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【创新教程】2012高考化学总复习 第八章 第23讲水的电离和溶液的酸碱性课时训练营

【创新教程】2012高考化学总复习 第八章 第23讲水的电离和溶液的酸碱性课时训练营

- 1 - 1.下列说法正确的是( )

A .t ℃时,某溶液pH =6,则该溶液一定为酸性

B .常温下,将pH =11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度降低

C .常温下,将pH =11的NaOH 溶液和pH =3的CH 3COOH 溶液等体积混合后,溶液pH <7

D .常温下,物质的量浓度和体积相同的K 2CO 3、K 2SO 4、HCl 溶液混合后,溶液的pH <7 解析:A 项中温度不确定,所以pH =6的溶液不一定呈酸性;B 项中碱性溶液在稀释时c (OH -)下降、c (H +)上升;C 项,反应后溶液中有较多的CH 3COOH 剩余,此时溶液应呈酸性;D 项可认为是K 2CO 3与HCl 恰好反应生成KHCO 3和KCl ,溶液呈碱性,故C 正确。

答案:C

2.(多选)在100 ℃时,NaCl 溶液中c (H +)=1×10-6mol·L -1。下列说法中正确的是( )

A .该NaCl 溶液显酸性

B .该NaCl 溶液显中性

C .该NaCl 溶液中K w =c (H +)·c (OH -)=1×10-14

D .该NaCl 溶液中K w =c (H +)·c (OH -)=1×10-12

解析:在NaCl 溶液中存在H 2O H ++OH -,且Na +、Cl -对水的电离没有影响,c (H +)=1×10

-6mol·L -1时,c (OH -)=1×10-6mol·L -1,c (H +)=c (OH -),溶液呈中性,K w =c (H +)·c (OH -)

=1×10-12。

答案:BD

3.下列叙述正确的是( )

A .0.1 mol/L C 6H 5ONa 溶液中:c (Na +)>c (C 6H 5O -)>c (H +)>c (OH -)

B .Na 2CO 3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和K w 均减小

C .pH =5的CH 3COOH 溶液和pH =5的NH 4Cl 溶液中,c (H +)不相等

D .在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体,溶液中c (S 2-)下降

解析:苯酚钠为强碱弱酸盐,水解显碱性,所以应为c (Na +)>c (C 6H 5O -)>c (OH -)>c (H +),

故A 项错;向Na 2CO 3溶液中加水稀释后碱性减弱,即pH 减小,但温度只要不变,则K w 是不变

的,故B 项错;虽然两溶液中由水电离出的c (H +)不同,但两溶液的pH =5相同,即代表两溶

液中的c (H +)均为10-5mol/L ,故C 项错;由于Ag 2S 的溶解度比AgCl 的溶解度小,而溶解度

大的沉淀更易转化为溶解度小的沉淀,所以加入AgCl 会与溶液中的S 2-结合成溶解
度更小的

大的沉淀更易转化为溶解度小的沉淀,所以加入AgCl 会与溶液中的S 2-结合成溶解度更小的

Ag 2S 沉淀,导致溶液中c (S 2-)下降,故D 项正确。

答案:D

4.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH 变色范围如下

甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0;

用0.100 0 mol·L -1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙

述中正确的是( )

A .溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B .溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

C .溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D .溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

解析:当NaOH 与CH 3COOH 完全反应时,溶液呈碱性,石蕊不宜用作中和滴定的指示剂;甲基橙变色范围是3.1~4.4,不能用做碱性条件下的指示剂。

答案:D

5.(2010年浙江温州3月)下列事实与结论相符且正确的是( )

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