当前位置:文档之家› 2016《名师面对面》高考化学一轮复习 第6章 第16讲 化学反应与能量 课时作业.doc

2016《名师面对面》高考化学一轮复习 第6章 第16讲 化学反应与能量 课时作业.doc

2016《名师面对面》高考化学一轮复习 第6章 第16讲 化学反应与能量 课时作业.doc
2016《名师面对面》高考化学一轮复习 第6章 第16讲 化学反应与能量 课时作业.doc

必考部分第六章第16讲

一、单项选择题

1.某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E表示活化能)。下列叙述正确的是()

A.逆反应的活化能大于正反应的活化能

B.该反应为放热反应

C.催化剂能改变反应的焓变

D.催化剂能降低反应的活化能

【答案】D

2.(2015上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()

A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B.该合成氨过程不属于氮的固定

C.空气、水、太阳能均为可再生资源

D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量

【答案】C

3.已知:①1 mol H2中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量;②1 mol Cl2中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量;③由氢原子和氯原子形成1 mol HCl时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是()

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183 kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ/mol

【答案】C

【解析】根据反应热的含义,生成2 mol氢氯键放出热量431×2 kJ,断裂1 mol H2和Cl2分别吸收热量436 kJ、243 kJ,故ΔH=436+243-431×2=-183 kJ/mol。

4.已知在298 K时下述反应的有关数据如下:

C(s)+1

2O 2(g)===CO(g) ΔH 1=-110.5 kJ/mol

C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=-393.5 kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( ) A .+283.5 kJ/mol B .+172.5 kJ/mol C .-172.5 kJ/mol D .-504 kJ/mol

【答案】B

【解析】根据盖斯定律,ΔH =2×(-110.5 kJ/mol)-(-393.5 kJ/mol)=+172.5 kJ/mol 。 5.已知:Cu(s)+2H +

(aq)===Cu 2+

(aq)+H 2(g) ΔH 1

2H 2O 2(l)===2H 2O(l)+O 2(g) ΔH 2 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3

则反应Cu(s)+H 2O 2(l)+2H +

(aq)===Cu 2+

(aq)+2H 2O(l)的ΔH 是( )

A .ΔH =ΔH 1+12ΔH 2+12ΔH 3

B .ΔH =ΔH 1+12ΔH 2-1

2ΔH 3

C .ΔH =ΔH 1+2ΔH 2+2ΔH 3

D .ΔH =2ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3

【答案】A

6.已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH =-57.3 kJ/mol ,则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热(ΔH )一般情况下( ) A .大于-57.3 kJ/mol B .等于-57.3 kJ/mol C .小于-57.3 kJ/mol D .无法比较

【答案】A

【解析】醋酸是弱酸,发生中和反应时会发生电离而吸热,注意正负号。

7.(2014海南卷)标准状态下,气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知H —H 、H —O 和O===O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ/mol 、463 kJ/mol 和495 kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是( )

A .H 2O(g)===H 2(g)+1

2O 2(g) ΔH =-485 kJ/mol

B .H 2O(g)===H 2(g)+1

2O 2(g) ΔH =+485 kJ/mol

C .2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH =+485 kJ/mol

D .2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH =-485 kJ/mol 【答案】D

【解析】根据“H—H 、H —O 和O===O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ/mol 、463 kJ/mol 、495 kJ/mol”,可以计算出2 mol H 2和1 mol O 2完全反应生成2 mol H 2O(g)产生的焓变是436 kJ/mol×2+495 kJ/mol×1-463 kJ/mol×4=-485 kJ/mol ,所以该过程的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH =-485 kJ/mol ,D 正确。

8.将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是()

A.做该实验时环境温度为22 ℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【答案】B

【解析】观察图中曲线易知这是进行了多次不同的实验做出的曲线,在酸和碱以不同的比例进行混合时,酸和碱恰好反应时放出热量最大,即曲线中V1=30 mL处。由此可以计算碱的物质的量浓度为1.5 mol·L-1。22 ℃不是环境温度,酸碱反应放出了一定的热量,故环境温度应略低些。

9.(2015嘉兴检测)下列描述中,正确的是()

A.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1

则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1

B.由CH3CH2CH2CH3(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2658 kJ·mol-1

可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol-1

C.OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应,放出的热量一定为57.3 kJ·mol-1

D.已知:P4(白磷,s)===4P(红磷,s)ΔH<0,则白磷比红磷稳定

【答案】A

【解析】A项,目标方程式等于方程式①-方程式②,那么ΔH=-566 kJ·mol-1-180 kJ·mol -1=-746 kJ·mol-1,正确;B项,燃烧热要生成常温下稳定的氧化物,H

O(l)才是H最稳

2

定的氧化物,错误;C项,醋酸是弱酸,电离过程要吸热,1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应,放出的热量小于57.3 kJ·mol-1,错误;D项,ΔH<0说明红磷具有的能量更低,物质具有的能量越低越稳定,所以红磷比白磷稳定,错误。

10.(2015株洲质检)下列有关反应热的说法正确的是()

A.在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需向外界放出能量

B.甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ/mol

C.已知常温常压下:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,则有H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ/mol

D.已知:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 kJ/mol,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2 kJ/mol,则Q1<Q2

【答案】D

【解析】在化学反应过程中,有的放热反应的发生需要先从外界获得能量,如铝热反应,A 项错误;可燃物的燃烧热是1 mol可燃物生成稳定氧化物释放的热量,H形成的稳定氧化物是H2O(l),B项错误;强酸强碱反应生成2 mol H2O(l),放出的热量为中和热的2倍,但SO2-4 (aq)+Ba2+(aq)===BaSO4(s),此过程要放出热量,ΔH<-114.6 kJ/mol,C项错误;D项,S(s)===S(g)ΔH>0,说明后者反应物具有的能量更高,燃烧放出的热量比前者多,正确。

二、非选择题

11.实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________

______________。

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________

________________。

(2)经数据处理,t2—t1=3.4 ℃,则该实验测得的中和热ΔH=

________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3计算,反应后混合

溶液的比热容(c)按4.18 J/(g·℃)计算]。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为ΔH1________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是______________ ____________________。【答案】(1)上下搅动(或轻轻搅动)Cu传热快,防止热量损失(2)-56.8 kJ/mol(3)>NH3·H2O属于弱电解质,电离吸热

【解析】(1)对于本实验,让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面,所以实验时用环形玻璃棒上下搅动,以防将温度计损坏。减少热量散失是减小误差的另一个重

要方面,所以选用玻璃棒,而不用铜丝。

(2)ΔH =-[100 g×4.18×10-

3 kJ/(g·℃)×3.

4 ℃]÷0.02

5 mol =-56.8 kJ/mol 。

(3)因弱电解质的电离过程是吸热的,将NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少,所以ΔH 1>ΔH 。

12.将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H 2O(g)=====高温

CO(g)+H 2(g);C(s)、CO(g)和H 2(g)完全燃烧的热化学方程式:

C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-393.5 kJ·mol -

1

H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(g) ΔH =-242.0 kJ·mol -1

CO(g)+12O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-283.0 kJ·mol -

1

请回答:

(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:________________________________________________________________________。 (2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出下面循环图:

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析:甲、乙两同学观点正确的是______(填“甲”或“乙”);判断的理由是___________________________________________________________________________。 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点:___________________________________________________________________________。 (4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO 和H 2在一定条件下可以合成:①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸。

试分析当CO 和H 2按1∶1的体积比混合反应,合成上述________(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放。 【答案】(1)C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g) ΔH =+131.5 kJ·mol -

1

(2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量 (3)①减少污染;②燃烧充分;③方便运输(任写两个) (4)②④

【解析】根据盖斯定律将方程式合并即得C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g) ΔH =+131.5 kJ·mol -

1,由此可知煤转化成水煤气是吸热反应,而甲正是忽略了这个问题,才误认为“煤

转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。CO 和H 2按1∶1反应合成物质时,可达到零排放,符合“绿色化学”的要求,则合成的物质的最简式应满足CH 2O ,则②④符合。 13.碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

(1)水煤气(主要成分是CO 和H 2)又称合成气,在一定条件下能合成很多有用的有机物,请完成下列合成辛烷的方程式:8CO +17H 2===C 8H 18+________。 (2)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。 已知:①2CH 4 (g)+3O 2 (g)===2CO(g)+4H 2O(l) ΔH 1 ②2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2

则反应CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) 的ΔH 3=______________(用ΔH 1 和ΔH 2表示)。 (3)一定条件下,某密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时,c (NO 2)=0.50 mol/L 、c (N 2O 4)=0.125 mol/L ,则2NO 2(g) N 2O 4(g)的平衡常数K =____________;若NO 2起始浓度为2 mol/L ,在相同条件下,NO 2的最大转化率为______。 (4)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g),其化学平衡常数K 和温度T 的关系如下表,回答下列问题:

①该反应为②能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是__________(填字母)。 a .及时分离出CO 气体 b .适当升高温度 c .增大CO 2的浓度

d .选择高效催化剂

【答案】(1)8H 2O (2)1

2(ΔH 1+ΔH 2)

(3)0.5 L/mol 50% (4)①吸热 ②bc

【解析】 (1)由质量守恒可知化学方程式还应生成8H 2O 。 (2)据盖斯定律可知 ΔH 3 =1

2

(ΔH 1+ΔH 2 )。

(3)平衡常数K =c N 2O 4 c 2 NO 2 =0.125 mol/L

0.52 mol 2/L 2=0.5 L/mol 。 设NO 2的转化浓度为x mol/L 。 2NO 2(g) N 2O 4(g) 起始浓度 2 mol/L 0 转化浓度 x mol/L 0.5x mol/L 平衡浓度 (2-x ) mol/L 0.5x mol/L

据K =0.5x

2-x 2=0.5 L/mol 解得x =1(x =4不符合题意)

NO 2的最大转化率=1

2

=50%。

(4)温度升高,平衡向吸热方向移动,K 增大,则正反应方向为吸热反应;升高温度、增大CO 2的浓度、使用催化剂都可增大反应速率,升高温度、增大CO 2的浓度都使反应正向移动,而使用催化剂对化学平衡无影响。

2018高考化学一轮复习氧化还原反应

课时6 氧化还原反应 【课前自测】 1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是() A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物【答案】D 2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是() A. 2Na+2NH32NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O C. NH3+HCl NH4Cl D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B 3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,则下列说法正确的是() A. KNO3是还原剂,其中N元素被氧化 B. 生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物 C. 若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol D. 每转移1 mol e-,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 【答案】D 4. 在肉制品加工中,使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量,以确保食用安全。已知: 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。 (1)标出电子转移的方向和数目: 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2 (2)该反应中的氧化剂是。 (3)若有1 mol电子转移,则氧化产物的物质的量是mol。 (4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒,下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。 A. 亚硝酸钠是还原剂 B. 维生素C是氧化剂 C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D. 亚硝酸钠被还原 【答案】(1)(2)NaNO2(3)0.5(4)CD

高中化学知识讲解《酸碱中和滴定》

酸碱中和滴定 【学习目标】 1、掌握酸碱中和滴定的原理; 2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。 【要点梳理】 要点一、中和滴定的原理和方法。 1、定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法叫中和滴定法。 2、原理:在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者所用的体积,根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。 3、关键:①准确测定参加反应的两种溶液的体积;②准确判断中和反应是否恰好完全反应。 4、指示剂的使用。 ①用量不能太多,常用2~3滴,因指示剂本身也是弱酸或弱碱,若用量过多,会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 ②指示剂的选择。 选择指示剂时,滴定终点前后溶液的颜色改变:颜色变化对比明显。 如强酸与强碱的中和滴定,到达终点时,pH变化范围很大,可用酚酞,也可用甲基橙;强酸滴定弱碱,恰好完全反应时,生成的盐水解使溶液呈酸性,故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙;强碱滴定弱酸,恰好完全反应时,生成的盐水解使溶液呈碱性,故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。 一般不用石蕊试液,原因是其溶液颜色变化对比不明显,且变色范围较大。 要点二、中和滴定操作。 1、中和滴定的仪器和试剂。 ①仪器。酸式滴定管(不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸)、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。 ②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 2、准备过程。 ①滴定管的使用: a.检验酸式滴定管是否漏水(碱式滴定管同样检验)。 b.洗净滴定管后要用标准液润洗2~3次,并排除滴定管尖嘴处的气泡。 c.注入液体:分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL~3 mL处,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 d.调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充 满反应液(如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡,应快速放液以赶走气泡;除去碱式

2016年四川省高考理综化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 理科综合化学部分 1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的 酸性一定比苯酚强3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N A B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C.氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A .放电时,Li +在电解质中由负极向正极迁移 B .放电时,负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C .充电时,若转移1mole-,石墨C 6电极将增重7xg D .充电时,阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6.一定条件下,CH 4与H 2O(g)发生反应:CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ,在恒压下,平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T (温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A .该反应的焓变△H>0 B ..图中Z 的大小为a>3>b C .图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D .温度不变时,图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7.向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO 2)增大,先后发生三个不 同的反应,当0.01molc(AlO 2-)+c(OH -)B 0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C 0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)

高考化学化学反应原理综合题含答案

高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体,分解时产生大量气体,是复合火箭推进剂的重要成1.高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体,请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后,依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知:焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号:Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料,该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO,该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为,若用氨气和浓盐酸代替NH Cl,则上述反应不需要外界供热就能 4 进行,其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知:NH4ClO4的相对

高考一轮复习化学试题.doc

精品试卷 高中化学学习材料 (灿若寒星 **整理制作) 高三化学 2016 . 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页,第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分,考试时间为90 分钟。 注意事项: 1.答第I 卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题,共42分) 选择题 (本题包括14 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共42 分 ) 1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS) 烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A.①中描述的化学反应是可逆反应 B.“曾青”是含有Cu 2+的溶液,如硫酸铜溶液 C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

2.下列说法正确的是 A.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化 B.光导纤维具有很强的导电能力,所以大量用于制造通信光缆 C. SiCl 4在战争中可用作烟雾弹,是因为它与水反应时生成白色烟雾 D .用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载

高考化学酸碱中和滴定之滴定管的使用方法

倒计时67|高考化学酸碱中和滴定之滴定管的使用方法 今天给大家分享《滴定管的使用方法》知识清单,希望对大家有所帮助~~ (碱式、通用、酸式) 滴定管是滴定操作时准确测量标准溶液体积的一种量器。滴定管的管壁上有刻度线和数值,精确度为0.01毫升,“0”刻度在上,自上而下数值由小到大。滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种。酸式滴定管下端有玻璃旋塞,用以控制溶液的流出。酸式滴定管只能用来盛装酸性溶液或氧化性溶液,不能盛碱性溶液(如氨水、碳酸钠溶液)。因碱与玻璃作用会使磨口旋塞粘连而不能转动,碱式滴定管下端连有一段橡皮管,管内有玻璃珠,用以控制液体的流出,橡皮管下端连一尖嘴玻璃管。凡能与橡皮起作用的溶液(如高锰酸钾溶液、

溴水、氯化铁溶液),均不能使用碱滴定管。 ?酸式滴定管的使用方法: (1)给旋塞涂凡士林。把旋塞芯取出,用手指蘸少许凡士林,在旋塞芯两头薄薄地涂上一层,然后把旋塞芯插入塞槽内,旋转使油膜在旋塞内均匀透明,且旋塞转动灵活。 (2)检漏。将旋塞关闭,滴定管里注满水,把它固定在滴定管架上,放置1-2分钟,观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出,旋塞转动180°再放置1-2分钟,若两次旋塞不渗水才可使用。 (3)滴定管内装入标准溶液后要检查尖嘴内是否有气泡。如有气泡,将影响溶液体积的

准确测量。排除气泡的方法是:用右手拿住滴定管无刻度部分使其倾斜约30°角,左手迅速打开旋塞,使溶液快速冲出,将气泡带走。 (4)进行滴定操作时,应将滴定管夹在滴定管架上。左手控制旋塞,大拇指在管前,食指和中指在后,三指轻拿旋塞柄,手指略微弯曲,向内扣住旋塞,避免产生使旋塞拉出的力。向里旋转旋塞使溶液滴出。

(完整版)【英语】2016年高考真题——四川卷(解析版)

绝密★启用前 2016年普通高等学校全国统一考试(四川卷) 英语 注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2.考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3.作答时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后.将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 第一部分:听力(共两节,满分30分) 做题时,先将答案标在试卷上。录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5个小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例:How much is the shirt? A.£19.15. B.£9.18. C.£9.15. 答案是 C。 1. What will Lucy do at 11:30 tomorrow? A. Go out for lunch. B. See her dentist. C. Visit a friend. 2. What is the weather like now? A. It’s sunny. B. It’s rainy. C. It’s cloudy. 3. Why does the man talk to Dr. Simpson? A.To make an apology. B. To ask for help. C. To discuss his studies. 4. How will the woman get back from the railway station? 5. What does Jenny decide to do first? A. Look for a job. B. Go on a trip. D. Get an assistant. 第二节(共15小题:每小题1.5分,满分22.5分)

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1.研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验: 已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。 (1)试管c和b对比,推测试管c的现象是_____________________。 (2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?__________(“是”或“否”),理由是 ____________________________________________________。 (3)对比试管a、b、c的实验现象,可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____(选填“增大”, “减小”,“不变”); (4)分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象,说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-(填“大于”,“小于”,“不确定”);写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 (5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨, 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

高考化学总复习之酸碱中和滴定专项训练.docx

酸碱中和滴定专项训练 总分 100 分 一、选择题(本题包括 5 小题,每小题 3 分,共 15 分,每小题只一个选项符合题意。)1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中, 再用 0.1mol/L NaOH溶液进行中和,则所需 NaOH溶液的体积() A.大于 20mL B.小于 20mL C.等于 20mL D.等于 5mL 2.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是() A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管 3.刻度“ 0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()A.滴定管B.移液管C.量筒D.烧杯 4.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量 CO2,丙不变然后滴加指示剂酚酞后,用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后,所需溶液的体积()A.甲 =丙 >乙B.丙 >乙 >甲C.乙 >丙 >甲D.甲 =乙 =丙 5.下列有关叙述中正确的是()A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关。 C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。 D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 二、选择题(本题包括15 小题,每小题 3 分,共 45 分,每小题有一个或两个选项符合题意。)6.中和滴定时,用于量取待测液体积的仪器是()A.胶头滴管B.量筒C.滴定管D.移液管 7. 25℃时,某溶液中由水电离产生的 +- 1×10 - 18 ,下列说法正确C( H )和 C( OH)的乘积为 的是()A.该溶液的 pH 一定是 9B.该溶液可能 pH=5 C.该溶液的 pH 不可能是 7D.不会有这样的溶液 8.常温下, 0.1mol/L 的一元酸 HA溶液的 pH=2,0.1mol/L 的一元碱 BOH的溶液中 c(OH- )/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系正确的是 () A. c(OH- ) > c(H +) C. c(H +) < c(OH- )> c(B +) > c(A - )B. c(OH- ) < c(H +)<c(A-)<c(B+) c(A - ) <c(B +)D. c(B+ ) =c(A - ) > (H+) = c(OH- ) 9.氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,若有1%的 NaOH转变为 Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂;盐酸浓度的测定结果会

2016年四川省高考化学试卷(高考真题)

2016年四川省高考化学试卷 一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分) 1.(3分)化学与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2.(3分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选 项 实验操作和现象结论 A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去,2min后,试管里出现凝胶非金属性:Cl>Si B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液,溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性 C在CuSO4溶液中滴加KI溶液,再加入苯,振荡,有白色沉淀生成,苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI D某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中一定 含有SO42﹣A.A B.B C.C D.D 3.(3分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是() A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣ B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣ C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O 4.(3分)N A表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是() A.2.4g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1N A B.标准状况下,5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A C.氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A

2018年高考化学真题与模拟类编:专题14-化学反应原理综合(含答案)

1.【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 (1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应: 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解): t/min0408016026013001700∞ p/kPa35.840.342.5. 45.949.261.262.363.1 ①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4kJ·mol?1 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=?55.3kJ·mol?1 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ 1 2 O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率() 25 31 210?min N O p kPa υ-- =??。t=62min时,测得体系中2 O p p O2=2.9kPa,则此时的 25 N O p=________kPa,v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa(填“大于”“等 于”或“小于”),原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算 结果保留1位小数)。 (3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程: 第一步N2O5NO2+NO3快速平衡 第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应 2018年高考试题

高考化学化学反应原理综合题及答案

高考化学化学反应原理综合题及答案 一、化学反应原理 1.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应: 方案一:如图1,在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片,然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L-1稀硫酸,再插入一支温度计,温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃,随后,温度逐渐下降至30 ℃,最终停留在20 ℃。 方案二:如图2,在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片,在烧杯里加入10 mL 2 mol·L-1硫酸溶液,再向其中加 入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯,发现小木片脱落下来。 方案三:如图3,甲试管中发生某化学反应,实验前U形管红墨水液面相平,在化学反应过程中,通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ? ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题: (1)铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,写出该反应的离子方程式:___________。 (2)方案一中,温度升至最大值后又下降的原因是___________。 (3)方案二中,小木片脱落的原因是________,由此得出的结论是__________________。(4)方案三中,如果甲试管里发生的反应是放热反应,则U形管里红墨水液面:左边

________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 (5)由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应,如果放置较长时间,可观察到U形管里的现象是______________。 (6)方案三实验②的U形管中的现象为________,说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al+6H+===2Al3++3H2↑反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于 【解析】 【分析】 【详解】 (1)金属与酸的反应是放热反应,因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应,该反应的离子方程式为2Al+6H+===2Al3++3H2↑,故答案为放热;2Al+6H+===2Al3++3H2↑; (2)方案一中,温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低,故答案为反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低; (3)方案二中,反应放出的热量,使得蜡烛熔化,小木片脱落,故答案为蜡烛熔化;氢氧化钠与硫酸的反应放热; (4)方案三中,如果甲试管里发生的反应是放热反应,装置中气体的压强增大,U形管里红墨水液面:左边低于右边,故答案为低于; (5)由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是放热反应,如果放置较长时间,热量散失,装置中气体的压强与外界压强相等, U形管中红墨水液面左右相平,故答案为放热;红墨水液面左右相平; (6)方案三实验②属于吸热反应,U形管中红墨水液面左高右低,故答案为红墨水液面左高右低;小于。 2.水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体,常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

高考化学一轮复习化学工艺流程大题(2016一模汇编)

高考化学一轮复习 化学工艺流程试题汇编(学生版) (14分)Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低,优势明显,其流程如下。 (1)举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题:。 (2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A 点以前)的离子方程式是。 (3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是。 资料显示: Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大,将其饱和溶液加热至33℃以上时,由于溶解度降低会析出无水Na2SO3,冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O; Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化,Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 (4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度,从而提高结晶产率,中和器中加入的NaOH是过量的。 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。 ②结晶时应选择的最佳操作是(选填字母)。 a. 95~100℃加热蒸发,直至蒸干 b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c.95~100℃加热浓缩,冷却至室温结晶 (5)为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4,需选用的试剂是、。

(6)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量:室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂,再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色,消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 ①滴定终点前反应的离子方程式是:IO3-+SO32- =+ (将方程式补充完整) ②成品中Na2SO3(M = 126 g/mol)的质量分数是。 2.(2016年西城区期一模) 以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示: (1)Al2O3可用于电解制Al,其反应的化学方程式是_______。 (2)调控反应池中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。 (3)该生产过程中,需向沉淀池中加入X。 ①X可为过量的CO2,则滤液II中主要的溶质是_______,为了使滤液II循环利用,应 补充的物质是_______(选填字母); a.CaO b.HCl c.Na2CO3 ②X也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成),其优点是_______。 (4)测铝土矿中铝元素含量: I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液 II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L-1 III另取少量该溶液,将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后,利用吸光度法测得吸光度为 0.400(吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图) 该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______(用字母表示)。

2017高考化学一轮复习(蔺东斌主讲)

江西省南昌市2015-2016学年度第一学期期末试卷 (江西师大附中使用)高三理科数学分析 一、整体解读 试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内,几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容,体现了“重点知识重点考查”的原则。 1.回归教材,注重基础 试卷遵循了考查基础知识为主体的原则,尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及,其中应用题与抗战胜利70周年为背景,把爱国主义教育渗透到试题当中,使学生感受到了数学的育才价值,所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际,操作性强。 2.适当设置题目难度与区分度 选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题,都是综合性问题,难度较大,学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力,以及扎实深厚的数学基本功,而且还要掌握必须的数学思想与方法,否则在有限的时间内,很难完成。 3.布局合理,考查全面,着重数学方法和数学思想的考察 在选择题,填空题,解答题和三选一问题中,试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数,三角函数,数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体,立意于能力,让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。 二、亮点试题分析 1.【试卷原题】11.已知,,A B C 是单位圆上互不相同的三点,且满足AB AC → → =,则A BA C →→ ?的最小值为( ) A .1 4- B .12- C .34- D .1-

2011化学高考复习第12讲 盐类的水解、酸碱中和滴定

第十二讲盐类的水解、酸碱中和滴定 盐类的水解 【考纲要求】 1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因,能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。 3.掌握对离子共存问题的分析与判断。 4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。 酸碱中和滴定 【考纲要求】 1.理解酸碱中和滴定的概念和原理 2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求 3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4.能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。 一、盐类的水解: 1.概念:在溶液中电离出来的离子和水所电离的或结合生成的 的反应。 2.规律:有弱就,无弱不;都弱都,谁强显,同强显。3.影响盐类水解的因素: (1)内因:;(2)外因:①温度②③PH值。 [练习] 写出下列物质水解的离子方程式 Na2CO3 FeCl3 4.应用 ⑴配制FeCl2溶液时,既要加,其作用是;又要加,其作用。 ⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼烧,,最后得到的主要固体产物是,其理由是 。 二.酸碱中和滴定: 1.原理:用浓度的酸(或碱)溶液滴定未知浓度的溶液,使完全反应,测出两者的体积,根据化学方程式中的比,求出未知溶液的浓度。2.关键:①准确测定;②准确判断。 3.仪器: (1)酸式滴定管:①构造特点:①下端是旋钮②精确到 ②不能盛放的溶液:。 (2)碱式滴定管:不能盛放的溶液:。 (3)锥形瓶 4.操作:(标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH) ⑴.准备:查漏→洗涤→→装液体→→读数 ⑵.滴定:(1)用滴定管移取一定体积的NaOH到中,加, 在瓶底垫;

20162017学年度高三化学一轮复习导学案

2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案 第四章第二讲氯及其化合物 【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 【知识梳理,深度思考】 知识点一氯元素的存在和原子结构 1.氯元素在自然界中以__________存在,其中主要以_________形式存在于海水中,是最重要的成盐元素。 2.氯元素位于元素周期表中第____周期第____族,原子结构示意图为__________,最外层有____ 个电子,容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 知识点二氯气 1.物理性质 通常情况下,氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____,有____,易____,能溶于水,通常1体积水约溶解____ 体积氯气,其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2.化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为: ______________________________________ ___(________色烟); __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为: ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式:__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应:______________________________________________________, ②制取漂白粉:_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________,有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液:____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液:__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2:_________________________________________________。深度思考: 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么?能用pH试纸测定氯水的pH值吗? 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些?各显什么颜色?

2018年高考化学一轮复习加练半小时第1练—第19练

2018年高考化学一轮复习加练半小时第1练-第19练 1.(2015·湖南十三校第二次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下,22.4 L HF中含HF分子数目为N A B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2N A C.71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为N A D.25 g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A 2.(2015·赣中南部五校上学期二联)用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.在H2O2+Cl2===2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移4N A个电子 B.17.4 g某硫化磷(如图)中含P—S键数目为0.6N A C.每个分子中含8个碳原子的某烃,1 mol烃中含碳碳单键的个数最多为7N A D.标准状况下,22.4 L SO2与O2的混合气体,含有2N A个氧原子 3.(2015·遂宁二诊)N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A.标况下,2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为N A B.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O 中,每生成3 mol I2转移的电子数为6N A C.已知CH3COONH4溶液的pH=7,则1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中,CH3COO-数目为0.1N A D.39 g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2N A 4.(2015·大连20中上学期期末)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.pH=1的稀硫酸中含有的H+数目为0.1N A B.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46N A D.80 g NH4NO3晶体中含有NH小于N A个 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.标准状况下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N A~2N A之间B.0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24 L C.0.2 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2N A D.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3===N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn,转移的电子数大于2N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.常温常压下,17 g羟基中含有的电子数目为10N A B.常温常压下,28 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N A C.0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N A D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 7.(2015·深圳二模)设N A为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是()

高考化学反应原理解题技巧

高考化学反应原理解题技巧 襄阳三中樊春潮陈玉华 近几年的高考中化学反应原理综合题,大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。因此,在平时训练中,应注重计算能力(重点训练平衡常数以及转化率的计算)、语言表述能力(利用平衡移动原理解决实际问题)的训练,提高解读图像的能力,掌握解题技巧。解答此类综合题的基本思路是:仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。 一、综合能力的应用技巧 化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力,二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题,并找出它们之间的联系,即考生要把答题化为小题,把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题,降低难度,各个击破。 二、盖斯定律的应用技巧 盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

式的反应热。计算时先要确定热化学方程式的组合关系,在确定△H间的计算关系,技巧如下: 1、确定已知方程式的加减:注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式,如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现,那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法,不同侧用减法。 2、调整化学计量数:如果要消掉的物质的化学计量数不同,则要调整热化学方程式中化学计量数,使需要消掉的物质的化学计量数相等(其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化),从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

3、注意检查核对:得到计算反应热的关系式后,一定 要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。 三、平衡计算的应用技巧 1、平衡常数的应用:反应的化学方程式确定后,该反应的平衡常数只与温度有关。温度不变,该反应的平衡常数就不变。利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。 2、常用的计算思路:涉及赔偿的计算常利用“三段式”法,要注意几个关系的应用,反应物的c(平)=c(初)-c (转),生成物的c(平)=c(初)+c(转),反应物的c(初)×a(转化率)=反应物c(转),不同物质的c(转)之比等于它们的化学计量数之比。 四、四大平衡常数的应用技巧 1、化学平衡常数(K):判断可逆反应是否达到平衡状态时,既可根据“相同时间内某物质的增加量是否等于减少量”来判断,也可根据相同温度下浓度商(Qc)与平衡常数(K)的大小关系来判断:Qc=K,已达平衡;Qc>K,平衡逆 向移动;Qc

2016届高考化学第一轮复习教案18

【学习目标】1、记住铜的物理性质、化学性质、制备、用途。 2、记住氧化铜、氢氧化铜的物理性质、化学性质、制备、用途。 【重点难点】 重点难点:铜及其化合物的化学性质 【使用说明及学法指导】 1、完成预习案,形成铜及其化合物完整的知识体系。 预习案 一、知识梳理 1.单质铜 (1)物理性质:________色固体,具有良好的延展性、导____性和导____性。 (2)化学性质 ①与非金属反应:在加热条件下,与______反应生成____色的______,与Cl2反应生成________。 ②与盐溶液的反应:与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应;与FeCl3反应生成________和________。 ③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2+和NO、NO2、SO2等。 (1)物理性质:____色____溶于水的固体。 (2)化学性质:Cu(OH)2属于________性,能与____反应生成盐和水。 二、基础自测: 1、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗 透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 探究案 合作探究: 1、物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿 的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G 为红色沉淀。 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B________、E__________、G________;

相关主题
相关文档 最新文档