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第二节水的电离和溶液的酸碱性导学案 (第二课时)

Q2第二节水的电离和溶液的酸碱性导学案（第二课时）学习目标

1．巩固水的电离和水的离子积，酸、碱对水的电离的影响。

2、掌握溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根浓度的关系。

3．了解PH 值的定义及溶液PH 的简单计算。

4．理解PH 与溶液酸碱性的关系，通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习, 树立矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点。温故知新：

1、水中加酸或碱均________水的电离，但由水电离出的c （H +）与c （OH —

）总是__

2、任何电解质溶液中，H +与OH —总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c （H +）

与c （OH —）的__________。c （H +）与c （OH —）此增彼长，但Kw = c （H +）（OH —）不变。

3、温度升高纯水的电离程度 c （H +），但c （H +）仍等于（OH —）仍呈。

4、室温下溶液的酸碱性与溶液中C(H +)和 C(OH -)的关系：

（1）酸性溶液：C(H +) C(OH -)，C(H +) 1×10-7 mol/L 。

（2）中性溶液：C(H +) C(OH -)，C(H +) 1×10-7 mol/L 。

（3）碱性溶液：C(H +) C(OH -)，C(H +) 1×10-7 mol/L 。一、自主学习

一、PH

1、计算公式：PH= 。

2、适用范围：。

3、表示意义：PH 表示溶液酸碱性的强弱，PH 越小，酸性；PH 越大，碱性。

4、溶液酸碱性与PH 的关系：

25℃时，中性溶液中C(H +) C(OH -)，PH 7

酸性溶液中C(H +) C(OH -)，PH 7

碱性溶液中C(H +) C(OH -)，PH 7。

5、PH 的简单计算：

计算方法： c (酸)――→电离c (H ＋)―→pH c (碱)――→电离c (OH －)――→K W

c (H ＋)―→pH

例1：计算25℃时 0.01mol/L HCl 溶液的pH ？

〖练习1〗求室温时的PH

(1) 0.05mol/L H 2SO 4 (2)0.0005mol/L Ca(OH)2

（3）25℃时，某溶液中c(OH —

)=0.001mol/L ，则该溶液的PH= 。

（4）25℃时，PH=2的盐酸溶液中，H +浓度是；由水电离出来的OH —浓度是，由水电离出的H +浓度是。

6、溶液PH的测定方法有法、法、PH计法。

二、合作探究

探究一、稀释后溶液的pH的计算及变化规律

1.室温下取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少？

若稀释到体积为原来的103倍，则溶液的pH变为多少？

若上述溶液加水稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？

2. 室温下1mL PH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释到100 mL，求稀释后溶液的pH？

若稀释到体积为原来的103倍，则溶液的pH变为多少？

若上述溶液加水稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？

3.（1）pH=2的HCl 溶液加水稀释10倍后，pH= ；稀释102倍后，pH= 稀释106倍，

pH ；稀释10n倍后，pH

(2) pH=2的CH3COOH溶液加水稀释102倍后，pH 3（“=”、“＜”或“＞”）稀释10n倍后，

pH________________

(3）pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，pH= ；稀释102倍后，pH= 稀释106倍，pH ；稀释10n倍后，pH

(4) pH=12的氨水溶液加水稀释102倍后，pH 10，稀释10n倍后，pH 。

酸碱溶液稀释的变化规律：

1. pH＝a的强酸稀释10n倍，pH就增大_____个单位，即pH= 且7（“＜”或“＞”）

pH＝a的弱酸稀释10n倍，＜pH＜

2. pH＝b的强碱稀释10n倍，pH就减小个单位，即pH= 且7（“＜”或“＞”）pH＝b的弱碱稀释10n倍，＜pH＜

酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。(酸还是酸，碱还是碱)

用图示表示：

探究二、酸碱混合溶液pH 的计算(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和)

（1）强酸1+强酸2

计算方法：C （H +） =、

例题： 25℃，pH=2与pH=5的盐酸等体积混合后，pH 为多少？

练习： 25℃，pH=2与pH=4的盐酸等体积混合后，pH 为多少？

(2) 强碱1+强碱2 ：

计算方法：C （OH -） =

例题：25℃ ，pH=9与pH=13的NaOH 等体积混合后，pH 为多少？

练习：25℃ ，pH=8与pH=12的NaOH 等体积混合后，pH 为多少？

（3）强酸1+强碱2：完全中和：C （H +） = C （OH -） = 17

10-?mol/L

酸过量： c (H ＋)混=

碱过量： c (OH -)混=

例题：25℃，100ml0.6 mol/L 的盐酸与等体积0.4 mol/L NaOH 混合后，求pH

例题：:室温下，等体积混合0.1 mol·L －1的盐酸和0.06 mol·L －1的Ba(OH)2溶液后，溶液的

pH?

练习：25℃，pH=3盐酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合，求溶液的pH ？

25℃，pH=1盐酸和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，求溶液的pH ？

练习：25℃，pH=3盐酸和pH=9的NaOH溶液等体积混合，求溶液的pH？

25℃，pH=5盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求溶液的pH？

三、巩固练习

1．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是()

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

2、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是() A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol/L C．将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13

D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

3、在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积() A．a＝b＝100 mL B．a＝b＝1000 mL

C．a＞b D．a＜b

4、常温下，某溶液中由水电离产生的C(H+)=1×10-11mol·L-1 ，则该溶液的PH 可能是（）

A、3

B、7

C、8

D、11

5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,求混合溶液的pH值。

6、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合,求混合后溶液的pH值。

7、pH=2盐酸和pH=13的Ba(OH)

溶液等体积相混合,求混合后溶液的pH值。

水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题

高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H O H+-，请填空：【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（） A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。【答案】C

电离平衡和溶液酸碱性练习

电离平衡及溶液的酸碱性练习一、选择题（每小题只有一个正确的答案） 1、下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是 ( ) A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B ．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（） A 、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B 、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C 、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D 、醋酸中逐滴加入氨水 3、用水稀释0.1mol/L 醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. B. C. D.c(OH -) 4、化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。 HI n (溶液 ) H ＋(溶液)＋I n －(溶液) 红色黄色浓度为0.02 mol·L －1的各溶液①盐酸②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3 溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（） A ．①④⑤ B ．②⑤⑥ C ．①④ D ．②③⑥ 5、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2 === HCN ＋NaNO 2；NaCN ＋HF === HCN ＋NaF ；NaNO 2＋HF === HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是 ( ) A ．K(HF)＝7.2×10－4 B ．K(HNO 2)＝4.9×10－10 C ．酸性：HF ＞HNO 2＞HCN D ．K(HCN)＜K(HNO 2)＜K(HF) 6、下列叙述正确的是 ( ) A ．电离平衡常数受浓度的影响 B ．35℃时纯水中c (H ＋)＞c (OH －) C ．多元弱酸的各级电离常数相同 D ． H 2CO 3电离常数的表达式为 7、下列说法正确的是 ( ) A ．pH ＜7的溶液一定是酸性溶液 B ．常温时，pH ＝5的溶液和pH ＝3的溶液相比，前者c (OH －)是后者的100倍 C ．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 )CO c(H ) )c(CO c(H 3 2- 23+)c(H COOH)c(CH 3+)).c(OH COOH c(CH )COO c(CH -3-3) c(H )c(OH + -

人教版高一地理必修一3.3《水资源的合理利用》精品导学案-word文档

第三节水资源的合理利用 1.了解水资源的概念和水资源丰歉的衡量指标。能运用图表说明世界和我国水资源的时空分布特征。 2.理解水资源数量和质量对人类生存和发展的意义。掌握水资源利用中的问题和合理利用水资源的措施。 3.增强水资源的忧患意识,树立科学的资源观,培养节约用水的良好习惯。一、水资源及其分布 1.概念 (1)广义:包括①内的水量总体。 (2)通常:主要是指②资源。 (3)利用主体:③、淡水湖泊水、浅层地下水。 2.分布不均 (1)大洲:最多的是④,其次为⑤,最少的是⑥。 (2)国家:⑦最多,其次为俄罗斯,我国居第六位。 (3)我国:空间上,⑧;时间上,⑨。二、水资源与人类社会 1.水资源的数量影响经济活动⑩的大小。 2.水资源的质量影响经济活动的。 3.发展变化:在科学技术较落后的时代,人类主要靠近水资源丰富的地区发展;随着科学技术的发展,人类发展不一定要靠近水资源丰富的地区。三、合理利用水资源 1.利用现状:量过大,严重。 2.合理利用措施:;。 1.世界各大洲水资源和我国水资源的分布,具体有何特点? 2.水资源如何影响经济活动?从哪两个方面进行水资源的持续利用? 水资源的分布及对人类生存与发展的意义不论是世界还是中国,分布不均是水资源的突出特点。在世界范围内,既有拥有全球5.6%的淡水资源的亚马孙地区,也有干燥荒凉的撒哈拉地区……同是2019年的我国南方,春季旱灾导致西南地区水资源奇缺,夏季江西、福建等十几个省市却又降雨过多,泛滥成灾…… [互动探究] 1.我们知道,水是人类社会赖以生存和发展过程中不可替代的自然资源。目前,人类比较容易利用的淡水资源有哪些? 2.以我国为例,南方地区水资源数量比北方地区多得多,其主要原因是什么?从中可得出水资源分布的一般规律是什么? 3.读教材图3.10,影响水资源丰歉的因素有哪些?水资源丰歉的影响因素和衡量标准之间存在什么关系? 4.水资源存在明显的地区差异和时间差异。回答下列问题。 (1)从大洲来看,水资源由多到少如何排列? (2)从国家来看,世界水资源最丰富的是哪两个国家?原因是什么? (3)新加坡地处热带雨林气候区,为何地表水资源依然缺乏? 5.赤水河优质水源与贵州仁怀茅台酒,崂山优质泉水与青岛啤酒的作用类似,都体现了水资源对人类活动哪方面的影响? 6.读教材图3.11,分析水资源对人类生存发展空间分布影响的变化。水资源的问题及对策

溶液酸碱性导学案

使用人：张瑞丽审核人：李玉香上课学校：莱西七中使用时间：2015.8.17 课题：第二单元第三节溶液的酸碱性一、学习目标（一）知识与能力： 1.学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性。 2.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，了解酸碱性对生命活动的重要性 3.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。（二）过程与方法：通过实验探究，初步学会用间接观察的方法收集证据（三）情感态度与价值观： 1.建立宏观与微观相联系的思维方式。 2.了解生活中一些物质的酸碱度，充分感受到化学与生活的密切关系，从而进一步增强学习化学的兴趣。二、重难点（一）重点：学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性; 用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。（二）难点：从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因三、学法指导 1、理论联系实际，理论指导实践。 2、自主学习法合作探究法四、学习过程【自主复习知识回顾一】 1.写出二氧化碳和水反应的化学方程式：_______________，该溶液能使紫色石蕊试液变为___色。 2.食醋、柠檬汁等含酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？肥皂水、石灰水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？ 3.食盐水、蔗糖水等物质呢？【自主学习知识梳理一】认真阅读课本P38、39，完善下面内容一、如何检验溶液的酸碱性 1.生活中下列常见物品：①苏打水②食醋③牛奶④苹果⑤肥皂水

⑥洗涤剂⑦柠檬⑧橘子其中含有酸性溶液的是______，含有碱性溶液的是_______________。 2.常见的指示剂有两种，一种是_______________、另一种是_______________ ①石蕊试液遇___性溶液变红色，遇__性溶液变蓝色，中性溶液中是___ 色 ②酚酞试液遇_____性溶液或_____性溶液不变色，遇_____性溶液变成红色。 ③为了便于实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。石蕊试纸分两种_______________和_______________，前者用来检验_______________，变成____色，后者用来检验_______________，变成____色。注意：石蕊试纸可以润湿不影响试验结果【合作探究能力提高一】结合幻灯片结果，小组讨论解答下列问题：（1）上述溶液可分为几种类型？你是依据什么将溶液分类的？（2）实验中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验？（3）用什么方法识别酸或碱性溶液呢？【巩固练习一】 1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（） A.变红色 B.变无色 C.变蓝色 D.不变色 2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（） A. 显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定 3、能用无色酚酞区别开的一组溶液是( ) A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水 C．烧碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水【自主学习知识梳理二】认真阅读课本P39、40，完善下面内容二、怎样判断溶液酸碱性的强弱在生产、生活和科研中，仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，还必须知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。 1、溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在______ 之间，酸性溶液的pH___7，pH越小，酸性越___；

水的电离和溶液的酸碱性笔记

水溶液中的离子平衡（笔记）一、水的电离： 1．水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式应有K 电离＝室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示 2．水的离子积：一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。同样K W 只与温度有关。归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的 3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。二、溶液的酸碱性和pH 1．常温pH=7（中性） pH ＜7 （酸性） pH ＞7（碱性） 2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3．溶液pH 的计算方法（1）酸溶液： n (H +)→c(H +)→pH c (H +)·c (OH -) c (H 2O)

部编人教版八年级地理上册《水资源》导学案

《水资源》导学案主备人：年级：八年级学科地理授课人授课班级：审核（组长）：同意印制领导签字：印数：

练：当堂训练设计1.有关我国水资源的叙述，正确的是（） A．我国南方水资源丰富，很难发生干旱 B．我国水土资源的地区匹配合理，有利于农业生产 C．我国水资源总量丰富，不可能发生水资源危机 D．黄河流域水资源短缺，难以满足当地群众生活和工农业生产的需要 X:“展示点评”或“拓展延升”设计1.温馨提示学习一样东西时，当你感觉很吃力，不很懂又懂，不很会又会，恭喜你，再坚持一下！最后连你都会佩服自己。 2.2010西南特大干旱补充材料 2010年的西南特大干旱，一些地方的干旱天气可追溯至2009年7月。3 月旱灾蔓延至广东、湖南西部、西藏等地以及东南亚湄公河流域。截至3月 30日，中国耕地受旱面积1.16亿亩，其中作物受旱9068万亩，重旱2851万亩、干枯1515万亩，待播耕地缺水缺墒2526万亩；有2425万人、1584万头大牲畜因旱饮水困难。国家粮食储备与经济实力因素、干旱预警与应急管理技术落后、水资源有效利用率低、人口及社会经济发展超出当地水资源承载能力等原因使得2010年发生于中国西南五省市云南、贵州、广西、四川及重庆的西南大旱成为一场百年一遇的特大旱灾。有水库因旱灾而干涸，有河流干枯至断流。至2010年3月，长江上游的水位也大减。比如：黄果树大瀑布目前水流量减少到历史最低值。每天只在上午10时到下午4 时少量放水供游客观赏，其余18小时处于断流状态。重庆嘉陵江合川段也干枯至露出河床。长江上游缺水引致中下游的鄱阳湖湖水倒流入长江，若情况不改善，鄱阳湖也有枯水危机。

九年级化学下册第10单元酸和碱溶液的酸碱性导学案新版新人教

《溶液的酸碱性》【学习目标】 1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。 2.会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。 3.知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。【自学导航】 1、知识准备（1）凡是能紫色的石蕊试液_______都是酸性溶液，并且该溶液______使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色的石蕊试液__________都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变______；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为 _________溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。酸碱指示剂能把溶液分为________溶液和_______溶液。但不能表示溶液酸碱性的强弱程度。 2、自主学习溶液的酸碱性的强弱程度 1．酸碱度：_______________________________________________________ 2．___________试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈 _______ ；pH<7，溶液呈 _________ ，pH越小，酸性越 _________ ； pH>7，溶液呈 ________ ，pH越大，碱性越 _________ 3．pH试纸的使用方法; 用 __________ 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与___________对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。【合作探究】【探究活动】一：用PH试纸测定各组收集的溶液酸碱度近似pH范围【探究活动】二：阅读教材p.239-242后讨论：①PH与生命活动的关系，②测定自己唾液的PH，了解自己的健康状况.③说说酸雨是怎样形成的,它有哪些危害. 【分层检测】应知应会 1.溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大

(完整版)弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性知识点及练习,推荐文档

培优教育一对一辅导教案讲义

在电解质溶液中，由于由水电离出来的H+ 和OH-的浓度始终相等，可依此列出质子守恒式。如小苏打溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)。溶液中离子浓度的大小比较的规律：（1）多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。如H3PO4溶液：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。（2）多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。如K2S溶液：c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+）。（3）不同溶液中同一离子浓度的大小比较：要考虑溶液中其他离子对其的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是： ③>①>②。（4）混合溶液中各离子浓度的大小比较：要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。如在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+）。这是由于在该溶液中，NH3·H20的电离与NH4+的水解互相抑制，但NH3·H20的电离程度大于NH4+的水解程度。一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例） 1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸 H＋的物质的量浓度C(H＋)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反应的起始速率产生H2 的总量 HCl大强大 CH3C OOH 小弱相同小相等 2.同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸溶质的物质的量浓度 C(酸)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反应过程中的平均速率产生H2的总量 HCl小弱小少 CH3COOH大相同强大多加水稀释后溶液pH的计算要注意三点 1．对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释10倍，pH是否都增加1个单位？对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释10倍，pH是否都减小1个单位？对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位．对于

爱护水资源导学案 (2)

九年级化学学科导学案

成果展示、教师点评现在我们来交流展示一下同学们刚才的学习成果：目前我们人类拥用的水资源可以说是“丰富而又短缺”为什么这样说呢展示活动一：人类拥有的水资源 [交流展示]：结合下列问题交流各小组的观点，教师并给予评价。（1）为什么说水资源“丰富而又短缺”，谈谈你的想法（2）淡水资源缺乏的原因是什么？（3）海水淡化是向海水要淡水的一种方法，海水淡化能否作为人类应对淡水短缺的重要途径？为什么？ [精讲点拨]：从刚才的学习我们不难发现：水资源的短缺已成了不争的事实，那么我们所能做的就是爱护水资源。展示活动二：爱护水资源 [交流展示]：结合下列问题交流各小组的观点，教师并给予评价。（1）爱护水资源要从哪些方面入手？（2）列举你家或你家周围及学校周边几种浪费水的行为？你日常生活生活中的哪些做法是浪费水的行为？我们可以从哪些方面做起实现节约用水？展示你们小组的节水计划。（3）水污染有哪些危害？你见到过周围有哪些污染水的现象？你日常生活生活中的哪些做法会引起水的污染？我们可以从哪些方面来防治水体污染？展示你们小组的防治水污染计划。 [精讲点拨] 1、介绍国家节水徽记及象征意义 2、水体富营养化特征是水中的氮、磷等营养元素含量过高，水体中藻类大量繁殖，使得原本清澈透明的水面，往往呈现出蓝色、红色、棕色和乳白色等。水体富营养化现象在江、湖、河中称为“水华”，在海洋中则称为“赤潮”。 [知识小结]根据水体污染的主要原因，预防和消除水体污染我们可以采取措施： ①减少污染物的产生 ②对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 ③农业上提倡使用农家肥，合理使用农药化肥 ④生活污水集中处理后再排放展示活动三：【中学生生活用水调查】你在节水方面是属于下面哪一类型的。 A、浪费型（60分以下）： B、节水型（80—100分） C、节水提倡型（100分）浪费型（0-4分）：令人震惊的习惯！不要再认为你仍旧生活在水资源取之不竭的世界里了！不要再这样自私下去了，多为那些没有你幸运的人想想吧！想想你的下一代！

水的电离和溶液的酸碱性导学案(带答案)

§3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性导学案（第一课时）【学习目标】 1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系； 2、初步学会有关水的离子积的简单计算【学习重点、难点】1.水的离子积，溶液的酸碱性；2.水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算【学习新知】自主学习（一）水的电离和水的离子积 1、水的电离方程式为H2O+H2O=H3O++OH-或____H2O=H++OH-_____________. 25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。 2、水的电离平衡常数表达式 K= c(H+)*c(OH—)/c(H2O)； 3、水的离子积Kw= c(H+)*c(OH—)，25℃时Kw= 1×10-14 . Kw的应用:根据溶液中的c(H+) ，计算溶液中的c(OH—)，反之亦然 4．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度增大，水的电离平衡向正向方向移动，C(H+)和C(OH-) 均增大，K W增大。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 [思考1]：（1）pH = 7 的溶液一定是酸性吗？（不一定，当温度不是室温(25℃时)，如100℃时，pH=6为中性）（2）25℃时，任何水溶液中，H+浓度和OH-浓度乘积都为1×10- 14 吗？（是，水的离子积Kw只与温度T有关）合作探究二、溶液的酸碱性和pH [思考2]： ①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= 10-2mol/L，C(OH-)= 10-12mol/L，由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，由水电离出的c(OH—)= 10-12mol/L。, ②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= 10-2mol/L，C(H+)= 10-12mol/L，由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，由水电离出c(OH—)= 10-12mol/L。 ③在0.01mol/LNa2SO4溶液中，C(OH-)= 10-7mol/L，C(H+)= 10-7mol/L，由水电离出的c(H+)= 10-7mol/L，由水电离出的c(OH—)= 10-7mol/L。（1）升高温度，促进水的电离 K W增大（2）加酸、加碱抑制水的电离 2．溶液的酸碱性 [思考3]：①在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。（均有，原因无论酸性、碱性溶液均存在水的电离H2O= H++ OH-,故只要是水溶液均存在H+和OH-） ②溶液酸碱性的决定因素是什么？（H+和OH-的离子浓度相对大小）小结：任何温度下的溶液

(完整word版)选修4水的电离和溶液的酸碱性知识点总结详细,推荐文档

第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离和水的离子积一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素（1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。（2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积（1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。

水的电离和溶液的酸碱性知识点

知识点一水的电离和水的离子积一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素（1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。（2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积（1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W

水资源对于人类生产和生活的意义学案

课题：水资源对人类生存和发展的意义编写：审阅：审批：课时：一课时班级：高班姓名：【学习要求】依据知识结构，勾画课本并写上提示语，梳理基础知识；认真研究合作探究题，记录不理解的地方，以备小组探究。【学习目标】 1、了解自然资源的基本特征； 2、学会分析和概括总结水资源对人类生活、农业生产和工业生产等方面的影响； 3、人类活动引发水污染，从而影响人类的生存和发展，增强环保意识，树立可持续发展观念. 【学习重点】水资源对人类生存和发展的影响。【学习难点】通过对水资源的学习，学会分析其他自然资源在一定生产力条件下对人类生存和发展的意义。【学习方法】 1.熟读教材，划出课文中的重要知识点，认真完成导学案，熟记基础知识。探究完成合作探究的相关问题。 2. 认真独立完成预习自测题目。【自主预习】 1、人类可以从__________中直接获得，并能用于______________________叫做自然资源。它包括__________、_____________、___________、____________和___________等。依据这些资源能否循环利用情况，可分为___________和____________；可再生资源有_________、___________、__________和___________等，非可再生资源是指________________________ ____________________________，如______________. 2、地球上的水资源从广义来说，包括___________和____________。目前，与人类生产和生活密切相关、人类较易开发利用的水资源，主要有__________、__________和__________等，其储量还不到全球水体总量的________。 3、人们通常以______________为指标衡量一个国家或地区水资源的多少。一个地区径流量取决于__________和____________，径流量＝ ____________________。多年平均径流量________最多，_____次之，___________最少。 4、水资源的特征有（1）___________________，地球上的水循环使水资源得以不断地恢复和更新，成为一种____________；（2）________________，地球上的降水量和径流量在时间和空间分布上表现出_____________的特点。从时间方面看，降水量和径流量具有明显___________、_____________；从空间方面看，不同地区单位面积的降水量和径流量具有明显差异。（3）_______________水既是_____________又是_____________；水资源具有巨大的_______________价值，为自然地理环境组成的部分__________、________等有巨大的____________，具有_______________、_________________的功能。 5.世界四大文明古国分别位于_______________、_______________、______________和_______________的冲积平原上。【合作探究】 1、阅读教材P95图4-4-1世界年降水量随纬度的变化示意，据图回答，（1）赤道和两极降水差异及成因。（2）回归线附近大陆东西两岸降水差异及成因。（3）中纬度沿海和内陆降水差异及成因。 2、水是可再生资源，为什么全球仍会缺水?人类应该如何面对这个问题？

人教版九年级化学下册- 溶液酸碱性的检验导学案

实验活动7 溶液酸碱性的检验实验目的： 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。 3.初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。 4.通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。 5.通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。实验重点：用PH试纸测定溶液的酸碱度实验难点：自制酸碱指示剂能检验溶液的酸碱性的原因实验用品：预案：实验准备酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋······ 1. 2.PH 撕一小片PH试纸，放在洁净的_________,用_________蘸取待测液________到PH试纸上，______分钟内与标准比色卡比较（注:两者不能相碰），读出溶液的PH. 3.你准备选取哪些植物制作酸碱指示剂? _____、_______。理由支持：______________________________。 4.你了解自制酸碱指示剂的一般方法和步骤吗? （1）在研钵里__________; （2）加入3—5ml__________浸泡; （3）用纱布将浸泡出的汁液__________或________；（4）你还有别的妙法自制酸碱指示剂吗？___________________________________ ___________________________________________________；你认为比较完美的指示剂应具备什么样的特点？____________________________________________________。 5.检测溶液的酸碱性具有实际意义吗？（1）.________________________; （2）.________________________________; （3）.____________________________________; （4）.······ 二、实验步骤 1.自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡; 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验: （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；（2）用PH试纸测定溶液的酸碱度；注：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH. （3）实验自制的指示剂在溶液

高考化学必考题型早知道专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性新人教版

专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性 1．[2012·福建理综，10]下列说法正确的是( ) A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D. 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等 2．[2012·浙江理综，12]下列说法正确的是( ) A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A 是强酸 C．用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L －1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③ 3．[2012·课标全国理综，11]已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝K W mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 4．[2012·安徽理综，27]亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程： (1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________ ；通入N2的目的是________。 (2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：______________ __________________________________________________________。 (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗。其操作方法是 ________________________________________________ __________________________________________________________。 (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 mol·L－1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。

的水资源导学案教案

的水资源导学案教案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

《中国的水资源》导学案学习目标： 1.知道我国水资源的空间和时间分布、存在的问题及解决措施。 2.知道我国的南水北调工程。 3.合理利用每一滴水，养成节约用水的好习惯。学习重点难点： 1.水资源的时空分布和解决措施 2.南水北调工程学习过程【自主学习】阅读课本66—68页，自己找出下面的问题： 1. 我国水资源的空间和时间分布特点是什么 2. 根据水资源的供需状况，我国分为哪五个带，我们山东省属于哪个带。【合作探究】小组成员共同讨论，完成下面的问题：

1. 我国水资源在空间、时间分布和生产生活利用中存在哪些问题 2. 针对上面存在的问题，我们应该采取怎样的措施（温馨提示：读课本68页最后两段和69页第一段后总结出来） 3.阅读“南水北调”图和课本69页有关内容，回答问题。我国南水北调工程已进入实施阶段。从图中可看出： (1) 南水北调是将_____________的水调往缺水的和地区。 (2) 南水北调工程的中线方案是把长江中游支流汉江上游的_____ 之水往北经____省和____省送到____和____等地。 (3) 三条调水路线中，线调水难度最小，原因是。线工程量最大；线难度最大。

(4).南水北调工程建成后将从南向北依次把、____、____和海河等四大横向河流相互连通起来,形成“四横三纵、南北调配、东西互济”的新格局。【拓展延伸】在生产生活中我们怎样节水【课堂检测】 1.我国水资源在地区上的分布特点是( ) A、东多西少，南多北少 B、东少西多，南少北多 C、东多西少，南少北多 D、东少西多，南多北少 2.我国水资源最缺乏的地区是（） A、东北地区 B、西北地区 C、西南地区 D、东南地区 3.下列地区用水十分紧张，且水土资源配合不协调的是（） A、东北地区 B、华北地区 C、长江中下游地区 D、塔里木盆地 4.下列城市中，目前缺水最为严重的是（） A.广州 B武汉 C北京 D哈尔滨 5.节约用水要从身边小事做起，下列不属于节约用水行为的是（） A、生活用水，一水多用 B 、推广节水器具 C、少使用洗涤剂和清洁剂 D、开着水龙头刷牙 6.解决水资源季节分配不均最有效的办法是（）

溶液的酸碱度说课稿

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《溶液酸碱度的表示法——ｐH》说课稿文章来源：发布时间:2013年12月１0日点击数: 1034 次字体:小大《溶液酸碱度的表示法——pH》说课稿所街乡中心学校黄星星一、说课内容人教版《化学》九年级下册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》的第二课时溶液酸碱度的表示法—pH 二、教学理念教师只是课堂的组织者、促进者，引导者；学生才是课堂学习的主人,只有学生自主探究、合作交流才是学生学习的重要方式；课堂是师生共同质疑、生疑和释疑的地方。三、教材分析本节内容安排在常见酸和碱，以及酸碱中和反应这些知识点之后,是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善。“pH ”的学习既承接了前面所涉及的与指示剂反应的知识，又是对该知识的进行了延伸,即定量的测定溶液的酸碱性强弱也就是酸碱度。通过对溶液酸碱度的测定,有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用,以形成严谨的科学态度和环保意识。四、教学目标《化学课程标准》对本节课的要求：会用PＨ试纸测定溶液的酸碱度，知道酸碱性强弱对生命活动和农作物生长的影响,以及对环境造成的影响。根据《课程标准》对本节课的要求和教材的设计思路,结合本校学生已有的认知结构、心理特征,我设计了以下三维目标： [知识与技能] １.初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。（重点）２.初步形成测定溶液pH 的实验技能。(重、难点) ３.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 [过程与方法] 通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用，提高实验操作技能。 [情感态度价值观］让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而形成保护环境的科学态度。五、学情分析在学完酸和碱的性质之后,学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能鉴别出溶液的酸碱性,但是对溶液酸碱度还没有认识。而物质的酸碱度在人们的生产生活有着重要的作用，因此了解溶液的酸碱度有着不容忽视的实际意义。六、教学思路

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第二节 水的电离和溶液的酸碱性导学案 (第二课时)