贵州省平塘县民族中学2021—2021学年上学期开学考试
高三化学试题
1. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙酸的结构简式为： C2H4O2
B. F-的结构示意图为:
Cl
C. 中子数为17的氯原子:37
17
D. NH3的电子式为:
【答案】B
【解析】
试题分析：A．乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B．F-的结构示意图为，B正确；C．中子数为17的氯原子的质量数＝17+17＝34，可表示为，C错误；D．NH3的电子式为，D错误，答案选B。
考点：考查化学用语判断
2.全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有NO3-和Cr2O72-，现向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+、Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL 0.020mol/L KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，则原溶液中Cr
的质量为
A. 156 mg
B. 234 mg
C. 31.2 mg
D. 46.8mg 【答案】D
【解析】
试题分析：由信息滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+，Fe 元素的化合价升高，V、Cr元素的化合价降低；再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，Mn元素的化合价降低，V元素的化合价升高，则整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价变化，设原溶液中Cr的质量为x，由电子守恒可知，
29.00mL×10-3L×0.1mol/L×（3-2）=x/52g/mol×（6-3）+2.00mL×10-3L×0.020mol/L×（7-2），解得x=46.8×10-3g=46.8mg，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的计算
3.已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是
A. 若X为N2或NH3，则A为硝酸
B. 若X为S或H2S，则A为硫酸
C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】
由转化关系可知，A能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；S在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，A为硫酸或硝酸，X为氮气、氨气、S或H2S等，以此来解答。
【详解】A．若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，故A正确；
B．若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，故B正确；
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu反应Y，浓硝酸和Cu 反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，故C正确；D．反应①和②能氧气参与反应，一定为氧化还原反应，而反应③若为二氧化氮和水的反应，则也是氧化还原反应，故D错误；
故答案为D。
4. 化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是( )
A. 化合物与电解质属于重叠关系
B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C. 溶液与胶体属于并列关系
D. 离子化合物和电解质属于交叉关系
【答案】C
【解析】
试题分析：A电解质属于化合物；B碱性氧化物属于化合物；C溶液与胶体是不同的分散性属于并列关系；D离子化合物一定是电解质。故选C
考点：考查基本概念
5.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶于水。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是
A. 甲＜乙＜丙＜丁
B. 丁＜甲＜乙＝丙
C. 甲＝丁＜乙＝丙
D. 丁＜甲＜乙＜丙
【答案】B
【解析】
【分析】
先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数。
【详解】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O＝2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g；
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/（100+2.2）×100%、8/（100+6.2）×100%、8/（100+6.2）×100%、4/（100+4）×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：
丁＜甲＜乙=丙，故答案选B。
6.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原
的顺序排列,正确的是A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①②【答案】A
【解析】
①大气固氮氮气和氧气反应生成一氧化氮，化合价由0价升到+2价，被氧化
②硝酸银分解，生成银、二氧化氮、氧气，氮元素化合价由+5价降到+4价，被还原
③实验室制取氨气，不是氧化还原反应，故A正确
7. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是
A. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
B. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
C. 少量金属钠保存在煤油中
D. 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错误；
B．硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；
C．钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发，D正确。
答案选A。
8.利用废镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnSO4晶体的实验流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
（1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是_______________。为缩短用NaOH 溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施是_____________（答两条）。
（2）加入适量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=______。（3）在由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加稀NaOH溶液并持续通入N2，持续通入N2的原因是_____________________。
（4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO4晶体的实验步骤：
①向溶液A中通入CO2气体，得到Zn (OH)2沉淀；
②______________、洗涤得到沉淀；
③______________；
④将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到产品。
【答案】（共14分。每空2分）
（1）除去表面的油污（适当）加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎
充分搅拌等（合理答案均可）
（2）氧化部分亚铁离子(Fe2+) 1:2(或0.5)
（3）防止亚铁离子(Fe2+)被氧化
（4）②过滤③用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解
【解析】
试题分析：(1)由于Zn的性质与Al的相似，可溶于NaOH溶液，因此用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，除去表面的油污后，可将镀层锌溶解。为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施有加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎、充分搅拌等。故填：除去表面的油污；加热、增大氢氧化钠溶液的浓度、将固体粉碎、充分搅拌等
（2）铁与稀硫酸反应生成Fe2+，加入适量H2O2溶液的目的是氧化部分亚铁离子(Fe2+)。在Fe3O4中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2，因此溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2。故填：氧化部分亚铁离子；1:2 (3)溶液B中含有Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液、加热，可得Fe3O4胶体粒子，其中Fe2＋极易被氧化成Fe3＋，持续通入N2的目的是防止Fe2＋被氧化。故填：防止亚铁离子(Fe2+)被氧化
（4）根据实验操作步骤的提示可知，②中洗涤得到沉淀，首先要过滤得到沉淀，由①得到
Zn(OH)2沉淀结合实验的目的是制备ZnSO4；因此③用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解，故填：过滤；用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解
考点：考查了化学工艺流程的相关知识。
9.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。
② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。
④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol?1）含量的方法如下：取a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1mol·L?1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2mol·L?1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：
NO x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x的储存和还原。储存NO x的物质是_________。
② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
③ 还原过程中，有时会产生笑气（N 2O ）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。在有氧条件下15
NO 与NH 3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15
NNO 。将该反应的化学方程式补充完整： _______
催化剂
□15NNO+□H 2O_______
【答案】 (1). CO(NH 2)2+H 2O CO 2+2NH 3 (2). 8NH 3+6NO 2
7N 2+12H 2O (3).
2SO 2+O 2+4NH 3+2H 2O=2(NH 4)2SO 4 (4). 11223(2c v c v )
100a
- (5). BaO (6). 8∶1 (7).
415NO+4NH 3+3O 2415NNO+6H 2O
【解析】
【详解】（1）①尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH 2)2+H 2O
2NH 3↑+CO 2↑。②从图中可以看出NH 3在催化剂作用下还原NO 2生
成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH 3+6NO 2
7N 2+12H 2O 。③SO 2在O 2作用下与NH 3、H 2O 反应形成(NH 4)2SO 4，此反应中SO 2是
还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO 2+O 2+4NH 3+2H 2O=2(NH 4)2SO 4。④硫酸的物质的量为：v 1×10-3
L ×c 1 mol·L ?1
，其中与NaOH 溶
液反应的硫酸的物质的量为：12×v 2×10-3L ×c 2mol·L ?1
，所以吸收NH 3的硫酸的物质的量为：v 1×10-3L ×c 1 mol·L ?1-12×v 2×10-3L ×c 2 mol·L ?1=(v 1c 1-1
2v 2c 2)×10-3 mol ，则尿素[CO(NH 2)2]
的物质的量为：(v 1c 1-12v 2c 2)×10-3 mol ，尿素溶液中溶质的质量分数是：(v 1c 1-1
2
v 2c 2)×10-3
mol×60g/mol÷a g×100%=
()
112232c v c v 100a
-。
（2）①由图示可知BaO 和NO x 作用生成Ba(NO 3)2，Ba(NO 3)2再还原为N 2，则储存NO x 的物质是BaO 。②由图示可知，第一步反应为H 2与Ba(NO 3)2作用生成NH 3，1molBa(NO 3)2作用生成NH 3共转移16mol 电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16mol÷2=8mol，则消耗的H 2与Ba(NO 3)2的物质的量之比是8:1。③反应物有15NO 与NH 3，结合产物中有水，可知还有另一反应物O 2，反应中NH 3是还原剂，15
NO 与O 2是氧化剂，因含氮产物均为15
NNO ，则15
NO 与NH 3以1:1参加反应，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为415NO+4NH 3+3O 2
415NNO+6H 2O 。
【点睛】本题以SCR 和NSR 技术控制发动机的NO x 排放为载体，重点考查化学方程式书写、化学计算、氧化还原反应电子转移的应用等知识，考查考生的读图能力、计算能力和对试题的
综合分析能力。注意读图时要结合题目要求展开，如题中图a 表示NO x 的储存和还原过程，因此主要就是从图左到图右，BaO 转变成Ba(NO 3)2，Pt 没有发生变化，所以BaO 是储存NO x 的试剂，而Pt 没有变化则可能是该储存过程中的催化剂。该题涉及到方程式的书写较多，尤其是氧化还原反应方程式的配平是解答的难点，注意利用好“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)。
10.常见的五种盐A 、B 、C 、D 、E ，它们的阳离子可能是Na ＋
、NH 4+
、Cu 2＋
、Ba 2＋
、Al 3＋
、Ag ＋
、Fe 3＋
，阴离子可能是Cl －
、NO 3—
、SO 42—
、CO 32—
，已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色； ②D 的焰色反应呈黄色；
③A 的溶液呈中性，B 、C 、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO 3)2溶液，只有A 、C 的溶液不产生沉淀；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失；
⑥把A 的溶液分别加入到B 、C 、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀； 已知：向Ag +
溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的
阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。 （2）D 的化学式为____________，D 溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。 （3）A 和C 的溶液反应的离子方程式是_______________；E 和氨水反应的离子方程式是_______________。
（4）若要检验B 中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。 【答案】 (1). Cu 2＋
、Fe 3＋
(2). (NH 4)2SO 4、Al 2(SO 4)3 (3). Na 2CO 3 (4). CO 32-+H 2O
HCO 3-+OH - (5). Ag ＋
＋Cl －
=AgCl↓ (6). Al 3＋
＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4+
(7). 取少量B 于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色 【解析】 【分析】
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含Cu 2+、Fe 3+，Ba 2+与SO 42-、CO 32-不在同一溶液中，Al 3+与CO 32-不在同一溶液中，Ag +与Cl -、SO 42-、CO 32-不在同一溶液中；
②D的焰色反应呈黄色，D中阳离子为Na+；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，D中含CO32-，结合②知D为Na2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，根据“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，C中阳离子为Ag+，E中阳离子为Al3+，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C为AgNO3；
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C为AgNO3，A
的阴离子为Cl-；E中阳离子为Al3+，A的溶液呈中性，A为BaCl2，E为Al2（SO4）3，结合前面的分析，B溶液呈酸性，则B为（NH4）2SO4。
据此分析作答。
【详解】①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+与SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+与CO32-不在同一溶液中，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；
②D的焰色反应呈黄色，D中阳离子为Na+；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，D中含CO32-，结合②知D为Na2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，根据“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，C中阳离子为Ag+，E中阳离子为Al3+，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C为AgNO3；
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C为AgNO3，A
的阴离子为Cl-；E中阳离子为Al3+，A的溶液呈中性，A为BaCl2，E为Al2（SO4）3，结合前面的分析，B溶液呈酸性，则B为（NH4）2SO4。
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）
SO4、Al2（SO4）3，其中阴离子都为SO42-。
2
（2）D的化学式为Na2CO3。Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-发生了水解，CO32-水解的离子方程式为CO 32-+H2O HCO3-+OH-。
（3）A为BaCl2，C为AgNO3，A与C的溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。E为Al2（SO4）
，E与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
3
（4）B为（NH4）2SO4，B中阳离子为NH4+，检验NH4+的正确的实验方法是：取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色，若试纸变蓝色，说明B中含NH4+。
【点睛】本题考查离子的检验和推断，熟悉各离子的性质、离子之间的反应以及根据实验现象进行推理是解题的关键。离子推断时必须的遵循是：肯定原则（通过实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子在同一溶液中不能大量共存）、电荷守恒原则（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）。
11.[2017新课标Ⅱ]化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。
（2）B的化学名称为____________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。
（4）由E生成F的反应类型为____________。
（5）G的分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为
___________、____________。
【答案】(1). (2). 2-丙醇（或异丙醇）(3).