单元过关检测(十一) 物质结构与性质(选修3)
一、选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分)
1．(2014·海南卷改编)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是( )
A．SiX4难水解 B．SiX4是平面正方形结构
C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4
2．(2016·福建八县一中)下列说法中正确的是( )
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
3．(2015·东北师大附中模拟)化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )
A．NH3与BF3都是三角锥形
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
4．(2013·浙江卷，改编)关于化合物HOHCCHOH，下列叙述不正确的是( ) A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有9个σ键和3个π键
D．该分子在水中的溶解度大于2丁烯
5．氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，下列有关说法中错误的是( )
A．a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3
B．另一种的化学式为K2CuCl3
C．铜在周期表中位于d区
D．该物质中存在配位键
二、非选择题(本题包括6小题，共70分)
6．(12分)(2016·鄂东南联盟)有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D＋比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
(1)E元素的电负性________M元素的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是________，M2E2是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)L的价电子排布式为________，该元素位于周期表中________族。
(5)R的化学式为________(用元素符号表示)，属于________晶体。已知R晶体的密度为ρ g/cm－3，则该晶胞的边长a＝________cm。(阿伏加德罗常数用N A表示)。
7．(10分)(2014·山东卷) 石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
(1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有____________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
8．(12分)(2014·全国新课标Ⅱ卷)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________________(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________________；酸根呈三角锥结构的酸是______________。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。
该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是_______________________________________________________________________________ __________________________________________________________。
9．(12分)(2015·全国新课标Ⅱ卷)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是__________________________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D 与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________________________。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中 A 原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)________。
10．(12分)(2016·宁夏十校联考)(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO x、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①1 mol PAN中含有的σ键数目为________。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数
为________，中心离子的核外电子排布式为________。
③相同压强下，HCOOH 的沸点比CH 3OCH 3________(填“高”或“低”)，其原因是________。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3等。
①(NH 4)2SO 4晶体中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a ．离子键
b ．共价键
c ．配位键
d ．范德华力
e ．氢键
②NH 4NO 3中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β－射线吸收法，β－射线放射源可用85Kr.
已知Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr 原子紧相邻的Kr 原子有m 个，晶胞中Kr 原子为n 个，则 ＝________(填数字)。
11．(12分)(2016·辽宁六市联考)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu 9Al 4、Cu 5Zn 8等．回答下列问题：
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为________________，在CuSO 4溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为____________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H －S －C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H －N ＝C ＝S)的沸点，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)ZnS 的晶胞结构如图1所示，在ZnS 晶胞中，S 2－的配位数为________。
(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm ，该金属互化物的密度为
________(用含“a、N A 的代数式表示)g·cm －3。
n
m
1．解析：SiX 4易水解，但NaX 中除NaF 外，NaCl ，NaBr ，NaI 都不水解；因为SiX 4是共价化合物，通常为分子晶体，而NaX 是离子化合物，是离子晶体，所以NaX 的熔点一般高于SiX 4 。
答案：D
2．解析：B 项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确。
答案：B
3．解析：NH 3是三角锥形，而BF 3是平面三角形结构，B 位于中心，因此，NH 3是极性分子，但BF 3是非极性分子，A 、B 都不对；NH 3分子中有1对孤电子对，BF 3中B 原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D 正确；但H 原子核外只有2个电子，C 是错误的。
答案：D
4．解析：该有机物分子中含有—CHO ，含有电负性较强的O 原子，但不含与电负性较强的原子相连的H 原子，因此不易形成分子间氢键，A 项错。该有机物分子中含有C —H 、C===O 极性键，C —C 、C===C 非极性键，B 项对。该有机物分子中含有9个σ键和3个π键，C 项对。该有机物分子易与水分子形成分子间氢键，而2丁烯则不能，故该有机物在水中的溶解度大于2丁烯，D 项对。
答案：A
5．解析：因为铜有两种价态，其中KCuCl 3铜的价态为＋2，故另一种化合物中，铜的价态应该为＋1；铜在周期表中位于ds 区。
答案：C
6．解析：A 、D 、E 、G 、M 、L 六种前四周期的元素，A 是宇宙中最丰富的元素，则A 是H 元素；E 原子得一个电子填入3p 轨道后，3p 轨道呈全充满状态，则E 是Cl 元素；D 原子
核外有1个未成对电子，D ＋比E 原子少一个电子层，则D 为Na 元素；G 原子的2p 轨道有2
个未成对电子，M 的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G 的原子序数相差8，则G 和M 属于同一主族元素，G 为O 元素、M 为S 元素；L 位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的，则L 是Zn 元素，R 是由M 、L 形成的化合物，其晶胞结构如图所示，该晶
胞中红色小球个数是4，黄色小球个数＝8×18＋6×12
＝4，所以其化学式为ZnS 。 (1)E 是Cl 元素、M 是S 元素，元素非金属性越强，其电负性越强，所以电负性E ＞M 。
(2)同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族元素第一电离能大于其相邻元素，G 为O 元素位于第VIA 族，所以G 的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能小。
(3)S 2Cl 2分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，则该分子结构式为Cl －S －S
－Cl ，根据其结构式知，每个M 原子价层电子对个数都是4，则M 原子采用sp 3杂化，S 2Cl 2
是展开书页型结构，Cl －S 位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子。
(4)L 为Zn 元素，L 的价电子排布式为3d 104s 2，该元素位于周期表中第IIB 族。
(5)如果以上分析知，R 的化学式为ZnS ，该物质是由阴阳离子构成的，属于离子晶体；
该晶胞属于面心立方结构，晶胞的边长＝3m ρ cm ＝34×（65＋32）
N A ρ
cm ＝3388ρN A cm 。 答案：(1)＞；(2) 小；(3) sp 3；极性；(4) 3d 104s ；ⅡB；
(5) ZnS ；离子；3388ρN A
。 7．解析：(1)由图(a)可知，1号C 与另外3个碳原子形成3个σ键。(2)图(b)中1号
C 与3个碳原子、1个氧原子共形成4个σ键，其价层电子对数为4，C 的杂化方式为sp 3；
该C 与相邻C 的键角约为109°28′，图(a)中1号C 采取sp 2杂化，碳原子间夹角为120°。
(3)氧化石墨烯中“—OH”的O 可与H 2O 中的H 形成氢键、氧化石墨烯中“—OH”的H 可与
H 2O 中的O 形成氢键，氧化石墨烯中可与H 2O 形成氢键的原子有O 、H 。(4)利用“均摊法”可
知该晶胞棱上12个M 完全属于该晶胞的M 为12×14
＝3，位于晶胞内的9个M 完全属于该晶胞，故该晶胞中M 原子的个数为12；该晶胞中含有C 60的个数为8×18＋6×12
＝4，因此该晶胞的化学式为M 3C 60。
答案：(1)3 (2)sp 3 < (3)O 、H (4)12 M 3C 60
8．解析：由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a 为氢元素，由价电子层中的未成对电子有3个确定b 为氮元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c 为氧元素，由d 与c 同主族确定d 为硫元素，由e 的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e 为铜元素。(1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大；由铜的价电子
排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是NH 3，N 原子杂化方式为sp 3；
O 、N 、C 的氢化物分子中含有非极性共价键的化合物有H 2O 2、N 2H 4、C 2H 6、C 6H 6等。(4)Cu 与O
能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的化学式为Cu 2O ，含Cu ＋。(5)5
种元素形成的1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构的为SO 2－4，由图(b)中的阳离子结
构可知含有Cu 2＋、4个NH 3、2个H 2O ，阳离子符号为[Cu(NH 3)4(H 2O)2]2＋，含有共价键、配位
键；加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。
答案：(1)N
(2)sp 3 H 2O 2、N 2H 4
(3)HNO 2、HNO 3 H 2SO 3
(4)＋1
(5)SO 2－4 共价键和配位键 H 2O H 2O 与Cu 2＋的配位键比NH 3与Cu 2＋的弱
9．解析：A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种元索，A 2－和B ＋具有相同的电子构型，
则A 是O ，B 是Na ；C 、D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C 是P ；D 元素最外层有一个未成对电子，所以D 是氯元素。
(1)非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O 。P 的原子序数是15，
则根据核外电子排布可知C 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 3(或[Ne] 3s 23p 3)。
(2)氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于O 3相对分子质量较大，范德华力大，所以沸点高的是O 3；A 和B 的氢化物分别是水和NaH ，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。
(3)C 和D 反应可生成组成比为1∶3的化合物E ，即E 是PCl 3，其中P 含有一对孤对电
子，其价层电子对数是4，所以E 的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp 3。
(4)化合物Cl 2O 分子中氧元素含有2对孤对电子，价层电子对数是4，所以立体构型为V 形。单质D 与湿润的Na 2CO 3反应可制备D 2A ，则化学方程式为2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O===Cl 2O ＋2NaHCO 3＋2NaCl 。
(5)根据晶胞结构可知氧原子的个数＝8×18＋6×12
＝4，Na 全部在晶胞中，共计是8个，则E 的化学式为Na 2O 。以顶点氧原子为中心，与氧原子距离最近的钠原子的个数为8个，即
晶胞中A 原子的配位数为8。晶体F 的密度＝m V ＝4×62 g/mol （0.566×10 cm ）×6.02×10mol ＝2.27 g/cm 3。
答案：(1)O ；1s 22s 22p 63s 23p 3(或[Ne] 3s 23p 3)
(2)O 3；O 3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体
(3)三角锥形；sp 3
(4)V 形；4；2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O===Cl 2O ＋2NaHCO 3＋2NaCl(或2Cl 2＋2Na 2CO 3＝Cl 2O ＋CO 2＋2NaCl)
(5)Na 2O ；8；4×62 g/mol （0.566×10－7 cm ）3×6.02×1023 mol
－1＝2.27 g/cm 3 10．解析：(1)①一个单键就是一个σ键，一个双键中含有一个σ键，一个π键；根据元素周期律，以及第ⅤA 族比同周期的ⅥA 族第一电离能高，可知N 、O 、C 、H 的第一电离能
依次减小，据此答题；
②配位体位于方括号中，由1个NO 和5个H 2O 分子构成；中心离子为Fe 2＋，铁是26号
元素，所以Fe 2＋的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 6，据此答题；
③HCOOH 分子间能形成氢键，CH 3OCH 3不能形成分子间氢键，据此答题；
(2)①(NH 4)2SO 4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键，据此答题；
②NH ＋4的中心原子氮原子价层电子对数＝5＋4－12＝4，孤电子对＝5－1×4－12
＝0，NO －3的中心原子氮原子价层电子对数＝5＋12
＝3，据此判断； (3)以顶点为计算，与之相邻的最近的Kr 位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr 为两个立方体共有，故与每个Kr 原子相紧邻的Kr 原子有3×4＝12，
晶胞中含Kr 原子为8×18＋6×12
＝4，然后求出比值。 答案：(1)①10N A (或10×6.02×1023)；N ＞O ＞C ＞H ；
②6；1s 22s 22p 63s 23p 63d 6(或[Ar]3d 6)；
③高；HCOOH 分子间能形成氢键；(2)①de；②正四面体形；sp 2；(3)3
11．解析：(1)晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性。
(2)Cu 为29号元素，电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，可以看出只有4s 轨道上的
电子未成对，二价铜离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 9，在CuSO 4溶液中滴入过量氨水，
形成配合物为[Cu(NH 3)4]2＋，为深蓝色。
(3)(SCN)2分子结构式为N≡C－S －S －C≡N，1个N≡C 键中有1个σ键，其余两个为π键，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5N A ，异硫氰酸(H －N ＝C ＝S)分子中N 原子上连接有H 原子，分子间能形成氢键，故沸点高。
(4)根据图1，距离S 2－最近的锌离子有4个，即S 2－的配位数为4。
(5)Cu 原子位于晶胞面心，数目为6×12＝3，Au 原子为晶胞顶点，数目为8×18
＝1，晶胞体积V ＝(a×10－7)3，密度ρ＝m V ＝64×3＋197
N A a 3×10－21＝389N A ·a 3×10
－21 g ·cm －3。 答案：(1)晶体；(2)1；1s 22s 22p 63s 23p 63d 9；深蓝色；(3) 5N A ；异硫氰酸分子间可形成
氢键，而硫氰酸不能；(4)4；(5)389N A ·a 3×10－21
。
人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构 与性质 如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。有了计划，才不致于使自己思想迷茫。下文为您准备了高三化学选修三全年教学计划。 【考纲展示】 (1) 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 (2) 了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。 (3) 了解NaCl型和CSCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。 (4) 了解“等电子体原理”的含义，能结合实例说明“等电子体原理”的应用。 (5) 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单 分子或离子的空间构型。 (6) 了解氢键的存在对物质性质的影响。 【考题回顾】 1.(2019年江苏卷) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 (2)B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。 (4)E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。 2.(2019年江苏卷)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn 原子的核外电子排布式。 (2)根据等电子原理，写出CO分子结构式。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂 化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为。 ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为。 【设计说明】
第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 (时间：30分钟) 考查点一晶体与非晶体 1.下列叙述中正确的是()。 A.具有规则几何外形的固体一定是晶体 B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 C.具有各向异性的固体一定是晶体 D.晶体、非晶体均具有固定的熔点 解析晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列,B项错误；晶体所具有的规则几何外形、各向异性是其内 微粒规律性排列的外部反映。有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形,但具有各向异性的固体一定是晶体,A项错误,C项正确；晶体具有固 定的熔点而非晶体不具有固定的熔点,D项错误。 答案 C 2.下列说法正确的是()。 A.玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的晶体
B.水玻璃在空气中不可能变浑浊 C.水泥在空气和水中硬化 D.制光导纤维的重要原料是玻璃 解析玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的混合物,是玻璃体不是晶体,故A项错；水玻璃是Na2SiO3的水溶液,在空气中发生反应：Na2SiO3 ＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓,故B项错；水泥的硬化是水泥的重要性质,是复杂的物理变化和化学变化过程,故C项正确；制光导纤维的重要原料是石英而不是玻璃,故D项错。 答案 C 3.关于晶体的自范性,下列叙述正确的是()。 A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 C.圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 解析晶体的自范性指的是在适宜条件下,晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质,这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件,A 项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的,而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。 答案 B 4.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是()。 ①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体 A.①④ B.②④ C.①③ D.②③ 解析晶体有固定的熔点,由图a来分析,中间有一段温度不变但一直在吸
高中化学选修三知识点总结 第一章原子结构与性质 1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。 2、电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 3、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。 4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。 5、原子核外电子排布原理： （1）能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道；
（2）泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子；（3）洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1 6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化: 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到 ns2np6的周期性变化.
2中国与联合国 一、中国与联合国关系的历史演变 1．创建过程：中国参与了酝酿、筹建联合国的过程。中国是联合国创始会员国。 2．恢复席位：1971年10月25日，第26届联大以压倒多数通过著名的第2758号决议。决议决定恢复中华人民共和国在联合国的一切合法权利，从政治上、法律上和组织上彻底解决了中国在联合国的席位问题。这是中国与广大坚持原则、主持正义的国家的重大胜利。 二、中国在联合国中的地位和作用 1．中国在联合国的地位：中国是社会主义国家，是当代世界最大的发展中国家，是国际政治经济格局中的一支重要力量。作为安理会常任理事国，中国在事关和平与安全的重大事务上享有否决权，是联合国中拥有重要影响的国家之一。 2．中国与联合国的关系 (1)中国本着自身肩负的重大国际责任，尊重联合国的权威地位，维护宪章的宗旨和原则，积极参加各项工作，在人类和平与发展事业中发挥着建设性作用。 (2)中国坚持以多边主义实现共同安全。通过与联合国广大会员国特别是安理会成员的共同努力，中国积极推动多起地区冲突走向政治解决。中国对联合国维
和行动的参与水平不断提高。在国际军控、裁军与防扩散领域，中国努力维护现有多边条约的权威性和有效性，支持发挥联合国在防扩散领域的核心作用。 (3)中国坚持以互利合作实现共同繁荣。中国连续担任经社理事会理事国，积极参与经社系统的重要国际会议和其他活动。中国积极推动南北对话和南南合作，敦促发达国家为实现全球普遍、协调、均衡发展承担更多责任。中国加入多项国际人权公约并认真履行公约义务，与联合国人权事务高级专员保持良好合作，与多国展开人权对话。 (4)中国是联合国改革的最早倡导者和有力支持者之一。中国主张改革应有利于坚持宪章的宗旨和原则，更好地发挥联合国的作用，维护会员国的共同利益；应增加发展中国家的代表权和发言权，切实维护其利益。 [判一判] (1)中国主张应维护联合国会员国的所有利益。() (2)作为安理会常任理事国，中国享有否决权。() (3)中国坚持以双边主义实现共同安全。() (4)中国坚持以互利合作实现共同繁荣。() 提示：(1)×(2)√(3)×(4)√ [ 自中国恢复在联合国合法席位以来，中国积极参与联合国在政治、经济、人权、社会、军控、法律等各个领域的工作，不断深化与联合国的合作，忠诚履行自己的国际义务。美国曾在安理会提出了缅甸问题决定草案，指责缅甸存在人权、艾滋病、毒品等问题。中国在安理会表决时动用了“否决”权(是中华人民共和国第五次)，根据“大国一致”规则阻止该决定通过。中国认为，《联合国宪章》赋予安理会的职责是维护国际和平与安全，缅甸问题并未对国际和平与安全构成威胁，决定超出了安理会的职责，干涉了一国内政，损害了安理会的作用和权威，并使
高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质） ▼第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.
第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如
呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。
例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类：
⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃 芳香烃 (2)烃的衍生物
有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛 羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸 酯基酯 —NH2氨基 氨基酸 —COOH 羧基 酰胺基酰胺 例
选修3《国家和国际组织常识》考点必背 专题一各具特色的国家和国际组织 一、国家的本质 1、国家性质 国家的性质即国体，就是国家的阶级本质。反映社会各阶级在国家中的地位，表明政权掌握在什么阶级手中，什么阶级是统治阶级，什么阶级是被统治阶级。统治阶级的性质决定国家的性质。因此判断国家性质的根本标志是看国家政权掌握在什么阶级手中，实行的是为哪个阶级服务的政策。 划分国家类型的依据是国家性质。 2、专政与民主的关系（★★） （1）、专政 国家的含义：国家是经济上占统治地位的阶级进行阶级统治的政治权力机关。 国家的职能：国家的根本职能是政治统治职能，即统治阶级凭借国家权力，强制被统治阶级服从统治阶级的意志，这就是专政。国家也具有社会管理职能，如管理经济、文化、教育、卫生事业，维护公共秩序，兴建公共设施，保护自然环境。国家的社会管理职能从根本上是为统治阶级服务的。 （2）、民主 民主作为一种国家制度，其实质是在统治阶级范围内，按照多数人的意志，实现国家职能。民主具有鲜明的阶级性，是服务于统治阶级的，体现统治阶级的意志和利益。世界上不存在着超阶级的民主。 （3）、民主与专政的关系 民主与专政相互区别。专政是指国家的政治统治职能，即统治阶级凭借国家权力，强制被统治阶级服从统治阶级的意志，这是国家的根本职能。所有国家都是一定阶级对其他阶级的专政。作为国家制度的民主，其实质是在统治阶级范围内，按照多数人的意志，实现国家职能。民主具有鲜明的阶级性，是服务与统治阶级的。民主只适用于统治阶级内部，专政则适用于被统治阶级。 民主与专政相互依存，共同体现国家的性质。凡实行民主制度的国家，必然包括一定阶级的民主，同时也包括对其他阶级的专政。 3、国体与政体的关系（★★） （1）、国体与政体 国体即国家性质，反映社会各阶层在国家中的地位。政体即国家管理形式，是国家政权的组织形式。 统治阶级组织政体的必要性：掌握国家政权的阶级为实现政治统治、行使社会管理职能，必然要采取某种形式组织政权机关。统治阶级为维护其根本利益，总是力求采用最有效的政权组织形式。 （2）、国体与政体的关系 ①国体决定政体，并通过一定的政体来体现；②政体体现国体，并服务于特定的国体，适当的政体能够巩固国体，不适当的政体会危害国体。③政体也具有一定的独立性，国体是影响政体的决定因素但不是唯一因素，地理环境、文化传统外来势力、历史条件、阶级力量对比、传统习惯、国际环境等都可以成为影响政体的因素。 （两种类型的国家制度：民主制度与专制制度。国家制度：包括国体和政体，即内容与形式两个方面。从国体、政体两个方面看民主制国家：实行民主制度的国家，从国体意义上讲，都是专政和民主的统一体；从政体意义上讲，则是实行同专制政体相对立的民主政体的国家。） 二、现代国家的管理形式 1、现代国家，大都实行代议制的国家管理形式 代议制就是由选举产生的、代表民意的机关来行使国家权力的方式。代议制本质上是一种间接民主，也是现代民主政体的共同特征。 代议制充当公民与国家之间的政治纽带，成为现代民主政体的共同特征。原因：一方面，只有公民广泛参与，才是现代意义上的民主政体；另一方面，不可能全体公民都经常性地直接管理所有国家事务。 影响国家管理形式的因素有：地理环境、历史渊源、文化传统、人口素质、发展程度等。
2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请
2 元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦 1.元素的金属性强弱判断方法 (1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生,说明其金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,说明其金属性越强。 (3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙,说明甲的金属性比乙强。 (4)金属活动性顺序表 ――――――――――――――――――――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H )Cu Hg Ag Pt Au 金属性逐渐减弱 (5)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱。 (6)原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极,负极的金属性较强。 (7)元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值越小,元素的原子越易失去电子,元素的金属性越强。但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。如Mg(3s 2为全充满状态,稳定)的第一电离能大于Al 的第一电离能。 (8)元素电负性越小,元素失电子能力越强,元素金属性越强。 2.元素的非金属性强弱判断方法 (1)单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟H 2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,说明其非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应。例如,Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2,说明Cl 的非金属性大于I 。 (4)元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。 (5)元素的第一电离能的数值越大,表明元素失电子的能力越弱,得电子的能力越强,元素的非金属性越强。但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。如I 1(P)>I 1(S),但非金属性：P(完整版)高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 （2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 （1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 （2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 （3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 （4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 电子数 （5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数 （二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 （1）原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律
2009 年高三政治复习：选修3《国家和国际组织常识》最新考点知识归纳梳理 专题二君主立宪制和民主共和制：以英国和法国为例 1、英国国王 一、“光荣革命”与英王的保留英国政体的显著特征是存在君主。国王名义上是国家元首和武装部队总司令，形式上有权任命首相、各部大臣等高级官员，有权召集、停止和解散议会，有权批准法律。但是在实际政治生活中，国王受到许多法律和惯例的严格制约，仅具有象征性的地位，真正的国家权力掌握在议会和内阁手中。 二、英王的现代职能与危机 1、英国国王的作用作为国家元首，体现英国政治制度的历史延续性。承担国家元首礼仪性的职责。维持英联邦的团结。在政治生活中，行使三项重要的权力：磋商权、鼓励权和警告权。 2、英国王室的危机对英国王室的社会功能提出质疑；认为英王代表着特权阶层利益，世袭君主制是旧时代的产物，纳税人每年为王室提供巨额资金是否值得；王室内部的丑闻打破了王室充当道德模范的神话，加深了王室的困境，引发了争议。 3、决定英国君主立宪制存在与否的因素决定英国君主立宪制存在与否，既有历史文化因素，也有国王本身的社会职能因素，但归根到底取决于英国资产阶级统治的需要。 2、英国的议会和政府 一、至尊的议会 1、英国议会是“议会之母” ： 英国是世界上第一个建立议会制的国家。1688 年“光荣革命”后，议会逐步获得至尊无上的地位，不仅拥有立法权，而且是行政权力的最高来源。 在资产阶级革命和改良后的许多资本主义国家中，都效法英国建立起各具特色的议会制，因此英国议会被称为“议会之母” 。 2、英国议会的地位及上、下两院的权力议会是英国最高立法机关，主要有上议院和下议院组 成。英国议会下院历来有“至尊议会”之称，拥有极大的权力，包括立法权、一定的财政权和司法权、对政府的监督权，是行政权力的最高来源。 上院在议会体系中只起辅助作用，表现在监督下院工作、协助下院立法、通过行使“延搁权” 修改或否决议案等方面。它也是英国最高司法机关。 20 世纪以来，英国议会的实际权力不断萎缩。内阁在决策、立法、财政等方面的作用越来越大，甚至议会的工作日程也受内阁左右。其主要原因在于：由下院多数党组成的内阁，要求其议会党团服从
普通高等学校招生全国统一考第I卷 2012年【选修3物质结构与性质】（15分） VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是； （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为； （3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为； （4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；[来源:学#科#网]（5）H2SeO3的K1和K2分别为2．7x l0-3和2．5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1．2X10-2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ； ② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为（列式并计算），a 位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列示表示）
2013年 37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式 为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ?mol-1356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式 为。 2014年 37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
专题二君主立宪制和民主共和制：以英国和法国为例 1.2019 年7 月，特蕾莎·梅正式接任英国首相，成为英国历史上第二位-陛首相。她在上任后的首次演讲 中讲到：“我刚去过白金汉宫，女王陛下要我组建新政府，我接受了。”“卡梅伦领导了一个统一的政府，我也将本着这种精神执政。不是所有人都清楚，我所在的党的全称是保守和统一党，其中的“统—”一词对我而言至关重要。”“我领导的政府不会被小撮特权群体的利益驱使，而会因你的利益而奔走。” “我们要让英国成为一个为每个人服务的国家，而不只是为少数特权阶'绷良务的国家。“ 运用《国家和国际组织常识》的知识，结合材料，回答下列问题： (1)根据英国政体，指出英国女王的政治地位。（3 分） (2)从君主立宪制的实质的角度，分析特蕾莎政府要让英国成为一个为每个人服务的国家的荒谬性。（6 分） 2.自脱欧公投后，英国国内一些议员和贵族勋爵试图阻止英国退出欧盟。为了能组建一个“强大稳定的 领导班子”，英国首相特蕾莎?梅宣布，经内阁会议决定，政府将于 2019 年6 月8 日提前举行大选。该议 案获下议院投票通过。选举后保守党尽管仍是议会最大党，但所获议席未过半数，只能与北爱尔兰民主 统一党结盟，组建少数派政府，这一选举结果也给后续的脱欧谈判增加了更多不确定因素。 结合材料，运用《国家和国际组织常识》中的相关知识，回答下列问题： （1）结合英国此次大选，指出英国内阁所享有的权力。 （2）从英国政体角度，分析提前大选的结果为什么会给脱欧谈判增加更多不确定因素。 3.面对国内“脱欧”纷争，女王坚称不会“选边站”，将根据英国政治传统一直保持“政治中立”。英国 “脱欧”公投结果公布后，2019 年2 月1 日，下议院投票通过政府提交的“脱欧”法案，授权特雷 莎·梅启动“脱欧”程序。3 月16 日，英国女王伊丽莎白二世批准了该法案。5 月3 日，特蕾莎?梅宣布 提前大选，她希望扩大保守党在议会下院中席位的领先优势，以避免在“脱欧”进程上被反对党掣肘。 结合材料，运用《国家和国际组织常识》的相关知识，回答下列问题： （1）分析英国女王在“脱欧”问题上保持“政治中立”的原因。（3 分） （2）在英国“脱欧”进程中，议会与政府是如何实现权力分立与制衡的。（6 分） 4.英国脱欧，卡梅伦辞职。2019 年7 月，由于竞争对手的退出，现年 59 岁的特蕾莎·梅被确认接替卡梅伦，提前当选英国保守党领袖和英国新首相。特蕾莎·梅将成为继撒切尔夫人之后的第二位女首相。她 在胜选后发表讲话时说：“我领导的政府不会被一小撮特权群体的利益驱使……我们做重大决定时，我 们想的不是那些有权之人……我们将尽一切所能帮助所有人……把英国打造成一个为所有人，而不是少 数特权阶层服务的国家”。结合材料，运用《国家与国际组织常识》的有关知识，回答下列问题： (1)运用所学知识，简要说明英国首相的政治地位并说明它是如何产生的。（4 分） (2)特蕾莎.梅的承诺能实现吗？请运用英国政体的知识加以说明。（5 分） 5.美国于 2019 年6 月8 日提前举行大选。首相特蕾莎·梅表示，英国正在进行脱欧的谈判，英国政府有 完整的计划来设计未来英国与欧盟的新关系，这是符合国家利益的，但是却遭到工党等其他政竞的激烈 反对。工党威胁要投票反对英国政府与欧盟速成的协议，上议院的议员已经发誓要跟政府对抗到底。特 蕾莎·梅在此时宣布提前举行大选，意在扩大保守竞在议套下议院的议席数量，使她推行英国“脱欧” 的各项政策更具权威性。 结合《国家和国际组织常识》的知识，回答下列问题。 （1）结合材料，运用“英国的议会和政府”知识，分析说明英国首相为什么要提前举行大选。（5 分）（2）结合材料，运用“英国君主立宪制的实质”的相关知识，分析说明英国的“脱欧”政策遭到工党反 对所体现的道理。(4 分)
高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。
原子结构 一、教学目标 1. 了解电子云和原子轨道的含义。 2. 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 二、教学重难点 1. 原子轨道的含义 2. 泡利原理和洪特规则 三、教学方法 以科学探究、思考与交流等方式，探究泡利原则、洪特规则以及原子结构之间的关系，充分认识结构决定性质的化学基础 四、教具准备 多媒体 【教学过程】 【导入】 复习构造原理
Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 【引入】电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？ 五、电子云和原子轨道： 1. 电子云 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。 微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。 【讲述】电子运动的特点： ①质量极小②运动空间极小③极高速运动。因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。
概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。 2. 原子轨道 【讲述】S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。 P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以P x、P y、P z为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。 【讲述】s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核 更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。这是不难理解的，打个比喻，神州五号必须依靠推动(提供能量)才能克服地球引力上天，2s 电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s 大，因而2s电子云必然比1s电子云更扩散。 3.轨道表示式 （1）表示:用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子的式子。
选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度 越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子 层.原子由里向 外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具 有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d 人教版高中政治思品选修三 第二章君主立宪制和民主共和制：以英国和法国为例 单元测试 一、单选题 1.关于美国联邦制, 说法正确的是() ①联邦制是美国的国家结构形式 ②联邦和州在各自的权力范围内享有最高权力 ③全国性资产阶级利益集团和地方性资产阶级利益集团共享最高权力 ④其合理性在保持联邦是一个强大、统一国家的同时，确保州的灵活性和创造性 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 2.法国资产阶级政权建立后，其政权组织形式先后采取过共和制、帝制、君主立宪制、议会共和制、总统制和半总统制。下列现象符合半总统制特征的是（） ①总统由选民选举产生，一旦不能履职，则由总理代理 ②总统由选民直接选举产生，国会仅能从立法上对其实施影响，但不能利用不信任案迫使其辞职 ③总理由总统任命，但总理对议会负责，但总统的一些文件必须由总理附署 ④总统有权解散议会，在议会中可以翻云覆雨 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 3.美国宪法规定“行政权属于美利坚合众国总统”。下列内容不属于总统权力的是（） A. 否决国会立法，发布拥有法律效力的行政命令 B. 任命联邦最高法院大法官 C. 任免长驻联合国代表 D. 宣布国会制定的法律违反联邦宪法 4.英国高等法院11月3日裁定，政府在正式启动“脱欧”程序前需经议会批准。这被认为是英国议会在与政府进行“脱欧”主导权争夺战中取得的重要胜利。由此可知，在英国（） A. 司法机关拥有实际最高权力 B. 不实行三权分立和权力制衡 C. 议会有权监督内阁和首相 D. 议会是“有钱人议事的场所” 5.第二次世界大战后，英国内阁成员一般稳定在20人左右。除首相外，通常有外交、国防、财政、内政等重要部门的大臣，还有大法官、枢密院院长、掌玺大臣，以及主管地区事务的苏格兰事务大臣、威尔士事务大臣、北爱尔兰事务大臣等。英国的内阁从性质上讲，它属机关。( ) A. 立法机关 B. 行政机关 C. 司法机关 D. 国家元首 6.英法在资产阶级革命后，分别建立了不同的资本主义国家政体。关于英国革命前夕的历史背景论述错误的是（） A. 资本主义经济已经深入农村 B. 封建贵族分化为新贵族和旧贵族 C. 新贵族与资产阶级结成联盟 D. 王权高度集中 7.2017年5月10日，韩国大选结果揭晓，候选人文在寅以绝对优势成为韩国新总统。在韩国（）①总统组织政府，政府对总统负责 ②总统只对选民负责，不对国会负责人教版高中政治选修三 专题二 君主立宪制和民主共和制：以英国和法国为例 练习题
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