【2012年高三化学冲刺精品】
2009-2010北京市各城区一模试题精选【有机化学】
1．（宣武）（15分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品
增塑剂G。
（1）E是一种石油裂解气，能使高锰酸钾溶液褪色。同温同压下，E的密度是H2的21倍。核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1︰2︰3。E的结构简式为
。
（2）反应类型：①，④。
（3）反应条件：③，⑥。
（4）反应②、③的目的是。
（5）反应⑤的化学方程式为。
（6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是
（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。
（7）G的结构简式为。
【答案】1．（15分）
（1）CH2＝CHCH3
（2）加成反应取代反应
（3）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）NaOH/水溶液
（4）防止双键被氧化
（5）CH2＝CHCH2Br＋HB r→CH2Br－CH2－CH2Br
（6）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）
（7）
2．（海淀）（16分）有机物DBP 常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A 和邻二甲苯为原料可以合成DBP 。
已知：①RCH=CH 2 + CO + H
；
②烃A 是有机合成的重要原料。A 的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B 能发生银镜反应；有机物C 的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3:2:2:2:1；DBP 分子中苯环上的一溴取代物只有两种。
（1）A 的结构简式是 。 （2）B 含有的官能团名称是 。
（3）有机物C 和D 反应生成DBP 的化学方程式是 。 （4）下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a ．A 能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b ．和C 互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
c ．邻二甲苯能氧化生成D 说明有机物分子中基团之间存在相互影响
d ．1 mol DBP 可与含2 mol NaOH 的溶液完全反应
（5）工业上常用有机物E （C 8H 4O 3）代替D 生产DBP 。反应分为两步进行： ① E + C 中间产物 ②中间产物+ C
DBP
工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分
离除去，其目的是 。 （6）工业上生产有机物E 的反应如下：
2X ＋ 9O 2 2E ＋ 4CO 2 ＋ 4H 2O
芳香烃X 的一溴取代物只有两种，X 的的结构简式是 。
浓硫酸
浓硫酸
催化剂
390 ℃ RCH 2CH 2CHO
RCHCHO
CH 3
【答案】2．（16分）
（1）CH 3CH=CH 2 2分
（2）醛基（写结构简式给分） 2分 （3）
C C OH OH O
C C OC 4H 9OC 4H 9O
+2H 2O
2CH 3CH 2CH 2CH 2OH +
3分
（化学方程式书写，反应条件、气体、沉淀符号1分，配平1分， 化学式或结构简式写错1个扣1分。以下同） （4）acd 3分
（少写或写错1个扣1分）
（5）减少生成物，使平衡向右移动（向正反应方向、生成DBP 的方向均给分；
不写平衡移动方向扣2分） 3分 （6）
3分
3. （东城）（16分）
已知：（R 、R’表示烃基或官能团）
有机物A 是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A 完全燃烧只生成3 mol CO 2和2.5 mol H 2O 。A 可发生如下图所示的转化，其中D 的分子式为C 4H 6O 2，两分子F 反应可生成六元环状酯类化合物。
请回答：
（1）1 mol B 与足量的金属钠作用产生22.4 L （标准状况）H 2。B 中所含官能团的名称是
。
B 与
C 的相对分子质量之差为4，B →C 的化学方程式是 。 （2）
D 的同分异构体G 所含官能团与D 相同，则G 的结构简式可能是
、 。 （3）F 可发生多种类型的反应。
①两分子F 反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ； ②F 可制得使Br 2的CCl 4溶液褪色的有机物H 。F →H 的化学方程式是
； ③F 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。 （4）A 的结构简式是
。
浓硫酸
【答案】3.（每空2分，共16分） （1）羟基；HOCH 2-CH 2OH + O 2
催化剂 △
OHC-CHO+ 2 H 2O
（2）CH 2=CHCH 2COOH ；CH 3CH=CHCOOH
（3）①② ③
（4）
4. （崇文）(16分)
经质谱法分析得知，某单烯烃Q 的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q 分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢谱峰面积显示两种氢的原子个数比为1:3 （Q 分子中含有支链）。
（1）Q 的结构简式为 。
（2）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机
聚合物的单体之一（用M 表示）的结构简式如右：
M 的合成方法之一如下：
请回答下列问题：
①合成M 的反应中，反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应类型分别是 、 ；
试剂Ⅱ是 ，C 中含有官能团的名称是 。
②E 的结构简式是 。
CH 3— CH —COOH OH
浓H 2SO 4 △
CH 2
= CH —COOH +H 2O n HO — CH —COOH
CH 3
+（n -1）H 2O
一定条件
OCH －
n
H
CH 3
O
OH
③M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式。
（4）已知：Ⅰ．（其中R为烃基）
Ⅱ．C OH
OH
C
O
若，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式。
a.碳骨架与W相同；
b.能发生银镜反应；
c.1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH2；
d.分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团。
【答案】4.（16分）
（1）（2分）
（2）①加成反应、消去反应（2分）
NaOH水溶液（2分）
羟基、醛基（2分）
②（2分）
③（2分）（3）（2分）
（4）（
）（2分）
5．（朝阳）（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是。（2）肉桂醛具有下列性质：
请回答：
①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢
原子，其结构简式是。（本题均不考虑顺反异构与手性异构）
② Z不能发生的反应类型是_____。
A. 取代反应
B. 消去反应
C. 加成反应
D. 加聚反应
③ Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是
_ _ 。
④Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有种，
其中任意一种的结构简式是。
（3）已知
Ⅰ、醛与醛能发生反应，原理如下：
Ⅱ、合成肉桂醛的工业流程如下图所示（甲为烃）：
请回答：
①甲的结构简式是。
②写出丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是。
③醛和酯也可以发生如（3）Ⅰ类似的反应。食用香料肉桂酸乙酯可通过如下反
应合成：
+ → 肉桂酸乙酯 + H 2O 戊的名称是 。
【答案】5．（16分）每空2分 （1）C 9H 8O （2）①
② D （1分）
④ 4 （1分） （任写一种）
（3）① CH 2=CH 2 或 C H ≡CH （合理给分）
②
① 乙酸乙酯
6．（石景山）（16分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食
用香精。它的分子式为C 10H 10O 2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。它的红外光谱如下图：
试回答下列问题：
（1）肉桂酸甲酯的结构简式是 。
C
100 50
0 波数/cm －
1
＝O 苯环骨架 C －O －C C=C 4000 3000 2000 1500 1000 500
50
（2）G 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示
（图中球与球之间连线表示单键或双键）。 用芳香烃A 为原料合成G 的路线如下：
① 化合物E 中的官能团有 （填名称）。 ② A→Ｂ的反应类型是 。
③ 化合物F 是否有顺反异构体 （填“有”或“没有”）。 ④ 书写化学方程式
C→D 。 E→H 。
⑤ E 的同分异构体甚多，其中有一类可用通式
表示（其中X 、Y 均不
为H ），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的
2种物质的结构简式 、 。 【答案】6．（16分）：每空2分 （1）
（2）①羟基 、羧基 ②加成反应 ③没有
④
X
Y
X
CH=CHCOOCH 3
⑤
7．（丰台）（16
分）近期研究证实，中药甘草中的异甘草素在药理实验中显示明显的促进癌细胞凋亡和抑制肿瘤细胞增殖的活性，且对正常细胞的毒性低于癌细胞。异甘草素可以由有机物A 和有机物B 合成（A 、B 均为芳香族含氧衍生物）。
已知由A 和B 合成异甘草素要用到以下反应机理： 请回答：
（1）有机物B 分子式为C 7H 6O 2。A 和B 均能与浓溴水反应生成沉淀， A 和B 具有一种
相同的含氧官能团，其名称为 ；
B 的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是2：2：1：1。以下说法正确的是 （填序号）。
① 有机物B 能发生很多类型的反应，例如：中和、取代、氧化、还原、加成反应 ② 与B 互为同分异构的芳香族含氧衍生物共有两种（不含B ） ③ B 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体
（2）质谱表明有机物A 相对分子质量为152，其碳、氢、氧元素的质量分数之比为
12：1：6。有机物A 的分子式为 ；
已知A 分子中的官能团均处于间位，写出A 、B 合成异甘草素的化学方程式 。 （3）初步合成的异甘草素需要经过以下处理工艺：
Ⅰ 加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次。 Ⅱ 用无水MgSO 4干燥，过滤减压蒸出。
Ⅲ 洗涤、浓缩得黄色粉末，再用含水乙醇处理得黄色针状晶体。
步骤Ⅱ蒸出的物质可能是 。以上处理工艺中涉及的分离提纯操作依次有 。 （4）有机物D 符合下列条件，写出D 的结构简式 。
① 与A 互为同分异构体，且能发生水解反应 ② 1mol D 能与3 mol NaOH 反应
OH
O
H CH 2CH 2CHO
CH(CH 3)CHO
O H OH
③ 苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种 （5）有机物B 还可以发生以下变化：
已知F 的单体是由E 和 按1：1生成，请写出E→高分子化合物F 的
化学方程式 。 【答案】7．（1）羟基 ① （2）C 8H 8O 3 ③
（3）乙醚 萃取、过滤、蒸馏、结晶 （4）
（5） 或 8．（西城）（20分）有机化合物F 是合成电子薄膜材料高聚物Z 和增塑剂P 的重要原料。 （1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z 的3条路线（I 、II 、III ）如下图所示。
① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I ”、“II ”或“III ”） 。
② X 的结构简式是 。 ③ 1 mol F 在O 2中充分燃烧，生成CO 2 和H 2O 的物质的量之比为 8∶3，消耗7.5 mol O 2，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与NaHCO 3反应生成CO 2。 F 分子中含有的含氧官能团的名称是 。
Y+F →Z 反应的化学方程式是 。
（2）已知： （R 、R ＇代表烃基或氢原子）
合成P 的路线如下图所示。D 分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个 —CH 3。
① A →B 反应的化学方程式是 。 ② B →C 的反应中，B 分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C ；C 分子中只有1个碳原子上无氢原子。C 的结构简式是 。 ③ P 的结构简式是 。
④ 符合下列条件的B 的同分异构体共有（填数字） 种。
a ．在酸性条件下水解为M 和N
b ．一定条件下M 可以转化为N
⑤ 已知：RCH ＝
CHCHO+H 2 RCH ＝CHCH 2OH
（R 代表烃基或氢原子）
A 的同系物W 的相对分子质量为44。请参照示例写出以W 和另一种有机物为原料合成肉桂醇（ ）的合成路线：
。
（示例： ）
【答案】8．（20分）
（1）①（2分）I ②（2分）
③（2分）羧基（只能写名称，写结构式或结构简式不给分） （2分）n
（结构简式错、未配平、未写条件各扣1分，最多不超过2分） （2）①（2分）
试剂1 试剂2
反应物 产物1 产物2…… 条件2
条件1
CH CHCH 2OH R ―CH ―CH ―CHO R －CHO + OH OH －
R ＇
R ＇ －
CH 2－CHO 非晶态Co-B 合金
CH 2—CH 2
O
CH 2
2CH 3—CH 2—CH 2—CHO
CH 3—CH 2—CH 2—CH —CH —CHO
OH －
OH 3
［O —CH 2—CH 2—O — ］ O
—COOH —COOH
HO —CH 2—CH 2—OH+n
—OH C \\ C n O 一定条件 +（2n －1）H 2O
H —
（结构简式错、未配平、未注明反应条件各扣1分，最多不超过2分） ②（2分）
（见错扣2分）
③（2分）
（见错扣2分） ④（2分）2 ⑤（4
（框1框2、3中结构简式和条件，错1个扣1分，不超过1分。）
9.（14分）避蚊胺（又名DEET)是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为： 已知：RCOOH RCOCl(酰氯)；RCOCl + NH 3→
RCONH 2 + HCl,
避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I 来合成
SOCl 2
CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 2—O
CH 3 CH 2
OC — OC — CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 2—O
CH 2 3
CH 3—CH 2—CH 2—CH ＝C —CHO
CH 2 3 —OH ————CH 2OH
根据以上信息回答下列问题：
（1）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是。
A.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.它能发生酯化反应
C.它与甲苯互为同系物
D.一定条件下，它可与H2发生加成反应
（2）在反应①~⑦中，属于取代反应的有（填序号）。
（3）写出下列化学反应方程式：
C→DEET ；
E→F 。
（4）经测定E的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式。
（5）经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式
。
【答案】9.(14分)
（1） A D （2分）
（2）②③④⑤（2分）
（3）C→EET （2分）
E→F （2分）
（4）（2分）
（5）1，4-二甲基苯或对二甲基苯（2分）
（2分）
十一学校：2+4初中段 （一）改革学制，实行二?四学制。 根据《国务院关于基础教育改革与发展的决定》和《基础教育课程改革纲要（试行）》的精神，从全面贯彻落实国家教育方针，全面提高学生素质出发，把中学六年重新划分为二?四学制。初中两年完成原三年的教学任务，从第三年开始进入高中阶段。对于不能适应的学生仍按三?三学制。 初中两年的主要任务：完成原初中三年课程教学任务，夯实双基，培养学生良好的学习习惯，注重学科学习方法的积淀和学科素养的培养。 在初中学段，各实验区在按照实验方案进行操作、整体考虑工作的同时，还必须注重学生的年龄特点和学生经过基础学段的学习不参加中考的实际情况，注意确定每一学年的工作重点，保持学生持续的学习热情，对此，提出以下建议：初一年级的工作重点是：高标准要求，明确奋斗目标，培养并强化学生的实验角色意识，实现高起点；初二年级的工作重点是：注重对学生学习方法的指导，加强学生自主学习、有一定水平的质疑能力等学习方法的指导与培养；营造浓厚的学习氛围，针对不同层次的学生实施分类指导，制定适当的指导策略，通过加强竞赛等活动，鼓励更多的学生在各方面崭露头角，防止落后生的出现； （二）改革教学内容，对主要学科的教学内容重新整合 实行语文、数学、英语工具学科重心下移，物理、化学、生物重心上移并开设科学课（理科综合课）、历史与社会课（文科综合课）和创造课，改革和增加体育课、艺术课。 1、在这一学段，要特别加强语文、数学、外语三门工具性学科的教学，适当提高教学标准，适量增加课时。不仅要使学生在两年的时间优秀地完成原初中三年的教学任务，而且要掌握较完整的语文和外语的听、说、读、写的学习方法，以及数学学习方法、思维习惯等学科素养的培养。语文和英语一定要增大阅读量，通过说话课、演讲课、辩论课等课型发展学生的中英文的口才，提高口头表达能力。 2、综合物理、化学、生物的内容，设置“科学课”，实施模块教学，分物理、化学、生物、地理和综合五大模块。降低教学内容的理论难度和对学科体系的严格追求，多角度、多形式寻找科学课与其他学科的整合。要切实加强观察、采集、实验、动手操作和实践的环节，注重思考、探求、分析和直接发现。如通过查阅科技发明的历程资料、追溯科学家的成长等形式，体验科学发明的艰辛和科学精神的内核。 3、综合设置“历史与社会课”，要降低教学的理论难度，运用主题式、活动式、合作式、体验式等教学方法，注重培养学生的搜集资料、整理资料、处理信息、分工合作的能力，注重培养学生的健康情感，如耐挫折而不回避困难、善分析而不止步于现象、善解决问题而不停留于只是提出问题等。避免大拼盘，注重学科之间教学方法、教学内容、活动形式等方面的整合。 4、加强音、体、美学科的教学，每周增加体育1课时，音、美适量增加课时。体育课要以增强健身意识，健身强体为主要目标（而不是运动技术），每两周或至少每个月要进行一次自然体育课（如跑步到玉渊潭公园）和军事体育课，以培养学生耐劳、吃苦的体力和意志品质。 5、设置综合活动课。 综合活动课是以综合性、专题性活动为主要内容，以学生主体的实践活动及体验学习为主要形式，以促进学生的情感、能力、认知的统一协调发展为主要目标的课程。内容有主有次、有分有合、交叉互补。参考我校制定的《初中阶段综合活动课指导纲要》，多方面寻求综合活动课与其他学科的整合。 6、开设竞赛指导课，鼓励学生在某一学科超前发展。
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：
河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
北京市十一学校行动 纲要 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
《北京市十一学校行动纲要》 第1条愿景 我们的使命是：创造适合学生发展的教育，将“十一学生”塑造成为一个值得信任的卓越的品牌；把十一学校建设成为一所受人尊敬的伟大的学校。 十一学生应该志存高远、诚信笃志、行为规范、思想活跃，成为志远意诚、行圆思方的杰出人才。 伟大的学校应该是一所师生品格崇高、才识卓越的学校。 我们的战略目标是：一流的质量；卓越的队伍；能够让教师过体面生活的待遇；成为师生精神家园和成长乐园的和谐学校。 第5条学校着力于培养志远意诚、行圆思方，即志存高远、诚信笃志、行为规范、思想活跃的社会栋梁和民族脊梁。 通过引导学生进行职业与人生规划，确立远大目标，启发学生立志成为某一领域的领军人物或杰出人才；诚信做人，让每一位十一学生成为值得信任的人；强化学生自律意识，培养学生自主管理能力；鼓励独立思考，培养有自己想法的学生。 第17条勇于担当。十一学生应该胸怀天下，具有民族责任感和历史使命感；应该勇于担当责任，自觉为国家、为团队、为家庭、为朋友排忧解难；自觉奉献社会，主动服务他人。志远行近，既胸怀天下，又脚踏实地，具有强烈的自我发展动力。 第18条诚实守信。十一学生必须坦诚待人，信守承诺。 第19条尊重他人。要尊重父母家人，尊重老师长者，友善同学，学会用谦恭的态度与人交往。 第20条拥有感恩之心。别人的帮助让我们获取幸福，帮助他人让我们传递幸福；懂得随时回报他人，并以感恩的态度回报社会。 第21条克己让人。具有良好的沟通能力和健全的对话人格，“虽然我不同意你的观点，但我誓死捍卫你说话的权利。”（伏尔泰）坚持平等对话，学会换位思考，设立“道歉日”，培养协商与妥协的能力。 第22条领袖气质与谦虚品格。独立思考，具有自己的想法，谦逊而有韧性，质朴而无畏，不怕失败，勇于面对挫折，严于责己，归功他人。关注社会，关心他人，乐于参与，善于决策。主动锻造自己的领导能力。
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
《北京市十一学校行动纲要》 第1条愿景 我们的使命是：创造适合学生发展的教育，将“十一学生”塑造成为一个值得信任的卓越的品牌；把十一学校建设成为一所受人尊敬的伟大的学校。 十一学生应该志存高远、诚信笃志、行为规范、思想活跃，成为志远意诚、行圆思方的杰出人才。 伟大的学校应该是一所师生品格崇高、才识卓越的学校。 我们的战略目标是：一流的质量；卓越的队伍；能够让教师过体面生活的待遇；成为师生精神家园和成长乐园的和谐学校。 第5条学校着力于培养志远意诚、行圆思方，即志存高远、诚信笃志、行为规范、思想活跃的社会栋梁和民族脊梁。 通过引导学生进行职业与人生规划，确立远大目标，启发学生立志成为某一领域的领军人物或杰出人才；诚信做人，让每一位十一学生成为值得信任的人；强化学生自律意识，培养学生自主管理能力；鼓励独立思考，培养有自己想法的学生。 第17条勇于担当。十一学生应该胸怀天下，具有民族责任感和历史使命感；应该勇于担当责任，自觉为国家、为团队、为家庭、为朋友排忧解难；自觉奉献社会，主动服务他人。志远行近，既胸怀天下，又脚踏实地，具有强烈的自我发展动力。 第18条诚实守信。十一学生必须坦诚待人，信守承诺。 第19条尊重他人。要尊重父母家人，尊重老师长者，友善同学，学会用谦恭的态度与人交往。 第20条拥有感恩之心。别人的帮助让我们获取幸福，帮助他人让我们传递幸福；懂得随时回报他人，并以感恩的态度回报社会。 第21条克己让人。具有良好的沟通能力和健全的对话人格，“虽然我不同意你的观点，但我誓死捍卫你说话的权利。”（伏尔泰）坚持平等对话，学会换位思考，设立“道歉日”，培养协商与妥协的能力。 第22条领袖气质与谦虚品格。独立思考，具有自己的想法，谦逊而有韧性，质朴而无畏，不怕失败，勇于面对挫折，严于责己，归功他人。关注社会，关心他人，乐于参与，善于决策。主动锻造自己的领导能力。
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
精选文档 （新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（ ） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这 里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若 不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余，有关叙述正确的是
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
十一学校行动计划 篇一：十一学校行动纲要 北京市十一学校行动纲要 《北京市十一学校行动纲要》在继承学校原有文化与价值观的基础上，试图在学校工作的主要领域明确师生员工的行为准则，为构建学校机制、开展教育教学工作等提供引领。 行动纲要是学校办学的纲领性文件，是学校今后6年工作的总纲，每三年一次提交教代会审议，确定重大原则与基本价值观；每年由校务委员会组织学校相关人员进行讨论并对有关具体事宜进行修订，每年修订的行动纲要都应该成为面向以后6年的行动纲领。 第一章学校战略 第1条愿景 我们的使命是：创造适合学生发展的教育，将“十一学生”塑造成为一个值得信任的卓越的品牌；把十一学校建设成为一所受人尊敬的伟大的学校。 十一学生应该志存高远、诚信笃志、行为规范、思维活跃，成为志远意诚、行圆思方的杰出人才。 伟大的学校应该是一所师生品格崇高、才识卓越、尤其要具有杰出才能和谦虚品质的学校。 我们的战略目标是：一流的质量；卓越的队伍；能够让教师过体面生
活的待遇；成为师生精神家园和成长乐园的和谐学校氛围。简言为：质量、队伍、待遇、和谐学校。 第2条关键成功因素 总结建校以来特别是近20年来的历史经验，学校成功的基因为，校长、队伍、理念与共同价值观、体制与机制、生源、改革创新、条件与资源。展望学校发展的未来，学校今后6年的关键成功因素为：教师、机制、国际化、课程、生源、经费、数字化、改革创新。 对关键成功因素进行量化分解，可以得出关键成功因素指标（见附件）。学校各层级、各岗位对关键成功因素指标的全面落实，是实现学校战略目标的基本保证。 第3条战略改进领域 课程是学校最为重要的产品，也是学校的核心竞争力，必须着眼未来，立足实际，通过对国家课程的开发和学校课程的建设，系统开发满足学生需求、充分落实学校培养目标的校本课程。 课堂改变，学校才会改变；课堂高效，教育才会高效；课堂优质，学生才会卓越；课堂创新，学生才会创新；课堂进步，教师才会成长。课堂教学要突出学生的主体地位，通过课程与教育教学改革，实现教学方式与学习方式的转变。 课程与课堂是学校今后6年需要加大气力改进的战略领域。 第4条学校文化与价值观 总结建校以来特别是近20年来学校发展的历史经验，学校倡导并强调以下价值取向。
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁
2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）
A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．