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2015-2016学年第一学期第一次阶段性教学反馈
高三化学
考试时间：100分钟 分值：120分
命题人：秦秋梅
可能用到的相对原子质量：H —1；C —12；O —16；Na —23；Mg —24；Cl —35.5；Fe —56
B-11 N-14 Mg-24 S-32 Ba-137
选 择 题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．
选项符合题意。 1．2014年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合．．．
该主题的是 A ．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源
B ．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术
C ．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染
D ．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料
2．下列有关化学用语表示不正确．．．
的是 A ．氧的原子结构示意图： B ．Na 2O 2的电子式：
C ．HClO 的结构式：H －O －Cl
D ．中子数为16的硫离子：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－
B ．c (OH －)＝10
－13 mol·L －1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl － C ．水电离产生的c (H +)＝10
－13 mol·L －1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－ D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －
4．下列说法不正确．．．的是 A ．水解反应NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B ．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C ．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D ．如图1所示的反应过程中A ＋B→X 的△H ＜0，X→C
的△H ＞0
5．下列有关物质的性质与应用均正确的是
A ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥
D ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A ．用图2所示装置分离乙醇与乙酸
B ．用图3所示的装置向容量瓶中转移液体
C ．用图4所示的装置制备少量氨气
D ．用图5所示的装置分馏石油
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①SiO 2NaOH ???
?→Na 2SiO 3HCl ???→H 2SiO 3 ②Fe 2O ???→点燃
Fe 2O 324H SO
????→Fe 2(SO 4)3 ③BaSO 423Na CO ???????→饱和溶液BaCO 3HCl
???→BaCl 2 ④AlCl 3???
→电解Al NaOH ????→NaAlO 2 ⑤HCHO 2O ??→HCOOH 324CH OH
H SO ?????→
、HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③⑤ C ．③④⑤ D ．①③⑤
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A ．在密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，充分反应生成NH 3分子数为2N A
B ．标准状况下，4.48 L N 2所含的共用电子对数0.2N A
C ．常温常压下，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子
D ．标准状况下，1 mol Fe 与22.4 L Cl 2反应转移的电子数为3N A
9．下列离子方程式正确的是
A. 醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑
B ．碘水中通入足量的SO 2：I 2 +SO 2+2H 2O =2I －+SO 42－
+4H + C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －
=BaSO 4↓＋H 2O D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：
3ClO －+2Fe(OH)3=2FeO 42－+3Cl －
+H 2O+4H +
10．下列有关说法正确的是
A ．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C ．100 mL pH ＝3的HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明HA 酸性比HB 弱
D ．已知3I -I 2＋I －，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显
紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。
11．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
邻苯二甲酸酐DCHP
下列说法正确的是
A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种
B．环己醇分子中所有的原子可能共平面
C．DCHP能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应
12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r X> r Y> r W> r Q
B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
C．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
14．已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是
A.
B. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1
C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ
D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
15．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是()
A. A点的pH为1
B. B点时：2c(H＋) ＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)
C. 在A→B之间：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. C点时：c(H＋) ＋c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
非选择题
16．(12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下。
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，
6.5，9.7。
（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有▲（任答一条），
ZnO和硫酸反应的化学方程式为▲。
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②▲。
（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为▲。
（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝▲，Ca(OH)2不能过量的原因是▲。
17.（12分）硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式▲ 。
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是 ▲ 。
（3）写出MgSO 4溶液中通入NH 3与CO 2反应的化学方程式 ▲ 。
（4）若准确称取1.68 g 硼镁矿，完全反应后得H 3BO 3晶体1.24 g ，MgO 0.8 g ，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程） ▲
18．(15分)已知：
（X 为卤原子，M 为烃基或含酯基的取代基等)
由有机物A 合成G （香豆素）的步骤如下：
A B
C ( C 3H 4O )
E （ ） D （ C 7H 5O 2Cl G （ ）
F （ ）
回答下列问题： （1）写出C 中含氧官能团名称: ▲ ，F→G 的反应类型是 ▲ 。
（2）写出A 和银氨溶液反应的化学方程式 ▲ 。
（3）D 的结构简式为 ▲ 。
（4）F 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：
▲ 。
Ⅰ. 分子中除苯环外，无其它环状结构； Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ. 能发生水解反应，不能与Na 反应； Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应
（5）二氢香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种
同分异构体（ ）需要用到的试剂有：NaOH 溶液、 ▲ ， ▲
（6）已知： (R ，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（2CH =CH —CH 3）
为原料，合成 的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示
例如下：
22H C=CH 32CH CH Br 32CH CH OH
①银氨溶液， △
②H 3O + CH 3OH 浓H 2SO 4, △
① NaOH 溶液，△ ②
H 3O + 一定条件 HBr NaOH 溶液 △
19．(15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：
已知：(Ⅰ)K sp[Mg(OH)2]
＝6.0×12
10
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH
范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图7。
回答下列问题：
（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及
第一次煮沸的目的是：▲。
（2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH≥▲
才可能产生Mg(OH)2沉淀。图7 （3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是▲。所得滤渣的主要成分是▲。
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入▲，
②过滤，得沉淀，③▲，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。
（5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约
▲（MgSO4·7H2O式量为246）
20．（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－S n2－
①写出电解时阴极的电极反应式：▲
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成▲
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是▲
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要
消耗O2的物质的量为▲
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成
的硫单质中不含CuS，可采取的措施有▲
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为
▲
21．（12分）A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为▲ 。
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子结构，其结构式为▲ ，1mol该分子中含有 键的数
目为▲ 。
（3）基态D原子的外围电子排布式为▲ 。DO2Cl2熔点：
－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于▲ 晶体。
（4）E的氢化物的晶胞结构如图9所示，其化学式是▲ 。图9
高三月考答案
单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．A 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．B
10．C
不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．D 12．BC 13．A 14．BC 15．B D
16．（12分）
（1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（2分）
ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O （2分）
（2）除去Cu 2+（2分）
（3）H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O （2分）
（4）c 3(H +)/c (Fe 3+) （2分） 防止生成Zn(OH)2（2分）
17．（12分）
（1）2CaO·
3B 2O 3·5H 2O （2分） （2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO 3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。（2分）
（3）MgSO 4+CO 2+2NH 3+H 2O=MgCO 3+(NH 4)2SO 4（2分）
（4）n (B 2O 3)=0.01mol （1分）
n (MgO)=0.02mol （1分）
n (H 2O) = (1.68 g -0.7 g -0.8 g ) /18 g ·mol -1= 0.01mol （2分）
故其组成为：Mg 2B 2O 5·
H 2O 或2MgO·B 2O 3·H 2O 。（2分） （说明：其它合理解法亦可，B 、Mg 物质的量各1分，氧、水的物质的量各1分，组成2分）
18．（15分）
（1） 酯基（1分） 酯化反应（取代反应） （1分）
（2） CH 2=CHCHO+2Ag(NH 3)2OH
CH 2=CHCOONH 4 +2Ag +H 2O +3NH 3↑（2分）
（3） （2分） （4） 或
或 （2分）
（5） 稀硫酸、FeCl 3溶液（或溴水等）（2分）
（6）
△
（5分）19．（15分）
（1）提高Mg2+的浸取率（2分）
（2）8（2分）
（3）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O （2分）
（4）NaOH溶液（2分）向沉淀中加足量稀硫酸（2分）
（5）20.0%（3分）
20（14分）每空2分
（1）H2O2+ 2Fe2++2H+ =2Fe3+ +2H2O
（2）Mg(OH)2 提高温度
（3）①向上层清液中加入1~2滴0.1mol/LH2SO4溶液
②称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大
③坩埚BaSO4 + 4C4CO + BaS或BaSO4 + 2C2CO2 + BaS
21．（12分）
A：（1）C＜O＜N（2分）
（2）N≡C－C≡N（2分）4N A（或2.408×1024）（2分）
（3）3d54s1（2分）分子（2分）
（4）CuH（2分）
2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 （第一单元--三单元） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水
理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）
广州市高三一模化学题及答案 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 7．下列说法正确的是 A．甲烷和乙醇均能发生取代反应 B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色 C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D．油脂和淀粉都是高分子化合物 8．下列说法正确的是 A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 9．能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－ C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－ 10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A．常温下，22g CO2含有n A个氧原子 B．2mol Na与足量水反应，转移n A个电子 C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+ D．常温常压下，22.4LCH4中含有n A个CH4分子 11．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是 A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－) 12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加a b 4溶液
甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（）
A．石油是可燃物 B．石油是不可再生能源 C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 7．下列图示的实验操作正确的是( ) A．检验气密性B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体 8．化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9．【最新】10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（） A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小 C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △
高三年级化学第一次模拟考试试题 可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23 Cl ：35.5 Ba: 137 第Ⅰ卷(选择题共57分) 一、选择题(本题包括19小题；每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意) 1．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 乙醇的摩尔质量（g / mol ）与N A 个乙醇分子的质量(g)在数值上相等 B. 1mol Mg 作为还原剂可提供的电子数为2N A C. 常温常压下，28 g ＣO 中所含碳原子数为0.5N A D. 0.5 L 、0.2 mol / L 的Fe 2(SO 4)3溶液中含SO 42－ 个数为0.3 N A 2.与Ne 的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar 的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是 A.MgBr 2 B.Na 2S https://www.doczj.com/doc/d54783850.html,l 4 D.KF 3.A 、B 均为原子序数1~素，已知A 的原子序数为n ，A 2＋比B 2－ 少8个电子，则B 的原子序数是 A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 4.过氧化氢(H 2O 2)，既有氧化性又有还原性，H 2O 2和硫酸酸化的KMnO 4反应如下： 2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5O 2↑+8H 2O ，如果H 2O 2中的氧原子是示踪原子(18 8 O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是 A.O 2 B.H 2O C.MnSO 4 D.K 2SO 4 5.某Na 2SO 3样品已部分氧化为Na 2SO 4，经测定该混合物中含S 25%，则混合物中Na 2SO 3与Na 2SO 4 的物质的量之比为 A.7 ：6 B.6 ：7 C.1 ：7 D.7 ：1 6．下列各项中表达正确的是 A ．NH 3分子的电子式： B ．CH 4分子的比例模型 C ．O 原子的结构示意图： D ．N 2的结构式： N ≡N 7.反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 摩尔，则此反应的平均速度- v x （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为 A. - v O 2=0.01 mol ·(L ·min) ━1 B ．- v NO=0.008 mol ·(L ·min) ━1 C ．-v H 2O=0.003 mol ·(L ·min) ━1 D. - v NH 3=0.004 mol ·(L ·min) ━1 8．A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a －b)，L 层电子数是(a ＋b)，则A 、B 两元素形成的化学式最可能表示为 A ． B 3A 2 B ．BA 2 C ．A 3B 2 D ．AB 2 9、下列离子方程式中正确的是 A ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H + ＋2NO 3－ ＝Cu 2+ ＋2NO↑＋H 2O B ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2++HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓+ CO 32－ +2H 2O C ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O = 4Na ++4OH -+O 2↑ D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应： H ＋+ OH － ＝H 2O 10． 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2 + 7O 2 高温 2MoO 3 + 4SO 2；②MoO 3 + 2NH 3·H 2O = (NH 4)2MoO 4 + H 2O ； ③(NH 4)2MoO 4 + 2HCl = H 2MoO 4↓+ 2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4 错误！未找到引用源。 MoO 3 + H 2O ；⑤ 用还原剂将MoO 3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A ．MoS 2煅烧产生的尾气可直接排空 B ．MoO 3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C ．H 2MoO 4是一种强酸 D ．利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 11．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A ．H + I － Cl － NO 3－ B ．Ｋ＋ AlO ２－ NO 3－ OH － C ．H + NH 4+ Al 3+ SO 42－ Ｄ．H + Cl － CH 3COO － NO 3－ 12．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 A ．水分子中的3个原子位于同一条直线上 B ．水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C ．水分子中各原子均满足8电子稳定结构 D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 13．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 A ．BA 2 B ．B 2A C ．B 7A 4 D ．B 4A 7 14.某共价化合物分子中含有C 、N 、H 三种元素，若以x 、y 分别表示C 和N 的原子数目(分子结构只含一个N 原子)，则分子中氢原子数最多是 A ．2x+2 B.2x+2y+2 C.2x+y+2 D.2x+2y+3 15、短周期非金属元素X 和Y 能形成XY ２型化合物。下列有关XY 2的判断不正确的是 A.ＸＹ2不一定是分子晶体 B.ＸＹ2的电子式是：∶Y ∶∶X ∶∶Y ∶ C.ＸＹ2水溶液不可能呈碱性 D. X 、Y 可能是同主族的元素 16．使5.6L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L 气体（标准状况），这4.48L 气体的质量 为 A ．8.8g B ．6.4g C ．8.2g D ．6.2g 17．已知
高三一模化学试题质量分析 本次化学考试主要考查高考主要内容，试题覆盖面较大，试题注重基础知识考查、重视实验、注重能力，对学生学习以及教师教学提出了较高的要求。总体来讲，试题比较符合高考方向，对后续教学有一定指导意义，但试题难度较大。 考试的人数为3277人，客观题占分为42分，主观题占58分，满分为100分，平均成绩35.14分，难度系数0.35，区分度0.39；最高分为89分，优秀率为0.0006%（2人），及格率0.064%（211人），零分率为0.150%（49人）。由此可见，本次试题的难度过大，绝大多数学生化学成绩很低。 具体各题分析如下： 选择题分析 选择题是化学高考中常采用的一种题型，它具有构思新颖，涉及化学主干知识点面广。不仅考查考生对化学基础知识和基本技能的掌握程度，还能考查考生化学学科思维的敏捷性等方面能力。题型结构及测试范围：同于高考；第Ⅰ卷选择题第7—13题， 一、考查内容 7题关于有机物的说法 8题关于阿伏伽德罗常数 9题化学实验知识和技能 10题有机物的同分异构体的知识 11题元素性质与最外层电子关系及单质、化合物性质、用途的知识 12题化学中图像题 13题原电池中燃料电池
从一卷答题情况看学生答题存在的问题是选择题答题速度慢，知识点掌握不熟练，做题方法不得当，思路不清晰。 非选择题分析 一、试题分析： 26题：基本上遵循常规模式，试题类型，基本上没有创新。总的来说比较简单，学生可以作答，正确率也比较高。空白试卷10.71%。但是满分较少1.98%。分数具体统计情况 试题特点分析，本题重点考察的内容：
1、盖斯定律的计算 2、吸热放热反应的判断 3、化学平衡状态的判断 4、平衡常数的计算 5、条件对于化学平衡移动的影响 27题（1）对比操作I前后的物质，可以判断VOSO4、K2SO4是易溶易电离的盐，而二氧化硅是难溶于水的酸性氧化物，因此滤渣的主要成分是SiO2；操作I的目的是从混合物中分离滤渣和溶液，说明I是过滤； （2）加入碱，碱能中和硫酸，减小硫酸浓度，使R2(SO4)n(水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向正反应方向移动，提高钒的萃取率；加入X试剂的目的是得到有机萃取剂HA，因此需要使R 2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向逆反应方向移动，且不能引入新的杂质，因此X为硫酸；（3）加入氨水使溶液的pH至1.7～1.8之间时，首先氨水与酸中和生成铵根离子，接着铵根离子与钒酸根离子结合生成钒酸铵沉淀，NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－； （4）读表，pH至1.7～1.8之间时，钒沉淀率最高，达到98.8%；根据钒沉淀率和溶液pH之间关系，若钒沉淀率为93.1%，则溶液pH=2.0，则c(H+)=10—2mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10—14，c(OH－)=K w/ c(H+)=10—12mol/L，若不产生Fe(OH)3沉淀，则Q c 高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移 东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖 高三年级化学测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Ca ：40 Na ：23 P ：31 Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题，共74分） 一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。） 1．下列叙述中正确的是 A 、分子晶体中可能不存在化学键； B 、离子晶体中只存在非极性键； C 、原子晶体中只存在非极性键； D 、金属的硬度均很大； 2．下列表达式错误的是 A 、过氧化钠的电子式： B 、硫离子的结构示意图： C 、乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D 、溶液中电离方程式： HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋ 3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 （ ） ① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量百分比浓度 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A ．②③④ B ．③④⑤ C ．③④ D ．③ 4．对于非典型肺炎病人住过的房间，可用15%的过氧乙酸（）溶液按7mL/m 3 熏蒸2小时进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A 、常温下其水溶液有酸性 B 、具有氧化性 C 、属于烃的衍生物 D 、是非电解质 5. 下列实验操作会引起测定结果一定偏高的是 A ．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却 B ．用湿润的pH 试纸测定溶液的PH C ．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放右盘，砝码放左盘，并需移动游码使之平衡 D ．装待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2-3次 6．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是 A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用H 3表示 D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子核 7．下列说法正确的是 （ ） A ．在其它条件不变情况下给平衡体系：2NO 2 N 2O 4加压，重新达到平衡后，混合 气体的颜色比原平衡颜色深 B ．室温下，Ph=7的(NH 4)2SO 4溶液中，C(NH 4+)=C(SO 42－) C ．加入浓硝酸，可加快Zn 与稀盐酸反应制氢气的反应速率 D ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的导电性减弱 8．抗坏血酸（V c ）的化学式为C 6H 8O 6，结构简式为 下列有关说法，正确的是 （ ） ①V c 能够发生加成、酯化等反应 ②V c 可看做某 物质的一种自身酯化产物（内酯） ③V c 本身并 不具有酸性，它显示酸性是因为发生了水解 ④V c 从形式上看，可在一定条件下转化为葡萄糖酸 ＋－＋Na O O Na 2???? ???????????????????? 最新高考化学精品资料 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A．分子式为C4H8Cl2 B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 - 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号： 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 高三年级期末考试 化学试题 卷面总分llO 分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Cl —35．5 第Ⅰ卷 (选择题共48分) 本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。 1．下列表达方式正确的是 A ．碳—12原子 612 C B ．羟基的电子式:O :H &&&& c ．硫离子结构示意图 D ．CH 4S 的结构式 2．下列实验或操作中：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④用pH 试纸测定溶液的酸碱性 ⑤配制一定物质的量浓度的溶液。均要用到的仪器是 A ．烧杯 B ．玻璃棒 c ．漏斗 D ．胶头滴管 3．物质X(□)和物质Y(〇)的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是 A ．3X+8Y=X 3Y 8 B ．3X 十8Y=3XY 2十2Y C ．3X+6Y=X 3Y 6 D ．X+2Y=XY 2 4．常温下，在溶液中可以发生反应：32222,X Y Y X + +++=+对下列叙述的判断正确的 是：①x 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性； ⑥ Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。 A ．②④⑥ B ．①③④ C ．①③⑤⑥ D ．②⑤ 5．在微粒中3 NH D + ，电子数、质子数和中子数之比为 A ． 10：7：11 B ．11：11：8 C ．10：l1：8 D ．11：8：10 6．一种化学冰袋含有2424310Na SO H O NH NO g 和，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是： A ．24210Na SO H O g 脱水是吸热过程 B ．较长时间制冷是由于24210Na SO H O g 脱水较慢的过程 C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D ．43NH NO 溶于水会吸收热量 7．pH 相同的氨水、2NaOH 和Ba(OH)溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x 倍、y 倍和z 倍。稀释后3种溶液的pH 仍然相同，则x 、y 、z 的关系是 A ．x y z == B ．x y z >= C ． x y z <= D ．x y z =< 8．下列说法正确的是 A ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等 B ．1L 二氧化碳气体一定比lL 氧气的质量大 C ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等 C S H H H H 高三化学第一次统一练习试卷 、4 （三科考试时间150分钟，本学科60分钟，满分120分） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1．考生在答题前，请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2．选择题答案在指定的答题卡上填涂，考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分） 1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65 mg ，铜2 mg ，锌1.5 mg ，锰1 mg 。此处所标成分是指 A ．分子 B.原子 C.单质 D.元素 2．航天科学技术测得，三氧化二碳（32O C ）是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A ．32O C 和2CO 是同素异形体 B ．32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C ．32O C 和CO 都是酸性氧化物 D ．32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄， 说明浓硝酸不稳定 C ．氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D ．苯酚使浓溴水褪色，说明发生了取代反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322高三第一次月考化学试题
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