酸碱滴定法习题
一、判断题：
1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。( )
2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。( )
3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。( )
4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。( )
5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。( )
6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。( )
7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。( )
8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。( )
9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。( )
10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。( )
11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。( )
12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。( )
13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。( )
14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。( )
15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。( )
16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。( )
17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。( )
18.用NaOH溶液滴定HCl与一氯乙酸（K a=1.4?10-3）的混合液会出现两个滴定突跃。( )
19.将浓度相同的氢氧化钠溶液与盐酸溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色。( )
20.用NaOH标准溶液滴定H2CO3的突跃范围比滴定同浓度的HAc的大。( )
21.用HCl溶液滴定弱碱BOH(p K b=5.0) 应选用酚酞为指示剂。( )
22.某弱酸型酸碱指示剂HIn，指示剂常数为K，当pH≥1+p K时，只看到指示剂的碱色。( )
23.通常情况下，滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。( )
24.强酸滴定强碱时，为减小CO2的影响，应选用酚酞作指示剂。( )
25.用失去部分结晶水的硼砂标定HCl溶液，再用该盐酸标准溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量将偏高。( )
26.凡能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质都可用酸碱滴定法测定。( )
27.硼砂是二元碱，与硫酸反应的计量关系为：2n(硼砂)=n(H2SO4)。( )
28.纯度为100%的硫酸可作为基准物质使用。( )
29.配制0.1000mol/L的NaOH标准溶液必须用分析天平称量分析纯的固体NaOH。( )
30.用双指示剂法测定混合碱NaOH和Na2CO3时，若第一化学计量点前滴定速度太快，摇动不够均匀，则测得NaOH的含量偏低。( )
二、选择题：
31.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc(p K a=4.74)的pH突跃范围为7.7～9.7，若用0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol·L-1、p K a=2.7的一元弱酸，其pH突跃范围为( )。
A 、4.7～9.7
B 、5.7～9.7
C 、6.7～4.3
D 、4.3～9.7
32.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为( )。
A 、中性
B 、碱性
C 、酸性
D 、不能确定其酸碱性
33.用NaOH 滴定某一元弱酸HA ，在计量点时 [H +]的计算式是( )。
A 、HA a c K ?
B 、-
?A HA a c c K C 、-?A a W c K K D 、-?A W a c K K 34.用0.1mol·L -1HCl 滴定0.1mol·L -1NH 3·H 2O 的pH 突跃范围为6.3～4.3，若用0.1mol·L -1HCl 滴定0.1mol·L -1的某一元弱碱(p K b =2.7)，则其pH 突跃范围为( )。
A 、6.3～2.3
B 、8.3～2.3
C 、8.3～4.3
D 、4.3～6.3
35.将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为( )。
A 、酸性
B 、中性
C 、碱性
D 、不能确定其酸碱性
36.用同一浓度的NaOH 滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸，对K a 较大的一元弱酸，下列说法正确的是( )。
A 、消耗NaOH 溶液多
B 、突跃范围大
C 、化学计量点的pH 较高
D 、指示剂变色不敏锐
37.下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是( )。
A 、HCl
B 、HAc
C 、H 3BO 3
D 、H 2SO 4
38.已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.21，p K a 3 =12.66，调节磷酸盐pH 至11.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确是( )。
A 、[HPO 42-]>[H 2PO 4－-]>[PO 43-]
B 、[HPO 42-]>[PO 43-] >[H 2PO 4－-]
C 、[H 2PO 4－-]>[HPO 42-]>[ H 3PO 4]
D 、[ H 3PO 4]> [H 2PO 4－-]>[HPO 42-]
39.浓度均为0.1mol·L -1的以下各混合酸(或碱)中，能准确滴定其中强酸(或强碱)的是( )。
A 、HCl ～NH 4Cl
B 、HCl ～HAc
C 、NaOH ～NH 3
D 、HCl ～ClCH 2COOH (p K a =2.86)
40.用0.1mol·L -1NaOH 滴定某等浓度的三元酸H 3A(K a 1=6.6?10-2，K a 2=6.3?10-7，K a 3=4.0?10-12)时，
( )。
A 、有两个滴定终点，第一终点用甲基橙，第二终点用酚酞作指示剂
B 、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂
C 、只有一个滴定终点，用酚酞指示滴定终点
D 、只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点
41.将浓度相同的下列各组中的溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液是( )。
A 、氨水+醋酸
B 、氢氧化钠+醋酸
C 、氢氧化钠+盐酸
D 、六次甲基四胺(p K b =8.85)+盐酸
42.100mL0.10mol·L -1NH 3·H 2O(p K b =4.8)中慢慢滴入等浓度的HCl 标准溶液80mL 时，溶液的H +浓度为( )mol·L -1。
A 、10-1
B 、10-4
C 、10-7
D 、10-8.6
43.含0.1mol·L -1HCl 和0.1mol·L -1H 3BO 3(p K a =9.24)的混合液，今欲测定其中HCl 含量，用约0.1mol·L -1NaOH 标准溶液滴定，应选下列指示剂中的( )指示剂。
A 、百里酚蓝[p K a (HIn)=1.7]
B 、甲基红
C 、酚酞
D 、百里酚酞[p K a (HIn) =10.0]
44.下述情况中，使分析结果偏低的是( )。
A 、用HCl 标准溶液滴定碱含量时，滴定管内壁挂留有液珠
B 、用以标定溶液的基准物质吸湿
C 、测定H 2C 2O 4·2H 2O 摩尔质量时，H 2C 2O 4·2H 2O 失水
D、测定HAc时，滴定前用HAc溶液淋洗了锥形瓶
45.用甲醛法测定铵盐中的含氮量，属于( )。
A、酸碱滴定法
B、沉淀滴定法
C、氧化还原滴定法
D、配位滴定法
46.下列说法中，不正确
．．．的是( )。
A、凡是发生质子转移的反应均可用于酸碱滴定
B、溶剂不同，酸碱指示剂的变色范围不同
C、弱酸的酸性越强，其pK a值越小
D、混合指示剂变色敏锐，变色间隔较窄
47.下列滴定能产生两个滴定突跃的是( )。
A、NaOH滴定H2CO3(pK a1=6.3，pK a2=10.1)
B、NaOH滴定NaH2PO4(pK a1=2.2，pK a2=7.7，pK a3=12.3)
C、HCl滴定NaOH+(CH2) 6N4 (0.1mol/L，pK b=8.8)
D、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L H2SO3(pK a1=1.9，pK a2=7.2)
48.用凯氏法(消化蒸馏法)测定饲料中的粗蛋白含量，属于( )。
A、酸碱滴定法
B、沉淀滴定法
C、氧化还原滴定法
D、配位滴定法
49.下列滴定能准确进行的是( )。
A、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(NH3的p K b=4.7)
B、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L Na2HPO4
C、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L (CH2) 6N4 (p K b=8.8)
D、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN(HCN的p K a=9.4 )
50.在一元弱酸HA的溶液中，[HA]=[A-]时溶液的pH( )。
A、= p K a+1
B、
C、= pOH
D、= p K a
51.用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HAc(p K a=4.75)溶液，当溶液的pH=5.75时，HAc被滴定的百分数约为( )。
A、25%
B、50%
C、91%
D、110%
52.某弱酸型指示剂的p K HIn=5.0，其酸式黄色，碱式蓝色，当溶液呈黄色时，该溶液的pH值为( )。
A、3.0
B、4.5～5.5
C、5.0
D、6.5
53.用盐酸滴定混合碱至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1，继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2，已知V1＞V2＞0，则混合碱的组成是( )。
A、Na2CO3+NaOH
B、Na2CO3+NaHCO3
C、Na2CO3
D、NaHCO3
54.在一元弱酸HA的溶液中，[A-]=10[HA]时溶液的pH( )。
A、=p K a+1
B、＜p K a-1
C、=pOH
D、=p K a
55.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水，当溶液的pH=9.25时，氨水被滴定的百分数为( )。(氨水的p K b=4.75)
A、25%
B、50%
C、75%
D、125%
56.某已标定的NaOH标准溶液，由于保存不当而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用时若用甲基橙为指示剂，滴定结果( )。
A、偏高
B、偏低
C、基本不受影响
D、可能偏高也可能偏低
57.某混合碱，用盐酸滴定至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1，继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2。已知V2>V1>0，则混合碱的组成是( )
A、Na2CO3+NaOH
B、Na2CO3+NaHCO3
C、Na2CO3
D、NaHCO3
58.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(p K a=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7。由此可以推断，用0.1mol/L的NaOH滴定p K a=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为( )。
A、6.7～8.7
B、6.7～9.7
C、8.7～10.7
D、8.7～9.7
59.某酸碱指示剂的K HIn=1.0?10-5，则指示剂的理论变色范围为( )。
A、4～6
B、4～5
C、5～6
D、3～7
60.用0.1mol/L的NaOH滴定含0.1mol/L HCl和0.1mol/LNH4Cl的混合液，计量点的pH值为( )。(NH3·H2O的K b=1.8?10-5)
A、4.2
B、5.3
C、7.0
D、8.4
61.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(K a1=5.9?10-2，K a2=6.4?10-5)，两级离解出的H+( )。
A、分别被准确滴定
B、同时被准确滴定
C、均不能被准确滴定
D、只有第一级离解出H+能被准确滴定
62.下列滴定中，能准确进行的是( )。
A、0.1mol/L HAc滴定0.1mol/L NH3?H2O
B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/LNaAc (HAc的p K a=4.75)
C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L H3BO3 (H3BO3的p K a=9.4)
D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LKCN (HCN的p K a=9.3)
63.某弱酸型指示剂的电离常数K HIn=10－3.4，如果显酸色时pH=3.1，则此时[HIn]/[In—]=( )。
A、0.3
B、0.5
C、2
D、-0.3
64.0.1mol·L-1HCl与0.1mol·L-1H3BO3混合液，今欲测定其中HCl含量，用约0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定，应选( )作指示剂。H3BO3的K a=5.8?10-10
A、百里酚蓝[p K a(HIn)=1.7]
B、甲基红
C、酚酞
D、百里酚酞[p K a(HIn)=10.0]
65.下列滴定中，不能准确
．．．．进行的是( )。
A、0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KOH
B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (HCN的K a=4.9×10－10)
C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl (NH3的K b=1.8×10－5)
D、0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L氯乙酸(K a=4.2×10－4)
66.用0.1mol/L NaOH 滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸时，有两个滴定突跃的是( )。
A、H2C2O4(p K a1=1.25，p K a2=4.29)
B、对羟基苯甲酸(p K a1=4.48，p K a2=9.42)
C、H2S( p K a1=7.1，p K a2=12.9)
D、H2SO3(p K a1=1.8，p K a2=6.9)
67.下列滴定中，能准确进行的是( )。
A、0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KF(K aHF=6×10－4)
B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (K aHCN=4.9×10－10)
C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl(K bNH3=1.8×10－5)
D、0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L H3BO3(K a=5.8×10－10)
68.用NaOH分别滴定HCl和HAc，若使滴定剂和被滴物的浓度度增大10倍，滴定的突跃范围变化是( )。
A、两者都增大2个pH单位
B、两者都增大1个pH单位
C、HCl增大2个pH单位，HAc增大1个pH单位
D、HCl增大1个pH单位，HAc增大2个pH单位
69.用HCl标准溶液滴定NaOH试液，如用甲基橙作指示剂，空气中CO2对滴定的影响( )。
A、可以忽略
B、不好确定
C、使结果偏高
D、使结果偏低
70.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色，pH≥6.0时呈黄色，此弱酸型指示剂常数为( )。
A、1.0×10－5
B、1.0×10－4
C、1.0×10－6
D、1.0×105
71.用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液时，出现两个滴定突跃的是( )。
A、H2S(K a1=8.9×10－8)
B、H2C2O4(K a2=5.1×10－5)
C、顺丁烯二酸(p K a1=1.92，p K a2=6.22)
D、甲酸和乙酸
72.某弱酸型酸碱指示剂HIn的指示剂常数为K，欲看到指示剂碱色，溶液的pH应( )。
A、小于p K+1
B、大于p K－1，小于p K
C、大于p K+1
D、小于p K－1
73.以甲基红为指示剂，能用NaOH标准液准确滴定的酸是( )。
A、甲酸(p K a＝3.75)
B、硫酸(p K a2=1.92)
C、乙酸(p K a＝4.75)
D、草酸(p K a1＝1.25，p K a2=4.29)
74.用甲醛法测定铵盐的含N量，滴定方式和采用的指示剂为( )。
A、直接滴定法，甲基红
B、返滴法，酚酞
C、置换滴定法，酚酞
D、间接滴定法，甲基橙
75.已知p K a(HA)=4.85，p K a(HB)=9.3，p K b(NOH)=8.7，p K b(ROH)=3.8，下列滴定(浓度均为0.1mol·L-1) 中可以进行的是( )。
A、HCl滴定A-
B、NaOH滴定R+
C、HCl滴定NOH
D、HCl滴定B-
76.0.10mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.10mol/L H2A二元酸（p K a1=4.0，p K a2=6.0），要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂是( )。
A、甲基红和酚酞
B、甲基橙和酚酞
C、酚酞
D、甲基红
77.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是( )。
A、先加入甲醛与NH4+作用后，再滴定
B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·H2O的总量
C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定
D、加入甲基橙指示剂后直接滴定
78.用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定与其浓度相近的NaOH试液，用中性红做指示剂，当滴定至溶液呈微红色时，终止滴定，此时溶液的pH=6.8，则该滴定( )。
A、无终点误差
B、有负的终点误差
C、有正的终点误差
D、不好确定
79.对于酸碱指示剂的下面说法中，正确的是( )。
酸碱指示剂是弱酸或弱碱；(2)随溶液pH值的变化，其颜色会发生变化；(3)其变色范围主要取决于指示剂的离解常数；(4)指示剂用量越多，则终点变色越明显
A、(1)和(3)
B、(1)和(2)
C、(1)和(2)和(3)
D、(1)和(2)和(3)及(4)
80.用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，则测定结果( )。
A、无影响
B、偏低
C、偏高
D、不好确定
81.用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定0.1mol/L Na3A溶液(H3A的K a1=1.0?10-3、K a2=1.0?10-8、K a3=1.0?10-13)，下列说明中正确的是( )。
A、Na3A能被准确滴定至第二级
B、Na3A的第一级和第二级不能被准确分步滴定
C、Na3A的第三级也能被准确滴定，且不干扰前两级的滴定
D、Na3A的第一级能被准确滴定，但第二、第三级不能被准确滴定
82.下列0.1mol/L的酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是( )。
A、H2C2O4
B、H2S
C、H2SO4
D、H3PO4
83.称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g，溶于适量水中，然后以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。如果改用酚酞为指示剂，用0.2000mol/L HCl溶液滴定至终点，则消耗HCl溶液( )mL。
A、25.00
B、12.50
C、35.00
D、20.00
84.若下列物质的浓度均为0.1mol/L ，其中不能够直接用0.1mol/LHCl 滴定的是( )。
A 、NaCN
B 、NaH 2BO 3
C 、含0.1mol/LNH 4Cl 的氨水
D 、NaAc
85.浓度为0.10mol·L -1的NH 4Cl(NH 3的p K b =4.74)溶液的pH 是( )。
A 、5.13
B 、4.13
C 、3.13
D 、2.87
86.用同一NaOH 滴定同浓度的一元弱酸HA 和二元弱酸H 2A （至第一计量点），若K a (HA)=K a1(H 2A)，则下列说法正确的是( )。
A 、突跃范围相同
B 、滴定HA 突跃范围大
C 、滴定HA 突跃范围小
D 、突跃范围不能比较出大小
87.某弱酸型酸碱指示剂HIn 的指示剂常数为K ，当pH+1≤p K 时，可以看到指示剂的( )。
A 、颜色变化
B 、酸色
C 、碱色
D 、混合色
三、计算题：
88.称取钢样2.000g ，燃烧生成的SO 2用50.00mL 0.01000mol·L -1NaOH 吸收，过量的NaOH 以酚酞为指示剂，用0.01000mol·L -1HCl 回滴，用去30.00mL ，求钢样中硫的质量分数。
解：∵2n S =2n SO 2 = n NaOH - n HCl ∴1000
)(21??-??=样m M V c V c w HCl HCl NaOH NaOH S =
1000000.206.32)00.3001000.000.5001000.0(21???-??＝0.1603%
89.已知一溶液含有H 3PO 4、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4单独或按不同比例混合，取该试液25.00mL ，以酚酞为指示剂，用1.000mol/L 的NaOH 标准溶液滴定至终点，耗NaOH 溶液48.36mL ，然后接着加入甲基橙，以1.000mol/L 的HCl 标准溶液回滴至终点，耗HCl 溶液33.72mL 。问：(1)该混合液组成如何？(2)求出各组分的含量(g/L)。
解：C NaOH =C HCl =1.000mol/L ，V NaOH =48.36mL ，V HCl =33.72mL
(1) ∵C NaOH =C HCl ，V NaOH ＞V HCl
∴混合液为：H 3PO 4 +NaH 2PO 4。
(2) 滴定H 3PO 4至产物NaH 2PO 4时需要的NaOH 溶液V=V NaOH －V HCl ，
滴定原NaH 2PO 4至Na 2HPO 4时需要的NaOH 溶液V '=V HCl －V=2V HCl －V NaOH ∴样V M )V -V (C 4343PO H HCl NaOH NaOH ??=
PO H ρ =00
.2500.98)72.3336.48(000.1?-?=57.39(g/L) 样V M )V -(2V C 4242PO NaH NaOH HCl NaOH ??=
PO NaH ρ =00
.250.120)36.4872.332(000.1?-?? =91.58(g/L)
90.称取鱼粉0.6010克，在催化条件下使蛋白质分解为铵盐后，加过量碱蒸馏，蒸出的NH 3用
50.00mL0.2100mol/L HCl 溶液吸收，待氨完全蒸出后，过量的酸以甲基红为指示剂，用0.1960mol/L NaOH 溶液回滴，消耗NaOH 溶液30.50mL ，试计算鱼粉中氮的质量分数。
解：n N = n NH 3 = n HCl - n NaOH = C HCl V HCl - C NaOH V NaOH
1000)(??-=
样m M V c V c w N NaOH NaOH HCl HCl N =1000
6010.001.14)50.301960.000.502100.0???-?（= 10.54%
91.某人测定某铵盐的含N 量。称取0.1500克试样，用甲醛处理后，以NaOH 标准溶液滴定，消耗Na OH 溶液27.46mL 。为了确定NaOH 溶液的浓度，又分别称取邻苯二甲酸氢钾m 1=0.4026克和m 2=0.4658克，溶解后以NaOH 溶液滴定，消耗NaOH 溶液分别为V 1=25.10mL ，V 2=29.10mL 。求
(1)计算NaOH 的浓度(平均值)和标定的相对相差。(2)计算铵盐中N 的质量分数。
解：(1) n NaOH =n KHC 8H 4O 4 ，C NaOH =NaOH O H KHC O H KHC V M 1000
m 448448?
C 1=10
.252.20410004026.0V M 1000m 1O H KHC 1448??=?=0.07855 (mol/L) C 2=10
.292.20410004658.0V M 1000m 2O H KHC 2448??=?=0.07839 (mol/L) 2
C C 21+=C =0.07847 (mol/L) 相对相差=
%10007847.007839.007855.0C C C 21?-=-=0.20% (2) n N =n NaOH
1000
1500.001.1446.2707847.01000m M V C N NaOH NaOH ???=?=样N w =20.13%
92.取20.00mL 某二元酸H 2A ，用浓度为0.2000mol/L NaOH 溶液滴定至第一化学计量点时，用去30.00mL ，测得溶液的pH 1=4.50，若滴定至第二化学计量点，则溶液的pH 2=9.70。求该二元酸的K a1和K a2。
解：滴定至第一化学计量点时(产物为NaHA)，消耗NaOH 溶液V 1=30.00mL ，若滴定至第二化学计量点(产物为Na 2A)，则应加入的NaOH 为V 2=2×30.00mL
∴C H 2A =00
.2000.302000.0A H 1NaOH 2?=V V C =0.3000 (mol/L) C Na 2A =2
00.3000.2000.203000.0?+?=0.07500 (mol/L) 又[H +]1=21a a K K ?=10
－4.50（1）
[OH －]2= 2
A Na 2][2+=?H K C K K W a W 即70.914
21410
100.107500.0100.1---?=??a K （2） 联解(1)、(2)式，得 Ka 1 =3.3×10－3，K a 2 =3.0×10－
7
93.用浓度为0.1000mol/L NaOH 溶液滴定0.1000mol/L 某二元酸H 2A 溶液(假设可分步滴定)，当滴
定至pH=1.92时，溶液中[H 2A]=[HA －]；滴定至pH=6.22时，[HA －]=[A 2－]。(1)求第一化学计量点
的pH 值及所使用的指示剂。(2)求第二化学计量点的pH 值及所使用的指示剂。 解：根据K a1=A]
[H ]][HA [H 2-+，当[HA －]=[H 2A] 时，pK a1 = pH =1.92 同理K a2=]
[HA ]][A [H --2+，当[HA －]= [A 2－] 时，pK a2 = pH = 6.22 (1)第一化学计量点时，滴定产物为HA －，
∴pH 1=21( pK a1+ pK a2) =2
1(1.92+ 6.22)=4.07 应选用甲基橙指示剂；
(2)第二化学计量点时，滴定产物为A 2－，溶液的体积为原来的3倍。
∴[OH －]=A Na 2W 2C K K a ?=31000.0101022.600.14?--=10－4.63 pH 2 = pK W - pOH = 9.37，应选用酚酞指示剂。
94.某试样可能是NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3及中性杂质，或是其中某二者的混合物及中性杂质组成。称取试样0.2000g ，溶解后，用0.1000mol·L -1的HCl 标准溶液22.00mL 滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，滴定至终点时共用去该HCl 溶液34.00mL 。问：(1)试样的组成？(2)求出其各组份的质量分数。
解：酚酞终点V 1=22.00mL ，甲基橙终点共用去V 2'=34.00mLHCl 标液
(1) ∵V 1> V 2= (V 2'－V 1)>0，∴试样的组成为：NaOH+Na 2CO 3+中性杂质。 (2) 1000
2000.00.106)00.2200.34(1000.01000m )M V -V (C 3232CO Na 12HCl ??-?=?'=样CO Na w =63.60% 1000
2000.000.40)00.1200.22(1000.01000m )M V (V C NaOH 21HCl ??-?=?-=样NaOH w =20.00% 杂质=1－63.60%－20.00%=16.40%
95.称取某纯的一元酸(HA)0.3664g ，加水20.00mL ，溶解后用0.1000mol·L -1NaOH 标准溶液滴定。滴加NaOH 标准溶液15.00mL 时，溶液的pH=4.21；滴定至终点时，消耗NaOH 标准溶液30.00mL 。求(1) HA 的相对分子质量；(2)HA 的K a ；(3)计算化学计点时溶液的pH 值；(4)应选用何种指示剂？
解：V NaOH = 30.00mL ；V 'NaOH =15.00 mL ，pH '= 4.21
(1) n HA =n NaOH ，即NaOH NaOH V C M m ?=?HA HA 1000，HA
10003664.0M ?=0.1000×30.00 ∴ M HA =122.1 (g/mol)
(2)K a =[H +]][][[HA]]A [HA V C H NaOH NaOH '=+-=)00.1500.30(1000.000.151000.01021.4-???-=6.2×10－5 (3)[OH －]=00.3000.2000.301000.0102.6100.1514+????=---A a W C K K =10－5.51 pOH=5.51，pH= 14.00- pOH= 8.49
(4)应用酚酞作指示剂。
96．以0.10mol/L NaOH 标液滴定20.00mL 同浓度的HAc(pK a =4.8)溶液(HAc 的量为C 0V 0 )在滴定0、99.9%、100%、100.1%时的pH 值。
解：①滴定前，体系的酸度取决于HAc
9.2)(2
10=+=pC pK pH a ②滴定99.9%时，体系的酸度取决于HA c ～A c －
8.7%
9.99%1.0lg =-=a pK pH ③100%时(sp)，体系的酸度取决于A c －，)lg (21
NaAc a W C pK pK pOH --=
2.5)05.0lg 8.414(2
1=--=pOH ，pH = 8.8 ④sp 后，体系酸度取决NaOH 抑制NaAc 水解)决定。滴定100.1% (RE = +0.1%)时
[OH －] = 0.1%C 0V 0 / (20.00+20.02)=5×10-5mol/L (为什么？)
pH = 9.7
97．用EDTA 溶液准确滴定0.02mol/L Pb 2+应控制的酸度？
解：查表知lgK PbY =18.0，K sp ·Pb(OH)2=1.2?10-15，要准确滴定，必须满足条件
lgK 'MY =lgK MY －lg αY(H) ≥8 或lg [C M (sp)K 'MY ]≥6
∵lg αY(H)≤lgK MY －8=18.0－8=10.0
[Pb 2+][OH -]2=0.02[OH －]2≤1.2×10-15=K sp
∴最高酸度：pH ≥3.3；最低酸度：pH ≤7.4
应控制的酸度范围：pH=3.3～7.4
HZHJSZ00128 水质酸度的测定 酸碱指示剂滴定法 HZ-HJ-SZ-0128 水质酸碱指示剂滴定法 地表水中选矿农药化工等行业排放的含酸废水的进入由于酸的腐蚀性 造成鱼类及农作物等死亡酸度是衡量水体变化的一项重要指标酸度亦是一项综合指标 只有当它的化学成份为已知时 1 原理 在水中硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生氢离子 定为酸度随所用指示剂指示终点pH值的不同而异即8.3和3.7 3??aó?3?×ü?á?èó??a???ˉ??èüòoμ??¨μ?pH3.7(以甲基橙为指示剂)的酸度甲基橙酸度代表一些较强的酸 H2S在取样都可能增加或损失在打开试样容器后防止干扰气体溶入试详 在采样后并要尽快分析 2.2 含有三价铁和二价铁铝等可氧化或易水解的离子时 且生成沉淀指示剂褪色应在加热后 2.3 水样中的游离氯会使甲基橙指示剂褪色 2.4 对有色的或浑浊的水样或选用电位滴定法(pH表示终点值仍为8.3和 3.7) 3 试剂 3.1 无二氧化碳水煮沸15minè???áóá???pH较低最后水的pH 3.2 氢氧化钠标准溶液(0.1mol/L)×aè?150mL的聚乙烯瓶中用装有碱石灰管的橡皮塞塞紧吸取上层清液约7.5mL置于1000mL容量瓶中摇匀 称取在105~1105g(称准至0.0001g)置于250mL锥形瓶中加入4滴酚酞指示剂 同时用无二氧化碳水做空白滴定 氢氧化钠标准溶液浓度c (mol/L) =1000V1-V0204.23 ] 式中 V0滴定空白时 V1滴定苯二甲酸氢钾时 ．２３苯二甲酸氨钾(KHC8H4O4)摩尔质量(g/mol) ２０４ 3?è?0.5g酚酞用水稀释至100mL 3?è?0.05g甲基橙 3.5 硫代硫酸钠标准溶液5H2O 2.5g Na2S2O3 4 仪器
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O ＝ HCN + OH - 解：共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，-24H PO ；H 2S ，HS - 解：共轭酸为：HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值，求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解： c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH
酸碱滴定练习题 一、单选题 1、用基准无水碳酸钠标定L盐酸，宜选用（）作指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 2、配制好的HCl需贮存于( )中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、白色橡皮塞试剂瓶 3、用c（HCl）= mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）= mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（） A、等于； B、小于； C、等于； D、大于。 4、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是（） A、 HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( )5、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是： A、HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（） A、强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大; C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美. 8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（） A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6 10、用LHCl滴定L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（） A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3 11、下列弱酸或弱碱（设浓度为L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（） A、氨水(Kb=×10-5) B、苯酚(Kb=×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=×10-10) 12、用L HCl滴定L NaOH时的pH突跃范围是，用L HCl滴定L NaOH的突跃范围是（） A、 B、 C、 D、 13、某酸碱指示剂的KHn=×105，则从理论上推算其变色范围是（） A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7 14、用NaAc?3H2O晶体，来配制PH为的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）（Ka=×10-5）A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升 B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml lHAc溶液，用水稀释至1升 C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释至1升 D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释至1升 17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：（） A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝 18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为 g/mol，用它来标定L的NaOH 溶液，宜称取KHP质量为（） A、左右； B、1g左右； C、左右； D、左右。 20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液，那么溶液中存在（） A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液，那么溶液中存在（） A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是（） A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc 23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（） A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙终点CO2影响小; C. 甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂. 25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（） A、 H2C2O4?2H2O； B、 Na2C2O4； C、 HCl；D H2SO4 。 26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强（） A、 CN-(KHCN=×10-10)； B、 S2-(KHS-=×10-15，KH2S=×10-7)； C、 F-(KHF=×10-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=×10-5)； 27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（） A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法确定
第四章 酸碱滴定法 思考题 1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？ 哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来 答：HAc （Ac -）Ka=1.75×10-5； H 3PO 4（H 2PO 4-）Ka 1=7.52×10-3； NH 3（NH 4+）Ka=5.7×10-10； HCN （CN -）Ka=6.2×10-10 HF （F -）Ka=6.8×10-4； （CH 2）6N （（CH 2）6NH +）Ka=1.4×10-9 HCO 3-（CO 3-）Ka 2=5.61×10-11 酸的强弱顺序： H 3PO 4 > HF > HAc> (CH 2)6N 4H + > HCN > NH 4+ > HCO 3- 碱的强弱顺序： CO 3- > NH 3 > CN - >（CH 2）6N 4 >Ac - > F - > H 2PO 4- 2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式 答：(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (2)Na 2CO 3 2[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -] (3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-] +2[PO 43-]+[OH -] 3. 欲配制pH 为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱 二氯乙酸（1.30）二氯乙酸（2.86） 甲酸（3.74） 乙酸（4.76） 苯酚（9.95） 答：选二氯乙酸（缓冲溶液pH ≈pKa=2.86） 5. NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？ 答：滴定强酸时：(1) 若用甲基橙为指示剂，终点pH ≈4，消耗2mol 强酸，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸，基本无影响 ； （2）若用酚酞作指示剂，终点pH ≈9，生成NaHCO 3，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸，有显著影响。滴定弱酸时：只能用酚酞作指示剂，有显著影响。由Hcl NaOH NaOH Hcl V V c c 得：用NaOH 滴定HCl ，V NaOH ↑，c Hcl 偏 高；用HCl 滴定NaOH ，V Hcl ↓，c Hcl 偏高。 6. 标定HCl 溶液浓度时，若采用（1）部分风化的Na 2B 4O 7·10H 2O;(2)部分吸湿的Na 2CO 3;(3)在110℃烘过的Na 2CO 3，则标定所得的浓度偏低、偏高还是准确？为什么？ 答：（1）偏低 （2）偏高 （3）不影响 7. 下列各酸，哪些能用NaOH 溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，应采用什么指示剂？ ⑴蚁酸（HCOOH ） Ka = 1.8×10-4
+第六章 酸碱滴定法 习题参考答案 1. 写出下列各酸的共轭碱 H 2O ：OH － ；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO PO H ：；- -233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O － ； +356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+ 252)(OH O)Fe(H ； -：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++-- 2. 写出下列各碱的共轭酸 H 2O ：H 3O + ；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：- ；S 2－ ：HS － ；C 6H 5O － ：C 6H 5OH ； 222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +； --：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP － 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3 MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++- +- (2) NH 4HCO 3 MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+- -+ 4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHP MBE ：c =+ ]K [ c =++][P ][HP P][H 22- - CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2- ++++=+-- 质子参考水准 -HP H 3O + H 2O OH － PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22- + +=+- -H + +H + H 2P -H + +H + P 2－
酸碱滴定练习题（III ） 一、选择题 1.称取纯一元弱酸HA 1.250g 溶于水中并稀释至50mL ，用0.100mol·L －1NaOH 滴定，消耗NaOH50mL 到等量点，计算弱酸的式量为（ ）。 A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为（ ） A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.中性红（6.8～8.0） D.甲酚红（7.2～8.8） 3.某酸碱指示剂的pK Hln =5，其理论变色范围是（ C ）pH A.2~8 B.3~7 C.4~6 D.5~7 4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符 B 指示剂应在pH=7.00时变色 C 指示剂变色范围应全部落在pH 突跃范围之内 D 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH 突跃范围之内 5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（ ）。 A.0.1mol·L －1苯酚K a =1.1×10－10 B.0.1mol·L －1H 3BO 3 K a =7.3×10－10 C.0.1mol·L －1羟胺K b =1.07×10－ 8 D.0.1mol·L －1HF K a =3.5×10－4 6.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH 溶液直接滴定 A.(NH 4)2SO 4(NH 3的K b θ＝1.8×10-5) B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的2 K a θ＝2.9×10-6） C.苯酚（K a θ＝1.1×10-10） D.NH 4Cl(NH 3的K b θ＝1.8×10-5) 7.多元酸准确分步滴定的条件是（ ）。 A.K ai ＞10－5 B.K ai /K ai ＋1≥104 C.cK ai ≥10－8 D. cK ai ≥10－ 8、K ai /K ai ＋1≥104 8.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（ ）。 A. 溶液OH － 浓度变小 B. NH 3的K b 变小 C.NH 3的α降低 D. pH 值变小 9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是 A.Na 2CO 3 B.NaOH C.NaHCO 3 D.NaOH+Na 2CO 3
用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。（acid-base indicator)。这是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱指示剂主要有4类：硝基酸类、酚酞类、磺代酚酞类、偶氮化合物类。 可以得到质子的是碱 可以失去质子的是酸 常用酸碱指示剂指示剂名称范围酸色中性色碱色 甲基橙 3.1-4.4 红橙黄甲基红4.4-6.2 红橙黄 溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄绿蓝 酚酞 8.2-10.0 无色浅红红 石蕊 5.0-8.0 红紫蓝 一、指示剂的作用原理 1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱 滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。 2、分类： 单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞 双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。 二、指示剂变色的pH范围
1、变色原理：以HIn表示指示 HIn = H+ + In- 酸式型体碱式型 Ka为指示剂的解离常数 ⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。 ⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10 PH≤PKa-1 酸式色 当10>[In-]/[HIn]>1/10 PH在PKa±1之间颜色逐渐变化的混合色 二、当[In-]/[HIn]≥10 PH≥PKa+1 碱式色 2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示 剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。 3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[In-]/[HIn]==1时， 溶液的pH = pKa ，称为指示剂的理论变色点。 三、影响指示剂变色范围的因素： 1、指示剂的用量： 双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的影响。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差。 单色指示剂：单色指示剂的用量增加，其变色范围向PH减小的方向发生移动。 使用时其用量要合适。 2、温度：温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指 示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。 3、中性电解质： 4、溶剂：不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而一行指示剂的解离常数和
# 第十二章滴定分析练习 一、选择题（单选题） 1. 根据有关数据，判断下列浓度为·L-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是（） (A) HF (pK a=(B) HCN (pK a= (C) NaAC (pK b= (D) NH4Cl (pK a= 2. 滴定管的读数误差为± mL。欲使读数的相对误差不大于%，使用50 mL的滴定管，则消耗滴定剂 的体积应为（） (A) 10mL(B)大于10 mL (C) 20 mL (D) 20~25 mL # 3. 以下关于偶然误差的叙述中，正确的是 ( ) (A)大小误差出现的几率相等 (B)正负误差出现的几率相等 (C)正误差出现的几率大于负误差 （D）负误差出现的几率大于正误差 4. 下列方法中可减、免分析测定中的系统误差的是 ( ) (A) 进行仪器校正 (B) 增加测定次数 (C) 认真细心操作 (D) 保持实验室温度、湿度稳定 】 5. 下列各表述中，最能说明偶然误差小的是 ( ) (A) 高精密度 (B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准偏差大 (D) 仔细校正天平砝码和容量仪器 6. 今有 mol·L-1 HCl溶液1升，欲配制为 mol·L-1，需加入 mol·L-1HCl多少毫升( ) (A) 300(B) 150 (C) 100 (D) 200 7. 若动脉血的pH为，[HCO3-]=·L-1，已知pK a1=, pK a2=，则[H2CO3]为( ) (A) ×10-2mol·L-1 (B) ×10-3 mol·L-1 { (C) ×10-2 mol·L-1 (D) ×10-3 mol·L-1 8. 已知HCOOH的pK a=，由它及其共轭碱所组成的缓冲液能控制的适宜pH缓冲范围为（ ) (A) ~ (B) ~ (C)~(D) ~ 9. 采用酸碱滴定法，用NaOH标准溶液滴定mol·L－1等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线 上，可能出现几个滴定突跃 (H3PO4的各级pK a为，，（） (A) 1 (B) 2 (C)3 (D)不能确定 10. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（） (A) 滴定突跃范围(B) 指示剂的颜色变化和滴定方向
第5章酸碱滴定法思考题与习题 1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？ (1) OH-－H3O+(2) H2SO4－SO42-(3) C2H5OH－C2H5OH2+ (4) NH3－NH4+(5) H2C2O4－C2O42-(6) Na2CO3－CO32- (7) HS-－S2-(8) H2PO4-－H3PO4(9) (CH2)6N4H+－(CH2)6N4 (10) HAc－Ac- 答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH3·H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4 (4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3 答：（1）[H+]+[ NH4]= [OH-] （2）[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-] （3）[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] （4）[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-] （5）[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3] （6）[H+]+0.1= [OH-] （7）[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-] （8）[H+]= [ H2BO3-]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答：由pH≈pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4．以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？
1 写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+，R-NH2+CH2COOH。 2 写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，Cu(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R-NHCH2COO-， 3 写出下列酸碱组分的PBE(设定质子参考水准直接写出)，浓度为c(mol.L-1)： （1）KHP （2）NaNH4HPO4 （3）NH4H2PO4（4）NH4CN （5）(NH4)2HPO4 4 计算下列溶液的pH （1）0.10 mol.L-1 NH4Cl （K b(NH3)=1.8×10-5，（K a(NH4)=5.6×10-10） （2）0.10 mol.L-1 NH4F （K HF=7.2×10-4 pK HF=3.14，（K a(NH4)=5.6×10-10pK a(NH4)=9.26） （3）0.010 mol.L-1 KHP（(K a1=10-2.95，K a2=10-5.41) （4）0.10mol.L-1 H2SO4 (K a2=1.0×10-2=0.010) 5 欲配制pH＝10.0的缓冲溶液1L。用了15.0mol.L-1氨水350mL，需要NH4Cl多少克？ 解：查表NH3 pK b = 4.74，得NH4C l pK a = 9.26 6 20 g六亚甲基四胺加浓HCl（密度1.18 g.mL-1，含量37%）4.0mL，最后稀释成100mL溶液，其pH为多少？此溶液是否为缓冲溶液？ 7 某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100 mL 1.00 mol.L-1 NaA相混的1.00 mol.L-1 HA的体积？ 8 下列酸碱溶液浓度均为0.10mol.L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？若能滴定，计算化学计量点的pH， 并指出滴定时选什么指示剂？ (1) (CH2)6N4(2) NaHS (3) KHP 9 下列多元酸（碱）、混合酸（碱）溶液中每种酸（碱）的分析浓度均为0.10mol.L-1，能否用等浓度的滴定剂准确滴定？有几个突跃，根据计算的pH sp选择适当的指示剂。 （1）H2C2O4 （K a1=10-1.22，K a2=10-4.19） （2）HCl + H3PO4 （H3PO4：K a1=10-2.12，K a2=10-7.20，K a3=10-12.36）
第六章酸碱滴定法练习题参考答案 1．凡是能（给出）质子的物质是酸；凡是能（接受）质子的物质是碱。 2．各类酸碱反应共同的实质是（两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。3．H2PO4－的共轭碱是（B） （A）H3PO4（B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－ 4．NH3的共轭酸是（C） （A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+（D）NH4OH 5．按质子理论，Na2HPO4是（D） （A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质 6. 下列物质中属于两性物质的是( C) ' (A) H2CO3(B) 氨基乙酸盐(C) 氨基乙酸(D) 氨基乙酸钠7．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（强），其共轭碱的碱性就越（弱）。 8. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是( C) (已知H2CO3p K a1 = p K a2 = H2S p K a1 = p K a2 = H2C2O4p K a1 = p K a2 = ) (A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32- 9．共轭酸碱对的K a与K b的关系是（B） （A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w（C）K a/K b =K w（D）K b /K a =K w > 10．对于三元酸，K a1.（K b3）=K w。 11．NH3的K b=×10－5，则其共轭酸为（NH4+）的K a为（×10－10）。 12. 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1) 物料平衡式（B）（A）PBE (2) 电荷平衡式（C）（B）MBE (3) 质子平衡式（A）（C）CBE 13．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（H2PO4-）和（H2O）为零水准。 14．在给定的弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（溶液H+ 浓度）决定。 15. 已知H3PO4的p K a1 = , p K a2 = , p K a3 = 。今有一磷酸盐溶液的pH = , 则其主要存在形式是( B) (A) HPO42-(B) H2PO4- @ (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4 16．浓度为mol/L HAc(pKa=溶液的pH是（C） （A）（B）（C）（D） 17．浓度为mol/LNH4Cl (pK b=溶液的pH是（A）
酸碱中和滴定练习题及答案 一、酸碱中和反应的概念 定义：用已知________ 酸（或碱）来测定_____________ 物质的量浓度的碱（或酸）的方法. 二、指示剂 （1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由 ________ 色变__________ 色. （2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由 ________ 色变__________ 色. 三、酸碱中和滴定的原理： （1）中和反应的实质：_________________________________________ （2）中和反应中量的关系：___________________________________ 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中） （1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏 ___________ （2）装待测液的滴定管未用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏________ （3）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏________ （4）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏 _____ （5）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是________________________ 五、选择题（基础） 1、把PH=3 （[H+]=0。001mol/L ）的HSO和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7 贝U HSO 和NaOH 溶液的体积比是 A．1 ：1 B、1 ：10 C、1：2 D、1：20 2、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是 A、9.9ml B、10.1ml C、99ml D、101ml 3、要准确量取25.00ml 的稀盐酸，可用的仪器是 A、25ml 的量筒 B、25ml 的酸式滴定管 C、25ml 的碱式滴定管 D、25ml 的烧杯 4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是 A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管 5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在 A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中 6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管 7、下列仪器中，没有“ 0”刻度线的是 A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺 8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等 C、反应后，混合液PH=7 9、中和滴定时需要润洗的仪器有 A、滴定管E、锥形瓶C、烧杯D、移液管 10、下列有关滴定的操作正确的顺序是 ①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定 ⑤洗 涤
水质碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)的测定 酸碱指示剂滴定法 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中碱度的来源是多种多样的。地表水的碱度，基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。 碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接用酸滴定至时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH为~时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需耍根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。 用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速、适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。
酸碱滴定法测试题 姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿ 一、选择题（40%） 1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（） A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为 A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.中性红（6.8～8.0） D.甲酚红（7.2～8.8） 3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（）pH A.2～8 B.3～7 C.4～6 D.5～7 4. 配制好的HCl需贮存于( )中。 A.棕色橡皮塞试剂瓶 B.塑料瓶 C.白色磨口塞试剂瓶 D.白色橡皮塞试剂瓶 5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（） A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3 K a=7.3×10－10 C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－4 6.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于 7.00的是（） A.NaOH滴定HAc B.HCl溶液滴定NH3·H2O C.HCl溶液滴定Na2CO3 D.NaOH溶液滴定HCl 7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( ) A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42- 8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（） A.硼砂和EDTA B.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾 9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（） A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 10.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。 A.酚酞、百里酚蓝 B.酚酞、百里酚酞 C.酚酞、中性红 D.酚酞、甲基橙 11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）
第三章酸碱滴定法 第一节水溶液中的酸碱平衡 教学目的：1.掌握酸碱滴定法的特点和测定对象 2.掌握酸碱度及PH值的求法 教学重点：酸碱度及PH值的求法 教学难点：PH值的求法 教学方法：边讲边练 [复习提问]1.滴定分析可分为几类？ 2.酸碱滴定法的反应原理是什么？ [板书]一、酸碱水溶液的酸度 1.滴定原理：H+ + OH- = H 2 2.酸碱中和反应的特点： （1）反应速率快，瞬间就可完成。 （2）反应过程简单。 （3）有很多指示剂可确定滴定终点。 3.滴定对象 （1）一般的酸碱 （2）能与酸碱直接或间接发生反应的物质。 4.分析浓度和平衡浓度 （1）分析浓度是溶液中所含溶质的物质的量浓度，以C表示，为浓度。 （2）平衡浓度指在平衡状态时，溶液中存在的各种型体的浓度即平衡浓度。 [举例] HAc = H+ + Ac – 5.酸度：溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用PH表示。 PH= — lg[H+] [设问]酸度和酸的浓度相同吗？ 不同。酸的浓度是指浓度。溶液中氢离子的浓度 6.碱度：溶液中OH-的浓度 [提问]25℃时，Kw =[ H+][ OH-] = lg[H+] + lg[OH-] = -14 PH + POH = 14 7.酸度与碱度的关系：PH + POH = 14 8.强酸与强碱的PH值的计算 例一： 0.1mol/LHCl溶液的PH值？
解：HCl = H+ + OH- = 0.1mol/L [H+] = C HCl PH = -lg0.1 = 1 练习：（1）0.05mol/L的H2SO4溶液的PH值？ （2）0.1mol/L的NaOH溶液的PH值？ （3）含有2.0X102mol的HCl溶液中加入3.0X102mol的氢氧化钠溶液后，将溶液稀释至1L，计算混合溶液的PH
酸碱滴定法课后练习及参考答案 一、选择题 1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（） （A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 2．H2PO4－的共轭碱是（） （A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－ 3．NH3的共轭酸是（） （A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（） （A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－ 5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） （A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（） （A）H2O作为酸的共轭碱是OH－ （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+ （C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 （D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（） （A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质 8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（） （A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（） （A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（） （A）14 （B）12 （C）7 （D）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（） （A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22) （C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12) 15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（） （A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸 （C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4
酸碱滴定分析中指示剂的选择 摘要:滴定分析法，又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度.一般来说,由于在计量点是试液的外观并无明显变化,应此我们需要加入合适的指示剂,使滴定分析时滴定至颜色发生突变来指示终点,这就要求我们应该寻求什么样的指示剂来指示终点,才能减少滴定误差. 关键词:酸碱滴定、指示剂、突变 滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量.这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液.将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定.当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件： （1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。 （2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。 （3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。 （4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
指示剂是化学试剂中的一类,在一定介质条件下，其颜色能发生变化 、能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。 另一种说法是指示剂是一种用以指示滴定终点的试剂,在各类滴定 过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。 指示剂的分类一般分为以下几种: 4、沉淀滴定指示剂。主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。 实验室中常用的酸碱指示剂 通用指示剂是多种酸碱指示剂的混合物，它指在不同的pH值下显示相应不同的颜色下表是一些实验室中常用的酸碱指示剂。指示剂通常会在一些pH值范围显示过渡颜色转变。 例如：酚红在低pH值时呈现黄色，在高pH值时呈现红色，但在pH6.6至8.0间会呈现橙色。其过渡、转变颜色的pH范围会受指示剂的浓度或温度的影响而出现轻微的变化。