总复习知识点
1.1物质的分类
建立物质的分类网络（在每一类分别举2---3例）
:
, , 各种溶液,化石燃料等 )
物 金属单质 (如: , , 等 ) 非金属单质 (如: , , 等 ) 单质 稀有气体 (如: , , 等 )
(如: , , 等 ) 如: , , 等 ) (如: , , 等 ) 化合物 如: , , 等 ) 有机物(如: CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质等 ) 比较与区分几组概念
3、有机化合物与无机化合物的比较
有机化合物： （如： 、 、 ）
无机化合物： （包括:一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐） 4、氧化物、酸、碱、盐
氧化物：由 元素组成，其中一种是 的化合物。如: 、 、 . 酸是由 和 组成的化合物 如：硫酸（ ）、盐酸（ ）、硝酸( ) 碱是由 和 组成的化合物 如：氢氧化钠（ ）、氢氧化钙（ ） 盐是由 （或铵根）和 组成的化合物 如：氯化钠（ ）、碳酸钠（ ）
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 酸→ H + +酸根离子（如H 2SO 4＝2H ++SO 42－
、HNO 3＝Ｈ＋
＋NO 3－
、HCl ＝Ｈ＋
＋Cl －
）
碱→ 金属离子 +ＯＨ－
（如NaOH ＝Na ＋
＋OH －
、ＫOH ＝K ＋
＋OH －
、Ca(OH)2＝Ca 2＋
＋2 OH －
）
盐→ 金属离子＋酸根离子（如Na 2SO 4＝2Na ＋
＋SO 42－
、Fe 2(SO 4)3＝2Fe 3＋
＋3SO 42－
）
1.2物质构成的微粒（分子 原子 离子） 物质的组成---元素
一．微粒的基本性质
(1) ；（2） ；（3） ；（4）
原子与分子的区别和联系
、离子与原子的区别三．原子的构成 ⒈构成原子的粒子
：一个 带一个单位的正电荷 原子核
原子 中子：不带电
：一个 带一个单位的负电荷
⒉在原子里， ＝ ＝ ， 因此原子不显电性。 四． 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 ⒉表达式：相对原子质量Ar=
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈ ＋ 五．核外电子的分层排布 1.原子结构示意图：（以镁原子结构示意图为例）
①元素的化学性质决定于。
②原子最外层电子数为（氦为）称为稳定结构。
⑵原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数
六．离子
⒈定义：。如：．． .
⒉分类
阳离子：带电荷的离子，如、、
离子
阴离子：带电荷的离子，如、、
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2-等
⒋有关离子的小结⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷＝该元素（或原子团）的化合价⑶常见原子团离子：硫酸根离子( ) 碳酸根离子( ) 硝酸根离子( ) 氢氧根离子( ) 铵根离子( )
七．物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如水是由和组成的。
⒉物质由粒子（、、）构成。例如：⑴水是由分子构成的。⑵金是
由构成的。⑶氯化钠是由和构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是和构成的；每个水分子是由和
构成的。
八．元素-----宏观上，一切物质都是由元素组成的
⒈元素的定义：（即）相同的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于（即）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：、、、，其中含量最多的元素（非金属元素）是，含量最多的金属元素是。
4．生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
5.
元素组成物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数
同类原子总称构成构成
构成微观概念，既讲种类，又讲个数
原子分子
九．元素符号
-n
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的一到两个字母来表示元素。
⒉书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“ ”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
⒊元素符号表示的意义： ⑴ ； ⑵表示 。例如： ①表示氢元素
H 2H ：表示二个氢原子（只有微观意义），2H 不能说成二个氢元素 ②表示一个氢原子 注意：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。 Mg 既表示 ，也可以表示 ，还可以表示 . 十．元素的分类
金属元素：如 、 、 、 、 等，最外层电子数一般少于4个 元素 非金属元素：如 、 、 、 、等，最外层电子数一般多于4个 稀有气体元素：如He 、Ne 、Ar 等，最外层电子数8个（He 为2个） 十一．元素周期表简介 元素周期表的结构
———————— （核电荷数）
————
（1）元素周期表中， = = （2）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。(3)周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
1.3化学式及有关计算
考点一、元素化合价
1、化合价的标法与离子符号书写的比较 离子符号：R n + 或R n –，当n=1时，“1”省略。 化合价：R 或R ，当n=1时，“1”不能省略。 注：离子的电荷数与化合价的数值相等。
钠离子 、铁离子 、硫离子 、氧离子 、铵根离子 氢氧根离子 、硫酸根离子 、碳酸根离子 、硝酸根离子 2、根据化学式求元素的化合价（原理：在化合物中，正负化合价代数和为0。）
（1）化合价的一般规律①化合价有正价和负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价,铁为+3价，亚铁为+2价。②在化合物中，正负化合价代数和为0。③在单质中，元素的化合价都为0。
（2）例题：求KMnO 4中Mn 元素的化合价？（+1）+X+（-2×4）=0 X=+7 考点二、化学式的书写及意义 1、化学式的书写
（1）单质化学式的书写
金属单质：如 、 等 （化学式与元素符号一样） 稀有气体：如 、 等
固体：如 、 等 非金属单质
气体：如 、 等（元素符号右下角有数字“2”或“3”等） （2）化合物化学式的书写
○1先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl ，氧化镁MgO ，二氧化碳CO 2 ○2金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为：
+n
一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。
对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca （OH ）2、硝酸镁 Mg(NO 3)2、硫酸铵（NH 4）2SO 4。 例：写出氧化铝的化学式？
2O 3
碳酸钠 、氢氧化钠 、氢氧化铁 、氯化镁
注：化学式前面有数字时，只表示分子个数且只具有微观意义。 2H 2O-----两个水分子。 考点三、有关化学式的计算 1、
2（1
（2）在不纯物中：某元素的质量分数=纯物质中该元素质量分数×纯度
（3 （4）纯度= ×100% ＝的质量分数
根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100%
2.1物质的变化和性质
一．物质的变化
(1)物理变化是 。如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等。
(2)化学变化是 。化学变化常伴有放热、发光、放出气体、生成沉淀、颜色改变等现象。但有这些现象发生的变化不一定是化学变化。
(3)化学变化的过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定有化学变化。如蜡烛燃烧过程中伴随着蜡的熔化等物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子发生变化。 二．物质的性质
（1）物理性质： 。如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等。
（2）化学性质： 。主要包括：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、pH 等。 三.化学反应类型 1．基本反应类型：
（1）化合反应 ．特点：多变一，公式：A+B →AB
2H 2O 2H 2O + O 2 ↑
举列：铜与氧气反应： ；铁丝在氧气中燃烧： ． （2）分解反应 特点：一变多，公式：AB →A+B 举列：含氧化合物分解产生氧气 高温煅烧石灰石： ； （3）置换反应： ; 特点一换一（单质），公式：A+BC →B+AC 举列：氢气还原氧化铜： ；锌与稀硫酸反应： ；
（4）复分解反应： ; 特点：双交换，化合价不变，公式：AB+CD →AD+CB 举列：盐酸除铁锈：
2．中和反应： ．中和反应一定属于复分解反应 3．氧化反应 （１）概念： (2) 燃烧、缓慢氧化和自然之间的联系和区别
剧烈氧化（燃烧）
氧化反应 一般情况下：呼吸、金属生锈、食物腐烂等
缓慢氧化
自燃：产生的热量无法及时扩散，达到着火点
它们的相同点：都是氧化反应；都会放出热量． ４催化剂
（１） 催化剂是化学反应的条件之一． 如：二氧化锰可作过氧化氢、氯酸钾的催化剂．
2KClO 3
2MnO △
2KCl + 3O 2↑
（２） 催化剂的特点：能改变化学反应的速率；催化剂在反应前后的化学性质和质量都没有变．
2.2质量守恒定律
一.质量守恒定律涵义
1.基本内容: 的各物质的 ，等于反应后 各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学反应．．．．都遵循质量守恒定律。
2.从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变和一个可能改变。根据①元素的种类 ②原子质量 ③分子种类 ④分子数目 ⑤物质种类 ⑥原子数目 ⑦反应物和生成物的总质量 ⑧原子的种类，按下列要求填入选项的正确序号：
（1）五个不变：从宏观上看 和 不变，从微观上看， 、 和 不变。 （2）两个一定改变：从宏观看 一定改变，从微观看 一定改变。 （3）一个可能改变： 可能改变。 二.质量守恒定律的运用
1.计算反应前后物质的质量——物质反应前后的总质量不变
2.推断反应物和生成物的元素组成—-化学反应前后，元素的种类和质量不变
3.推断反应物和生成物的化学式—-化学反应前后，原子的种类和数目不变
4.运用质量守恒定律解释某些现象，解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。 三、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
2.3有关化学方程式的计算
1、解题步骤：
设：设未知量（一般设所求物质质量） 写：正确写出相关的化学方程式
标：标出相关物质的相对分子质量及已知的质量、未知量。（要标在相应化学式的正下方）
列：列出比例式（注意：已知量和未知量的单位要统一） 算：计算出结果 答：写出简明答案
2、原理：相关物质的相对分子质量之比等于实际的质量之比。
3、关键：找出相关的物质并正确列出比例式。一般先从未知量出发，找出未知量和已知量的直接关系。若无直接关系，则要找出其“桥梁”，即联系未知量与已知量的中间物质。 注意：代入化学方程式计算的量都是纯净物的量，若给我们的是混合物的量，必须把混合物的量转化为纯净物的量。
考点一、已知反应物或生成物的质量求另一种反应物或生成物的质量。 考点二、会进行不纯量与纯净量之间的换算、物质质量与体积的换算。
考点三、运用质量守恒定律解题。 考点四、含溶质质量分数的化学方程式的计算。
3.1空气 氧气
一、空气的成分 1、空气的组成
空气中含量最多的气体是_______，它大约占空气体积的_______，其次是_______，它大约占空气体积的_______，二氧化碳的体积分数只占_______，但作用很大，稀有气体的体积分数占_______ ，另外，还有其它气体和杂质大约占空气体积的_______。 2、空气的污染和保护
有害气体（、 、 等） ①空气中的污染物 烟尘（可吸入颗粒物）
②空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡，导致全球气候变暖，酸雨和臭氧层破坏等。
③保护空气措施：加强大气质量监测，改进燃料结构，使用清洁能源，积极植树、造林种草等。
二、氧气
（一） 物理性质：通常情况下，是 色、 味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下可转化为 色的液态氧，或 色的固态氧
（二） 化学性质：化学性质 ，具有 。 1 、与非金属反应（与碳、硫、磷等）
S + O 2 P ＋ O 2
C ＋ O 2 （完全燃烧） C ＋ O 2 （不完全燃烧）
2、与金属反应（镁、铁、铜、铝等）
Mg + O 2 Fe + O 2
Cu ＋O 2 Al ＋ O 2
3、与某些化合物反应
CO ＋O 2 CH 4 ＋ O 2 C 2H 5OH ＋ O 2
注意以上实验现象的描述与对比
（三） 氧气的用途：可供给呼吸—潜水、航空、医疗；可支持燃烧—航天、炼钢、气焊等 （四） 空气中氧气含量的测定：
1.其测量原理是利用足量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 ，消耗掉 而不生成气体，使容器中气压减小，水被压入其中，而进入的水即为氧气的体积量。
2. 实验现象：
3. 实验结论：
4. 该实验对反应物和生产物的要求：其反应物必须是易燃物只与氧气而不与其它气体反应，且反应没有气体生成（若生成气体应该加入其它物质吸收掉）。
5．进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5可能原因是：a、红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b、装置漏气，使外界空气进入瓶内；c、未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
（五）氧气的制法：
1、工业制法---分离液态空气：根据氮气、氧气、稀有气体的_______不同，将各种气体分离出来，这是氧气的工业制法，这一过程发生的是_______变化（填物理或化学）。
2、实验室制法：
①原理：加热高锰酸钾
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
过氧化氢制氧气
②发生装置③收集方法：
④操作步骤：
⑤验满方法：
⑥检验方法：
3.2水氢气
一、水
1、物理性质：纯净的水是色味的液态，一个标准大气压时凝固点是℃，沸点
是℃，水的密度是 g/cm3 ,水结冰时体积膨胀
2、水的组成
水电解的实验（1）正极相连产生的气体是________，负极相连产生的气体是_________ , 二者的体积比是__________，二者的质量比是__________ 。
（2）化学方程式是：
（3）该实验的结论是：水是由组成的；一个水分子是由
构成的；化学变化中，可分，不可分。
3、水的净化
（1）净化方法：、、、
明矾的作用：
活性炭的作用：
自来水中漂白粉（或氯气）的作用：
（2）硬水：
软水：
（3）、硬水与软水的区别方法与现象：
（4）、硬水软化方法、
纯水与矿泉水的区别：分别取少量液态于玻璃片上，加热蒸干，有固体残留物的是，
无固体残留物的是
4、水的用途：溶解、洗涤、加热、冷却物质，广泛用于工业、农业和一切生命活动。
5、水的污染与防治
水的污染源：（1）
（2）
（3） 防治：（1） （2） （3）
二、氢气
1、氢气的物理性质：通常情况下，是 色、 味的气体，难溶于水，密度比空气小，是密度最小的气体
2、化学性质：
（1）可燃性，纯净的氢气能在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色的火焰，放热。
H 2 + O 2 反应类型
氢气与氧气（或空气）混合，达到爆炸极限时，遇火发生爆炸，所以，点燃（或加热）前必须先检验氢气的纯度。
（2）还原性：氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐光亮的红色的物质，管壁有水珠产生
H 2 ＋ CuO 反应类型
3、氢气的实验室制法
（1）药品： （2）反应原理： （3）发生装置： （4）收集方法：
4、氢气的用途：氢气用于做高能燃料；冶炼高纯度的物质；氢氧焰可焊接金属； 化工原料—合成氨气、盐酸
5、氢能的利用与开发
氢气是最理想的“绿色能源”---热值大、来源广、产物是水，无污染，但是氢气获得的成本过高，运输、贮存不便，是不能大量推广使用的原因。
3.3碳和碳的化合物 一、熟悉以下碳和碳的化合物的转化关系
（写出以下转化反应的化学方程式）
（1） （2） （3） （4） （5） (6) （7)
(8)
(9) (10)
三、CO2与CO的比较
四、CO2的实验室制法
（1）药品：
（2）反应原理：
（3）发生装置：
（4）收集方法：
（5）检验方法：
(6) 验满方法：
五、碳酸钙
1、存在：石灰石，大理石，贝壳，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
2、物理性质：白色固体，难溶于水
3、化学性质：（1）高温易分解--化学方程式：
（2）能与酸反应
4、用途作建筑材料—大理石板材，烧制水泥、生石灰，
3.4溶液
一、溶液的形成
1、一种或几种物质溶解在另一种物质里形成________、_______的混合物叫溶液。溶液是由________和_______组成的，起溶解作用的物质叫，被溶解的物质叫。
溶液的名称一般是“某溶质
．．溶液”，若溶剂是水，溶剂的名称可以省略。如硫酸铜的水溶液，
．．的某溶剂
简称硫酸铜溶液，碘溶于酒精所得溶液称碘的酒精溶液
2、溶液的特征：、
3、溶解发生的现象
（1）、溶解时的吸热放热现象
物质在溶解的过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程_______热量。另一种是在水分子的作用下生成水合分子或水合离子，这一过程_______热量。若______的热量小于______的热量，溶液的温度升高，反之则溶液的温度降低。
例如溶解于水时，溶液的温度升高，溶解于水时，溶液的温度下降，氯化钠溶解于水时，溶液的温度。
（2）、有些物质溶于水形成的溶液后导电性增强，如酸、碱、盐
（3）、有些物质溶于水形成的溶液后凝固点降低，如公路上撒盐，使冰雪加快融化
（4）、有些物质溶于水形成的溶液后沸点升高，如煮沸的汤比煮沸的水温度要高
二、饱和溶液、不饱和溶液
1．饱和溶液：在一定的，里，
溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（ 有晶体析出的溶液一定是饱和溶液）
2．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种 溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;同种 溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下：
① 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
① 加溶剂 ②升高溶液温度
但是溶解度随温度升高而降低的物质如氢氧化钙的饱和溶液要变成不饱和溶液应该降低温度 三、溶解度
1、固体的溶解度： ，某固态物质在 溶剂达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 （1）应用： a 、查出某物质在某温度下的溶解度 b 、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小
c 、可确定温度对某物质溶解度影响情况
（2）固体溶解度的影响因素 a 溶质、溶剂的性质 b 温度 （3）固体溶解度的规律
a 、大部分固体的溶解度随温度升高而 ，如
b 、少数物质的溶解度受温度影响很小，如
c 、极少数物质的溶解度随温度高而 。如 （4）
（5）、气体的溶解度随温度升高而 、压强的增大而 。五、溶液的配制
配制一定质量分数的溶液的步骤
（1） ：计算出溶质的质量、溶剂的质量、体积
（2） ：用托盘天平称量固体的质量，用量筒量取溶剂的体积
（3） ：将固体倒入烧杯中，将水倒入烧杯中并不断搅拌至完全溶解 （4） 装瓶：配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴好标签 六、结晶的方法
（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响 的固体物质，如氯化钠等 （2）冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度受温度影响 的固体物质，如硝酸钾等 七、有关溶液的计算
注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 1、溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 2、溶质质量分数＝ ×100%＝
溶剂质量
溶质质量溶质质量
+×100%
在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S 克）与溶质的质量分数（p%）的关系 p%=
%100100?+S S S= 克p
p
-100100
3、溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
八、有关溶液中溶质质量分数的计算的类型 1、溶液的稀释
加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（其中稀溶液质量==浓溶液质量＋加入水的质量）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 2、溶液的浓缩
（1）加溶质浓缩
稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＋加入溶质的质量=浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数
其中水的质量不变；浓溶液质量==稀溶液质量＋加入溶质的质量。
（2）蒸发水分浓缩
蒸发水分浓缩过程中，溶质质量不变
稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数== 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数
其中浓溶液质量== 稀溶液质量—蒸发水分的质量
3.5金属与金属材料
一、金属的物理性质和用途
1、大多数金属具有金属光泽，呈色，但铜呈色，金呈色。
2、常温下大多为固体，但是液体。
3、金属具有良好的性、性和性，密度和硬度。熔沸点，但这些物理性质差别较大。
4、物质的性质在很大程度上决定了其用途，但不是唯一的决定因素，在考虑金属的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、便利，废料是否易于回收以及对环境的影响等
二、合金
1、概念：在一种金属中加热熔合其他或而形成的具有的物质。
2、性质特性：其很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属，抗腐蚀性能，合金的熔点一般它们所含纯金属的熔点。
3、生铁（含碳量为2—4.3%）和钢（含碳量为0.03—2%）是最常见的合金。此外，还有硬铝、焊锡、青铜、黄铜等
三、铁的冶炼
1、常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要是Fe3O4）、黄铁矿（主要是FeS2）
2、原料：铁矿石、焦炭、石灰石等
O3
3、主要反应原理：CO ＋Fe
2
四、金属的化学性质
1、与氧气反应金属 + 氧气→金属氧化物
如铁丝在氧气中燃烧：（用化学方程式表示）；
镁条在空气中燃烧：
铜片在空气中加热：
2 金属+酸→盐 + 氢气
该反应发生的条件：金属必须排在金属活动性顺序中的前面；（浓硫酸或硝酸除外，因为它们有强氧化性，反应后不产生H2，而生成水）
SO4＝
Fe ＋HCl ＝Fe ＋H
2
SO4 ＝Mg ＋HCl ＝
Mg ＋H
2
Al ＋H
SO4 ＝Al ＋HCl ＝
2
SO4 ＝Zn ＋HCl
Zn ＋H
2
3、金属 + 盐→新盐 + 新金属
Al ＋CuSO4＝（溶液的质量变小）
Fe ＋CuSO4＝
Cu + AgNO3 =
（1）必须是较活泼金属置换较不活泼金属
反应发生的条件（2）盐必须是溶液
（3）K、Ca、Na除外
五、金属活动性顺序
1、记住常见金属的活动性顺序
金属活动性顺序：
K Sn Pb (H) Pt
金属活动性由逐渐
2、金属活动性顺序的重要应用：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就。
②在金属活动性顺序里，位于的金属能置换出酸溶液里的氢。
③在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。
六、铁的锈蚀与防护
1、铁生锈的条件
铁在潮湿的空气中易生锈，即铁与、同时接触易生锈，铁锈的主要成分是
2、铁制品的防锈措施
除保持钢铁制品表面的洁净、干燥外，常在钢铁表面、镀上一层以及改变其。
3、废旧金属的回收利用的意义
保护金属资源，节约能源，防止环境污染，有巨大的经济效益及社会效益
3.6酸、碱
一．溶液的酸碱性
1
2
（1）溶液的酸碱度常用表示。pH>7，溶液呈_____性，pH值越大，______性越______；pH=7，溶液呈_____性；pH <7，溶液呈____性， pH值越小，_____性越_____，
（2）pH的测定方法是
3．酸碱度对生命活动的意义
了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH___ _或接近_____的土壤里生长。测定雨水的pH值，可以了解空气的_____ _情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的________状况
二．常见的酸
2．浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热
量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
3．稀硫酸、盐酸的化学性质
（1）、紫色石蕊试液遇酸溶液变色，，无色酚酞试液遇酸溶液
（2）、氢前的金属＋酸→＋，注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气而生成水
（3）、酸 ＋ 金属氧化物 → ＋ （4）、酸 ＋ 碱 → ＋ （中 和 反 应） （5）、酸 ＋ 盐 → ＋ 三．常见的碱
（1）紫色石蕊试液遇碱溶液变 色， 无色酚酞试液遇碱溶液变 色 （2）碱 ＋ 非金属氧化物 → ＋ （3）碱 ＋ 酸 → ＋ （中 和 反 应）
（4）碱 ＋ 盐 → ＋ 3．中和反应 （放热反应）
（1）概念： （2）注意：a. 有些中和反应现象不明显（无沉淀、气体产生），通常滴入 ，以颜色变化来判断反应是否恰好完全反应， b.中和反应有热量放出 （3） 中和反应在生产、生活中的应用
a 改良酸、碱性土壤；
b 处理工厂的废水；
c 用于医药，如胃舒平（主要成分是氢氧化铝）可用于中和过多的胃酸
3.7盐 化肥
盐由 、 组成。按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为 、含硫酸根离子的盐称为 、含硝酸根离子的盐称为 ；含铁离子的盐称为 、含钠离子的盐称为 等
三、盐的化学性质 其中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水
1、金属1＋ 盐1 → 金属2 ＋ 盐2 （必须符合金属活动性顺序规律）
2、酸1＋ 盐1 → 酸2＋ 盐2 其中 碳酸盐＋酸→盐＋H 2O ＋ CO 2↑
3、盐1＋碱1→盐2＋ 碱2 参加反应的盐和碱必须是可溶于水且符合复分解反应的规律
4、盐1＋盐2→盐3＋盐4 参加反应的盐必须是可溶于水且符合复分解反应的规律 1.氯化钠 食盐的主要成分
主要反应 NaCl ＋AgNO 3 ＝NaNO 3 ＋AgCl ↓ 粗盐提纯的步骤： 1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。 实验仪器： 药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
2.碳酸钠水溶液呈碱性类别：盐
① Na
2CO3＋ HCl ＝② AgNO3＋ Na
2
CO3 ＝
③CaCl
2＋ Na
2
CO3＝④BaCl
2
＋ Na
2
CO3 ＝
⑤Ca（OH）
2＋Na
2
CO3＝
3.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶体变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4·5H
2O △ CuSO4＋ 5H2O CuSO4＋5H2O= CuSO4·5H
2
O
②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：
CuSO4＋NaOH＝
③置换反应Fe ＋CuSO4＝
Zn ＋CuSO4＝
四、化学肥料
1、氮肥----含氮元素的肥料，如碳酸氢铵（NH4HCO3）、尿素[CO(NH2)2]
作用：促进植物茎叶茂盛，叶色浓绿
2、磷肥---含磷元素的肥料，如磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2],过磷酸钙[主要成分Ca（H2PO4)2]等，作用促进植物根系的生长，增加作物的抗寒、抗旱能力
3、钾肥---含钾元素的肥料，如硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl），作用促进植物茎的生长，增加作物的抗病虫和抗倒伏能力
4、复合肥----同时含两种或两种以上营养元素的肥料，如硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等，作用具有所含营养元素的多重作用。
五、铵根离子的检验
将样品与碱混合加热，并把湿润的红色石蕊试纸置于容器口，若红色石蕊试纸变蓝，则样品中含有铵根离子（NH4 +）
4.1燃烧和能源
考点一、燃烧和灭火
1、燃烧的定义：可燃物与发生的一种、的剧烈的。
2、燃烧发生时常伴随的现象是。
3、燃烧的条件是：、、三个条件同时具备，燃烧才能发生。
想一想：（1）物质燃烧一定需要氧气的参与吗？请举例说明。
（2）燃烧一定能引起爆炸吗？爆炸一定是化学变化吗？什么样的混合气体在遇到明火时有可能爆炸？
4
（1）隔离。举例：（2）隔绝。举例：（3）降低。举例
想一想：灭火时能否采用改变可燃物着火点的方法？为什么？
5、促进物质燃烧的方法
（1）增大。生活实例是。
（2）增大。生活实例是。
考点二、燃料及其利用
1、化石燃料：、和被称为三大化石燃料，它们都属于能源，其中是一种比较清洁的能源。化石燃料燃烧时对空气造成的污染主要有等。从石油中分离出的产品有、、等，其原理是。
2、是21世纪最理想清洁的能源。其作为能源最突出的优点是。
3、为了减少空气污染，除了减少化石燃料的使用外，可以开发利用的新能源有
等。
4.2化学与材料
考点一、材料的分类
金属材料：如
无机非金属材料：如
合成纤维
有机合成材料：塑料
合成橡胶
复合材料：如
考点二、白色污染
1、产生的原因：生活中大量的废弃塑料，在自然界中难降解。
2、危害：、、
3、解决措施：、、、
注意：“白色污染”、“绿色食品”所指的“白色”和“绿色”并不是颜色本身的意义。“白色污染”指由废弃塑料而引起的污染；“绿色食品”泛指无公害的天然食品。
4.3化学物质与健康
考点一、营养素
糖类
蛋白质——是生命运动所需能量的主要来源，通常称为“三大营养物质”
营养素脂肪
维生素、无机盐和水
1、糖类（1）组成元素：
（2）常见的糖类：、、
（3）主要功能：
（4）富含糖类的食物：大米、面粉、玉米、马铃薯等富含淀粉；甘蔗、甜菜等富含蔗糖。
2、蛋白质（1）组成元素：，是由多种氨基酸构成极为复杂的有机高分子化合物，相对分子质量从几万到几十万。
（2）主要功能：
（3）富含蛋白质的物质：动物肌肉、皮肤、毛发等；许多植物的种子（如大豆、花生）
（4）蛋白质的变性：蛋白质在受热、遇到硝酸、甲醛、重金属离子等化学物质会失去原来的生命功能而变性。
3、油脂（1）组成元素：
（2）主要功能：
（3）富含油脂的物质：植物油脂，如花生油、豆油等；动物油脂，如牛油、猪油等。
4、维生素（1）种类：20多种，在体内不能合成。
（2）主要功能：
（3）富含维生素的食物：蔬菜、水果、种子食物；动物肝脏、肌肉、鱼类、蛋类、牛奶等。
5、无机盐和水
从食物及饮料等中摄取，不需消化，直接被胃肠吸收利用，维持正常新陈代谢。
考点二、元素与人体健康
1、人体中的元素⑴人体中较多的元素依次为：O C H N Ca等。
⑵常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素。如O、C、H、N、Ca、P、S、Na等。
⑶微量元素：在人体中含量少于0.01%的元素。如：Fe、Zn、Se、I等。
3、有毒元素：如铅（Pb）、镉（Cd）、汞（Hg）等重金属元素。
5.1常用仪器与实验基本操作
一、常用仪器
可直接加热的：
1、反应仪器可间接加热的：
不能加热的：
2、存放仪器：
3、加热仪器：
4、计量仪器：
5、取用仪器：
6、夹持仪器：
7、分离仪器：
8、其它仪器：
二、实验基本操作
1、药品取用规则①“三不原则”：、、
②取用量：未指明药品的用量时，应取用，即液体取，固体。
③剩余药品的处理：，不、不，不。要放在
2、取用方法
①固体药品：固体药品通常保存在瓶里。粉末：用或将药品送到。块状或大颗粒：用将药品放在，让药品缓地滑到试管底部。
②液体药品：液体药品通常盛放在瓶中。
a．取多量时，用倾倒法，注意标签应、瓶塞。
b．取少量时，应用加入。C.取用一定量时，应用到
3、物质的加热
（1）酒精灯的使用
①酒精灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的。②绝对禁止向的酒精灯内添加酒精，以免失火。③绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。④熄灭酒精灯时，要用盖灭，不可用嘴吹。⑤酒精外溢着火时，应立即用扑灭。
（2）加热的方法给物质加热时，一般用酒精灯的。
①给固体加热时，先热，再集中加热。试管口，原因
②给液体加热时：a．液体的量不能超过试管容积的；b．试管夹应从试管底部往上套，夹持在试管的；c．试管应倾斜与水平方向成度角。
4、物质的称量
（1）托盘天平的使用托盘天平一般能精确到g。
①使用前的调节：先把游码拨至标尺的处，调节天平平衡。
②称量时，被称量物放在（有腐蚀性或易潮解的药品应放在中），砝码放在，③称量完毕，将砝码，把游码。④称量物的质量= + 。
但若是左码右物称量物的质量= —。
（2）量筒的使用量筒精确到：mL
①使用方法：向量筒内倾倒液体至时，改用滴加到所需刻度。
②读数方法：将量筒放平稳，视线与量简内液体保持水平；若俯视，读数将。
5、仪器的连接与洗涤
（1）仪器连接的方法①玻璃管插入橡皮塞：沾水润湿，转动插入。②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿。③在容器口塞橡皮塞：双手平拿，旋转塞紧。
（2）气密性检查（单孔装置）的步骤：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，，若导气管口，移开手，则装置的气密性良好
5、过滤能除去液体中混有的固体过滤的操作要点：
一贴：二低：
三靠：
6、玻璃仪器的洗涤
①普通洗涤：在试管等仪器内注入一半水，振荡后倒掉或刷洗，反复几次，用水冲洗即可。
②难溶物洗涤：用洗去油脂；难溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等
可用洗，再用水冲洗。
③洗涤标准：仪器内壁附着的水既，也不。
7、粗盐提纯的步骤：（1）（2) (3) 其中玻璃棒的作用分别是（1）（2）（3）
8、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：（1）（2）(3) （4）装瓶
9、蒸发：（1）用玻璃棒不断搅拌作用
（2）当出现较多固体时停止加热，用余热使滤液蒸干
误区提示1．烧杯不能直接加热，加热时需要垫石棉网，目的是使之受热均匀
2．用量筒量取液态时，应选用量程略大于所需液态体积的量筒；当倒入液态的体积快接近所需体积时，改用胶头滴管滴加至精确体积。量筒不能加热、量取热的液态，也不能作反应容器。
5.2实验方案的设计与评价
一、实验方案的设计
1、实验方案的设计的基本类型
（1）气体的制取、净化和性质的综合设计（2）混合物中某成分的验证
（3）物质的检验、鉴别和提纯（4）物质性质的探究
2、实验方案的设计的关注点
（1）实验的目的是什么（2）化学反应原理是什么（3）化学反应条件是什么（4）仪器、装置应该如何选择（5）仪器的连接顺序怎样才合理（6）实验操作步骤及注意事项（7）安全因素、环境保护和成本（8）可能的干扰因素等
3、实验方案的设计的基本方法
三个基本步骤：实验方法（包括所加试剂、操作步骤）、实验现象及实验结论
二、实验方案的评价
对实验方案的评价的评价可以从以下几方面着手：
（1）科学：方案在理论上科学合理、严密
（2）安全与简单：方案在满足安全性的前提下，是否简单易行
（3）经济：从经济的角度考虑，是否节约试剂及降低原料成本和提高产品质量
（4）环保：从环境角度考虑，是否会给环境造成污染
误区提示 1.制取干燥纯净的气体应遵循“先除杂、后干燥”的原则
2.离子的检验方法只能判断某样品属于某一类盐（或酸、碱），必须借助其它条件才能判断是某物质。如在某样品中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，根据此实验只能判断该样品属于碳酸盐（含CO32- ），而不能说它是碳酸钙
5.3气体的实验室制取
一、气体的实验室制取的思路和方法
1、反应原理的选择：即用什么做反应物，在什么条件下进行反应。通常可用化学方程式表示
常见的气体发生装置
、发生装置依据和确定。制取气体的反应物为固体，反应需要加热的选择“固固加热型”的发生装置，制取气体的反应物一种为固体，另一种为液态，反应不需要加热的选择“固液常温型”的发生装置。
（2）、收集装置依据所制气体的和确定，不易（或难）溶于水的气体可用排水法收集；密度比空气大的气体可用向上排空气法收集；密度比空气小的气体可用向下排空气法收集。密度与空气密度很接近的气体不宜用排空气法收集如CO
二、比较O2、CO2、H2的实验室制法
在实验室制取的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气或其它气体，必须净化和干燥后才能得到较纯净的气体
1、气体的干燥 （1）选择干燥剂的原则是所选干燥剂只吸收气体中的水蒸气，而不与气体发生反应 （2）常见的干燥剂有浓硫酸、无水氯化钙、生石灰、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙与氢氧化钠的混合物）
2、气体的净化：（1）选择吸收剂的原则：所用吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与气体发生反应，且不能引人新的杂质。（2）易溶于水的杂质可用于水的吸收；显酸性的气体杂质（如二氧化碳、氯化氢气体）可用碱性物质（如氢氧化钠溶液）吸收；显碱性的气体杂质（如氨气）可用酸性物质（如硫酸）吸收
3、实验装置如下：洗气瓶、干燥管、U 型管
长进 短出 长进 短出
4
1）先除杂质后干燥 （2）加热之前先除水蒸气 误区提示
1、检查带有长颈漏斗（或分液漏斗）的实验装置的气密性时，要先液封长颈漏斗（或关闭分液漏斗的阀门），使之成为密闭装置，然后再按一般装置的检查方法进行
2、 空气大的气体（如氧气）或密度比空气小的气体（如氢气）都从右端管口导入。
5.4物质的检验、鉴别与提纯
一、物质的检验、鉴别 1.常见离子的检验 2.常见气体的检验方法及现象
中考化学精华知识点总结（打印版） 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢 氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫 都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变； 酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 (1)非金属单质： (2)金属单 质
（4）常见的酸 （5）常见的盐 （7）常见的有机物
（8）常见化肥 物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸 钾 化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3 红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中) 氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2Cu(OH)2S 332324 仅BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3 的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 （1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5）)盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3 （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （7）氢硫酸：H2S （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子） (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 4、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸 钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体：硫粉（S） C红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO） D蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 、锰酸钾K2MnO4 G紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子原子 得e 失e 失e 得e
中考化学知识点总结 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O ●将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制 取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应 ●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 ●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑ ●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ●其他常见的反应： ?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） ●证明NaOH变质的三种方法： ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 ?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本类型 ●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 ●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2
中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （二）测容器－－量筒 (1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
河南省重点中学中考化学总复习 一、基本概念和理论 1、物质的变化和性质 （1）．物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。（2）．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2、物质的分类 混合物单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 （1）.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 （2）.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。（3）.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。（4）.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 （5）．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初三化学复习重点知识点总结 １. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2．几种常见药品的存放
常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、ＣａO、NaOＨ、Cａ(OH)2、ＫClO3、ＫCｌ、Na2CO3、NaCl、无水CuＳO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态) 2．黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、ＣｕO、ＭｎO2、Fe３O４ KＭnＯ4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe２Ｏ3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(ＯH)２CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe２+的溶液呈浅绿色;凡含Fe３+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) ５.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐：白色↓:ＣaＣＯ３、BaCO3（溶于酸)AgＣl、BaＳO4(不溶于稀HNO３)等 ②碱:蓝色↓：Cｕ（ＯH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓：Mｇ(OH)2。 6.（1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl（皆为无色) (2)无色无味的气体:Ｏ２、H2、Ｎ2、ＣO２、CH４、CO(剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:ＣO液体：ＣH３OH；固体：NaＮO２ＣuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色,观其状态，察其变化,初代验之,验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色：CuSＯ4?５H2O、Cu（OＨ)2．CuCO３.含Cu2+溶液、液态固态Ｏ2(淡蓝色） 红色：Ｃu(亮红色）、Fe2Ｏ3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺(单质Ｓ)、含Ｆe3+的溶液(棕黄色） 绿色:FeＳO4?7Ｈ2Ｏ、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜［Cu２（ＯＨ)2CＯ3］ 无色气体：Ｎ2、CO2、ＣO、O2、H2、CＨ４ 有色气体:Ｃｌ２(黄绿色）、NO2（红棕色) 有刺激性气味的气体：NＨ３(此气体可使湿润ｐH试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么,这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、ＣａCl2固体、碱石灰、无水CuSO４(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除ＣO２可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无ＣO2)、NaOＨ溶液、KＯH溶液、碱石灰等;
一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
本文整理了中考化学考前必背知识点，希望对你有所帮助！ 水的化学性质 (1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3 原子的定义 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金 属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公 元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 物质的变化 1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他 物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化; 而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发 生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分 子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可 燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定 元素的化学性质。 空气中的氮气 通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给 呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应; 氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。 分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质 的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小。 物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不 时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 生活中常见的盐 (1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。 (2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂， 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
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化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根； 二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全； 锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变； 酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 元素和根的 名称元素和根 的符号 常见的 化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 钾K +1 氯Cl -1 +1 +5 +7 钠Na +1 溴Br -1 银Ag +1 氧O -2 钙Ca +2 硫S -2 +4 +6 镁Mg +2 碳 C +2 +4 钡Ba +2 硅Si +4 铜Cu +1 +2 氮N -3 +2 +3 +4 +5 铁Fe +2 +3 磷P -3 +3 +5 铝Al +3 氢氧根OH -1 锰Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根NO3-1 锌Zn +2 硫酸根SO4-2 氢H +1 碳酸根CO3-2 氟 F -1 铵根NH4+1 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质： 氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2 C N2O2P S Cl2 (2)金属单质 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常见的氧化物 物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2SO3NO MgO CuO Cu2O FeO 物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰 化学式Fe2O3Fe3O4Al2O3Ag2O MnO2 （4）常见的酸
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背） 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4 四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素 ②人体中含量最多的金属元素：钙元素 ③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁 ⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞 七、常见的有毒的物质： CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯
2019年中考化学必考知识点汇总基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不