第三章第三节盐类的水解（第1课时）
【学习目标】：
1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
3.掌握盐类水解影响因素；
【学习重点】：盐类水解的本质。
【学习难点】：盐类水解方程式的书写和分析。
【学习过程】：
自主学习------思考与交流
1、盐的分类：根据生成该盐的酸和碱的强弱。
酸+ 碱= 盐+ 水
强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO3
强酸弱碱盐NH4Cl Al2(SO4)3
弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONa Na2CO3
弱酸弱碱盐CH3COONH4强酸弱碱盐溶液呈性；强碱弱酸盐溶液呈性；
强酸强碱盐溶液呈性。
2、CH3OONa是盐，溶液中含离子，其中离子和离子结合生成弱电解质，（促进、抑制）了水的电离，溶液中C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈性。
3、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。）
（1）、定义：在水溶液中
的反应，叫做盐类的水解。
（2）写出下列盐水解的离子方程式。
NH4Cl ；CH3COONa
Na2CO3 ；Al2(SO4)3
课堂探究：
考点一、盐的水解
（一）探究盐溶液的酸碱性：
（常温，中性溶液pH=7。判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测溶液的pH）
【活动与探究】(课本第54页) 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：
盐溶液NaCl NH4Cl CH3COONa AlCl3Na2CO3Na2SO4
酸碱性
盐类型
【讨论】1 ：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
①强碱弱酸盐的水溶液显c（H+）c（OH—）
②强酸弱碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）
③强酸强碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）
小结：谁强显谁性，都强显中性
练习．将醋酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好完全反应时溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），为减少滴定误差，应选用做指示剂（酚酞，甲基橙）；同理，用盐酸滴定氨水时，当恰好完全反应时溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），应选用
做指示剂（酚酞，甲基橙）。
（二）．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
溶液的呈酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。那么是什么原因造成不
同类型的盐溶液中c （H +）或 c （OH —）的差异呢？
【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘
记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液
呈现不同酸碱性的原因。
NaCl 溶液 NH 4Cl 溶液 CH 3COONa 溶液 c （H +）和 c （OH —）
相对大小
溶液中的离子
有无弱电解质生成
相关化学方程式 【讨论】2： 正盐溶液中为什么含有H +、OH — ？
【讨论】3：CH 3OONa 溶液为什么显碱性 ？
CH 3OONa=CH 3OO — + Na +
+
H 2O H + + OH —
CH 3COOH
①总的离子方程式
②CH 3OO —与水电离出的 结合生成弱电解质 （化学式），水的电离平衡
__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、
抑制）了水的电离。使C （H +） C （OH —）（填“＞”“＜”或“＝”），所以溶液呈 性。
【讨论】4：NH 4Cl 溶液为什么显酸性 ？
NH 4Cl = Cl — + NH 4+
+
H 2O H + + OH —
NH 3?H 2O
①总的离子方程式
②NH 4+与水电离出的 结合生成弱电解质 （化学式），水的电离平衡
__________（被破坏或不受影响）， （促进、抑制）了水的电离。使C （H +） C
（OH —）（填“＞”“＜”或“＝”），所以溶液呈 性。
【讨论】5. NaCl 溶液为什么显中性 ？
溶液中_____（有或无）弱电解质生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C
（H +） C （OH —）（填“＞”“＜”或“＝”），所以溶液呈 性。
(三)、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。）
1、定义：这种在水溶液中
的反应，叫做盐类的水解。
2、盐的水解实质：弱酸阴离子与H 2O 电离出的H +结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H 2O
电离出的OH —结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中
C（H+）C（OH—），所以盐溶液显酸性或碱性。
（盐类水解程度一般很弱。由水电离出的H+和OH—是相等的，但溶液中存在的H+和OH—不一定相等）
说明：常见能水解的离子有：
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解是吸热反应。
水解
即：盐+ 水酸+ 碱
中和
4、盐类的水解促进水的电离。
5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都
弱具体定。
6、盐类水解方程式的书写. 注意以下几点：
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因
此在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。因此书写其水解方程式时，只写第一步。
例：Na2CO3的水解
第一步：CO32—+ H2O HCO3— + OH—（主要）
第二步：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（次要）
④. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。
如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+
⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解（即双水解），这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体, 离子方程式为: Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓ + 3CO2↑
（常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。如Fe3＋与CO32－、HCO3
－、HS－、AlO
2－等；Al3＋与CO
3
2－、HCO
3
－、S2－、HS－、AlO
2
－等；Fe3＋与S2－不发生双
水解反应，而发生氧化还原反应生成Fe2＋与S）
⑥.巧记离子反应方程式的书写:
内容:阳生阳(H＋),阴生阴( OH－) ;阳写阴要分;无双可逆无气沉;三种符号要留心;
解释:阳离子水解生成了氢离子,阴离子水解生成氢氧根,这符合电荷守恒的规律,如:
NH4+ + H2O NH3.H2O + H＋; F —+ H2O HF + OH —
阳离子水解用一步离子方程式完成,如:Cu2++2H2O Cu(OH)2+ 2H＋
多元弱酸酸根阴离子的水解要分步写出离子方程式.
如:CO32—+ H2O HCO3— + OH —（主要）
HCO3— + H2O H2CO3 + OH —（次要）
在没有强烈双水解的情况下,写离子方程式要用可逆号,且无气体符号和沉淀符号,
特例:用FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体时由于加热等措施,使水解程度增大不用可逆号：Fe2++3H2O ＝Fe (OH)3(胶体) + 3H＋。强烈双水解的盐由于阴,阳离子水解的互相促进,反应几乎完全,不写可逆号,并有沉淀和气体生成,如: 2Al3++3S2-+6H2O ＝2Al (OH)3↓+3H2S↑
7、酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如NaHSO4（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势，HR- H+ + R2- 电离显酸性）HR- ＋H2O H2R+
OH—（水解显碱性）如：HSO3—、H2PO4－等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性；
而HCO3—、HS—、HPO42- 等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性．
练习
1.下列微粒不能破坏水的电离平衡的是( )
A.ClO-
B.Fe2+
C.S2-
D. Na+
2.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是( )
A.HNO3
B.NH4NO3
C.Na2S
D.HClO
3.PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系，前者与后者比较( )
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
4.物质的量浓度相同的3种盐，NaX NaY NaZ 的溶液，其p H依次为7、9、10，
则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A．HX HY HZ B. HZ HY HX C. HX HZ HY D. HY HZ HX
5.判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式
（1）FeCl3（2）CuSO4
（3）K2CO3（4）Al2(SO4)3
( 5 ) KF （6）NH4NO3
（7）Na2SO4 （8）NaHCO3
考点二:影响盐类水解的因素
盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。
在一定条件下，当的速率与速率时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。
特征：逆：水解过程是__________________ 等：______________________________ 定：各种离子的浓度__________ 动：______________________________
变：条件改变，平衡____________________
【探究】:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：
条件变化C(CH3COO －) C(CH3COOH) C(OH－) C(H+) pH 水解程度
升高温度
加水
加醋酸
加醋酸钠（s）
加盐酸
加NaOH
[归纳总结]：影响盐类水解的因素
1．内因:
盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____ ，溶液的碱性或酸性_____
练习: 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为___________
2.外因: （1）温度：盐的水解是____ _反应。因此升高温度_____(促进或抑制)盐的水解，
其水解程度_____.
练习:用Na2CO3洗涤油污时,用热的效果比冷的好，原因___________
（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.即加水稀释,水解平衡移动，水解程度.注意：①.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:AlCl3溶液Al3+浓度越小,水解程度越大, 而Cl －并不影响水解平衡。
②. 加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性却变低。
练习：0.1mol/LNaAc溶液与0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH－) C(H＋) ，pH:前者后者；又如：0.1mol/LNH4Cl水溶液与0.01mol/LNH4Cl水溶液中，
C(H＋) C(OH－) ，pH:前者后者。
（3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解，加酸可以_____ 水解；即：H+可阳离子水解, 阴离子水解, OH-可阴离子水解，阳离子水解。
（4）外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物,则水解的离子浓度降低,使水解反应逆向移动,水解程度减弱.如:向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液,使Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使CO32－水解程度降低。
（5）能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。
（6）HCO3－与AlO2－在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3－＋H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋CO32－。
练习1．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32－更接近2:1的措施是( ) A. 加水 B. 加Na2CO3粉末 C. 加KOH固体 D. 加热2.在相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)大小判断正确的是( ) a. (NH4 )2SO4 b. (NH4 )2CO3 c. (NH4 )2Fe(SO4)2
A.a＝b＝c
B. a＞b＞c
C. a＞c＞b
D. c＞a＞b
第三章第三节盐类的水解(第2课时)
【学习目标】1．盐类水解的应用。2学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题【学习重点】：1.掌握盐类水解的应用。2.盐溶液中离子浓度的比较3．盐溶液中的守恒规律【学习过程】：
自主学习------思考与交流
1、NH4Cl 溶液中有、、、离子，按浓度从大到小排列。根据电荷守恒列关系式为。根据物料守恒列关系式为。
2、CH3COONa溶液中有、、、离子，按浓度从大到小排列。根据电荷守恒列关系式为。根据物料守恒列关系式为。
3、Na2CO3溶液中有、、、、离子，按浓度从大到小排列。根据电荷守恒列关系式为。根据物料守恒列关系式为。课堂探究：
考点三:盐类水解的应用:
1、溶液的酸碱性的比较：
练习：将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH
④NaNO3 ⑤H2SO4⑥NaHSO4⑦NH4Cl
酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO3NaH2PO4碱性：NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2、判断溶液中离子浓度的大小：如在CH3COONa溶液中，因CH3COO-水解而小于Na+的浓度，但水解程度一般都很小，CH3COO- 仍大于OH- 的浓度，H+的浓度为最小。
CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
练习：(1) (NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为:
(2) Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:
3、配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解：
为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊因Fe3＋水解生成Fe （OH）3，应向溶液中加入抑制水解。
练习：配制CuSO4溶液时向溶液中加入少量。配制Na2S溶液时向溶液中加入少量4、把盐溶液蒸干产物的判断：有些蒸干后不一定得到盐。
（1）在FeCl3溶液中水解生成Fe (OH)3和盐酸，加热蒸干盐酸挥发得到继续灼烧得到。有关反应方程式：
（2）CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干得到
（3）Na2SO3溶液蒸干得到。反应方程式：
规律：①.金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物（灼烧得到氧化物），如Cu（NO3）2、AlCl3等；
②金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如Al2(SO4)3等；
③酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质；
④阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S等；
⑤不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；
⑥易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。
练习：在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )
A. 氯化铝
B. 碳酸氢钠
C. 硫酸镁
D. 高锰酸钾
5、溶液中的离子间能双水解而不能大量共存，如Fe3＋与CO32－、HCO3－、HS－、AlO2－；
Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－；NH4＋与AlO2－（注意：NH4＋与弱酸阴离子双水解时无沉淀生成，因此水解反应不彻底，所以NH4＋与弱酸阴离子如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、CH3COO－能大量共存）
6、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：
，
7、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：
盛放NaF溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________
8、日常生活中的应用：
（1）泡沫灭火器内装饱和的Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，他们分装在不同的容器中，使用时发生反应：使灭火器内压强增大，CO2、H2O 、Al（OH）3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
（2）因Al（OH）3胶体具有吸附性，故KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3 、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂。
原理：
练习：
1．用离子方程式（不能写离子方程式的，写化学方程式）解释下列现象：
(1).碳酸氢钠溶液显碱性：________________________________________________；
(2).明矾溶液显酸性：____________________________________________________；
(3).把Al2S3投入水中:_____________________________ ；
(4).用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。要在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O
时，才能得到无水MgCl2，其原因是：
2．某学生做如下实验，对盛有滴有酚酞的Na2CO3溶液（0.1mol/L）的试管加热，溶液红色加深，若冷却到室温时又变为原来的颜色，发生该现象的主要原因是:
考点四：溶液中离子浓度大小的比较规律
溶液中的离子浓度大小的比较，主要类型有：同一溶液中的不同离子；不同溶液中的同一离子；混合溶液中的各种离子等。这部分内容在中学化学中是非常重要的。
1.单一溶液
①简单的盐、一元酸的溶液中，要考虑到盐的水解及水的电离。如：在氟化氢溶液中：
c(H+)> c (F-)> c (OH- ) 在氯化铵溶液中：c(Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH- )
②多元弱酸溶液，根据各步电离的难易程度进行分析。如在H3PO4溶液中：
c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)> c(PO43-)> c (OH- )
③多元弱酸的正盐溶液根据弱酸的分步水解分析。如在Na2CO3溶液中离子浓度大小顺
序为:C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)> C(HCO3-)【>（C(H2CO3)】>C(H+)
练习. Na2S溶液中离子浓度大小的顺序是
2．不同溶液中同一离子的浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中，a.NH4Cl b.CH3COONH4 c. NH4HSO4 c (NH4+)由大到小的顺序是c>a>b 。原因是：NH4HSO4中H+抑制NH4＋的水解，而CH3COONH4中CH3COO-的水解会促进NH4＋的水解。
3．溶液混合后离子浓度的大小比较要进行综合分析，能发生反应的要优先考虑其反应（复分解反应氧化还原反应等），然后对最终产物考虑电离因素，水解因素等。
如：0.1mol/L 的NH4Cl溶液0.1mol/L NH3.H2O混合溶液中，各离子浓度的大小顺序是：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。因为在该溶液中NH3.H2O的电离与NH4+的水解
互相抑制，NH3.H2O 的电离因素大于NH4+水解作用时，溶液呈碱性。
又如：0.02mol/L CH3COOH和0.04mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中，先考虑CH3COOH＋NaOH ＝CH3COONa＋H2O反应，反应后为CH3COONa和NaOH的混合溶液，再比较混合溶液中离子浓度的大小：c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
练习：1、100mL 0.1 mol·L-1盐酸与50mL 0.2 mol·L-1氨水溶液混和，在所得溶液中（）
(A) c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-) (B) c (NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-)
(C) c (Cl-)= c (NH4+)> c (H+)> c (OH-) (D) c (NH4+)= c (Cl-)> c (H+)> c (OH-)
2、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
(A) c (NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-) (B) c (NH4+)> c (Cl-)> c (OH-)> c (H+)
(C) c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-) (D) c (Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+)
考点五．溶液中的守恒规律：
1．原子守恒（常称为物料守恒）
在电解质溶液中，由于某些离子能够电离及水解成多种型态（包括离子、分子）的粒子，而这些粒子所含原子的总数不变，即符合原子守恒.如：NaHCO3溶液中，n(Na＋):n(C元素)＝1 ：1，则c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ；
K2S溶液中，S2－、HS-都能够水解，故S元素以S2－、HS-、H2S，三种型态存在，他们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2[c(S－)＋c(HS－)＋c(H2S)]
练习：试写出来Na2CO3溶液中物料守恒方程
2 .电荷守恒
在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性，如：NaHCO3溶液中有Na＋，H+ ，CO32－，OH-，HCO3－，存在如下关系：
n(Na＋)＋n(H+)＝2n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(OH-)，因体积都相同，又可推出：
c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH-)
练习：试写出K2S溶液中的电荷守恒方程
试写出Na2CO3溶液中的电荷守恒方程
3 .质子守恒
在电解质溶液中，分子（或离子）给出质子数（H+）与接受质子数相等。表现为水溶液中由水电离出的H+和OH-永远相等。如：Na2CO3溶液中质子守恒关系方程为：
c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。这是因为一是CO32－结合水电离出的H+生成HCO3－，二是CO32－结合水电离出的2个H+生成H2CO3，三是没有被结合的H+。
生成HCO3－的H＋的量与HCO3－的量相等，生成H2CO3的H＋的量是H2CO3的量的两倍，因此有c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。
质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒推导出来。例如：NaHCO3溶液中的质子守恒方程可由物料守恒方程c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)代入电荷守恒方程
c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH-) 得出。
练习：1、试写出NaHCO3溶液中的质子守恒方程
2、写出Na3PO4溶液中存在的三个守恒。
（分子：H2O、H3PO4；阳离子：H＋、Na＋；阴离子：PO43－、HPO42－、H2PO4－、OH－）
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
巩固练习
一：选择题
1．把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的( ) Ａ．c(CH3COO—)＞c(Na+) Ｂ．c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)
Ｃ．2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH) Ｄ．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L 2．100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（）
A.显碱性
B.显酸性
C.显中性
D.不能确定其酸碱性
3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中( )
A．c (HCOO－)＞c (Na+) B．c (HCOO－)＜c (Na+)
C．c (HCOO－) = c (Na+) D．无法确定c (HCOO－)与c (Na+)的关系
4.下列说法正确的是（）
A.相同温度下，1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中，c(OH-)之比是2∶1
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)
C.向0.1 mol·L-1NaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c(Na+)= c(Cl-)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
5.在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）
A. c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)
B. c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C. c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)
D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
6.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO
3－)＋c(RO
3
2－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H
2RO
3
)＝c(RO
3
2－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO
3－)、c(RO
3
2－)分别相等
7．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3 ④Na2S 所含带电微粒总数目由多到少的顺序是（）
A．①=④＞③=②B．④＞①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④=①＞③＞②8．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的（）A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和
D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）
9．将0. 2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）
A. c(HCN)＜c(CN－)
B. c(Na＋)＞c(CN－)
C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
10. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列叙述正确
的是（）
A. H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY－+H3O+
B. 在该盐的溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2－）＞c（HY－）＞c（OH－）＞c（H+）
C. 同浓度的NaHY和Na2Y溶液，NaHY溶液碱性强
D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2O H3O++Y2－
11.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中
c(CH3COO－)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（）
A. c(H+)>c(OH－)
B. c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/L
C. c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D. c(CH3COO－)+c(OH－)=0.2mol/L
二：填空题
12.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺
序有如下关系
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH －) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH －)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是______________上述四种离子浓度的大小顺序为____________ （填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶质为___ ______________ 若上述关系中④是正确的，则溶质为___ ________________ （3）若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，
则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)（大于、小于或等于，下同）
混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系c(H+) c(OH－)。
13．用“>、<或=”填空
(1)将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7时，则氨的物质的量________盐酸中HCl
的物质的量，溶液中c(NH4+)______c(Cl-)。
(2)向等体积的pH=10的NaOH溶液和pH=10的NaCN溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至
pH=9，消耗盐酸的体积，前者______后者。
14.（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶
液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ _ _所带正电荷总数。如在NH4Cl溶液中有。
（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如NH4Cl溶液中存在_.
第三章第三节练习题
一：选择题：（下列各题有一个或两个正确的选项）
1．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是
（）
A．CH3COO－B．HSO4-C．H2PO4- D．AlO2-2．下列物质不能破坏水的电离平衡的是
（）
A．NaCl B．H2S C．Na2S D．NH4Cl 3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
4. 0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于( )
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 5．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是
（）
A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦
D．⑦⑥①③⑤④②
6．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）
A．CH3COO-B．NH4+ C．HCO3-D．NO3- 7．为了配制CH3COO-和Na+离子比为1︰1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）
A．适量的盐酸B．适量的氢氧化钠固体C．适量的KOH D．适量的NaCl
8．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）
A．无水氯化铁B．FeCl3 C.FeO D．Fe2O3 9. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
（）
A. c(NH4+) = c(SO42-)
B. c(NH4+)=2c(SO42－)
C. 2c(NH4+)=c(SO42-)
D. c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
10. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作
的目的是（）A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH
11. 100℃的纯水K W = 10 -12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之为（）
A. 1：1
B. 10-10：1
C. 11：3
D. 10-8：1
12. 常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（）
A. FeCl3溶液大
B. K2CO3溶液大
C. 一样大
D. 无法确定
13.向三份0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变
化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）
A. 减小、增大、减小
B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大
D. 增大、减小、增大
14.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
15. 将0.1 mol?L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（）
A. c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)> c(H+)
B. c(CN-)>c(HCN)
C. c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)
D. c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)
16. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
17. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0
酚酞：8.2～10.0 。用0.1 000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全
时，下列叙述中正确的是（）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
18.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
（）A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
19．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列是（）
A. NaHSO4、CH2COONa 、NH4Cl、NaNO3
B. NaNO3、CH3COONa 、NaHSO4、NH4Cl
C.CH3COONa 、NaNO3、NH4Cl 、NaHSO4
D. NaNO3 、CH3COONa 、NH4Cl、NaHSO4
20.在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反
应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
（）
A c（A－）＝c（K＋）
B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL
D V
≤20mL
总
21.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
（）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa与6mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl－)＞c(Na+) ＞c(OH－)＞c(H+) 22. 25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，
c（NH4＋）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是（）
A. a>b>c
B. b>a>c
C. a>c>b
D. c>a>b
23.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
( )
A.NH
4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O + B.HCO 3- + H 2O H 3O + + CO 32-
C.HS －＋H ＋ H
2S D.Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO
24.在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）
A.c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(OH -)﹥c(H +)
B.c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)
C.c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)﹥c(OH -)
D.c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)
25.将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 （ ）
A 、KCl
B 、Mg(OH)2
C 、Na 2CO 3
D 、MgSO 4 26.为了使
Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是 （ ）
A 、适量盐酸
B 、适量NaOH
C 、适量KOH
D 、适量
KHS
27.100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液 （ ）
A 、显碱性
B 、显酸性
C 、显中性
D 、不能确定其酸碱性
28.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③H 2CO 3 ④(NH 4)2CO 3
⑤NH 4HCO 3，
按c(CO 32-)
由小到大排列顺序正确的是
（ ） A 、⑤<④<③<②<① B 、③<⑤<②<④<① C 、③<②<⑤<④<① D 、
③<⑤<④<②<①
29. 1L 溶液中已电离的水是10-13mol/L ，在下述的溶液中，肯定能大量共存的离子是
（ ）
A. K +、Na +、NO 3-、SO 42-
B. Mg 2+ 、K +、NO 3-、Cl -
C. Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl -
D. Na +、NH 4+、Cl -、SO 42-
30．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A . Fe 3+、K +、SCN - 、Cl - B. Ag +、NO 3-、Cl -、K ＋
C . H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋
D . Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH
－ 选择题答题卡：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10
1
1
12 13 14 15 16 17 18 19 20
2
1
22 23 24 25 26 27 28 29 30 31
二：填空题：
31．写出下列溶液中的各种守恒关系：
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
32. 0.1mol/L的下列溶液，pH由小到大排列顺序为（填序
号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表
示）：
。
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
33．用离子方程式（不能写离子方程式的，写化学方程式）解释下列现象：
(1)碳酸氢钠溶液显碱性：________________________________________________；
(2)明矾溶液显酸性：____________________________________________________；
(3)把Al2S3投入水中:___________________________ __________________________；
(4) 硫酸铵溶液与烧碱溶液混合共热：_______________________________________。34．①0.1mol/L Na2CO3溶液中：电荷守恒：________ ____
物料守恒：_____ _.
②Na2S溶液中：电荷守恒__________ ___________
物料守恒_____
质子守衡
35. 25℃时,将0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液.
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①
②
③
(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)
36．将以下溶液加热蒸干，请写出得到的物质的化学式并说明原因：
①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
②明矾溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
⑤氯化铝溶液蒸于得到的固体物质是，原因是。
⑥盐酸与硫酸浓度各为 1 mol／L的混合酸l0mL，加热浓缩至l mL，最后的溶液为，
原因是
37．判断溶液中离子浓度的大小：
(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为__________________ ______.
(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为____________________________
_____.
(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为___________________________ _________.
38．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A H++HA-HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度a(H2A)> a (HA-),设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液
B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
(1) c(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。
(2) c(H2A) 最大的是______________________，最小的是______________________。
(3) c(A2-) 最大的是______________________，最小的是______________________。39. 泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是___________________________
灭火器内另一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因___________________________ _。
当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延，其相关的化学方程式为_______________________________________________________________。
40．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”，“＝”或“＜”，下同）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合溶液呈，醋酸的体积氢氧化钠溶液的体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则混合溶液中
c(Na+) c(CH3COO-)，m和n的大小关系是m n
盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不 变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐 酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色， 这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－
第三章物质在水溶液中的行为 第二节弱电解质的电离盐类的水解 第2课时盐类的水解 一、教材分析 本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。 （一）本节课在教材中的地位和作用 1、从教材编排上看---承前启后 承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。 启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。 2、从知识结构上讲--完善体系 盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）你知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗？希望在本节课上你学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解的原理。 （2）你会判断盐溶液的酸碱性吗？希望在本节课上你能通过所获取的理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。 （3）你会用化学方程式及离子方程式来表示盐类的水解吗？希望在本节课上你能学会水解方程式的书写。 2、过程与方法 （1）你掌握小组合作探究的技巧吗？希望在小组合作实验与讨论的过程中，你能学会如何进行有效的小组合作与探究。 （2）你会通过具体的实验结果及合理的理论分析归纳出有效的定义及规律吗？我想，在本节课上，你绝对可以掌握，同时，自己的文字归纳能力也会得到一定锻炼。 （3）在化学理论的学习上，你能总结出一些行之有效的方法吗？本节课会教给你一些。 3、情感态度与价值观 你能感觉到探究学习的奇妙吗？你能发现实验的神奇吗？在这节课上，你能感受到化学学科的真谛-从生活中来，到生活中去，并注定在快乐中学习，在快乐中成长。 三、重点难点 1、重点：盐类水解的实质及规律。 2、难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。 四、学情分析 1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。
第三节盐类的水解（第一课时） 一、教学目标 1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 二、教学重点盐类水解的本质 三、教学难点盐类水解方程式的书写和分析 四、教学过程 ［提问引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 一、探究盐溶液的酸碱性 【回忆提问】盐的定义(从电离的角度) 盐的分类按组成分：正盐 2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐强酸弱碱 盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐 3.按溶解性分：易溶性盐微溶性盐难溶性盐 【演示】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性： NaCl、Na 2CO 3 、 Na 2 HCO 3 、NH 4 Cl、 Na 2 SO 4 、CH 3 COONa、（NH 4 ） 2 SO 4 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项） 【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性 ③强酸强碱盐的水溶液显中性
【讲述】下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。【板书】二、盐类的水解 1. 强碱弱酸盐的水解 【讨论】（1）CH 3 COONa溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH 3 COONa溶液显碱性？ 【讲解】CH 3COONa溶于水时，CH 3 COONa电离出的CH 3 COO-和水电离出的H+结合生 成难电离的CH 3 COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，C（OH-）＞C（H+），从而使溶液显碱性。 【小结】 （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。 【讨论】分析Na 2CO 3 的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 【板书】（2）Na 2CO 3 的水解 第一步：CO 32- + H 2 O HCO 3 - + OH-（主要） 第二步：HCO 3- + H 2 O H 2 CO 3 + OH-（次要） 【强调】（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
第三节盐类的水解 第一课时 知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。 能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。 教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。教学方法：启发式实验引导法教学过程： 复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7 c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7 c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？ 实验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。 ②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。 ③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。 注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。 结论：①CH3COONa 碱性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性 学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性 讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-] 板书：一、盐类的水解：讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。） 板书：CH3COONa ═ CH3COO-+ Na+………⑴引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 板书： H2O H+ + OH-………⑵ 讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。 板书：CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到 板书：水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。 学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。板书：CH 3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 说明：盐类水解方程式书写注意点 1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”
虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化，使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析，这些问题就会迎刃而解。 一、电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 1. 溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。 2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。 3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。 例如：Na2CO3：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO3 2－） 写这个等式要注意两点： 1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2. 注意离子自身带的电荷数目。 例如： NaHCO3溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（OH－） NaOH溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= c（OH－） Na3PO4溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 3c（PO43－）+ 2c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（OH －） 注意： （1）正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na 2CO3= 2 Na+ +CO32－；CO32－+ H2O HCO3－+OH－；HCO3－+H2O H 2CO3 +OH－；H2O H++OH－。 所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32－、HCO3－、OH－。 （2）结合阴、阳离子的数目及其所带的电荷可以写出： N（Na+）+N（H+）= 2N（CO32－）+ N（HCO3－）+ N（OH－） （3）将上式两边同时除以N A得：n（Na+）+n（H+）=2n（CO32－）+ n（HCO3－）+ n （OH－）；再同时除以溶液体积V得：C（Na+）+C（H+）= 2C（CO32－）+ C（HCO3－）+ C （OH－），这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。 电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。 二、物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例如： NH4Cl溶液：化学式中N：Cl=1：1，即得到c（NH4+）+ c（NH3?H2O）= c（Cl－）Na2CO3溶液：Na：C=2：1，即得到c（Na+）= 2c（CO32－+HCO3－+H2CO3） NaHCO3溶液：Na：C=1：1，即得到c（Na+）= c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（H2CO3）写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分
盐类的水解（选修4） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍 答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中， 酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性； 碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性； 又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )
第二课时盐类的水解 【学习目标】 1、识记盐类水解的原理。 2、熟记盐类水解的规律，并会应用判断盐溶液的酸碱性。 3、能够正确书写盐类水解的离子方程式。 【重点与难点】 盐类水解的规律，影响水解的因素。 【自主学习】 一、盐类水解 1、定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种 重要的化学平衡过程。 测定盐溶液的酸碱性，填表。 盐溶液CH3COONa Na2CO3NaCl NH4Cl Al2(SO4) KNO3 3 溶液的PH 溶液中存在 的微粒 哪些微粒可 能发生相互 作用 溶液显示酸 性或碱性的 原因 二、盐类水解的离子方程式的写法： 1、书写水解反应的离子方程式的注意事项 ①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是____________。 ②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。 ④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。 ⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。例如：碳酸钠的水解反应：CO32—+H2 O OH—+HCO3— HCO3—+H2 O OH—+H2CO3 氯化铁的水解反应：Fe3+ + 3H2 O 3H+ + Fe(OH)3 2．写出下列盐的水解的离子方程式： CH3COONa NH4Cl: Al2(SO4)3：Na2CO3： 【反馈练习】写出下列物质的水解离子方程式 1、氟化钠_____________________ 2、硝酸铁 _______________________ 3、硫酸铵 ____________________ 4、碳酸氢钾______________________ 5、氯化镁 ____________________ 6、硫化钾________________________ 【总结】 盐的水解实例 是否 水解水解 离子 水解离子方程式溶液的 酸碱性 强碱弱酸盐 Na2S、 KHCO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、 CuSO4 强酸强碱盐 KNO3、 BaCl2 三、水解规律 水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。 常见的能水解的离子： 弱酸对应的阴离子：CH3COO—、F—、CN—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、ClO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—等； 弱碱对应的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Sn2+等。
盐类的水解 知识目标：1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。能力目标： 1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本 质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。 教学方法：启发式实验引导法 教学过程： 复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-)中性，常温下，pH = 7 c(H+) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H+) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？ 实验：①取少量CH s COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。 ②取少量NH4CI溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。 ③取少量NaCI，溶于水，找一名同学测一下pH值。 注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。 结论：①CH s COONa 碱性②NH4CI 酸性③NaCI 中性 学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、AI*SO4)3、KNO 3溶液的酸碱性。 讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性 讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？ 醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性， 即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-] 板书：一、盐类的水解： 讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。(因为CH3COONa是强电解质。) 板书：CH3COONa —CH3COO- + Na+................ ⑴ 引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 板书：H?。- ' H + OH ..... ⑵ 讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO- 和H +，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。 板书：CH3COO- + H+ ------- :CH3COOH ........ ⑶ 讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到 板书：水解方程式： CH s COONa + H 2O ------ :CH3COOH + NaOH
4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
盐类水解及其规律 【考点精讲】 1. 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2. 特点 3. 规律 盐的类型实例是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7 （1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如Cu2＋＋2H 2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 （2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。 （3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H 2O Fe（OH）3＋3H＋。 （4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。 【典例精析】 例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（） ①HCl＋H 2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl ③Na 2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋ ⑤NH 4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋ A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部 思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“
盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：
第三讲盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 题意) 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 答案 B 2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()。 A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 解析A中甲同学所选盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的。 答案 A
3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。 A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸 B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D．向NaBr溶液中通入过量氯气 解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。 答案 C 4．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()。 A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 解析CH3COO－离子水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。 答案 A 5．下列说法不正确的是()。 A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋) B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋) C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－) D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 解析由于NaHCO3中存在HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的水解平衡和HCO－3 H＋＋CO2－3的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；由信息可知，NaN3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na ＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；溶液的pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，
第三单元盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2013·青岛检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是()。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥B．②③④⑥ C．①④⑤⑥D．①②③④⑤ 解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡
不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。⑥铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。 答案 D 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()。 A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋ C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 解析A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO32－水解的离子方程式。 答案 C 3．(2013·盐城调研)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)＞K(HX)＞K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()。 A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)＞pH(NaX)＞pH(NaHY) B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)＞c(X－)，则不一定a＜b C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力 解析本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应的弱酸酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－电离能力最弱，相应的Y2－水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)＞c(X－)，所以c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误； 当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D 项正确。 答案 C
2020高考化学练习：盐类的水解含答案 专题：盐类的水解 一、选择题 1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) 答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度 ③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。 2、下列有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案 D 3、(双选)常温 下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。 A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液 中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较 c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故 CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒 c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。 【答案】AD 4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为 8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质
第2课时盐类水解的实质与规律 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸碱性，掌握离子浓度大小的比较的思维模型。 一、盐溶液酸碱性及原因 1．实验探究：测定盐溶液的pH 盐溶液NaCl Na2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 pH ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 ＞7 ＜7 ＜7盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐 溶液酸碱性中性碱性酸性 2.盐溶液酸碱性的理论分析 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) 电离方程式 理论解释NH＋4和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c平(H＋)＞c平(OH－) 溶液酸碱性溶液呈酸性 水解方程式NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例) 电离方程式 理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c平(H＋)＜c平(OH－) 溶液酸碱性溶液呈碱性
水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ (3)强酸强碱盐(以NaCl溶液为例) 电离方程式H2O H＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－ 理论解释无弱电解质生成，水的电离平衡不发生移动，溶液中c平(H＋)＝c平(OH－) 溶液酸碱性溶液呈中性 3.盐类水解 (1)概念 在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。 (2)实质 (3)特点 4．盐类的水解规律 (1)盐类水解规律示意图 (2)内容 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 (3)常见易水解离子 常见的弱碱阳离子有：NH＋4、金属活动性顺序表中H之后金属阳离子。
第三节盐类的水解 李度一中陈海思 一、盐类水解 1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电 解质的反应。 2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的 电离，是平衡向右移动，促进水的电离 3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁 性，两弱都水解，同强显中性。 ②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大， 碱性更强。(如:Na2CO3 ＞NaHCO3) 3、影响盐类水解的外界因素： ①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解） ②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） ③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子 水解而抑制阴离子水解） 4、水解平衡常数 ○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数) ○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数） 5、双水解反应 （1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。 （2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。
【习题一】 （2018春?宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（） A． B． C． D． 【考点】盐类水解的原理． 【专题】盐类的水解专题． 【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论． 【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，且不能使用沉淀符号，故A错误； B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误； C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误； D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O?NH3? H2O+H3O+，故D正确。 故选：D。 【习题二】 （2018春?邯郸期末）一定条件下，C3COONa溶液在水解平衡：CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（） A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大 B．加入少量FeCl3固体，c（CH3 COO-）增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）【考点】影响盐类水解程度的主要因素． 【专题】盐类的水解专题．