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【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:综合训练5

【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:综合训练5
【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:综合训练5

综合训练五化学实验

90分钟100分

可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23Al—27Cl—35.5 Ca—40Fe—56

一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)

1.(2015·云南省普通高中学业水平考试)化学是一门以实验为基础的自然科学,掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。下列实验所选用的仪器合理的是()

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体④配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液选用250 mL容量瓶A.①②B.②③

C.③④D.②④

解析:本题考查化学实验基本操作与仪器的选用。量取5.2 mL的稀硫酸应该选用10 mL 的量筒,①错误;乙醇和水可以以任意比例混溶,②错误;③④正确。故选C。

答案:C

2.(2015·河北省邯郸市一模)下列有关实验操作、实验操作、实验操作的叙述不正确的是()

A.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸(置于表面皿内)上测溶液的pH

B.烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网

C.配制一定物质量浓度溶液的实验中,若定容时加水超过刻度线应立即管吸出少量水D.四氯化碳萃取溴水中溴时,将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出

解析:本题考查实验操作的正误判断。A、B正确;定容时加水超过刻度线时需要重新配置,C错误;四氯化碳的密度比水大,从分液漏斗下口放出,D正确。

答案:C

3.(2015·上海崇明一模)实验室中不同的试剂有不同的保存方法,下列保存方法中不正确的是()

A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸

B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中

C.溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中

D.保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶

解析:硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3。加入铁钉后可防止FeSO4被氧化,同时FeSO4在水中存在水解平衡FeSO4+2H2O Fe(OH)2+H2SO4,加入少量H2SO4,可抑制FeSO4的水解,故A项正确:Na易与空气中的O2及水蒸气反应,保存在煤油中可隔绝空气,B项正确;AgBr见光易分解,应保存在棕色广口瓶中,C项正确;浓硝酸具有强氧化性,保存时不能使用橡胶塞,D项错误。

答案:D

4.(2015·河南洛阳统考)下列有关实验的叙述,正确的是()

A.燃着的酒精灯不慎碰倒失火,应立即用湿布盖灭

B.酸碱中和滴定实验中,滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗

C.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

D.测某溶液的pH时,将pH试纸浸入待测溶液中,过一会儿取出,与标准比色卡进行对比

解析:B项,酸碱中和滴定实验中,锥形瓶不需要用待装溶液润洗;C项,浓氨水和银不反应,应用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管;D项,测某溶液的pH时,应将pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央,待试纸变色后,与标准比色卡进行对比。

答案:A

5.(2015·浙江台州调考)下列说法不正确的是()

A.在粗盐提纯中,当加热到蒸发皿中有较多固体析出,残留少量液体时,停止加热,用余热将液体蒸干

B.当振荡分液漏斗中的混合溶液时,须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞,另一只手握住旋塞,将分液漏斗倒转过来,用力振荡

C.从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为:溶解—萃取—分液—蒸馏

D.实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗,最后用水冲洗

解析:碘盐中的碘通常以KIO3形式存在,要想从加碘盐中获取碘单质,应在溶解后先加入还原剂将KIO3还原为I2,再通过萃取—分液—蒸馏的方法才能得到碘单质。

答案:C

6.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是()

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A.①②④B.②③④⑥

C.③⑥D.③⑤⑥

解析:本题考查化学实验仪器的使用。难度中等。①量取5.2 mL稀硫酸用10 mL量筒,错误;②苯和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗分离,错误;③托盘天平精确到0.1 g,可以称量11.7 g氯化钠,正确;④溴能腐蚀橡胶,量取溴水用酸式滴定管,错误;⑤瓷坩埚不能灼烧NaOH、Na2CO3,错误;⑥配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液,选择250 mL容量瓶,

正确。

答案:C

7.(2015·甘肃部分普通高中联考)欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是() A.测得其pH=7

B.电解时得到H2与O2的体积比为2∶1

C.遇钠生成氢气

D.1.01×105 Pa时沸点为100 ℃

解析:A项,pH=7的液体为中性,不一定是纯水;B项,电解氢氧化钠溶液、稀硫酸等都会得到H2与O2,且二者的体积比为2∶1;C项,与钠反应产生氢气的液体还可以是酸、醇等;D项,纯净物的沸点是固定的,只有纯水在1.01×105 Pa时沸点为100 ℃。

答案:D

8.(2015·兰州一中月考)以下有关实验原理及结论正确的是()

A.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强

B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2-3+6H++2MnO-4===5SO2-4+2Mn2++3H2O

解析:本题考查实验原理,考查考生对实验原理的掌握情况。A项,若为FeCl3时,Cu 的金属性比Fe弱;B项,当X为Al,Y为Mg时,金属性Mg更强;C项,因X能将Fe 氧化到+3价,所以X的非金属性更强;D项,酸性KMnO4具有强氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。

答案:D

9.下列说法正确的是()

A.用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2

B.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度,溶液浓度偏小

C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍

D.中和反应热测定实验中,要将盐酸逐滴加入烧碱溶液

解析:本题考查实验操作规范及误差分析。A项,氯水具有漂白性,不能用pH试纸测氯水的pH,用广泛pH试纸测溶液的pH,读数为整数,错误;B项,定容时仰视刻度,溶液体积读数偏大,浓度偏小,正确;C项,用待测溶液润洗锥形瓶,会使标准液消耗偏多,造成滴定结果偏大,错误;D项,中和反应热测定实验中,应将盐酸快速倒入烧碱溶液,错误。

答案:B

10.下列有关实验现象的描述中,正确的是()

A.如图所示装置中,锌电极上一定没有气泡生成

B.向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2,溶液中会出现白色沉淀

C.做氯化铵分解实验时,加热试管底部,试管口处有晶体出现

D.向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出

解析:本题考查化学实验现象。A项,锌电极也会有少量的气泡产生;B项,碳酸钙能溶解于盐酸,故不会出现白色沉淀;C项,在试管口处,氨气和氯化氢气体重新生成氯化铵晶体;D项,向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液发生盐析。

答案:C

11.(2015·太原五中月考)下列实验操作或记录正确的是()

A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C.用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D.用托盘天平称得2.50 g胆矾,受热充分失水后,固体质量减小0.90 g

解析:本题考查实验基本操作及仪器精确度。物质的量与质量与外界条件无关,A正确;100 mL量筒的精确度为1 mL,托盘天平的精确度为0.1 g B、D错误应用500 mL的容量瓶配制500 mL溶液,C错误。

答案:A

12.(2015·云南师大附中月考)只用一种试剂,将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开,这种试剂是()

A.NaOH溶液B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液

解析:加入Ba(OH)2溶液,NH4Cl溶液只产生气体,(NH4)2SO4溶液中产生气体和沉淀,NaCl溶液中无明显现象,Na2SO4溶液只产生沉淀。

答案:D

13.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是()

2使酸性KMnO 4溶液褪色,选项B 错误;葡萄糖与银氨溶液反应必须在碱性条件下进行,选项C 错误;苯酚与溴水发生取代反应,生成的三溴苯酚能溶于苯中,选项D 错误。

答案:A

14.(2015·银川一中月考)下列图示实验合理的是( )

A .图甲证明非金属性强弱:S>C>Si

B .图乙可制备少量氧气

C

.图丙构成铜锌原电池,产生持续稳定的电流 D .图丁可制备并收集NO 2气体

解析:本题考查化学实验与物质的性质。A 项,非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属的非金属性越强;B 项,长颈漏斗应换成分液漏斗;C 项,CuSO 4与ZnSO 4溶液位置应互换;D 项,NO 2和水反应,收集不到NO 2。

答案:A

15.(2015·长春调研)下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是( )

A .用装置甲加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约

为150℃)

B.用装置乙进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

C.用装置丙进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产生空气污染

D.用装置丁分离溴苯和苯的混合物

解析:本题考查物质的检验、分离、提纯和制备。草酸的熔点较低,受热会先熔化,试管口向下倾斜,形成的液体会流到试管口,堵塞导管,A错误;浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用生成二氧化硫还原高锰酸钾,从而使高锰酸钾溶液褪色,B正确;铜与稀硝酸反应生成NO,遇空气中的O2会转化为NO2,溶于水时又产生NO,NO污染空气,C错误;蒸馏实验时要根据各组分的沸点的不同进行分离,该实验中无温度计,无法确定组分,D错误。

答案:B

16.(2015·太原调研)下列说法不正确的是()

A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

B.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

C.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4

D.AgCl分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

解析:A选项从海水中获得食盐和淡水可以通过蒸发的物理方法,正确;B选项常温下,吸热反应一般不能自发进行,故此反应的ΔH>0,正确;C选项乙醇与水以任意比互溶,因此不能用乙醇做萃取剂,正确;D选项同浓度的CaCl2溶液中氯离子的浓度是NaCl溶液中的2倍,在AgCl溶解平衡中增大氯离子浓度会减小其溶解度,因此其在两种溶液中的溶解度不同,错误。

答案:D

17.(2015·哈尔滨师大附中测试)某未知溶液中已检验出含有离子:Ca2+、NO-3,且pH =2。以下6种离子:①ClO-,②NH+4,③Fe3+,④I-,⑤AlO-2,⑥Cl-,不必检验就能确定不可能大量存在的是()

A.③④⑤B.④⑤⑥

C.①③④D.①④⑤

解析:pH=2,说明溶液显强酸性,ClO-、AlO-2不能大量存在,在酸性条件下,NO-3和I-发生氧化还原反应,I-不能大量存在。

答案:D

18.关于下图中各装置的叙述不正确的是()

A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸

C.装置⑧的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

解析:本题考查实验设计及分析能力。A选项由于Ag+过量,同时存在着AgCl和Ag2S 两种沉淀,①错误;装置②中氨气难溶于四氯化碳,导管直接插入其中可以防止倒吸,正确;C正确,利用最高价氧化物水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱;装置④检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中是否含有乙烯,用水可以除去乙醇的干扰。

答案:A

二、非选择题(本题包括4小题,共46分)

19.(2015·日照模拟)(11分)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某研究小组设计了如图所示的装置制取NO。

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为__________________________。

(2)补充完成实验步骤:

①检查装置的气密性,方法是______________________________________。

②打开活塞A,从U形管长管一端注入稀硝酸,一直注到__________________为止。

③关闭活塞A,用酒精灯在U形管短管一侧加热,当观察到铜丝上有气泡产生时,停止加热。

(3)记录观察到的实验现象:

①可在U形管短管上方观察到有______________________________色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应,在____________________________时反应也可自行停止。

②反应自行停止后,如果慢慢打开活塞A,可立即观察到___________________ _____________________。

解析:(2)①检查装置的气密性,应该先形成密闭体系,再通过观察液面的变化来判断是否漏气。(3)①U形管上方产生的是一氧化氮气体,颜色为无色。NO将硝酸排入长管,使稀硝酸与铜脱离接触时,反应可自行停止。

答案:(1)3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)①关闭活塞A,向U形管长管一端加水至液面高于短管,静置一段时间后,若液面相对位置不变,则装置的气密性良好

②U形管短管一端没有气体

(3)①无NO将稀硝酸排入长管,使稀硝酸与铜脱离接触

②U形管短管一端液面上升,干燥管的球形容器中有红棕色气体生成

20.(2015·西安市八校高三12月联考)(10分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示

(1)SO2气体还原Fe3+的产物是____________(填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是____________。

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是_________________________________________。

(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A.蒸发皿B.石棉网

C.漏斗D.烧杯

E.玻璃棒F.坩埚

(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;

方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红;

方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____________________,原因是_____________________________ ______________________________________________________________________。

解析:本题考查物质的制备、实验的设计、分析与评价。难度中等。(1)SO2作还原剂被氧化为SO2-4,Fe3+被还原为Fe2+,根据得失电子守恒知SO2与Fe3+的物质的量之比为1∶2。

(2)A项HNO3具有强氧化性,能把Na2SO3氧化成Na2SO4,C项不易控制和收集,故选BD。

(3)二氧化硫是大气污染物,要用NaOH溶液吸收。(5)KMnO4具有强氧化性,SO2具有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色,故方案①不合理。

答案:(1) Fe2+和SO2-41∶2

(2)BD

(3)吸收多余的SO2,防止污染空气

(4)BF

(5)方案①SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

21.(2015·株洲一模)(9分)乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。

乙酰苯胺的制备原理为:

实验参数

实验装置:(如图)

注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤:

步骤1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3 mL ,冰醋酸18.4 mL ,锌粉0.1 g ,安装仪器,加入沸石,调节加热温度,使柱顶温度控制在105℃左右,反应约60~80 min ,反应生成的水及少量醋酸被蒸出。

步骤2:在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100 mL 冰水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却,结晶,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰苯胺粗品。

步骤3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶,晾干,称重,计算产率。 请回答下列问题:

(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是________。(填编号) a. 25 mL b .50 mL c .150 mL

d .200 mL

(2)从化学平衡的角度分析,要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是__________________________________________________________。

(3)步骤l 加热可用________(填“水浴”或“油浴”)。 (4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是________。(填编号) a .用少量冷水洗

b .用少量热水洗

c .先用冷水洗,再用热水洗

d .用酒精洗

(5)步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深。步骤3重结晶的操作是:将粗晶体用热水溶解,加入活性炭0.1 g ,煮沸进行脱色,__________________,再将滤液冷却结晶。

(6)该实验最终得到纯品9.1 g ,已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93 g·mol

-1

、60 g·mol -

1、135 g·mol -

1。则乙酰苯胺的产率是________。

解析:本题考查了乙酰苯胺的制备实验,意在考查考生的实验探究能力和计算能力。(1)根据题给试剂用量知,选用50 mL 圆底烧瓶最佳。(2)控制温度在105℃,可以保证水被蒸出,而其他物质不能被蒸出,水减少,促进反应正向进行。(3)因为温度超过100℃,所以不能用水浴加热,选用油浴加热。(4)为减少乙酰苯胺溶解造成的损失,用少量冷水洗涤粗品。(5)温度低时,乙酰苯胺会结晶析出,所以要趁热过滤。(6)根据题给数据知,乙酸过量,应根据苯胺的量计算生成乙酰苯胺的质量。m (苯胺)=9.3 mL ×1.02 g/cm 3=9.486 g ,则理论上生成乙酰苯胺的质量为9.486 g 93×135 g =1 3.77 g ,乙酰苯胺的产率为9.113.77

×100% =66%。

答案:(1)b

(2)不断分离出反应生成的水,促进反应正向进行,同时防止乙酸被蒸出 (3)油浴 (4)a (5)趁热过滤 (6)66%

22.(2015·广东六校联考)(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:

(一)探究草酸的不稳定性

通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:A.乙醇、B.________、C.NaOH溶液。

(1)B中盛装的试剂是________________(填化学式)。

(2)A中加入乙醇的目的是________________________________________。

(二)探究草酸的酸性

将0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是________________________ (用离子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸,反应原理:MnO-4+

H2C2O4+____===Mn2++CO2↑+H2O

(1)配平上述离子方程式。

(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据:

请回答:

(1)实验目的(a)是___________________________________________。

(2)根据表中数据在如下坐标图中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系

图象。

(3)若要探究催化剂对该反应速率的影响,应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其原因是_____________________________________________________________。

解析:本题考查了草酸性质的探究和影响化学反应速率的因素的探究等,意在考查考生的实验探究能力、画图能力和计算能力。

(一)(1)验证CO2用澄清石灰水,石灰水变浑浊即可确定含有CO2;也可以使用Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2溶液变浑浊即可确定含有CO2。(2)A中加入乙醇的目的是除去草酸,避免其对CO2的检验造成干扰。

(二)草酸是弱酸,其与氢氧化钠反应生成的Na2C2O4为强碱弱酸盐,C2O2-4发生水解反应:C2O2-4+H2O HC2O-4+OH-,使溶液显碱性。

(三)Ⅰ.(1)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平,可得2MnO-4+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。(2)高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中。Ⅱ.(1)分析表中数据可知,实验时只有高锰酸钾溶液的浓度改变,其他条件不变,所以实验目的是探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响。(2)根据表中数据画图。(3)因为Cl-能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,所以不能用MnCl2替代MnSO4。

答案:(一)(1) Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液(2)除去H2C2O4,避免其对CO2的检验造成干扰

(二)C2O2-4+H2O HC2O-4+OH-

(三)Ⅰ.(1)256H+2108(2)酸式

Ⅱ.(1)探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响

(2)如图

(3)Cl-可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应

2016年四川省高考理综化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 理科综合化学部分 1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的 酸性一定比苯酚强3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N A B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C.氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A .放电时,Li +在电解质中由负极向正极迁移 B .放电时,负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C .充电时,若转移1mole-,石墨C 6电极将增重7xg D .充电时,阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6.一定条件下,CH 4与H 2O(g)发生反应:CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ,在恒压下,平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T (温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A .该反应的焓变△H>0 B ..图中Z 的大小为a>3>b C .图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D .温度不变时,图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7.向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO 2)增大,先后发生三个不 同的反应,当0.01molc(AlO 2-)+c(OH -)B 0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C 0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)

2021高考化学二轮复习综合练习题2含答案

2021高考化学综合练习题(二) 7.中华传统文化博大精深,下列说法正确的是() A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾是气溶胶,具有丁达尔效应 B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应 【解析】选A。A.雾霾所形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确;B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素,故B错误;C.紫烟是香炉峰的水产生的雾气,是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故C错误;D.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应,“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应,故D错误。 8.下列有关有机物的说法正确的是() A.分液漏斗可以分离甘油和水的混合物 B.分子式为C5H10Cl2,结构中含有一个—CH3的同分异构体有7种 C.由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同 D.有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应 【解析】选D。A.甘油和水互溶,不分层,不能用分液漏斗分离,故A项错误;B.二氯代物的同分异构体可以采用“定一移一”法解题,先找出所有的同分异构体,再找出只含一个“—CH3”的,其中符合条件的有CH3—CH2—CH2—CH2—CHCl2, CH3—CH2—CH2—CHCl—CH2Cl,CH3—CH2—CHCl—CH2—CH2Cl,CH3—CHCl—CH2—CH2—CH2Cl,CH3—CH2—CH(CH2Cl)—CH2Cl,CH3—CH(CH2Cl)—CH2—CH2Cl,符合条件的结构简式一共有6种,故B错误;C.甲苯和浓HNO3在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应,乙酸和苯甲醇发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,都是取代反应,故C项错误;D.该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚反应,含有羧基能发生取代反应,D正确。 9.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应: 4NaClO+CH3CH2OH HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O。设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()

2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版

2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 【答案】B 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种B.8种C.9种D.10种 【答案】C 11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13.下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26.联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: (1)联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为______。 (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_____ ______。(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是。【答案】26、(1);-2 (2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (3)△H4=2△H3-2△H2-△H1;反应放热量大、产生大量气体

高考一轮复习化学试题.doc

精品试卷 高中化学学习材料 (灿若寒星 **整理制作) 高三化学 2016 . 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页,第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分,考试时间为90 分钟。 注意事项: 1.答第I 卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题,共42分) 选择题 (本题包括14 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共42 分 ) 1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS) 烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A.①中描述的化学反应是可逆反应 B.“曾青”是含有Cu 2+的溶液,如硫酸铜溶液 C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

2.下列说法正确的是 A.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化 B.光导纤维具有很强的导电能力,所以大量用于制造通信光缆 C. SiCl 4在战争中可用作烟雾弹,是因为它与水反应时生成白色烟雾 D .用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载

高考理综化学大题训练一工艺流程题

高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

工艺流程 1.【2017新课标1卷】(14分) Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3,还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备,工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。 (2)“酸浸”后,钛主要以24TiOCl - 形式存在,写出相 应反应的离子方程式__________________。 (3)TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示: 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 (4)Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。 (5)若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??,此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成( 列式计算)。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 (6)写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。

(完整版)【英语】2016年高考真题——四川卷(解析版)

绝密★启用前 2016年普通高等学校全国统一考试(四川卷) 英语 注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2.考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3.作答时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后.将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 第一部分:听力(共两节,满分30分) 做题时,先将答案标在试卷上。录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5个小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例:How much is the shirt? A.£19.15. B.£9.18. C.£9.15. 答案是 C。 1. What will Lucy do at 11:30 tomorrow? A. Go out for lunch. B. See her dentist. C. Visit a friend. 2. What is the weather like now? A. It’s sunny. B. It’s rainy. C. It’s cloudy. 3. Why does the man talk to Dr. Simpson? A.To make an apology. B. To ask for help. C. To discuss his studies. 4. How will the woman get back from the railway station? 5. What does Jenny decide to do first? A. Look for a job. B. Go on a trip. D. Get an assistant. 第二节(共15小题:每小题1.5分,满分22.5分)

高考化学平衡大题训练

1.甲醇是基本有机化工原料.甲醇及其可制得产品的沸点如下. 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ (1)在425℃、A12O3作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得二甲胺.二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为. (2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为:2CH3OH+NH3+CO(CH3)2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行,则△H0 (填“>”、“<”或“=“). (3)甲醇制甲醚的化学方程式为:2CH3OH CH3OCH3+H2O△H.一定温度下,在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应. 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=. ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4.若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O,则反应将向(填“正”或“逆”)反应方向进行. ③容器Ⅱ中反应达到平衡后,若要进一步提高甲醚的产率,可以采取的措施为. (4)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示. 电源负极为(填“A”或“B“),写出阳极的电极反应式.若参加反应的O2为 1.12m 3(标 准状况),则制得碳酸二甲酯的质量为kg. 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe (s)+3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ· mol-1, C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1,则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”),曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“>、=或<”)。 ② 容器甲乙

2016年四川省高考化学试卷(高考真题)

2016年四川省高考化学试卷 一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分) 1.(3分)化学与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2.(3分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选 项 实验操作和现象结论 A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去,2min后,试管里出现凝胶非金属性:Cl>Si B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液,溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性 C在CuSO4溶液中滴加KI溶液,再加入苯,振荡,有白色沉淀生成,苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI D某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中一定 含有SO42﹣A.A B.B C.C D.D 3.(3分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是() A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣ B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣ C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O 4.(3分)N A表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是() A.2.4g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1N A B.标准状况下,5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A C.氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A

2019高考化学二轮复习综合题提能练四172

综合题提能练(四) (分值:43分,建议用时:25~30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。 锶和镁位于同主族且锶比镁活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶: 方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。 已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。 回答下列问题: (1)气流从左至右,选择装置并排序为(填字母表示)。 (2)写出实验室制备N2的化学方程式: 。 (3)实验时先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯,一段时间后,点燃另一只酒精灯。 (4)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为 。方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。 (5)试管Ⅱ盛装的试剂是(填代号)。 a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液 c.浓硫酸 d.赤热铜粉 装置Ⅵ的作用是。 (6)测定产品纯度:取w g产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入浓硫酸中,浓硫酸增重m g,则产品纯度为(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是 。27.(14分)ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程:

请回答下列问题: (1)滤渣1的化学式为,任写一种该物质的用途: 。 (2)沉淀X的化学式为。 (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为 。(4)若K sp(ZnCO3)=1.5×10-10,溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol·L-1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(写出精确计算结果,溶液混合时体积变化忽略不计)。 (5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有; 洗涤沉淀的操作为 。28.(14分)煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素,燃煤产生C x H y、SO2、NO x等大气污染物,研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)锗是第四周期第ⅣA族元素,其原子结构示意图为。 (2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知:①H 2O(l)H2O(g) ΔH1=+44.0 kJ·mol-1 ②CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0 kJ·mol-1 ③CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ·mol-1 写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式: 。(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC): 2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0 ①该化学反应的平衡常数表达式为K= 。 ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。 a.v正(CH3OH)=2v逆(H2O) b.容器内气体的密度不变 c.容器内压强不变 d.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变 ③一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:

2016年江苏高考化学真题解析(有答案)..

2016年普通高等学校全国统一招生考试(江苏卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析:A、煤炭燃烧会产生二氧化碳,导致大气中CO2的含量增加,正确;B、利用风力发电能减少CO2的排放,错误;C、绿色植物的光合作用能吸收CO2,降低大气中CO2的含量,错误;D、我国的能源主要来自燃煤发电,节约能源,会降低大气中CO2的含量,错误。答案选A。 考点:考查化学与环境保护,低碳经济。 2.下列有关化学用语表示正确的是 O B.Mg2+的结构示意图: A.中子数为10的氧原子:10 8 C.硫化钠的电子式:D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 【答案】B 考点:考查化学用语 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析:A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性,错误;B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素,易被农作物吸收,错误;C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,错误;D、Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,正确。 考点:考查元素化合物知识。 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 【答案】B 考点:考查元素推断、元素周期律。 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe3+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3===NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。 回答下列问题: (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开K1,关闭K2、K3,加热b,蒸气充满管路;停止加热,关闭K1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是________;打开K2放掉水。重复操作2~3次。 (4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d 注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水。打开K1,加热b,使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________, e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为________%,样品的纯度≤________%。 解析:(1)加热水蒸气时,若关闭K1,b中压强增大,a可起安全管的作用,防止烧瓶内压强过大,造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸;f是直形冷凝管。

标准溶液 比均为:1) 计算(1- 解析:(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应,

高考化学一轮复习化学工艺流程大题(2016一模汇编)

高考化学一轮复习 化学工艺流程试题汇编(学生版) (14分)Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低,优势明显,其流程如下。 (1)举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题:。 (2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A 点以前)的离子方程式是。 (3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是。 资料显示: Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大,将其饱和溶液加热至33℃以上时,由于溶解度降低会析出无水Na2SO3,冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O; Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化,Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 (4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度,从而提高结晶产率,中和器中加入的NaOH是过量的。 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。 ②结晶时应选择的最佳操作是(选填字母)。 a. 95~100℃加热蒸发,直至蒸干 b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c.95~100℃加热浓缩,冷却至室温结晶 (5)为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4,需选用的试剂是、。

(6)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量:室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂,再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色,消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 ①滴定终点前反应的离子方程式是:IO3-+SO32- =+ (将方程式补充完整) ②成品中Na2SO3(M = 126 g/mol)的质量分数是。 2.(2016年西城区期一模) 以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示: (1)Al2O3可用于电解制Al,其反应的化学方程式是_______。 (2)调控反应池中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。 (3)该生产过程中,需向沉淀池中加入X。 ①X可为过量的CO2,则滤液II中主要的溶质是_______,为了使滤液II循环利用,应 补充的物质是_______(选填字母); a.CaO b.HCl c.Na2CO3 ②X也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成),其优点是_______。 (4)测铝土矿中铝元素含量: I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液 II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L-1 III另取少量该溶液,将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后,利用吸光度法测得吸光度为 0.400(吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图) 该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______(用字母表示)。

高考化学大题训练-浙江省选考加试30题-过关练

浙江省化学选考大题训练【加试30题】 ―――化学反应原理知识过关练 1.工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),对其研究如下: (1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1,N—H键的键能为391 kJ·mol-1,N≡N键的键能是945.6 kJ·mol-1,则上述反应的ΔH=________。 (2)上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。若反应方程式改写为: 1 2N2(g)+ 3 2 H2(g) NH3(g),在该温度下的平衡常数K1=______________(用K表示)。 (3)在773 K时,分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表: t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为 3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,则此时v正________v逆。(填“大 于”、“小于”或“等于”) ②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲 线表示,表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)—t的曲线上相应的点 为_____________________。 (4). 反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0 逆反 应速率与时间的关系如下图所示:

2019年高考化学二轮复习专题25化学实验选择题练习(有答案)

4 B C 3 3 3 3 3 专题 25 化学实验选择题 1.下列化学实验操作正确的是( ) A .做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石,应立即停止加热,冷却后补 加 B .向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液,出现白色沉淀,原溶液中一定含有 SO 2- C .将 8 g NaOH 固体溶于 100 mL 水配成 2 mol·L -1 的 NaOH 溶液 D .测定新制氯水的 pH ,用玻璃棒蘸取液体点在 pH 试纸上,与标准比色卡对照 【答案】A 2.下列关于实验基本操作的说法错误的是( ) A .玻璃仪器洗涤干净倒掉水后,水在仪器上应既不成滴也不成股流下 B .环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏大 C .将玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来 D .做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用稀硝酸清洗 【答案】B 【解析】玻璃仪器洗涤干净倒掉水后,水在仪器上应既不成滴也不成股流下,A 项正确;环形玻璃搅拌棒材料若用 铜代替,则会有热量损失,测量出的中和热数值偏小, 项错误;玻璃导管蘸水后,有利于插入橡皮导管中, 项正 确;稀硝酸能溶解银,可以用稀硝酸清洗银镜反应实验后试管内壁附着的银,D 项正确。 3.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸 中 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 现象 石灰水变浑浊 铁片不溶解 溶液颜色不变 溶液变浑浊 结论 该溶液中一定含有 CO 2- 常温下,铁与浓硫酸一定没有发 生化学反应 该食盐中一定没有添加 KIO 3 相同条件下,乙酸的酸性一定比 苯酚强 【答案】D 【解析】A .能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO 2 或 SO 2,该溶液中可能含有 CO 2-、HCO -或 SO 2-、HSO -,错误; B.常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,发生了化学反应,错误; C.淀粉溶液遇碘变蓝,遇 KIO 3 不发生变化,该食盐中 可能含有 KIO 3,错误; D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠,说明乙酸的酸性比苯酚强,正确。 4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( ) 选项 A 操作和现象 将少量溴水加入 KI 溶液中,充分反应后再加入 CCl 4,振荡,静置,下层液体呈紫色 结论 氧化性:Br 2>I 2

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.(2分)轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 2.(2分)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是() A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴 3.(2分)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是() A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7 4.(2分)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A.CaO与CO2B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2D.Cl2与I2 5.(2分)烷烃的命名正确的是() A.4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B.3﹣异丙基己烷 C.2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D.2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.(3分)能证明乙酸是弱酸的实验事实是() A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7.(3分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 8.(3分)图1是铜锌原电池示意图.图2中,x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量,y轴表示() A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42﹣) 9.(3分)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸 C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液 10.(3分)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子. 关于此反应说法错误的是() A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 11.(3分)合成导电高分子化合物PPV的反应为: 下列说法正确的是() A.PPV是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应 C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12.(3分)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是() A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

20162017学年度高三化学一轮复习导学案

2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案 第四章第二讲氯及其化合物 【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 【知识梳理,深度思考】 知识点一氯元素的存在和原子结构 1.氯元素在自然界中以__________存在,其中主要以_________形式存在于海水中,是最重要的成盐元素。 2.氯元素位于元素周期表中第____周期第____族,原子结构示意图为__________,最外层有____ 个电子,容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 知识点二氯气 1.物理性质 通常情况下,氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____,有____,易____,能溶于水,通常1体积水约溶解____ 体积氯气,其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2.化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为: ______________________________________ ___(________色烟); __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为: ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式:__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应:______________________________________________________, ②制取漂白粉:_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________,有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液:____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液:__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2:_________________________________________________。深度思考: 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么?能用pH试纸测定氯水的pH值吗? 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些?各显什么颜色?

2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案

2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题 (1)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。 (2)容量瓶上标有刻度线、___,使用前要___。 (3)需用托盘天平称取Na2CO3____g。 (4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A.加水时超过刻度线___, B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___, C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___, D.定容时仰视___, E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。 (5)若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸,则需要量取浓硫酸的体积为___mL。 【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5 【解析】 【分析】 配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、 装瓶,分析误差时可根据c=n V 判断。 【详解】 (1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管,缺少的仪器:500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒; (2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏液,使用前应查漏; (3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3,需要 Na2CO3的质量为:0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g; (4)A.加水时超过刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低; B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高; C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变; D.定容时仰视,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低; E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线,属于正常操作,溶液浓度不变; (5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸,应选择500mL 容量瓶,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得: 16mol/L×V=500mL 2.0mol/L,解得V=62.5mL。 【点睛】

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