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化学必修一必修二综合练习

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满分100分

一、选择题(本题包括25 题,每题2分,共50分)

1.下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是

2、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是

A、氢氧化镁和稀盐酸反应

B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C、澄清石灰水和稀硝酸反应

D、二氧化碳通入澄清石灰水中

3、根据广州中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的

A、溶液

B、悬浊液

C、乳浊液

D、胶体

4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A、Cl2→Cl-

B、Zn→Zn2+

C、H2→H2O

D、CuO→CuCl2

5.现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液,若用一种试剂将它们区别开来,该试剂可以是

A.纯水B.盐酸C.硝酸银溶液D.氢氧化钠

6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A、K+ ,MnO4-,Na+,Cl-

B、K+,Na+,NO3-,CO32-

C、Na+,H+,NO3-,SO42-

D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42-

7.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是

A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中

C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中

8、下列反应属于氧化还原反应的是

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B、CaO+H2O=Ca(OH

C、2H2O22H2O+O2↑

D、CaCO3CaO+CO2↑

9、下列关于油脂的叙述不正确的是

A、油脂属于酯类

B、油脂没有固定的熔沸点

C、油脂是高级脂肪酸的甘油脂

D、油脂都不能使溴水褪色

10、下列过程中发生的变化属于取代反应的是

A、甲烷燃烧

B、乙烯通入溴水中

C、在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应

D、苯与液溴混合后撒入铁粉

11、下列物质中,含有极性共价键的是

A、单质碘

B、氯化镁

C、溴化钾

D、水

12、能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾褪色的是

A、苯

B、氯化铁

C、乙烷

D、乙烯

13、关于铝的叙述中,不正确的是

A、铝是地壳中含量最多的金属元素

B、在常温下,铝不能与氧气反应

C、铝是一种比较活泼的金属

D、化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂

14、下列变化中,不属于化学变化的是

A、二氧化硫使品红褪色

B、氯水使有色布条褪色

C、活性炭使红墨水褪色

D、漂白粉使某些染料褪色

15、下列反应中,硫元素表现出氧化性的是

A、稀硫酸与锌粒反应

B、二氧化硫与氧气反应

C、浓硫酸与铜反应

D、三氧化硫与水反应

16.下列措施对增大反应速率明显有效的是()

A.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al粉改为Al片

B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度

D.Na与水反应时增大水的用量

17.某有机物分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%,其余为氧。A的溶液能使紫色石试液变红色,则A是()

A.HCHO B.CH3CH2CH2OH C.CH3COOH D.CH3CH2COOH

18.某有机物在氧气中完全燃烧,生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1,由此可以得出的结论是()

A.该有机物分子中的C、H、O的个数比为1∶2∶3

B.分子C、H原子个数比为2∶1

C.该有机物中必定含O

D.该有机物中必含有C、H,无法判断是否含有O

19.同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()

A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.非金属性:Z>Y>X

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D.下列反应可以发生:X2 + Y2-=2X-+ Y

20.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中(反应均在一定条件下进行),原子经济性最好的是()

A.+C2H5Cl C2H5+HCl

B.+C2H5OH C2H5+H2O

C . +CH

2=CH 2 5

CHBr -

CH = CH 2+HBr

CH 2+H 2H 5

21.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:

H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l); △H =-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g); △H =-283.0kJ/mol C 8H 18(l)+25/2O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l);△H =-5518kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l); △H =-893kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最多的是( ) A 、H 2(g) B 、CO(g) C 、C 8H 18(l) D 、CH 4(g)

22.将N 2和H 2置于2L 密闭容器中,反应2min 后,生成0.8molNH 3。在这段时间内,用

N 2浓度变化表示的反应速率为( ) A 、0.05mol·L -1·min

-1

B 、0.1mol·L -1·min

-1

C 、0.2mol·L -

1·min -1 D 、0.4mol·L -

1·min

-1

23.把下列四种X 溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L -1盐酸的烧杯中,并都加水稀释至

50 mL ,此时X 和盐酸发生反应,其中反应速率最大的是( ) A. 10 mL 、2 mol·L -1 B. 10 mL 、4 mol·L -1 C. 20 mL 、2 mol·L -1 B. 20 mL 、3 mol·L -1

24.一定条件下,在密闭容器中投入1 mol N 2和3 mol H 2,进行如下反应:

N 2(g) + 3H 2 2NH 3(g)。下列关于该可逆反应建立平衡过程的描述中错误的是( ) A. N 2、H 2的物质的量浓度越来越小 B. NH 3的分解速率越来越大 C. 混合气体的总物质的量越来越大 D. 平衡时生成了2 mol NH 3 25.在一定温度下,可逆反应A(g) + 3B(g) ,下列关于该反应达到平衡状态的标志

的说法中不正确的是( )

A. C 生成的速率与C 分解的速率相等

B. A 、B 、C 的浓度不再发生变化

C. 单位时间内生成n mol A ,同时生成3n mol B

D. 混合气体的压强不再发生改变

二、填空题(13分) 1、(6分)下列物质:⑴Na ⑵ Br 2 ⑶Na 2O ⑷NO 2 ⑸CO 2 ⑹ SO 3 ⑺NH 3 ⑻H 2S ⑼HCl ⑽ H 2SO 4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl 溶液。

属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ,能导电的是 。 2.(7分)下表为元素周期表中的一部分,表中列出8种元素在周期表中的位置,按要求

回答下列问题。

⑴在①~⑧元素中化学性质最不活泼的元素的符号是金属性性最强的是

⑵①、②、③、⑤、⑦五种元素中的原子半径最小的是(填元素符号)

⑶①、②、③三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是(用离子符号填写)

⑷①、③、⑤、⑦四种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是

酸性最强的是(填化学式)

⑸④与⑥形成的化合物的电子式为

三、推断题(16分)

A、B、C、D均为中学常见的物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反

应条件及其他物质已经略去):

已知A为非金属单质,D为强酸,请回答下列问题:

(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则A、B、C、D分别为(填写化学式)A;B;C;D。

请写出B转化为C的化学方程式;

D在一定条件下也可转化为B,写出有关化学方程式。(2)若A为气态单质,C为红棕色气体,则A、B、C、D分别为(填写化学式)A;B;C;D。

写出上述有关转化的化学方程式:、

、。

四、实验题(8分)

实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。

(1)写出图1大试管中发生反应的化学方程式。(2)收集氨气时,判断氨气是否收集满可采用的方法是。(3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气,此法利用了氨水的性质。将收集满氨气的烧瓶组装成图2所示的装置。

①当挤压胶头滴管,使少量的水进入烧瓶,打开弹簧夹可以观察到的现象是:

、。

②用图2

五、计算题

1.(6分)取1.43g Na 2CO 3?xH 2O 溶于水配成10ml 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸

2.0ml ,并收集到112ml CO 2(标况)。

求(1)稀盐酸物质的量浓度(2)Na 2CO 3?xH 2O 的摩尔质量(3)x 值

2.(7分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1mol 某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液,实验结束后,称得浓硫酸增重10.8g ,浓氢氧化钠溶液增重22 g 。求:⑴ 该烃的分子式;⑵ 若完全燃烧0.1mol 该烃生成CO 2气体和液态水,放出150kJ 的热量,写出反应的热化学方程式;计算完全燃烧144g 该烃生成CO 2气体和液态水时放出的热量。

参考答案 一、选择题

1.B ; 2. D 3.C ;4.A ;5.D;6.B;8.C ;9.A;10.D;11.D;12.A; 13.A ;14.C; 15.D 16-20:CCDDC 21-25:ACDDC 二、填空题

1、⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)

2、⑴ Ar ;Na ⑵ NaOH ;HClO 4 ⑶ Cl ⑷ Na +、Mg 2+、Al 3+ ⑸ 三、推断题

(1)S ; SO 2; SO 3; H 2SO 4 2SO 2 + O 2 2SO 3

Cu + 2H 2SO 4 == CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O

(2)N 2; NO ; NO 2; HNO 3

N 2 + O 2 === 2NO ; 2NO + O 2 == 2NO 2; 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO

四、实验题

放电

(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,变蓝则集满

(3)易挥发;形成喷泉;烧瓶内溶液为红色;BD

五、计算题

1、(1)5.0mol/l (2)286g/mol (3)10

2、⑴C5H12 ⑵C5H12(l) + 8O2(g) =5CO2(g) + 6H2O(l);△H=-1500KJ/mol

3000KJ

李铂川同学,在本学年中你的各个方面表现优秀:在学习上刻苦钻研,努力认真,不断求索,因而你的学习成绩如此突出;在生活中你团结同学,尊敬师长,对任何事情都充满热情,你的朝气与活力感染着你身边的每一个人;在班级工作中你积极配合班委搞好班级工作,尽心尽力的为班级工作做出自己的贡献。你的努力、付与你所取得的优异的成绩大家有目共睹老师为你感到欣慰。

希望你在下个学年里能一如以往的坚守,继续努力,同时老师也希望你在下学年里能多多与那些与你同等优秀的同学一起多多探讨以争取更大的进步。老师相信你的,努力!加油!

人教版化学必修二期末测试题讲课讲稿

人教版化学必修二期 末测试题

人教版化学必修二期末测试题 时间:120分钟满分:120分 一、单项选择题(每小题2分,共50分) 1.3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述 中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2 D.质量数为2 2.目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气 3.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( ) A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂 4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( ) A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药

5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是( ) A.滴加盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液 D.滴加浓硝酸 6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( ) A.单质熔、沸点逐渐降低 B.单质的氧化性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( ) A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( ) A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲 烷分子的空间结构是正方体 C.甲烷的结构式为CH4D.甲 烷分子中4个碳氢键完全相同 9.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )

A.可用氨气制氮肥B.可用氯气制漂白粉 C.可用蔗糖制食品D.可用工业酒精勾兑白酒 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A.充电后可再使用 B.回收利用石墨电极和金属材料 C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( ) A.可与钠反应B.可与碳酸钠溶液反应 C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D.可生成高分子化合物 12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( ) A.铜片是负极 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 稀

化学必修一综合测试卷

化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会 析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()

2018高一必修一化学试卷及答案

2018高一必修一化学试卷及答案【一】 一、选择题 1、每摩尔物质含有()。 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是()。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是()。 A.6.02×1023个碳原子的质量为1g

B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中,含有的氧离子数约为()。 A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个 6、在一定量的NaHCO3中,氧原子与氢原子的物质的量之比是()。 A.1:1 B.1:3 C.3:1 D.2:3 7、下列叙述正确的是()。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 8、下列物质中,含有0.4mol氯离子的是()。 A.0.4molKClO3 B.4/30molFeCl3 C.3/40molFeCl3 D.0.1molKCl 9、下列表述或叙述中,正确的是()。 A.1mol氢 B.3molH2 C.2mol氢分子 D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等,则a:b的 值为()。 A.1:1 B.1:3 C.3:2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有1mol电子,这些氧气的物质的量为()。 A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol

高中化学必修一必修二知识点总结

必修一知识点汇总 必修二知识点汇总 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意: ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意:

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1.3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2 D.质量数为2 2.目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气3.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( ) A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( ) A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是( ) A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸 6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( ) A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( ) A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( ) A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同9.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( ) A.可用氨气制氮肥B.可用氯气制漂白粉 C.可用蔗糖制食品D.可用工业酒精勾兑白酒 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A.充电后可再使用 B.回收利用石墨电极和金属材料 C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11.山梨酸(CH 3—CH =CH —CH =CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( ) A .可与钠反应 B .可与碳酸钠溶液反应 C .可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D .可生成高分子化合物 12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( ) A .铜片是负极 B .铜片质量逐渐减少 C .电流从锌片经导线流向铜片 D .氢离子在铜片表面被还原 13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A .酒精和碘 B .苯和水 C .乙酸和水 D .溴和四氯化碳 14.已知反应A +B =C +D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A .该反应为放热反应 B .该反应为吸热反应 C .反应物的总能量高于生成物的总能量 D .该反应只有在加热条件下才能进行 15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( ) A .氯气与氢气反应 B .次氯酸分解 C .甲烷与氯气反应 D .甲烷与氧气反应 16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A .乙烷 B .甲烷 C .苯 D .乙烯 17.下列化学用语表达正确的是( ) A .一氯乙烷的结构式CH 3Cl B .丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C .四氯化碳的电子式 D .苯的分子式 18.下列对能量转化的认识中,不正确的是( ) A .电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

高一化学必修一期末试卷及答案(1)

高一化学(必修一)期末试卷 命题人: 考试说明: 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 :23 S:32 :64 N:14 :35.5 :56 :137 第I卷(选择题,48分) 注意事项: 1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题上。 3﹒考试结束后,监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题(每小题只有一个正确答案,1—15题,每题2分。16—21题,每题3分,共48分) 1、当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:() A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素

是() A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是:() A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是( ) A.32-、、、3- B.、、-、42- C.、、-、3- D.2+、2+、42-、- 5、下列离子反应方程式中,正确的是( ) A.铁与稀硫酸反应 232↑ B.二氧化碳与水反应22232- C.碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是()A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C.稀H24、溶液、纯3D.液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3

高中化学必修一必修二综合测试题及解答

高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟,总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一.单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分) 1.“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于 A.酸B.碱C.盐D.金属或合金 2.食品安全警钟长鸣。近日,一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A.原子序数为48 B.电子数为64 C.中子数为112 D.质量数为160 3.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A.蛋白质B.氨基酸C.油脂D.淀粉 4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A.乙醇B.溴水C.NaOH溶液D.灼热的铜丝 5.下列可用排水法收集的气体是 A.NH3B.NO C.NO2D.SO2 6.常温下,将铜片投入到下列溶液中,会产生气体的是 A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓硝酸D.浓硫酸 7.有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是A.烧碱溶液 B. 盐酸C.氨水D.碘水 8.下列物质既含离子键又含共价键的是 A.CO2B.CaCl2C.NaOH D.C6H6 9.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是 A.Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB.Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C.NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD.Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁溶于盐酸中:Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B.二氧化硫被烧碱吸收:SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C.硫酸与氧化铝反应:Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O

新课标人教版高中化学必修二期末测试题

1.下列过程中,共价键被破坏的是() A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水 D.HI气体受热分解 2.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子,形似足球,它与石墨互为() A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质 3.下列电子式中错误的是() A.Na+B.C.D. 4.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,与氢的其中两种同位素H、D组成水分子,从水分子的原子组成来看,此水一共有() A.3种B.18种C.9种D.12种 5.下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是() 6.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是() A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 7.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D 相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8.下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是() A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液 9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是() A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中,碱性最强的是() A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11.下述做法能改善空气质量的是() A.以煤等燃料作为主要生活燃料 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车 12.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。

高一化学必修一期末复习题及答案

高一化学必修一期末复 习题及答案 Document number:WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

高一化学考题可能用到的原子量:Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si:28 Ca:40 C:12 单选题: 1. 下列实验方案设计中,可行的是: A.用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B.除去混在镁粉中的少量铝粉,加氢氧化钠溶液后过滤, C.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D.将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H 2 2.胶体区别于其他分散系的本质特征是: A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B.胶体粒子大小在1 nm ~100 nm之间 C.胶体有电泳现象 D.胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是: A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为L MgCl 2 溶液,含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下,22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下,14g N 2 含有分子数为 4.下列离子在溶液中能大量共存的是: A.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B.Na+、H+、NO3-、SiO32-、C.OH-、Ba2+、Na+、AlO2- D.Fe2+、NH4+、Cl- OH-5.下列离子方程式中正确的是: A、钠与水反应:Na+2H 20=Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学(必修一)期末试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137 第I卷(选择题,60分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共60分) 1、当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:() A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是() A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是:() A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是( ) A.CO32-、H+、Na+、NO3-B.H+、Ag+、Cl-、SO42- C.K+、Na+、OH-、NO3-D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- 5、下列离子反应方程式中,正确的是( ) A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B.二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32- C.碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是() A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银

最新人教版高中化学必修二期末复习试题

期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1.海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是()。A.海水的淡化,只需经过化学变化就可以得到 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属Na D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2.32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中,正确的是( )。A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2 D.质量数为2 3.目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气4.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( )。 A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的方法是( )。 A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸 6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )。 A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( )。 A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( )。 A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9.运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是()。

A .铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 B .砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定 C .硫酸锶难溶于水 D .硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A .充电后可再使用 B .回收利用石墨电极和金属材料 C .防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D .防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11.山梨酸(CH 3—CH =CH —CH =CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( )。 A .可与钠反应 B .可与碳酸钠溶液反应 C .可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D .可生成高分子化合物 12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )。 A .铜片是负极 B .铜片质量逐渐减少 C .电流从锌片经导线流向铜片 D .氢离子在铜片表面被还原 13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A .酒精和碘 B .苯和水 C .乙酸和水 D .溴和四氯化碳 14.已知反应A +B =C +D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )。 A .该反应为放热反应 B .该反应为吸热反应 C .反应物的总能量高于生成物的总能量 D .该反应只有在加热条件下才能进行 15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( )。 A .氯气与氢气反应 B .次氯酸分解 C .甲烷与氯气反应 D .甲烷与氧气反应 16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶 稀硫酸

人教版高一化学必修一期末考试题及答案

高一化学期末模拟试题(五) 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是() A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应:Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷(选择题 60分) 一、选择题:本题包括30小题,每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1.过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用干布擦,后边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 C.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰。 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1g氢气中所含有的分子数为N A B.0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C.32g氧气中所含的氧原子数为N A D.1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 5.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C.CO中混有CO2 (炽热的炭) D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须 要求的 7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

化学必修一必修二测试题

化学必修一必修二测试题 Last updated on the afternoon of January 3, 2021

化学测试 选择题(本题包括25个小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个 ....正确选项,将正确选项的字母填在Ⅰ卷末的表格中) 1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 2、将ag氯化钾溶于水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a值为 A...39D. 3、氧化还原反应的实质是() A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移 4、下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是() 食盐水(OH)2 5、有人对溶液中所含的离子进行检测,所得结果如下,其中所得结果错误的是 () A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.OH-、CO32-、Cl-、K+ C.Ba2+、Na+、OH-、NO3-D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- 6、下列变化,需要加入适当的还原剂才能实现的是() →→→→Ca(OH)2 7、下列反应中,HCl做还原剂的是() +2HCl=ZnCl2+H2↑+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ +4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑++HCl=NaCl+H2O

8、在科学文献中经常出现下列词汇,其中与相关物质的颜色没有联系的是 A.赤色海潮B.绿色食品C.白色污染D.棕色烟气 9、下列物质中,最易与氢气化合的是 A.F2B.C12C.Br2D.I2 10、在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的 A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数11、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中,最晚实现工业冶 炼的是 A.金B.铜C.铁D.铝 12、下列属于纯净物的是 A.水煤气B.冰醋酸C.石油裂解气D.油脂 13、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量 14.将碘酒滴到一片土豆上,可观察到土豆变蓝,说明土豆中含有 A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.纤维素 15、下列物质中,属于共价化合物的是 A.AlCl3B.NaCl C.NaOH D.H2 16、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 A.NaCl和CO2B.HCl和H2O C.NaOH和H2O2D.C12和CaCl2 D.该原电池工作一段时间后,溶液中c(H+)减小 17、下列关于苯的说法中,正确的是 A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

鲁科版高中化学必修二高一化学期末测试题

高中化学学习材料 高一化学必修2期末测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项: 1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。 2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。 不按要求作答的答案无效。 第 I 卷(选择题共60分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是() A.石油产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是() A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 3.常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是()A.C2H5OH B.CH4C.C2H4O D.C3H8 4.下列物质属于同分异构体的一组是() A.淀粉和纤维素 B. CH3-CH2-CH2-CH3与 C.1H 和2H D. O2与O3 5.下列微粒中:其核外电子数相同的是()A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④

6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均减小 D.产生气泡的速度甲比乙快 7. X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中不正确的是:() A.原子半径 X>Y B.原子序数 X>Y C.最外层电子数 X>Y D.电子层数 X>Y 8.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)() 9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是() A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 10.区别棉花和羊毛的最简单的方法是() A.加入稀硫酸后加热使之水解,检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后,观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热,闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 11.1996年2月,德国某研究所在高能加速器中,将70 30Zn 撞入一个208 82 Pb的原子核并释放出一个 中子后,合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为()A.278 B.277 C.166 D.165

【重点推荐】人教版高中化学必修一期末考试卷

高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),共100分。考试时间为120分钟。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64 第I卷(共60分) 一、选择题。(共30小题,每小题2分,共60分。每小题只有一个选项 ......符合题意) 1.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是() A.生石灰、氯水、漂白粉B.烧碱、液氯、氨水 C.干冰、钢、空气 D.盐酸、氮气、胆矾 2.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是() A.酒精和水B.水和四氯化碳 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为() A.0.03 mol/L B.0.04 mol/L C.0.05 mol/L D.0.06mol/L 4.下列物质均可作漂白剂,其漂白原理与另外三种不同的是() A.NaClO B.SO2 C.O3 D. H2O2 5.根据反应:2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2;2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是() A.Cl2>Fe3+>I2 B.Fe3+>Cl2>I2 C.Fe3+>I2>Cl2 D. Cl2>I2> Fe3+ 6.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是() A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B.K+、Na+、Cl-、SiO32- C.Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、Cl 7.取两份铝片,第一份与足量稀硫酸反应,第二份与足量NaOH溶液反应,同温同压下放出相

高一化学必修一试卷及答案

安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明:①考试范围:必修一第一章至气体摩尔体积满分:100分时间:90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置,写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量:H=1 O=16 C=12 S=32 N=14 Na=23 Cl=35.5 K=39 Ca=40 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1.下列实验事故的处理方法正确的是( ) A.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭 B.不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦 C.皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗 D.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2.下列解释正确的是() A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是一个独立的专有名词 C.摩尔是物质的质量的单位D.摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不.正确的是( ) A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4.下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是() A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶 5.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(标况下),该气体的摩尔质量是() A.28.4 B.28.4g·mol-1C.71 D.71g·mol-1 的是( ) 6.下列实验操作不正确 ... 7.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是() A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发 8.两份质量相同的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( ) A.分子个数比为17:16 B.原子个数比为17:16 C.氢原子个数比为17:12 D.氢原子质量比为17:12 9.下列说法中不正确的是() A.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C.32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D.磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等 10.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为( ) A.100 g/mol B.108 g/mol C.55 g/mol D.96 g/mol 11.下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

化学必修一必修二测试题

化学必修一必修二测试 题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

化学测试 选择题(本题包括25个小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个 ....正确选项,将正确选项的字母填在Ⅰ卷末的表格中) 1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 2、将ag氯化钾溶于水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a值为 A...39D. 3、氧化还原反应的实质是() A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移 4、下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是() 食盐水(OH)2 5、有人对溶液中所含的离子进行检测,所得结果如下,其中所得结果错误的是 () A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.OH-、CO32-、Cl-、K+ C.Ba2+、Na+、OH-、NO3-D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- 6、下列变化,需要加入适当的还原剂才能实现的是() →→→→Ca(OH)2 7、下列反应中,HCl做还原剂的是() +2HCl=ZnCl2+H2↑+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ +4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑++HCl=NaCl+H2O

8、在科学文献中经常出现下列词汇,其中与相关物质的颜色没有联系的是 A.赤色海潮B.绿色食品C.白色污染D.棕色烟气 9、下列物质中,最易与氢气化合的是 A.F2B.C12C.Br2D.I2 10、在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的 A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数11、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中,最晚实现工业冶 炼的是 A.金B.铜C.铁D.铝 12、下列属于纯净物的是 A.水煤气B.冰醋酸C.石油裂解气D.油脂 13、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量 14.将碘酒滴到一片土豆上,可观察到土豆变蓝,说明土豆中含有 A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.纤维素 15、下列物质中,属于共价化合物的是 A.AlCl3B.NaCl C.NaOH D.H2 16、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 A.NaCl和CO2B.HCl和H2O C.NaOH和H2O2D.C12和CaCl2 D.该原电池工作一段时间后,溶液中c(H+)减小 17、下列关于苯的说法中,正确的是 A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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