课题2 家用燃料的更新
考查点一煤的使用
1．下列说法中，正确的是()。
A．煤气化技术的推广使用，是使煤变成清洁能源的有效途径
B．煤的干馏过程属于物理变化，通过煤干馏可得到焦炉气、煤焦油、焦炭、粗氨水等
C．煤里主要含有碳、少量其他元素及矿物，工业上大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因之一
D．发生炉煤气是纯净的一氧化碳
解析煤的气化可有效降低污染物的排放，A项正确；煤的干馏过程中既有物理变化，又有化学变化，B项错误；煤燃烧的过程中会排出二氧化硫及氮的氧化物，形成酸雨，C项正确；发生炉煤气为煤或焦炭不完全燃烧得到的气体混合物，主要成分为一氧化碳，D项错误。
答案AC
2．煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是
()。
A．CO、H2、N2B．CO、CH4、H2
C．CO、CH4、CO2D．CH4、H2、O2
解析本题考查家用燃气的主要组成。目前家用燃气组成主要有液化石油气(主要成分为丙烷、丁烷)、水煤气(主要成分为CO、H2)、天然气(主要成分为CH4)、沼气(主要成分为CH4)。由于CO、H2为水煤气的主要成分，CH4为天然气、沼气的主要成分，而N2、CO2、O2不属于燃气，故均属于家用燃气有效成分的是B项。
答案 B
3．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)燃烧过程中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中，“固硫”的反应为
()。
A．2CaO＋2S===2CaS＋O2↑
B．S＋O2===SO2
C．CaO＋SO2===CaSO3
D．2CaSO3＋O2===2CaSO4
解析酸性氧化物与碱性氧化物反应生成CaSO3，高温下与O2生成更稳定的CaSO4。
答案CD
考查点二各种燃气的使用
4．“可燃冰”是由水与天然气形成的一种外观似冰的白色晶体，学名叫天然气水合物，化学式可表示为CH4·nH2O。“可燃冰”主要存在于冻土层和海底大陆架中，被称为“21世纪清洁能源”。下列说法与事实不符的是
()。
A．冰、干冰、可燃冰的组成中都含有氧元素
B．可燃冰可作为未来的清洁能源
C．形成可燃冰的基本条件是：低温、高压
D．可燃冰中C∶H∶O原子个数比为1∶2n∶n
解析可燃冰中甲烷分子燃烧时只产生CO2和H2O，所以不污染大气。可燃冰在高温、低压时会由固态变为气态，氢原子的个数由化学式计算应该为2n＋4。所以三者的比值为1∶(2n＋4)∶n。
答案 D
5．某种混合气体可能是：①发生炉煤气，②水煤气，③沼气，④焦炉气(主要成分是H2和CH4，并混有少量的CO、CO2、C2H4、N2等)。已知它具有以下性质：使其通过盛有溴水的洗气瓶可使溴水退色；再通过加热的氧化铜，黑色固体变成红色；再通过无水硫酸铜，白色粉末变成蓝色；再通过澄清石灰水，变浑浊；最后剩余的气体仍能在空气中燃烧，且火焰呈淡蓝色，产生的气体经冷却有水滴产生，并还能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是()。
A．①B．②
C．③D．④
解析发生炉煤气的主要成分是CO、N2；焦炉气的主要成分是H2、CO2、CH4、C2H4等；
沼气的主要成分是CH4；水煤气的主要成分是CO、H2。结合题目中有关变化，可知应为焦炉气。
答案 D
6．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气，也是酸雨的成因之一。其中正确的是
()。
A．①②③B．①
C．①②D．③
解析质量相等的CH4、CO2，甲烷的物质的量大，产生的温室效应也大。
答案 C
7．下列物质能使溴水退色的是
( )。
A ．水煤气
B ．天然气
C ．裂化汽油
D ．裂解气 解析 能使溴水退色的是含有不饱和键的或者具有还原性的物质。A 中水煤气主要成分是H 2和CO ，不能还原溴；B 中天然气为甲烷，属于饱和烃类；C 中裂化汽油，D 中裂解气中肯定含不饱和烃，可使溴水退色。
答案 CD
8．甲烷在不同条件下有两种热解反应：①CH 4(g)――→1 000 ℃ C （s ）＋2H 2（g ）；②2CH 4（g ）――→电弧1 500 ℃
C 2H 2（g ）＋3H 2（g ）。现将两份标准状况下等体积的甲烷分别通入两个容积可变的密闭容器中，按①式和②式热解，待完全反应后，恢复至标准状况，则两容器中气体体积关系正确的是
（ ）。 A ．①和②相等
B ．①小于②
C ．①大于②
D ．无法判断
解析 本题是从气体体积变化的角度来考查甲烷的热解反应。反应①生成物C 为固体，所以反应后的气体体积为反应前的2倍，反应②的生成物全为气体，反应后的气体体积也为反应前的2倍，也就是两个反应前后的气体体积比均为1∶2，等体积的甲烷发生反应①和反应②后得到的气体体积相等。
答案 A
9．煤气的主要成分是CO 、H 2。写出煤气和天然气燃烧的化学方程式______________、
___________________、________________。 把一套以煤气为燃料的灶具（如煤气灶）改为以天然气为燃料时，灶具应作相应调整，正确的方法是________________________________________。
解析 燃烧等体积的煤气和天然气时，天然气消耗氧气多。
答案 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 增大空
气的进气量或减小天然气的进气量
10．“西气东输”中的“气”指 ，有些地方在公交车和出租车中推行用该气代替汽
油作燃料的改革，该气的主要成分燃烧的化学方程式为______________________________________________________________。
1吨该气燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO 2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO 2质量的 %，这对防止 有利。该气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取 、 等安全措施。在农村，农家废弃物放在 ，也可以得到主要成分与该气大致相同的气体（习惯称沼气）。
解析 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是甲烷、甲烷是优质清洁的气体燃料。
相同质量的甲烷和煤炭燃烧时所释放的CO 2的质量比为： 1 g 16 g·mol －1×44 g·mol －11 g 12 g·mol
－1×44 g·mol －1＝34即相同质量的甲烷燃烧释放的CO 2是煤炭燃烧释放CO 2的75%。
答案 天然气 CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 75 温室效应 严禁烟火 通风 沼气池
第一章检测题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．(2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是() A．原子序数116B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。 答案：D 2．下列各组元素性质递变情况错误的是() A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强 解析：稳定性H2O＞H2S，H2S＞PH3，A正确；P、S、Cl的最高正化合价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高，B正确；依Li、Na、K、Rb顺序，其金属性依次增强，C正确；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次减弱，D错误。 答案：D 3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是() A．中子数、质子数 B．质量数、核电荷数 C．最高正化合价数、负化合价数 D．核外电子数、其阳离子核外电子数 解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。 答案：D 4．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()
春晖中学高二年级（3月）限时训练（一） 一、选择题(1-8单选，4分每题，9-10多选，全对得4分，选对但不全得2分，共计40分） 1．在物理学的发展史上，许多科学家付出了努力。下列说法符合史实的是 A ．牛顿经过了大量的数据推演和模型创设，提出了行星的三大运动定律 B ．库仑通过实验测定了静电力常数k 的具体数值 C ．法拉第通过大量电和磁关系的实验研究，终于发现了电流周围存在磁场 D ．楞次通过分析大量实验事实后确定了感应电流方向的定律 2．如图所示，经过专业训练的杂技运动员进行爬杆表演。质量为60kg 的运动员爬上8m 高的固定竖直金属杆，然后双腿加紧金属杆倒立，头顶离地面7m 高， 运动员通过双腿对金属杆施加不同的压力来控制身体的运动情 况。假设运动员保持如图所示姿势，从静止开始先匀加速下滑 3m ，用时1.5s ，接着立即开始匀减速下滑，当运动员头顶刚要 接触地面时，速度恰好减为零。若不计空气阻力，则 A ．运动员下滑的最大速度为4.5m/s B ．运动员匀加速下滑时所受摩擦力为440N C ．运动员匀减速下滑的加速度为1m/s 2 D ．运动员完成全程所需的总时间为3s 3．2020年，我国将一次实现火星的“环绕、着陆、巡视”三个目标。假设探测器到达火星附近时，先在高度恰好等于火星半径的轨道上环绕火星做匀速圆周运动，测得运动周期为T ，之后通过变轨、减速落向火星。探测器与火星表面碰撞后，以速度v 竖直向上反弹，经过时间t 再次落回火星表面。不考虑火星的自转及火星表面大气的影响，已知万有引力常量为G ，则火星的质量M 和火星的星球半径R 分别为 A ．34 43M 128G v T πt =，2216vT R πt =B ．3243M 128G v T πt =，216vT R πt =C ．3443M 1024G v T πt =，2232vT R πt =D ．3442 M 1024G v T πt =，232vT R πt =4．如图所示是一个绳长为L 的球摆，将小球拉离平衡位置到A 点使细绳 与竖直方向成37°角，然后在O 点的正下方距O 点d 处固定一颗钉子，再 将小球从A 点静止释放。设绳子不可伸长，忽略小球的大小以及一切阻力， 下列说法正确的是 A ．当d =0.8L 时，小球向右摆动的过程中不能到达与A 点等高处 B ．只要d <0.8L ，小球向右摆动的过程中都能到达与A 点等高处 C ．当d =0.9L 时，小球向右摆动的过程中能够到达与A 点等高处 第4题图 第2题图
《创新思维训练》期末考试答案
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一、单选题（题数：20，共 40.0 分） 1 创造性天才与普通人最大的区别在于（）。（2.0分）2.0 分 ?A、 智商超过常人很多 ? ?B、 情商高于常人 ? ?C、 思维方式与众不同 ? ?D、 体力超过常人很多 ? 正确答案： C 我的答案：C 2 关于头脑风暴法的描述，哪一项是错误的？（）（2.0分）2.0 分 ?A、 头脑风暴法以8人～12人为宜
?B、 头脑风暴的时间不宜太长 ? ?C、 如果有人的想法非常荒谬应该及时指出? ?D、 头脑风暴的结果应该及时整理 ? 正确答案： C 我的答案：C 3 软性思考不包括（）。（2.0分） 2.0 分 ?A、 逻辑思维 ? ?B、 形象思维 ? ?C、 联想 ? ?D、 直觉
正确答案： A 我的答案：A 4 下列哪一项不是适合创新的情境？（）（2.0分） 2.0 分 ?A、 宽松愉快的 ? ?B、 和谐平等的 ? ?C、 认真思考的 ? ?D、 庄重严肃的 ? 正确答案： D 我的答案：D 5 关于创新人格的描述，下列哪项是不准确的？（）（2.0分）2.0 分 ?A、 创造性天才大都是情商很高的人
?B、 创造性天才失败几率不比普通人少 ? ?C、 创造性天才大都比较自信 ? ?D、 创造性天才有强烈的自我意识 ? 正确答案： A 我的答案：A 6 要成为有创造力的人，应该（）。（2.0分） 2.0 分 ?A、 有强烈的创新意识，培养创新思维习惯 ? ?B、 掌握创新思维的原理、方法，经常进行创新思维训练? ?C、 发现适合自己的创新情境并让自己置身其中 ? ?D、 以上都包括
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
高三化学限时训练2 一．选择题（1．-．6．题为单选， ．．．．．7．、．8．两题为双选 ．．．．．） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋ C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－ 3．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子 4．下列说法正确的是 A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行 B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质 5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 6．下列实验不能达到预期目的的是： 序号实验操作实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强 弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶 液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另一 种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相 同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 7. A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－) B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7 C．在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
2017年6月最新尔雅创新思维训练期末考试题及答案 一、单选题（题数：25，共50.0 分） 1思维导图包含哪些基本组成要素？（）（2.0分） A、核心主题与分支 B、关键词与联系线 C、颜色与图形 D、以上都是 我的答案：D 2关于打破规则的描述哪一项是最准确的？（）（2.0分） A、很多时候遵守规则是必要的 B、当制定规则的基础已经变化，可以打破规则 C、打破规则有利于实现创新与突破 D、以上都对 我的答案：D 3关于转变思考方向的描述，下列哪项是错误的？（）（2.0分） A、转变思考方向是突破思维定势的重要方法之一 B、转变思考方向包括逆向思维、侧向思维、多向思维等 C、头脑风暴法和思维导图有助于转变思考方向 D、转变思考方向对大多数人来说是容易做到的事情 我的答案：D 4创造性天才与普通人最大的区别在于（）。（2.0分） A、智商超过常人很多 B、情商高于常人 C、思维方式与众不同 D、体力超过常人很多 我的答案：C
5 软性思考不包括（）。（2.0分） A、逻辑思维 B、形象思维 C、联想 D、直觉 我的答案：A 6 进行强制联想的目的是（）。（2.0分） A、追求事物的新颖性 B、喜欢别出心裁 C、突破思维定势 D、把两个不同事物重组在一起 我的答案：C 7关于高峰体验的描述，哪一项是不准确的？（）（2.0分） A、一种欣喜若狂的状态 B、可能出现体温升高全身发抖 C、只关心内心的感受，对外界的敏感性下降 D、觉得没有任何事情可以让自己烦恼 我的答案：B 8 要想成为有创造力的人，最关键的是（）。（2.0分） A、打好知识基础 B、发现自己的不足并加以弥补 C、提高逻辑思维能力 D、突破定势思维 我的答案：D 9 批判性思维有时会滑向论辩式思维是因为（）。（2.0分） A、人类容易被自己的情绪与信念所左右 B、往往只接受对自己有利的证据，而忽视或曲解不利的证据
THETEC-1型电工?电子技术创新设计综合应用实训装置 本装置配备各种交直流电源、信号源、仪表、电工电子实训模块、交流电路实训模块、继电接触控制实训模块、实训套件、实训工具等。各模块的接口均已引至板上的专用插座，学生可自主搭接各种电工电子实训线路；提供5种实用实训套件及相关实训工具，可锻炼学生的电子产品焊接、装配、整机调试等方面的技能。适合职业院校的“电路分析”、“电工原理”、“电工基础”、“电工学”、“电机控制”、“继电接触控制”、“数字电子技术”、“模拟电子技术”、“电子技术基础”等课程的实训教学，也是相关专业开展课程设计、毕业设计及技能竞赛的理想平台。 一、技术性能 1.输入电源：三相四线（或三相五线）AC380V±10% 50Hz 2.漏电保护：漏电动作电流≤30mA 3.工作环境：温度-10℃～＋40℃，相对湿度＜85%（25℃）海拔＜4000m 4.装机容量：＜1.5kVA 二、基本配置及功能 本实训装置主要由电源控制屏、实训桌、电工电子实训组件、实训套件、实训工具、电源无线总控制台等组成。 （一） EC-01电源控制屏 控制屏为铁质双层亚光密纹喷塑结构，铝质面板（凹字烂板技术），为实训提供交直流电源、信号源和仪表等，具体功能如下： 1.交流电源部分 (1)提供三相固定380V交流电源及单相0～250V连续可调交流电源，配备1台单相调压器，规格为0.5kVA/0～250V。380V交流电源输出处设有过流保护，相间、线间过电流及直接短路均能自动保护。配有一只指针式交流电压表，通过波段开关切换可指示三相固定380V交流电源输出电压。 (2)设有一路AC380V和三路AC220V交流电源接口，可为外配仪器设备提供工作电源。 (3)低压交流电源：分3V、6V、9V、12V、15V、20V、24V七档可调，输出端具有短路保护、过载保护及自动复位功能。 2.直流电源部分 (1)提供0～220V连续可调直流电源，电源输出处设有过流保护，当直接短路或所带负载太大，系统即告警并切断输出电源。 (2)提供两路直流稳压源/恒流源，输出电压0～30V/0～0.5A。具有短路软截止型保护和自动恢复功能，设有三位半数显指示电压和电流。 (3)提供四路固定直流电源：±5V/0.5A、±12V/0.5A，每路均具有短路、过流保护和自动恢复功能。 3.测量仪表 (1)真有效值交流电压表一只 能对交流信号（20Hz～20kHz）进行真有效值测量，测量范围0～500V，量程自动判断、自动切换，精度0.5级，四位数码显示。 (2)真有效值交流电流表一只 能对交流信号（20Hz～20kHz）进行真有效值测量，测量范围0～5A，量程自动判断、自动切换，精度0.5级，四位数码显示。 (3)直流数显电压表一只 测量范围0～1000V，分2V、20V、200V、1000V四档，直键开关切换，三位半数字显示，输入阻抗10M Ω，精度0.5级，具有超量程报警、指示及切断总电源等功能。 (4)直流数显毫安表一只 测量范围0～2000mA，分2mA、20mA、200mA、2000mA四档，直键开关切换,三位半数字显示,精度0.5级，具有超量程报警、指示及切断总电源等功能。
2013年高考化学选择题限时训练十二1 1．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图 C．葡萄糖的实验式C6H12O6D．CO2的电子式 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时， 2LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1N A B．7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1N A C．9g重氧水(H218O)含电子总数为10 N A D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2N A 4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、C1－、SO42－ B．含有0.1mol/L Ca2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．含有0.1mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、C1－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 5．下图表示可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在不同温度(T)、压强(p)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学 计量数的判断中，正确的是 A．吸热反应，m＋n＜p B．吸热反应，m＋n＞p C．放热反应，m＋n＜p D．放热反应，m＋n＞p 6．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是 A．原混合液中c(SO42－)＝0.2mol/L B．原混合液中c(NO3－)＝0.9mol/L C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol/L 1附加题参考答案：（1）C: Ag E: NO F: NO 2 ；4Ag+2H2O 4Ag+O2↑+4H +；5.4g （2）阴极：2Cu2++4e-=2Cu；阳极：4OH—4e-=2H2O+O2↑；2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O； 5.6L
2010年电子设计创新与制作设计报告 题目：╳╳╳╳╳╳╳╳╳ 系院： 学生： 专业： 指导教师： 2010年10月20日
╳╳╳╳╳╳╳╳╳ 1. 方案的设计与论证 宿舍智能防火防盗报警系统应用于学生宿舍，能够自动监视宿舍内的安全情况，如有发生火灾、非法入室等异常情况能够立即发出报警和求助信息。如图1所示为该系统的总体设计框图。 图1 总体设计框图 以总体设计框图为根本，按照设计的总体要求和电路功能的实际需要，下面对主要的功能模块的选择应用进行对比与论证。 1.1稳压电源模块 方案一：采用LM7805和LM1117稳压芯片。优点：LM7805和LM1117可以分别提供5V 、3.3V 稳定电压，使用方便，价格便宜，输出电压比较稳定。缺点：输入输出压差大，热稳定性差。 方案二：采用AS1015开关稳压芯片。优点：其工作电压高达38V ，通过精密电阻可以实现输出电压0.8V 至输入电压可调，输入输出压差为零，热稳定性优秀，转换效率达95%以上。驱动能力强，最大输出电流为5A 。缺点：需要考虑EMC(电磁兼容性)，需配合电感及优质电容（如钽电容）工作。 信号1 信号2 信号3 房间1 房间2 房间3 总控台 无线通讯 ATmega 16 单 片 机 热释电传感烟雾传感器 光电开关 EAS 声光报警 显示电路 无线收发 ATmega 16 单 片 机 无 线 收 发 声光报警 显示电路 上位机 TC35 键盘输入 键盘输入
考虑以上两种方案的优缺点，因本系统中TC35手机通讯模块对电压稳定性高，且语音模块BMP5008和无线编解码器PT2262/2272等工作电压要求多元化。经比较，我们选用了方案二。 1.2主控器模块 方案一：采用AT89S52单片机作为主控芯片。优点：AT89S52是一种低功耗，高性能的COMS8位微控制器。作为一种比较成熟的单片机型号，广泛的应用于各领域，技术比较成熟，价格相对便宜。缺点：其内部集成资源偏少，功能不够强大，中断源和定时器较少。 方案二：采用ATmega16单片机作为主控芯片。优点：AVR是高速嵌入式单片机，具有高速、低耗、保密的优点。其内部集成资源丰富，具有功能强大的定时/计数器和A/D转换功能及通讯接口。 考虑到项目的实际需求和可操作性，本系统选用AVR系列中的ATmega16作为主控芯片。 1.3异地监控电路模块 方案一：采用PT2262/2272编解码电路。PT2262/2272是一种CMOS工艺制造的低功耗低价位通用编解码电路，其外部元器件少，电压工作范围较宽，焊接、编码操作简单，成本较低。但是其编解码的数据量较小，不能实现多通道控制，抗干扰能力和传输距离较差，相对于单片机的传输速度慢，不适于实时大量的数据传输。 方案二：采用NRF24L01射频收发器。NRF24L01是一款新型单片射频收发器件,工作于2.4 GHz～2.5 GHz ISM频段，内置集成功能模块丰富。功耗低，有多种低功率工作模式使节能设计更方便。拥有自动应答和跳频功能，并具有CRC 数据校对和错包重发功能，能够很好的实现数据保护和躲避干扰的能力。 在本系统的实际应用中，应使得总控台与子系统的无线通讯与控制总控台与子系统的无线通讯与控制，且实时的信息传递需要大量的数据，考虑以上几点故此选用方案二。 ２．硬件设计 2.1总控台设计 总控台是全系统的控制核心，总控台以ATmega16为主控芯片，通过多通道无线射频收发器NRF24L01完成了对各房间子系统实时监控。并且以TC35手机通信模块为通信中介实现了手机对本系统的实时监控。可以使用串口通信完成与上位机的连接，实现上位机控制。并配有声光报警电路和显示电路，以完成对子系统的全局掌控与定位。 2.1.1电源电路设计 在本系统中采用了以AS1015开关稳压芯片的电源电路，由于AS1015稳压芯片对电路的EMC(电磁兼容性)要求较高，我们配合使用了电感及准确度高、滤高频谐波性能极好的钽电容工作。实现了高稳定性、高开关频率和高转换效率的高品质稳压电源。
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 余姚中学2014届高二化学限时训练试题 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65 一．选择题（每题只有一个正确选项 ．．．．．．．．．．，1—17题每题2分，18—22题每题3分，共49分） 1．下列有关化学用语的说法中不正确 ．．．的是（） A．－OH与都表示羟基B．聚丙烯的结构简式： D．次氯酸分子的电子式： C．CH4分子的球棍模型： 2．在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法 不正确 ．．．的是（） A．化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖 B．化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限 C．化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数 D．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应 3．下列有机物的命名正确的是（） A．2-乙基丁烷B．3,3,4-三甲基戊烷 C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2-氯乙烷 4．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是（） A．氯化铁溶液、溴水B．饱和食盐水、溴水 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．氢氧化钠溶液、氯化铁溶液 5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 N A B．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2N A C．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1N A D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A
6．下列叙述不正确 ．．．的是（） A．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物 B．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 D．植物油能使溴水溶液褪色 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是() A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是() A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 9．丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如右图所示，关于丙泊酚，下列说法正确的是（） A．分子式为C10H20O B．分子中所有碳原子可能在同一平面中 C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12 D．该物质结构中有2个手性碳原子 10．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是()
一、单选题（题数：25，共50.0 分） 1有人按照衣夹的样子，用金属材料制作了一个巨大的“衣夹”，竖立在一座大厦的前面，你认为这是不是一种创新?（）（2.0分）2.0 分 A、不是，衣夹是晒衣时用的，放在大厦前面算怎么回事？ B、不是，它仅仅是将衣夹放大了很多倍，算不上创新 C、是的，因为它是艺术家做的，就是创新 D、是的，因为它与众不同，而且颇具视觉冲击力，有欣赏价值 我的答案：D 2下列哪一项不是适合创新的情境？（）（2.0分）2.0 分 A、宽松愉快的 B、和谐平等的 C、认真思考的 D、庄重严肃的 我的答案：D 3关于批判性思维的描述，哪项是不正确的？（）（2.0分）2.0 分 A、批判性思维已有统一规范的定义 B、批判性思维强调质疑与求证，进行理性思考 C、批判性思维要求进行合符逻辑的分析与推理 D、批判性思维并不等于一味否定 我的答案：A 4本课程涉及了哪些内容？（）（2.0分）2.0 分 A、创新的定义、原理、方法、练习等 B、批判性思维、平行思维和包容性思维 C、创新情境、创新人格、高峰体验 D、以上都包括 我的答案：D 5进行强制联想的目的是（）。（2.0分）2.0 分 A、追求事物的新颖性 B、喜欢别出心裁 C、突破思维定势 D、把两个不同事物重组在一起 我的答案：C 6要成为有创造力的人，应该（）。（2.0分）2.0 分 A、有强烈的创新意识，培养创新思维习惯 B、掌握创新思维的原理、方法，经常进行创新思维训练 C、发现适合自己的创新情境并让自己置身其中 D、以上都包括 我的答案：D 7包容性思维的长处主要是（）。（2.0分）2.0 分 A、明辨是非、做出评判 B、避免冲突、多元思考 C、整合歧见、统一认识 D、折中妥协、不偏不倚 我的答案：C
第1节认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用 的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式 存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）Na 的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S （2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一 个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化： Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O ??→?风化 Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH → 2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na 2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH （2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3 (三)Na 2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O+O 2↑ → 2NaHCO 3加热Na 2CO 3+H 2O+CO 2 ↑ 【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉 淀和气体。 Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 点燃 点燃 点燃
参考文献： 1.全国大学生电子设计竞赛组委会. 第一届（1994年）全国大学生电子设计竞赛题目. www. https://www.doczj.com/doc/d06144725.html,.2003.12 2.全国大学生电子设计竞赛组委会. 第二届（1995年）全国大学生电子设计竞赛题目. www. https://www.doczj.com/doc/d06144725.html,.2003.12 3.全国大学生电子设计竞赛组委会. 第三届（1997年）全国大学生电子设计竞赛题目. www. https://www.doczj.com/doc/d06144725.html,.2003.12 4.全国大学生电子设计竞赛组委会. 第四届（1999年）全国大学生电子设计竞赛题目. www. https://www.doczj.com/doc/d06144725.html,.2003.12 5.全国大学生电子设计竞赛组委会. 第五届（2001年）全国大学生电子设计竞赛题目. www. https://www.doczj.com/doc/d06144725.html,.2003.12 6.全国大学生电子设计竞赛组委会. 第六届（2003年）全国大学生电子设计竞赛题目. www. https://www.doczj.com/doc/d06144725.html,.2003.12 7.全国大学生电子设计竞赛组委会. 全国大学生电子设计竞赛获奖作品选编（1994～1995） [M].北京：北京理工大学出版社，1997年第1版. 8.全国大学生电子设计竞赛组委会. 全国大学生电子设计竞赛获奖作品选编（2001）[M]. 北京：北京理工大学出版社，2003年第1版. 9.全国大学生电子设计竞赛组委会. 全国大学生电子设计竞赛获奖作品选编（1999）[M]. 北京：北京理工大学出版社，2000年第1版. 10.高吉祥，黄智伟，陈和.高频电子线路[M]. 北京：电子工业出版社，2003年第1版 11.黄智伟.无线数字收发电路设计[M]. 北京：电子工业出版社，2003年第1版 12.黄智伟.电子电路计算机仿真设计[M]. 北京：电子工业出版社，2004年第1版 13.黄智伟.射频集成电路原理与应用[M]. 北京：电子工业出版社，2004年第1版 14.黄智伟.无线发射与接收电路设计[M]. 北京：北京航空航天大学出版社，2004年第1 版 15.黄智伟.单片无线数据通信IC原理与应用[M]. 北京：北京航空航天大学出版社，2004 年第1版 16.黄智伟.创新素质教育多媒体软件的制作[J]. 电化教育研究，2003年.4：104～105 17.黄智伟.全国大学生电子设计竞赛EDA技术教学方法研究[J]. 南华教育2003年第2期： 64－65
课程设计报告 题 目 南京 TD-LTE 试验网外场测试 课 程 名 称 创新电子系统设计 院 部 名 称 信息技术学院 专 业 通信工程/电子信息工程 班 级 M08电子信息工程Ⅱ 学 生 姓 名 唐剑峰 学 号 0821114225 课程设计地点 大唐移动南京TD-LTE 试验基地 课程设计学时 60学时 指 导 教 师 徐 志 国 金陵科技学院教务处制成绩
一、课程设计目与要求 “创新电子系统设计”课程是专业教学计划中设置独立实践环节，其主要目为加强对学生创新意识、创新精神和创新能力培养，鼓励和倡导学生积极参加学科竞赛、课外科技和科研活动、创造发明活动和各类社会实践活动，提高学生综合素质，促进学生个性发展。 要求学生能在老师指导下，自主完成一个较复杂综合电子系统设计与制作全过程，或者通过参加各类各级和通信、电子相关课外科技活动及竞赛得到真正实战训练。 二、课程设计题目及内容 题目：南京TD-LTE试验网外场测试 内容：本次“创新电子系统设计”部分同学由学院统一安排参加大唐移动南京TD-LTE（4G）试验网外场测试，学生通过参与为期1月外场测试了解TD-LTE，了解TD-LTE（4G）试验网测试流程及方法。 三、TD-LTE简介 际上没有关系。TD-LTE是TDD版本LTE技术，FDD-LTE技术是FDD版本LTE技术。TDD 和FDD差别就是TD采用是不对称频率是用时间进行双工，而FDD是采用一对频率来进行双工。TD-SCDMA是CDMA技术，TD-LTE是OFDM技术，不能对接。TD-LTE与LTE FDD 在标准化进程方面基本同步，LTE协议09年3月发布第一版（Rel 8），10年3月发布第二版（Rel 9），已先后冻结。TDD和FDD两种制式之间存在着高度一致性。 TD-LTE作为通信产业变革期重要机遇，主要包含三大特点： 2.上网速度快，能够达到TD-SCDMA技术几十倍，使无处不在高速上网成为可能； 3.产业发展速度快，与其他国际移动宽带技术基本实现了同步发展，代表着当今世界移动通信产业最先进水平。 需求 早在2004年11月份3GPP魁北克会议上，3GPP决定开始3G系统长期演进（Long
温州市第二十二中学2013学年第二学期高二第三次限时训练 化学试卷 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1．下列有关说法正确的是（） A．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 B．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 C．若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式 D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 2．下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（） A． B． CH3CH＝CHCH3 C． D． 3．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示 的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（） A．C2H5OH B．
C．CH3CH2CH2COOH D． 4．以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代 C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去 5．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（） A．1种B．2种C．3种 D．4 种 6．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（） 7．分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．下列实验可达到实验目的的是（） A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯 B．用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键 C．将 OH CH3CH CH3 与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2 D．淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖 9．可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（） A．银氨溶液、溴水B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．氯化铁溶液、溴水
第1章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 一．教学目标 （一） 知识与技能目标 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二．教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 三．教学过程 第1课时 【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。 【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 【板书】第一节 原子结构 【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢? 【学生思考、回答】 【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图
电子设计竞赛与大学生创新能力培养 21世纪是科学技术和生产力高速发展﹑知识经济已见端倪的新世纪，同时也是充满竞争和挑战的世纪。世界各国的竞争，归根到底表现为科技和人才的竞争，而这一切又取决于培养创新人才的数量和质量，这对高等教育提出了更高的要求。在电子信息类教育教学改革中，电子设计基础课程独树一帜，学生通过学习设计、制作、调试和总结，拓宽了知识面，培养了理论联系实际的良好学风、楔而不舍的创新精神以及团结协作的优良品质，为培养高素质创新人才探索出一条成功之路。 一、时代呼唤创新人才 江泽民总书记曾精辟地指出：“创新是一个民族的灵魂，是一个国家兴旺发达的动力”；“迎接未来科学技术的挑战，最重要的是要坚持创新，勇于创新”。技术经济的发展和社会的进步急需创新，时代呼唤着创新人才。这些年轻英才的产生，靠的是教育，靠的是教育观念的更新﹑教学内容和教育方法的改革。高校对年轻人创新精神和创新思想的培养是责无旁贷的。 世界各国的高等教育改革，也都在向培养学生创新精神和实践能力的方向趋近。美国政府重建教育运动旨在贯彻系统的教育改革，帮助学生顺利而有效地从学校转向岗位训练、工作或深造。日本创新教育的经验是个性培养，他们认为只有个体以自己独特的思想、独特的方式、独特的内容做出独特的贡献，社会才能在综合众多个性的基础上迅速发展。俄国的“教育、科学、生产”联成一体，印度的“百万软件人才工程”等等，都是在注重人才创新精神和实践能力的培养。 二、电子设计基础课程的创建与发展 电子设计基础作为一门课程开设，最早产生于20世纪70年代。
随着电子科学和电子元器件发展，电子技术越来越多地应用于国民经济的各行各业中。理工科电类各专业陆续地开设了模拟电子设计和数字电子设计，在非电类专业开设电子设计基础。为了提高学生的创新精神和动手能力，清华大学率先举办了大学生电子设计竞赛活动，收到了很好的效果，并于1994年开始推广到全国。该竞赛活动一开始，就受到各高校的普遍重视，并得到国家教育部的充分肯定，且把它列为全国大学生四大竞赛之一。电子设计竞赛作为面向全国大学生的群众性科技活动，其目的在于鼓励广大学生踊跃参加课外科技活动，激励学生学习电子技术的积极性，提高学生动手和运用计算机技术解决实际问题的综合能力，拓宽知识面，培养创造精神及合作意识，推动高校信息电子类课程体系、教学内容和方法的改革。该活动在一定程度上检查学生能否应用这些电子知识解决实际问题，从而也可以发现我们在教学中存在的各种问题。由此它对高校的教育教学产生了实质的影响，电子设计基础作为一门课程在高校中得到了迅速的发展，目前已成为信息电子、自动化等类的必修课，全校学生的选修课。 三﹑电子设计竞赛与高素质创新人才培养 高素质创新人才应有宽厚的基础科学知识﹑分析解决问题的实践动手能力以及强烈的社会责任感和历史使命感，另外还应具有以下特点： 1．思想敏感。即对新事物充满好奇，易于并喜欢接受新事物，并在一般人熟视无睹的事物中，善于发现问题﹑提出问题。电子设计使学生理论联系实际，用所学过的电子和计算机知识，提出解决问题的思路； 2．思维敏捷。即反应迅速，不仅满足事物的一种答案或用途，而且变换思维角度或思维路径，去寻求多种答案或用途。电子设计使学生在不同的设计方法中寻求最佳方案，找到最佳结果； 3．机动灵活。即具有较强的应变能力和适应能力，并且具有灵活改变研究方向的能力和遇变而不惊﹑遇难而不乱﹑应付自如的自信心。电子设计使学生头脑清晰，灵活运用，举一反三； 4．洞察力强。即能通过已掌握的知识，透过事物的表面现象，把握其内在的含义和实质的能力。对问题不仅要知其然，而且要知其