必修1第一、二章复习题
第一章
1．下列有关实验操作中，正确的是(D)
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
2．(2009年广东理基)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(B)
3．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：
①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
按使用的先后顺序排列正确的是(D)
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥
C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是(C D)
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N A
B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C ．常温下，2.7 g Al 与足量的盐酸反应，生成H 2的分子数为0.15N A
D ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1MgCl 2溶液中含Cl －数为0.2N A
5．x g H 2O 中含有y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为( B )
A ．9x/y mol －1
B ．9y/x mol －1
C ．x/y mol －1
D ．y/x mol －1
6．(2009年宁波高一检测)同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是( C )
A ．气体的分子大小不同节
B ．气体分子间的平均距离不同
C ．气体的物质的量不同
D ．气体的性质不同
7．在体积相同的两个密闭容器中充分充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( D )
A ．两种气体的压强相等
B ．O 2比O 3的质量小
C ．两种气体的分子数目相等
D ．两种气体的氧原子数目相等
8．(2009年南京检测)具有相同数目氧原子的SO 2和SO 3，下列关系中一定正确的是( C A )
A ．n(SO 2)∶n(SO 3)＝3∶2
B ．V(SO 2)∶V(SO 3)＝3∶2
C ．m(SO 2)∶m(SO 3)＝6∶5
D ．M r (SO 2)∶M r (SO 3)＝5∶4
9．某气体物质的质量为6.4 g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( A )
A ．64
B ．32
C ．96
D ．124
10．某硝酸的物质的量浓度为c mol·L －1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm －3)
为( C A )
A.63c a
B.6.3a c
C.6.3c a
D.63a c
11．若20 g 密度为ρ g·cm
－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO 3－
的物质的量浓度是( C A ) A ．ρ/400 mol·L －1 B.20ρ
mol·L －1 C ．2.5ρ mol·L －1 D ．1.25ρ mol·L －1 12．下列实验操作：①用50 mL 量筒量取5 mL 蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( D )
A ．①②③
B ．③④
C ．②⑤⑥
D ．①②④⑤⑥
13．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是( A D )
A ．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B ．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14．设NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( A )
A ．原子数目为NA2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B ．18 g 水所含的氢原子数目为NA
C ．在常温常压下11.2 L 氢气所含的
D ．32 g 氧气所含的原子数目为NA
15．配制100 mL 1.0 mol·L －1Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是( D )
A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
16．下列叙述中，正确的是(B D)
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
17．配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是(B C)
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线18．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是(C)
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
19．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(B C)
A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
20．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C 的化学式为(C)
A．AB B．AB2C．A2B D．A4B2
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
21．(12分)下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计f．分液漏斗
(1)标出仪器使用温度的是abc_b e_______(填写编号)。
(2)能够用以精确量取液体体积的是___a___c__(填写编号)。
(3)使用前需要检查是否漏水的是___c_bf____(填写编号)。
(4)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_9.5____11.5___g。
22．(12分)(1)相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。
(2)在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为________________________。
(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是______________________________________________ ___________；
______________________________________________ ___________________________。
23．(18分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的
实验步骤进行操作： 溶液――→加过量A 后过滤滤液――→加过量B 后过滤
滤液――→加适量C 较纯净的KCl 溶液
(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A 的原因是_______________________________________________________
有
关反应的化学方程式为______________________________________________
______
(3)加过量B 的原因是_______________________________________________________
有
关反应的化学方程式为_____________________________________________________
24．(10分)(2009年绍兴高一检测)实验室要用Na 2CO 3·10H 2O 晶体配制500 mL 0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O________g。
(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。
(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________________ __；
B．定容时加水超过刻度线______________________________________________ _____；
C．最终定容时俯视观察液面______________________________________________ ___。
25．(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫
酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥500 mL容量瓶⑦托盘天平⑧药匙
请完成下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有
①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________，能引起误差偏高的有________(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线
第二章
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是……………………………()
A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫
C．液态醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液
2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气
都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化
合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤
盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰
都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的
是……………………………………………………
…()
A．①②③④B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
3．(2009年温州十校联考)下列物质属于非电解质的是……………………………………()
A．NH3B．(NH4)2SO4
C．Cl2D．CH3COOH
4．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁
血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，
失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是…………( )
A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C ．药品美蓝应具有还原性
D ．解毒时血红蛋白被还原
5．有关氧化还原反应的下列说法正确的
是………………………………………………( )
A ．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B ．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和
C ．氧化剂中的元素化合价不一定都降低
D ．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应
6．(2009年芜湖高一检测)下列反应中，水作还原剂的是…………………………………( )
A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
B ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3
C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
D ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2
O 7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入
适量NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色
沉淀的
是……………………………………………………
…………………()
A．Cu2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－
C．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－D．Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－
8．(2008年黑龙江省哈尔滨市九中高一期末)下列反应可以用同一离子方程式表示的
是…………………………………………………
……………………………………()
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋
H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
9．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO42－、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比
为…………………………………()
A．1∶1∶1 B．1∶2∶4
C．1∶4∶2 D．1∶3∶2
10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是……()
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
11．在溶液中可以大量共存，能和OH－反应产生沉淀，能和H＋反应生成气体的一组离子
是……………………………………………………
……………………………………()
A．Na＋、Cu2＋、CO32－、Cl－B．HCO3－、Cl－、Na＋、Mg2＋
C．Cl－、NO3－、K＋、Ba2＋D．SO42－、H＋、K＋、NH4＋
12．下列反应的离子方程式书写正确的是…………………………………………………() A．氯化铜溶液与铁粉反应Cu2＋＋Fe===Fe2＋
＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋
3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2＋＋SO42－
===BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
13．光合细菌有特殊本领，它利用剧毒H2S作还原剂，把CO2还原为有机物：
6CO2＋12H2S―→C6H12O6＋6H2O＋12S
请问每生成1 mol C6H12O6，转移电子的物质的量为…………………………………()
A．6 mol B．12 mol
C．24 mol D．48 mol
14．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是………………………………()
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋
Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞
H2SO3＞NO
C ．Fe 2＋＞I －＞H 2SO 3＞NO
D ．NO ＞Fe 2＋
＞H 2SO 3＞I －
15．(思维拓展题)钛被称为继铁、铝之后的“第三金
属”，其相对原子质量为48。工业上以金红石(主要成分为TiO 2)为原料制取Ti 的反应为甲：aTiO 2
＋bCl 2＋cC========1 173 K aTiCl 4＋cCO ，乙：TiCl 4
＋2Mg=============1 220～1 420 K Ti ＋2MgCl 2。关于反应甲、乙的分析不正确的
是………………………………………………………………………………………( )
①TiCl 4在反应甲中是还原产物，在反应乙中是氧化剂；②C 、Mg 在反应中均为还原剂，被还原；③a ＝1、b ＝2、c ＝2；④每生成19.2 g Ti ，反应甲、乙中共转移6.4 mol e －。
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．②④
第一章答案
21、(1)abc(2)c(3)bcf(4)9.5
22、(1)2∶31∶12∶3(2)38 g 2 mol·L－1
4 mol·L－1(3)搅拌加速溶解引流搅
拌，防止液体局部过热，使液体飞溅
23、(1)Ba(OH)2K2CO3稀HCl
(2)为了除尽Mg2＋、SO42－MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(3)为了除尽过量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
24、(1)14.3(2)7.2(3)无影响偏低偏高
25、(1)②⑦⑧(2)5.4 mL①(3)①②③④⑥⑦①②⑦
第二章答案
学业水平考试涉及的考点（必修一） 第1章走近细胞 一、常考知识点： 1. 生命系统的结构层次： 细胞→组织→器官→系统（植物没有系统）→个体→种群→群落→生态系统→生物圈 2.细胞：是生物体结构和功能的基本单位。除了病毒以外，所有生物都是由细胞构成的。 3. 病毒：一类没有细胞结构的生物体，仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA； 4.细胞种类：根据细胞内有无成形的细胞核，把细胞分为以下两类： 5. 使用高倍显微镜的步骤和要点： 首先用低倍镜观察，找到要观察的物像，移到视野中央；转动转换器，用高倍镜观察，并轻轻转动细转焦螺旋，直到看清要观察的物像为止。 二、学考真题 1.（2014年）地球上最基本的生命系统是（） A.细胞 B.组织 C.器官 D.个体 2.（2015年）生命系统的结构具有层次性。培养皿中的大肠杆菌菌落属于那个层次？（） A.个体 B.种群 C.群落 D.生态系统
3.（2016年）下列属于真核生物的是（） A.大肠杆菌 B.乳酸菌 C.青蛙 D.蓝藻 4.（2015年）下列关于“细胞学说”的叙述错误的是（） A.英国科学家虎克是细胞学说的主要建立者 B.细胞学说的建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性 C.细胞学说认为细胞是一个相对独立的单位 D.细胞是构成动植物体的基本单位 三、变式训练 1.下列各组生物中，具有细胞结构而没有核膜的是（） A.SARS病毒 B.大肠杆菌 C.菠菜 D.青鱼 2. 在观察细胞时，将低倍镜换成高倍镜后，物像大小、细胞数目和视野亮度的变化是（） A.变大、变多、变亮 B.变大、变少、变暗 C.变小、变多、变亮 D.变小、变多、变暗 第2章组成细胞的分子 一、常考知识点 1.在生物体的活细胞中含量最多的化合物是水，含量最多的有机化合物是蛋白质。 2.细胞内的自由水的作用：细胞内的良好溶剂、参与多种化学反应、运送养料和代谢废物；结合水的作用：细胞结构的重要组成成分。 3.细胞中大多数无机盐以离子形式存在。无机盐在细胞中的作用：构成某些重要的化合物，如：叶绿素、血红蛋白等；维持生物体的生命活动（如动物缺钙会抽搐）；维持酸碱平衡，调节渗透压等。夏季酷暑时分，在室外作业的人们应多饮淡盐水，补充身体流失的无机盐。 4.细胞中最基本的元素是C。 5. DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸。DNA含有A、T、C、G四种碱基。
化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8） Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
高一化学必修一第一二章测试题2011-11 此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233 一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分） 1、有关电解质的说法正确的是() A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 2、下列叙述中正确的是() ①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A、全部 B、⑤⑥ C、③④ D、①② 3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（） A、NH+ 4、Ag+、PO-3 4 、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCO- 3 C、K+、Na+、NO- 3、MnO- 4 D、Al3+、Ca2+、SO-2 4 、CO-2 3 4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A、空气、硫酸铜、硫酸 B、水、空气、纯碱 C、氧化铁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、食盐水、烧碱 5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（） A、4 g H2 B、22.4 L O2 C、36.5 g HCl D、0.5 mol SO2 6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A、悬浊液 B、胶体 C、溶液 D、乳浊液 7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（） A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。 8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热； ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A、①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④ 9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（） A、250mL 1mol/L AlCl3溶液 B、300mL 5mol/L KClO3溶液
必修1 分子与细胞 一、组成细胞的元素和化合物 1、无机化合物包括水和无机盐，其中水是含量最高的化合物。有机化合物包括糖类、脂质、蛋白质和核酸；其中糖类是主要能源物质，化学元素组成：C、H、O。蛋白质是干重中含量最高的化合物，是生命活动的主要承担者，化学元素组成：C、H、O、N、“S”。核酸是细胞中含量最稳定的,是遗传信息的携带者，化学元素组成：C、H、O、N、P。 2、（1）还原糖的检测和观察的注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②斐林试剂中的甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用③必须用水浴加热颜色变化：浅蓝色棕色 （2）脂肪的鉴定常用材料：花生子叶或向日葵种子试剂用苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液，现象是橘黄色或红色。注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。②酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察 （3）蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶试剂：双缩脲试剂 注意事项：①先加A液1ml，再加B液4滴②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比颜色变化：变成紫色 3、氨基酸是组成蛋白质的基本单位。每种氨基酸都至少 ．．含有一个氨基（-NH2）和一个羧 基（-COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个 ．．．碳原子上。氨基酸的种类由R基（侧链基团）决定。 4、蛋白质的功能①构成细胞和生物体结构的重要物质（肌肉毛发）②催化细胞内的生理生化反应③运输载体（血红蛋白）④传递信息，调节机体的生命活动（胰岛素、生长激素）⑤免疫功能（抗体） 5、蛋白质分子多样性的原因是构成蛋白质的氨基酸的种类，数目，排列顺序，以及空间结构不同导致蛋白质结构多样性。蛋白质结构多样性导致蛋白质的功能的多样性。 R 6、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式 ．．．．为：NH2-C-COOH H 7、n个氨基酸脱水缩合形成m条多肽链时，共脱去(n－m)个水分子，形成(n－m)个肽键， 至少 ．．存在m个-NH2和-COOH，形成的蛋白质的分子量为：n×氨基酸的平均分子量－18 （n－m） 8、核酸分为DNA和RNA，DNA的中文名称是脱氧核糖核酸， RNA的中文名称是核糖核酸。核苷酸是核酸的基本组成单位，核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组成。 9、核酸的功能是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。甲基绿将细胞核中的DNA染成绿色，吡罗红将细胞质中的RNA 染成红色。DNA主要存在与细胞核中，在线粒体和叶绿体中也有少量的分布。RNA主要存在于细胞质中，少量存在于细胞核中。
高中化学学习材料 苍山一中2010～2011学年第一学期期末模块学业水平测试 高一化学试题2011.1 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1－4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5－8页）两部分。 2.考试时间100分钟，满分100分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ca-40 第Ⅰ卷选择题（共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 2．下列各组气体中均能造成大气污染的是 A．CO2、O2 B．N2、NO C．H2S、SO2 D．Cl2、N2
3．物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是 A ．交叉分类法 B ．树状分类法 C ．单一分类法 D ．以上方法都不正确 4．我市的蒙山被誉为“天然氧吧”、“超洁净地区”、成为中国最佳绿色健身旅游胜地。 其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。 O —2就是一种空气负离子，O — 2的摩尔质量为 A ．32 g B ．33 g C ．32 g ·mol ˉ1 D ．33 g ·mol ˉ1 5．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 ①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 6．下列试剂的保存方法不正确．．． 的是 A ．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中 B ．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中 C ．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 D ．氢氟酸通常玻璃瓶中 7．下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 3++H 2↑ B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O C. 钠和冷水反应 Na+2H 2O ＝Na ++H 2↑+OH — 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 一．简单分类法及其应用 分类法：交叉分类法 树状分类法 二．分散系及其分类 1．分散系及其组成 ①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。 ②组成 分散质：被分散的物质 分散系 分散剂：起容纳分散质作用的物质 2．分散系的分类： 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 Ⅱ）分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：
3．胶体（牛奶、豆浆、墨水、血液、果冻、 蛋清、胶水） Ⅰ）胶体的分类： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 Ⅱ）Fe(OH)3胶体的制备 [实验步骤]取一烧杯，加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液1～2mL 。继续煮 沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 [实验现象] 液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。 [实验结论] FeCl 3＋3H 2O = Fe(OH)3（胶体）＋3HCl 4．胶体的性质：（丁达尔效应） [实验步骤] 用光束分别照射Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液 [实验现象] 在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”；CuSO 4溶液中无光现象 [实验结论] a)丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应 ① [科学探究3：胶体的净化] 5．胶体介稳性的原因 主要原因：胶粒吸附同种电荷，相互排斥，不易聚沉。 次要原因：布朗运动（在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动） 6．胶体的聚沉 [实验步骤] 向胶体中加入少量电解质溶液 [实验现象] 有沉淀析出 [实验结论] 加入的阳离子（或阴离子）中和胶粒所带电荷，使胶粒聚集成较大颗粒，从而形成沉淀析出 能促使溶胶聚沉的外因有①加电解质（酸、碱及盐）、②加热、③加带相反电荷的微粒。
人教版高一化学必修一答案 第四章非金属 第一节无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料物理性质化学性质 玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂 （3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 （3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6
高二物理物理试题（文科）2016.03 考试时间：100分钟总分：100分 第一部分（单项选择题共64分） 一、本题共16小题，每小题4分，共64分 1、小明坐在由上海开往北京的高速列车上感觉自己静止不动，他所选择的参考系可能是（） A、铁轨 B、车厢 C、铁路旁的树木 D、车厢内走动的乘客 2、下列物理量都属于矢量的是（） A、位移、速度和时间 B、力、速度和路程 C、路程、位移和力 D、速度、加速度和力 3、某人先向东走2m，接着向西走6m，最后向南走3m，则他在这段运动中的位移大小和路程分别 是（） A、5m，5m B、11m，11m C、5m，11m D、11m，5m 4、一个做自由落体运动的物体，下落速度v随时间t变化的图象如图所示，正确的是（） 5、牛顿第一定律表明（） A、要使物体运动就必须有力的作用，没有力的作用物体就会静止 B、要是物体静止就必须有力的作用，没有力的作用物体就运动 C、物体不受力作用时，一定处于静止状态 D、物体不受力的作用时，总是保持原来的匀速直线运动状态或静止状态 6、下列关于惯性的说法中，正确的是（） A、人走路时没有惯性，被绊倒时有惯性 B、百米赛跑到终点时不能立即停下是由于惯性，停下时就没有惯性了 C、物体没有外力作用时有惯性，受外力作用后惯性被克服了 D、物体的惯性与物体的运动状态及受力情况均无关 7、下列关于弹力的几种说法，其中正确的是（） A．两物体接触并不一定产生弹力
B．静止在水平面上的物体所受重力就是它对水平面的压力 C．静止在水平面上的物体受到向上的弹力是因为地面发生了形变 D．只要物体发生形变就一定有弹力产生 8、人类日常生活离不开摩擦力，如果没有摩擦力，我们将不能走路、汽车不能运动……下列关于摩擦力的说法中正确的是（） A．吃饭时拿在手中的筷子不会滑落，是因为有摩擦力的作用 B．汽车轮胎表面都有花纹，是为了减小摩擦 C．猴子沿竖直竹竿匀速上爬，是因为摩擦力大于猴子重力 D．在结冰的水平路面上洒些细土，人走上去不易滑倒，是因为此时人与路面间的最大静摩擦力增大了 9、第十二届全国运动会男子百米决赛，北京选手张培萌10秒08夺冠，张培萌之所以能够取得好 成绩，取决于他在100米中的（） A．某时刻的瞬时速度大小 B．撞线时的瞬时速度大小 C．平均速度大小 D．起跑时的加速度大小 10、下列关于质点的说法，正确的是（） A．因为原子核很小，所以原子核一定可以当作质点 B、研究和观察日食时，可把太阳当做质点 C、研究足球运动员踢出的弧线球时，可把足球当做质点 D、研究“嫦娥三号”绕月球的转动周期时，可把“嫦娥三号”当做质点 11、一个质量为3kg的物体，被放置在倾角为α=30°的固定光滑斜面上，在如图所示的甲、乙、 丙三种情况下处于平衡状态的是（g=10m/s 2 ）（） 12、某商场一顾客站在自动扶梯上匀速上升，如图所示，则顾客受力个数是（）
第一章第一节化学基本实验操作 一、物质的分离与提纯 二、物质的溶解性及，密度，颜色 ①多数有机物不溶于水，有机物间一般能互溶。能溶于水的有机物常见的有：醋酸、 酒精、甲醛、乙醛、甘油等 ②Br2，I2易溶于有机物如：苯、四氯化碳（CCl4）、汽油等。 ③苯、四氯化碳（CCl4）、汽油、植物油等不溶于水。苯、汽油、植物油的密度比水小， 四氯化碳（CCl4）的密度比水大。 ④溴水显橙黄色（稀到浓颜色从黄到橙到红），溴在苯、CCl4中显橙色； 碘水显黄色，碘在苯、CCl4中显紫色 三、离子检验 1、SO42- 的检验：取少量溶液于试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液， 如果产生白色沉淀，则证明原溶液中有SO42-。 2、Cl-的检验：取少量溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液， 如果产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl -。
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 二、三组公式 1、n=N / N A ； n=m / M 2、下列公式适用气体：n = V (气) / V m ； ρ= M / V m 同温同压时，任何气体的V m 相同。标况时，V m =22.4L/mol 。 阿伏加德罗定律（PV=nRT ）：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。 同温同体积时， = ；同温同压下， = 3、下列公式适用溶液：w =m (B) / m (aq) ；ρ= m (aq) / V (aq) ；C (B) =n (B) / V (aq) （ρ单位： g/mL ） 三、一个实验：配制一定物质的量浓度的溶液 1、步骤：算，称/量，溶解/稀释，冷却，转移，洗涤，定容，上下颠倒摇匀，装瓶贴标签。 2、仪器：托盘天平/量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管。 （只能配体积与容量瓶容积相同的溶液） 3、误差分析： 2 1P P 21V V
必修1分子与细胞 一、组成细胞的元素和化合物 1、 无机化合物包括水和无机盐， 质、蛋白质和核酸；其中糖类是 中含量最高的化合物，是生命活动的 主要承担者，化学元素组成： 酸是细胞中 含量最稳定的，是遗传信息的携带者，化学元素组成: 2、 （ 1）还原糖的检测和观察的注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②斐林试剂 中的甲乙液必须 等量混合均匀后 再加入样液中，现配现用③必须用 水浴加热 颜色变化: 浅蓝色 棕色 （2） 脂肪的鉴定常用材料： 是橘黄色或红色。注意事项： 的地方模糊。②酒精的作用是： （3） 蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 注意事项：① 先加A 液1ml ，再加B 液4滴②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比 颜色变化：变成紫色 3、氨基酸是组成蛋白质的基本单位。每种氨基酸都 至少含有一个氨基（-NH2）和一个羧 基（ -COOH ,并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个 碳原子上。氨基酸的 种类由R 基 （侧链基团）决定 O 4、 蛋白质的功能①构成细胞和生物体结构的重要物质（肌肉毛发）② 催化细胞内的生理 生化反应③ 运输载体（血红蛋白）④ 传递信息，调节机体的生命活动（胰岛素、生长激 素）⑤免疫功能（抗体） 5、 蛋白质分子多样性的原因是构成蛋白质的氨基酸的种类，数目，排列顺序，以及空间 结构不同导致蛋白 质结构多样性。蛋白质结构多样性导致蛋白质的功能的多样性 R 6、构成生物体的蛋白质的 20种氨基酸的结构通式为:NH-C-COOH H 7、n 个氨基酸脱水缩合形成 m 条多肽链时，共脱去（n - m ）个水分子，形成（n - m ）个肽键， 至少存在m 个-NH 2和-COOH ，形成的蛋白质的分子量为： n x 氨基酸的平均分子量- 18 （n - m 8、核酸分为 DNA 和RNA DNA 的中文名称是 脱氧核糖核酸，RNA 的中文名称是 核糖核酸。 核苷酸是 核酸的基本组成单位 ，核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组 成。 9、核酸的功能是细胞内携带遗传信息的物质，在生物 __________ 成中具有极其重要的作用。甲基绿 将细胞核中的DNA 染成绿色，吡罗红将细胞质中的RNA 染成红色。 DNA 主要存在与细胞核中，在线粒体和叶绿体中也有少量的分布。 RNA 主要存 其中水是 主要能源物质，化学元素组成: 含量最高的化合物。有机化合物包括糖类、脂 C H O 。蛋白质是干重 C 、H O N “ S”。核 C H 、O N P o f 砖红色沉淀。 花生子叶或向日葵种子 试剂用苏丹川或苏丹W 染液，现象 ①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有 洗去浮色③ 需使用显微镜观察 试剂：双缩脲试剂
高中化学必修一学业水平考试分点复习氧化还原反应 一、五对概念： 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是： 二、五条规律： 1.表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2. 性质强弱规律 3.反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4.价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5.电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三、掌握物质氧化性或还原性强弱的比较 （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：同理，不同的还原剂与同一氧 化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 课堂练习: 例1 请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。 (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______________________。
高一化学必修一第一二章测试题精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
高一化学必修一第一二章测试题2011-11 此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能用到的原子量 H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Mg:24Al:27Cl::39Ca:40Fe:56Zn:65Cu:64Ag:108Ba:233 一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分） 1、有关电解质的说法正确的是( ) A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B、SO 3水溶液的导电性很好，所以SO 3 是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na 2O液态时能导电，所以Na 2 O是电解质 2、下列叙述中正确的是( ) ①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A、全部 B、⑤⑥ C、③④ D、①② 3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（） A、NH+ 4、Ag+、PO-3 4 、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCO- 3 C、K+、Na+、NO- 3、MnO- 4 D、Al3+、Ca2+、SO-2 4 、CO-2 3 4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A、空气、硫酸铜、硫酸 B、水、空气、纯碱 C、氧化铁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、食盐水、烧碱 5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（） A、4?gH 2B、 2 C、?gHCl D、?molSO 2 6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A、悬浊液 B、胶体 C、溶液 D、乳浊液 7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（） A．FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl 3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。 8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来 加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A、①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④ 9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（）
《化学（必修）1》课后习题参考答案 第一章第一节p10 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节p17 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态） （2）不正确。（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．
9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g （2） 称量 （3）溶解并冷却至室温 （4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 第二章第一节 p29 1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 5． 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl 溶液 胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆 6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 p33 1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H + 阴离子 OH - 铁 粉 过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO 4溶液 蒸发 结晶
高中学业水平测试（会考）思想政治必备知识点精华总结 必修一经济生活 1、货币的职能：价值尺度、流通手段、贮藏手段、支付手段、世界货币。 2、影响价格变动的因素？ （1）供求影响价格。供过于求，价格下降，买方市场；供不应求，价格升高，卖方市场。 （2）价值决定价格。商品的价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定。 3、价值规律的内容和表现形式？ （1）基本内容：商品的价值量是由生产商品的社会必要劳动时间决定的，商品交换要以价值量为基础，实行等价交换。 （2）表现形式：受供求关系的影响，价格围绕价值上下波动。 4、价格变动对生活的影响？ （1）需求法则——商品价格升高，需求减少；价格降低，需求增加。（2）不同商品需求量对价格变动的反应程度不同——需求弹性（生活必需品反应小，高档耐用品反应大）；（3）相关商品价格变动对需求量的影响（互补品呈反向变动，替代品呈正向变动） 5、价格变动对生产的影响？（1）调节产量（2）调节生产要素投入。 6、影响消费水平的因素？ （1）经济发展水平是根本性因素。 （2）居民收入是主要因素。收入是消费的前提和基础。居民消费水平受当前收入、未来预期收入的影响，社会总体消费水平受收入差距影响。 7、树立正确的消费观应践行的基本原则？ （1）量入为出，适度消费；（2）避免盲从，理性消费； （3）保护环境，绿色消费；（4）勤俭节约，艰苦奋斗。 8.如何正确对待金钱？对于金钱要取之有道，要用之有益，用之有度。 9、生产与消费的关系？ （1）生产决定消费。生产决定消费的对象、方式、质量和水平，为消费创造动力；（2）消费反作用于生产，拉动经济增长，促进生产发展。①消费是生产的目的和动力，②消费对生产的调整和升级起导向作用③一个新的消费热点的出现，往往能带动一个产业的出现和成长，④消费为生产创造出新的劳动力，提高劳动力质量，提高劳动者生产积极性。 10.公有制的主体地位主要体现在哪些方面？ （1）就全国而言，公有资产在社会总资产中占优势。 （2）国有经济控制国民经济命脉，对经济发展起主导作用。 11.企业经营成功的因素（怎样经营公司）？ 精品文档
高中化学学习材料 2008～2009学年滁州二中下学期期末考试高一化学试卷 （学业水平测试难度） 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ba:137 I卷（选择题共50分） 一、选择题（本大题共25题，每题2分，共50分）每题只有一个选项符合要求。 1．2009年3月1日16时13分10秒,中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。下列有关氦－3的说法中正确的是（） A．3He原子结构示意图为 B．3He原子核内中子数为3 C．1mol 3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为3 2. 某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是 ( ) A．第二周期第IA族 B．第三周期第ⅦA族 C．第二周期第ⅦA族 D．第三周期第IA族 3．下列关于元素周期表中“短周期”的叙述中不正确的是 ( ) A. 共包含18种元素 B. 前3周期元素 C. 除稀有气体外，Cl的原子半径最大 D. 仅含5种金属元素 4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C ．元素的原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化 5．下列关于物质性质的比较，不正确的是 ( ) A ．酸性强弱：HIO 4 >HBrO 4> HClO 4 B ．原子半径大小：Na> S >O C ．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH D ．金属性强弱：Na >Mg> Al 6．一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食 物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 ( ) A ．浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水 7．下列物质能用分液的方法进行分离的是 ( ) A. 汽油和煤油 B. 乙醇和水 C. 乙酸和乙醇 D. 乙酸乙酯和饱和的碳酸钠溶液 8．下列表示化学用语或模型正确的是 ( ) A ．8个中子的碳原子的核素符号：12C B ．H 2O 的电子式： C ．Cl －离子的结构示意图： D ．CH 4分子的比例模型： 9．对下列有机反应类型的认识中，正确的是 ( ) A ．＋HNO 3浓硫酸NO 2＋H 2O △ ；置换反应 B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 3－CHBr 2 ；加成反应 C ．CH 4 ＋ 3Cl 2 光照____→ CHCl 3 ＋ 3HCl ；取代反应 D ． ；酯化反应 10．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸 溶液构成原电池。下列叙述正确的是 ( ) A ．Zn 是负极，发生还原反应 B ．电子从锌片经外电路流向铜片 C ．一段时间后溶液变蓝 CH 3CH 2OH ＋CH 3C －OH O 浓H 2SO 4CH 3CH 2－O －CCH 3＋H 2O O △
化学必修一第二章第一节练习及答案（中档难度） 一．选择题（共21小题） 1．下列物质属于酸的是（） A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO3 2．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（） A．2mol?L﹣1 H2SO4溶液B．2mol?L﹣1 NaOH溶液 C．2mol?L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶 3．下列属于物理变化的是（） A．煤的干馏 B．石油的裂解C．煤的气化 D．石油的分馏 4．下列有关物质分类正确的是（） ①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨． A．①③B．②④C．②③D．③④ 5．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（） A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸 D．NaNO3溶液 6．胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（） A．矿泉水B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒 7．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（） A．可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大 B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力 C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体 D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁 9．下列说法正确的是（） A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
高中生物学业水平测试知识点归纳 必修（1）分子与细胞 第一章走近细胞第一节从生物圈到细胞 一、相关概念、 细胞：是生物体结构和功能的基本单位。除了病毒以外，所有生物都是由细胞构成的。细胞是地球上最基本的生命系统 生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统（植物没有系统）→个体→种群 →群落→生态系统→生物圈（P5） 二、病毒的相关知识：1、病毒是一类没有细胞结构的生物体。 主要特征： ①、个体微小，一般在10~30nm之间，大多数必须用电子显微镜才能看见； ②、仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA，没有含两种核酸的病毒； ③、专营细胞内寄生生活； ④、结构简单，一般由核酸（DNA或RNA）和蛋白质外壳所构成。 2、根据寄生的宿主不同，病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒（即噬菌体）三大类。根据病毒所含 核酸种类的不同分为DNA病毒和RNA病毒。 3、常见的RNA病毒有：SARS病毒、人类免疫缺陷病毒（HIV）[引起艾滋病（AIDS）]、烟草花叶病毒等。 第二节细胞的多样性和统一性 一、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞 二、原核细胞和真核细胞的比较：（P8） 1、原核细胞：细胞较小，无核膜、无核仁，没有成形的细胞核；遗传物质（一个环状DNA分子）集中的区 域称为拟核；没有染色体，DNA 不与蛋白质结合，；细胞器只有核糖体；有细胞壁，成分与 真核细胞不同。 2、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有成形的细胞核；有一定数目的染色体（DNA与蛋白质结合而 成）；一般有多种细胞器（如线粒体、叶绿体，内质网等）。 3、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻（包括蓝球藻、颤藻和、念珠藻及发菜）、细菌（如硝化细 菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌）、放线菌、支原体等都属于原核生物。 4、真核生物：由真核细胞构成的生物。如动物(草履虫、变形虫)、植物、真菌（酵母菌、霉菌、磨菇等食用 菌）等。 蓝藻是细胞内含有藻蓝素和叶绿素，是能进行光合作用的自养生物。细菌中的绝大多数种类是营腐生或寄生生活的异养生物，但也有硝化细菌等少数种类的细菌是自养型生物。（P9） 三、细胞学说的建立：罗伯特。虎克既是细胞的发现者也是细胞的命名者，活细胞的发现者是列文虎克；新细胞的产生是细胞分裂的结果；“所有的细胞都来源于先前存在的细胞”是魏尔肖的名言。 1、细胞学说的主要建立者：德国科学家施莱登和施旺 2、细胞学说的要点：（1）细胞是一个有机体，一切植物、动物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所 构成；（2）细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用。（3）新细胞可以从老细胞中产生。 3、这一学说揭示了生物体结构的统一性；细胞学说的建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发 展的过程，充满了耐人寻味的曲折。 第二章组成细胞的分子 第一节细胞中的元素和化合物 一、1、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到 2、生物界与非生物界存在差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量明显不同 二、组成生物体的化学元素有20多种：