2011年高考化学一轮讲练析精品学案
第4讲 化学用语
1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.
2、熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，
或根据化学式判断化合价。 3、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5、理解质量守恒定律的含义。
6、能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。 一、表示物质组成结构的化学用语、
1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。
2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示 表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。
3、核素组成符号： A
Z X 式中各字母涵义是Z 表示质子数，A 表示质量数，X 表示元
素符号。
4、原子或离子的结构示意图： 用表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上
5、电子式：在原子周围用“·”或“×”表示原子最外层电子数。也可表示分子（或 晶体）的形成过程和结构。注意下列物质的电子式
6、分子式：可表示①物质的组成（元素种类），②物质的量的组成（原子数比、质量比、 百分比），③物质一个分子，④物质的相对分子质量、摩尔质量。分子晶体中存在真实的分子；离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。
7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式,结构式不能表示分子的空间构型。结
构简式：以原子团形式表示结构式，CH
3
—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最简式（实验式）:原子个数最简比的式子。
二、电离能：元素基态的气态原子失去1个电子而变成气态+1价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能（I1），通常叫做电离能，又叫做电离势。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能（I2）。以下I3、I4等可以依此类推。逐级电离能逐步长高。
电负性：原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。
第1课时
表示物质组成的化学用语
1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如C表示碳元素；Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。
2.离子符号：表示各种离子的符号。如OH-、SO
4
2-、
HCO
3
-、NH
4
+等等。
3.原子结构示意图（以
S为例）：
【例】右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）
A.该元素原子的原子核外有2个电子层
B.该粒子是阳离子
C.该元素是一种金属元素
D.该粒子具有稳定的结构
第2课时表示物质结构的化学用语
1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C
2
H
4
O
2
，过氧化
氢的分子式为H
2
O
2
。（最简式）n = 分子式。
2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO
2
，SiO
2
，KNO
3
。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子
式。如CO
2
3.电子式：用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。
4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H
5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH
3
COOH
6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为
CH
2
O，过氧化氢的最简式为HO。
7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。【例】（2010上海卷，2）下列有关物质结构的表述正确的是
基础过关
基础过关
圈内+16表示S的原子核内有16个带正电荷的质子
弧线表示电子层
弧线上的数字表示该电子层上的电子数
S
A ．次氯酸的电子式
B ．二氧化硅的分子式 SiO 2
C ．硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4
D ．钠离子的结构示意图 [方法技巧] 1.原子的电子式:
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。
如：Li ×， ︰Cl ·
2.离子的电子式:
①阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na +、钡离子写成Ba 2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如：
[H ︰N ︰H]+
②阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑
点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：[H ︰]-、[︰Cl ︰]-
复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“[ ]”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中
各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO 42-写成 [ ]2- 3.单质分子的电子式：
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出
所有原子的最外层电子。如H 2写成H:H ；Cl 2写成︰Cl ︰Cl
︰
4.化合物的电子式：
①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H 例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2
电子）的稳定结构。 如：HCl 写成 H ︰Cl ︰，CO 2写成 O ∷C ∷ O ；至于含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH 的数目（一元酸有一个-OH ，n 元酸有n 个-OH ），然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如：HClO 写成H ︰O ︰ Cl ︰ ②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。
如：NaCl 写成Na +[︰Cl ︰]-；MgCl 2写成[︰Cl ︰]-Mg 2+ [︰Cl ︰]-；
5.游离基的电子式： 游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑
点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH 写成·O ︰
H
H
‥ ‥ H
‥
‥
‥ ‥
‥ ‥ ‥ ‥
‥ ‥
‥
‥
‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥
‥
6.用电子式表示化合物的形成过程：
共价化合物：如H
2
S的形成，H·+·S·+·H → H︰S︰H
离子化合物：如CaCl
2
的形成，︰Cl·+ ·Ca·+·Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-
第3课时表示物质变化的化学用语
1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……
3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。
4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：
（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。
（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。
（3）⊿H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。
5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。
6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：
【例】(2008山东卷)黄铜矿（CuFeS
2
）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为：
22232
8cuFeS21O8Cu+4FeO+2Fe O+16SO
+ 高温 ；若CuFeS2中Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。
(2)上述冶炼过程产生大量SO
2
。下列处理方案中合理的是________（填代号）。
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na
2
SO
3
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾（K
2
S
2
O
8
）具有强氧化性，可将I-氧化为I
2
：2--
28
S O+2I2-
42
I
+
通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。____ ____、______ _____（不必配平）
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe
2
O
3
、FeO、SiO
2
、AI
2
O
3
）可制备Fe
2
O
3
。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe
2
O
3
。
基础过关
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
Cl
··
·
·
·
·
··
H·+ Cl
··
·
·
·
·
··
H
据以上信息回答下列问题：
a.除去Al 3+
的离子方程式是_________ _____。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水
所选试剂为_____________。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为______ _____。
化学用语单元测试题
一、选择题
1．下列电子式中错误的是 A ．Na ＋ B ． C ．
D ．
2．下列各项中表达正确的是 A ．F —的结构示意图： B ．CO 2的分子模型示意图：
C ．NaCl 的电子式：
D ．N 2的结构式：:N ≡N:
3、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO 3，则R 元素的名称（ ）
A 、硫
B 、砷
C 、硒
D 、硅 [来源:学科网]
4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A 、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+
+ SO 42—
==== BaSO 4↓ B 、氯化铝溶液与氨水溶液反应：Al 3+ + 3OH —====Al(OH)3↓ C 、氯气通入氢氧化钠溶液：Cl 2+ 2OH —
= 2ClO —
+ H 2O
D 、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 + OH —==== AlO 2— + 2H 2O
5、已知同温同压下，下列三个放热反应放出的热量分别以a 、b 、c 表示。则a 、b 、c 的关系（）
①2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H=－a ②2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H=－b ③H 2(g)＋
2
1O 2(g)＝H 2O(g) △H=－c[来源:Z_xx_https://www.doczj.com/doc/de7214933.html,]
A 、a>b ，b ＝2c
B 、a ＝b ＝2c
C 、a
D 、无法比较
6、甲、乙两种化合物都只含X 、Y 两种元素,甲、乙中X 元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY 2,则乙的分子式只可能是
A 、XY
B 、X 2Y
C 、X 2Y 3
D 、X 2Y 5
7、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可
表示为 [Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ，式中m 等于
A ．3-n
B ．6-n
C ．6+n
D ．3+n 8、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A 、B 、C)的物质的量n(X)．纵坐标表示消耗O 2的物质的量n(O 2),A 、B 是两种可燃气体，C 是A 和B 的混合气化则C 中n(A):n(B)为
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.任意比
9、t ℃时，将100 g 某物质A 的溶液蒸发掉10 g 水，恢复至t ℃，析出2.5 g 晶体；
再蒸发掉10 g 水，恢复至t ℃，析出7.5 g 晶体。下列说法中正确的是 （ ）
A ．t ℃时原溶液是饱和溶液
B ．若A 是CuSO 4，则7.5 g 晶体中含水2.7 g
C ．t ℃时A 的溶解度为75 g
D ．原溶液中A 的质量分数为40％
10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是 （ ）
A 、Fe(OH)3胶体
B 、H 2SiO 3胶体
C 、NaAlO 2溶液
D 、Ba(HCO 3)2溶液 11、将40ml1.5mol·L －1的CuSO 4溶液与30mL 3mol·L －1
的NaOH 溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中)(2+
Cu c 和)(-
OH
c 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )
A ．Cu(OH)2
B ．CuSO 4·Cu(OH)2
C ．CuSO 4·2Cu(OH)2
D ．CuSO 4·3Cu(OH)2 12、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A 、用惰性电极电解MgCl 2溶液
2Cl －+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH －
B 、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO 3溶液：
Ca 2++2HCO 3－+2OH CO 32－+CaCO 3↓+2H 2O C 、次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2：
Ca 2+
+3ClO －
+H 2O+CO 2 CaCO 3↓+2HClO
D 、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：
Fe(OH)3+3H Fe 3++3H 2O
13、为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL 血液样品稀释后用草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]处
理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H 2SO 4中，然后用0.5mol·L －1KMnO 4溶液(生成Mn 2+
、CO 2、H 2O)恰好消耗1.6mL ，则该病人血液中含钙量为 ( )
A ．2.4 g ／L
B ．8 g ／L
C ．6 g ／L
D ．12 g ／L
14、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 （ ） ①无色溶液中：K +，Cl —，Na +，H 2PO 4—，PO 43—，SO 42—
②使pH=11的溶液中：CO 32—，Na +，AlO 2—，NO 3—，S 2—，SO 32—
③水电离的H +浓度c (H +)=10—12mol·L —1的溶液中：Cl —，HCO 3—，NO 3—，NH 4+，S 2O 32— ④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl —，K +，SO 42— ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO 4—，NO 3—，Na +，SO 42—
⑥酸性溶液中：Fe 2+
，Al 3+
，NO 3—
，I —
，Cl —
，S 2—
A ①②⑤
B ①③⑥
C ②④⑤
D ①②④ 15．在4M 2++nH ++O 2 =xM 3+ + yH 2O 的离子方程式中，计量数x 和n 的值分别是 ( ) A.4, 4 B.6, 4 C. 8, 2 D.10, 1 16、下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3?H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH - + HCO 3- CaCO 3↓ + H 2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -
通电
17、下列离子方程式正确的是
A．Cl
2与NaOH溶液反应：Cl
2
+2OH-==Cl-+ClO-+H
2
O
B．F
2与NaOH溶液反应：F
2
+4OH-==2F-+O
2
+2H
2
O
C．AgNO
3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH
3
·H
2
O==Ag(NH
3
)
2
++2H
2
O
D．Fe
3O
4
与稀HNO
3
反应：Fe
3
O
4
+8H+==Fe2++2Fe3++4H
2
O
二、填空题
18．体积比为1∶1的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为1∶1的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为，反应的化学方程式为。
19．常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B），经分析混合气体中只含有N和H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和H的质量比总是大于14∶3，由此可以确定A为，B为，其理由是 ;若上述混合物中N和H的质量比为7∶1，则在此混合物中A和B的物质的量之比是，A在混合物中的体积分数为。
20．写出下列反应的离子方程式:
(1)向NaAlO
2溶液中通入CO
2
气体:
①___________________________________②___________________________________
(2)将NaHCO
3与Ba(OH)
2
溶液混和:
①___________________________________②___________________________________
(3)Mg(HCO
3)
2
溶液与足量石灰水反应:__________________________________________
(4)明矾溶液与Ba(OH)
2
溶液反应:
①___________________________________②___________________________________
19．在一定条件下，Na
n RO
3
和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I
2
和Na
2
SO
4
。
已知该变化过程中，0.1mol的Na
n RO
3
参加反应时共转移0.6mol电子：
(1)RO
3
n－中R元素的化合价是； (2)R元素的最外层电子数为；
(3)写出该反应配平的离子方程式____________________________________________。
22．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1) 许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________；
(2) 下列△H表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________
A．2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)；△H
1
B．C(s)+1/2O
2
(g)=CO(g)；△H
2
C．CH
4(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(g)；△H
3
D．C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g)；△H
4
E．C
6H
12
O
6
(s)+12O
2
(g)=6CO
2
(g)+6H
2
O(l)；△H
5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H
2O；△H
6
G．2NaOH(aq)+H
2SO
4
(aq)=Na
2
SO
4
(aq)+2H
2
O；△H
7
H．CH
3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH
3
COONa(aq)+H
2
O；△H
8
23．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程
式表示为:Cu+HNO
3=Cu(NO
3
)
2
+NO↑+NO
2
↑+H
2
O。
(1) 硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO
2 物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO
3
的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。
24．(2005天津理综卷26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
(1) 写出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
(2) 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
____________________________________；____________________________________。
(3) 写出将SO
2
气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_____________________________。
(4) 写出由F→H的化学方程式：____________________________________________。
三、计算题
25．加热2.436gRCl
2·mH
2
O晶体，使之失去全部结晶水得到1.14gRCl
2
，把这些RCl
2
溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl
2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO
3
溶液完全反应。
通过计算确定：
(1)R的元素名称和符号
(2)m的数值
化学用语专题复习 三堂街镇中学刘学丰 一、复习目标： 知识目标：熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，并能准确、简捷地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。 能力目标：培养学生应用化学用语和化学量进行思维和综合演绎的能力。 情感目标：培养学生实事求是的科学态度以及规范书写化学用语的良好习惯。 二、复习重点、难点： 化学式、化学方程式表示意义及熟练书写和应用。 三、复习过程： （复习导入）抢答元素名称并写出元素符号： 1.气管炎 2.两口合一金 3.地壳中含量最多的元素 4.人体中含量最多的金属元素 A 元素符号记忆口诀： ?O氧N氮氢H, P磷K钾硫S,C碳I碘氟F；Cu铜来Au金， ?Zn表示金属锌Ag银来Hg汞，Mn表示金属锰； ?Cl氯来Al铝，Mg表示金属镁；Na钠来Ca钙，Ba 表示金属钡。 B 化学符号周围数字表示的意义。 C 化合价记忆口诀 ?一价钾钠银，二价钙镁钡与锌，三价常见铝，变价记住铁与铜， ?三价是铁二亚铁，二价是铜一亚铜，七价见过锰，二、四、六价也常存。 ?硝酸根氢氧根负一价，正一价原子团有铵根，硫酸根碳酸根负二价，负三价记住磷酸根。 课堂练习 (一)、请写出下列化学符号或意义 1.铁元素，两个氮原子，五个水分子， 三个硫酸根离子。 2. N 、，2N ， 2N2 ，2Ca2+ 。 (二)、根据所给元素，写出客观存在物质的化学式：Ca O 单质：、；
D 讨论: 离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点? E 以CO2为例，叙述化学式的含义。 F 单质的化学式写法 ?稀有气体：如，氦气He 金属单质：如，铜Cu ?非金属气体单质：如，氢气H2 、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2 ； ?一些固体非金属单质的化学式也用元素符号表示：如木碳C 、硫S、红磷P等。 G 化合物的化学式写法(见课件) (练习)1、请写出硫酸铜，碳酸钙，氢氧化铝的化学式。 用化学式填空 1.最常见的金属,氩气. 自然界中最硬的物质.最轻的气体. 空气中含量最多的气体. 2.地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物. 最简单的有机物。 3.1998年中国十大科技成果之一是 合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子 和氮原子的结构示意图分别为 则氮化镓的化学式是。 H 回忆磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的书写化学方程式的具体步骤 写出通电分解水的化学方程式，并叙述其含义。 (练习)1、下列化学方程式错在哪里? A.2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2 B.CaCO3+HCl = CaCl2+H2O+CO2 C.H2+CuO = Cu+H2O D.CO+CuO = Cu+CO2 2、小明在做化学实验时发现：长期存放硝酸银溶液的试剂瓶壁上出现了黑色斑点，瓶内还有部分红棕色气体。这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种对空气有污染的红棕色二氧化氮气体和一种能供给呼吸的气体。请写出此反应的化学方程式。 (小结)：元素符号与化合价、原子结构示意图以及化学式等之间的关系（见课件）。 (课后作业)：(见课件)
第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学反应的分类： 。 2．氧化还原反应：。 (1)氧化剂：、（2）还原剂、 （3）被氧化：、（4）被还原、 （5）氧化产物：、（6）还原产物。 3. 氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（） 二、自我训练： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1）元素被氧化，是氧化剂。 （2）是氧化产物，发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 （1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： （1）同种元素不同价态物质之间的比较：
高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。
专题复习 化学用语 邵阳县金称市镇中学陈冲 教学目标： 1.熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语； 2.能准确使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化； 3.初步培养使用化学用语学习化学的习惯；对学生进行尊重客观事实，遵从 客观规律的辨证唯物主义的教育。 教学重点：化学式及化学方程式的意义和正确书写 教学难点：正确书写化学方程式。 教学方法：讲解、讨论、练习。 教学内容：化学用语的意义及运用 教学时间：1课时 教具：多媒体 教学过程 一、情境导入 引言：网络有网络用语，化学有化学用语，化学用语是我们学好化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。 屏显并板书：初中化学用语包括“三号”即元素符号、离子符号、化合价；“两式”即化学式、化学方程式；“一图”即粒子结构示意图。 二、复习探究 （活动一）元素符号 请写出元素符号钾氯铜镁 1、书写：一大二小 2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子
（3）有的还可表示一种物质 提问：1为什么是“有的”才有这个意义？（讨论后回答） 2、怎样表示“2个铜原子”？在前面添加数字后还有宏观意义吗？ 练习 1.用化学符号填空 空气里含量最多的元素；地壳里含量最多的金属元素；人体中含量最多的元素；人体内含量最多的金属元素； 2.下列化学符号除了表示一种元素，一个原子，还可以表示一种物质的是( ) A Cl B O C Fe D N （活动二）离子符号 1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，电荷数为1时不写 .如Cu 2+CO32- H+OH- 2、意义:（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷 提问：1、Mg 2+可表示哪2种意义；（强调：离子符号只表示微观意义） 2、用化学用语表示两个镁离子___________ （活动三）化合价 1、书写：在元素符号(或根）的标出正负价及化合价数值。如: 2、意义:表示某元素在化合物里所显的正负价数 规律：金属元素一般显价，非金属元素一般显价，在单质里元素显价。 讨论：你发现化合价与离子符号的异同了吗？ 练习：请写出相应的化学符号或名称： 2个硫原子；2C1- ；2个亚铁离子；2H ； 2个碳酸根离子；-2价的硫元素；+1的铵根铜元素 （活动四）化学式 写出下列物质的化学式：水二氧化碳甲烷 1.定义：化学式是指用和来表示物质组成的式子。
化学专题复习：电化学基础(完整版)
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I F Z I I I F Z 高考化学专题复习：电化学基础 要点一 原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定 义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中 并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 电 极 名 称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电 子 流 向 负极正极 电源负极 阴极 电源正极 阳极 电源负极阴极 电源正极 阳极 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子； 正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子 离 子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近
第二章化学物质及其变化 第1讲物质的组成、性质和分类 『考纲要求』 1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。 『网络构建』 『梳理基础』 一、元素与物质的分类 1．元素。 (1)概念：具有相同________的________的总称。 (2)存在形式：________态和________态。 (3)与物质的关系：________是物质的基本组成成分，物质都是由________组成的；从数量上看，______多种元素组成了几千万种的物质。 2．同素异形体。 (1)________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。 3．元素与物质的分类。
二、分散系、胶体 1．分散系的分类。 按照分散质粒子的大小。 2．胶体的性质及应用。 (1)丁达尔效应。 当激光笔发出的光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到_____________________，而光束通过溶液时则看不到此现象。 应用：鉴别________________和________________。 (2)介稳性。
____________是最稳定的分散系，__________是最不稳定的分散系，易聚沉或分层，胶体的稳定性介于二者之间，在加热(或搅拌、加入电解质溶液、带相反电荷胶粒的胶体)时，胶体可以聚沉为沉淀。 应用：将豆浆变为豆腐，解释明矾净水、江河入海口易形成三角洲的原因等。 3．Fe(OH)3胶体的制备。 向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：__________________。 『判断正误』 正确的打“√”，错误的打“×”。 1．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体() 2．NaHSO4水溶液显中性() 3．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体() 4．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物() 5．炼油厂用分馏法生产汽油不涉及化学变化() 6．纯碱属于碱() 7．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应() 8．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂() 9．由同种元素组成的物质一定是纯净物() 10．金属氧化物均为碱性氧化物() 『巩固演练』 1．(2014·广州一模)下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是()
1．(2017·湖南娄底期末)下列关于金属性质的叙述中正确的是() A ．氧气过量时，钠转化为Na 2O 2 B ．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C ．点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D ．铁在纯氧中燃烧生成Fe 2O 3 2．(2017·太原模拟)“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是() A ．Mg ――→HNO3Mg(NO 3)2 B ．Mg ――→Cl2MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2 C ．Mg ――→O2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2 D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2Mg(NO 3)2 3．(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是() A ．镁粉与液溴反应 B ．镁粉在水的催化下与溴发生反应 C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D ．镁粉只与溴水中的酸反应 4．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO 3、MgSiO 3、Al 2O 3和Fe 2O 3等)，设计了回收镁的工艺流程：
(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_____________________。为达到此目的，还可以采取的措施是____________________(任写一条)。 (2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。 (3)第一次调节pH的目的是_______。当加入氨水使Al3＋开始沉淀时，溶液c(Fe3＋)/c(Al3＋)为________。(已知K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11) (4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：____________________________。 (5)滤液3中可回收利用的物质主要是______________(化学式)，其阳离子的电子式为_______ ____。 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。5．(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： 已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。 ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下： (1)酸A宜选择________(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是____________。 a．硝酸b．稀硫酸 c．盐酸d．氢碘酸 (2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的_______________。 (3)试剂C可能是MgCO3或MgO，加入过量试剂C的目的是____________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。 (4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式___________________。温度高于50℃时，Mg2＋的转化率降低，其主要原因是_______________________________________。
化学用语练习题 练习1 (1)用化学用语表示。 ①２个氦原子________； ②２个氮气分子________； ③酒精________； ④３个镁离子________。 (2)写出符号“2SO 3”中数字的含义。 “2”表示___________________；“3”表示_________________。练习2 (1)请用化学用语填空： ①地壳中含量最多的元素________； ②两个氢原子________； ③三个二氧化硫分子________； ④四个氢氧根离子_______。 (2)在符号“H ＋12O ”中H 正上方的“＋1”表示______，H 右下角的“2”表示_______。 练习3 (1)请用化学用语填空。 ①８个氧原子________； ②二氧化硫分子________； ③钠离子________； ④一氧化氮中氮元素的化合价为＋2价________。 (2)请书写下列化学方程式。 ①碳在氧气中燃烧________________________________________________。练习4 (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：①２个氢原子________； ②二氧化氮分子________； ③氢氧根离子________； ④五氧化二磷中氧元素的化合价 ________。 (2)写出符号“2CH 4”中数字的含义： “2”表示 _____________；“4”表示 ________________。 练习5 (1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语填空：①硝酸镁________； ②地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物________；③硝酸根离子________ ； ④可用于改良酸性土壤的碱________。
人教版九年级化学专题复习《化学用语（1）》 化学用语（1）教学设计 银川市兴庆区第十五中学马娟联系电话 一、教材内容分析 本课题是针对人教版九年级化学（上册）第三，第四，第五单元相关知识的综合复习。本课题包括“元素符号的书写，意义和分类”、“化学式的书写和意义”、“化合价的标法”、“化学符号周围数字的意义”和“离子符号的书写”五部分内容，都是学习化学的重要工具，将贯穿整个九年级化学学习的始终，也是学好后续内容的基础。而且这五部分内容也是宁夏中考的必备内容，所以，将这几部分的知识作为专题再给学生复习一下非常的有必要。 二、学习者特征分析 九年级学生经过大半年的化学学习，对这五部分内容已经有了一定的认识和记忆基础，但对于像元素符号和化学式意义的区别，离子符号和化合价的区别，学生在做题过程中还是有一定困难的，很重要的原因是学生没能很好地领会基本概念的涵义，加上不认真记忆化学符号，导致相当一部分学生对这方面知识混淆一团，容易出错。加之本节课中对符号的学习枯燥乏味，又没有精彩多变的实验提高学习兴趣，学生容易疲惫。在教学中应注意结合学生认知，从学生角度出发，采用灵活的教学方式充分调动学生学习的积极性。 三、教学目标 （一）知识与技能：理解化学用语（元素符号、化学式、化合价，离子符号）表示的意义。 （二）过程与方法：正确书写重要化学用语，区别化学符号所表达的各种不同意义，为今后学习打下良好基础。
（三）情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度。 四、教学重点、难点 元素符号和化学式意义的区别，离子符号和化合价的区别和联系。 五、策略选择与设计 我采用以小组为单位对知识点进行总结并展示的方式，达到基础知识的“一次复习”——双基训练。以小组课前总结知识点的方式，将教学任务前置，达到“翻转课堂”教学模式的真正目的：减轻“教”的任务，调动更多的学生自学，讨论，合作，自己先解决绝大部分内容，同时将问题的解决提到课堂上来，利用白板互动形式，增强学生活动，激发学习兴趣；再通过以下四个活动：1.猜灯谜——猜元素名称并指出元素的类别；2.火眼金睛——指出五个化学式在书写上的错误；3.争分夺秒——以小组为单位讨论写出含有本组元素符号的化学式：4.智力大比拼——小组组长抢题并限时回答，对本部分知识的掌握情况进行摸底，既充分调动了学生的学习兴趣，又达到了“二次复习”的目的——查漏补缺。这一环节充分体现了“小组合作学习”的新教学理念。最后，通过自我测评，即历届中考题定时训练和学生展示，达到“三次复习”——链接中考。 六、教学环境及资源准备 具有交互功能的多媒体教室、白板软件、小组分配、课堂检测单、小组总结活页单。
第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断
可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `
第二节氯及其化合物
1．物理性质 2 2．化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。 ②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2。 (2)与非金属反应： 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl ， (3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl － ＋HClO 。 (4)与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O 。 (5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I － ＋Cl 2===I 2＋2Cl － 。 ②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4。 ③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋ ＋Cl 2===2Fe 3＋ ＋2Cl － 。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( ) (2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( ) (3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。( ) (4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( ) (5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。( ) 答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)× 2．如遇到氯气泄漏，应如何自救？ 提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。 3．久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？ 提示：长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。 4．把Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能否用pH试纸测定氯水的pH? 提示：先变红后褪色；不能用pH试纸测定氯水的pH。 5．试写出下列反应的离子方程式： (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。 (2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：__________________________________。 (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________________________________。 (4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。 答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
化学用语专项训练一 1.用化学用语表示： （1）三个硅原子；（2）两个硫酸根离子（3）正三价的铁元素_ _；（4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒；（5）自然界中最硬的物质是 2.写出下列反应的化学方程式并填空。 （1）铁在氧气中燃烧：；反应的基本类型是。 （2）氢气和氧气的反应：； （3）实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气：。 3.按要求用化学用语填写下列空白： （1）2个氮原子。（2）氖气。（3）二氧化氯中氯元素显+4价。（4）亚铁离子。（5）3个四氧化二氮分子。 4.写出（1）中化学符号和（2）中数字“2”的意义，并按要求完成（3）（4）： （1）2SO42-。（2）右图中第2个“2”表示。 （3）碳酸钠的化学式。（4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。 5.（1）用化学用语填空。①2个氮分子；②m个铝离子； ③硫酸铁；④3个钙离子。 （2）填写下列化学符号中数字“2”的含义： ①Fe2+；② H2O 。 6.用正确的数字和化学符号填空 （1）1个镁原子（2）2个碳酸分子 （3）3个碳酸根离子（4）氯化钙中元钙素的化合价为+2价 7.某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语填空．钙离子：，硫酸根离子：，偏硅酸中硅元素的化合价为+4价：，镁离子与氯离子形成化学物的化学式：． 8.写出下列化学符号的意义或题目所要求的化学符号。 （1）2Cl （2）2个氮分子（3）Al3+ （4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价。 9.用正确的化学用语填空： （1）硅的元素符号；（2）2个锂原子； （3）3个铝离子；（4）相对分子质量最小的氧化物。 10.（5分）2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”。Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一。图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图。 （1）图Ⅲ中X的数值为，镓元素的相对原子质量是。 （2）用化学符号和数字表示：4个镓原子；2个硫离子。 （3）硫化镓属于（选填“单质”、“化合物”、或“混合物”）。
王文虎《化学式与化合价》第一课时教学设计 一、教学目标： （1）知识与技能：理解化学式的含义；知道常见物质化学式的读法和写法。 （2）过程与方法：让学生初步了解化学用语的宏观意义和微观意义； 知道物质组成的表示方法。 （3）情感态度与价值观：培养实事求是的科学态度；发展学生合作、竞争的意识。 二、教学重点、难点 重点：（1）化学式的定义和含义；（2）化学式的读法和写法。 难点：元素符号周围数字的含义。 三、教学过程 本课题为四个课时，我说的是第一课时的教学过程。本节课我设计了六个环节完成教学，分别为：情景引入→构建概念→读其“音”→写其“形”→明其“义”→拓展训练环节一（情景引入）：首先创设情境：投影展示水的汉语、日语、法语、英语单词，并响起水流声。 设问：大家听见了声音，想到了什么物质有没有一种语言是国际通用的呢水的化学用语用什么表示（H2O） 设计意图：通过水的多国语言设置悬念，引出水的化学式，凸显出化学用语的通用性。 环节二（构建概念）： 教师讲解：几个字母可以构成多个单词，几种元素也可以组成多种物质。元素可以用元素符号表示；物质的组成用化学式表示。如果说元素符号是化学用语的“字 母”，那么化学式就是化学用语的“单词”；什么是化学式呢化学式就是用 元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 设计意图：让学生有一个初步认识，物质和化学元素一样可用相应的化学用语来表示，从而引出化学式的定义。 教师讲解：本节课就是用元素符号这一化学学科特有的“字”来组成化学学科特有的“词”——化学式,将宏观物质与微观粒子联系起来!这就要求我们要： 正确地读其“音”，规范地写其“形”，深刻地明其“义”！ 设计意图：用化学式把宏观物质、微观结构和表达符号三者之间建构起三重表征的关系，培养学生知识迁移的能力。 环节三（读其“音”）： 提出问题：你会读化学式吗教师先简单介绍单质化学式的读法，再重点介绍化合物的化学式读法。 设计意图：打破教材原先的编排顺序，先学读写，后学含义；先易后难，循序渐进，更符合学生的认知规律。 环节四（写其“形”）： 提出问题：你会写化学式吗 活动探究(化学拼图小游戏)：用老师准备好的元素符号和数字卡片将下列纯净物的化学式在黑板上拼凑起来，并借助小磁铁摆在相应的位置上。 铁、硫、磷、氦气、氖气、氩气、氢气、氧气、氮气、水、过氧化氢、二氧 化碳、二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化锰、氯化钾、氯化钠。 设计意图：用拼图游戏的形式将化学式进行分类，让学生去思考并总结： 物质的化学式在写法上有何规律 写法口诀：金前非金后，氧后非氧前；
2020年高考化学专题复习：电化学精品版
高考化学专题复习：电化学 考点聚焦 1．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 2．了解电解和电镀的基本原理及应用。 知识梳理 一、构成原电池的条件 1．要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）； 2．要有电解质溶液； 3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。 二、金属的腐蚀 1．金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 3．化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质高考资源网相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。
4．电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。 5．腐蚀的常见类型 （1）析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生2H++2e-=H2↑反应。 （2）吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，正极发生 2H2O+O2+4e-=4OH-反应。 若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。 6．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。 三、原电池、电解（镀）池电极名称的确定 1．确定原电池电极名称的方法 方法一：根据电极材料的性质确定。通常是 （1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；
（2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等； （3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。 方法二：根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。 2．确定电解（镀）池电极名称的方法 方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。 方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。 四、分析电极反应及其产物 原电池：负极：M-ne-=M n+ 正极：（1）酸性溶液中2H++2e-=H2↑ （2）不活泼金属盐溶液M n++ne-=M （3）中性、弱酸性条件下2H2O+O2+4e-=4OH-电解（镀）池：
分子结构与性质 命题规律： 1．题型：Ⅱ卷(选做)填空题。 2．考向：本考点在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目，分子的极性，中心原子的杂化方式，微粒的立体构型，氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立性大，难度不大。 方法点拨： 1．共价键类型与识别 (1)共价键分类 (2)配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。 (3)σ键和π键的判断方法： 共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 2．利用键参数分析比较同类型分子性质 3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化 4．等电子体原理认识分子(粒子)性质
5．多视角理解三种作用力对物质性质影响的区别 1．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是！！！__正四面体__###、中心原子的杂化形式为！！！__sp 3__###。LiAlH 4中存在！！！__AB__###(填标号)。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键 (2)(2018·全国卷Ⅱ )硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题： ①根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是！！！__H 2S__###。 ②图a 为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为！！！__S 8相对分子质量大，分子间范德华力强__###。
氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】 一、氧化还原反应的计算： （1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等． （2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解． 二、氧化还原反应的基本规律： 1．守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用： （1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比． （2）配平氧化还原反应方程式． （3）进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱． 3．价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．4．转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如 5．难易规律 越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂． 同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应． 【命题方向】 题型：氧化还原反应电子转移数目的计算： 典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（） A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应 C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNaO与足量水反应22分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水； B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气； C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁； D、NaO与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．22O═2NaOH+H↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电2Na+2HA、解答：22子，故A错误；
《化学用语》教案 （第一课时） 王奋红 【课型】复习课 【学习目标】 知识目标： 1、复习元素符号、离子符号、化合价的书写方法和表示的意义； 2、要求学生能根据化合价写出常见物质的化学式并能说出化学式表示 的意义； 能力目标： 1、熟练掌握书写化学用语的方法； 2、培养学生的分析问题、解决问题的能力； 情感目标： 1、培养学生尊重客观，实事求是的科学态度； 2、培养学生团结协作的学习品质； 3、培养学生学习化学的兴趣。 【重点难点】化学用语的书写和意义 【学习方法】练习法、比较归纳法、启发法、讨论法 【学习课时】 1课时 【学习过程】 【导入】 同学们,我们学习化学离不开化学用语。那么什么是化学用语呢？就是在化学学科中专门使用的符号，化学用语是学习化学的工具。初中阶段我们要掌握的 化学用语可概括为“三号、两式”： 元素符号离子符号化合价符号化学式化学方程式 今天我们重点复习化学用语的书写和意义（第一课时） 一、化学用语的书写 1、写出下列元素符号 答案Ca S O C H Fe Al N He Hg 【纠错】 【师生共同归纳】书写元素符号的注意事项 元素符号的书写： （1）国际上用元素的拉丁名称的字母表示元素
（2）第一个字母大写，第二个字母小写，即“一大二小” 【学生活动】 2、用相应的化学符号填空 (1)铝离子 (2)铵根离子 (3)硫酸根离子 (4)氯离子 (5)钡离子 (6)钾元素的化合价为+1价 (7)Fe(OH)2中Fe的化合价 (8)氯化钠中氯元素的化合价 【纠错】 【学生讨论】离子符号与化合价符号在书写上有什么相同点和不同点? 【师生共同归纳】 相同点:(1)元素符号相同 (2)数值、正负相同 不同点: (1)书写位置不同 (2)数值与正负顺序不同 (3)“1”的省留不同 3、现有Fe、C 、O、Ca、H 、S六种元素，写出这六种元素中其中一种或多种元素组成的物质的化学式。 【纠错】 【师生共同归纳】化学式的书写方法 ★单质化学式的书写： ⑴对于由原子构成的物质，如金属单质、稀有气体单质、多数固态非金属单质都直接用元素符号作为化学式。 ⑵对于由分子构成的单质，如气态非金属单质、少数固态非金属单质，在元素符号右下角还要书写每个分子所含有的原子个数。 ★根据化合价书写化合物的化学式：最小公倍数法 ⑴写出元素（原子团）符号，一般正价在前，负价在后； ⑵在元素（或原子团）的上方标出化合价； ⑶求出正负化合价的绝对值的最小公倍数，用最小公倍数除以化合价的绝对值得出原子（或原子团）的数目；（或者用十字交叉法）