第七章无机综合题
第一部分六年高考题荟萃
2010年高考题
一、选择题
（2010安徽卷）7.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
答案：B
解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
（2010江苏卷）4．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
【答案】D
【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项。
（2010上海卷）4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质
C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗
答案：A
解析：此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；NO可用于心血管疾病的治疗，D对。
易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。 （2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1
B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：
22350030M P a
()3()2()N g H g M H g ?????→+←?????催化剂
℃、
△H=-38.6kJ·mol -1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()M g O H
M g O H +-
+=↓
D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()
A l O O H H O A l O H +-+=
试题解析：
本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A 、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A 错。B 、根据热化学方程式的含义，与
22350030M P a
()3()2()N g H g M H g ?????→+←?????催化剂
℃、对应的热量是
1mol 氮气完全反应时的热量，但次
反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol 。所以△H 的值大于38.6。B 错。D 、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。
本题答案：C 教与学提示：
化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。 （2010江苏卷）8．下列说法不．
正确的是 A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B ．常温下，反应()()()
2C s C O g 2C O g +=
不能自发进行，则该反应的0H ?＞
C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D ．相同条件下，溶液中3+F e 、2+C u 、2+Z n 的氧化性依次减弱
【答案】AC
【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为
其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不
能自发进行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项，
可知3F e +的氧化性大于2C u +，综上分析可知，本题选AC 项。
（2010全国卷1）下列判断错误．．
的是 A ．沸点：333N H P H A s H ＞＞ B ．熔点：344S i N N a C l S iI ＞＞
C ．酸性：42434H C lO H S O H P O ＞＞ C ．碱性：()()3N aO H M g O H A l O H 2＞＞ 【解析】B 考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I 第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B 正确； C 项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D 正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A 项错误，2009年高考全国卷I 第29题已经考过，NH 3分子间存在氢键，故最高，AsH 3、PH 3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH 3＞AsH 3＞PH 3；
【答案】A
【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！
【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。
（2010浙江卷）8. 有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期， Z 、M 同主族； X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物[来源:学,科,网Z,X,X,K]
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
试题解析：
本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2- M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2-＞W-,则W为Cl。整理一下：X\Y\Z\W\M分别是：Na\Si\S\Cl\O。
A、X、M两种元素能形成X2M和Na2O2两种化合物。
B、W、Z、M元素的氢气化物分别为HCl\H2S\H2O，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。
C、Y、Z、W的单质分别为：Si\S\O2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。
D、W和M的单质Cl2\O3可作水处理剂。
本题答案：D
教与学提示：
本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及：单质、化合物、晶体、氢键、物质的性质、用途、结构、原子结构等知识内容。是单一知识内容中的多知识点综合题。考查学生重点知识点的重点掌握情况。要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习与应用。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，同时要注意规律下的特例（如化学键与氢键）。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。
（2010广东理综卷）10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙
解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；
同周期的最外层电子数越来越多，故D错。
答案：C
（2010福建卷）8．下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、
r
H B、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B
本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，
因此更难得出有关规律
B.这是盖斯定律的表述
C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的
D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应
水化物的酸性强弱为判断依据的。
（2010上海卷）20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代
号
X Y Z W
原子半
径/pm
160 143 70 66
主要化合价+2 +3 +5、
+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W 2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 答案：D 答案：此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、 W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。 知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。 （2010山东卷）11．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCL、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCL、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，C错‘因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。 答案：D （2010江苏卷）13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键 【答案】BC 【解析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物 CE 为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C 项。 （2010四川理综卷）8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族 B.主族元素X 、Y 能形成2X Y 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 答案：B 解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A 项错误；MgCl 2中原子序数之差为5，CO 2中原子充数之差为2,B 项正确；由于HF 中存在氢键，故HF 的沸点比HCl 的高，C 项错误；第IA 中H 2O 为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D 项错误。 （2010江苏卷）2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A ．H 2O 的电子式为.. ..H :O :H - + ?????? B ．4℃时，纯水的pH=7 C ．162 D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态） 【答案】C 【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。A 项，水是共价化合物，其分子的电子式为 ；B 项，温度升高，水的电离程度增大， C 项，一个 分子中，其质量数为20，质子数为10，D 项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选C 项 （2010上海卷）5．下列判断正确的是 A ．酸酐一定是氧化物 B ．晶体中一定存在化学键 C ．碱性氧化物一定是金属氧化物 D ．正四面体分子中键角一定是109o28′ 答案：C 解析：此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C 4H 6O 3）就不是氧化物，A 错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B 错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o ，D 错。 易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。 （2010上海卷）2．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式 B ．二氧化硅的分子式 SiO 2 C ．硫原子的最外层电子排布式3s 2 3p 4 D ．钠离子的结构示意图 答案：C 解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为： ，A 错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B 错；S 是16号元素，其核外电子排布为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ，C 对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为： ，D 错。 技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。 （2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D 同温同压下，22()() 2() H g C l g H C l g +=在光照和点燃条件的H ?不同 解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据H ?=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D 错。 答案：C （2010重庆卷）12．已知()()()22H g B r l 2H B r g ;72k J/m o l.H += ?=- 蒸发1mol Br 2（l ） 需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表： 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 12.答案D 【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br 2(l)=Br 2 (g) ?H=+30KJ/mol，则H 2 (g) + Br 2 (g) = 2HBr(g)；?H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。（2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)??→C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 （2010上海卷）14．下列判断正确的是 A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C ．0.1 mol·L -1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L -1的醋酸钠溶液的pH D ．1L 1 mol·L -1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1L mol·L -1硫化钠溶液吸收SO 2的量 答案：C 解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH 、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A 错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol 氢原子的能量大于1molH 2，B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH 大于醋酸钠溶液，C 对；1L 1mol.L -1的溶液中含有溶质1mol ，前者发生： Na 2CO 3+SO 2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2↑；后者发生：2Na 2S+5SO 2+2H 2O=4NaHSO 3+3S ↓；分析可知，很明显后者大于前者，D 错。 易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。 （2010江苏卷）11．右图是一种航天器能量储存 系统原理示意图。 下列说法正确的是 A ．该系统中只存在3种形式的能量转化 B ．装置Y 中负极的电极反应式为： 22O +2H O +4e 4O H - - = C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 【答案】C 【解析】本题主要考查的是电化学知识。A 项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B 项，装置Y 为氢氧燃料电池，负极电极反应为H 2 -2e - + 2OH - = 2H 2O ；C 项，相当于用光能电解水，产生H 2和O 2，实现燃料（H 2）和氧化剂（O 2）的再生；D 项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C 项。 （2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光 敏燃料（S ）涂覆在2T iO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应 为： 22T iO /S T iO /S h ν* ??→（激发态） + - 22T iO /S T iO /S +e * ??→ 3I +2e 3I -- - ??→ 223 2T iO /S 3I 2T iO /S +I + - - +??→ 下列关于该电池叙述错误．．的是： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C ．电池中镀铂导电玻璃为正极 D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不会减少 【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部 分实质就是：I 3- 3I -的转化（还有I 2+I -I 3-），另一部分就是光敏有机物从激发 态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等 【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！ （2010浙江卷）9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应 式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是 氧化 还原 A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2L i s +F e -22e L i F e S -+ =+ 试题解析： 本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS 可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+。A 、Li 和Al 分别是两极材料。B 、应有Al 的参加。D 、应当是阳极失电子反应。 本题答案：C 教与学提示： 原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可以自发进行的氧化还原反应，负极反应（因负极就是参加反应的电极）开始。电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极（活性电极时本身参加反应）开始，最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：沸（负）羊（阳）羊（氧化）。 （2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn —2e -=Zn 2+ B 电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CU C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液 解析：Zn 是负极，故A 错； 电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B 正确； 根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C 正确； 在溶液中，阳离子往正极移动，故D 错误。 答案：BC （2010安徽卷）11.某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H ＋ ，其基本结构见下 图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从b 极流向a 极 B.b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － C.每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2 D.H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极 答案：D 解析：首先明确a 为负极，这样电子应该是通过外电路由a 极流向b ，A 错；B 选项反应应为O 2+4e -+4H +=2H 2O ; C 没有告知标准状况。 （2010福建卷）11．铅蓄电池的工作原理为：22442222P b P b O H S O P b S O H O ++=+研读 右图，下列判断不正确的是 A ．K 闭合时，d 电极反应式： 24224 224P b S O H O e P b O H S O - + - +-=++ B ．当电路中转移0．2mol 电子时，I 中消耗的24H S O 为0．2 mol C ．K 闭合时，II 中24S O -向c 电极迁移 D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极 【解析】答案：C 本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识 K 闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d 电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO 4 + 2H 2O -2e - = PbO 2 + 4H + + SO 42- 所以A 正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e -，当电路中转移0．2mol 电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol ，所以B 对。K 闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c 表面生成Pb ，放电时做电源的负极，d 表面生成PbO 2，做电源的正极，所以D 也正确。K 闭合时d 是阳极，阴离子向阳极移动，所以C 错。 （2010上海卷）17.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是 A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率 D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率 答案：B 解析：此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A 对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B 错；充入大量CO 2气体，能使平衡正向移动，提高H 2的转化率，C 对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO 2和H 2的转化率，D 对。 易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。 （2010江苏卷）8．下列说法不． 正确的是 A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B ．常温下，反应()()() 2C s C O g 2C O g += 不能自发进行，则该反应的0H ?＞ C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D ．相同条件下，溶液中3+F e 、2+C u 、2+Z n 的氧化性依次减弱 【答案】AC 【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为 其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不 能自发进行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项， 可知3F e +的氧化性大于2C u +，综上分析可知，本题选AC 项。 二、非选择题 （2010天津卷）7．（14分）X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。X 、Y 、Z 、 L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴ L 的元素符号为________ ；M 在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z 、X 两元素按原子数目比l ∶3和2∶4构成分子A 和B ，A 的电子式为___，B 的结构式为____________。 ⑶ 硒（se ）是人体必需的微量元素，与L 同一主族，Se 原子比L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该 族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。 a．+99.7 mol·L－1b．+29.7 mol·L－1c．－20.6 mol·L－1d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。 解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA 族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。 (2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构 式为。 (3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。 (4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2， 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 答案： (1)O 第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。 命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。 （2010安徽卷）25.（14分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： （1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。 （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。 （3）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。 （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知： XO(g)+1 O2(g)=XO2(g) ?H=－283.0 kJ·mol－2 2 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) ?H=－296.0 kJ·mol－1 此反应的热化学方程式是。 答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)[Ar]3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol 解析：由表中可知，X为C Y为S Z为Cl W为Cu （2010广东理综卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。 (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。 (2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出： ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___ ②该反应的H ?_____0(填“<”、“=”或“>”). (3)H 3BO 3溶液中存在如下反应： H 3BO 3（aq ）+H 2O （l ） [B(OH)4]-( aq)+H +（aq ）已知0.70 mol·L -1 H 3BO 3溶液中， 上述反应于298K 达到平衡时，c 平衡（H +）=2. 0 × 10-5mol·L -1，c 平衡（H 3BO 3）≈c 起始（H 3BO 3） ，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K （H 2O 的平衡浓度不列入．．．K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字） 解析：(1)根据元素守恒，产物只能是H 2， 故方程式为B 2H 6 + 6H 2O=2H 3BO 3 +6H 2。 (2)由图像可知，温度升高，H 3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H ＞O 。 (3) K = ] ][[])([334BO H H OH B + - = 7 .010 21025 5 ???--= 7 10 答案： (1) B 2H 6 + 6H 2O=2H 3BO 3 +6H 2 (2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ②△H ＞O (3) 7 10或1.43 （2010福建卷）23．（15分） J 、L 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M 的离子结构示意图为_____;元素T 在周期表中位于第_____族。 （2）J 和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。 （3）M 和T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H 2O 2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改 变下表中反应条件x ，该平衡体系中随x 递增y 递减的是_______（选填序号）。 （5）由J 、R 形成的液态化合物JR 2 0．2mol 在O 2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量215kJ 。 该反应的热化学方程式为________。 解析： (1) J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J 元素为碳元素；M 是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J 、R 在周期表中的相对位置可以判断R 为硫元素，则T 为氯元素，处于第三周期第七主族 （2）J 和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为2 2 C H C H = （3）M 和T 形成的化合物为3A lC l ，与水反应3233()3A lC l H O A l O H H C l ++↑ ，其中氯化 氢气体呈雾状 （4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：322222226N H H O H O N H O +=↑+ 生成无污染的氮气； ②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应0H ?>，0H ?>表明正反应为吸热反应，升高 温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入2H 的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小 （5）JR 2为CS 2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方 程式 22221312()()()5 5 5 5 C S O g C O g S O g + = + 1 275H K J m o l -?=- 答案：(1) ； ⅦA （2）2 2 C H C H = （3）3233()3A lC l H O A l O H H C l ++↑ ， （4）①322222226N H H O H O N H O +=↑+ ②a 和c;a 或c （5）22221 312()()()55 5 5 C S O g C O g S O g + = + 1 275H K J m o l -?=- （2010福建卷）30．[化学-物质结构与性质] （13分） （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为 +++↑+↑ 引燃 3222K N O 3C S A N 3C O （已配平） ①除S 外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 ②在生成物中，A 的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。 ③已知C N -与2N 结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为 。 （2）原子序数小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原 子序数T 比Q 多2。T 的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，2Q +的未成对电子数是 。 （3）在3C r C l 的水溶液中，一定条件下存在组成为26[()]x n n C r C l H O +-（n 和x 均为正整 数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H ），可发生离子交换反应： 交换出来的H +经中和滴定，即可求出x 和n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网 将含0．0015 mol 26[()]x n n C r C l H O +-的溶液，与R-H 完全交换后，中和生成的H +需浓度为0．1200 mol ·L -1 NaOH 溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 。 解析：（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；在同周期,,C N O 在同周期，非金属性逐渐增 强，电负性也逐渐增大 ②2K S 是离子化合物，属于离子晶体，产物中含有极性共价键的分子为2C O ，其空间构型为直线型，中新源自轨道杂化类型为sp ；③HCN 中C N - 与2N 结构相同，含有三个键，一个σ键和两个π键；另外C 和H 之间形成一个σ键，所以H C N 分子中σ键和π键数目之比为2：2，即为1：1. （2）原子序数小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第Ⅷ族元素，原子序数T 比Q 多2，可以确定T 为Ni ，Q 为Fe ，所以T 的基态原子外围电子（价电子）排布为8 2 34d s ，2Q + 即Fe 2+的未成对电子数是4. （3）中和生成的H +需要浓度为0.1200mol 1 m o l L - N a O H 溶液25.00ml ，则可以得出H + 的物质的 量为0.12×25.00×10-3 =0.0030mol ，所以x=0.0030/0.0015=2；C r 的化合价为+3价，x=2可以得知 n=1，即该配离子的化学式为225[()]C r C l H O + . 答案：（1）①O N C K >>> ②离子晶体 ③1：1. （2）82 34d s （3）225[()]C r C l H O + （2010江苏卷）21．(12分)本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。 A ．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2C a C 与水反应生成乙炔。 (1) 2C a C 中22 C - 与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为 ；1mol 22 O + 中含 有的π键数目为 。 (2)将乙炔通入32[()]C u N H C l 溶液生成22C u C 红棕色沉淀。C u +基态核外电子排布式为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈2() H C C H C N =-≡。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直 线上的原子数目最多为 。 (4) 2C a C 晶体的晶胞结构与N a C l 晶体的相似（如右图所示），但 2C a C 晶体中含有的中哑铃形22C - 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 2C a C 晶体中1个2C a + 周围距离最近的22C -数目为 。 【答案】 （1） 2N A （2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 （3）sp 杂化 sp 2杂化 3 （4）4 【解析】本题主要考察核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、分子的平面构型、
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