第一题选择题
1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3
（答：D）
2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：
（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC
（答：D）
3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？
（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪
（答：D）
4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）
（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)
(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)
（答：D）
5、微量成分是指被测组分的含量为：
（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001%
（答：C）
6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL
（答：B）
7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？
（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+
（答：B）
8、KMnO4能稳定存在于何处？
（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中
（答：D）
9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？
A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质
（答：B）
10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：
（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2
（答：B）
11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O
（A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2
（答：B）
12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？
（A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L
13、用紫外分光光度计可测定什么光谱：
（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱
（答：B）
14、以下说法不正确的有：
（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；
（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；
（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；
（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
（答：B）
15、实验室中熔化苛性钠，选用哪种坩锅？
（A）石英坩锅（B）瓷坩锅（C）玻璃坩锅（D）镍坩锅
（答：D）
16、以下说法不正确的有：
（A）提纯物经重结晶操作纯度不一定变好；
（B）分液漏斗中的下层液体应从下口放出；
（C）在薄层色谱实验中，点样后应使样点溶剂挥发后再放入展开剂中展开；
（D）活性炭通常在非极性溶剂中的脱色效果较好。
（答：D）
17、有一种白色硝酸盐固体，溶于水后，用下列试剂分别处理：①加HCl生成白色沉淀；②加H2SO4析出白色沉淀；③加氨水后析出白色沉淀，但不溶于过量氨水，这种硝酸盐的阳离子是：
（A）Ag+ ；（B）Ba2+；（C）Hg2+；（D）Pb2+。
（答：D）
18、在蒸馏操作中，对温度计位臵描述正确的是：
（A）温度计水银球的上端与蒸馏头支管下侧相平；
（B）温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口的中心位臵一致；
（C）温度计水银球的上端与蒸馏头支管口的中心位臵一致；
（D）温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口下侧相平。
（答：A）
19、欲使滤纸紧贴于布氏漏斗内，滤纸的大小应服从下列哪种原则？
（A）大于漏斗内径；（B）与漏斗内径相同；（C）略小于漏斗内径；（D）随便只要压紧漏斗即可。（答：C）
20、以下说法不正确的有：
（A）薄板制备时，需将溶剂逐渐加入到吸附剂中，边加边搅拌；
（B）在加热回流时，上升蒸汽的高度一般不超过冷凝管高度的1/3；
（C）在蒸馏操作中，被蒸馏液体的量一般以圆底瓶体积的1/3~2/3为宜；
（D）活性炭脱色时，活性炭加入后一般需要煮沸5-10分钟。
21、四氯化碳作为灭火剂是较好的，但有缺点，因为它在使用时会产生一种有毒气体，该气体是：
（A）CHCl3；（B）CH2Cl2；（C）CH2=CHCl ；（D）COCl2
（答：D）
22、符合比移值(R f值)的定义是：
（A）起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值；
（B）起始点到斑点中心距离与起始点到溶剂前沿的距离的比值；
（C）起始点到斑点中心距离与斑点中心到溶剂前沿的距离的比值；
（D）斑点中心到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值。
（答：B）
23、使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？
（A）操作应在通风厨中进行；（B）用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中；
（C）操作上应戴上橡皮手套；（D）使用时应采用塑料或铂制器皿。
（答：B）
24、应用酯化反应制备羧酸酯时，主要可以采用以下哪些方法提高反应的得率：
（A）提高反应的温度，延长反应的时间；（B）某一反应物过量，利用分水器分出水；
（C）增加催化剂酸的用量，利用分水器分出水；（D）提高反应的温度，利用分水器分出酯。
（答：B）
25、用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作时哪一种?
（A）先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，在取下布氏漏斗；（B）先取下布氏漏斗，再关上水龙头；（C）先把沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头；（D）先拔下抽滤瓶上橡皮管，关上水龙头。（答：D）
26、减压蒸馏结束时，正确的操作是：
（A）关闭冷却水，移走热源，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵；
（B）关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，移走热源，关闭真空泵；
（C）移走热源，关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵；
（D）移走热源，关闭冷却水，关闭真空泵，毛细管通大气和打开缓冲瓶。
（答：C）
27、实验室常用的马弗炉，使用最高温度应为多少？
（A）800℃；（B）950℃；（C）1350℃；（D）1700℃
（答：B）
28、进行简单蒸馏操作时发现忘加了沸石，应该：
（A）停止加热后，马上加入沸石；（B）关闭冷却水后，加入沸石即可；
（C）停止加热后，待体系充分冷却，再加入沸石；（D）不需停止加热和关闭冷却水，即可加入沸石。（答：C）
29、水银的温度计最广可测下列哪种温度范围：
（A）37℃以下；（B）100℃以下；（C）400℃以下；（D）500℃以下。
30、用毛细管法测定有机固体物质的熔点时，一般向毛细管中填充：
（A）1mm样品；（B）2~3 mm样品；（C）2~4 cm样品；（D）1 cm样品。
（答：B）
31、下列实验室常用干燥剂中，哪一种最有效？
（A）浓H2SO4；（B）无水CaCl2；（C）P2O5；（D）变色硅胶。
（答：D）
32、通常我们把真空压力范围划分为：粗、次高和高真空三个档次，次高真空的范围是：
（A）0.001~10mmHg ；（B）1~10mmHg ；（C）10~100mmHg ；（D）0.001~1mmHg。（答：D）
33、试管内壁上附着的少量硫，用水不能洗去时，可选用下列哪种试剂洗涤：
（A）HCl ；（B）HNO3；（C）H3PO4；（D）NH3水
（答：B）
34、通过简单蒸馏方法能较好地分离两种不共沸的有机物，要求这两种化合物的沸点相差不小于：（A）10 ℃；（B）20 ℃；（C）30 ℃；（D）40℃
（答：C）
35、在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用下列哪个条件？
（A）溶液浓度很大；（B）迅速冷却；（C）用力搅拌；（D）浓度适宜，缓慢降温。（答：D）
36、纯化石油醚时，依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水溶液洗涤，其目的是：
（A）将石油醚中的不饱和烃类除去；（B）将石油醚中的低沸点的醚类除去；
（C）将石油醚中的醇类除去；（D）将石油醚中的水份除去。
（答：A）
37、减量法（差减法）最适宜于称量下列哪种样品？
（A）腐蚀天平的药物；（B）溶液或液体样品；（C）粉末状样品；
（D）剧毒样品；（E）易吸水，易被氧化，易与CO2作用的样品。
（答：C）
38、使反应体系温度控制在-10～-15℃，应采用：
（A）冰/水浴；（B）冰/氯化钙浴；（C）丙酮/干冰浴；（D）乙醇/液氮浴。
（答：B）
39、下列哪些操作产生正误差？
（A）滴定管位于眼睛上方读取起始度数；（B）滴定管位于眼睛下方读取起始度数；（C）移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液；（D）采用固定重量称量法称取无水Na2CO3。（答：A）
40、卤代烃、酸、醇、酯类化合物均能采用的干燥剂是：
（A）CaCl2；（B）MgSO4 ；（C）P2O5；（D）K2CO3
（答：B）
41、欲取50mL某溶液进行滴定要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量具应选用哪一种？
（A）50mL滴定管；（B）50mL容量瓶；（C）50mL量筒；（D）50mL移液管
（答：D）
42、使用碱式滴定管滴定的操作正确的是：
（A）左手捏于稍高于玻璃球的近旁；（B）右手捏于稍高于玻璃球的近旁；
（C）左手捏于稍低于玻璃球的近旁；（D）右手捏于稍低于玻璃球的近旁。
（答：A）
43、用Na2CO3标定HCl时，下列哪种操作时错误的？
（A）将锥形瓶用标定HCl淋洗；（B）使用碱式滴定管盛装Na2CO3标液；
（C）将滴定管用Na2CO3标液淋洗；（D）固体Na2CO3完全干燥后，再精称配制标准溶液。（答：A）
44、实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？
（A）蓝色（B）黄色（C）红色（D）绿色
（答：C）
45、定量分析方法按取样量分，可分为常量、微量、半微量、超微量等，常量分析的试样量为多少？（A）<0.1mg或<0.01mL ；（B）>0.1g或>10mL ；（C）0.1～0.01g或1～10mL （D）>0.5g或>35mL 。（答：B）
46、可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？
（A）对照试验（B）空白试验（C）增加平行测试次数（D）仪器矫正（E）分析结果矫正（答：C）
47、pH＝0.04的有效数字为几位？
（A）一位（B）两位（C）三位（D）不确定
（答：B）
48、称取W（g）基准NaCl，溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度配成标准溶液，用移液管吸取其分
量来标定AgNO3溶液的浓度，在下述情况下何种将使所标AgNO3的溶液的浓度偏低？
（A）所用砝码的总校正值的负值；（B）移液管的校正值为正值；
（C）容量瓶的校正值的正值；（D）滴定管在所用容积区间的校正值为负值。
（答：D）
49、某工厂排放污水中含有Cr6+离子，其含量仅为10～100μg/g，要求测定误差为2％，可选用下列何种方法测定？
（A）硫酸亚铁铵滴定法；（B）二苯胺基脲比色法；（C）EDTA滴定法（D）H2O2还原EDTA滴定法。（答：B）
50、用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度产生什么影响？
（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）无法确定
（答：C）
51、欲测定离子（或分子）未成对电子数，宜采用下列哪种设备
（A）磁力天平（B）电位计（C）电导仪（D）红外光谱仪
（答：A）
52、区分晶体与非晶体常用方法是：
（A）差热分析法（B）分光光度计（C）X－射线衍射法（D）色谱法
（答：C）
53、旋转蒸发仪主要是用于：
（A）搅拌反应物，使反应加速进行；（B）旋转仪器使反应顺利进行；
（C）蒸发并得到产物；（D）蒸发溶剂和浓缩溶液。
（答：D）
54、下列情况中，哪些情况能使测定结果产生正误差？（多选）
（A）碘量法测定铜含量，铜样中含有Fe2+
（B）用AgNO3标准溶液于PH为6.5～10.5时，测定NH4Cl的含量
（C）以BaSO4重量法测定Ba2+时，有少量的Fe2+共沉淀产生
（D）某试样在称重时吸潮了
（答：A.B.C）
55、用NaOH滴定硼酸，须在硼酸溶液中加入大量：(多选)
（A）乙醇（B）丙三醇（C）甘露醇（D）水
（答：B.C）
56、AgNO3水溶液是：
（A）酸性（B）中性（C）碱性（D）无法确定酸碱性
（答：B）
57、称取W（g）基准NaCl，溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度配成标准溶液，用移液管吸取其分量来标定AgNO3溶液的浓度，在下述情况下何种将使所标AgNO3的溶液的浓度偏低？
（A）所用砝码的总校正值的负值
（B）移液管的校正值为正值
（C）容量瓶的校正值的正值
（D）滴定管在所用容积区间的校正值为负值
（答：D）
58、用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度产生什么影响？
（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）无法确定
（答：C）
59、液－液萃取过程的本质是什么？
（A）将物质由亲水性转为疏水性（B）将水合离子改为配合物
（C）将物质由疏水性转为亲水性（D）将沉淀在有机相中转化为可溶性物质
（答：A）
第二题简答题
1、试说出萃取与洗涤的异同点？
（答：原理及操作相同。目的不同：萃取—使我们需要的物质溶于萃取层中，萃取得到产品；洗涤—使我们不需要的物质溶于洗涤层中，洗涤除去杂质
2、如果急需使用干燥的玻璃仪器，可采用什么方法？
（答：用少量丙酮或乙醇荡洗几次，最后用电吹风依次用冷-热-冷吹干即可。）
3、列举常用的三种冷凝管，并说出它们的使用范围？
（答：直形冷凝管用于低于140~150℃时的蒸馏冷凝；球形冷凝管通常用于沸点低于140~150℃时回流冷凝；空气冷凝管通常用于高于140~150℃以上的冷凝。）
4、油浴常用的油有甘油及液体石蜡，试说出甘油及液体石蜡的温度适用范围？
（答：甘油：一般低于150℃；液体石蜡：一般低于200~220℃。）
5、请指出下列仪器的名称：
（答：蒸馏头恒压滴液漏斗蒸馏烧瓶抽滤瓶分液漏斗）
6、恒温槽由哪些部件组成？
（答：容器；加热系统（电阻加热器，继电器）；控温系统（继电器，导电表或其它的温度传感器及控制装臵）；测温系统（温度计）；搅拌器）
7、指出下列装置中的错误之处：这是一个分水回流装置，该反应装置中有几处错误，请指出。
（答：①球形冷凝管变成了直型冷凝管；②进水方式错误；
③冷凝管上口不该有塞子）
8、指出下列装置中的错误之处：这是一个蒸馏反应装置，该反应装置中有几处错误，请指出：
（答：①分馏柱变成空气冷凝管；②直型冷凝管变成了球形冷凝管；
③温度计的位置不对）
9、指出下列装置中的错误之处：这是一个水蒸汽蒸馏装置装置，该反应装置中有几处错误，请指出：
（答：①安全管变成了温度计；
②蒸汽导出管未插入液面以下；
③没有T型夹管。）
10、试说出水蒸气蒸馏被提纯物质需具备的三个条件？
（答：①不溶或难溶于水；②不与水反应；③在100℃左右具有一定的蒸汽压）
11、什么是绿色化学？绿色化学实验的内容有哪些？
（答：它是研究和设计在科研与生产过程中实现没有或只有尽可能少的环境负作用，遵循“原子经济性”，并在技术上，经济上可行的化学过程的学问。简言之，它是一门从源头上阻止污染的化学。
内容：①不用危害品②减少用量③循环使用④回收重用）
12、在我们实验中所使用的玻璃温度计在精确测量中是否要校正？具体说出校正方法？
（答：实验使用水银温度计时，为消除系统误差，读数需进行校正。
①零点校正。由于水银温度计下部玻璃的体积可能会有所改变，所以水银读数将与真实值不符，因此必须校正零点。校正方法可以把它与标准温度计进行比较，也可以用纯物质的相变点标定校正。
②露茎校正。全浸式水银温度计如不能全部浸没在被测体系中，则因露出部分与被测体系温度不同，必然存在读数误差，必须予以校正。
③其他因素的校正。在实际测量中，被测物的温度可能是随着时间改变的。
此外，测量时辐射能的影响也会引起误差，故应避免太阳光线、热辐射、高频场等直射于温度计上。）
第三题填空题
1、如被酸灼伤时可用1%的水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的水溶液处理。
（答：碳酸氢钠，硼酸）
2、金属钠一般保存在中；白磷一般保存在中。
（答：煤油水）
3、用于萃取的玻璃仪器为，使用该仪器时经常将它放在上。
（答：分液漏斗铁圈）
4、在进行玻璃管切断时，先，。
（答：用锉刀来划出深痕，再用手拉断即可）
5、液态有机物样品在进行红外光谱表征时，常采用的是法；固态有机物样品在进行红外光谱表征时，常采用的是法。
（答：液膜法压片法）
6、汞能使人慢性中毒，若不慎将汞洒在地面上，应首先，然后处理。
（答：尽可能收集，洒上硫磺）
7、实验室经常使用分子筛来干燥液态有机物，属方法干燥法。
（答：物理）
8、在容量分析中，配制NaOH标准的蒸馏水须用煮沸后冷却的蒸馏水，目的是。
（答：除去二氧化碳）
9、实验室里常用的搅拌方式有和两种。
（答：机械搅拌磁力搅拌）
10、布氏漏斗常和配套使用，可用于提纯和分离。
（答：吸滤瓶固体物质）
11、化学试剂中，G.R.表示优级纯，A.R.表示分析纯，C.P.表示化学纯，L.R.表示实验试剂
12、不用仪器检查煤气管道或钢瓶漏气最简单的方法是肥皂水试漏（肥皂水涂抹可能漏气部位看有无气泡）
13、电器着火首先应切断电源，然后用CCl4灭火器进行灭火，不能用泡沫灭火器灭火。
14、市售浓硫酸的物质的量浓度为18 mol / L，浓HCl为12 mol / L，浓HNO3为14 mol / L。
15、要配制Na2S2O3标液，蒸馏水应预先煮沸冷却，目的除去CO2、O2，配制时应加入Na2CO3，目的是使溶液呈微碱性，抑止细菌，配制后7～14天后标定，目的使Na2S2O3浓度稳定
16、在制作薄层板时，常使用的CMC是指羧甲基纤维素钠，其主要作用是：它是一种粘合剂，可使薄层板坚固。
17、用纯水洗玻璃仪器时，使其既啊干净又节约用水的方法是少量多次
18、测电极极化用的三电极体系的电极是指：辅助电极，研究电极，参比电极。
19、用草酸标定NaOH标液，应选酚酞指示剂，用NaCO3标定HCl标液，应选用甲基橙指示剂。
20、玻璃仪器洗净的标志是壁上不挂水珠，水流不成股流下
21、在定量分析中，I2标液应盛放在酸式滴定管中使用，KMnO4标液为酸式滴定管，K2Cr2O7标液为酸式滴定管，NaCO3标液为碱式滴定管
22、铬酸洗液是实验室中常用的玻璃仪器去污洗涤用品，用浓硫酸和K2Cr2O7配制而成，刚配好的铬酸洗液呈深棕色色，用久后变色绿色时，表示洗液已失效。虽然铬酸洗液去污效果良好，但由于Cr6+的毒性的原因，尽可能少使用。
化学原理Ⅱ实 验 王业飞吕开河葛际江 戴彩丽焦翠于连香 中国石油大学（华东）石油工程学院 2007 年2 月
目录 前言 (1) 实验一三组分相图的制备 (3) 实验二最大压差法测表面张力 (6) 实验三溶胶的制备与电泳 (11) 实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用 (16) 实验五乳状液的制备、鉴别和破坏 (20) 实验六聚丙烯酰胺的合成与水解 (24) 实验七聚合物分子量的测定---粘度法 (26) 实验八原油/水界面张力测定（滴体积法） (31) 实验九聚合物综合性能评价 (33) 附录一苯－水的相互溶解度 (35) 附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力 (36) 附录三某些液体的密度 (37) 附录四不同温度时某些液体的表面张力 (38) 附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力 (39) 附录六不同温度时水的介电常数 (39) 附录七722 型分光光度计 (40) 1
前言 一.化学原理（Ⅱ）实验的目的 化学原理（Ⅱ）实验是化学原理（Ⅱ）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四点： 1.了解化学原理（Ⅱ）的研究方法，学习化学原理（Ⅱ）中的某些实验技能，培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力； 2.训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力； 3.验证化学原理（Ⅱ）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解； 4.培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。 二.化学原理（Ⅱ）实验的要求 1.实验前必须认真预习，阅读实验教学内容及有关附录，掌握实验所依据的基本理论，明确需要进行测量、记录的数据，了解所用仪器的性能和使用方法，思考实验内容后面所提出的问题，并做好预习报告。预习报告的内容包括：实验目的、原理、基本公式及公式中各项意义及单位，原始记录表格及实验操作要点。 2.实验时要认真操作，严格控制实验条件，仔细观察实验现象，按照要求详细记录原始数据。实验完毕离开实验室前，原始记录必须交给指导教师审阅、签字。 3.实验完成后要及时处理实验数据，独立完成实验报告，按时交给指导教师审阅。实验报告应统一用石油大学学生实验报告纸书写，并做到字体端正、间明扼要、整齐清洁。实验报告的内容包括实验目的、实验原理、简单步骤、处理结果、思考题讨论五个部分。 三. 化学原理（Ⅱ）实验的注意事项 1.按时进入实验室，爱护实验仪器设备，不懂仪器的使用方法时不得乱动仪器。 2.仪器安装完后或连接线路后，必须经教师检查，才能接通电源，开始实验。 3.要按实验内容及有关附录中的规定使用仪器，以免损坏。 4.数据记录应及时、准确、完整、整齐。全部记录都要记在预习报告的表格内，不 2
一、皂化反应 注意事项 1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。 2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。 3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。 4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。 5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。 6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。 7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。 思考题 1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？ 答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响 2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？ 答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。 3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？ 答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。 4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k值？为什么？ 答：不能。这时体系的影响因素太多了。比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。 二、热值测定 注意事项 1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。因此在使用后应将氧弹内部擦干 净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。 2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。 3.氧气遇油脂会爆炸。因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。如发现油垢，应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。 4.坩埚在每次使用后，必须清洗和除去碳化物，并用纱布清除粘着的污点。 思考题 1.在本实验装置中哪些是体系？哪些是环境？体系与环境通过哪些方式进行热交换？如何 进行校正？ 答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系，氧弹壳及环境恒温式量热计及内外筒内的水为环境。对流、辐射、热传递，雷诺作图法校正。 2.使用氧气要注意哪些问题？ 答：氧气不能过量也不能少量，一定要纯，使用前要检查连接部位是否漏气，可涂上肥皂液进行检查，调整至确实不漏气后才进行实验；由于氧气只要接触油脂类物质，就会氧化发热，甚至有燃烧、爆炸的危险。因此，必须十分注意，不要把氧气装入盛过油类物质之类的容器里，或把它置于这类容器的附近或火源附近；使用时，要把钢瓶牢牢固定，以免摇动或翻倒；开关气门阀要慢慢地操作，切不可过急地或强行用力把它拧开。 3.在燃烧热测定实验中，哪些因素容易造成误差。 答：热量计与周围环境的热交换、温度、气压、样品干燥度、操作读数 三、气相色谱 思考题 1. 在同一操作条件下为什么可用保留时间来鉴定未知物？ 答：保留时间是由色谱过程中的热力学因素所决定，在一定的色谱操作条件下，任何一种物
大学化学实验报告 大学化学实验报告格式1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论 大学化学实验报告范文实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理： 主要的副反应： 反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录： 实验步骤现象记录
1. 加料： 将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分： 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫） 实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼） 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋） 实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞） 实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一） 实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰） 实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备
实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科） 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科） 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课？ 化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全，学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表，我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）； 请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。
浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（ C ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（ B ） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL
8．定量分析中，基准物质是（ D ） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（ B ） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（ C ） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（ A ） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（D ） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( A ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同 16．有效数字位数是四位的数值是：( B ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( A ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( D ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( A ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色
大学化学实验报告 大学化学实验报告的格式是怎样的?那么，下面就随我一起来看看吧。 大学化学实验报告格式 1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论 大学化学实验报告范文 实验题目：溴乙烷的合成 实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理：
主要的副反应： 反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录： 实验步骤现象记录 1. 加料： 将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分： 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版) 试验一蒸馏和沸点的测定 一、试验目的 1、熟悉蒸馏法分离混合物方法 2、掌握测定化合物沸点的方法 二、试验原理 1、微量法测定物质沸点原理。 2、蒸馏原理。 三、试验仪器及药品 圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精 ' 四．试验步骤 1、酒精的蒸馏 （1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。 （2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。 蒸馏装置图微量法测沸点 2、微量法测沸点 在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。 五、试验数据处理 ' 六、思考题 1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理 沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。 2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管 冷凝管通水是由下而上，反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：
其一，气体的冷凝效果不好。 其二，冷凝管的内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。 3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。 最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。 七、装置问题： 1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3， 不多于2/3。 2)} 3)温度计的位置：温度计水银球上线应与蒸馏头侧管下线对齐。 4)接受器：接收器两个，一个接收低馏分，另一个接收产品的馏分。可用锥形瓶或圆底烧 瓶。蒸馏易燃液体时（如乙醚），应在接引管的支管处接一根橡皮管将尾气导至水槽或室外。 5)安装仪器步骤：一般是从下→上、从左（头）→右（尾），先难后易逐个的装配，蒸馏 装置严禁安装成封闭体系；拆仪器时则相反，从尾→头，从上→下。 6)蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点至少相差30℃以上。 7)液体的沸点高于140℃用空气冷凝管。 8)进行简单蒸馏时，安装好装置以后，应先通冷凝水，再进行加热。 9)毛细管口向下。 10)微量法测定应注意： 第一，加热不能过快，被测液体不宜太少，以防液体全部气化； 第二，沸点内管里的空气要尽量赶干净。正式测定前，让沸点内管里有大量气泡冒出，以此带出空气； 第三，、 第四，观察要仔细及时。重复几次，要求几次的误差不超过1℃。 试验二重结晶及过滤 一、试验目的 1、学习重结晶提纯固态有机物的原理和方法 2、学习抽滤和热过滤的操作 二、试验原理 利用混合物中各组分在某种溶液中的溶解度不同，或在同一溶液中不同温度时溶解度不同而使它们分离 三、试验仪器和药品 循环水真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯、电炉、石棉网、玻璃棒、滤纸、苯甲酸、活性炭、天平 四、试验步骤 1、【 2、称取3g乙酰苯胺，放入250ml烧杯中，加入80ml水，加热至沸腾，若还未溶解可适 量加入热水，搅拌，加热至沸腾。 3、稍冷后，加入适量（－1g）活性炭于溶液中，煮沸5-10min，趁热抽滤。 4、将滤液放入冰水中结晶，将所得结晶压平。再次抽滤，称量结晶质量m。
教材编写体现：基础性、系统性、实用性、趣味性、创新性。 大学基础化学实验 第一章绪论 基础化学实验的目的和学习要求 实验预习、实验记录和实验报告 第二章化学实验基本知识 实验室守则 实验室安全、事故防护与处理（实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱） 环境保护与实验室三废处理 实验室用水（GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项） 化学试剂（常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项） 常用试纸（试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备） 常用玻璃仪器、器皿和用具（李娴） 高压钢瓶的识别和使用 实验结果的处理（误差、有效数字、实验数据的表达与处理） 第三章化学实验基本操作及技术 一、玻璃仪器的洗涤及干燥 二、加热（直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉，水浴加热，油浴加热等）和冷却方法（冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂） 三、简单玻璃工技术（玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔） 实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作 四、不同精度天平（含台秤）的校正方法和使用 实验2 天平称量操作 五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用
六、搅拌（人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌） 七、溶液浓度和溶液的配制 实验3 溶液配制和pH值测定（pH试纸、pH计） 实验滴定分析基本操作 八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用) 九、结晶和重结晶 实验溶解度的测定 十、滤纸和滤器的使用 十一、固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等） 十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧 实验重量分析基本操作 实验食盐的提纯 十三、蒸馏（简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏）和回流 实验简单蒸馏 实验分馏 实验减压蒸馏 实验水蒸汽蒸馏 实验回流 十四、升华 实验 十五、萃取（液-液萃取、固-液萃取） 实验 十六、离子交换 十七、层析分离 十八、气体的制备、净化和吸收 十九、压力的测量与控制（包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏）二十、温度的测量与控制（热电偶、温度计的选择、使用和校正） 实验熔点和沸点测定
大学无机化学实验报告 篇一：大学化学1实验报告 贵州大学 《大学化学》实验报告册 实验报告的基本内容及要求 实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。 1、实验预习 在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。 设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。 2、实验记录 学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。实验记录中应有指导教师的签名。 3、实验总结 主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操
作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。 具体说明 1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使 用。 2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵 州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。实验前请参阅这些实验书。 3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示 意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。 4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出
大学有机化学实验(全1２个有机实验完整版） 试验一蒸馏与沸点得测定 一、试验目得 1、熟悉蒸馏法分离混合物方法 2、掌握测定化合物沸点得方法 二、试验原理 1、微量法测定物质沸点原理。 2、蒸馏原理。 三、试验仪器及药品 圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精 四。试验步骤 1、酒精得蒸馏 （1)加料取一干燥圆底烧瓶加入约5０ml得工业酒精,并提前加入几颗沸石。 （2)加热加热前,先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇得体积。 蒸馏装置图微量法测沸点 2、微量法测沸点 在一小试管中加入8—10滴氯仿，将毛细管开口端朝下,将试管贴于温度计得水银球旁,用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时,毛细管口处连续出泡，此时停止加热,注意观察温度,至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点. 五、试验数据处理 六、思考题 1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？ 沸石表面不平整,可以产生气化中心,使溶液气化，沸腾时产生得气体比较均匀不易发生暴沸,如果忘记加入沸石，应该先停止加热,没有气泡产生时再补加沸石。 2、向冷凝管通水就是由下而上,反过来效果会怎样?把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？ 冷凝管通水就是由下而上，反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果:其一,气体得冷凝效果不好。 其二,冷凝管得内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时,可以先用水润滑，防止侧管被折断。３、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内得瞬间温度作为该化合物得沸点，
物理化学实验报告 院系化学化工学院 班级化学061 学号13 姓名沈建明
实验名称 化学电池温度系数的测定 日期 2009.4.20 同组者姓名 史黄亮 室温 19.60 ℃ 气压 102.0 kPa 成绩 一、目的和要求 1、掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术； 2、学会几种电极和盐桥的制备方法； 3、通过原电池电动势的测定求算有关 热力学函数。 二、基本原理 (一)、凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池对定温定压下的可 逆电池而言 : r m (1) nFE T , p G E S nF (2) r m T p E H nE F nF T (3) r m T p 式中，F 为法拉弟(Farady)常数;n 为电极反应式中电子的计量系数 ;E 为电池 的电动势。
另， 可逆电池应满足如下条件: 1．电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆。 2．电池中不允许存在任何不可逆的液接界。 即充放电过程必须在平衡态下进行，3．电池必须在可逆的情况下 工作，
因此在制备可逆电池、 测定可逆电池的电动势时应符合上述条件， 不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成 “盐桥 ”来消除液接电 位。用电位差计测量电动势也可满足通过电池电流为无限小的条件。 (二)、求电池反应的 Δ r G m 、Δr S m 、Δr H m 设计电池如下 : Ag(s) | AgCl(s) ｜饱和 KCl | Hg 2Cl 2(s) | Hg(l) 分别 测定电池在各个温度下的电动势，作 E — T 图，从曲线斜率可求得任一温度 下的 E T p 利用公式 (1),(2),(3) 即可求得该电池反应的 Δ r G m 、Δr S m 、Δr H m 三、仪器、试剂 SDC — Ⅱ数字电位差综合测试仪 1 台 精密稳压电源(或蓄电池) SC — 15A 超级恒温槽 铜电极 2 只 铂电极 1 只 饱和甘汞电极 1 只 恒温夹套烧杯 2 只 HCl ( 0.1000mol k ·g-1) AgNO3 ( 0.1000mol k ·g-1) 镀银溶液 镀铜溶液 四、实验步骤 一、电极的制备 1．银电极的制备 将欲用的两只 Pt 电极(一个电极 Pt 较短，作为阳极， 另一个电极作为阴极， 用于镀银) 浸入稀硝酸溶液片刻， 取出用蒸馏水洗净。 将洗净的电极分别插入盛 有镀银液( AgNO 3 3g ，浓氨水， KI 60g )中，控制电流为 0.3mA ，电镀 1h ，得 白色紧密的镀银电极一只。 2． Ag-AgCl 电极制备 在精确度 KCl 饱和溶液
年月日评定： 姓名：学号： 年级：专业： 室温：大气压： 一、实验名称：BET容量法测定固体的比表面积 二、实验目的： 三、实验原理： 四、实验数据及处理： 五、讨论思考： 1. 氮气及氢气在该实验中的作用是什么？ 2. 若用Langmuir方法处理测量得到的数据，样品的比表面偏大还是偏 小？
年月日评定：姓名：学号： 年级：专业： 室温：大气压： 一、实验名称：恒温水浴的组装及其性能测试 二、实验目的： 三、实验原理： 四、实验数据及处理： 请完成下表： 表1 恒温槽灵敏度测量数据记录
五、作图： 以时间为横坐标，温度为纵坐标，绘制25℃和30℃的温度—时间曲线，求算恒温槽的灵敏度，并对恒温槽的性能进行评价。 六、讨论思考： 1. 影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些，试作简要分析？ 2. 欲提高恒温槽的控温精度，应采取哪些措施？
年月日评定： 姓名：学号： 年级：专业： 室温：大气压： 一、实验名称：最大泡压法测定溶液的表面张力 二、实验目的： 三、实验原理： 四、实验数据及处理 1.以纯水的测量结果计算仪器毛细管常数K′，纯水的表面张力σ查书附录。 ?p1＝?p2＝?p3＝ 平均值：?p＝K′＝σ /?p 2.计算各溶液的σ值（K′＝σ /?h） 表1 各溶液的表面张力σ c/mol· L-1 σ /N·m-1 3.做σ－c图，并在曲线上取十个点，分别做出切线，求得对应的斜率(dσ －d c)r，求算各浓度的吸附量Γ，附图。
表2 各溶液的吸附量 4. 做(c /Γ)－c 图，由直线斜率求其饱和吸附量∞Γ，并计算乙醇分子的横 截面积σB ，附图。 表3 c /~c 数据表 斜率＝ ，∞Γ＝ ， σB ＝1/∞ΓL ＝ 五、讨论思考： 1. 与文献值（见书中附录）对照，检验你的测定结果，并分析原因。 2. 增（减）压速率过快，对测量结果有何影响？表面张力测定仪的清洁与 否和温度之不恒定对测量结果有何影响？
本篇由无机制备、称量和滴定操作练习组成。通过初步的基本操作、基本技术的训练，要求学生能规范的学会以下的操作和方法：仪器的洗涤和干燥，试剂的取用，试纸的取用，煤气灯的使用，台天平、分析天平的使用，量筒、吸管、滴定管的使用，离心机的使用；直接加热和水浴加热，溶解和结晶，溶液的蒸发、浓缩，固液分离（倾滗法、吸滤法和少量沉淀的离心分离），直接称量、相减法称量，数据处理、误差表示等。要求学生自觉地重视能力与非智力因素诸方面的培养，并将此贯穿于整个实验课程的始终。 无机化合物的种类极多，不同类型的无机物制备方法有所不同，差别也很大。同一无机物也可有多种制备方法。在本篇中只介绍常见无机物常用的制备和提纯方法。 1.无机物常用的制备方法 ⑴利用氧化还原反应制备 ①活泼金属和酸直接反应，经蒸发、浓缩、结晶、分离即可得到产品。如由铁和硫酸制备硫酸亚铁。 ②不活泼金属不能直接和非氧化性酸反应，必须加入氧化剂，反应后要有分离、除杂质的步骤。如硫酸铜的制备，不能由铜和稀硫酸直接反应制备，必须加入氧化剂（如硝酸），反应后有杂质硝酸铜，所以要用重结晶法来提纯制得的硫酸铜。 ⑵利用复分解反应制备 利用复分解反应制备无机物，如产物是难溶物或气体，则只需通过分离或收集气体即可得产物。若产物是可溶的，就要经蒸发、浓缩、结晶、分离等步骤后才能得到产物。如由硝酸钠和氯化钾制备硝酸钾，这两种盐溶解、混合后，在溶液中有4种离子－K+、Na+、NO3-、Cl-,由它们可组成四种盐。当温度改变时，它们的溶解度变化不同。利用这种差别，可在高温时除去氯化钠，滤液冷却后则得到硝酸钾。再用重结晶法提纯，可得到纯度较高的硝酸钾。 2. 结晶与重结晶 ⑴结晶 在一定条件下，物质从溶液中析出的过程称结晶。结晶过程分为两个阶段，第一个阶段是晶核的形成，第二阶段是晶核的成长。溶液的过饱和程度和温度都能影响晶体颗粒的大小，其中温度的影响更大些。有时会出现过饱和现象，即当温度降低后仍不析出晶体。此时可慢慢摇动结晶容器，或用玻璃棒轻轻磨擦器壁，也可加入小粒晶种，促使晶体析出。
南昌大学化学实验报告 篇一：南昌大学实验报告 南昌大学实验报告 学号：94 专业班级：信息管理与信息系统122班 实验类型：□验证□综合□设计□创新实验日期：XX/4/3 实验成绩： 实验一实验环境的建立 一、实验目的： 1．了解SQL Server XX常用版本和对操作系统的不同要求 2．熟悉SQL Server XX的基本性能 3．正确安装和配置SQL Server XX 二、实验基本原理 SQL即结构化查询语言，是关系数据库的标准语言，SQL 是一个综合的、功能极强同时又简洁易学的语言。它集数据查询、数据操纵、数据定义和数据控制功能于一体。自SQL 成为国际标准语言之后，各个数据库厂家纷纷推出各自的SQL软件或与SQL的接口软件。这就使大多数 数据库均用SQL作为共同的数据存取语言和标准接口，使不同数据库系统之间的互操作有了共同的基础。 三、主要仪器设备及耗材
相互连成LAN的计算机2台以上，windows XX server 操作系统，SQL Server XX安装标准版安装软件。 四、实验步骤 安SQL Server XX：将安装光盘放入CD－ROM，将自动弹出“SQL Server自动菜单”界面，如果没有自动弹出则选择光盘根目录下的autorun.exe，双击运行： 选择运行“安装SQL Server XX组件”进入安装组件界面，选择“安装数据库服务器”。进入安装界面后，按照安装提示进行安装；一般需要人工进行干预的有： 选择安装类型和安装路径：安装类型有：典型安装、最小安装、和自定义安装。安装路径是指SQL Server的系统文件和数据文件的安装位置。默认情况下“安装类型”是典型安装，“安装路径”是操作系统设定的“Program Files”文件夹。你可以自行改变，初次安装最好不要改变他，按默认情况使用； 配置启动服务的帐号：有两类用户帐号：一类是与Windows操作系统的集成帐号，一类是混合帐号。选择第一类帐号进行安装；配置服务器端网络库：SQL Server支持多种网络库，这些网络库必须与操作系统的网络协议共同工作，才能实现客户机与数据库服务器的通信。安装完成后，可以通过操作系统的开始菜单操作：“开始”―>SQL Server”－>“数据库服务器网络配置”进行配置；
(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！) 化学原理Ⅱ实 验 王业飞吕开河葛际江 戴彩丽焦翠于连香 中国石油大学（华东）石油工程学院
2007 年2 月
目录 前言 (1) 实验一三组分相图的制备 (3) 实验二最大压差法测表面张力 (6) 实验三溶胶的制备与电泳 (11) 实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用 (16) 实验五乳状液的制备、鉴别和破坏 (20) 实验六聚丙烯酰胺的合成与水解 (24) 实验七聚合物分子量的测定---粘度法 (26) 实验八原油水界面张力测定（滴体积法） (31) 实验九聚合物综合性能评价 (33) 附录一苯－水的相互溶解度 (35) 附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力 (36) 附录三某些液体的密度 (37) 附录四不同温度时某些液体的表面张力 (38) 附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力 (39) 附录六不同温度时水的介电常数 (39) 附录七722 型分光光度计 (40) 1
前言 一.化学原理（Ⅱ）实验的目的 化学原理（Ⅱ）实验是化学原理（Ⅱ）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四点： 1.了解化学原理（Ⅱ）的研究方法，学习化学原理（Ⅱ）中的某些实验技能，培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力； 2.训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力； 3.验证化学原理（Ⅱ）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解； 4.培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。 二.化学原理（Ⅱ）实验的要求 1.实验前必须认真预习，阅读实验教学内容及有关附录，掌握实验所依据的基本理论，明确需要进行测量、记录的数据，了解所用仪器的性能和使用方法，思考实验内容后面所提出的问题，并做好预习报告。预习报告的内容包括：实验目的、原理、基本公式及公式中各项意义及单位，原始记录表格及实验操作要点。 2.实验时要认真操作，严格控制实验条件，仔细观察实验现象，按照要求详细记录原始数据。实验完毕离开实验室前，原始记录必须交给指导教师审阅、签字。 3.实验完成后要及时处理实验数据，独立完成实验报告，按时交给指导教师审阅。实验报告应统一用石油大学学生实验报告纸书写，并做到字体端正、间明扼要、整齐清洁。实验报告的内容包括实验目的、实验原理、简单步骤、处理结果、思考题讨论五个部分。 三. 化学原理（Ⅱ）实验的注意事项 1.按时进入实验室，爱护实验仪器设备，不懂仪器的使用方法时不得乱动仪器。 2.仪器安装完后或连接线路后，必须经教师检查，才能接通电源，开始实验。 3.要按实验内容及有关附录中的规定使用仪器，以免损坏。 4.数据记录应及时、准确、完整、整齐。全部记录都要记在预习报告的表格内，不 2
大学化学实验心得体会 大学化学实验心得体会篇1 有机化学是高等学校化工专业的必修课，要想学好有机化学，首先，要认真读书，读懂书上的定义，只有明白了定义才是解决以后所有问题的关键。其次，就我个人而言，我喜欢读完书之后做笔记，就是把书上的知识有条理的自己整理在本子上，记住方程式是重中之重，而且有机化学的方程式比较复杂，副产物多，而且在不同条件下产物不同，主要应记住特征反应以及重要反应条件。再就是整理网络图，就是有什么能氧化或还原成什么，这样让知识点成为知识面，方便在做推断题的时候能更好更快的推出产物。 想学好一门课程，死记硬背是肯定不行的。中学化学的知识比较散杂，要记的东西很多。例如：反应的颜色变化、沉淀的颜色、反应方程式等，这些都很重要，容易在推断题中出现。但是这些内容在教材上没有说明其原理，你就可以利用网络查询资料简单了解原理来帮助记忆。你还可以查找一些有关化学史的资料，了解一些物质的发现过程或者一些化学家的资料来培养兴趣，有了兴趣才能学好知识。 学习过程中，老师的授课很重要，所以上课不可以不听，即使对老师不满意也要认真听讲。根据老师讲的内容作适当的笔记，但是记住，不可以老师讲什么记什么，那样对学习没有任何好处，只会浪费上课的时间。要定期整理笔记，对笔记进行删剔与补充。在阶段考试前将笔记拿出来看，对不扎实的知识夯实。而且要将新旧知识穿线，不要让知识结构发生断层。 要重新学习已经学过的东西，首先你要知道老师对这部分知识进行的怎样的补充，所以建议你借鉴同学的笔记，不要只看教材。在学新知识时，遇到问题要马上解决，因为你遇到的问题很可能是因为你对旧知识不了解所产生的。多背，多练习，多总结。 学有机化学要及时地对各章节的重点、难点加以归纳与总
大学化学实验报告总结 我们坚信在党总支和部分团委的正确领导下，在广大青年团员和全体团干部的共同努力下，我们一定能谱写更加灿烂的青春华章。以下是XX为您整理的大学化学实验报告总结相关资料，欢迎阅读！ 大学化学实验报告总结1 为了明确作为大一新生的我们，应该怎样才能让自己的大学生活过得更加充实。在辅导员提出以“我的大学生活”为主题，举办一次班会活动的建议下，经过将近一周星期的精心策划和准备。于 xx年 11 月 12 日晚上，在 A 栋的 A410 教室里，举行了一场由营销系大一新生自主组织策划的一场班会活动。 为了使同学们明确，大学生活的光阴不是用来虚度的，我们的大学生活到底应该怎样度过才算是有意义和大学阶段的学习在自己人生旅程中的重要性等角度，阐诉了我们应该抓紧每分每秒，合理安排好自己的大学时间，制定好自己的人生规划，使自己为以后的人生过得更加精彩而努力奋斗。 1、根据老师的要求，班委干部对此次班会活动进行了精心的策划，并形成了书面策划，同时号召全体同学积极参与此活动，这为此次班会成功开展提供了前提保证; 2、提前向教务处申请活动教室，并在活动之前布置好会场，准备好活动的必需物品;
3、提前向全体同学通知活动的时间、地点。 (一)活动分为三个环节 1 、童年生活的美好憧憬; 2 、中学时代的叛逆; 3 、大学时代的彷徨。 (二)活动的过程： 1 、独唱《遗失的美好》，街舞的表演; 2 、小品表演、气球对对碰和水果蹲游戏 3 、“我的大学生活”主题发言 (一)、表现开展的多样性，避免了班会活动中的冷场情况。客观来讲，“我的大学生活”这个主题似乎较为枯燥，对于才入学的新生似乎带有更多更好的说教味道，但是我们的同学还是表现得很活跃，在节目的参加与游戏等各方面都表现得较为热情，极大的配合了主持人开展各项活动。班委们特地地将开展唱歌、小品与做游戏相结合，避免了常规的演出形式，极大的丰富了节目内容。 (二)、以幻灯片形式展开，使主题深动形象。将活动主题“我的大学生活”一直作为贯穿始终的一条主线。虽然三个模块看似毫不相连，但是都从不同侧面讲述了我们是如何过度到大学生活和我们的大学生活今后应该怎样的度过。以第一环节对童年生活的美好憧憬为例;向我们讲述了童年时代对我们记忆的绚烂，然后从不同角度诠释了属于我们的最
大学化学创新实验报告模板 这次参加创新实验，让我受益匪浅。回想起过去一年里参加创新实验的过程, 从开始的找老师寻找课题到撰写项目申请书,到查阅相关参考资料,咨询相关老师学长，确定实施方案与寻找创新点到撰写项目任务书; 并制定详细的研究方案和步骤；整个实验过程使我学到了很多我所感兴趣的、与专业有关的东西，更重要的是我的动手能力、创新能力、思维能力、团队协作能力都得到了锻炼。在实验初期，由于知识方面的欠缺，实验进度很慢，而且好多失败。通过询问指导老师、咨询技术员，查阅相关资料和组员们的思考讨论，找出了失败的原因。在此过程中我深刻的体会到实验最重要的是细心和耐心不怕失败的决心。最后我们采用单一循环法调整实验中配方的组成，设计出跟自己原料相符的配方，最后取得了预期成果。 能力培养方面 首先是创新思维的整体提升，在自己的已有的知识层面上进行陌生知识的学习与理解，不仅仅是学习难度的提升，更是创新意识的培养。大二上学期接触水性木器漆，刚开始对这方面一窍不通，学习难度很大，很多知识对于我们的眼界都是很难想象的，有时候更是一脸茫然的，陌生带给我们恐惧与畏怯，但同时带给我们惊奇与渴望。这期间让我在创新思维上有了提升。 其次在合作能力上，也得到了很大的提升。创新实验内容较多，历时较长，仅靠一个人的努力很难获得成功。从项目开始到结尾，每个人都时刻在提出自己的意见与学习心得，工作的分担以及相互的交流让我少走了很多弯路。 最后在创新实践方面，最深的体会就是首先要确定创新的方向和目标，其次善于勤于思考，主动动手动脑。创新实验是一个长期的，复杂的实验，不是只要按着老师讲的步骤做就行了。每一步都需要独立思考。其中会遇到很多困难，这个时候除了寻找帮助，最重要的还是自己思考。通过思考与改进，使实验产品更加完善。 素质提高方面 通过这次大学生创新实验项目，不仅在学习实践方面收获颇多，也让我在为人处事方面更加成熟稳重。创新实验极大地磨砺了我的耐心与细心，也让我学会了坚