高三化学限时训练01
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64
一、选择题，本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求。
7．下列物质的应用或现象解释错误的是（）
A．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质硅
B．废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属
C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
8．下列说法正确的是（）
A．1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
B．(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2，3－甲基丁烷
C．乙醇发生消去反应可制得乙烯
D．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O
9．用N A表示阿佛加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）
A．在浓硫酸作用下，60 g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为N A
B．标准状况下，3.36 LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15N A
C．含0.01 molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于0.01N A
D．电解精炼铜，当外电路转移N A个电子时，阳极质量减少32 g
A．①②B．②③C．③④D．①③
11．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如下图所示的转化关系。下列判断正确的是（）
A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaA1O2
B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NaOH
C．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCl3
D．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是NH3
12．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是（）
A．放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－=LiOH
B．放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加N A
C．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消粍11.2 L O2
D．若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞
13．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K sp=1.8×10－10。
下列说法正确的是（）
A．将AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零
B．t℃时，Ag2CrO4的K sp=1×10－8
C．饱和Ag2CrO4溶液中加入水能使溶液中X点变为Y点
D．t℃时，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大
高三化学限时训练02
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 N-14 0-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K - 39 Fe - 56
一、选择题，本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求。
7．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）
A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染
B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值
C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等
D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．25℃时，1 L pH =12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02 N A
B．常温常压下，19 g H3O+含有10 N A个电子
C．l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3N A
D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 N A
9．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( )
10．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（）
A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢
氧化钠在铁极区
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式
为Fe - 2e - =Fe2+
C．通入氧气的一极为正极，发生的电极
反应为O2 -4e - +2H2O=4OH -
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液
浓度保持不变
11．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）
12．中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（）
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性
C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应
D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
13．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（）
A．a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)
B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D．d点：c(Cl-)=c(Na+)
高三化学限时训练03
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题，本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求。
7．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）
A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中PM2.5
B．施肥时，农家肥草木灰（有效成分为K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用
C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N A
B．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A
C．高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3N A
D．25℃时，100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为0.02N A
9．下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）
A．C4H10B．C3H6O C．C4H10O D．C4H7Cl
10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）
A．两种酸遇到三氯化铁溶液都显色
B．两种酸都能与溴水反应
C．莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同
D．等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧
化钠的量相同
12．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的
浓度变化如图所示，[注：第一次平衡时c（I－）=2×10-3mol·L-1, c（Pb2+）
=1×10-3mol·L-1]，下列有关说法正确的是（）
A．常温下，PbI2的K sp=2×10-6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的
溶解度不变，Pb2+浓度不变
C．常温下K sp（PbS）=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，
PbI2（s）+S2-（aq） PbS（s）+2I－（aq）反应的化学平衡常数为5×1018
D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的K sp增大
13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y
和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是（）
A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
B．简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
C．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
高三化学限时训练04
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Zn-65
一、选择题，本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求。
分
布系数
pH
H 2C 2O 4各种微粒分布曲线
H 2C 2O 4
HC 2O 4-
C 2O 42-来
0.1 0.3 0.5 0.7 0.9
(1.3, 0.5)
(4.3, 0.5)
高三化学限时训练05
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Se 79
一、选择题，本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求。
7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（ ） A ．用SO 2漂白过的草帽日久会变色 B ．用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染 C ．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 D ．“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A ．107 gFe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为N A
B ．2 mol SO 2 与1 mol O 2反应生成的SO 3分子数为2N A
C ．7.8 g Na 2O 2与足量水反应转移的电子数为 0.2N A
D ．14 g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为
n
N A
9．已知甲苯的结构简式为 ，其二氯代物的同分异构体有（ ）
A ．7种
B ．8种
C ．9种
D ．10种 10 C
11．常温下，0.1 mol/L 的H 2C 2O 4溶液中H 2C 2O 4、HC 2O -4 、C 2O 2-4 三者中所占物质的量分数（分布系数）随
pH 变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（ ）
A ．HC 2O -4
+
H ＋C 2O 2-4 K ＝3
.410
1-?
B ．将等物质的量的NaH
C 2O 4、Na 2C 2O 4溶于水中，所得溶液pH 恰好为4.3
C ．常温下HF 的 K a ＝45.3101-?，将少量H 2C 2O 4溶液加入到足量NaF 溶液中， 发生的反应为：H 2C 2O 4＋F
－
===HF ＋HC 2O -4
D ．在 0.1 mol/L 42O NaHC 溶液中，各离子浓度大小关系为：c (Na +)＞c (HC 2O -4 )＞c (H +)＞c (C 2O 2-4 )＞c (OH －
)
12．碱性硼化钒—空气电池工作时反应为：4VB 2＋11O 2===4B 2O 3＋2V 2O 5，室温下用该电池为电源，用惰
性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。当外电路中通过0.04 mol 电子时，乙装置中溶液的体积为400 mL 。则下列说法正确的是（ ）
CH 3
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是（）
A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z＞Y＞X＞W
B．W、Y的最高价氧化物都是气体
C．四种元素中W元素的非金属性最强
D．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
高三化学限时训练06
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32
一、选择题，本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求。
7．中国汉语文化博大精深，很多成语体现了化学知识。下列成语中涉及到的主要变化不是化学反应的是（）A．百炼成钢B．饮鸩止渴C．铁杵磨针D．火上浇油
8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（）
A．1 L 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中含有Al3+离子数为0.1N A
B．标准状况下，11.2L氦气含有分子数0.5N A
C．1mol乙烷分子中含有7N A个共价键
D．32g硫与足量的铜反应，转移电子数2N A
9
10．C5H11OH(戊醇)发生下列反应时，所得有机产物结构种数最少(不考虑立体异构)的是（）
A．与浓硫酸共热发生消去反应B．与浓氢溴酸发生卤代反应
C．与氧气、铜发生催化氧化反应D．与草酸发生酯化反应
11．在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（）
A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁
B．气态氢化物的熔点：丙＞甲
C．乙元素在自然界中形成的化合物种类最多
D．乙和甲、丙、丁都一定能形成两种或两种以上的共价化合物
12．已知可逆反应AsO3-4 +2I－+2H+AsO3-3 +I2+H2O，设计如图
装置，进行下述操作：
①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转（提
示：按正反应发生）；
②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与
①的偏转方向相反（提示：按逆反应发生）。下列有关说法不正确
的是（）
A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I－－2e－=I2
B．②操作过程中盐桥中的阳离子移向（Ⅰ）烧杯
C．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C1棒连接的电极上有氯气产生D．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C2棒连接的为纯铜电极
13．25°C时，已知AgCl的K sp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）
A．Ag2CO3的K sp为8.1×10-12
B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+CO2-3 (aq)平衡常数K=2.5×108
C．在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO2-3 )增大（由Y点到Z点）
D．在0.001mol·L-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO2-3
先沉淀
高三化学限时训练07
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Zn-65
一、选择题，本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求。
7．化学与生活息息相关。下列说法不正确是（）
A．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈
D．人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂
8．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（）
9．在某2L 恒容密闭容器中充入2molX(g) 和1molY(g) 发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H ，反应过程
中持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如右图所示。
下列推断正确的是（ ） A ． M 点时，Y 的转化率最大 B ．W 、M 两点Y 的正反应速率相等 C ．升高温度，平衡常数减小
D ．平衡后充入Z 达到新平衡时Z 的体积分数增大
10．已知X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z 是金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X 、Y 、R 在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（ ）
A ．五种元素中原子半径最大的是W ，离子半径最大的是R 离子
B ．Y 与Z 形成的化合物一定是碱性氧化物
C ．Z 与W 形成的化合物水溶液可能显酸性
D ．X 、R 、W 三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为R ＞W ＞X 11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A ．用图1所示装置可收集NO 气体
B ．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C ．用图3所示装置可实现反应：2H 2O=====电解
O 2↑+2H 2↑ D ．用图4所示装置可证明酸性：H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3 12．下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A ．在含有等物质的量的NaCl 、Na 2S 的溶液中加入AgNO 3溶液：NaCl 、Na 2S
B ．在含有等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I －
、Br －
、Fe 2+
C ．在含有等物质的量的Fe 3+、Cu 2+的溶液中加入铁粉：Cu 2+、Fe 3+
D ．在含有等物质的量的H +、Al 3+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液：H +、A13+、Al(OH)3
13．25℃时在10 mL 0.1mol/LNa 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl 溶液20 mL ，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7
B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol/L
C．0.1 mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c(CO2-3 )+c(HCO－3)
D．在M点：c(Na+)>c(CO2-3 )=c(HCO－3)>c(OH－)>c(H+)
高三化学限时训练08
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cd—112
一、选择题，本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求。
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
B．食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝
C．使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害
D．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（）
A．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2
B．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－
C．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2O
D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－
9．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，则该有机物可能的结构有几种（）
A．9 B．10C．11 D．12
10．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（）
A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
B．d的原子半径是这些元素中最大的
C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L 11．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）
12．汽车尾气中的NO 2已造成严重空气污染，适当的反应条件下，通过下列反应可以将NO 2变成无害的N 2：NO 2 + G
N 2 + H 2O + nX （未配平的反应式）。式中n 是系数。下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物G 的是（ ） A ．SO 2 B ．CO 2
C ．C 2H 5OH
D ．NH 3
13．常温下，CdS 的K sp =1.6×10-29；H 2S 电离常数K 1=1.2×10-7，K 2=7.0×10-15，根据以上信息，下列说法正
确的是（ ）
A ．常温下NaHS 溶液中，HS —水解常数小于其电离常数
B ．常温下Na 2S 溶液中，S 2—第一步水解常数为7-106
5
? C ．常温下CdS 的溶解度为5.76×10-13g
D ．CdS （s ）+2H +（aq ）
Cd 2+（aq ）+H 2S （aq ）的平衡常数为7
-10214
?
催化剂