上饶市2015届第二次高考模拟考试
理综化学试题
7．化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法不正确的是
Ａ．ＰＭ２．５是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
Ｂ．氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料
Ｃ．硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料
Ｄ．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
8．ＳＯ2通入ＢａＣｌ2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Ｙ形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）
Ａ．Ｃｕ和浓硝酸Ｂ．大理石和稀盐酸
Ｃ．ＣａＯ和浓氨水Ｄ．高锰酸钾溶液和浓盐酸
9．Ｘ．Ｙ、Ｚ、Ｗ是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Ｚ元素形成的单质。已知：甲＋乙 →丁＋己，甲＋丙 →戊＋己；０．１ｍｏｌ·Ｌ－１丁溶液的ｐＨ为１３（２５℃）。下列说法正确的是
Ａ．１ｍｏｌ甲与足量的乙完全反应共转移２ｍｏｌ电子
Ｂ．Ｙ元素在周期表中的位置为第３周期ⅣＡ族
Ｃ．原子半径：Ｗ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
Ｄ．１．０Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１戊溶液中阴离子总的物质的量小于０．１ｍｏｌ
10．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：
⑦ＣＨ3ＣＯＯＨ；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白质；⑩聚乙烯。下列有关说法正确的是
Ａ．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩
的有⑤⑦⑧⑨Ｃ．属于高分子材料的有⑧⑨⑩
Ｂ．投入钠能产生Ｈ
2
Ｄ．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①
11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①一定条件下定容容器中充入３ｍｏｌＨ２（ｇ）和１ｍｏｌＮ２（ｇ）发生反应：；△Ｈ＝－ＱｋＪ／ｍｏｌ，当该反应放出０．２５ＱｋＪ的热量时，容器中的氢分子数共有２．２５N A
②常温下，２１ｇＣ３Ｈ６和Ｃ４Ｈ８的混合物中含有的碳原子数为１．５N A
③１４．２ｇ硫酸钠固体中含有０．１N A个硫酸钠分子；
④２ｇＤ２１６Ｏ中含有的质子数、中子数、电子数均为ＮＡ
⑤标准状况下，１１．２Ｌ氯仿中含有Ｃ－Ｃｌ键的数目为１．５N A
⑥将１００ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＦｅＣｌ３溶液滴入沸水中可制得Ｆｅ（ＯＨ）３胶粒０．０１N A
Ａ．①③⑥Ｂ．④⑤⑥Ｃ．①②④Ｄ．①⑥
12．某原电池装置如右图所示，电池总反应为２Ａｇ＋Ｃｌ２＝２ＡｇＣｌ。下列说法正确的是Ａ．正极反应为ＡｇＣｌ＋ｅ－＝Ａｇ＋Ｃｌ－
Ｂ．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成
Ｃ．若用ＮａＣｌ溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
Ｄ．当电路中转移０．０１ｍｏｌｅ－时，交换膜左侧溶液中约减少０．０１ｍｏｌ离子
13．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知２５℃时：①ＨＦ（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｆ－（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（1）
ΔＨ＝－６７．７ｋＪ·ｍｏｌ－１，②Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ２Ｏ（1）ΔＨ＝－５７．３ｋＪ·ｍｏｌ－１。在２０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１氢氟酸中加入ＶｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液，下列有关说法不正确的是
Ａ．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
Ｂ．当Ｖ＝２０时，溶液中：ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＨＦ）＋ｃ（Ｈ＋）
Ｃ．当Ｖ＝２０时，溶液中：ｃ（Ｆ－）＜ｃ（Ｎａ＋）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１
Ｄ．当Ｖ＞０时，溶液中可能存在：ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｆ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋）26．（14分，每空2分））镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①ＮｉＣｌ２易溶于水，Ｆｅ３＋不能氧化Ｎｉ２＋。
②已知实验温度时的溶解度：
回答下列问题：
（１）酸溶后所留残渣的主要成分为（填物质名称）。
（２）用ＮｉＯ调节溶液的ｐＨ，析出沉淀的成分为（填化学式）。
（３）写出加入Ｎａ２Ｃ２Ｏ４溶液后反应的化学方程式：。
（４）写出加入ＮａＯＨ溶液所发生反应的离子方程式：。
（５）电解过程中阴极反应式，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：。
（６）铁镍蓄电池，放电时总反应为：
Ｆｅ＋Ｎｉ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ＝Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｎｉ（ＯＨ）２，下列有关该电池的说法不正确的是Ａ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ｎｉ２Ｏ３、负极为Ｆｅ
Ｂ．电池放电时，负极反应为Ｆｅ＋２ＯＨ－－２ｅ－＝Ｆｅ（ＯＨ）２
Ｃ．电池充电过程中，阴极附近溶液的ｐＨ降低
Ｄ．电池充电时，阳极反应为２Ｎｉ（ＯＨ）２＋２ＯＨ－－２ｅ－＝Ｎｉ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ
27.（１５分，除标明外，其余每空２分）物质（ｔ－ＢｕＮＯ）２在正庚烷溶剂中发生如下反应：
（１）当（ｔ－ＢｕＮＯ）２的起始浓度（ｃ０）为０．５０ｍｏｌ·Ｌ－１时，实验测得２０℃时的平衡转化率（α）是６０％。２０℃时上述反应的平衡常数Ｋ＝。
（２）一定温度下，随着（ｔ－ＢｕＮＯ）２的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。已知２０℃时该反应在ＣＣｌ４溶剂中的平衡常数为1.70ｍｏｌ·Ｌ－１，若将反应溶剂正庚烷改成ＣＣｌ４，并保持（ｔ－ＢｕＮＯ）２起始浓度相同，则它在ＣＣｌ４溶剂中的平衡转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（３）实验测得该反应的ΔＨ＝＋５０．５ｋＪ·ｍｏｌ－１，活化能Ｅａ＝９０．４ｋＪ·ｍｏｌ－１。下列能量关系图合理的是（填字母）。
（４）该反应的ΔＳ（填“＞”、“＜”或“＝”）０。在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（５）通过比色分析得到３０℃时（ｔ－ＢｕＮＯ）２浓度随时间的变化关系如右图所示，请在同一图中绘出ｔ－ＢｕＮＯ浓度随时间的变化曲线
28.（１４分，每空２分）乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：
请回答下列问题：
（１）若只进行实验１和实验３，其探究目的是。（２）推理当银氨溶液的量为１ｍＬ，乙醛的量为３滴，水浴温度为４０℃，反应混合液ｐＨ为１１时，出现银镜的时间范围是。
（３）进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响。
Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：
（４）操作④的方法是把Ａｇ２Ｓ和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ａｇ２Ｓ变成银粉，反应的化学方程式为。过滤需要用到的玻璃仪器有（填编号）。
（５）操作④应在（填实验室设备名称）中进行。
（６）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是（填名称）。
３６．（１５分，除标明外，其余每空２分）由黄铜矿（主要成分是ＣｕＦｅＳ２）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（１）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到１０００°Ｃ左右，黄铜矿与空气反应生成Ｃｕ和Ｆｅ的低价硫化物，且部分Ｆｅ的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（２）冰铜（Ｃｕ２Ｓ和ＦｅＳ互相熔合而成）含Ｃｕ量为２０％～５０％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Ｃｕ２Ｓ被氧化成Ｃｕ２Ｏ，生成的Ｃｕ２Ｏ与Ｃｕ２Ｓ反应，生成含Ｃｕ量约为９８．５％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是、；
（３）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极ｄ上发生的电极反应式为；
若粗铜中还含有Ａｕ、Ａｇ、Ｆｅ，它们在电解槽中的存在形式和位置为。
３７．（１５分，除标明外，其余每空２分）铜锰氧化物（ＣｕＭｎＯ４）可以在常温下催化氧化空气中的
一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。
（１）基态Ｃｕ２＋的电子排布式为。
（２）甲醛（ＨＣＨＯ）中Ｃ原子的杂化方式为，它的空间构型为，１ｍｏｌ甲醛分子中含ｍｏｌσ键。
（３）ＣＯ常与金属形成羰基化合物，Ｆｅ（ＣＯ）５的结构示意图是；与ＣＯ互为等电子体的分子、离子分别是、。
３８．（１５分，除标明外，其余每空２分）吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（１）Ｂ→Ｃ的反应类型为。
（２）Ａ→Ｂ的化学方程式为。
从整个合成路线看，步骤Ａ→Ｂ的目的是。
（３）Ｅ的结构简式为。
（４）Ａ在一定条件下可生成Ｆ（）。写出同时满足下列条件的Ｆ的两种
同分异构体的结构简式：、。
①属于芳香族化合物②是一种α－氨基酸
③分子中有６种不同化学环境的氢原子
（５）非那西汀是一种解热药，其结构简式为。写出以苯酚钠、ＣＨ３
ＣＨ２ＯＨ和（ＣＨ３ＣＯ）２Ｏ为原料制备非那西汀的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
化学参考答案
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题(共58分)
26. （14分）
（1）碳粉（2）Fe(OH)
3、Al(OH)
3
（3）NiCl
2
+Na2C2O4+2H2O NiC2O4·2H2O↓+2NaCl
（4）NiC 2O 4·2H 2O+2OH -Ni(OH)2+C 2 O 42-+2H 2O
（5）2H 2O +2e -==H 2↑+2OH - 2Ni(OH)2+2OH -+Cl 2
2Ni(OH)3+2Cl - （6）C
27. （15分，除标明外，其余每空2分）
（1） 1.80mol·L -1 （2） 减小 小于
（3） D （4） > 较高
（5）见右图（3分）
28. （14分，每空2分）
（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速率或
质量均可) （2）6.5~9min
（3）银氨溶液的用量不同或pH 不同（合理答案均
可） （4）Ag 2S+Fe+2HCl 2Ag+FeCl 2+H 2S↑ bef （5）通风橱 （6）稀硝酸
36. （15分，除标明外，其余每空2分）
（1）2Cu 2FeS 2+O 2=== Cu 2S+2FeS+ SO 2 2FeS+3O 2===2FeO+2SO 2 FeSiO 3 （2）冰2Cu 2S+3O 2===2Cu 2O+2SO 2 2Cu 2O+ Cu 2S===6 Cu+ SO 2↑
（3）c Cu 2++2e -=Cu Au 、Ag 以单质的形式沉积在c （阳极）下方，Fe 以Fe 2+的形式进入电解液中
37.（15分，除标明外，其余每空2分） (1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 (2) sp 2 平面三角形 3
(3)
（3分） N 2 CN -
(或2-2C ) 38. （15分，除标明外，其余每空2分）
（1） 取代反应 （2）+(CH 3CO)2
O +CH 3COOH 保护 —NH 2,防止其被氯气氧化
（3） （4）
（5）
高温
通州区2019-2020学年高三摸底考试 化学试卷 2020年1月 考 生 须 知 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为90分钟， 满分为100分。 2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题 必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 S —32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．． 。 1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A. 开采可燃冰生产天然气 B . 利用二氧化碳生产燃料乙醇 C. 化学家合成一些药物 D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 2.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 氮分子的电子式： B. 质子数为9，中子数为20的氟原子： C. 对硝基苯的的结构简式： D. FeCl 3水解的离子方程式：FeCl 3═Fe 3++3Cl - 3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO （g ）+H 2O （g ）═CO（g ）+H 2（g ）△H ＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是（ ） A. 图示显示：起始时的2个H 2O 最终都参与了反应 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H C. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 D. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X W
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不
江西省重点中学协作体2021届高三第一次联考数学(理)试卷 考试时间：120分钟分值：150分 一?选择题：本题共12小题，每题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的． 1. 已知集合{0,1,2,3}A =，集合{}2|B x x x ==，则A B =（ ） A. {0,1, 2.3} B. {1,0,1}- C. {1.2} D. {0,1} D 利用集合交集的定义计算即可． {} {}2|0,1B x x x ===，则{}0,1A B =故选：D 2. 已知复数5 11i z i -=+，z 的虚部是（ ） A. 1- B. i - C. 1 D. i C 利用复数的乘方和除法法则化简复数z ，利用共轭复数的概念以及复数的概念可得出复数z 的虚部. ()()()2 5111211112 i i i i z i i i i i ----=====-+++-，z i ∴=，因此，z 的虚部是1.故选：C. 3. 已知1 :: P p a ≤1，2:10q a -≥则P 是q 的（ ） A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 B 根据题意，化简,p q ，即可利用集合之间的关系，判定得到结论. 1 : p a ≤1，化简可得:0p a <或1a ≥， 2:10q a -≥，化简可得:1q a ≤-或1a ≥， 由{|1a a ≤-或1}a ≥ {|0a a <或1}a ≥， 可知,p q q p ?， 故p 是q 的必要不充分条件，故选：B
方法点睛：判断充要条件的方法是： ①若p ?q 为真命题且q ?p 为假命题，则命题p 是命题q 的充分不必要条件； ②若p ?q 为假命题且q ?p 为真命题，则命题p 是命题q 的必要不充分条件； ③若p ?q 为真命题且q ?p 为真命题，则命题p 是命题q 的充要条件； ④若p ?q 为假命题且q ?p 为假命题，则命题p 是命题q 的即不充分也不必要条件． ⑤判断命题p 与命题q 所表示的范围，再根据“谁大谁必要，谁小谁充分”的原则，判断命题p 与命题q 的关系． 4. sin155sin35cos25cos35??-??=（ ） A. B. 12 - C. 12 B 根据诱导公式，以及两角和的余弦公式直接化简，即可得出结果. sin155sin35cos25cos35sin 25sin35cos25cos35??-??=??-?? ()1 cos 2535cos602 =-?+?=-?=-.故选：B. 关键点点睛：该题主要考查利用两角和的余弦公式化简求值，涉及诱导公式，正确解题的关键是熟练掌握公式. 5. 在6 ()2x y x y ??-+ ???的展开式中，25x y 的系数是（ ） A. 20 B. 152 C. 12- D. 252 - C 将原式变形为666 ()()()22x x y x y x y y x y =??-++-+ ??? ，再根据6()x y +的展开式的通项公式 616r r r r T x y C -+=，分别令=5r ， 4r =求解. 6 66()()()22x x y x y x y y x y =??-++-+ ? ??， 6()x y +的展开式的通项公式为616r r r r T x y C -+=， 令=5r 时，25x y 的系数是 5 6 123C =； 令4r =时，25x y 的系数是4 615C =--，
2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
江西省上饶中学2020届高三6月高考模拟理科综合 1. 化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（） A. 华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅 B. 用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链 C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料 D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 『答案』D 『详解』A．芯片的成分是单质硅，不是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维，故A错误；B．合成聚丙烯的单体为CH2=CH—CH3，聚丙烯的结构可表示为，聚丙烯的分子长链上有支链-CH3，故B错误； C．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，不是传统有机非金属材料，故C错误；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D正确； 答案为D。 2. 设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 1molNaHSO4固体中含有离子总数为3N A B. 11.2L(标准状况)HF含有质子数为5N A C. 50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H键数为3.5N A D. 1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2N A 『答案』C 『详解』A. NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1molNaHSO4固体中含有离子总数为2N A,，A错误； B.标准状况下HF为液态，11.2LHF的物质的量不是0.5mol，B错误； C.乙醇的物质的量 m500.46 n===0.5mol M46 ，含有O—H键数为0.5N A，水的质量为27g， 物质的量为1.5mol，1mol水中含有2molO—H键，即O—H键数总为0.5+1.5×2=3.5N A，C 正确；
唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试 理科综合能力测试化学试题及答案 第Ⅰ卷 以下数据可供解题时参考 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如 玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误．．的是 A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎 C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液 8 A ．分子式为 C 9H 10 B ．分子中所有碳原子均处于同一平面 C ．与 互为同分异构体 D ．易溶于水 9 列说法错误．． 的是 A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌 B 、 C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量 10．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH － 的数目为0.1N A B ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N A A B C D NaOH
W W Y W Y W W 2－ X ＋X ＋ C ．常温常压下，23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子 D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子 11．常温下，用0.1000 mol·L － 1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L － 1某酸（HA ）溶液，溶 液中HA 、A － 的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。 ［已知δ(X)＝) A ()HA ()X (－＋c c c ］下列说法正确的是 A ．K a (HA)的数量级为10－ 5 B ．溶液中由水电离出的c (H ＋ )：a 点＞b 点 C ．当pH ＝4.7时，c (A － )＋c (OH － )＝c (HA)＋c (H ＋ ) D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主 族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。下列叙述正确的是 A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z B ．Y 单质的熔点高于X 单质 C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种 D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构 13．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如右图所 示，下列说法错误．．的是 A ．该方法能够提供电能 B ．b 极上的电势比a 极上的电势低 C ．a 极的电极反应为Cl OH ＋H ＋＋2e －→ Cl －＋ OH D ．电池工作时H ＋ 通过质子交换膜由正极区向负极区移动
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()
A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()
图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对
应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D
上饶中学2015－2016学年高三上学期期中考试数 学 试 卷（理：零、 培优、实验、理补班） 考试时间：120分钟 分值：150分 考察内容：集合与简易逻辑、函数与导数、数列、向量、三角、不等式 一、选择题（每题5分，共60分） 1.已知集合A={x|x 2 ﹣16＜0}，B={﹣5，0，1}，则（ ） A ． A∩B=? B ． B ?A C ． A∩B={0，1} D ． A ?B 2.已知等差数列{a n }的前n 项和为S n ，且满足S 4+a 25=5，则一定有( ) A ．a 6是常数 B ．S 7是常数 C ．a 13是常数 D ．S 13是常数 3.若10<< 贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第17－20题为必做题； 21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。 2.满分100分，考试时间120分钟。 3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共32分) 本题包括16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（） A. 活性炭可用于杀菌和除异味 B. 镁可用于制造信号弹和焰火 C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性，能除异味，但不能杀菌消毒，A项错误； B.因为镁燃烧发出耀眼的白光，所以可以制造信号弹和烟火，B项正确； C.生理盐水的成分就是氯化钠，所以可以用氯化钠配制，C项正确； D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾，所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂，D项正确； 答案选A。 2.下列化学用语使用正确的是 N B. NH3分子的电子式： A. 中子数为8的氮原子：8 7 C. 乙酸分子的比例模型： D. Cl－的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，A项错误； B.氨气的电子式中没有画出孤对电子，B项错误； C.比例模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，C项正确； D.氯离子得到了一个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，D项错误； 09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A 上饶中学2013届高三专题复习卷（一） 1．如图所示，平行金属导轨与水平面间的倾角为θ，导轨间 距为l ，电阻不计、与导轨相连的定值电阻阻值为R 。磁感强度为B 的匀强磁场垂直穿过导轨平面。有一质量为m 的导体棒，从ab 位置以平行斜面的大小为v 的初速度向上运动，最远到达a ′b ′的位置，滑行的距离为s 。导体棒的电阻也为R ，与导轨之间接触良好并与导轨始 终垂直且动摩擦因数为μ。则( ) A ．上滑过程中导体棒受到的最大安培力为 B 2l 2 v ／R B ．上滑过程中通过定值电阻R 的电量为 C ．上滑过程中定值电阻R 产生的热量为m v 2 ／2－mgs （sin θ＋cos θ） D ．上滑过程中导体棒损失的机械能为m v 2 ／2－mgs sin θ 2．水平固定放置的足够长的U 形金属导轨处于竖直向上的匀强磁场中，如图所示.在导轨上放着金属棒ab ，开始时ab 棒以水平初速度v 0向右运动，最后静止在导轨上，就导轨光滑和粗糙两种情况比较，在这两个过程中 A ．产生的总热量相等 B ．通过ab 棒的电量相等 C ．安培力对ab 棒所做的功不相等 D ．ab 棒都做匀减速直线运动 3．两根光滑的金属导轨，平行放置在倾角为θ的斜面上，导轨的左端接有电阻R ，导轨的电阻可忽略不计，斜面处 在一匀强磁场中，磁场方向垂直斜面向上，质量为m 、电阻不计的金属棒ab ，在沿着斜面、与棒垂直的恒力F 作用下沿导轨匀速上滑，并上升高度h 。如图所示，在这个过程中 A ．作用在金属棒上的合力所做的功等于零 B ．F 与安培力的合力所做的功等于零 C ．F 与重力的合力做的功数值上等于电阻R 上产生的焦耳热 D ．若F 增大到某一值，导体棒将作匀加速直线运动 4．如右图所示，A 、B 为不同金属制成的正方形线框，导线截面积相同，A 的边长是B 的二倍，A 的密度是B 的1/2，A 的电阻是B 的4倍，当它们的下边在同一高度竖直下落，垂直进入如图所示的磁场中，A 框恰能匀速下落，那么 ( ) A ．进入磁场后，A 、B 中感应电流强度之比是2：1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题个选项符合题意。） 1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 2、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 选项古诗或谚语含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏置换、分解反应 3、常温下，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是 A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl- C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2- 4、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是 甲乙、丙、丁 A 常见合金不锈钢、青铜、生铁 B 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 D 弱电解质醋酸、一水合氨、水 6、下列有关实验操作正确的是? 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CC14萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 7、用N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 8.0g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1 N A B. 常温常压下，36g 18O 2中所含的中子数为16 N A C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L 气体时转移的电子数为2 N A D. 标准状况下，11.2LH 2O 中含有H —O 键的数目为N A 8、下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向AgNO 3溶液中加人过量的氨水:Ag + +NH 3? H 2O=AgOH ↓+NH 4+ B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO 3- +8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H 2O 2 +2MnO 4-=2Mn 2++5O 2↑+6OH - +2H 2O 9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是 A.维生素C 可作抗氧化剂 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是过滤 10、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 物质 选项 a b c D 1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。 烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 上饶中学2015－2016学年高三上学期第一次月考 数 学 试 卷（理科重点、潜能班） 考试时间：120分钟 分值：150分 命题人：吕文彬 一、选择题（每小题5分，共60分） 1、集合2*{|70,}A x x x x N =-<∈，则}A y N y y B ∈∈? ??=*,6 中元素的个数为（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 2、已知集合(){,|240}A x y x y =+-=，集合(){,|0}B x y x ==，则A B =（ ） A ．{}0,2 B ．(){}0,2 C ．()0,2 D ．? 3、已知命题:p n ?∈N ，10 4n n +<，则p ?为（ ） A ．n ?∈N ，10 4n n +< B ．n ?∈N ，10 4n n +> C ．n ?∈N ，10 4n n +≤ D ．n ?∈N ，10 4n n +≥ 4、设{0,1}A =，{0,1,2}B =，则从A 到B 的映射有（ ） A ．7个 B ．8个 C ．9个 D ．10个 5、函数x x x f 2 )1ln()(-+=的零点所在的大致区间是 （ ） A ．（3，4） B ．（2，e ） C ．（1，2） D ．（0，1） 6、已知角α的终边经过点0p （-3，-4），则)2cos(απ +的值为（ ） A.54 - B.53 C.54 D.53 - 7、(1tan18)(1tan 27)++的值是 ( ) 5D C.2 3.B 2A. 8、在?ABC 中，c B A sin ,1312 cos ,54 sin 则==的值为（ ） 考试时间：2015年9月15－16日 高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2. 化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －） ＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I － 被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原【解析版】贵州省贵阳市2020届高三8月摸底考试化学试题
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