高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）
A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )
A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷
第一天: 5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不． 正确的是 A ．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 B ．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C ．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6 D ．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A ．H 1 2 B ． C ． D ．OHCCHO 7．下列说法正确的是 A ．天然气、沼气均属于可再生能源 B ．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C ．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D ．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8．在一定压强不同温度（T 1＜T 2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；ΔH ＜0中， 生成物Z 在反应混合物中的体积分数（?）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是 A B C D 9．下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热 A ．②④ B ．③④ C ．①② D ．只有② 10．下列说法正确的是 A ．含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B ．7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C ．标准状况下，2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D ．标准状况下，1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ?
结 高中化学有机物知识点总 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 同）醇、醛、（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下羧酸等。 糖。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 。 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味 盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即 金属 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻 盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 绛蓝色溶液。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： [C(CH3)4]亦为气态 ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷 ②衍生物类： 一．氯．甲．烷．（．C．H．3．C．．l，．沸．点．为．-．2．．4．.2．℃．）．甲．醛．（．H．C．H．O．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）． （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷C H3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 为固态 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 色溶液； 绛蓝 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成 1
化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )
有机化合物的命名 【学习目标】 1、了解有机化合物的习惯命名法； 2、掌握烷烃的系统命名法。 【要点梳理】 要点一、同系物 1．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物。 2．判断两化合物互为同系物的要领是看是否符合“同、似、差”，即首先要是同类别物质（也就是官能团种类和数目应相同），这可由结构简式来确定；其次是结构相似；最后才是分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团，同时满足这三个条件的化合物才是同系物的关系。 3．同系物规律。 （1）同系物随着碳原子数的增加，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，物质的熔、沸点逐渐升高。 （2）同系物的化学性质一般相似。 4 注意： （1）同系物必须为同一类物质，符合同一通式， 但通式相同的物质，不一定互为同系物。如C2H4和C3H6，后者若为环丙烷则不是C2H4的同系物，因为二者结构不相似，不是同一类物质。 （2）同属一大类的物质，不一定互为同系物。如乙酸乙酯与硬脂酸甘油酯同属酯类，但二者结构不相似，所以不是同系物。 （3）官能团相同的物质，不一定互为同系物。如：乙醇与乙二醇虽然都有羟基，但二者的羟基数目不同，因此二者不是同系物。 （4）同系物结构相似，但不一定完全相同，如：CH3CH2CH3与，虽然结构不完全相同但两者碳原子间均以单键相连成链状，结构仍相似，属同系物。 （5）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，但结构不同，不属于同类有机物，所以仍不能互称同系物。 。 （6）同系物化学式和相对分子质量都不可能相同，要注意同分异构体不是同系物。如： CH3CH2C(CH3)2CH2C(CH3)2CH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)6CH(CH3)2，因它们的分子式同为C12H26，可快速判断它们不是同系物，是同分异构体。 要点二、有机物的命名 有机物种类繁多，结构复杂，普遍存在同分异构现象，因而命名问题十分重要。有机物的常用命名方法有习惯命名法和系统命名法。 1．习惯命名法。 习惯命名法可用于比较简单的有机物的命名。例如烷烃可依据分子里所含碳原子的数目来命名。碳原子数在10以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示，碳原子数在10以上的用数字来表示，为了区分CH2—OH OH
理科综合化学试题分题训练－第7题 1、下列有关化学用语表示正确的是（） A．水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 I D．N2的电子式： 53 2、2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是（） A．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。 B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，实施绿化工程，某种程度可以减少和防治PM2.5污染。 C．臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。 D． PM2.5在空气中形成了气溶胶 3、下列说法不正确的是（） A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率 C．阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁蚀 4、下列有关说法正确的是（） A、世博会中国馆的主体材料钢筋混凝土属于高分子化合物 B、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 C、食用地沟油对人体危害极大，是由于含有黄曲霉素和高级脂肪酸 D、大力推广小排放、混合动力的汽车符合“低碳生活” 5、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（） A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”
高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．．．）．甲醛（ （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味
有机物命名 1．下列有机物命名正确的是: A．1，3，4-三甲苯 B． 2-甲基-2-氯丙烷 C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔 【来源】2015-2016学年山西省阳高一中高二下学期期末化学试卷（带解析） 【答案】B 【解析】 试题分析：A．1，3，4-三甲苯，名称中取代基位次和不是最小，正确名称为1，2，4-三甲基苯，故A错误；B． 2-甲基-2-氯丙烷，符合系统命名方法，故B正确；C．2-甲基-1-丙醇名称主链选错，正确的名称为2-丁醇， 故C错误；D． 2-甲基-3-丁炔名称中编号的起点错误，正确的名称为3-甲基-1-丁炔，故D错误；故选B。 考点：考查有机物质系统命名方法的应用。 2．下列有机物命名正确的是（） A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷 B．2，5-二甲基-4-乙基己烷 C．3-甲基-4-乙基戊烷 D．2，3-二甲基-4-戊烯 【来源】2015-2016学年福建省漳州市龙海市程溪中学高二下期末化学试卷（带解析）【答案】A 【解析】 试题分析：A．符合烷烃系统命名方法和原则，故A正确；B．取代基的位次和最小，应为2，5-二甲基-3-乙基己烷，故B错误；C．应选最长的碳连做主链，应为3，4-二甲基己烷，故C错误；D．从距官能团近的一端编号，应为3，4-二甲基-1-戊烯，故D错误。 考点：有机物的命名 3．对于烃的命名正确的是（）
A ．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷 B ．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷 C ．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 D ．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 【来源】2015-2016学年山东省菏泽市15所重点中学高二联考化学试卷（带解析） 【答案】D 【解析】 试题分析：选择最长的碳链作为主链，主链上有7个碳原子，离支链最近的一端进行编号，因此是3，4－二甲基－4－乙基庚烷，故选项D 正确。 考点：考查烷烃的命名等知识。 4．下列各化合物的命名正确的是( ) A ．CH 2=CH —CH=CH 2 1，3—二丁烯 B ． 1，3，4-三甲苯 C ．CH 3CH 2CH （OH ）CH 3 2―丁醇 D ． 2-甲基-3-丁炔 【来源】2015-2016学年福建省南安一中高二下学期期末化学试卷（带解析） 【答案】C 【解析】 试题分析：A 、应为1,3-丁二烯，故错误；B 、应为1,2，4-三甲苯，故错误；C 、应为2-丁醇，故正确；D 、应我3-甲基-1-丁炔，故错误。 考点：有机物的命名 5．下列有机物命名正确的是 A ． 2－乙基丙烷 B ． 2－甲基－2－丙烯 C ． 间二甲苯 D ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 【来源】2015-2016学年广东省湛江市高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 【答案】D 【解析】 试题分析：A 、名称是2－甲基丁烷，A 错误；B 、名称是2－甲基－1－丙烯，B 错误；C 、名称应该是对二甲苯，C 错误；D 、名称是1－丁醇，D 正确，答案选D 。 考点：考查有机物命名 6．下列有机物的命名正确的一项是 ( ) A ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2：2－二甲基丁烷 B ．CH 3CH(OH)CH(CH 3)2：3－甲基－2－丁醇 C ．：1,4－二甲苯 CH 3 CH 3
2014年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 9.已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I?的溶液中，H2O2 分解的机理为： H2O2 + I?→H2O + IO?慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol?1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2?和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z
11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验 误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生
认识有机物化合物 考点一 有机化合物的分类及官能团 1．按碳的骨架分类 (1)有机物??? 链状化合物 环状化合物??? ?? 脂环化合物 芳香化合物 (2)烃 2．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物主要类别、官能团 考点二 有机化合物的结构特点、同分异构现象及命名 1．有机化合物中碳原子的成键特点 2．有机化合物的同分异构现象
3.同系物 CH 2原子团的化合物互称同系物。如CH 3CH 3 和CH 3CH 2CH 3，CH 2===CH 2和CH 2===CHCH 3 (1)烷烃 ①烷烃的习惯命名法 ②烷烃系统命名三步骤 (2)烯烃和炔烃的命名 选主链—将含有碳碳双键或碳碳三键的最长碳链 作为主链，称为“某烯”或“某炔”。 定编号—从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端对 主链上的碳原子进行编号。
写名称—将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面， 并用阿拉伯数字标明碳碳双键或碳碳三键的位置。 (3)苯的同系物的命名 苯作为母体，其他基团作为取代基。例如，苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯。如果有多个取代基取代苯环上的氢原子，根据取代基在苯环上的位置不同，分别用“邻”、“间”、“对”表示。也可对连接取代基的苯环上的碳原子进行编号，选取最小的位次进行命名。 考点三 研究有机物的一般步骤和方法 1．研究有机化合物的基本步骤 2．分离、提纯有机化合物的常用方法 (1)蒸馏和重结晶 适用对象 要求 蒸馏 常用于分离、提纯液态有机物 ①该有机物热稳定性较强。 ②该有机物与杂质的沸点相差较大 重结晶 常用于分离、提纯固态有机物 ①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大。 ②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大 ①液-液萃取 利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 ②固-液萃取 用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 3．有机物分子式的确定 (1)元素分析 (2)相对分子质量的测定——质谱法 质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。 4．分子结构的鉴定 (1)化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。 (2)物理方法
2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.doczj.com/doc/d72902900.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________
化学实验高考选择 题,27道 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
实验题 1.【2013-江苏】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 2. 【2014-新课标】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项目的分离方法原理 A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO 3 中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 3.【2014-北京】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是 ①中实验②中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热NH 4Cl和Ca(OH) 2 的混合 物 酚酞溶液变红 C NaHCO 3 固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br 2的CCl 4 溶液褪色 4.【2014-广东】下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项叙述I叙述II A KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
5.【2014-安徽】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 6.【2014-福建】下列实验能达到目的的是（） A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl 3、MgCl 2 、Na 2 SO 4 四种溶液 B．将NH 4Cl溶液蒸干制备NH 4 Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 7.【2014-新课标】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生
人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式
子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：
第二单元有机物的命名（第一课时） 三维目标： 1．理解烃基和常见烷基的意义。 2．掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法。 3．能根据结构式写出名称。 4．能根据命名写出结构式。 过程与方法： 引导学生自主学习，培养学生分析、归纳、比较的能力。 情感态度与价值观： 体会物质与名字之间的关系。 教学重难点： 烷烃的系统命名法； 根据烷烃的结构式命名，根据烷烃的命名写出其结构式。 教学用具：多媒体课件、投影设备 教学过程： ［导入新课］有机物结构复杂，种类繁多，普遍存在着同分异构现象。为了使每一种有机物对应一个名称，按照一定的原则和方法，对每一种有机物进行命名是最有效的科学方法。［板书］一、烷烃的命名 ［过渡］要学习烷烃的命名，先要了解什么是取代基。 ［介绍］烃基：烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。 烷基：烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫烷基。以英文缩写字母R表示。 甲基-CH3 乙基-CH2CH3 ［学生活动］学生体会“烃基”、“烷基”的概念，思考、讨论“基”与“根”有何区别，并作回答。[补充说明]1、烃基一般呈电中性，属于烃的一部分，不能独立存在，而“根”往往带有电荷，可以在溶液中独立存在。 2．“基”与“根”在电子式的写法上的区别。 ［投影练习］在烷烃通式的基础上由学生自己推导一价烷基的通式并写出-C3H7和-C4H9的同分异构体. （见PPT课件） ［新课推进］物质都有其名称，那么这些烷烃是如何命名的呢？我们首先学习一种比较简单的命名方法——习惯命名法。 ［板书］1.习惯命名法：烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名，碳原子在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示，碳原子数在十以上的用数字来表示。［讲解］例如CH4叫甲烷，C5H10叫戊烷，C17H36叫十七烷。有些烷烃存在同分异构体，如戊烷的三种同分异构体，我们用“正”“异”“新”来区别。这样的命名方法就叫做习惯命名法。 ［投影展示］甲烷到十七烷的分子式及习惯命名。（见PPT课件）
2017高中化学经典选择题100道(2) nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中= 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO 1∶1.4。若单独为Fe2O3则nFe∶nO 1∶1.4。故选(C) (D) 。 34、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：?需要保持水中溶有适量的氧气;?鱼苗呼出的CO2必须及时除净;?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( ) (A) 直接不断通入氧气(B) 加入Na2O2粉末 (C) 加入CaO2粉末(D) 加入少量CuSO4 【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。 35、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是( ) (A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g 【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把 NaHCO3 NaNO3 Dm 84g 85g 1g 现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。 36、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( ) (A)等于1.06g (B)大于1.06g，小于2.86g (C)等于2.86g (D) 大于2.86g 【简析】当加入1.06g Na2CO3 2.86g Na2CO3?10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D) 。 36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4? nH2O晶体，则n值为( )
高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A . Na，F B . Al，O C . Li，Cl D . Mg，S 2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键 B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键 D . 离子半径：Y＞ Z＞ X 3. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（） A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2O C . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O 4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（） A . H2O分子中含有共价键 B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键 C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同 D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物 5. （2分）(2020·青浦模拟) 下列物质中不含化学键的是（） A . Si B . S C . Ar D . Fe
第三节有机化合物的命名 【教学目标】 1．知识与技能：掌握烃基的概念；学会用有机化合物的系统命名的方法对烷烃进行命名。 2．过程与方法：通过练习掌握烷烃的系统命名法。 3．情感态度和价值观：在学习过程中培养归纳能力和自学能力。 【教学过程】 第一课时
【归纳】 一、烷烃的命名 1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。 2、要注意的事项和易出错点 3、命名的常见题型及解题方法 第二课时 二、烯烃和炔烃的命名： 命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。 命名步骤： １、选主链，含双键（叁键）； ２、定编号，近双键（叁键）； ３、写名称，标双键（叁键）。其它要求与烷烃相同！！！
三、苯的同系物的命名 ?是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。 ?有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。 ?有时又以苯基作为取代基。 四、烃的衍生物的命名 ?卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。 ?醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名 ?酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。 ?醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。 ?醛、羧酸：某醛、某酸。 ?酯：某酸某酯。 【作业】P16课后习题及《优化设计》第三节练习 【补充练习】 (一)选择题 1．下列有机物的命名正确的是 ( D ) A. 1,2─二甲基戊烷 B. 2─乙基戊烷 C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷 2．下列有机物名称中，正确的是 ( AC ) A. 3,3—二甲基戊烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C. 3—乙基戊烷 D. 2,5,5—三甲基己烷 3．下列有机物的名称中，不正确 ．．．的是 ( BD ) A. 3,3—二甲基—1—丁烯 B. 1—甲基戊烷 C. 4—甲基—2—戊烯 D. 2—甲基—2—丙烯 4．下列命名错误的是 ( AB ) A. 4―乙基―3―戊醇 B. 2―甲基―4―丁醇 C. 2―甲基―1―丙醇 D. 4―甲基―2―己醇 5．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 ( D ) A. 2－乙基丁烷 B. 3－乙基丁烷 C. 2－甲基戊烷 D. 3－甲基戊烷