2013年中考化学辅导
第二部分元素及化合物知识（二）
[复习指导]
盐酸(HCl)的性质：(1)物理性质纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味和腐蚀性，易挥发。常用浓盐酸约含37%的氯化氢，工业盐酸常因有杂质而呈黄色。(2)化学性质①盐酸可使紫色石蕊试液变为红色，无色酚酞试液不变色；②与活泼金属反应生成盐和氢气；
③与碱性氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成和水；⑤与盐发生复分解反应，生成新盐和新的酸。说明: ①浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾。②由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。中和反应属复分解反应，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出或水生成，复分解反应才可以发生。
盐酸的用途：(1)金属除锈(2)制多种氯化物和药剂
浓硫酸的性质和用途：浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味，不易挥发有腐蚀性的液体，但浓硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。(1)纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。(2)浓硫酸有吸水性，常用于作某些不与其反应的气体干燥剂。(3)浓硫酸的脱水性。(4)浓硫酸易溶于水且放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要使浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅动。
稀硫酸的化学性质：(1)使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。(2)与活泼金属反应生成盐和氢气。(3)与碱性氧化物反应生成盐和水。(4)与碱反应生成盐和水。(5)与盐反应生成新的盐和新的酸。
硫酸的用途：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属，精炼石油，金属除锈等。
硝酸(HNO3)纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。
酸的通性：由于酸在水溶液里都能电离生成氢离子，因此有相似的化学性质。(1)酸溶液使指示剂变色：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色；(2)酸与活泼金属反应生成盐和水；(3)酸与碱性氧化物反应生成盐和水；(4)酸与碱反应生成盐和水(中和反应) ；(5)酸与盐反应生成新的盐和新的酸。说明: ①指示剂：指石蕊、酚酞这类能与酸或碱作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂、简称指示剂。②活泼金属指在金属活动性顺序表中，排在氢前边的习惯称为活泼金属。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au→金属活动性逐渐减弱③凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。④酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸的分类与命名：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。（1）按酸根是否含氧分作①含氧酸：读作除氢氧元素以外另一非金属元素为“某酸”，如H2SO4、HNO3等分别读作硫酸、硝酸等。②无氧酸：读作“氢某酸”，如HCl、H2S等分别读作氢氯酸（俗称盐酸）、氢硫酸。（2）按电离出的H+个数分：①一元酸如HCl、HNO3等②二元酸如H2SO4、H2CO3等③三元酸如H3PO4。
氢氧化钠(NaOH)的性质：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性纳。
（1)物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大的热，具有强腐蚀性，易吸收空气中的水分而潮解。(2)化学性质：①氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；
②氢氧化钠与酸性氧化物反应生成盐和水；③氢氧化钠与酸发生中和反应生成盐和水；④氢氧化钠与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。注：在亚硫酸钠(Na2SO3)中，硫的化合价是+4价；NaOH与SO3反应生成Na2SO4，硫的化合价为+6价。
氢氧化钠的用途：重要的化工原料，广泛应用于制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，实验室常用作干燥剂。
氢氧化钙[Ca（OH）2]的性质：生石灰与水反应的生成物，俗称熟石灰。(1)物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。(2)化学性质：石灰水的主要成分是Ca（OH）2①石灰水与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；②与酸性氧化物反应生成盐和水；③与酸起中和反应，生成盐和水；④与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。
氢氧化钙的用途：(1)建筑业“三合土”的主要原料。(2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。
(3)配制农药波尔多液和石硫合剂。
碱的命名：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。根据氢氧根和金属离子的名称读作“氢氧化某”如“NaOH、Cu（OH）2”读作氢氧化钠、氢氧化铜等。由变价金属的离子所构成的碱、具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”例如Fe（OH）2、Fe（OH）3
碱的通性：由于碱的水溶液都能电离出氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质。(1)碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；(2)碱与酸性氧化物反应生成盐和水；(3)碱与盐反应生成新的盐和新的碱；(4)碱与酸反应生成盐和水。说明：①溶于水的碱如NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2才能发生该反应。②溶于水的碱和不溶于水的碱均可与酸发生中和反应生成盐和水。
盐的分类和命名：由金属离子和酸根组成的化合物叫做盐。(1)根据组成不同进行分类。①正盐：酸与碱完全中和的产物。A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。②酸式盐：酸中氢离子被部分中和的产物，如NaHCO3、NaH2PO4、
Ca（H2PO4）2等。命名是在酸的名称后面加“氢”字，再读金属名称，有两个可被中和的氢离子时可读出氢的个数，上述三种酸式盐分别读作：碳酸氢钠(或酸式碳酸钠)、磷酸二氢钠和磷酸二氢钙。③碱式盐：碱中氢氧根离子部分被中和的产物。命名时在正盐名称前边加“碱式”二字，如Cu2（OH）2CO3读作碱式碳酸铜。(2)含有相同酸根离子的盐，如Na2SO4、CuSO4、MgSO4、ZnSO4等都有（SO42－)的盐统称为硫酸盐。对含有相同金属离子的盐，如、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等统称为钠盐。
盐的性质：常温下盐多为晶体，不同盐类在水中的溶解性不同，一般说来，硝酸盐，钾盐、钠盐和铵盐都易溶于水；碳酸盐多数不溶于水；常见硫酸盐中硫酸钡是不溶于水的白色固体，氯化银是不溶于水和稀硝酸的白色固体等。盐的化学性质主要是盐的溶液表现的一些性质。
(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐，(2)与酸反应生成新的盐和新的酸，(3)与碱反应生成新的盐和新的碱，(4)盐与盐反应生成两种新的盐。
说明: ①在金属活动性顺序里，排在前面的金属，可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。②常用硝酸银溶液和稀硝酸作为检验可溶性氯化物的试剂：用氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)和稀硝酸作为检验可溶性硫酸盐的试剂。
化学肥料：化学肥料种类很多，主要是氮肥，磷肥和钾肥，其特点是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但营养元素单一与在农家肥料结合施用才能较好发挥营养元素的作用，化学肥料的名称、成分、性质、注意事项见一些常见的化肥。氮肥：(1)作用：促使作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。(2)种类及使用时注意事项：氨水：氨(NH3)的水溶液，易挥发放出氨气，作物吸收快，稀释后使用宜深埋或盖土。铵盐与碱反应能放出氨气，因此凡有NH4+的氮肥，贮存和使用时都不宜与石灰、草木灰等碱性物质混合，长期施用硫酸铵使土壤酸化。
(3)尿素[CO（NH2）2]白色或淡黄色晶体，含氮量很高的化肥，对土壤无不良影响。磷肥：(1)作用：促进作物根系发达，增加抗寒抗旱能力，促进作用早熟，籽粒饱满。(2)种类：大部分是磷酸盐。钾肥：(1)作用：作物生长健壮、茎杆粗硬、增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，促进糖分和淀粉的生成。(2)种类：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸钾和氯化钾等。复合肥料：含两种或两种以上营养元素的化肥，如KNO3、NH4H2PO4等。
氧化物的分类：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。根据性质分作酸性氧化物和碱性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物，如CO2、SO2、P2O5等。金属氧化物大多是碱性氧化物，如Na2O、CuO等。
氧化物的性质：(1)酸性氧化物：凡能与碱起反应生成盐和水的氧化物。①与碱反应生成盐和水，②与水反应生成酸。(2)碱性氧化物：凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。与酸反应生成盐和水。
[试题精选]
一、选择题
1、用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如需碱性溶液浸泡蔬菜，
可在水中加入适量的 （ ）
A 、纯碱
B 、白酒
C 、白糖
D 、食醋
2、下表为一些食物的近似pH ，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是 （ ）
3、下列实验中溶液的pH 随加入试剂体积而变化的关系与右图相符的是 （ ）
A 、稀硫酸中不断滴入NaOH 溶液
B 、NaOH 溶液中不断滴入稀硫酸
C 、Na 2CO 3溶液中不断滴入稀盐酸
D 、NaOH 溶液中不断滴入蒸馏水
4、物质M 在水中发生如下电离：M=X 2＋+2Y －，则下列判断正确的是 （ ）
A 、M 一定不是酸
B 、X 2＋一定是金属离子
C 、Y －一定是OH －
D 、M 一定属于盐
5、某同学用下列三种方法检验一瓶NaOH 溶液中是否含有Na 2CO 3：①加少量澄清石灰水，
有沉淀生成，则一定含有Na 2CO 3；②加少量AgNO 3溶液，有沉淀生成，则一定含有Na 2CO 3；
③加少量BaCl 2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na 2CO 3。其中方法和结论都正确的是（ ）
A 、①②
B 、①②③
C 、①③
D 、②③
6、重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主
要有毒离子为Ba 2+离子，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液
中可能含有的离子是 （ ）
A 、Cu 2＋和SO 42－
B 、Cu 2+和Cl －
C 、K +和SO 42－
D 、Ag +和NO 3－ 7、在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论 — 质子论。这种理论认为，凡能
放出质子（H +）的分子或离子都是酸；凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，
下列物质中不．
属于碱的是 （ ） A 、HNO 3 B 、HCO 3－ C 、NH 4＋ D 、SO 42－
8、三种金属M 、N 、R 有下列化学反应：R+H 2SO 4=RSO 4+H 2↑，R+MCl 2=RCl 2+M ，
N+MCl 2=NCl 2+M ，则M 、N 、R 三种金属的活动性顺序肯定错误的是 （ ）
A 、M >N >R
B 、N >R >M
C 、R >M >N
D 、R >N >M
9、在实验室里仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是 （ ）
A 、NaOH 、Ba （OH ）2、HCl
B 、NaOH 、 HCl 、NaCl
C 、H 2SO 4、Na 2SO 4、NaCl
D 、NaOH 、 NaNO 3 、NaCl
10、在鉴定某一无色溶液的组成时四位同学得出了不同的结论，你认为正确的是 （ ）
A 、K 2SO 4、NaOH 、NaCl
B 、CuSO 4、MgCl 2、NaCl
C 、NaOH 、HCl 、K 2SO 4
D 、Na 2CO 3、K 2SO 4、HCl
11、制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，将铜“腐蚀”掉而成Cu 2+。其反应为：
2FeCl 3+Cu=2 FeCl 2+CuCl 2。现向盛有FeCl 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，待反
应结束后，不可能出现的结果是 （ ）
A 、烧杯中有铜无铁
B 、烧杯中有铁无铜
C 、烧杯中铜、铁均有
D 、烧杯中铜、铁均无
12、有硝酸铜、氯化钠、石灰水、盐酸、碳酸钾五种溶液，从中取若干种进行混合，若使
混合时既无气体也无沉淀生成得到澄清溶液，最多能取溶液 （ ）
A 、5种
B 、4种
C 、3种
D 、2种
13、家庭中使用的下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是
（ ）
A 、食盐
B 、面碱
C 、汽水
D 、洗涤剂
14、用一种试剂区分氯化钠、烧碱、硝酸钡三种无色溶液，应选用 （ ）
A、酚酞试验
B、CuSO4溶液
C、CuCl2溶液
D、Na2CO3溶液
15、测得某溶液中有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其中离子个数比为Na＋:Mg2＋:Cl－=4:5:8，若设Na＋为4n个，则SO42－个数可能为（）
A、2n
B、3n
C、6n
D、8n
16、有一种盐溶液，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。根据这个实验结果，对这种盐的下列判断中正确的是（）
A、它是盐酸盐
B、它可能是硫酸盐
C、它可能是碳酸盐
D、它可能是银盐
17、下列物质的溶液中，若滴入酚酞试液，变红色；若滴入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀；若滴入碳酸纳溶液，产生白色沉淀；若通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。该溶液可能是（）
A、氢氧化钙溶液
B、氢氧化钠溶液
C、氯化钙溶液
D、稀硫酸
18、锰和镍（Ni）都是金属元素。将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中镍丝上有红色固体析出。Mn、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、Cu、Ni、Mn B、Cu、Mn、Ni
C、Mn、Ni、Cu
D、Mn、Cu、Ni
19、某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。已知Ba2+有很强的毒性，那么，你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是（）
A、BaCO3
B、BaSO4
C、Ba（NO3）2
D、BaCl2
20、下列关于酸碱盐的元素组成，叙述正确的是（）
A、盐一定不含氢元素
B、酸和碱的组成中一定含氢元素和氧元素
C、酸、碱、盐都可能不含金属元素
D、盐中可能含氧元素
21、将稀盐酸分别慢慢滴入装有Na2CO3溶液和Na HCO3溶液的两支试管中，会发现：装有Na HCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加时，才会产生气泡。在Na2CO3溶液试管中发生这种现象主要原因是（）A、Na2CO3溶液开始与稀盐酸不反应B、Na2CO3溶液呈酸性
C、与CaCO3和过量CO2水溶液反应类似，Na2CO3溶液与稀盐酸反应先生成了Na HCO3
D、Na HCO3溶液碱性比Na2CO3溶液强，与盐酸反应快
22、将一瓶稀硫酸分成4等份，分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）
A、Mg
B、MgO
C、MgCO3
D、Mg（OH）2
23、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）
A、Fe
B、Cu
C、Ag
D、Cu和Ag
24、下列物质中分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是
（）
A、盐酸
B、硝酸钙溶液
C、氢氧化钠溶液
D、氯化钡溶液
25、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）
A、HCl和Ca（OH）2
B、Na2CO3和H2SO4
C、AgNO3和BaCl2
D、KCl和CuSO4
26、下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）
A、BaCl2→BaSO4
B、CuO→Cu（OH）2
C、NaOH→Na2CO3
D、MgSO4→Mg（OH）2
27、下列各组溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是（）
A、Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4
B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D、Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
28、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（）
29、在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应速率越快。现有50g 溶
质质量分数为32%的硫酸溶液，与过量的锌粉反应，为了减缓化学反应速率，而又不影
响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的 （ ）
A 、KOH 溶液
B 、KCl 溶液
C 、K 2CO 3溶液
D 、H 2O
30、下列四种物质中能将AgNO 3、Na 2CO 3、MgCl 2三种无色溶液一次区别开来的是 （ ）
A 、NaNO 3溶液
B 、NaCl 溶液
C 、Na 2SO 4溶液
D 、稀盐酸
31、在CaCO 3→Ca （OH ）2→NaOH 的各步转化中，所属的基本反应类型不包括 （ ）
A 、置换反应
B 、分解反应
C 、化合反应
D 、复分解反应
32、下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ）
A 、氯化铁溶液
B 、碳酸钠溶液
C 、稀盐酸
D 、硝酸钠溶液
33、不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液①H 2SO 4 ②FeCl 3 ③Ba （OH ）2 ④KCl
⑤BaCl 2，被鉴别出物质的顺序是 （ ）
A 、②①③④⑤
B 、②③①④⑤
C 、⑤①③②④
D 、①③⑤②④
34、下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是 （ ）
A 、H 2SO 4
B 、NaOH
C 、KOH
D 、Ba （OH ）2
35、下列各组的两个概念中，后者包括前者的是 （ ）
A 、中和反应 复分解反应
B 、酸 含氧酸
C 、无机物 有机物
D 、溶液 混合物
36、在化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应这四种化学反应中，可能有元素化合
价发生变化的反应类型有 （ ）
A 、1种
B 、2种
C 、3种
D 、4种
37、某粉末状固体含有：①碳酸钾②硫酸镁③氢氧化钠④氯化钠四种物质中的两种。把该
固体放入水中，搅拌，有白色沉淀出现。过滤后，往沉淀物中加入足量稀硫酸，有气泡冒
出，但仍有白色沉淀。该粉末状固体是 （ ）
A 、由①和④组成
B 、由②和③组成
C 、由②和④组成
D 、由①和②组成
38、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组
为
（ ）
A 、①②③④
B 、③④
C 、②③④
D 、①②③
39、现有
Ca （OH ）2溶液、稀H 2SO 4、NaCl 溶液，若将它们一次鉴别出来。可选用的试剂是
（ ）
A 、氯化钡溶液
B 、紫色石蕊
C 、稀盐酸
D 、碳酸纳溶液
40、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸。现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。
若NaOH 与KOH 溶液中的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节 （ ）
A 、无须变动
B 、减小流量
C 、加大流量
D 、无法确定
根据以下提供的材料，解答第41~43题。
材料1：据2002年4月30日。《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。
材料2：2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地
A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．碳酸钠溶液
42、材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指( )
A．单质B．元素C，离子D．分子
43、经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1X10-5)％。则该污水的水质
属于(设该污水的密度为1g／cm3) ( )
A．I类B．Ⅲ类C．Ⅳ类D．V类
44
) A．CaCO3B．Ca(OH)2C．NH3 D．NaOH
45、为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取
硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是( ) A．Cu→CuSO4B．Cu→CuO→CuSO4
C．Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4 D．Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4
46、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）、
A、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+
B、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+
C、若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+
D、若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+
47、有CuO，Fe，H2，Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）、
A、4个
B、5个
C、6个
D、7个
48、对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是（）、
A、若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀
D、若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20 g
49、正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B. 对人体而言酒石酸是营养品
C.Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
D.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
50、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO 3 (Na 2CO 3) 乙：NaOH (Na 2CO 3) 丙：KCl (KHCO 3) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加
适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是
A.甲—②，乙—④
B.乙—③，丙—①
C.丙—①，丁—②
D.丁—①，丙—③
二、填空题
1、与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律，即活泼非金属单质可以把较不活泼非
金属单质从盐溶液中置换出来。Br 2、I 2、Cl 2及其化合物间有如下的关系：Br 2+2NaI=2NaBr+I 2，
Cl 2+ NaBr=NaCl+Br 2，由此推知，非金属单质Br 2、I 2、Cl 2的化学活动性由强到弱的顺序
为 ，Cl 2与NaI 反应的化学方程式为 。
2、为了确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一同学设计了如下实验：请回答下列问题：
（1）白色沉淀A 的化学式为 ；Ⅰ、Ⅱ为 操作。
（2）无色溶液B 中加Na 2CO 3溶液，反应的化学方程式为 。
（3）经分析，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是（有几种填几种。
如空格不够，可添加）：① ② ③ ④ 。
3、某一无色溶液是由H 2SO
4、HNO 3、K 2CO 3、CuSO 4、K 2SO 4、KNO 3、NaCl 七种溶液中
的两种混合而成，现进行如下实验：
（1）若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸
钡溶液，产生白色沉淀，过滤；（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象。根据上述
实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种，可不填满）：
① 和 ；② 和 ；③ 和 ；④ 和 ；⑤ 和 。
4、已知NaOH 溶液中含有水分子（H 2O ）、钠离子（Na +）和氢氧根离子（OH -），该溶液能使
紫色石蕊试液变蓝色。请你设计一个简单的实验，判断在NaOH 溶液中可能是哪一种微粒使紫
色石蕊试液变蓝色？写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论：
。
5、废物利用既可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮
和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。
A B C D E
（1）另有下列物品：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发），装置A 中的物质应是
和 。
（2）实验中看到B 中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质 （填化学式）。
除此以外，还可能含有的杂质气体是 （填名称），为了检验该杂质，可将E 装置连接到
上述装置中 （填序号）之间，气体从（填a 或b ）进入装置E ，E 中所放试剂
为 ，观察到的现象为 。
（3）C 装置的作用是 。
（4）此实验收集氢气的下列方法中，你认为最合理的是 （填序号）
A 、向上排空气法
B 、用干瘪气球收集法
C 、排水法
6、由甲、乙两种不同的可溶性盐组成的混合物。为分析其成分，进行下列实验：（假定下列各步
反应都恰好完全进行）
（1）取少量混合物加入适量水中充分溶解，无沉淀生成，也没有气体放出，得到无色溶液A 。
（2）向A 中加入适量BaCl 2溶液后过滤，得到白色沉淀B 和无色滤液C 。（3）向无色滤液C
中加入适量AgNO 3溶液后过滤，得到白色沉淀D 和只含NaNO 3的溶液。根据以上实验，推
7（图中连线表示相邻两种物质间能够发生化学反应，金属活动性：Ba >Ca ）
8、某班同学在做完“氢气的制取和性质”实验后，废液缸中回收到含ZnSO 4、H 2SO 4和CuSO 4
的混合溶液，为防止CuSO 4及废酸污染环境，同时回收到纯铜，现对废液进行如下处理：
根据以上转化关系，回答：固体A 中一定含有 。滤液B 中一定含有 。
9、在实施“菜篮子”工程中，全国各地农村广泛采用塑料大棚种植蔬菜，来提高产量。大棚种
植蔬菜在冬季需补充CO 2。为此甲、乙两同学在自家大棚内设计了补充CO 2的方法：他们都
将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。甲同学每天向桶内加适量自家储备
的碳铵［ H 2SO 4+2NH 4HCO 3=（NH 4）2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ］，乙同学每天向桶内加适
量厨房备有的纯碱，都达到了预期目的。从家庭经济效益出发，你认为：
（1） （填甲或乙）同学的方案更合理。因为有 生成（写化学式），可作 。
（2）将塑料桶悬挂在高处的原因是
。
10、市售紫葡萄的表皮常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液，波
尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而制得，混合时发生的化学反应方程式
是 。配制时不能用铁制容器是因为 （用化学方程式表示）
。
石灰乳中的氢氧化钙在工农业生产和日常生活中应用非常广泛，如：工业上可用氢氧化钙与
纯碱作用制烧碱，其化学反应方程式为
。生活中，鲜鸡蛋
在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO 2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用熟石灰作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为 。实验室中久盛石灰水的试剂瓶内常附有一层白膜，洗去这层白膜最好的方法是：先用 荡洗，再用水洗。其原理可用化学方程式表示为 。除了上面涉及到的用途外，请你再举出一种氢氧化钙的常见用途： 。 硫酸铜晶体在加热时可转变为无水硫酸铜和水，此过程 风化（填属于或不属于）。无水硫酸铜在实验中常用来检验液体中是否有水分，若某液体中含有水分，则检验过程中发生的颜色变化是由 色变蓝色。
11、有一包固体粉末，可能由CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、BaCl 2中的一种或几种组成。为确定其组成，现做如下实验：
（1）将此固体加到水中，得到白色沉淀，上层清夜为无色。由此判断，该粉末中一定不含有 。
（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有 。
（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）
。
12、任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的学科能力。
为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。
无水硫酸铜 浓NaOH 溶液 澄清石灰水
A B C D E
（1）甲组逐一检验是否含有上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号） 。若防空洞内含有水蒸气，则B 中的现象是 ；若A 中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有 。
（2）乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填序号，仪器可以重复使用） 。
（3）若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是 。
13、有甲、乙、丙、丁、M 五种无机物质，在一定条件下它们之间相互转化的关系如下图。
（1）如果五种物质中有两种单质，则M 的化学式是 。
（2）如果五种物质均为化合物，则M 可能是何类物质？（选填：酸性氧化物、碱性氧化物、含氧酸、无氧酸、碱、含氧酸盐、无氧酸盐） 。
（3）写出符合（2）中条件的甲+乙→丙+丁的化学方程式（只需写一个）。
14、如下图，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯。其中A 烧杯中盛有足量浓盐酸，B 烧杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH 稀溶液。问：
（1）放置一段时间后，B 杯中会有怎样的现象？ （2）该现象说明浓盐酸有哪些性质？（只需列举2条性质）
15、已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。
（2）设计一个实验方案，来证明你的猜测是正确的。
1623识列出三种不同方法将它们区别。简要写出操作步骤、现象和结论。
（1） ；
（2） ；
（3） 。
17、对大量实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质的性质作出推测。这是化学学习中必须训练的科学方法。请你仿照下表中示例的思
2次氯酸（HClO ）。次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH 溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
（1）写出氯气与水反应的化学方程式 。
（2）红色褪去的原因可能有两种情况（用简要文字说明）。
① ；② 。
19、有一包固体物质，可能是Na 2SO 4、CaCO 3、Na 2CO 3、NaCl 、Ba （OH ）2、MgCl 2中的一种或几种组成。为了确定其成分，进行如下实验：
（1）取样品放入小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。
（2）再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸，开始无现象，后来沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。 试推断：这包
固体中一定不存在的物质是 ，一定存在的物质是 ，可能存在的物质是 。
20、我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：
调查对象：某化工厂排放的废水。取样地点：废水排放口。取样时间：2002年5月28日上午9:00。目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。实验过程：①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。实验结果：废水中含有的大量的阴离子是 ，肯定含有的阳离子有 ，它们都是重金属离子，对环境有污染。针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案。（已知白色的Fe （OH ）2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀。）
假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：（1）X 固体为 ，A 固体中肯定含有的物质为 。
（2）B 溶液中的溶质一定有（ ）。
A 、K 2CO 3
B 、Fe （NO 3）2
C 、MgCl 2
D 、Ba （NO 3）2
（3）写出④反应的化学方程式 。
21、现有A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别为Ba 2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的一种，阴离子分别为NO 3-、SO 42-、Cl -、CO 32-中的一种。其中C 盐溶液呈蓝色，其它溶液无色。向四种溶液中分别加入盐酸，B 产生沉淀，D 产生气泡。由此推断， A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。
22、A 、B 、C 分别代表三种化合物，在一定条件下可发生下面的反应：①A+H 2SO 4→B+H 2O ②B+NaOH →C+Na 2SO 4 ③O
H A C 2+→?
④A+CO →D+CO 2 若D 是一种红
色的金属，则A 是 ，B 是 ，C 是 （填
化合物的化学式）。
23、有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，它们之间的相互关系如图所
示（连线表示能发生反应）。
已知：D 是一种金属单质，它可能是锌或铜，A 、B 、C 、E 、F 分别是AgNO 3、Ca （OH ）2、盐酸、Na 2CO 3、BaCl 2五种物质中的一种。其中A 和C 反应时能生成一种无色气体。
（1）它们的化学式分别是：A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 ．
（2）写出有关反应的化学方程式。A+C ： ；D+E ： 。
（3）写出B 、F 在水溶液中的电离方程式：B ，F 。
24、处理照相胶片的废液中含有大量的Ag +、Zn 2+、Fe 2+，某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如图操作流程。请回答：
红褐色 沉淀 白色 沉淀 A B F C E D
操作Ⅰ的名称是 ，回收的银是 （填字母）中，X 的化学式为 ，Y 的化学式为 。
25、图中每个方框表示一种反应物或一种生成物（水均已略去）。已知在A 中含有K +，E 通常情况下是一种无色无味的气体。据此，写出A~F 的化学式：
A 、 ，
B 、 ，
C 、 ，
D 、 ，
E 、 ，
F 、 。
26、图中的A 、B 、C 、D 、E 、F 表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质能发生反应。试根据图中关系确定A 、B 、C 、D 、E 、F 各物质的化学式。
A 、 ，
B 、 ，
C 、 ，
D 、 ，
E 、 ，
F 、 。
27、已知t ℃时4种化合物在水中及液氨中的溶解度如下：写出t ℃时上述几种化合物在水溶液
在水中： ；在液氨中 。
28、三种无色溶液分别为MgSO 4、BaCl 2、Ba （OH ）2，在不选用其它试剂的情况下为区别它们进行如下实验：
（1）A+过量的C →有沉淀，沉淀过滤后滤液+B →无沉淀
（2）B+C →无沉淀
则A 是 ，B 是 ，C 是 。
29、有两组试剂：A 组有稀盐酸、硫酸铜溶液、二氧化碳；B 组有氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、锌粉。A 组中能跟B 组的三种物质都反应的物质是 （写名称）B 组
中能跟A 组的三种物质都反应的物质是 （写名称）
30、今有八种物质（三种固体，五种溶液）：铜、锌、氢氧化铜、氯化铜溶液、氯化钙溶液、氯化锌溶液、稀盐酸、澄清石灰水，它们之间可发生如下化学反应：
（）固体＋溶液①→溶液②＋（）固体＋溶液①→溶液③＋↑
1a H O 2b H
22 （3）固体b ＋溶液②→固体c ＋溶液③
（4）溶液②＋溶液④→固体a ＋溶液⑤
根据以上反应，写出各种物质的化学式
固体a ；固体b ；固体c ；
溶液① ；溶液② ；溶液③ ；溶液④ ；溶液⑤ 。
A 蓝色溶液
B
C F E D
31、有一包固体，可能由氯化钡、氯化铜、硝酸钾、氧化钠中的一种或几种物质组成，根
据下图所示的变化和实验现象推断：固体中一定含有. ，一定不含有，可能含有（填写化学式）
32、现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠溶
液中的某一种，根据以下实验，推断四种溶液中溶质的化学式
A＋B→白色沉淀，A＋C→无变化
B＋C→白色沉淀，B＋D→无变化
A＋D→无变化，C＋D→无色气体
则A为，B为，C为，D为
33、A、B、C、D、E、F、几种物质，A是一种氧化物，这些物质相互变化关系如下：
A + B→ C + D C + E → F↓（红褐色）+ NaCl F +
B →
C + D
根据以上变化关系，写出它们的化学式：
A、；
B、；
C、；
D、。
34、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；
②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。
35、为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选择的试剂A不合理，理由是。（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将（填“偏高”、“偏低”）。
③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式= 。
36、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。
37、化学实验室有含Hg2+，Fe2+、Cu2+等金属离子的废液。甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：
试回答：
（1）上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案？在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有金属；操作的第③步可分离
（2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在（选择下列有关序号填写）中进行。
A、冷而干的烧杯
B、瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶
C、管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）
D、密闭的并有冷却功能的仪器装置
38、银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：
（1）B步骤中应该加入的试剂是。
（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：
（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是：。
39、实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、
D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：
(1)将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
(2)将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
(3)将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；
(4)将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；
(5)将B和C混合，没有沉淀生成。
由以上实验确定：
A是______，B是______，C是______，D是______，E是______。
40、A、B、C、D分别是NaCl、NaOH、HCl和BaCl2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X即可将它们区分开，则X的化学式为________。
41、甲、乙两位同学分别设计了以下两个实验方案，并均认为如果观察到的现象和所设计的方案一致，即可确定溶液中SO42-。试评价两个方案是否严密，并分别说明理由。
①甲同学方案：溶液加BaCl2溶液
__________→白色沉淀加足量HNO3
__________→沉淀不溶解。
②乙同学方案：溶液
加足量HCl
________→无沉淀加BaCl2溶液
__________→白色沉淀
甲同学的方案①___________________；
乙同学的方案②___________________。
42、有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：
（1）实验①可知，原粉末中一定没有_________；实验②可说明原粉末中诊有_________；实验③证明原粉末中没有_________。
（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是___________。
（3）若诙粉末由一种物质组成，试设计实验方案确定它是哪种物质。写出简要的实验步骤、实验现象和结论。
43
44、向露置一段时间的氢氧化钠固体颗粒上，滴加几滴稀盐酸，发现固体表面有气泡生成，用化学方程式表示这一变化过程：_____________________；______________________。45、Ba2+是有毒的，但在对胃做X光投影常用BaSO4做“钡餐”而不会引起中毒，原因是________________，若用BaCO3代替BaSO4就会引起中毒，写出BaCO3形成Ba2+的化学方程式________________。
46、欲除去粗盐中混有的Mg2+、Ca2+、SO42-等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质，得到纯净的NaCl，需要加入NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl的溶液，并进行一些分离操作，提纯的过程如下图：
试回答：操作A为____。试剂④为____，试剂①②③可能分别依次为____________。
47、许多在水溶液中进行的反应(例如复分解反应)，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转
(1)
方程式为_____________________。
(2)生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通人氨气并再通入二氧化碳，充分反应后立即·过滤，滤液经蒸发结晶而得到硫酸铵晶体。写出该反应的化学方程式_____________________。
48、有下列四组物质：(1)食醋、酒精、煤、石油；(2)CaO、SO3、CO、Fe2O3；(3)HNO3、H2SO4、H3PO4、H2S；(4)纯碱、食盐、烧碱、氯化亚铜。各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是
(1) _____；(2) _____；(3) _____；(4) _____。
49、现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2SO3、Ca(OH)25种溶液和CO2一种气体，有下图所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请将它们的化学式填入图中相应的6个方框内。
50、朱砂(又名丹砂)是一种红色颜料，它是某种金属的化合物。现通过以下实验来确定其组成。(反应中生成的水及其他物质均略去)
请回答：
(1)朱砂中含有的元素为_____，溶液C中溶质的化学式为_____。
(2)反应①的化学方程式是_________________________
(3)反应③的化学方程式是_________________________
(4)反应⑤的化学方程式_________________________
51、请将木炭、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钙四种物质的化学式填入下图□中，使每两个用线相连的□里的物质都能相互反应。写出以上物质发生的反应中符合下列条件的化学方程式：
(1)化合反应________________________
(2)置换反应________________________
(3)复分解反应________________________
52、根据下列要求书写化学方程式：
(1)有水生成的反应(4个)：
①________________________ ②________________________
③________________________ ④________________________
(2)有水参加的反应(4个)：
①________________________ ②________________________
③________________________ ④________________________
53、将新鲜的鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋贮存6～7个月不变质。
(1)石灰水是用新烧制的生石灰配制的，写出变化的化学方程式：
①烧制生石灰：________________________。
②配制饱和石灰水：________________________。
(2)浸泡一段时间后，石灰水的表面会形成一层白色的覆盖物。白色覆盖物的名称是________________________。
(3)石灰水可使鸡蛋不变质的原因是________________________。
(4)钙是一种活泼的金属元素，金属钙在空气中就能被氧化成氧化钙。下图为钙元素由“单质+氧化物一氢氧化物+盐”的变化过程，请把变化过程中相应物质的化学式填入口中：
一、化学元素表巧记 口诀
一、化学元素表巧记口诀 （一）、元素符号有来由，拉丁名称取字头；第一个字母要大写，附加字母小写后。 对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫； Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb； Ba钡、钨W， Ag是银、Zn锌； I碘、K钾、Br溴， H是氢、U是铀； Fe铁、Na钠， Mg镁、Ca钙； Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑； 氯Cl、钻Co，元素符号要熟记。 （二）、化学元素符号歌（外文按英语字母发音读） 碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。 Cu铜，Ca钙，钨的符号W。 H氢，S硫，硅的符号Si。 金Au，银Ag，镁的符号Mg。 钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。 硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。 锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。 钾是K，碘是I，氟的符号是F。 氧是O，氮是N，溴的符号是Br。 Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。（三）常见元素符号名称歌（可边写边读）（写）C H O N Cl S P，（读）碳氢氧氮氯硫磷。（写）K Ca Na Mg Al FeZn，
（读）钾钙钠镁铝铁锌。（写）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（读）溴碘锰钡铜汞银。（写）Sb Si Sn Pb W和Au，（读）锑硅锡铅钨和金 二、前二十种元素 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 三、常见元素的化合价 （一） 一价元素氢锂钠钾银，二价元素氧钙钡镁锌； 三价铝，四价硅。还有变价元素往后推 铜汞一二来铁二三，正二正四本是碳 磷是双三外加五，最难记的氮锰氯 氯价通常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高价数也是七。 （二） 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷； 二四六硫二四碳，金正非负单质零。 （三） 一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌； 铝价正三氧负二，以上价态要记真； 铜一二来铁二三，碳硅二四要记全； 硫显负二正四六，负三正五氮和磷； 氯价通常显负一，还有正价一五七；
一、特征结构 01. 直线型分子：C2H2CO2CS2 02. 平面型分子：C6H6C2H4 03. V字型：H2O 04. 三角锥型：NH3 05. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4 06. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2- 07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl 08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。 09. 形成化合物种类最多的元素：C 二、特殊物性 01. 有色物质 [固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄 红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕 黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑 紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑 白色腊状：白磷 [溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红 氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红 [气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕 02. 特殊状态 气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体 气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2 液态单质：Hg Br2 常见液态化合物：H2O 03. 特殊气味 臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯） 04. 焰色反应 Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb 紫Sr洋红 三、特殊现象 01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） 02. 遇空气变为红棕色的气体：NO 03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+ 04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ 05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32- 06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32- 07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2- 08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO2 09. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H2 10. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2 11. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳 12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱
化学元素符号快速记忆方法 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《化学元素符号快速记忆方法》的内容，具体内容：元素符号是国际通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的重要工具。记住化学元素符号也是学习化学的基础。下面是由我给大家带来关于化学元素符号的快速记忆方法，希望对大家有帮助!化学...元素符号是国际通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的重要工具。记住化学元素符号也是学习化学的基础。下面是由我给大家带来关于化学元素符号的快速记忆方法，希望对大家有帮助! 化学元素符号的快速记忆方法 一、拼音法 钠(Na)、钡(Ba)、氟(F)、钨(W)、锂(Li)：这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似。 如钠元素(Na),"钠"的汉语拼音为n; 钡元素(Ba),"钡"的读音由汉语拼音"b"的发音与英语字母"a"的发音拼成; 氟元素(F),"氟"的读音的声母为"f", 钨元素(W),"钨"的汉语拼音的声母为"w"; 锂元素(Li),"锂"的汉语拼音为"lǐ". 二、形象法 有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆. 钨元素(W),可以联想白炽灯内的钨丝,酷似"W"形;
硫元素(S),可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水,形如"S"状; 氧元素(O),可以联想圆圆的太阳形状; 钾元素(K),可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状. 三、谐音法 如金元素(Au),可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子,他一定会情不自禁地发出"哎哟"的惊叹声,这"哎哟"的发音不正是英文字母"Au"的发音吗? 四、韵语法 ①按字母对比记忆法. "A"开头,金银铝氩， "B"字开头钡和溴,钙铜碳氯先写"C", "M"领头锰和镁. 常用元素符号按英文字母顺序对比记忆： A：Ag(银)、Al(铝)、Ar(氩)、Au(金). B：Be(铍)、B(硼)、Ba(钡). C：C(碳)、Cl(氯)、Ca(钙)、Cu(铜). F：F(氟) H：H(氢)、He(氦)、Hg(汞). I：I(碘). K：K(钾). L：Li(锂). M：Mg(镁)、Mn(锰).
化学元素周期表读音 1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ) 14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài) 23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè) 37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo) 46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé) 49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán) 58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ) 61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū) 70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā) 73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā) 82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)
85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná) 94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú) 97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ) 107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún) 口诀 A、按周期分： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下： 主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有： 1．熟练掌握元素符号 2．熟记元素及原子团的化合价口诀 3．熟记酸、碱、盐的溶解性表 4．熟记有特征颜色的物质 5．熟记在同一溶液中不能共存的离子 6．金属活动性顺序的应用 7．复分解反应发生的条件 8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）
9．连续反应关系 （1）Ca系列： Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO （2）C系列： C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2 （3）Cu系列： Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列： 考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识 ①空气、水的污染与防治； ②灭火器简介； ③水的物理性质； ④铁的物理性质； ⑤浓硫酸的性质； ⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源； ⑦生铁和钢； ⑧硝酸。 2．了解的知识 ①空气的成分与水的物理性质和组成； ②O2、CO2的物理性质及用途； ③O2的工业制法； ④C、CO的化学性质； ⑤石灰和石灰石的用途；
2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D
( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()
虹桥二中化学中考专题讲座 （元素及其化合物）初三姓名： （一）水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） ①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑＋ O2 ↑ ③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。 ④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到 时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。 （二）空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 （三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。 8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
快速记忆化学元素符号的方法 记忆方法一、拼音法 钠(Na)、钡(Ba)、氟(F)、钨(W)、锂(Li):这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似。 如钠元素(Na), “钠”的汉语拼音为nà; 钡元素(Ba), “钡”的读音由汉语拼音“ b”的发音与英语字母“ a”的发音拼成； 氟元素(F), “氟”的读音的声母为“ f”, 钨元素(W), “钨”的汉语拼音的声母为“ w”; 锂元素(Li), “锂”的汉语拼音为“ I I". 记忆方法二、形象法有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆. 钨元素(W),可以联想白炽灯内的钨丝，酷似“ W形； 硫元素(S), 可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水, 形如“ S” 状； 氧元素(O), 可以联想圆圆的太阳形状； 钾元素(K), 可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状. 记忆方法三、谐音法 如金元素(Au), 可以设想这样的情景:有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子, 他一定会情不自禁地发出“哎哟” 的惊叹 声,这“哎哟”的发音不正是英文字母“ Au”的发音吗? 记忆方法四、韵语法
①按字母对比记忆法. “A”开头，金银铝氩， “ B”字开头钡和溴，钙铜碳氯先写“ C, “ M领头锰和镁. 常用元素符号按英文字母顺序对比记忆： A: Ag（银）、Al（铝）、Ar（氩）、Au（金）. B: Be（铍）、B（硼）、Ba（钡）. C: C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）、Cu（铜）. F: F（氟） H: H（氢）、He（氦）、Hg（汞）. I : I（碘）. K: K（钾）. L: Li（锂）. M Mg（镁）、Mn（锰）. N: N（氮）、Na（钠）、Ne（氖）. 0: 0（氧）. P: P（磷）、Pb（铅）. S: S（硫）、Si（硅）. W W钨）. Z: Zn（锌）.
化学元素周期表读音巧记方法 化学元素周期表读音+巧记方法！ 【简介】 元素周期表中I II III IV V VI VII 分别就是罗马数字1-7,认识认识吧,以后会碰到奥！A表示主族,B表示副族,0就表示零族,VIII表示第八族。即元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短期(1、2、3)、长周期(4、5、6)与不完全周期(7)。共有16个族,又分为7个主族(ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA), 7个副族(ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB),一个第Ⅷ族(包括三个纵行),一个零族。 例:H 氢——属于第一周期第一主族(IA) Si硅——属于第三周期第四主族(IVA) 其她元素都能照葫芦画瓢了哈！ 【读音】 1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù) 36 氪(kè) 37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní) 42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé) 49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì)
高三化学元素化合物方程式集锦 氯.溴.碘及其化合物 1. 2. 点燃 3.2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟) 光照 4.Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 2HClO2HCl+O2↑（新制氯水久置后成为稀盐酸） 5. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精) 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 6. 7.8*2F2+2H2O＝4HF+O2 钠.镁及其化合物 1.2Na+S＝Na2S (研磨爆炸) 2.700~800℃ 3.4Na+TiCl43) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl 4.Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 （试分析转移电子数）
5..强酸制弱酸：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3＝ 2CH3COO Na+H2O+CO2↑ 注意：CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸常见的弱酸：H2CO 3.H2SO 3.HClO.H2S.HF.CH3COOH.H3PO4(中强).H2SiO3 常见的强酸：H2SO 4.HNO 3.HCl.HBr.HI.HClO4 6. 7.Na2CO3 Na HCO3 ※ 8. 9.高温CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)210. 从铝土矿到铝合金 1. 2.利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2. Fe3O 4.Cr2O 3.V2O5等)中还原出来但不用来冶炼铁；还可用来焊接钢轨（放出大量的热） 3.
记忆化学元素符号的方法 一、拼音法 钠（Na）、钡（Ba）、氟（F）、钨（W）、锂（Li）：这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似，如钠元素（Na），“钠”的汉语拼音为nà；钡元素（Ba），“钡”的读音由汉语拼音“b”的发音与英语字母“a”的发音拼成；氟元素（F），“氟”的读音的声母为“f”，钨元素（W），“钨”的汉语拼音的声母为“w”；锂元素（Li），“锂”的汉语拼音为“lǐ”。 二、形象法 有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆。例如，钨元素（W），可以联想白炽灯内的钨丝，酷似“W”形；硫元素（S），可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水，形如“S”状；氧元素（O），可以联想圆圆的太阳形状；钾元素（K），可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状。 三、谐音法 如金元素（Au），可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子，他一定会情不自禁地发出“哎哟”的惊叹声，这“哎哟”的发音不正是英文字母“Au”的发音吗？
四、韵语法 其一：按字母对比记忆法。 如：金银铝氩“A”开头，“B”字开头钡和溴，钙铜碳氯先写“C”，“M”领头锰和镁。 常用元素符号按英文字母顺序对比记忆： A：Ag（银）、Al（铝）、Ar（氩）、Au（金）。 B：Be（铍）、B（硼）、Ba（钡）。 C：C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）、Cu（铜）。 F：F（氟） H：H（氢）、He（氦）、Hg（汞）。 I：I（碘）。 K：K（钾）。 L：Li（锂）。 M：Mg（镁）、Mn（锰）。 N：N（氮）、Na（钠）、Ne（氖）。 O：O（氧）。 P：P（磷）、Pb（铅）。 S：S（硫）、Si（硅）。 W：W（钨）。 Z：Zn（锌）。
如何记住化学元素符号 第一种方法巧记化学元素符号 一、化整为零，分散记忆。 从常见元素符号入手，采取化整为零的策略，分门别类、多角度地进行有意识的记忆。如先记住每节课学习的元素符号，在以后的学习中逐渐掌握与拼音相近的元素符号；镁（、钠（Na）、钡（Ba）、（Ca）、氦（He）、氩（Ar）等。 二、易混符号，对比记忆 对于由两个字母组成，且第一个大写字母（或第二个小写字母）相同的元素符号，不妨单独将它们列出来，运用对比强化记忆。例如： ①铜（Cu）、钙（Ca）、氯（Cl）； ②铝（Al）、银（Ag）、氩（Ar）、金（Au）； ③氦（He）、氖（Ne）、铁（Fe）； ④镁（Mg）、汞（Hg）、银（Ag）。 三、编制诗歌，韵语记忆 初中上册课本要求记忆和掌握的元素有27种，其中非金属元素13种，金属元素14种。如果将这27种元素和溴编成韵语诗歌，记忆就变得有趣味了。 碳氢氧氮硅硫磷（C H O N Si S P）； 钾钙钠镁铝铁锌（K Ca Na Mg Al Fe Zn）； 氟氯溴碘氦氖氩（F Cl Br I He Ne Ar）； 钡镁铜汞银铂金（Ba Mg Cu Hg Ag Pt Au）。 四、赋予意义，谐音忆 即把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆，使无意义识记转化成有意义识记。如记忆金属活动顺序表中的15种元素：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 可谐音为：“加个那美女，锌铁锡铅氢，统共一百斤。” 又如记忆地壳中前四位元素的含量顺序： 氧硅铝铁（O Si Al Fe），可谐音为“养闺女贴”，即养了一个闺女出嫁时要贴嫁妆。 五、编制谜语，猜谜记忆 将元素编制成谜语。如：
元素化合物知识点归纳 1、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2==2Na 2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2===2NaCl 与化 合物 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和H 2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO 4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2↑ 存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油，使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 2、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 氧元素的化合价 —2 —1 色、态 白色，固态 淡黄色，固态 稳定性 不稳定 稳定 与水反应方程式 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应方程 式 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 氧化性、漂白性 无 有 用途 制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打 色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体 水溶性 ＞ 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH 值大) 碱性 热稳定性 不易分解 2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H 2O+NaOH 与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应 与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 不反应 点燃 △
化学元素周期表读音及巧记法 小编当年上高中时，最头疼的就是化学元素周期表的记忆了，老师也不 给记忆方法，只能是死记硬背，好久才能背下来！现在给大家提供背诵元素 周期表的记忆方法，欢迎阅读！ 化学元素周期表读音和记忆 氢(qīng)氦(hài)锂(lǐ)铍(pí)硼(péng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi)钠(nà)镁(měi)铝(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú)氯(lǜ)氩(yà)钾(jiǎ)钙(gài)钪(kàng)钛(tài)钒(fán)铬(gè)锰(měng)铁(tiě)钴(gǔ)镍(niè)铜(tóng)锌(xīn)锗(zhě)砷(shēn)硒(xī)溴(xiù)氪(kè)铷(rú)锶(sī)钇(yǐ)锆(gào)铌(ní)钼(mù)锝(dé)钌(liǎo)铑(lǎo)钯(pá)银(yín)镉(gé)铟(yīn)锡(xī)锑(tī)碲(dì)碘(diǎn)氙(xiān)铯(sè)钡(bèi)镧(lán)铪(hā)钽(tǎn)钨(wū)铼(lái)锇(é)铱(yī)铂(bó)金(jīn)汞(gǒng)铊(tā)铅(qiān)铋(bì)钋(pō)砹(ài)氡 (dōng)钫(fāng)镭(léi)锕(ā)钅卢(lú)钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波(bō)钅黑(hēi)钅麦(mài) 钅达(dá)钅仑(lún)镧(lán)铈(shì)镨(pǔ)钕(nǚ)钷(pǒ)钐(shān)铕(yǒu)钆(gá)铽(tè)镝(dí)钬(huǒ)铒(ěr)铥(diū)镱(yì)镥(lǔ)锕(ā)钍(tǔ)镤(pú)铀(yóu)镎(ná)钚(bù)镅(méi)锔(jū)锫(péi)锎(kāi)锿(āi)镄(fèi)钔(mén)锘(nuò)铹(láo) 五个字背顺序名称字母是必背的 【记忆方法】横向：前20号元素在中学阶段需记忆（元素符号与元素名称 会对应）五个的记忆会很简单的！ 【纵向：谐音记忆】氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭— —媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷 砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点 爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动
专题三 元素化合物 综合测试 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分) 1．(2011·山东日照高三一模)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是( ) A ．制光导纤维 B ．制耐高温材料 C ．做半导体 D ．制光学仪器 2．(2011·山东济南高三一检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 C ．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO 2和H 2O D ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 3．(2011·江苏南通高三最后一模)已知X 、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化： X ＋Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极 电解 X ＋Y 下列说法正确的是( ) ①若Z 溶于水后得到强碱溶液，则X 可能是Na ②若Z 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则X 可能是H 2 ③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Y 可能为Fe ④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则Y 可能为Cu A ．②④ B ．①② C ．①③ D ．③④ 4．(2011·安徽理综)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( ) A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgCl B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动 D ．AgCl 是还原产物 5．(2011·全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的
初中化学元素符号快速记忆法 元素符号是国际通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的重要工具。在我国，化学元素的汉字名称与元素符号几乎没有什么联系，这给初学者识记带来了一定困难。下面介绍几种常用的识记方法，供同学们学习时参考。 一、拼音法 有些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似，如钠元素（Na），“钠”的汉语拼音为nà；钡元素（Ba），“钡”的读音由汉语拼音“b”的发音与英语字母“a”的发音拼成；氟元素（F），“氟”的读音的声母为“f”，钨元素（W），“钨”的汉语拼音的声母为“w”；锂元素（Li），“锂”的汉语拼音为“lǐ”。 二、形象法 有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆。例如，钨元素（W），可以联想白炽灯内的钨丝，酷似“W”形；硫元素（S），可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水，形如“S”状；氧元素（O），可以联想圆圆的太阳形状；钾元素（K），可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状。 三、谐音法 如金元素（Au），可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子，他一定会情不自禁地发出“哎哟”的惊叹声，这“哎哟”的发音不正是英文字母“Au”的发音吗？
四、韵语法 其一：金银铝氩“A”开头，“B”字开头钡和溴，钙铜碳氯先写“C”，“M”领头锰和镁。 其二：氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B），碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne），钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P），硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）。 其三：钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al），锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）氢（H），铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）。 五、分散记忆法 对于课本中给出的常见元素的符号，如果集中在一节课里，记忆密度过大，难以全部识记。结合前面内容的渗透，若将它们按各自特点用上述方法分散识记，每次记几个，则可大大降低识记的难度。 除上述方法外，同学们在学习过程中还可逐渐摸索、总结出适合自己的记忆方法。
各种化合物的元素组成 1各种化合物的元素组成 糖类：C H、O 脂肪：C H、O 固醇：C、H、O 磷脂：C H、ON、P 蛋白质：C H O N（P、S等） 核酸：C、H、ON、P ATP C H ON P 叶绿素：C H ON、Mg 胡萝卜素：C H 叶黄素：C H O NADH C、H、ON、P NADPHC、H、O N P 2说明： 2.1糖类、脂肪、固醇和叶黄素的组成元素都只有CHO 2.2必修一：脂质的组成元素主要是CHO有些脂质还含有P和N。磷酸的组成元素有N和P。
2.3磷酸、核酸、ATR NADH和NADP都由C、H、O N、P组成。 2.4蛋白质一定含有C、H、O N元素，有的还含有S、P等。如血红蛋白含有Fe、S，其化学式：C3032H4816O812N780S8Fe4。另外上述各种化合物都没有S，而蛋白质可能含有S,所以如果哪个有机物含有S，那么一般可以确定该物质是蛋白质，也 就是说S是蛋白质的一种特殊元素。 叶绿素和类胡萝卜素的组成元素不同，叶绿素含Mg类胡萝卜素不含Mg 2. 6 固醇的化学结构 ? ? 理 > % 2.5 *稠那
HO 2.7叶绿素的化学式： 叶绿素a C55H72O5N4Mg 叶绿素bC55H7o O6N4Mg 叶绿素c1 C35H30O5N4M 叶绿素c2C35H28O5N4Mg 叶绿素dC54H7o O6N4Mg 叶绿素 fC55H7o O6N4Mg 2.8叶绿素a的结构
Hydrocarbon tail HC - UH 了 (CH,), HC-CH3 (CH,h CH / X CHj CH3 2.10 E 胡萝卜素的结 构: o Porphyrin-like ring structure CH, CH II HC-ChL 2.9叶绿素b 、 c 、
初中化学元素记忆口诀 碳是C、磷是P、铅的符号是Pb Cu铜、Ca钙、钨的符号W H氢、S硫、硅的符号Si 金Au、银Ag、镁的符号Mg 钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe 锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 钾是K、碘是I、氟的符号是F 氧是O、氮是N、溴的符号是Br Al铝、Cl氯、钅弟的符号Sb 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ 20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）
一、前二十种元素 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 二、常见元素的化合价 （一） 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷； 二四六硫二四碳，金正非负单质零。 （二） 一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌； 铝价正三氧负二，以上价态要记真； 铜一二来铁二三，碳硅二四要记全； 硫显负二正四六，负三正五氮和磷； 氯价通常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高价数也是七。三、常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根； 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。四、书写化学方程式步骤 左反右生一横线，配平以后加一线； 等号上下写条件，箭头标气或沉淀。五、化学方程式计算步骤 一解二设最后答，化学方程不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假； 所有单位要一致，列出比例解决它。六、金属活动顺序 （一） 金属活动顺序表，钾钙钠镁铝锰锌； 铬铁钴镍锡铅氢，氢后铜汞银铂金。 （二） 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 七、实验室制取氧气 二氧化锰氯酸钾，一三混匀口略下； 先查气密后装药，固定之后把热加。 高锰酸钾加热时，管口还需塞棉花； 气泡均匀才收集，先撤后熄莫忘记； 向上排气管伸底，余烬火柴检验它。