江苏省启东中学2011届高三化学考前辅导
一、选择题
（一）每小题只有一个选项符合题意。
1． 2009年12月7~18日联合国气候变化大会在丹麦·哥本哈根进行，其主题是―节能减排、促进低碳经济‖。下列有关“低碳经济”的说法中正确的是
A ．“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料
B ．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
C ．推广―绿色自由‖计划，吸收空气中CO 2并利用廉价能源合成汽油
D ．―限塑令‖的实施与“低碳经济”无关
2．每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是―促进低碳经济‖, 来自全球192个国家的谈判代表，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不．符合．．
―促进低碳经济‖宗旨的是 A ．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；
B ．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；
C ．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；
D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；
3．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn （锰）、Ti （钛）、Cr （铬）、Nb （铌）等合金元素，下列有关说法正确的是
A.Fe 位于元素周期表的第四周期、第ⅧB 族
B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe 、Cr 、Mn
C.4622TiO 2、4822TiO 2、5022TiO 2互为同位素
D.9241Nb 3+原子核内有51个中子，核外有41个电子
4． 2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C 54H 52N 4O 16S 2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是 A ．Boc5中一定不含 B ．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu 2O
C ．Boc5是高分子化合物
D ．糖类的通式均满足 (CH 2O)n
5．下列说法不正确的是
A ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
B ．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
C N O H
C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构
D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属6．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、
C l—等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。
现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4。溶液②NaOH溶液③Zn ④H2O2溶液⑤Zn
⑥Fe⑦AgNO3溶液⑧Ag2SO4。下列说法不正确的是
A．用酸性KMnO4溶液将Fe2+离子氧化成Fe2+离子，再转化为Fe（OH）3沉淀除去B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去C1—，是利用了沉淀转化的原理
D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
离子共存问题
（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。
（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–、S2O32-均与H+不能大量共存。SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能大量共存。
（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I–等；Ca2+与F–，C2O42–等。
（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。
（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–与I–、Br–、Cl–（H+）、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。
（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN–；Al3+与F–等（AlF63–）。
（8）AlO2-与HCO3-不能大量共存。
+；可能OH–，含H+时一定不（9）此外，还有与Al反应反应产生氢气
．．的溶液（可能H
含NO3–）。（10）溶液中水电离出的c(H+)＝10–13 mol/L，可能为酸溶液或碱溶液。7．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—
C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－
B．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4－、Br－
C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、NO3－、Na+、SO42－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、S2－、SO32－
9．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是
A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却
B．实验室中将KMnO4与甲苯存放在同一橱柜中
C．实验时，万一酒精被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖住火焰
D．干燥SO2时，可以将其通过盛有浓H2SO4的U型干燥管
电化学知识
①工作原理：原电池------正极：还原反应；负极：氧化反应。
e-：负极—正极；阳．离子—正．极；阴离子—负极
电解池------阳极：氧化反应（注意阳极材料：当阳极是活性电极时电极自身放电）；
阴极：还原反应。
e-：阳极—正极；阴极-负极；阳离子-阴极；阴离子-阳极
在电池内部，电解质溶液中没有电子通过，只靠离子的定向移动导电。
②书写电极反应式时，注意结合电解液中离子，电解总反应式必须注明条件
．．．．
10．液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物Li x C6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是
A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O·Co2O3
B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性
C．该电池充电时的反应为：Li++6C+x e—=Li x C6+（1-x）Li+
D．放电时电解质中PF6—和AsF6—等离子向负极移动
（二）每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。
阿伏加德罗常数
（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。
（2）状态问题：对气体使用体积时注意条件（温度及压强），否则气体体积无意义。标准状况时，H2O、N2O4、为液态，SO3、P2O5为固体；碳原子数超过5的烃为液态或固态；烃的含氧衍生物除甲醛外均为液态或固态。不能使用22.4 L/mol。
（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
（5）某些物质中的化学键数目：金刚石（C：C-C=1：2）、石墨（C：C-C=2：3）、C n （1 mol C n含n mol单键，n/2 mol 双键）、晶体硅（Si：Si-Si=1：2）、P4（P：P-P=2：3）、SiO2（Si：Si-O=1：4）、C n H m （C-C共价键数为2n-m/2；共价键总数为2n+m/2）。
（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子），可逆反应中转移的电子小于理论值等。
（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3
胶体时，微粒数目少于1 mol。
（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。
11．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A
B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A
C．2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 N A
D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3N A
12．阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是（）
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023②电解精炼铜时转移了
6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜③
7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数
大于0.1×6.02×1023 ④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中
加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水
分子数为0.02×6.02×1023 ⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分
子数为0.1×6.02×1023
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥
13．下列离子方程式书写不正确的是
A．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+
B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
C．等物质的量的FeBr2和Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32－+H2O
微粒浓度的大小比较
首先判断溶液中的溶质；若是溶液的混合能反应的先考虑反应，并注意看清是浓度相等还是pH相等，然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。
微粒浓度间的守恒关系：
电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。
物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。
14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A．0.1mol·L—1的NaHSO3溶液：c（H+）－c（OH—）=c（SO32—）－2c（H2SO3）B．1L0.1mol·L—1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液：
c（SO42—）>c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH—）
C．浓度均为0.1mol·L—1的NaHCO3和Na2CO3混合液：
c（Na+）>c（CO32—）>c（HCO3—>c（OH—）>c（H+）
D．向0.0lmol·L—1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na+）>c（SO42—）>c（NH4+>c（OH—）=c（H+）
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
D．c(N H4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
有机化学常见反应
（1）溴单质
①只能是液溴：与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）
与苯环上氢的取代反应（催化剂）
不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应
②可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）：酚类物质中苯环上的取代反应
含醛基物质的氧化反应
（2）NaOH
卤代烃的取代反应（1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH）
酯的水解反应（1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH）
①NaOH水溶液：与羧酸或酚羟基的中和反应
蛋白质或多肽的水解
②NaOH醇溶液：卤代烃的消去反应
（3）新制Cu(OH)2悬浊液：与羧酸的反应
含醛基物质的氧化反应
（4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应
（5）FeCl3：含酚羟基物质的显色反应
烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应
（6）酸性高锰酸钾：苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应
醇的氧化反应
含醛基物质的氧化反应
16．搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确
．．．的是
A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双
键及羰基
B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子
C．1m ol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得
产物有两种
D ．1mol 甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH 2
17．肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。它的结构简式如
下图。下列有关肾上激素的说法正确的是
A ．分子式为C 9H 12NO 3
B ．该分子中至少有9个原子共平面
C ．可以发生加成、氧化、消去、加聚反应
D ．可以和NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液反应
，也可以和盐酸反应
18．A 、B 、C 和D 都是周期表中前20号元素，已知A 的阳离子和C 的阴离子具有相同
的核外电子排布，且能形成组成为AC 的化合物；C 和D 属同族元素，其中C 中核外电子数是D 中核内质子数的2倍。B 和D 是同周期元素且A 和B 能形成AB 2型化合物。下列说法中正确的是
A ．D 元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族
B ．AB 2中可能既有离子键又有共价键
C ．四种元素的原子半径A ＞C ＞
D ＞B D ．BC 2分子一定是极性分子
等效平衡的构建：当增加恒容容器中气体组分的物质的量时，该组分的物质的量浓度瞬间增大，同时由于容器中气体物质的量的增加，使容器内压强增大，两个因素同时影响化学平衡，需构建等效平衡来比较转化率、产率、气体相对分子质量等状态量。
一般思路为：先构建恒温恒压下等效平衡（即反应容器与气体物质的量作同等程度的改变），然后改变容器内压强使容器体积与原平衡时相同，通过压强改变时平衡的移动情况对转化率、产率、气体相对分子质量等状态量的影响作出判断。
注意：构建的等效平衡只能判断气体转化率、产率、相对分子质量等状态量，而不能判断平衡移动的方向。平衡移动是过程函数，应通过改变条件瞬间正、逆反应速率间关系或浓度熵与平衡常数间关系来判断平衡移动的方向。
19．已知：t ℃下的某一气态平衡体系中含有X （g ）、Y （g ）、Z （g ）、W （g ）四种物质，
此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)
()()()(222W c Z c Y c X c K ??=，有关该平衡的说法中正确的是
（ ）
A ．升高温度，平衡常数K 变大
B ．增大压强，W （g ）物质的量分数变小
C ．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热
D ．增大Z 浓度，平衡向正反应方向移动
20．一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，发生如下反应：
A(g) ＋ x B(g) 2C(g) 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是
OH HO HO NH CH 3
A．0～20 min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol/(L·min)
B．30～40 min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍
C．一定条件下，当v (B)正∶v(C)逆=1∶2时的状态即为化学平衡状态
D．若25 min、35 min、55 min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2=K1
二、实验题
1．高氯酸铜[Cu（C1O4）2·6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
（1）制备纯净的硫酸铜
称取15 g粗CuSO4（含Fe2+）放人小烧杯中，加入50 mL蒸馏水，搅拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL3%的H2O溶液，充分反应。将溶液冷却，逐滴加入0．5～1 mol·L-1的NaOH溶液，直到pH=3．5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3．7，Cu2+为4．7～6．7）。
①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为。
②用NaOH溶液将溶液pH调至3．5～4，其目的是。
（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2·6H2O，请补充实验步骤。该实验可选用的试剂有：70% HCIO4溶液，Na2CO3·OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液。a．称取7．o g CuSO4·SH2O和8．O g Na,CO3·10H2O，混合研细后，投入100 mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀。
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀次。c．用检验沉淀是否洗涤干净，d．在沉淀中慢慢滴加70% HC1O4溶液，搅拌至为止。
e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）2·6H2O晶体8．4 g。
①补充I二述步骤b、c和d。
②本次实验产率为____。
③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：
Cu（C1O4）2CuCl2+4O2↑（A）2Cu（ClO4）22CuO+7O2↑十+2C12↑（B）若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为（用含n的代数式表示）。
2、某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：
方案二：
用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00 mL一定物
质的量浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量
滴定过程中溶液的pH变化(温度为25 ℃),并绘制出滴
定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。
（1）实验过程中需要使用的仪器
有 (选填下列仪器对应的字母)，由上
图可知NaOH溶液的物质的量浓度为 (忽
略溶液混合时的体积变化)。
(2)该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时,发现了一个意外现象:向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液,开始时溶液变红色,但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失。请对此意外现象形成的原因提出你的猜想并设计实验证明你的猜想。
猜想一：
猜想二：
【实验设计】为证实猜想一,设计实验,完成下表:
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。 该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH 溶液各10 mL 混合，用温度
计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度
的升高值△t （如下表）。
(1)表中x = 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据
判断NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。
三、无机综合应用
1.已知在pI-1为4—5的环境中，Cu 2+几乎不水解，而Fe 3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净的CuS04溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验过程如下图所示：
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有 ；步骤②中所用的部
分仪器如右图：则A 连接直流电源的 极，B 电极上发生的电极
反应为 。
(3)电解开始一段时间后，在U 形管中观察到的现象有 电解的离子方程式为 。
(4)下列实验操作中必要的是(填字母) 。
（只允许H +通过）
水50 A ．称量电解前电极的质量
B ．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗?
C ．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
D ．电极在烘干称重的操作中必须按―烘干、称重、再烘干、再称重”进行
E ．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
(5)铜的相对原子质量为 (用带有Il 、V 的计算式表示)。
2．Ⅰ 以下是有关SO 2、Cl 2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO 2和Cl 2的性质。
①若从左端分别通入SO 2和Cl 2，装置A 中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D 中装的是V 2O 5(催化剂)，通入SO 2时，打开K 通入适量O 2的化学反应方程式为 。
②SO 2通入B 中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。
(2) 某同学将足量的SO 2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。
A ．氨水
B ．稀盐酸
C ．硝酸钾溶液
D ．硫化钠溶液
(3)若由元素S 和O 组成–2价酸根离子X ，X 中S 和O 的质量比为4∶3；当Cl 2与含X 的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl 2与含X 的溶液反应的离子方程式
。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO 2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，
同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO 2的电极为
_________极，其电极反应式为 ；
电池的总反应式
Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）
A ．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B ．装置②中，a 为正扳，d 为阳极
C ．装置③可用于收集H 2、NH 3、Cl 2,、HCl 、NO 2等
D ．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl -、Br -、Na +、Mg 2+）的装置如图所示（a 、b 为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号）
A ．铅蓄电池负极的反应式为：Pb —2e -=Pb 2+
B ．铅蓄电池放电时，B 极质量减轻，A 极质量增加
C ．铅蓄电池充电时，A 极应与外电源负极相连
D ．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br -
四、化工生产流程
1．已知Cr （OH ）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr （OH ）4]-，铬的化合物有毒，由于+6
价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr 毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO 4、NaHSO 3等将+6价Cr 还原成+3价Cr 。具体流程如下：
有关离子完全沉淀的p H 如下表。 O （1）在②中调节pH 的范围至 为最好。（填序号） A ．3～4 B ．6～8 C ．10～11 D ．12～14
（2）若在①使FeSO 4适当过量、空气适量，使Fe 2+与Fe 3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe 3O 4?xH 2O 的铁氧体悬浮物，变废为宝。则控制空气适量的目的是 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是
。
方法二、电解法：将含+6价Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化
钠进行电解：阳极区生成的Fe 2+和Cr 2O 72-发生反应，生成的Fe 3+和Cr 3十在阴极区与OH
一结合生成Fe （OH ）3和Cr （OH ）3沉淀除去。
（3
）写出此阴极反应的电极方程式 。现用上法处理1×104 L 含铬（+6价）78 mg / L 的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg 。
2．高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：
试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是： 。
(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。
(3)反应器中，NaOH 、NaClO 及Fe(NO 3)3反应的离子方程式为： _______________________。
(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO 的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）
(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na 2FeO 4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为 。
3．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H 2SO 4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实
现废物综合利用，方案如下图所示。
请回答下列问题：
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS 和ZnS ，在H 2SO 4的作用下ZnS 可以溶解而CuS 不溶，则相同温度下：K sp (CuS) ▲ K sp (ZnS)（选填―＞‖―＜‖或―＝‖）。
⑵堆浸后加入Fe 粉发生的反应的离子方程式有：
， 氧化铜锌矿 3 Zn 2(OH)2CO 3
⑶加入A 物质的目的是，物质A可使用下列
物质中的▲ 。
A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2
⑷除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在▲ 范围之间。
(5)加入(NH4)2CO3、氨水沉淀Zn2+时发生反应的化学方程式为
（6）物质B的化学式是▲ ，列举其中一种用途
五、化学原理应用
1．燃煤废气中的氮氧化物（NO x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为▲ 。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
催化剂
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
2CO2(g) + 6H2
①若温度升高，则反应的平衡常数K将▲ （填―增大‖、―减小‖或―不变‖。下
同）；若温度不变，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，则K将▲ 。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
▲ 。
③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min-1（标
准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s
后理论上在阴极可析出金属铜▲ g。
2．―氢能‖将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）
A.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
B.H2（g）+1/2 O2（g）H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
D.H2（g）+1/2 O2（g）H2O（g）△H= －285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化学家根据―原子经济‖的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr 2+H 2O 750℃CaO+2HBr ②2HBr+Hg
100℃HgBr 2+H 2 ③HgBr 2+_____
250℃______________ ④2HgO 500℃2Hg+O 2↑
请你根据―原子经济‖的思想完成上述步骤③的化学方程式：___________________________________。 根据―绿色化学‖的思想评估该方法制
H 2的主要缺点：
_____________________________________。 Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O 2、SO 2和H 2O ）
完成下列反应的化学方程式：
反应①__________________________；反应②__________________________。 此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO （g ）+ H 2O （g ）
CO 2（g ）+ H 2（g ）;
△H<0。在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填―大于‖、―小于‖或―等于‖）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO 、3.0molH 2O 、1.0mol
CO 2 和 x mol H 2，则：
①当x =5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若设x ＝5.0 mol 和x ＝6.0mol ，其它物质的投料不变，当上述反应达
到平衡后，测得H 2的体积分数分别为a ％、b ％，则a _______ b （填―大于‖、―小于‖或―等于‖）。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu 2O 在酸性溶液
中可发生自身氧化还原反应，生成Cu 2+和单质铜。
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜
的物质的量之比是；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体g；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4
的转化），则该气体的成分是，其物质的量之比是；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原
溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式。
3．一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。
已知：H2（g）+1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为。
（2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得L 甲烷（标准状况下）
（3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某
研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始
CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实
验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，
氢气的转化率的大小关系是a(a) a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的
平衡常数K a、K b、K c、K d的大小关系是。
（4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为。4．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填―向左‖、―向右‖或―不‖）；使用催化剂反应的△H （填―增大‖、―减小‖或―不改变‖）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－?H1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) ?H2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) ?H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的?H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L -1的氨水与0.01 mol·L -1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c (NH 4*)=c (Cl -)。则溶液显 性（填―酸‖、―碱‖或―中‖）；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b = 。
六、有机化学
1．喹硫平是一种非典型抗精神病药物，其合成路线如下图所示：
MnO 4/H +
C 4H 6Br 2③NaOH(aq)HBr
⑤⑥COOH S CH 2CH 2( C 13H 9NO 4
F S …平硫 已知：C 的系统命名为1,4-二溴-2-丁烯。
完成下列填空： （1）写出结构简式：A __________________________，D ___________________________。
（2）B 中除硫醚键（—S —）外，还含有的官能团名称为______________________________。
（3）②的反应类型：________________，①~⑦中属于取代反应的有__________（填序号）；
⑦的反应条件：__________________________。
（4）反应⑤和⑦的目的是______________________________________________________。
（5）D 的既含有羟基，又含有醛基的同分异构体共有______种。
（6）B 发生聚合反应的化学方程式为_____________________________________________。
2．β-拉帕醌(β-lapachone )是一种抗癌新药，合成路线如下：
（1）已知X 的分子式为C 5H 9Cl ，则X 的结构简式为： ▲ 。
（2）反应类型A→B ▲ 。
（3）上述反应中，原子利用率达100%的是 ▲ （选填：“A→B ”、“B→C ”、“D→E ”、“E→F ”）。
（4）D→E 发生的是取代反应，还有一种副产物与E 互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为： ▲ 。
（5）化合物B 的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有 ▲ 种（不包括立体异构）。
①属于苯的衍生物 ②苯环上有两个取代基
③分子中含有一个手性碳原子 ④分子中有一个醛基和一个羧基
（6）已知：双烯合成反应：，试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子
[ ]H －OCH(CH 2)4C －OH
n 3O
。
［提示］合成路线流程图示例如下：
CH 3CH 2OH H 2C=CH 2 H 2C －CH 2浓硫酸Br 2
K 2Cr 2O 7
3．以煤为原料可合成重要化工中间体G ，其中B 与乙酸互为同分异构体，也能与钠反应
放出氢气（注：下列图示流程中某些反应条件不一定给出）。
已知：① CH 3CHO + CH 3CHO
CH 3CH ＝CHCHO
②
试填空。
（1）C 的结构简式是： 。 （2）B →C 所属反应的基本类型是： H 分子内含氧官能团名称 。
（3）涂料I 的链接是： 。
（4）F + D → G 的化学方程式为： 。
（5）能与Na 2CO 3溶液反应的E 的芳香族化合物的同分异构体有 种。
（6）写出H …… 的合成路线并注明反应条件。
七、计算题
1．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na 2SO 4）与炭粉在高温下反
应而制得，反应式如下：
① Na 2SO 4+ 4C 高温
Na 2S+4CO ↑ ② Na 2SO 4+4CO
高温Na 2S+4CO 2 2CHCOOH NH 2CH 2COOH X 2COOH NH 2（X 为Cl 或Br ） NaOH(aq) ① △ ②
(1)现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理
论上需要无水芒硝（Na2SO4）▲ g（精确到0.01）；
(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范
围是▲ < n< ▲ ；
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为y mol，生成的
CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ▲ ；
(4)Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化
钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S 气体1.12 L(标准状况)。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量。
2．用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为▲ 。
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分
数表示。则ClO2的有效氯含量是▲ 。
（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶
液作指示剂，用0.001000 mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀
出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl－的物质的量浓度是▲ 。
②已知K sp(AgCl) = 1.78×10-10，K sp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时，测
得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3 mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度
是多少。
八、物质结构
1．等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。
(1)SiO32－、SO32－、NO3－三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，
其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。
(2)C2O42－和是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4
溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外围电子构型为__________。
(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个
例子____________________(可以是分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。
(4)过去生产上常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子
体，在AlPO4中P为配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的―小立方体‖中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。
再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。2．（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为。
(2)A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
①当n=2时，AB2属于__ ____分子(填“极性”或“非极性”)。
②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________ (用元素符号表示)
（3）CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为，
CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是。Ca2+ O2-
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江苏省启东中学高三模拟语文试题及答案 试题Ⅱ试题（附加题） （满分40分，答题时间30分钟） 一、阅读材料，完成22～25题。（10分） 以昌黎之崛强，宜鄙俳体矣而滕王阁序曰得附三王之末有荣耀焉。以杜少陵之博大，宜薄初唐矣；而诗曰：“王、杨、卢、骆当时体，不废江河万古流。”以黄山谷之奥峭，宜薄西昆矣；而诗云；“元之如砥柱，大年若霜鹄。王、杨立本朝，与世作郛郭。”今人未窥韩、柳门户，而先扫六朝；未得李、杜皮毛，而已轻温、李：何蜉蝣之多也! （节选自袁枚《随园诗话》） 22．用斜线“/”给上面文言文中的画线部分断句。（限3处）（3分）23．文中“黄山谷”作为称谓，是称黄庭坚的▲ 。（1分） 24．作者袁枚是清代诗人，文学上主张是（▲ ）（3分） A．肌理说B．性灵说C．格调说D．神韵说 25．文中作者批评了哪类人？请简要概括。（不超过20个字）（3分） 二、名著阅读题（15分） 26．下列对有关名著的说明，不正确的两项是（▲ ）（▲ ）（5分） A．《三国演义》中，诸葛亮巧妙设计，三气周瑜，周瑜临终连叫数声“既生瑜，何生亮”，气绝身亡，诸葛亮却又动了恻隐之心，怀着沉痛的心情去东吴吊唁周瑜。
B．《子夜》中，赵伯韬想吞并吴荪甫的企业，趁吴荪甫资金短缺之机，散布谣言诱使股民提取存款，吴荪甫贴告示说提款自由且利息可通融，扑灭了赵伯韬的流言。 C．《茶馆》中常四爷因瞧不起打手马五爷而与他顶撞起来，这时，吃洋教饭的二徳子说“你威风啊！”“干吗动不动地就讲打？”三言两语就将马五爷的气焰压下。 D．《哈姆莱特》采用多线索布局，哈姆莱特、雷欧提斯和福丁布拉斯三条线索安排得繁简得当、缓急有序，全剧气势跌宕起伏。 E．泰戈尔《飞鸟集》在对人生的点点思绪的抒发之中，诗人以抒情的彩笔，写下了他对自然、宇宙和人生的哲理思索，从而给人以多方面的人生启示。 27．简答题（10分） （1）《红楼梦》中，海棠诗社起社时，探春为什么给黛玉取号“潇湘妃子”？作者这样安排有何用意？（6分） （2）《呐喊》中多篇小说都有关于“辫子”的重要情节，请举两例，写出作品名称、主要人物并简述相关情节。（4分） 三、材料概括分析题（15分） 阅读下面的材料，完成28～30题。 从来中国小说，十九以喜剧散场。其能破此习惯者，不能不首数《红楼梦》。说者对于此事，一半归功曹雪芹，一半归功续后四十回之高兰墅，吾以为红楼之得传，初固毋待于后四十回之绩，然真正赚得天下后世儿女一副眼泪者，一大半在后四十回。天下莫不知有曹雪
教辅图书市场分析 （1）竞争对手市场状况分析 在目前的图书市场上，龙门书局的教辅图书影响较大，市场占有率较高。就本地而言，华中师范大学出版社在教辅图书的出版方面也具有自己的特色。因此，我们主要以这两家出版社为对象进行分析。 ①龙门书局 龙门书局目前下设三个分社和销售部，年出版图书品种2000多种，是国内最大的教辅图书出版基地之一，2001年被《中国图书商报》列为“文教新六家”之首。龙门书局的教辅图书设计向来以其策划创意独特、书稿质量优秀、品种建设完善而著称，近年的市场反响相当不错。其中影响力最大的有《三点一测》、《双色笔记》、《龙门专题》、《龙门图解》、《考商》等五类。 如果要用一个字来概括龙门教辅的出版特色，那就是“全”。“全”主要体现在以下几个方面：第一，年级全。从小学一年级至高中三年级，针对每个年级龙门书局推出了相应的教辅图书，以满足不同年级学生的需求。第二，学科全。与中考、高考相对应，龙门书局的教辅图书涉及语文、数学、英语、物理、化学等各个科目，同时还有语文轻松阅读、英语活页阅读、限时英语等图书，几乎涵盖了中小学教育的各个主要学科。第三，类别全。龙门教辅，有同步类（如《三点一测》丛书，上市
多年，总销量已突破100万套；《双色笔记》的各册的累计印数已达40多万套）、试卷类（如《黄金搭配》系列，每册的印数平均为7万册；《启东中学作业本》印数一般各册也在3万~5万册）、中高考类（如《高考专版·第一轮总复习》每册的印数为5万~6万册）、奥赛类（如《长沙一中奥赛教程》、《龙门新奥赛·标准教程》）。 除了“全”之外，龙门教辅对于目标市场的划分也相当“细”。它针对不同学生不同的学习情况，精心为他们量身定做适合他们的不同教辅。例如龙门教辅的中学方案就有六种。针对聪明但缺乏学习兴趣的成绩中等偏下的学生，他们推出了《龙门图解》+《创新练测》的“升级套餐”；对于基础差、不会记笔记、解题存在困难的成绩中等偏下学生，他们配备了《龙门辅导·双色笔记》+《龙门辅导·同步双色解题》+《龙门辅导·文言文双色诠释》的“双色套餐”；……以满足中等程度、中等偏上程度、优秀程度、绝顶高材生等不同需求层次学生的需要。 此外，龙门书局还注意紧跟形势，不断及时调整发展战略方向，开拓新的领域。如在2003年他们的出版重点集中在“进课堂”，即以同步类图书为主，共推出了《启东中学作业本》、《黄金搭配》等5套图书；2004年龙门又集中强占中高考市场，推出了《黄冈中（高）考教练》、《启东中学（中）高考内参》、《龙门高考专版》、《龙门最新5年高考题型解读》等4套大型中高考图书。同时，针对新课标改革，龙门在2004年也对此专门加大了投入，将其重点品牌全面搭配各种教材版本，知名品牌重点匹配主流版本，全年共有1000多种图书分别匹
衡水中学2019-2020学年度下学期周中测（3.10） 理综测试 第Ⅰ卷选择题（共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．地衣由真菌菌丝包裹着绿藻或蓝藻细胞构成，绿藻或蓝藻细胞进行光合作用为地衣制造有机养分，而菌丝则吸收水分和无机盐，为绿藻或蓝藻细胞进行光合作用提供原料，并使细胞保持一定的湿度。下列说法正确的是 A．共生藻的叶绿体中合成的有机物是真菌唯一的有机物来源 B．真菌菌丝可以为藻细胞提供钾、钙、磷等微量元素 C．在沙漠或裸岩上从地衣开始的演替属于初生演替 D．组成地衣的细胞在光镜下都可以观察到细胞质和细胞核 2.黑藻在高中生物教材实验中有很多用途，下列叙述错误的是 A．只有选择黑藻的幼嫩叶片才能观察叶绿体的形态和分布 B．成熟黑藻叶片一般不能用于“观察植物细胞有丝分裂”实验 C．黑藻叶片可以作为“光合色素的提取和分离”实验的材料 D．黑藻叶片可用来观察植物细胞质壁分离及复原现象 3．沙漠防治的先锋树种是沙柳，为提高沙柳成活率，常常需要对沙柳掐尖留芽并摘除一定量成熟叶片。下列与之相关的叙述中合理的是 A．沙柳的正常生长在根本上是植物激素调节的结果，同时还受基因组控制和环境影响 B．因为叶片无法合成生长素，故而可对沙柳摘除一定量成熟叶片 C．上述过程去除了植物的顶端优势，而顶端优势体现了生长素作用的两重性 D．掐尖留芽可使侧芽合成的生长素运输到根尖、促进根生长，从而提高沙柳的成活率 4．为了研究线粒体RNA聚合酶的合成，科学家采用溴化乙啶（能专一性抑制线粒体DNA的转录）完成了下表实验。下列相关说法错误的是
仅供参考 2018-2019年度高三年级英语试卷 本试卷共150分，考试时间120分钟。 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. How many minutes does the woman think John will be late for the meeting? A. 10 minutes. B. 15 minutes. C. 20 minutes. 2. What does the man think the building will probably be? A. An apartment building. B. A hotel. C. A store. 3. How does the man feel about his present job seeking? A.He is confident. B. He is tired of it. C. He is not quite sure. 4. What do you know about the price of meat? A. It is going up every day. B. It is high everywhere. C. It is higher in other stores. 5. Where does the conversation most probably take place? A. In the kitchen. B. In the living room. C. In the study. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. How does the woman feel at the beginning of the conversation? A. Relieved. B. Angry. C. Excited. 7. Which city will the art exhibition go to next week? A. Los Angeles.
江苏省启东中学2017届高三下学期期初考试语文试题 一、语言文字运用(15 分) 1.在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是( ) 这是我仅有的一天，是现实的永恒。我像被______的囚犯，用喜悦的泪水拥抱新生的太阳。我举起双手，感谢这__________的一天。我是无比幸运的人，今天的时光是额外的奖赏。许多强者都先我而去，为什么我得到这额外的一天？是不是他们已大功告成，而我尚在旅途跋涉？如果是这样，这是不是成就我的一次机会，让我功德圆满？造物主的安排是否__________？今天是不是我超越他人的机会？ A．赦免无与伦比别具匠心 B．饶恕无与伦比别有用心 C．赦免举世无双别具匠心 D．饶恕举世无双别有用心 答案 A 【赦免：以国家命令的方式减轻或免除对罪犯的刑罚。饶恕：免予责罚。“赦免”的语义程度更深，此处用“赦免”更符合语境。无与伦比：没有能比得上的(多含褒义)。举世无双：全世界没有第二个。比喻极为稀有、罕见。根据语境，应选用“无与伦比”。别具匠心：另有一种巧妙的心思(多指文学、艺术方面创造性的构思)。别有用心：言论或行动中另有不可告人的企图，含贬义。根据语境，此处应用“别具匠心”。】 2.下列各句中，没有语病的一句是( ) A．“一带一路”在平等的文化认同框架下谈合作，是国家的战略性决策，体现的是和平、交流、理解、包容、合作、共赢的精神。 B．生活从来都是要自己去争取和奋斗。努力了，奋斗了，不论其结果是喜是悲，可以慰藉的是，你总不枉在这世界上白活了一场。 C．国家公祭日是缅怀过去、牢记历史的措施，也是中国在向全世界传递中华民族对于人权和文明的态度，在向全世界表达我们热爱和平、维护和平的决心与责任。 D．台北故宫博物院首次针对亲子观众推出“故宫亲子数码艺术展”在台北市华山
启东作业本 《龙门名师系列之初中篇?启东中学作业本:数学(8年级下册)(HS)》充分体现新教改、课改的要求，体现新课程的教育思想、教育理念，闪现超凡思维。试题的选编体现“原创与经典”相结合的原则，着力加强“能力型、开放型、应用型和综合型”试题的开发与研究，各科作业本在这次修订时除增加今年各地最新中考试题外，均配有一定数量的作者最新原创题。《龙门名师系列之初中篇?启东中学作业本:数学(8年级下册)(HS)》适用于8年级下册。 启东是江苏省南通市下辖县级市，位于江北大陆最东端，因沙洲不断向东延伸，便由“启吾东疆”之意而得名。启东境内地势平坦，沟河纵横，属沿海低平地区，微域地形略有起伏，西北向东南微倾。境内属亚热带季风气候，著名景点有圆陀角、黄金海滩、望海亭楼等。启东位于江北大陆最美丽启东东端，因沙洲不断向东延伸，便由“启吾东疆”之意而得名。启东全境系长江口不同时期河相、海相沉积平原。汉朝以前为江口海域。唐初，长江口涨出东洲、布洲。唐高祖武德年间（618～626年），长江口外形成江中岛屿，犯人被流放于此，从事盐业生产。与胡逗洲（今南通市区及通州平潮、西亭一带）一起同属广陵郡，上隶于淮南道。五代后梁开平元年（907年），长江口东洲、布洲合并为海门岛。后周显德元年（954年），设政、场合一的地方管理机构“吕四场”，这是启东境内首次出现行政管理机构。显德五年（958年），海门建县于东布洲，上隶于通州。海门
县域包括今启东中北部地区。至北宋至和年间（11世纪中叶），胡逗洲向东扩展，与海门岛相接，形成东西长约75公里、南北宽约20公里的“通吕水脊”（西至南通唐闸附近，东至吕四）。
河北衡水中学2019高三第一次调研考试--数学（文） 高三年级数学试卷〔文科〕 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷(非选择题)两部分。第一卷共2页，第二卷共2页。 共150分。考试时间120分钟。 第一卷〔选择题 共60分〕 一、 选择题〔每题5分，共60分。每题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的 序号填涂在答题卡上〕 A 假设q 那么pB 假设?p 那么?qC 假设q ?那么p ?D 假设p 那么q ? 2假设集合{} 0A x x =≥，且A B B =，那么集合B 可能是〔〕 A 、 {}1,2 B.{}1x x ≤ C.{}1,0,1- D.R 3等差数列}a {n 中，前15项的和90S 15=，那么8a 等于〔〕、 A 、245 B 、 6 C 、4 45 D 、12 4()f x 在R 上是奇函数，且)()2(x f x f -=+2(4)),(0,2)()2,(7)f x f x f x x f +=∈==当时，则 () A.2- B.2 C.98- D.98 5函数 ???≤->-=) 0(1) 0(log )(2 2x x x x x f ，那么不等式0)(>x f 的解集为〔〕 A.}10|{<
20XX年中学测试 中 学 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
20XX-2021学年度江苏省启东市启东中学高三上学期 第二次月考试卷 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分，考试时间120分钟。 可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Cu —64 Br —80 Ag —108 第Ⅰ卷（选择题 共72分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意） 1、20XX 年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是 A 、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B 、控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 C 、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D 、实现资源的“3R ”利用观，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用（Reuse ）、资源的循环再生（Recycle ） 2、最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A 、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B 、全氟冰烷的电子式为： C 、相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8 D 、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键 3、超临界流体（Supercritical Fluid ）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是 C C C F F F F F F F F
语文：三点一测、中学教材全解、五年中考三年模拟全解、 《新概念》阅读现代文中考专版、经典学法频道《轻巧夺冠》这本书侧重于基础知识当然你必须先掌握基础知识才能深入…… 语文数学备上一本上了初二物理化学也备上的！ 《经典学法频道》 数学：《点拨》《倍速学习法》《轻巧夺冠》《典中典》 英语：《剖析》《典中典》《启东中学作业本》（龙门书局） 《轻巧夺冠》 <点拨>.. 我也初中..我英语年纪第一哦..我就是用这个.. 我们班英语老师也用这个.. 是配套的..有语法讲解课文分析习题练习等等... 很全面.. 我门班百分之七十的人都用这个..各个科目的都有.. 你去书店买都应该有的.. 如果你要练的话最好就买<典中典>.. 高才生就买这个吧.. 很有挑战性..题量也很大.. 中等生的话可以考虑<轻巧夺冠>..这个难度要稍微小些.. 政治：《轻巧夺冠》 历史：《中学生教材全解》完全解读，点拨，倍速学习法 物理：《题网》《题典》【题很多也很经典】还有《分类精选》也相当好一定要买的各省中考题时刻做一做不是你学完了才能做
提前做有好处这个最好选【天利38】版本的去书店问问就知道的... 《中华题王》《成功学习计划》 化学：《成功学习计划》《典中典》 地理：《海淀单元卷》《轻巧夺冠》 生物《中华题王》95分以上 《学习高手》对于课堂知识、基础知识的讲解、训练比较全面，全部理解透了，考90分不是问题（我就是用这个的）《完全解读》题目有些比较深，如果你生物学的很好，想扩展一下，就用这个 世纪金榜，我们中考时就用了这本，挺好的，积分吧 《金榜学案》 完全解读例题挺多的，内容挺详细的绿卡图书知识点特别多看着清晰 数学和语文就买万象思维的《成功学习计划》。 英语就买《魔法英语》。我也在用这本，里面包含了句型、语法、小常识、英美的礼节、适量的题目等。但如果你的英语基础稍差一点，就买《同步新课堂》，里面都是基础题目。 史地生政：《无师自通概念掌中宝》系列，里面只有重点和题目，还有一些有趣的小知识，这系列是比较小的厚册子，便于随身携带。语文：《中学教材全解》；
绝密★启用前 河北衡水中学2019届全国高三第一次摸底联考 理科数学 本试卷4页，23小题，满分150分。考试时间120分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上的相应位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm 黑色笔记签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一．选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分．每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．复数(34)z i i =--在复平面内对应的点位于 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 2．已知全集U R =，2{|2}M x x x =-≥，则U M =e A ．{|20}x x -<< B ．{|20}x x -≤≤ C ．{|20}x x x <->或 D ．{|20}x x x ≤-≥或 3．某所高中2018年高考考生人数是2015年考生人数的1.5倍．为了更好的对比该校考生的升学情况，统计了该校2015年和2018年的高考各层次的达线率，得到如下柱状图 则下列结论正确的是 A ．与2015年相比，2018年一本达线人数减少 B ．与2015年相比，2018年二本达线人数增加了0.5倍 C ．与2015年相比，2018年艺体达线人数不变 D ．与2015年相比，2018年未达线人数有所增加 4．已知等差数列{}n a 的公差为2，前n 项和为n S ，且10100S =，则7a = A ．11 B ．12 C ．13 D ．14 5．已知()f x 是定义在R 上的奇函数，若0x >时，()ln f x x x =，则0x <时，()f x = A ．ln x x B ．ln()x x - C ．ln x x - D ．ln()x x -- 6．已知椭圆C ：22 221(0)x y a b a b +=>>和直线l ：143x y +=，若过椭圆C 的左焦点和下顶点的直线与直线l 平行，则椭圆C 的离心率为
2020年江苏省启东中学高考模拟试卷（一）高中物理 物理试题 一、单项选择题〔此题共6小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项符合题意〕 1．玻尔认为，围绕氢原子核做圆周运动的核外电子，轨道半径只能取某些专门的数值，这种现象叫做轨道的量子化。假设离核最近的第一条可能的轨道半径为1r ，那么第n 条可 能的轨道半径为12r n r n =〔n =1，2，3…〕，其中n 叫量子数。设氢原子的核外电子绕 核近似做匀速圆周运动形成的等效电流，在2=n 状态时其等效电流为I ，那么3=n 在状态时等效电流为 A ．I 23 B ．I 32 C ．I 94 D ．I 27 8 2．电磁波和机械波相比较：①电磁波传播不需要介质，机械波传播需要介质；②电磁波在任何物质中传播速度都相同，机械波波速大小决定于介质；③电磁波、机械波都会发生衍射；④机械波会发生干涉，电磁波可不能发生干涉。以上讲法正确的选项是 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ 3．如以下图所示，用薄金属板制成直角U 形框，U 形框的a 、b 两面水平放置，将一质量为m 的带电小球用绝缘细线悬挂在a 面的中央，让整个装置始终置于水平匀强磁场中；并以水平速度v 向左匀速运动〔v 垂直于B 〕。U 形框的竖直板c 与v 垂直，在那个运动过程中U 形框的a 板电势低，b 板的电势高。设悬线对小球的拉力大小为F ，不计a 、b 面由于运动产生的磁场，那么以下讲法中正确的选项是 A ．一定是mg F = B ．可能是0=F C ．可能是mg F > D ．可能是mg F <，)0(≠F 4．宇航员在探测某星球时发觉：①该星球带负电，而且带电平均；②该星球表面没有大气；③在一次实验中，宇航员将一个带电小球〔其带电荷量远远小于星球电荷量〕置于离星球表面某一高度处无初速开释，恰好处于悬浮状态。假如选距星球表面无穷远处的电势为零，那么依照以上信息能够推断 A ．小球一定带正电 B ．小球的电势能一定小于零
作业40 §9.4 课题学 利用不等关系分析比赛 典型例题 【例1】 某射击运动员在一次比赛中前6次射击共中54环，如果他要打破91环(10次射击)的纪录(每次射击最高分为10环). (1)第7次射击不能少于多少环? (2)他第7次和第8次都是击中8环，试分析他是否还有破纪录的可能? 【解析】 打破91环的纪录，需10次射击的总环数大于91. 【解答】(1)设第7次射击的成绩为x 环，由于最后三次射击最多共中30环，要破纪录则需有54+x+30＞91，所以x ＞7. 这就是说，第7次射击不能少于8环，才有可能破纪录. (2)设最后两次的成绩为y 环，他才有可能打破91环的纪录，则54+8+8+y ＞91，所以y ＞21 这就是说最后两次射击不能少于22环，又因为最后两次最多能击中20环，所以他不能打破91环的纪录. 【例2】 在年雅典奥运会上，中国男篮所在B 组有西班牙、阿根廷、意大利、塞黑、新西兰和中国六个球队，每小组有四个球队出线进入八强，结果西班牙五战全胜，塞黑五战皆负、阿根廷4胜1负，意大利3胜2负，那么 (1)中国队要起出线，至少要胜几场? (2)中国男篮在姚明的带领下，奋力拼搏，最终出线进入八强，请你推断中国与新西兰一战是哪个队获胜. (3)最终中国队以几胜几负的战绩跻身八强? 【解析】 由比赛结果知，西班牙、阿根廷和意大利队已经提前出线，塞黑队被淘汰，中国队和新西兰队积分相同(都胜塞黑队，都负于西班牙、阿根廷和意大利队)，因此中国队和新西兰两队中只能有1个队进入八强，故中国队要胜新西兰队，即中国至少要胜2场. 【解答】(1)这个小组共赛 2 1 ×6×5=15(场). 已知四个球队共胜5+4+3=12(场). 而中国队与新西兰队共胜3场， 所以中国队要想出线，至少要胜2场. (2)由已知可得，中国队输给了西班牙、阿根廷、意大利，赢了塞黑，所以中国与新西兰一战，中国队获胜. (3)最终中国队以2胜3负的战绩跻身八强. 【例3】 (2010湖南)为了迎接2010年德国世界杯足球赛的到来，某足球协会举办了一次足球联赛，其记分规则及奖励方案如下表： 胜一场 平一场 负一场 积分/分 3 1 0 奖金/（元/人） 2000 1000 当比赛进行到14轮结束(每队均需比赛14场)时，甲队共积分25分. (1)请你通过计算，判断甲队胜、平、负的场数? (2)若每场比赛，每名参赛队员均可获得800元的出场费，设甲队中一名参赛队员所得的奖金与出场费的和为W 元，试求W 的最大值? 【解析】 根据共14场，共积25分建立方程，依胜、平、负的场数都是非负数而建立不等式，由方程和不等式组成的混合组求解.
姓名______________________ 准考证号_______________________ 绝密★启用前 2019年全国高三统一联合考试 英语 本试卷满分150分。考试用时120分钟。 注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3. 回答选择题时，选出每小题客案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分听力(共两节，满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上，录音内容结束后，你将有两分钟时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题，每段对话仅读一遍。 例: How much is the shirt? A. ￡19.15. B. ￡ 9.18 C. ￡ 9.15 答案是C. 1. What is the woman looking for? A. Her purse. B. Her train ticket. C. Her glasses. 2. How did the women go to school today? A. By bus. B. By bike. C. On foot. 3. When will the speakers probably meet? A. At 9:30. B. At 9:45. C. At 10:00. 4. What does the woman think of the talent show? A. Interesting. B. Exciting. C. Boring. 5. What's the probable relationship between the speakers? A. Classmates. B. Neighbors. C. Teacher and student 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What are the speaker is going to do this afternoon?
2019年全国高三统一联合考试 理科综合能力测试（生物部分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于人体内细胞分化的叙述，错误的是 A.细胞分化是基因在不同时间或空间选择性表达的结果 B.细胞分化使细胞功能专门化，提高了各项生理功能的效率 C.细胞内合成了血红蛋白是造血干细胞分化为红细胞的标志 D.胚胎干细胞、成肌细胞及造血干细胞的分化程度依次降低 2.将同一部位的紫色洋葱外表皮细胞分别浸在甲、乙、丙3种溶液中，测得原生质层的外界面与细胞壁间距离变化如图所示，下列相关分析错误的是 A.实验开始时，甲、乙溶液的浓度均大于洋葱表皮细胞细胞液浓度 B.与t0时相比，t2时乙溶液中洋葱表皮细胞的细胞液浓度未发生变化 C.实验过程中，丙溶液中有水分子进出洋葱表皮细胞 D.实验结束时，甲、乙溶液的浓度有所下降 3将某小鼠的皮肤移植给多只同种小鼠后，将受皮鼠分成甲、乙两组，甲组小鼠注射一定剂量的环孢霉素A，乙组小鼠注射等量生理盐水，并每天统计植皮的存活率，结果如图。下列分析错误的是 A受皮鼠与供皮鼠的细胞表面抗原不完全相同 B.甲组小鼠对外源供皮的免疫排斥强度大于乙组小鼠 C.环孢霉素A可能通过抑制T细胞增殖从而减弱免疫应答 D.使用环孢霉素A有可能提高人体器官移植患者的存活率 4.在植物叶肉细胞的叶绿体基质中有R酶，既能与CO2结合，催化CO2与C5反应生成C3，也能与O2结合，
催化C5的分解。CO2和O2在与R酶结合时具有竞争性相互抑制。下列分析正确的是 A.植物叶肉细胞内CO2的固定发生在叶绿体内膜上 BR酶催化CO2与C5反应时需要【H】和A TP C增大CO2浓度后，植物叶肉细胞内的C3/C5比值增大 D增大O2/CO2的比值，有利于提高植物的净光合速率 5将生理状态相同、大小相似的多只家兔均分为甲、乙2组，2组家兔分别注射一定浓度的胰岛素溶液和肾上腺素溶液，一段时间后检测发现甲组家免血糖浓度下降，乙组家兔血糖浓度升高。下列分析错误的是 A.因缺少对照，该实验不能得出血糖浓度受激素影响的结论 B.实验开始前，应分别测量甲、乙两组小鼠的初始血糖浓度 C.实验过程中，甲组家兔可能会出现行动迟缓甚至昏迷等症状 D.肾上腺素可能具有促进肝糖原分解，升高血糖的功能 6.正常人16号染色体有4个A基因(基因型为)，均能独立编码正常肽链，a基因则编码异常肽链。每个血红蛋白分子均有2个上述肽链参与构成(异常肽链也能参与)。研究表明，当体内缺少1~2个A基因时无明显贫血症状，缺少3个A基因时有溶血现象，无A基因时，胎儿因无正常的血红蛋白造成胚胎致死。一对无明显贫血症状的夫妇婚后先后怀孕二胎，头胎胚胎致死，第二胎完全正常。下列分析错误的是 A.这对夫妇的基因型均为B这对夫妇的血红蛋白有2种类型 1 C血红蛋白结构异常时可造成红细胞破裂D这对夫妇再生育完全正常孩子的概率为 4 三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分 29.(8分)草莓在大棚内种植受光质影响较大。在大棚内总透射光照强度、温度、CO2浓度和湿度等相同的条件下，科研人员测得某品种香草莓在不同农膜(白膜为自然光质，对照组)大棚内，3个月后草莓叶片和果实的部分数据见下表，请回答下列问题： (1)与对照组相比，蓝膜、红膜大棚内草莓叶片细胞内色素含量对环境的适应性表现分别是______________________；依据表中数据，对蓝膜大棚内草莓叶片适应性变化的解释是_________________________________。
2020/2021学年度第一学期质量检测试卷 高三数学 2020.09 一、单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知命题:p x R ?∈，使sin x =；命题:q x R ?∈，都有210x x ++>.给出下列结论： ①命题“p q ∧”是真命题 ②命题“p q ∧?”是假命题 ③命题“p q ?∨”是真命题 ④命题“p q ?∨?”是假命题 其中正确的是 （ ） A ．①②③ B ．②③ C ．②④ D ．③④ 2.设)2,4(=a ，),6(y b =，且//，则=y （ ） A ．3 B ．12 C ．12- D ．3- 3.将函数()sin 23f x x π? ?=+ ???的图象向左平移6 π个单位，所得的图象对应的函数解析式是 ( ) A 、sin2y x = B 、cos2y x = C 、 2sin 23y x π??=+ ??? D 、sin 26y x π??=- ?? ? 4．已知集合P={6 5|<<-x x }，Q={065|2≤--x x x }，则P ?Q=____ ( ) A 、{6 1|<<-x x } B 、{61|≤≤-x x } C 、{61|<≤-x x } D 、{61|≤<-x x } 5.已知P 为抛物线C ：24y x 上一点，F 为C 的焦点，若4PF ，则 ΔOPF 的面积为 ( ) B. 3 C. 4 6. f(x)与g(x)是定义在R 上的两个可导函数，若f(x)，g(x)满足 ，则f(x)与g(x)满足 ( ) A ．f(x)＝g(x) B ．f(x)＝g(x)＝0 C ．f(x)－g(x)为常数函数 D ．f(x)＋g(x)为常数函数
绝密★启用前 河北省衡水中学2019 届高三第十次模拟考试 理科综合试题 一、选择题 1.下列对组成细胞分子的描述，正确的是 A.各种有机分子都因物种不同而存在结构差异 B.有的 RNA分子能降低某些生化反应的活化能而加速反应进行 C.水稻细胞中由 C、G、 T， U 四种碱基参与合成的核苷酸有8 种 D.激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性 2. 下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是 A.细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化 B.细胞间传递信号的分子都是由细胞内的核糖体合成的 3.图甲是将加热杀死的 S 型细菌与 R 型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化，图乙是 利用同位素标记技术完成噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。下列相关叙述中，不正确的 是 A. 甲图中 ab 时间段内，小鼠体内还没形成大量的免疫R型细菌的抗体 B. 图甲中，后期出现的大量S 型细菌是由R 型细菌转化并增殖而来 C.图乙沉淀物中新形成的子代噬菌体完全没有放射性 D.图乙中若用32P标记亲代噬菌体，出现上清液放射性偏高一定是保温时间过短导致 4.水稻体细胞有 24 条染色体，非糯性和糯性是—对相对性状。非糯性花粉中所含的淀粉为直链 淀粉，遇碘变蓝黑色。而糯性花粉中所含的淀粉为支链淀粉，遇碘变橙红色。下列有关水稻的叙 述正确的是 A. 要验证孟德尔的基因分离定律，必需用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（aa）杂交，获得F1，F1再自交
B. 用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（ aa）杂交获得 F ， F 再自交获得 F ，取 F 花粉加碘染 1121 色，在显微镜下观察到蓝黑色花粉粒占3/4 C.二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒变小 D.若含有 a 基因的花粉50%的死亡，则非糯性水稻（ Aa）自交后代基因型比例是2： 3： 1 5.下列关于生物学实验的描述，正确的是 A.在常温下，双缩脲试剂加入到酶溶液中一定能观察到紫色反应 B.为加速健那绿染液对线粒体染色，可用适宜浓度的盐酸处理细胞 6.下列关于动、植物生命活动调节的叙述，正确的是 A.寒冷环境下机体通过各种途径减少散热，使散热量低于炎热环境 B.肾小管细胞和下丘脑神经分泌细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因 7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性 B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
河北衡水中学2019届全国高三第一次摸底联考 理科数学 本试卷4页，23小题，满分150分。考试时间120分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.复数()34z i i =--在复平面内对应的点位于 A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 2.已知全集R ，2 2x x -≥，则 A.{} 20x x -<< B.{} 20x x -≤≤ C.{} 20x x x <->或 D.{} 20x x x ≤-≥或 3.某地某所高中2018年的高考考生人数是2015年高考考生人数的1.5倍，为了更好地对比该校考生的升学情况，统计了该校2015年和2018年的高考情况，得到如下柱状图： 2015年高考数据统计 2018年高考数据统计 则下列结论正确的是 A.与2015年相比，2018年一本达线人数减少 B.与2015年相比，2018年二本达线人数增加了0.5倍 C.与2015年相比，2018年艺体达线人数相同 D.与2015年相比，2018年不上线的人数有所增加
4.已知等差数列{}n a 的公差为2，前n 项和为n S ，且10100S =，则7a 的值为 A.11 B.12 C.13 D.14 5.已知()f x 是定义在R 上的奇函数，若0x >时，()ln f x x x =，则0x <时，()f x = A.ln x x B.()ln x x - C.ln x x - D.()ln x x -- 6.已知椭圆()22 22:10x y C a b a b +=>>和直线:143x y l +=，若过C 的左焦点和下顶点 的直线与平行，则椭圆C 的离心率为 A. 4 5 B. 35 C. 34 D. 15 7.如图，在平行四边形ABCD 中，对角线AC 与BD 交于点O ，且2AE EO =，则 ED = A. 12 33AD AB - B. 21 33AD AB + C.21 33 AD AB - D. 12 33 AD AB + 8.某几何体的三视图如图所示，则此几何体 A.有四个两两全等的面 B.有两对相互全等的面 C.只有一对相互全等的面 D.所有面均不全等 9.赵爽是我国古代数学家、天文学家，大约在公元222年，赵爽为《周碑算经》一书作序时，介绍了“勾股圆方图”，亦称“赵爽弦图”（以弦为边长得到的正方形是由4个全等的直角三角形再加上中间的一个小正方形组成的）.类比“赵爽弦图”，可类似地构造如图