次灼烧质量相差不大于0.1g 84%偏小
Fe(OH)3在烘
干过程中会有部分发生分解反应，质量变小。20．⑴4
⑵+183kJ ·mol －
12NO ＋2CO======催化剂
2CO 2＋N 2不能该反应是焓增、熵减的反应
⑶SO 2＋I 2＋2H 2O ＝SO 2－4＋2I －＋4H
+
HI 分解为可逆反应，及时分离出产物H 2，有利于反应正向进行MH ＋OH －－e －＝H 2O ＋M 4O 2＋4e －＋2H 2O ＝4OH
－
21A ．⑴N ＞O ＞C
⑵1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1)⑶C 2H 6(2分)氮的氢化物(N 2H 4)分子间存在氢键(1分)
⑷sp2(1分)4N A⑸Cu3N6
21B．⑴浓硫酸形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行油水分离器中液体不再增加
⑵测定水洗液的pH至7⑶层析⑷