第1课时 乙醇
1．了解烃的衍生物和官能团的概念。
2．掌握乙醇的组成及主要性质。
3．了解乙醇的主要用途以及与人类日常生活和健康的关系。
4．初步学会分析官能团与性质关系的方法。
1．物理性质
2．分子结构
3.化学性质
写出下列反应的化学方程式
(1)与钠反应2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)①乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②乙醇的催化氧化 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O 。
[新知探究]
分子里有不同于烃分子里的氢原子存在，可知乙醇的结构式为。
(2)写出乙醇与钠反应的化学方程式
2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，与钠的反应不如水剧烈。
2．烃的衍生物是怎样定义的？已学过的烃的衍生物有哪些？
提示：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。例如CH 3Cl 、、CH 3CH 2OH 等。
3.官能团是怎样定义的？已学过的官能团有哪些？
提示：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。例如羟基OH 、硝基—NO 2、卤素原子—X 、碳碳双键等。
[名师点拨]
乙醇的分子式为C 2H 6O ，结构式为，结构简式为CH 3CH 2OH 或 C 2H 5OH ，官能团为－OH ，乙醇与钠反应断裂的是O —H 键。
[对点演练]
1．将下列有机物与所含的官能团用短线连接起来。
①CH 3CH 2Cl A ．硝基
B ．碳碳双键
C ．卤素原子
④ CH 3OH D ．羟基
答案：①－C ，②－A ，③－B ，④－D 2．(2016·三明高一检测)下列说法中，正确的是( ) A ．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换
B ．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H ＋而表现酸性
C ．乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼
D ．乙醇分子中的羟基氢与其分子中其他的氢一样活泼
解析：选C 只有羟基氢可被取代，其他氢原子不如羟基氢活泼，A 、D 错；乙醇是非电解质，不电离，B 错。
[新知探究]
1．乙醇的燃烧
(1)点燃酒精灯观察乙醇在空气中燃烧的现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量的热；乙醇燃烧的化学方程式CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃
2CO 2＋3H 2O 。
(2)乙醇被称为绿色能源的原因是燃烧产物为水和二氧化碳，不污染环境。
2．乙醇的催化氧化
(1)用化学方程式表示乙醇催化氧化实验中铜丝颜色的变化 2Cu ＋O 2=====△
2CuO 、CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，总反应为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O ，铜丝的作用是作催化剂。
根据乙醇催化氧化反应原理，推测能够发生催化氧化的醇应具有的结构特点。
醇分子结构中与—OH 相连的碳原子上至少要有一个氢原子。
3．乙醇的直接氧化
乙醇可以被一些强氧化剂直接氧化成乙酸，如乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，还可以使橙色的酸性重铬酸钾溶液变为绿色，由此可以判定司机是否酒后驾车。
[名师点拨]
1．乙醇的结构特点
2．乙醇的性质
(1)
(2)2Cu ＋O 2=====△2CuO(铜丝由红色变为黑色)，
总反应的化学方程式：
2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△
2CH 3CHO ＋2H 2O ，反应中铜(也可用银)作催化剂。
[特别提醒](1)钠与乙醇反应时，只能取代羟基氢。
(2)除Na外，其他活泼金属如K、Ca、Mg等也能与乙醇反应生成H2。
(3)利用关系2Na～2—OH～H2↑，可以判断分子中的羟基数目。
[对点演练]
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
解析：选C乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O－H 键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂。
4．下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能发生催化氧化的是()
①②
③④
A．①和②B．②和③
C．③和④D．④
解析：选D醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子才能发生催化氧化反应。
1．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是()
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
解析：选A由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。
2．关于乙醇的说法中正确的是()
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
解析：选D 乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH 和OH －
是完全不同的粒子，乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。
3．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是( )
A ．1 mol 乙醇完全燃烧生成3 mol 水
B ．乙醇可以制饮料
C ．1 mol 乙醇跟足量的Na 作用得0.5 mol H 2
D ．1 mol 乙醇可生成1 mol 乙醛
解析：选C 乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A 项中所有的氢原子参与反应，B 项无法证明，D 项中有CH 键参与了反应，只有C 项表明羟基上的氢原子与另外5个不同。
4．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( ) A ．CH 3—O —CH 3 B ．
C ．CH 3—OH
D ．
解析：选C 决定乙醇化学性质的为—OH ，则由化学式可知C 中含有—OH 。
5．以下四种有机物的分子式皆为C 4H 10O ：
其中能被氧化含相同碳原子数醛的是( )
A ．①和②
B ．只有②
C ．②和③
D ．③和④
解析：选C 要想能被氧化为相同碳原子数的醛，醇应具备的结构是，羟基所连的碳原子至少有2个氢原子，因此只有②和③的结构符合，故应选C 。
6．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A 、C 都是有机物。
写出下列反应的化学方程式。
反应①：_________________；
反应②：______________；
反应③：________________。
答案：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃
2CO 2＋3H 2O 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O
一、选择题
1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是( )
解析：选D乙醇属于易燃液体，应贴有易燃液体的标志。
2．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④B．②③C．①③D．①④
解析：选C乙醇沸点低，易挥发，易被检测；K2Cr2O7中的＋6价Cr被乙醇蒸气还原成Cr3＋。
3．下列说法中正确的是()
A．乙醇的官能团是羟基
B．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同
C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D．乙醇能与NaOH溶液反应
解析：选A乙醇的官能团为羟基，化学式为—OH，电子式为，而氢氧根
离子为OH－，电子式为，所以羟基与氢氧根离子不同，A项正确，B项错误；烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，C项错误；乙醇与NaOH溶液不反应，D 项错误。
4．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()
①C2H5OH②H2CO3溶液③H2O
A．①＞②＞③B．②＞①＞③
C．③＞①＞②D．②＞③＞①
解析：选D Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②＞③＞①。
5．(2016·山东济宁高一检测)CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为()
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．6∶3∶2 D．3∶2∶1
解析：选C 1 mol CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别含—OH 的物质的量依次为1 mol、2 mol、3 mol，完全反应生成氢气体积之比为1∶2∶3。所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。
6．区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是()
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置
B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C．加蒸馏水后振荡，静置
D．加硝酸银溶液后振荡，静置
解析：选C物质检验最简单的方法是从物质物理性质如颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体，外观不能鉴别，因此可以从溶解性、密度方面鉴别，所加最简单试剂即为蒸馏水，乙醇与水互溶，苯与水分层且油状物在上层，溴苯与水也分层但油状物在下层。
7．[双选](2016·山西高一检测)下列说法中正确的是()
A ．检测乙醇中是否含有水可加入无水硫酸铜，若固体变蓝则含水
B ．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应
C ．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
D ．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
解析：选A 、D 无水CuSO 4结合水生成蓝色CuSO 4·5H 2O ，A 正确；水和乙醇均与金属钠反应生成氢气，所以B 不正确；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯；向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可得无水乙醇。
8．(2016·大连高一检测)结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH 2＝CH —CH 2OH)不能发生的化学反应有( )
A ．加成反应
B ．氧化反应
C ．与Na 反应
D ．与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2
解析：选D 丙烯醇分子中含碳碳双键，具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，能发生氧化反应，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。
9．某醇的分子式为C n H 2n ＋1OH ，该醇2.3 g 与足量的金属钠反应，生成氢气0.56 L(标准状况下)，则此醇的相对分子质量是( )
A ．92
B ．69
C ．46
D ．32
解析：选C
2C n H 2n ＋1OH ＋ 2Na ―→ 2C n H 2n ＋1ONa ＋ H 2↑
2×(14n ＋18)g 22.4 L
2．3 g 0.56 L
2×(14n ＋18)g ×0.56 L ＝2.3 g ×22.4 L
解得：n ＝2，故该醇的相对分子质量为：2×12＋5＋17＝46。
10．(2016·山东泰安高一检测)按如图装置，持续通入气体X ，可看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则气体X 可能是( )
A ．H 2
B ．CO 和H 2
C ．NH 3
D ．CH 3CH 2OH(蒸气)
解析：选D 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO ，且均有H 2O 产生，故都可满足a 、b 处的现象，但要在c 处得到液体，只有D 项符合，CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。 11．(2016·广州高一检测)催化氧化的产物是的醇是( )
解析：选A醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH2OH原子团有关，与其他基
团无关，则被氧化的醇为。
12．在常压和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为V L。将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是() A．2 V L B．2.5 V L
C．3 V L D．无法计算
解析：选C CH3CH2OH可以写成“C2H4·H2O”，所以物质的量相同的乙烯与乙醇耗O2量相同。
二、非选择题
13．请回答下列问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为________________；
若用化学方法，应选择的试剂为_________________。
(2)乙醇能与紫红色的酸性KMnO4溶液或橙色的酸性K2Cr2O7溶液反应，现象为______________，
乙醇最终被氧化为__________。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由______色变为______色。
(3)下列物质属于烃的衍生物的是________，其中属于醇类的是______。
⑤CH3CHO⑥CH3CH2CH2OH
解析：(1)物理方法鉴别乙醇和汽油，可利用它们在水中的溶解情况，而化学方法鉴别，利用－OH与Na的反应。(2)乙醇能与紫红色的酸性KMnO4溶液或橙色的酸性K2Cr2O7溶液反应生成乙酸。(3)烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质统称为烃的衍生物。即烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。
答案：(1)H2O Na (2) 酸性KMnO4溶液褪色；酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色乙酸橙绿
(3)②④⑤⑥⑥
14．等物质的量的下列物质①甲醇(CH3OH)
②乙醇(CH3CH2OH)③乙二醇()
④丙三醇()，用物质的编号填空：
(1)在空气中完全燃烧时，消耗氧气的质量最少的是________。
(2)分别与足量的金属钠反应，放出H 2的体积(相同状况)最多的是________。
解析：假设甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的物质的量都为1 mol ，则耗氧量分别为：1.5 mol 、3 mol 、2.5 mol 、3.5 mol ，放出氢气的体积分别为11.2 L 、11.2 L 、22.4 L 、33.6 L 。
答案：(1)① (2)④
15．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________(不写反应条件)，原子利用率是________。
(3)属于乙醇的同分异构体的是________(选填编号)。
E ．HO —CH 2CH 2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：46 g 乙醇完全燃烧消耗________mol 氧气。
解析：和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构，符合条件的是D 。
答案：(1)小 (2)CH 2CH 2＋H 2O ―→CH 3CH 2OH 100% (3)D (4)3
16．(2016·济南高一检测)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替出现的现象，请写出相应的化学反应方程式：
______________，________________。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是_________________________；
乙的作用是___________________________。
(3)反应进行一段时间后，干燥的试管a 中能收集到不同的物质，它们是___________； 集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________________。
解析：(1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu 作催化剂，反应过程中，红色的Cu 先生成黑色的CuO ，黑色的CuO 又被还原为红色的Cu ，有关的化学方程式为2Cu ＋O 2=====△
2CuO ，CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 。(2)常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以甲中水浴加热目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在高温时为气体，所以乙装臵是为了提高冷凝乙醛的效果。(3)经过反应后并冷却，a 中收集到的物质有易挥发的乙醇及后反应生成的乙醛和水。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。
答案：(1)2Cu ＋O 2=====△2CuO
CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O
(2)加热乙醇得到稳定的乙醇气流 冷却乙醇
(3)乙醛、乙醇、水 氮气
17. 经测定乙醇的分子式是C2H6O，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。
图中量气装置由X、Y两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～200 mL)，供量气用；Y管可上下移动，以调节液面高低。
(1)装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是()
a．使乙醇容易滴下
b．保证实验装置不漏气
c．防止乙醇挥发
(2)
根据以上数表示)，理由为________________。
(3)学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后X管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待Y管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动Y管，使X、Y两管液面相平
d．读数时不一定使X、Y两管液面相平
(4)学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是________。
(5 )实验后三名学生从乙醇的可能结构入手，对乙醇和钠的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是________。
解析：(1)由于导管将分液漏斗与蒸馏烧瓶相连，导致两仪器内的压强相等，使乙醇容易滴下。(2)Ⅰ中有5个氢原子处于相同的位臵，有1个氢原子明显处于与其他氢原子不同的位臵上，Ⅱ中6个氢原子处于完全相同的位臵。与足量的钠反应，如果是Ⅰ，可能性较大的有4种情况：①6个氢原子全反应；②只有5个氢原子反应；③只有1个氢原子反应；④都不反应。如果是Ⅱ，则只有2种可能：①6个氢原子全反应；②都不反应。分析实验数据知，只有1个氢原子被臵换出来，显然乙醇的结构应为Ⅰ。(3)在读数时，仰视和俯视都会对读数的准确性造成影响，因而一定要平视；另外，假设X、Y两管液面不相平的话，就会造成仪器内部的压强与外部大气压不同，造成误差，因而读数时应上下移动Y管，使X、Y 两管液面相平。(4)如果不直接称取乙醇的质量，可以用量筒或其他仪器量出乙醇的体积，然后，用其体积乘以密度，可求得其质量，进一步可确定其物质的量。(5)为保证乙醇能完全反应，金属钠的物质的量要大于n mol。
答案：(1)a
(2)Ⅰ乙醇和钠反应产生氢气，从量的关系看，0.010 mol乙醇产生0.005 mol氢气，说明1个乙醇分子中有1个氢原子与其他氢原子不同，因此可确定乙醇分子的结构为Ⅰ
(3)a c
(4)乙醇样品的密度
(5)大于n mol
第2课时乙酸
1.了解乙酸的物理性质和用途。
2.掌握乙酸的结构和化学性质。
3.了解酯化反应的原理和实质。
1．分子组成与结构
化学式：C2H4O2，结构式：，结构简式：CH3COOH，官能团：羧基()。
2．乙酸的物理性质
俗名颜色状态气味溶解性
醋酸无色液体有强烈刺激性气味易溶于水和乙醇
(16.6℃
醋酸。
3．写出乙酸的电离方程式CH3COOH CH3COO－＋H＋，写出乙酸与乙醇反应的化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O。
[新知探究]
1．乙酸分子结构
2．乙酸的酸性
(1)CH3COOH CH3COO－＋H＋。
(2)实验设计：根据下列提供的药品，设计实验证明乙酸的酸性。[药品：镁带、NaOH 溶液、水垢(CaCO 3)、Na 2CO 3、乙酸溶液、酚酞试剂、紫色石蕊试剂]
可根据以下原理设计实验：
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②2CH 3COOH ＋2Mg ―→(CH 3COO)2Mg ＋H 2↑
③CH 3COOH ＋NaOH ―→CH 3COONa ＋H 2O
④2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑
⑤2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑
(3)设计实验比较CH 3COOH 和H 2CO 3的酸性强弱？ 将CH 3COOH 溶液滴加到盛有少量Na 2CO 3或NaHCO 3溶液的试管中，产生气泡，即证明酸性CH 3COOH>H 2CO 3。
结论：羟基氢原子活泼性顺序为：乙酸(—OH)>水(—OH)>乙醇(—OH)_
[名师点拨]
1．钠既可以与羟基(—OH)反应，又可以与羧基(—COOH)反应产生H 2，其物质的量的关系为：2Na ～2—OH(2—COOH)～H 2。
2．羧基能与NaOH 溶液反应，而羟基与NaOH 溶液不反应。
3．Na 2CO 3、NaHCO 3只能和羧基反应产生CO 2，物质的量的关系为Na 2CO 3～2—COOH ～CO 2，NaHCO 3～—COOH ～CO 2。而羟基与Na 2CO 3、NaHCO 3不反应。
[对点演练]
1．如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C 、H 、O 三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是( )
A ．是食醋的主要成分
B ．其官能团是羧基
C ．能使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．能与碱发生中和反应
解析：选C 由有机物的球棍模型可知该有机物是CH 3COOH 。因为CH 3COOH 分子中
的羧基能电离出H ＋，故能与碱电离产生的OH －发生中和反应。而CH 3COOH 不能被酸性
KMnO 4溶液氧化。
[新知探究] 乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O ，像这样生成酯和水的反应叫酯化反应，属于酯化反应，又属于取代反应。
乙酸乙酯的实验室制备的问题讨论(实验装置如图所示)：
①实验时需要加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，正确的加入顺序是：先加入乙醇，然后加入浓硫酸和乙酸。
②为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是向反应试管中加入碎瓷片。
③浓硫酸的作用催化剂和吸水剂。
④长导管的作用导气和冷凝
⑤试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是a.溶解乙醇；b.中和乙酸；c.降低乙醇乙酯的溶解度，便于酯析出。
⑥导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是防止倒吸。
⑦反应结束后，振荡试管，静置。观察到的现象是有不溶于水、具有果香味的无色透明油状液体生成。
(2)乙酸和乙醇的反应机理是
(即酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱羟基氢)。
[名师点拨]
(1)酯化反应的原理是酸的羧基上的羟基与醇的羟基上的氢原子结合成水分子，其他部分结合成酯。
(2)采用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，所得上层液体即为乙酸乙酯。
[对点演练]
2．“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应来制取乙酸乙酯：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O。
(1)实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是_______________________________(用化学方程式表示)，欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是________(填操作名称)。
(2)事实证明，此反应以浓硫酸为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是________(填序号)。
a．浓硫酸易挥发，以至不能重复使用
b．会使部分原料炭化
c．浓硫酸有吸水性
d．会造成环境污染
解析：(1)乙酸乙酯中混有乙酸，振荡时乙酸与Na2CO3反应产生CO2，界面处溶液酸性变弱，因此溶液浅红色消失；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，液体出现分层，故可用分液法分离出乙酸乙酯。(2)浓硫酸在加热条件下能使部分有机物脱水炭化，同时产生SO2，H2SO4废液及SO2会导致环境污染。
答案：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O分液(2)b、d
1．下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是()
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
C．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
D．乙酸能与金属钠反应放出氢气
解析：选B A正确；乙酸中的碳氧双键不能使溴发生加成反应，B错误；答案为B。
2．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是()
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
解析：选A A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的液体中。应先向a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。B项中，加热过程中产生乙酸和乙醇蒸气，二者溶于水易造成溶液倒吸；C项，加热一方面能加快反应速率，另一方面能及时将乙酸乙酯蒸出，有利于提高反应物的转化率；D项，长玻璃导管既能输导乙酸乙酯蒸气，又能冷凝回流挥发的乙酸和乙醇。
3．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O时，两者在一定条件下反应生成物中水的相对分子质量是()
A．16B．18C．20D．22
解析：选C乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合形成酯。反应方程式为CH3C18O18OH＋CH3CH162
OH CH3C18O16OC2H5＋H182O，所以乙醇中的16O不会在水中，水中含有的氧原子为18O，所以生成的水为H218O，其相对分子质量为20。
4．[双选]下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()
A．金属钠B．溴水
C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
解析：选C、D“一次性鉴别”要求所加试剂分别加入被检对象中所产生的现象各不相同，鉴别时不要只注意化学现象，还要注意一些物理变化产生的现象，将各试剂加入被检物质后产生的现象列表如下：
5.(2014·山东高考)苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．与苹果酸互为同分异构体
解析：选A苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，能发生酯化反应，A项正确；羟基不能与NaOH发生中和反应，故1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；羟基和羧基均能与金属Na反应，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，C
项错误；苹果酸的结构简式可写为或
，即二者为同一物质，D项错误。
6．醋酸的结构简式为：
a．断①键发生________反应，乙酸能使石蕊试液变________色，其酸性比碳酸强。
(1)与钠反应的离子方程式为________________。
(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________。
(3)与氧化铜反应的离子方程式为________________。
(4)与碳酸钙反应的离子方程式为_________________。
b．断②键发生________反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式为___________________。
答案：a.取代红
(1)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COO－＋H2↑＋2Na＋
(2)CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O
(3)2CH3COOH＋CuO―→2CH3COO－＋Cu2＋＋H2O
(4)2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
b ．酯化
一、选择题
1．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是( )
①食盐 ②乙醇 ③氢氧化铜 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙
A ．①③④⑤⑥
B ．②③④⑤⑥
C ．①②④⑤⑥
D ．全部
解析：选B 醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，与乙醇发生酯化反应，与Cu(OH)2发生中和反应；与活泼金属Al 反应臵换出H 2；与碱性氧化物MgO 等反应；与盐反应，如Na 2CO 3、CaCO 3等。
2．(2016·嘉兴高一检测)下列物质中最难电离出H ＋的是( )
A ．CH 3COOH
B ．CH 3CH 2OH
C ．H 2O
D ．H 2CO 3
解析：选B 电离出H ＋的难易或酸性的强弱，主要取决于羟基氢的活泼性。上述四种
物质羟基氢的活泼性由强到弱的顺序为CH 3COOH>H 2CO 3> H 2O>CH 3CH 2OH 。
3．红葡萄酒密封时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。下列能与乙醇反应生成酯的物质是( )
A ．苯
B ．乙烯
C ．乙酸
D ．甲烷
解析：选C 酸能与醇反应生成酯。
4．下列说法错误的是( )
A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B ．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比
C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高
C ．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应
D ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应
解析：选C 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A 正确。乙醇和乙酸的分子间都存在氢键，致使它们的沸点和熔点都比C 2H 6和C 2H 4的沸点和熔点高，B 正确。乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C 错误。乙醇和乙酸能发生酯化反应，D 正确。
5．(2016·盐城高一检测)下列对有机反应类型的认识中错误的是( )
A ． 取代反应
B ．CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 加成反应
C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O 取代反应 D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应也属于取代反
应
解析：选C C 中的反应属于乙醇的催化氧化反应，其余各项均正确。
6．下列各化合物中能发生酯化反应，且显酸性的是( )
A ．HO —CH 2—CH 2—CH 2—COOH
B ．HCl
C ．CH 2CH －CH 2OH
D ．乙醇
解析：选A 根据乙醇和乙酸的性质可知，只要分子中含有—COOH ，则该化合物就既能发生酯化反应又显酸性，故A 项正确。
7．(2016·合肥高一检测)现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A ．分液、萃取、蒸馏
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液
解析：选C ①乙酸乙酯和乙酸钠溶液混合分层，则采取分液法分离；②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，则采取蒸馏法分离；③溴化钠和单质溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加萃取剂后萃取分离。
8．(2016·山东淄博高一检测)下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯；光照条件下通入Cl 2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A ．①②
B ．②④
C ．③④
D ．②③
解析：选B ①不仅混进Cl 2，而且乙烷可能与Cl 2反应；③CO 2也可溶于饱和Na 2CO 3溶液。
9．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图所示，下列对该实验的描述错误的是( )
A ．不能用水浴加热
B ．长玻璃导管仅起导气作用
C ．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
D ．向试管中先加入1-丁醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
解析：选B 水浴加热的温度不会超过100 ℃，A 项正确；长玻璃导管兼起冷凝回流作用，B 项错误；浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，C 项正确。加反应溶液的顺序为先加入1-丁醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，D 项正确。
10. 乙酸分子的结构式如图，下列反应及断键部位正确的是( )
(1)乙酸的电离，是①键断裂
(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 (3)在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2Br —COOH ＋HBr ，
是③键断裂
A ．(1)(2)
B ．(1)(2)(3)
C ．(2)(3)
D ．(1)(3)
解析：选B 乙酸电离出H ＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 2
的反应，Br 取代了甲基上的氢，断裂③键。
11．具有一个醇羟基的有机物A 7 g 与乙酸在一定条件下反应后生成10.2 g 乙酸某酯，经分析还有1 g A 剩余，则A 的结构简式可能是( )
①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2CH 2OH
A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．③④
解析：选D 选项中各种物质均含有一个醇羟基，可设该醇为R —OH ，式量为M ，则
有
R—OH ＋CH3COOH CH3COOR＋H2O M 60 M＋60－18
6 g 10.2 g
则：M
6 g＝M＋42 10.2 g
经计算M＝60，符合该式量的有③、④。
12．枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为
该物质中不能发生的反应是()
A．中和反应B．酯化反应
C．取代反应D．加成反应
解析：选D枸椽酸乙胺嗪的结构中含有羧基，它可以与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应；该物质分子结构中，无不饱和键，不能发生加成反应。
二、非选择题
13．分子式为C2H6O的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na―→慢慢产生气泡；
②A＋CH3COOH有香味的物质。
(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是________(填序号)。
A．一定含有－OH
B．一定含有－COOH
C．有机化合物A为乙醇
D．有机化合物A为乙酸
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以作___________________。
(3)A与金属钠反应的化学方程式为_________________。
(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的物质的结构简式为________________。
解析：(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙醇。(2)体积分数为75%的乙醇溶液在医疗上用作消毒剂。(4)乙醇和CH3COOH能发生酯化反应生成乙酸乙酯。
答案：(1)A、C(2)消毒剂
(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(4)CH3COOCH2CH3
14．苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋
是一种常见的有机酸，其结构简式为。
(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、______________。
(2)苹果醋的分子式为______________________。
(3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。
(4)苹果醋可能发生的反应是________。
A．与NaOH溶液反应
B．与石蕊溶液作用
C．与乙酸在一定条件下酯化
D．与乙醇在一定条件下酯化
解析：苹果醋中含有2个—COOH和1个—OH，都可以与金属钠反应产生H2，故1 mol ACV与足量金属钠反应可产生H2 1.5 mol。它含有—COOH可与石蕊溶液作用，可与NaOH、乙醇反应，它含有—OH可与乙酸发生酯化反应。
答案：(1)羟基羧基(2)C4H6O5(3)33.6
(4)A、B、C、D
15．现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：
(1)加入试剂：a________，b________。
(2)分离方法：①________，②________，③________。
(3)物质名称：A________，C________，E________。
解析：用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，由于乙酸乙酯难溶于水，可用分液漏斗将其分离，故A为乙酸乙酯，B为CH3COONa、乙醇、Na2CO3溶液的混合物，再通过蒸馏的方法蒸出乙醇，则E为乙醇，C为CH3COONa、Na2CO3的混合液。加入比CH3COOH酸性强的酸(如稀硫酸)可将CH3COONa转化为醋酸。
答案：(1)饱和Na2CO3溶液稀硫酸(2)分液蒸馏
蒸馏(3)乙酸乙酯乙酸钠、碳酸钠乙醇
16．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是________、________。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是______________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________。
【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸；
(2)将试管固定在铁架台上；
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
(4)用酒精灯对试管①加热；
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查__________________；
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有______________；
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是____________、
____________、____________；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________________________。
解析：实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来。故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯油状液体。经分液漏斗分液即可。该实验中由于酒精灯加热可能使受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象，所以装
臵要能防止倒吸。
答案：【实验原理】催化剂 吸水剂
【装置设计】乙 防倒吸
【问题讨论】a.装置的气密性 b ．无色、不溶于水、密度比水小等 c ．溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 d ．分液
17．(2016·浙江金华高一检测)汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如己烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫结构调整。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答问题：
(1)写出反应①③的化学方程式：_________________、____________。
(2)反应⑥⑦的反应类型为___________ 、______________。
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母序号)。
a ．CH 3CH 2Br
b ．CH 3CHCl 2
c ．CH 3CH 2OH
d ．CH 2OHCH 2OH
(4)在图中标有字母的物质中选择合适的物质，将字母填在横线上。
①能和金属钠反应放出H 2的有________。
②能与NaOH 溶液反应的有________。
③常温下能与溴的CCl 4溶液反应的有________。
解析：根据图中反应的衍变关系可知，反应①②是由乙烯分别和Br 2、H 2O 加成而得；③是由乙醇催化氧化得到乙醛；④是由乙醛氧化得到乙酸；⑤是丙烯发生加聚反应；⑥是由苯和H 2发生加成反应得到环己烷；⑦是甲苯与Cl 2发生取代反应得到邻氯甲苯；然后根据各有机物的官能团推断其性质即可。
答案：(1)CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br CH 2Br 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag
△
2CH 3CHO ＋2H 2O (2)加成反应 取代反应 (3)a 、c (4)①A 、B ②B
③C
专题一：第三单元 一，同素异形（一定为单质） 1，碳元素（金刚石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、红磷） 2，同素异形体之间的转换——为化学变化 二，同分异构（一定为化合物或有机物） 分子式相同，分子结构不同，性质也不同 1，C4H10（正丁烷、异丁烷） 2，C2H6(乙醇、二甲醚) 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：
高一化学必修2第三章 第三节 乙醇与乙酸 同步测试题 一选择题 1.羟基的符号是( ) A. OH B OH ― C －OH D H O ??? ???? ? 2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( ) A. 能与水任意比例互溶 B. 可溶解多种无机物和有机物 C.密度比水小 D. 沸点比水高 3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 4.CH 3CH 2OH 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不． 正确的是： A ．能够与金属Na 反应放出H 2 B ．能够燃烧放出大量热量 C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能够使紫色石蕊溶液变红 5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( ) A. 用作燃料 B. 制取乙酸，乙醚等化工产品 C. 制造饮料、香精 D . 无水酒精在医疗上用消毒剂 6.下列各反应，除反应物外，还必须加入另一物质，该物质不起催化作用的是( ) A 苯跟液溴反应时加入铁粉 B 无水醋酸钠制甲烷时加入碱石灰 C 用乙醇制乙酸乙酯时，加入浓硫酸 D 乙醇氧化时，用烧红的铜丝伸入乙醇液体中 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A.溴乙烷和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水 8.质量为a g 的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g 的是（ ） A.CH 3COOH B.HNO 3 C.CH 3CH 2OCH 3 D.CH 3CH 2CH 2OH 9. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是： ①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部 10.丙烯醇（CH 2==CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ） ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C .只有①②③④⑤ D.只有①③④ 11、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．． 的是（ ） A ．酯化反应的产物只有酯 B ．酯化反应可看成取代反应的一种 C ．酯化反应是有限度的 D ．浓硫酸可做酯化反应的催化剂 12、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A ．乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6) B ．乙醇和丙醇(CH 3CH 2CH 2OH) C ．乙醇和乙醚(C 2H 5OC 2H 5) D ．甲醛( HCHO)和乙酸 13、若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 14、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ） A ．乙酸易溶于水和乙醇 B ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C ．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D ．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 15、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是( )
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 有机物主要化学性质 烷烃： 甲烷 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃： 乙烯 ①氧化反应（ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃， 如鉴别甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→＋HBr ＋HNO3――→＋H2O ③加成反应 ＋3H2――→ 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念同系物同分异构体同素异形体同位素 定义结构相似，在分子组成上 相差一个或若干个CH2原 子团的物质 分子式相同而结 构式不同的化合 物的互称 由同种元素组成的不 同单质的互称 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原 子的互称 分子式不同相同元素符号表示相同，分 子式可不同 —— 结构相似不同不同—— 研究对象化合物化合物单质原子 6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
2015.12 必修一第三章测试题 化学 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1错误！未指定书签。．在实验室中，通常将金属钠保存在（） A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（） A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差 3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3- 4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（） A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl2 5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（） A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成 C．没有沉淀生成D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( ) A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 8．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（） A．24g B．34g C．44g D．54g 9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A．锌B．铁C．铝D．镁 10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 11.下列离子方程式书写正确的是（）
高一化学必修2第三章第三节 第二课时生活中两种常见的有机物——乙酸 关岭民族高级中学周瑞发教学目标 知识与技能 1. 认识乙酸的结构和官能团 2. 理解乙酸的酸性和酯化反应 过程与方法 1. 通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力 2. 通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力 情感、态度与价值观 通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识 教学重点、难点： 教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 教学难点：酯化反应 教学过程
教师活动学生活动设计意图 【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品，在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。并将你们的设计的实验方案与大家共享。 【幻灯片展示】学生设计方案 【板书】3、化学性质 (1). 乙酸的酸性（断O－H键）CH3COOH CH3COO- + H+ 【设问】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。你知道其中的奥秘吗？ 【板书】（2）酯化反应 实验室也可以制取这种香料，但在常温常压下乙酸和乙醇反应达到一定限度需要十几年，如何才能加快反应速率呢？ 【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验。 第一组：在一支试管中加入 3 mL乙醇和2 mL乙酸，按上图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接收试管的液面上，观察小组合作设计并操作实验，派代表 将小组设计方案与同学共享。 ①使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应 Mg+2CH3COOH ?→ ?(CH 3 COO)2Mg ＋H2↑ ③与金属氧化物反应 CuO＋2CH3COOH (CH3COO)2Cu＋H2O ④与碱反应 NaOH＋CH3COOH CH3COONa＋H2O ⑤与部分盐反应 2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 酸性: 乙酸> 碳酸 听讲并回忆第二章第三节学习的 影响反应速率的因素，并回答如何 加快酯化反应的速率。 每小组按要求认真做实验，实验过 程中并感受乙醇和浓硫酸混合时 放出的热量。如实记录实验现象， 并分析原因。大胆的去分析浓硫酸 和碳酸钠溶液的作用的作用，并回 酸的通性学生初中学过， 非常熟悉。如果再让学生 照方抓药，基本是技能训 练了。所以我设计成开放 性实验，尽可能多的给学 生提供试剂和仪器。 学生刚学过化学反应速率 和反应限度，如此设计， 即复习了已学知识，又很 自然地引出酯化反应的条 件。 酯化反应是本节课的重点 难点，自己做实验更能加 深理解。实验前强调注意 事项:试剂的添加顺序；在 大试管中加两块碎瓷片； 导管末端不要插入到饱和 Na2CO3液面以下；加热开 始要缓慢。并在实验中思 考原因。
高一化学必修2 第三章测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉D硬脂酸甘油酯 2、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（） A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯D甘油 3、下列变化中，属于物理变化的是： A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应 4、去年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（） A.聚乙烯 B.乙烯 C.甲苯 D.裂化汽油 6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（） A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水8．下列物质属于纯净物的是（） A．苯B．天然气C．汽油D．煤 9.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）： ?光2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变2CHCl3 +O2?→
必修二化学有机部分复习题 1．下列关于有机化合物的说法中，正确的是( ) A．含碳元素的化合物不一定是有机化合物 B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 C．所有的有机化合物都很容易燃烧 D．有机化合物有的不溶于水，有的可溶于水 2.下列说法中错误的是：（） A.无机物和有机物在性质上的区别并不是绝对的 B.无机物和有机物在一定条件下可以相互转化 C.所有的有机物都可以从动植物的有机体中提取 D.有机物之间发生的化学反应比较复杂，而且速度较慢 3.有机物中的烃是（） A.只含有碳 B.只含有碳与氢 C.含有碳与氢 D.燃烧后生成CO2与H2O 4．下列物质中属于有机物的是( ) ①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨ C．①③④⑤⑦⑧⑨ D．①④⑤⑥5．以下关于甲烷的说法中错误的是( ) A．甲烷分子是由极性键构成的分子 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键 D．甲烷分子中具有非极性键 6．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是( ) A．氧气 B．溴水 C．氯气 D．酸性KMnO4溶液 7．下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是( ) A．都是有机物 B．都不溶于水 C．有一种气态物质，其余均是液体 D．除一种外均是四面体结构 8．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是( )
A ．CH 4、CCl 4和CH 3Cl 都是正四面体结构 B ．CH 4、CCl 4都是正四面体结构 C ．CH 4和CCl 4中的化学键完全相同 D ．CH 4、CCl 4的结构相同，性质也相同 9．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( ) A ．Cl 2 B ．CH 4 C ．NH 3 D ．SO 2 10．1 mol CH 4和Cl 2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl 2为( ) A ．0.5 mol B ．2 mol C ．2.5 mol D ．4 mol 11．氯仿(CHCl 3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl 2)，其化学反应方程式为2CHCl 3＋O 2―→2HCl＋2COCl 2，为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．盐酸 C ．硝酸银溶液 D ．水 12．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们( ) A ．先后通入溴水和澄清石灰水 B ．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C ．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯 D ．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 13．一定量的甲烷燃烧后得到CO 、CO 2及水蒸气，混合气共重49.6 g ，通过无水CaCl 2时，CaCl 2增重25.2 g ，则CO 2的质量为( ) A ．12.5 g B ．13.2 g C ．19.7 g D ．24.4 g 14．将标准状况下的11.2L 甲烷和22.4L 氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共 A ．11.2L B ．22.4L C ．33.6L D ．44.8L 15．下列反应属于取代反应的是( ) A ．CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 1．金属的物理通性有哪些？ （1）金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体。 （2）金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 （3）良好的导电、导热性。 （4）延展性 延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。 2．化学通性有哪些？ （1）化合态金属元素只有正化合价 （2）金属单质易失电子，表现还原性 （3）易与氧气反应，得到氧化物 （4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 （5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 3.金属钠的性质有哪些？ （1）物理性质有哪些？ 钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★ （2）化学性质有哪些？ ①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗） ②加热条件下：2Na+O2 Na2O2
★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。） 钠在空气中的变化过程：Na―→Na 2O―→NaOH―→Na 2 CO 3 ·10H 2 O（结晶）―→Na 2 CO 3 （风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴 （NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3 ）。 ③钠与水的反应与H 2 O反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气； 响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 知识拓展： a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？ 不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。 一般规律： 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！ （3）钠的保存方法是什么？
高中化学必修二第三章测试 广州市高中化学必修（2）第三章测试卷（B） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分100 分，考试用时40 分钟。 可能用到的数据：H-1C-12O-16 N-14 S- 32 一、选择题（只有 1 个正确答案；共12 小题，每小题 4 分，共 48 分。） 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（） A ．甲烷的产量 B ．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量 2．常温下，下列物质的状态是气体的是（） A ． CH3Cl B ． CH2Cl 2C．CHCl 3D． C6H14 3．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是 （） A．水B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 4．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 5．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（） ．．． A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 6．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（） A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳7．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（） A．乙醇结构中有－ OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 － 而显碱性OH B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）
高中化学必修二有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数 化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物
主要化学性质 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种）
烷烃： 甲烷
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl
CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧 烯烃： 乙烯 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。 ②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃， 如鉴别甲烷和乙烯。 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 苯 ＋Br2――→ ＋HNO3――→ ③加成反应 ＋3H2――→ 苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 ＋HBr ＋H2O
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 由同种元素组成的不 同单质的互称 元素符号表示相同， 分 子式可不同 不同 单质 同位素 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原 子的互称 —— —— 原子 结构相似，在分子组成上 分子式相同而结 定义 相差一个或若干个 CH2 原 构式不同的化合 子团的物质 分子式 结构 研究对象 不同 相似 化合物 物的互称 相同 不同 化合物
6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙， 丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”， “新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤： (1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)； (2)编号－靠近支链 （小、 多） 的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
高一化学必修一第三章单元练习题 、选择题 1.将金属钠投入 AICI 3溶液中，下列有关叙述一定正确的是 （ ） A ?最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B ?溶液最后一定澄清，且有气体放出 C . 一定有气体放出 D .一定无气体放出 2?将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开 装置中的两个止水夹，这时观察到 （ ） A .水进入左瓶 B .水进入右瓶 C .水同时进入两瓶 D .水不进入任何一瓶 3?向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 A . C03 一 B . C 「 C . OH 一 D . HCO 3 4. 向500 mL 1 mol/L FeCI 3溶液中加 入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量 的NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是 （ ） B . 1 mol D .不能确定 5. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分 反应，过滤后向滤液中加入过 量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 （ ） 2 + B . Cu 2 2 + D . Mg 2 KSCN 溶液，显红色的是（ ） B .过量的铁粉与氯化铜溶液 D .过量铁粉与三氯化铁溶液 7.能分别将含有Cu 2+ > Fe 3*、Al 3： Mg"、Fe 2 + > NH 4、Na + 等离子的七种溶液一次 性鉴别开来 的试剂是（ ） A . NaHCO 3 溶液 C . KSCN 溶液 D . NH 3 H 2O &可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A . 0.5 mol C . 0.75 mol A . AIO 2 3+ C . Al 6.下列各组物质反应后，滴入 A .过量的铁与稀盐酸 C .过量氯水与氯化亚铁溶液 B . NaOH 溶液
高一化学必修2第二次月考（考试时间60分钟总分100分）命题人：赵明 一、选择题:(每小题有1个选项符合题意，每小题4分，共60分。) 1．关于烃和甲烷的叙述正确的是（） A．烃的组成均符合通式CnH2n+2 B．烃类均不溶于水 C ．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源 D．甲烷可以与溴水发生取代反应 2．下列化学式只表示一种纯净物的是（） A．C2H6 B.C4H10 C.C3H6. D.C 3.某气态烷烃30mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气150mL，该烃的化学式是：（） A．C2H6 B.C3H8 C.C4H10 D.C5H12 4.下列物质属于纯净物的是（） A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤 5.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( ) A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH 6．是谁第一个想到苯是环状结构的 ( ) A．拉瓦锡 B．维勒 C．阿佛加德罗 D．凯库勒 7.下列变化，是通过取代反应来实现的是 ( ) A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2Br C．─→ —NO2 D．CH3COOH 2 8.在150摄氏度时，将某气态烃和氧气混合气体点燃，恢复到原来的温度和压强，发现反应前后气体的体积不变，试推断该烃的分子式可能是（） A. 乙烷 B.乙烯 C.丁烷 D.苯 9.向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（） A．钠块沉在乙醇液面底下B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．溶液变红 10.不能用溴水鉴别的是（）。 A．甲烷、乙烯B．苯、乙醇 C．乙醇、乙酸D．苯、四氯化碳 11.用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）。 A．29.5 g B．44 g C．74.8 g D．88 g 12. 下列说法正确的是（）。 A．油脂是饱和高级脂肪酸的甘油酯 B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 C．油脂水解可得到氨基酸和甘油 D．油脂不能使溴水褪色 13.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）。 A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应 14.0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2O，则该有机物不．可能 ．．是（）A．丙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸 15．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）
高一化学必修二知识点总结：有机化合物 高一化学必修二知识点总结：有机化合物 人教版高一化学必修二知识总结，第三章有机化合物，绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而把它们作为无机化合物。有机化合物可以分为烃和烃的衍生物。下面依据考纲，总结知识。考纲要求（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。（5）了解上述有机化合物发生反应的类型。（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。第一节最简单的有机化合物――甲烷第二节来自石油和煤中的两种基本化工原料甲烷、乙烯、苯都属于烃，故将两节合并讨论。 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类烃的分类 3、甲烷、乙烯和苯的性质比较甲烷、乙烯和苯的物理性质甲烷、乙烯和苯的化学性质 4、四同比较：同系物、同分异构体、同素异形体、同位素。四同比较 5、烷烃的命名（1）普通命名法把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸表示。11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。如丁烷有正丁烷，异丁烷；戊烷有正戊烷，异戊烷和新戊烷。（2）系统命名法①命名步骤：a、找主链：最长的碳链（确定母体名称）； b、编号位：靠近支链（小、多）的一端； c、写名称：不同基先简后繁，相同基请合并；②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称；③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数； 2，3－二甲基丁烷 2，3-二甲基丁烷 2－甲基丁烷 2-甲基丁烷 6、比较同类烃的沸点①一看：碳原子数多沸点高。②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。 第三节生活中两种常见的有机物 1、乙醇和乙酸比较乙醇与乙酸的
第三章复习 一. 金属的物理性质： 钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。 铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。 铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。 考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。 2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。 3. 铁与水蒸气反应、实验。 典型例题：1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（C ）
A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟 H ＋ 反应，过量的钠再与水反应。 2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。 提示： Na 2CO 3。 Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH 溶液――→CO 2 Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3 3、在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （C ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1：1 . 5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ） A.Na + B.Mg 2+ C.S 2- D.HCO 3- 6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石 棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 (1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声 ，有关反应的化学方程式是 3Fe+4H 2O===Fe 3O 4+4H 2 。 (2) 干燥管内可装入的试剂是CaCl 2，其作用是干燥氢气。干燥管还可用U 形管(装置)代替。 (3) 玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面 积 。实验开始时应先点燃酒精灯 ，实验结束时，应先熄灭
高一化学必修2第三章有机化合物单元练习题 一、选择题 1．从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给江苏。天然气的主要成分是 （ ） A ．甲烷 B ．氢气 C ．一氧化碳 D ．乙烯 2．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误．．的是（ ） A ．分子中的3个碳原子在一条直线上 B ．在光照条件下能和氯气发生取代反应 C ．充分燃烧的产物是水和二氧化碳 D ．丙烷和丁烷互为同系物 3．在下列物质中，分别加入金属钠，不能．． 产生氢气的是 A ．无水酒精 B ．蒸馏水 C ．苯 D ．75%的酒精 4．下列关于乙烯的说法中错误．．的是 （ ） A ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．分子中6个原子都在同一平面上 C ．分子中C 、H 元素的质量比为2∶1 D ．可以和溴发生加成反应 5．下列各对物质中属于同分异构体的是（ ） A ．C 12 和C 13 B ．O 2和O 3 C ． D ． 6．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确．．． 的是（ ） A ．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B ．瓶内壁有油状液滴形成 C ．若日光直射，可能发生爆炸 D ．生成物只有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4 7. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A ．混合气通过盛有水的洗气瓶 B ．通过装有过量溴水的洗气瓶 C ．混合气与足量溴蒸气混合 D ．混合气与过量氢气混合 8.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．都容易发生取代反应 B ．苯不能被酸性KMnO 4溶液氧化 C ．苯只能在特殊条件下发生加成反应 D ．都能在空气中燃烧 9．下列各组物质不能用溴水鉴别的是（ ） A ．甲烷、乙烯 B ．苯、乙醇 C ．乙醇、乙酸 D ．苯、四氯化碳 10．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（ ） A ．冰醋酸是纯的乙酸水溶液 B ．乙酸不能与金属钠反应放出氢气 C ．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO 2气体 D ．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
怎样学好高中化学必修2中的有机部分 1、各类有机物的通式、及主要化学性质：烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应；烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应；炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应；苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应） 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）8．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu(OH)2反应）。计算时的关系式一般为：—CHO ——2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(N H3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211．10、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。H2O 11．浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解12、需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 高中化学必修2中第三章有机内容 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，