九年级上期中科学试题卷
温馨提示：本卷可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Ca-40 Zn-65 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题（本题共20小题，每题4分。下列各小题只有一个选项符合题意）
1．明明测得柠檬汁的pH 约为2，他对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是 （ ） A ．呈酸性 B ．呈碱性 C ．呈中性 D ．无法判断 2．有关氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A ．露置在空气中易变质
B ．能使紫色石蕊试液变蓝色
C ．溶于水时放出热量
D ．能做治疗胃酸过多的药物
3．下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是 （ ） A ．Fe B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2CO 3 D ．NaOH 4．下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是 （ ）
5．中国青铜艺术的奇葩——马踏飞燕，出自东汉时期，青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法：SnO 2
+2C
Sn+2CO 。上述反应属于 ( )
A ．置换反应
B ．分解反应
C ．化合反应
D ．复分解反应
6．实验室购进一批无水酒精，担心被掺有少量的水份，请您帮实验员鉴定，你会选用下列哪种试剂 （ ） A ． 酚酞试液 B ．氯化钡溶液 C ．无水硫酸铜 D ．硝酸银溶液 7.不需其他试剂就能区别的一组溶液是（ ） A ．FeCl 3 NaOH KCl Ba(NO 3)2 B ．NaCl Na 2CO 3 KNO 3 HCl C ．Na 2SO 4 BaCl 2 K 2CO 3 KNO 3 D ．BaCl 2 CuSO 4 NaOH NaCl
8.用Zn 、CuO 和稀H 2SO 4作原料制Cu ，用两种方法制取等质量的Cu 时，下列有关叙述不符合实验实际结果的是( )
A ．消耗不同质量的H 2SO 4
B ．消耗相同质量的Zn
C ．消耗相同质量的CuO
D ．生成不同质量的硫酸锌
9．大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确．．．的是 （ ） A ．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生 B ．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂
C ．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳
D ．大理石雕像不易受酸雨侵蚀
A. 用金属制作 奥运奖牌
B. 用钢材铸造 体育场“鸟巢” D.用丙烷做“祥云”火炬的燃料
C.用羊绒作“福娃” 的外层材料
10．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（）A．能和碳酸钠溶液反应B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应D．能和硫酸反应
11.已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴人试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。
则液体A和气体B的组合可能是（）
A.A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体
B.A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体
C.A为氢氧化钙溶液．B为一氧化碳气体
D.A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体
12．嘉兴近年建了很多“生态农业科技园区”，不仅是农业
高新技术示范基地，也是一个观光休闲的生态农业园区。在
一些生产思路上,你认为不妥当的是（）
A．将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益
B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用
C．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，给作物提供营养元素同时，又能降低土壤的酸性
13．通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（）A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
14．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）
A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石
15．下列变化中，属于物理变化的是（）
16．科
学实验过程中第11题图
要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，
17． x 、Y 、z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(
能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z
C ．W>X>Y>Z
D ．Y>W>Z>X
18. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是 （ ）
19．下列物质间的转化可以实现的是
20．如右图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A ．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B ．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C ．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D ．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
BaSO 4
BaCl 2 KCl D ． CO 2 H 2O H 2CO 3 B ． A ． Cu 稀H 2SO 4 CuSO 4
稀HCl Fe 2O 3 FeCl 2 C ．
H 2
二、简答题(本题共8小题,每空3分,共60分)
21．如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
⑴实验开始时，合理的操作顺序是 ▲ （选填“A ”或“B ”) ；
A ．先加热，再通氢气
B ．先通氢气，再加热
有水珠出现，说明氢气具有 ▲ 性。
22. 2008年9月15日，全国各地积极贯彻党中央、国务院关于对三鹿婴幼儿奶粉受三聚
氰胺污染重大安全事故作出的重要指示精神，紧急部署婴幼儿奶粉专项检查，将三鹿受污染奶粉全部下架，逐一登记封存；同时采取有效措施，全力救治患病儿童。近期又有在香港从内地送去的鸡蛋中检出三聚氰胺，三聚氰胺的化学式为C 3N 6H 6，它属于 ▲ （填有机物或无机物），三聚氰胺中的氮元素的质量分数是 ▲ . 23．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： ▲ 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC 段对应的实验现象是 ▲ ，在C 点时溶液中的溶质是 ▲ 。
24．小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl 2溶液、盐酸、CaCO 3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH 。小明通过查资料知Na 2CO 3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH 。 （1）小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是 ▲ 。 （2）完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象 ▲ 。
25．铁一样也是我们科学学习中常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。请分析回答下列问题： ⑴两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是 ▲ 。 (A)除去氧化膜，便于直接反应 (B)使表面不平整，易反应
(C)使表面光亮，易观察 (D)提高金属温度，加快反应速度 ⑵根据下表中的现象填写结论。
⑶除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（简要原理即可）▲。
26．置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为▲。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是▲。
②下列化学方程式书写错误的是▲。
(A) C12+2NaI=2NaCl+I2(B) I2+2KBr=2KI+Br2
(C) Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D) C12+K2S==2KCl+S↓
27．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为▲mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显▲色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？▲。
28.将金属铜进行如右图所示实验：
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴
加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回
答：
（1）写出Cu→A的化学方程式▲。
（2）写出C溶液中溶质的化学式▲。
三.实验探究题(本题共4小题,每空2分,共30分)
29．某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液的pH小于7；
②加入稀盐酸，无明显现象；
③加入足量BaCl2溶液，无明显现象；
④加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；
⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。
（1）写出实验④中白色沉淀的化学式▲。
（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析，该同学只需
．．要．完成上述哪几个实验，即可得出此结论。▲。（填实验编号）
30．盐的水溶液是否都呈中性呢？小松在老师的合作下进行了探究。
【实验试剂】10%的Na 2CO 3溶液、10%的Na 2SO 4溶液、10%的CuSO 4溶液、蒸馏水、pH 试纸
【信息资料】Na 2CO 3 、Na 2SO 4和CuSO 4固体溶于水分别会电离出Na + 与CO 32－、Na +与SO 42－
、Cu 2+与SO 42－
【结论】不同的盐溶于水形成的溶液，有呈中性、碱性或 ▲ 性。【推理】Na 2CO 3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 ▲ （填离子符号，下同）有关，而CuSO 4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 ▲ 有关。
32．张颖在学校探究铝的化学性质时，实验情况如下表：
[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象? [提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行
假设2：所用稀硫酸的浓度太小 假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热
[实验设计]：你选择的假设是 ▲ 。
请选择恰当的实验用品来进行实验，证明你上面的假设成立。
有以下实验用品：大小相同的铝片、
l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
[评价与反思]：
通过这次探究，你从中得到的启示是： ▲ 。
33．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。
四、分析计算题（本题有4小题，34题6分，35题6分，36题10分，37题8分，共30 分）
34.在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实
验老师提供的试剂有：①盐酸②氯化钙溶液③氢氧化钡溶液。
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。
则该组同学选择的试剂是（填写所选试剂编号）。
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（列式计算）
35．据测试，室内空气污染是很严重的，特别是人数密集的室内和新装修的房间．为了减轻室内污染的危害．研究人员提出可以在室内放置空气过滤器。过滤器中的主要物质是活性炭，活性炭可以吸附多种有害气体．活性炭对不同气体的吸附效果是不同的，下表是某
（1）在相同条件下，活性炭对哪种气体有较好的吸收效果▲。
（2）若要通过实验来比较同种规格同种质量的活性炭分别吸附NO2和SO2的效果，则该实验要在控制▲_相同的条件下进行。
（3）SO2气体和CO2气体的化学性质相似，除了可用活性炭吸收外，也可以用烧碱来吸收，若用去溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液400克，则可以吸收SO2多少克？
36．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸平均分成四份依次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
（1）上表中n 的数值为 ▲ _。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 ▲ _。
（3）请用图表示出滴加盐酸的质量与产生气体的质量之间的关系。（横坐标表示滴加盐酸的质量，纵坐标表示产生气体的质量）
（4）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下： 解：设盐酸的溶质质量分数为x CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 20+C02↑ 100 73 13.2g 80x
100：73＝13.2：80x
x ＝12%
小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？ 37．下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu 2O)中铜元素的化合价是
________价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。 ①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H 2SO 4＝CuS04+H 2O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。
2012学年第一学期九年级第一次素质测试
科学答题卷
一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项)
21．、 22．、
23．、、
24．理由是
操作及现象是
25．（1）、（2）
（3）
26．（1）、（2）、
27．（1）、（2）（3）
28．（1）（2）、三、探究题(本题共4小题,每空2分,共30分)
29．（1）、（2）
30．、、
31．（1）（2）
（3）
(4)
32.你的假设是、步骤是
现象是
启示是 。
33．
四、分析计算题（34、35题6分，36题10分36题8分，共30分）
34．（1） （2）
35．（1） （2） （3）
36． （1） （2）
（3） （4）
37．（1） （2） （3）
（4）
2012学年第一学期素质测试参考答案
九年级科学学科
一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)
21．(1)B (2)还原
22．有机物 66.7%
23．2NaOH＋CO2＝Na2CO2＋H2O 有气泡产生NaCl(或氯化钠)
24．Na2CO3和NaOH均呈碱性，无法说明到底是谁使酚酞变红的
加CaCl2溶液（白色沉淀）或加盐酸（有气泡）。
25． A 锰的金属活动性比铁强合理即可26．(1)Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag、, C12>Br2>I2>S B
27． 10 蓝色 NaCl ,HCl 28． 2Cu + O2 = 2CuO HCl、 Cu C12 或 H NO3、Cu(NO3)2
三、探究题(本题共4小题,每空2分,共30分)
29．（1）AgCl （2）③⑤ (全对才给分)
30．酸 CO32- __ Cu2+
31．（1）Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+H2O （化学式错不给分，下同）
（2）CuO+C高温Cu+CO↑
（3）CO2、CO(或“二氧化碳和一氧化碳”) (全对才给分)
（4）（4）先通气体，观察石灰水是否浑浊。（1分）点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红（1分）(确定CO是否存在)（其它描述合理可给分)
32. [设计设计] 1或2或3；
若方案1
若方案2
33．硫酸铜白色沉淀部分溶解
四、分析计算题（4小题，其中34题6分，35题6分，36题10分37题8分共30）
34.（6分）（1） 2 （2分）
（2）（列式计算）
解：设固体混合物中含碳酸钠x克
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1分）
106 44
X 2.2克
106：44=x:2.2 （2分）
X=5.3克
碳酸钠的质量分数=5.3克/26.5克=20% （1分）
答：固体混合物中碳酸钠的质量分数是20%
35．(1)SO2 (2)温度和压强（3）32（每空2分）36．（1）2.8 （2）82.5％（3）图（每空2分）（4）设盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H20+C02↑
100 73
5g 20x
100：73＝5：20x
x＝18.25% （4分）
答：略
37．（每小题2分）(1)+1 (2)②
(3)设可生成硫酸铜质量为X，则
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
1.6吨 X
80∶160＝1.6吨∶X
X＝3.2吨
答：可生成硫酸铜3.2吨。
(4)368