篇一：高一化学《离子反应(第1课时)》教案
第二节离子反应（第一课时）
教学目标概览
（一）知识目标
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义
教学难点：：强电解质、弱电解质的含义
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
教学过程：
[板书] 第二节离子反应
[提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。［追问］在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?
［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?
［板书］一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。［讨论］下列物质中哪些是电解质?
cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。
［小结］应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而cu则是单质，k2so4与nacl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而co2能导电是因co2与h2o反应生成了h2co3，h2co3能够电离而非co2本身电离。所以co2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
注意点
?溶于水或熔化状态；注意：“或”字
?溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
?化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?
［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。
(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同) ［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
比较以上五种溶液，显然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移动离子数目较少。［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)
［板书］二、强电解质和弱电解质
［阅读］
［图示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和电离情况。
［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、naoh等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3·h2o、ch3cooh等。
3.强弱电解质的区别。
(讨论后填表)
［讨论］baso4、caco3、agcl等难溶于水的盐是否属电解质?ch3cooh易溶，是否属强电解质?
［小结］bａso4、caco3、agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质h3cooh体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀h2so4的烧杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程
［分析］随着bａ(oh)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?
［板书设计］第二节离子反应
第一课时
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。
2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、naoh等。
2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3·h2o、ch3cooh等。 3．强弱电解质的区别。
［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?
[总结强酸：如hcl、h2so4、hno3
强电解质强碱：如koh、naoh、ba(oh)2
电（全部电离）大多数盐：如：nacl、agno3
解弱电解质弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh
质弱碱：如nh3 ?h2o、cu(oh)2
水：h2o
[布置作业]p18习题一、1习题四
篇二：新课标化学高中化学必修1离子反应教案
新课标化学必修1(人教版)
2.2离子反应
(第一课时)——酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、教材分析
在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及hcl、h2so4、hno3三种酸的的离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。二、三维教学目标
知识与技能
1.让学生理解电解质的概念。
2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。过程与方法
1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。情感、态度、价值观
发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。三、教学重点与难点教学重点
电解质的概念。教学难点
探究碱与盐的定义。四、教学过程
【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。
（通过观察思考，得出电解质的概念。）【板书】一、电解质
定义：略。【讲解新课】
（提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、
（展示）展示氯化钠电离的动画。（根据条件也可用简笔画展示）（学生思考、讨论。教师加以引导。）
【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。【练习1】下列物质哪些属于电解质？
① nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤盐酸⑥小苏打⑦fe ⑧ca(oh)2 ⑨蔗糖⑩caco3 学生独立练习。
【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。
首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。所以，⑤⑦不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。所以是电解质。答案：②③④⑥⑧⑩
（请一位同学用化学符号来表示在水溶液中产生自由移动的离子的过程。）【提问】那么什么叫电离方程式呢？（师生共同总结，体会并得出其概念）【板书】二、电离方程式【练习2】请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。（巡视、检查学生中存在的问题并指正）【合作探究】
【练习3】请同学们写出硫酸、盐酸、硝酸、磷酸的电离方程式。检查同学们完成情况。
【提问】根据上述电离方程式同学们仔细观察它们的共同特点是什么？【自主学习】请同学们阅读课本第31页，自己得出结论。【提问】当你得出酸的定义后，你还会提出什么新的问题？【学生】也可以得出碱和盐的定义。（请同学们讨论给出碱和盐的定义。）【板
书】三、酸、碱、盐的定义
【练习4】1.下面说法正确的是()
a.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
b.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
c.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电
d.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 2.下面说法正确的是()
a.氨气溶于水能导电，氨气是电解质
b.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质
2-c.氢硫酸溶液中，c（h+）=2c(s)
d.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在
3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）
2+2-2+-+2-+-a.cu 和so4 b.cu和clc.k和so4 d.ag 和no3
【小结】指导学生自主总结。【布置作业】教材课后练习。【板书设计】略。
(第二课时)——离子反应及其发生的条件
一、教材分析
本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。二、三维教学目标知识与技能
1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。过程与方法
1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
2.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。情感、态度、价值观
通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。三、教学重点与难点
教学重点
复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。教学难点
引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案。四、教学过程
【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。
【分组实验1】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的nacl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。
表一几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
s：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。 t：大家认为变浅的原因是什么呢？
s：蓝色的cuso4溶液被无色的nacl溶液稀释。
t：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。 (学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)
t小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后cu2+、so42-、na+、cl-四种离子均没有发生变化。
【分组实验2】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的bacl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。
s：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。 t：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？
s：白色沉淀应该是baso4，上层溶液为蓝色说明含有cu2+。 t：根据你的分析填写上表相关部分。
t小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后ba2+和so42-相互结合，溶液中不再有大量的ba2+和so42-，而cu2+ 和cl-依然存在于溶液中。能用实验证明你的结论吗？ (学生相互讨论，提出方案。) 主要的方案有：
1. 滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有ba2+。(少数学生能够提出)
2. 滴加bacl2溶液检验上层溶液中是否还有so42-。(多数学生提出)
3. 滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有cl-。
(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。)
(学生进行实验操作，汇报实验结果)
t：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
【板书】反应前反应后cu2+ + so42-
baso4↓ + cu2+ + cl-
ba2+ +cl-
t：上述反应中cu2+和cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是??
【板书】ba2+ + so42- == baso4 ↓ t：这种式子叫离子方程式。
【学生练习】分析下列反应前后溶液中离子的存在情况，写出离子方程式。(见表二) 表二不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写
(学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生。学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流。)
t：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是h+与oh-结合生成h2o。也说明离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应。
t：下面老师演示几个实验，大家仔细观察现象，判断生成了什么产物并完成下表。
表三几个复分解反应的离子方程式的书写
【拓展练习】1.写出nahco3、nahso4的电离方程式。
nahco3 == na+ + hco3- nahso4 == na+ + h+ +so42- 2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。
caco3 + 2h+ == ca2+ + h2o + co2 ↑ hco3- + h+ == h2o + co2 ↑
cu2+ + fe == cu + fe2+
【教师点评】1.酸、碱、盐的电离一般只电离出阴离子(包括算是酸根)、阴离子两个部分。nahso4的电离属于特殊情况。
2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属于离
子反应。
【思考与交流】离子反应的应用。
利用离子反应鉴定明矾水溶液中的al3+、so42-；
利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去ca2+、mg2+、so42-。
【作业】课后习题。【板书设计】略。
篇三：高一化学离子反应教案经典
高一化学集体备课内容
本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。②高一化学③高二化学。④高三化学第一章化学平衡原理知识同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。
本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。
③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解
第二节离子反应教案
教学目的：
1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。
4、培养学生自学能力和抽象思维能力。
教学方法：实验法
教学难点：离子反应方程式的书写方法
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。教学过程：
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。 [板书] 第二节离子反应
[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。
[板书] 一、电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。
[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：
hcl气体、 ca(oh)2 固体、kno3固体、 co2 、hg 、 nh3 、koh溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 [演示实验] p14实验1-1
让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。 [板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
（可自制表或幻灯）
[讨论]：①在盐酸溶液中有哪些微粒？
②在醋酸溶液中有哪些微粒？
③nahco3、nahso4在溶于水和熔融时电离有何不同？
请同学写出h2so4 、al2(so4)3 、bacl2 、nahso4 、nahco3在溶液中的电离方程式。 [过渡]电解质的概念，是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为什么能导电？说明在溶液中发生的复分解反应，实际上属于离子反应，下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。 [板书]二离子反应 1、
离子反应：凡是有离子参加的反应。
[实验] 请四位同学分别做实验：（1）硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液（2）硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液（3）硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液（4）硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 [设问] ①分别发生什么现象？
②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）
③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
用实验证明实验①中cu和cl 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。 [演示动画]（ba2+ + so42- = baso4 [板书] 2、离子反应的表示方法离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？
小结后得出离子反应方程式的意义。 [板书] 3、离子反应方程式的意义：①②
揭示离子反应的实质。
不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 [讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？我们如何书写这些离子方程式呢？
[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）①②
2+
-
写出化学方程式
易溶的强电解质写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
③④
删去两边相同的离子
检查（质量守恒、电荷守恒）
[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以naoh溶液与盐酸的反应和koh溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。
[小结] 酸碱中和反应的实质是h + oh =h2o ，酸电离出来的h 与碱电离出来的oh 结合成弱电解质h2o。 [练习] 写出离子方程式：
+
-+
-
①②③④
在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液
分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。
[演示]在试管中加入nahco3溶液约1ml，然后再加入bacl2溶液约1ml，振荡。 [问] ①看到什么现象？②请同学们分析nahco3溶液中是否存在大量的co3？ [演示]做nahco3溶液与盐酸反应的实验。分析得出nahco3溶液与盐酸反应的离子方程式。
请同学们写符合cu2+ + 2oh- = cu(oh)2 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。
[讨论]用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学反应原理。 [板书]三、碳酸根离子的检验
小结：1、如果被检物是可溶性碳酸盐，如na2co3、k2co3、（nh4）2co3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为：
co32- + 2h+ = h2o + co2 co2 + ca+ 2oh = caco3 + h2o
2+
-2-
2、如果被检物是不溶性的碳酸盐，如caco3等，则该物质检验的离子方程式为： caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2co2 + ca +2oh = caco3 + h22+
-
[讨论]如何检验：bacl2 、 cacl2 、 k2co3三种白色粉末。
[过渡]将bacl2 、 cacl2 、 k2co3三种溶液混合，会不会发生化学反应呢？
[板书]四、关于离子大量共存问题：
[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。 [拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag与cl；ba与co
3、so3等； 3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4与oh等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。
[练习]判断下列各种离子能否大量共存：①
ca2+、na+、co32-、no3- ②ba2+、na+、so42-、no3-、
③nh4+、k+、cl-、so42- ④hco3-、so42-、h+、k+
第三节化学反应中的能量变化教案
【教材分析】
本节内容是原教材没有、在新教材中新编的，课文中有关放热反应和吸热反应的概念，原教材在高中化学第一册第二章第四节“反应热”中有所涉及。新教材的这一节内容具有如下特点：
1. 强化能量观念教育──从高中化学开篇就对学生进行初步的化学热力学知识的熏陶，引起学生把化学变化纳入能量不同形式转化的规律体系之中，突出了化学能与热能相互转化的主体形式，重视学科思想的渗透。
2. 关注社会热点问题――能源是关系人类社会可持续发展的基本问题之一。本节从化学反应与热能关系的角度阐明了化学对社会发展的重大作用，分析了燃料充分燃烧的意义与方法。
【教学目标】
知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。
（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。
能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。【教学设计】教与学活动建议：
+
-+
-2+
2-2-
篇四：高一化学离子反应教案经典
离子反应
教学过程：
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节离子反应
[设问在初中的时候我们学习过溶液导电的实验，那同学们知道溶液导电是为什么吗？我们知道金属能导电是因为金属里有自由移动的电子，在外电场的作用下，电子的定向移动形成电流，因此金属能导电。同样一些物质在水溶液中能电离成离子，在外电场的作用下，离子的定向移动形成电流，因此溶液能导电，从而灯泡发光。
[板书] 一、电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。
[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：ca(oh)2 固体、kno3固体、 co2 、hg 、 nh3 、koh溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[演示实验] p14实验1-1
让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。 [板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
1
②在醋酸溶液中有哪些微粒？
③nahco3、nahso4在溶于水和熔融时电离有何不同？
请同学写出h2so4 、al2(so4)3 、bacl2 、nahso4 、nahco3在溶液中的电离方程式。 [过渡] 由于电解质溶于水后就电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么呢？ [板书]二、离子反应
1、离子反应：有离子参加或生成的反应统称为离子反应。
[板书] 三、离子反应
1、概念：有离子参加或生成的反应统称为离子反应。
[演示] 演示实验1-2
[讨论] cuso4溶液与bac12溶液反应的实质是什么？第三支试管反应的实质是什么？ [小结] cuso4＋bac12===cuc12＋baso4↓的反应中，只有钡离子与硫酸根离子反应生成难溶的baso4，而铜离子和氯离子没有发生化学反应。
[投影] cuso4溶液与bac12溶液反应的实质
2-2+2+2-cuso4 溶液与bacl2 溶液反应的实质为：so4 + ba == baso4↓，致使溶液中ba 和so4
-++的浓度减小；cucl2 溶液与agno3 溶液反应的实质为：cl + ag == agcl↓，致使溶液中ag
-和cl的浓度减小。
2、离子反应的实质：反应向着某种主要离子浓度减小的方向进行。
[注意] 某些离子反应，其离子数是增加的。如：
+-+-2na + 2h2o == 2na + 2oh + h2 ↑；cl2 + h2o ==h + cl + hclo
3、离子反应发生的条件
(1)复分解反应发生的条件：①生成难溶物；②生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)；③生成易挥发的物质(co2 、nh3 等)；
(2)离子间氧化还原反应发生的条件：反应过程符合“以强制弱”的规律。如已知氧化性顺序：
3+--2+-3+-2+cl2 &br2 &fe&i2 ，则还原性顺序为：cl <br <fe <i 所以反应2fe + 2i == 2fe +i2 能
3+-2+够进行；而反应2fe + 2br ==2fe +br2 不能进行。
四、离子方程式
概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
1、书写离子方程式的步骤
(1)写：写出化学方程式，一定要注意配平；
2
、、、、、、、
(2)改：将可溶性强电解质改写成离子形式；（不溶性强电解质、弱电解质写化学式）
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子；
(4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。
例如：写出碳酸钙和盐酸反应的离子方程式
[分析]
按照上述离子方程式的书写步骤：
①写：caco3 +2hcl ＝cacl2 + h2o +co2 ↑
+-2+- ②改：caco3 +2h + 2cl ＝ca 十2cl +h2o +co2 ↑
+2+ ③删：caco3 + 2h ＝ca + h2o +co2 ↑
④查；反应前后各元素原于个数及电荷数相等，即质量守恒、电荷守恒，确认离子方程式正确。
又如：写出agno3 和cu反应的离子方程式
[分析]
按照书写步骤：
①写：2agno3 + cu== cu(no3)2 +2ag
+-2+- ②改：2ag + 2no3 + cu == cu + 2no3 + 2ag
③删：将没参加反应的n()3—从方程式两边删去：
+2+ 2ag +cu＝cu +2ag
④查：反应前后各元素原子个数必须守恒，电荷必须守恒，不能写成：
+2+ ag +cu＝cu + ag
因为此离子方程式虽然原子个数守恒，但电荷不守恒
[板书] 3、离子反应方程式的意义：
①
②揭示离子反应的实质。不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
[板书]四、关于离子大量共存问题：
[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+与cl-；ba2+与co32-、so32-等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4+与oh-等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。
[练习]判断下列各种离子能否大量共存：
① ca2+、na+、co32-、no3- ②ba2+、na+、so42-、no3-、
③nh4+、k+、cl-、so42- ④hco3-、so42-、h+、k+
3
篇五：高一化学离子反应教案经典
高一化学集体备课内容
第二节离子反应教案
教学目的：
1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。
4、培养学生自学能力和抽象思维能力。
教学方法：实验法
教学难点：离子反应方程式的书写方法
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学过程：
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节离子反应
[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
分析得出电解质的概念。
[板书] 一、电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。
[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：hcl气体、 ca(oh)2 固体、kno3固体、co2 、hg 、 nh3 、koh溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[演示实验] p14实验1-1
让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。
[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
（可自制表或幻灯）
[讨论]：①在盐酸溶液中有哪些微粒？
②在醋酸溶液中有哪些微粒？
③nahco3、nahso4在溶于水和熔融时电离有何不同？
请同学写出h2so4 、al2(so4)3 、bacl2 、nahso4 、nahco3在溶液中的电离方程式。 [过渡]电解质的概念，是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为什么能导电？说明在溶液中发生的复分解反应，实际上属于离子反应，下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
[板书]二离子反应
1、离子反应：凡是有离子参加的反应。
[实验] 请四位同学分别做实验：
（1）硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
（2）硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
（3）硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
（4）硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
[设问] ①分别发生什么现象？
②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）
③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
用实验证明实验①中cu2+和cl- 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。
[演示动画]（ba2+ + so42- = baso4
[板书] 2、离子反应的表示方法
离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？
小结后得出离子反应方程式的意义。
[板书] 3、离子反应方程式的意义：
①
②揭示离子反应的实质。不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？
我们如何书写这些离子方程式呢？
[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
①
②
③
④写出化学方程式易溶的强电解质写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）删去两边相同的离子检查（质量守恒、电荷守恒）
[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以naoh溶液与盐酸的反应和koh溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。
[小结] 酸碱中和反应的实质是h+ + oh- =h2o ，酸电离出来的h+ 与碱电离出来的oh- 结合成弱电解质h2o。
[练习] 写出离子方程式：
①
②
在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中通入氯化氢
③
④氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液
分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。
[演示]在试管中加入nahco3溶液约1ml，然后再加入bacl2溶液约1ml，振荡。
[问] ①看到什么现象？②请同学们分析na
hco3溶液中是否存在大量的co32-？
[演示]做nahco3溶液与盐酸反应的实验。
分析得出nahco3溶液与盐酸反应的离子方程式。
请同学们写符合cu2+ + 2oh- = cu(oh)2 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。
[讨论]用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学反应原理。
[板书]三、碳酸根离子的检验
小结：1、如果被检物是可溶性碳酸盐，如na2co3、k2co3、（nh4）2co3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为：
co32- + 2h+ = h2o + co2
co2 + ca2++ 2oh- = caco3 + h2o
2、如果被检物是不溶性的碳酸盐，如3等，则该物质检验的离子方程式为：
caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2
co2 + ca2+ +2oh- = caco3 + h2[讨论]如何检验：bacl2 、 cacl2 、 k2co3 [过渡]将bacl2 、 cacl2 、 k2co3三种溶液混合，会不会发生化学反应呢？
[板书]四、关于离子大量共存问题：
[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+与cl-；ba2+与co32-、so32-等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4+与oh-等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。
[练习]判断下列各种离子能否大量共存：
①
ca2+、na+、co32-、no3- ②ba2+、na+、so42-、no3-、
③nh4+、k+、cl-、so42- ④hco3-、so42-、h+、k+
第三节化学反应中的能量变化教案
【教材分析】
本节内容是原教材没有、在新教材中新编的，课文中有关放热反应和吸热反应的概念，原教材在高中化学第一册第二章第四节“反应热”中有所涉及。新教材的这一节内容具有如下特点：
1. 强化能量观念教育──从高中化学开篇就对学生进行初步的化学热力学知识的熏陶，引起学生把化学变化纳入能量不同形式转化的规律体系之中，突出了化学能与热能相互转化的主体形式，重视学科思想的渗透。
2. 关注社会热点问题――能源是关系人类社会可持续发展的基本问题之一。本节从化学反应与热能关系的角度阐明了化学对社会发展的重大作用，分析了燃料充分燃烧的意义与方法。
【教学目标】
知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。
（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。
能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。
情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。
【教学设计】
教与学活动建议：
化学反应中的能量变化
一、1. 化学反应伴随着能量变化；人们利用反应时释放的能量。
引入新课的途径很多：（1）可从初中化学所学的“燃烧条件”引入；
（2）可从化学反应时伴随着能量变化的实验或生活现象引入；
（3）可从生产、生活中化石燃料的利用引入；
（4）可从当前国际上原油价格猛涨的热点问题引入；
（5）可由学生提供化学反应中能量变化的种种现象引入??
2. 放热反应和吸热反应。
提交者：刘学涛 答题内容：授导型学习设计方案.doc及其课堂电子讲稿 高中化学离子反应教学设计 教学目标： 知识与技能：为了更好地美化PowerPoint,我们可以在PowerPoint里插入艺术字，使这篇演示文稿美观、别具一格。 过程与方法：采用任务驱动式教学，学生边上机操作，边探讨交流、边活动边总结的方法，教师及时点拨，让学生在动手实践的同时，发现问题、解决问题。 一、设计思想 化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 1、教材分析 课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。 2、学情分析 学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 二、教学目标 根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为： 知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、 2碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl-、SO 4 2-等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。 -、CO 3 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。 三、教学重点与难点 离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液
《离子键》教学设计 教学目标 知识技能：1.掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。； 能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力,培养学生对微观粒子运动的想象力。 科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 重点、难点离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程设计 【引言】前几节我们学习了元素周期表的知识，了解到原子结构与元素性质关系密切，现已发现的元素有一百多种，元素是组成物质的成分，现已发现的物质有千万种。 【设问】1．为什么一百多种元素可形成这么多种物质？ 2．原子是怎样结合成分子的？H2是由两个原子构成的，两个He原子能否构成He2? 3．原子总是按一定比例结合成分子，如H2O，而形成的分子性质差别很大，如H2O 不可燃，而H2S可燃. 要解决这些问题要在原子结构的基础上，进一步研究原子间的相互作用问题。 【引课题】化学键 【演示实验】钠在氯气中燃烧 【板演】请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程 【多媒体动画】氯化钠的形成过程及晶体模型 【说明】：Na+和Cl-之间除了有静电吸引的作用外，还有电子和电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴阳离子之间通过静电作用形成了稳定的化合物。 【板书】一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 【引问】根据氯化钠的形成过程和离子键的定义，思考形成离子键需要那些条件？那些元素间易形成离子键呢？ 【板书】2．离子键的形成条件 活泼金属n+ 【板书】3．成键微粒：阴离子和阳离子 【板书】4．键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用 离子还包括：SO42-、CO32-、 OH-、 NH4+----等等原子团 【板书】5．离子化合物：由离子键构成的化合物 ①活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物。 ②大多数盐和强碱 【问题】当氯化钠熔化时，离子键怎样变化？NaF、CsCl、NaCl都是由离子键形成的离子化合物，但是它们的熔点各不相同，原因是什么？
学科教师辅导学案
③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【领悟·整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。 精讲精练 【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 第1课时离子键 学习目标 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 学习过程 一、离子键 【实验探究】 实验:钠在氯气中燃烧(课本21页实验12) 现象:。 化学方程式:。 请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。 【思考交流】 在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力? 1.离子键的定义:带相反电荷离子间的相互作用。 (1)成键微粒:。 (2)相互作用:(包括和)。 (3)成键过程:。 2.形成条件: (1)二元素化合物:和之间形成的化合物。 (2)多元素化合物:含氧酸根与、铵根与、氢氧根与等。 例如:。 二、离子化合物 1.定义:由构成的化合物。 2.存在:。 三、电子式 1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。 2.写出下列原子的电子式: Na Mg C N O Cl
Al F Si S 3.写出下列离子的电子式: H+Na+Mg2+Cl-S2- Br-H-K+O2-N3- 4.写出下列离子化合物的电子式: NaCl Na2S K2O MgCl2 MgO K2S CaF2 5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程 例:NaCl: K2S: MgBr2: MgO: CaF2: 【思考】 用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题? 随堂检测 1.下列说法正确的是() A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()
2020年高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品学案精编版
第二节电解质（学案） （第2课时） 电解质在水溶液中的反应 {教学目标} 知识与技能： 1、了解离子反应和离子方程式的含义。 2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。 3、掌握一些简单离子方程式的书写。 过程与方法： 学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。 情感态度与价值观： 发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。 {教学重点与难点}：离子方程式的书写 【课前预习区】： 1、电解质是指；电解质分为和；强电解质是指；弱电解质是指 ;常见的强电解质物质类别 有 2、.强电解质的电离方程式：H2SO4= ； NaHSO4= ；NaHCO3= Ba(OH)2= ；NH4NO3= ；。 3、弱电解质的电离方程式：H2CO3， HClO NH3·H2O ，Cu(OH)2。（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“”来代替。）
4、在溶液中可以写成离子形式的常见物质类别为，不能写成离子形式的常见物质类别为 5、电解质溶液的导电性与有关，离子浓度越大，导电性越，反之，越。 6、离子反应的概念：叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 7、离子方程式：溶液中用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。 8、离子方程式的书写方法 9、离子方程式表示的意义 10、试写出下列反应的离子方程式 ① KCl与NaOH ② Ca(OH)2与HNO3 ③ NaCl与AgNO3 ④ BaCl2溶液与CuSO4溶液 【课堂互动区】 二、电解质在水溶液中的反应 1、离子反应 【探究实验】 按P43图2-2-8所示装置连接，向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化。 问题探究： 1.电流计指针读数如何变化，说明了什么？
高一化学上册必修1《离子反应》教案 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 1、离子反应--有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
第四节化学键 离子键——高一化学公开课教案 一教学目标 知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。 二、本节教材简析 本节教材是高一化学“第五章物质结构元素周期律”的第四节，前三节已学习了原子结构以及原子结构与元素性质递变关系的知识，这一节及后两节继续学习有关原子怎样互相结合，以及充分结构与物质性质的关系知识。 原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。学好本节知识，对全面理解物质结构十分重要。 本节内容包括两部分：一部分为离子键的概念，另一部分是用电子式表示离子化合物形成的过程。其特点是概念较抽象，电子式的运用这个化学基本能力之一学生是陌生的，有一定的难度。 三、本节教学重、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程，既是教学重点，也是教学难点。 四课时安排：一课时 五、本节教学方法 计算机多媒体辅助讲解法。 六、教具 多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕、盛有氯气的集气瓶、金属钠、
小刀、滤纸、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 七、教学过程 [新课导入] 迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过上面几节课的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。同学们，你们可曾考虑过，这一百多种元素是如何构成这么多种物质的，要想搞清楚这些问题，还要深入学习一下今天的内容------化学键。 [影幕显示] 化学键（chemical bond ）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。 过度：化学键可以分为:离子键、共价键等，今天我们首先来学习-- 离子键。 过度：在初中化学课本中我们曾学习过离子化合物,常见的离子化合物有那些呢? 学生：氯化钠 氢氧化钠 硫酸锌 氯化镁 等. 下面我们就一起来亲自制备一种离子化合物-------氯化钠 [演示实验5-4]钠与氯气反应生成氯化钠 请一位同学描述实验现象 [影幕显示]实验现象：A 、剧烈燃烧B 、发出黄色的火焰C 、产生大量白烟 原因分析：钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状. [影幕显示5] 2Na + Cl 2 问：钠与氯气是怎样形成氯化钠的？ [影幕显示] NaCl 形成的微观过程 学生：请大家根据我们刚才的分析来填写课本P102页表5—14 [影幕显示5]
高中化学离子反应的优秀教案 篇一：《离子反应》优秀教案 高xx级化学《离子反应》教案 （第一课时）（李季全） 一.教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、 难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法
讨论＋探究＋实验四.教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物： 1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
学案一离子反应物质在水溶液中的行为：1、溶解性 2、电离能力 一、溶解性 需熟记的难溶物质: 碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH 3.H 2 O外，其余均为难溶物。 例如：Mg(OH) 2（白沉），Fe (OH) 3 （红褐色沉淀），Cu(OH) 2 （蓝色沉淀）, 等等。 酸：除H 2SiO 3 （白沉）外，其余均为可溶。 盐：AgCl,BaSO 4,BaCO 3 ,CaCO 3 等 二、电离（1、能否电离 2、电离能力如何） 1、能否电离 或熔融状态下能够导电的化合物。（具备电离成离子的能力） 包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。 或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力 ） 包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等 单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。（不电离） 注意： （1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。 例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电 NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电 二者是否为电解质？ （2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。 例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？ CO2和NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗? （3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________ ①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14）盐 酸 练习2、下列叙述中正确的是（） A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子； C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离 子； D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水 后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。 练习3、下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质， 练习4、下列物质属于电解质的是（） A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾 练习5、下列物质分类组合正确的是 2.电离能力如何 强电解质和弱电解质（电离能力） （1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。 弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。
教案 课题：第二章第二节离子反应(一) 授课班级 课时 教学目的 知识 与 技能 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能 力 过程 与 方法 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形 成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定 义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 情感 态度 价值观 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重点电解质的概念 难点电解质的概念；探究碱和盐的定义 知识结构与板书设计 第二节离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―NaHSO4== Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3== Na＋+ HCO3― 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、
师生活动［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为 单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可 以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应 中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的 反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 ［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 ［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。 培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。
新人教版高中化学《离子键》精品教案 教学目标 知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。 重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程设计 【问题探究】 1、我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷 的物质世界。它们是怎样形成的，你知道吗？ 2、两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子却不能结合在一起，为什么？！为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢？要想知道这些问题，我们必须学习<<第三节化学键>>。这节课我们学习<<离子键〉〉 【板书】第三节化学键 一、离子键 【定向自学】 1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。请同学们先看看课本P21［实验1-2］ 2、【实验】让学生上黑板做实验。指导学生正确地完成实验，同时和学 生一起来复习回忆：钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法； 【展示交流】观察［实验1-2］，让同学站起来叙述观察到的实验现象，并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因。 【巩固训练】让学生到黑板写出反应式。并填表格1 表格1 【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。 【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程：钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗？ 【副板书】不稳定。 【问题探究】它们怎样才能稳定呢？（同时板书稳定） 【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子，（同时板书电子转移箭头），
第二章第二节离子反应（1） 【学习目标】 1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念； 2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写； 3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。 【学习重点】 1．电解质、非电解质的判断 2．电离方程式的书写 【预备知识】 根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。 思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？ 【基础知识】 一、电解质、非电解质 1．在条件能导电的，称作电解质； 在条件下都不能导电的，称作非电解质。 2在能，这样的电解质称为强电解质。 在能这样的电解质称为弱电解质。 【课堂练习】 1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因 （1） NaCl溶液是电解质。 （2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 （3）酸碱盐都是强电解质。 （4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 （5）因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。 2．下列物质中，属于非电解质的是（） A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2 3．下列常见物质中①H2O ②NaCl晶体③冰醋酸④SO2 ⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号） 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：________________________________________________的过程。 2．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。 3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _____________________________________________________________ HCl： _____________________________________________________________ H2SO4：_____________________________________________________________ Ba(OH)2：_____________________________________________________________ Na2CO3：_____________________________________________________________ 【过关训练】
第二节离子反应 教学目的： 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义； 6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 11、培养学生科学探究的思维方式和能力； 12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题； 13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工； 14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点： 1、电解质的概念； 2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点： 1、电解质的概念； 2、探究碱和盐的定义； 3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 课时安排：2课时 第一课时 教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 ［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
《离子键》教学设计 大城一中董长珠 【教材分析】:本节课是物质结构中的一部分，学生通过学习应能进一步认识性质和结构的关系。由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进行分析离子键的形成。 【教学对象分析】:学生在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是又原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。简单分析离子化合物的形成过程。也能画微粒结构式意图。 我校学生全为自费生，基础较差。空间想象能力、对抽象理论知识理解能力较弱。必须设法把理论直观化，化难为易，充分调动学生兴趣，使之主动投入到整个教学过程中才能取得较好的效果。 【目的要求】: 掌握化学键、离子键的概念和离子键的形成，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 【重、难点】: 离子键和用电子式表示化合物的形成过程 【教学方法、特点】: 1.用powerpoint制作电子板书，投影到银幕，笔记预先分发给学生，但把重点内容留空，让学生在课堂上自己补充，加深印象。(减少了老师板书、学生记笔记的时间，为在40分钟的课堂上扩大容量预留了空间。) 2.利用flash软件从两个不同角度制作动画，模拟氯化钠离子键的形成，把抽象理论直观化。 3．强调学生主体作用，学生思考、讨论、练习占课堂时间50%以上。 4．利用实物展示仪展示学生练习，在较短的时间内完成多份对错不同的练习的分析讲解。
【教学过程】:
氯原子接到电子，迅速“长胖”，带上负电荷。两离子继续靠近，到一定距离停止，中间闪烁出现一黄色的“离子键”。 下面请大家想一想，哪些元素的微粒之间容易形成离子键 （学生讨论，结论是活泼金属元素和活泼非金属元素，进一步引导：） 它们位于元素周期表的哪些族 （学生讨论）卤素和第Ⅵ主族的氧元素硫元素都是活泼的非金属元素，活泼金属位于第ⅠA、ⅡA主族。在化学变化中分别容易得、失电子变成阴、阳离子，再通过静电作用形成离子键。（分步显示：） 2.离子键的形成： →阳离子 →阴离子 前面我们可以看到，离子键的形成主要是最外层电子的数目发生了变化，那么，我们用什么方法来形象地表示最外层电子数的变化呢 屏幕上是表示氯化钠的形成过程的电子式。我们可以用一些小点或小叉来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。（清屏幕） 氯化钠的形成过程 最外层电子：·× ⅠA、ⅡA 的活泼 金属元素的原子 ⅥA（O、S）ⅦA的 活泼非金属元素 离 子 键
第二节离子反应学案（三）【学习目标】 巩固离子方程式的书写，掌握离子共存问题，复习溶解性表。 导学过程： 1、常见易溶于水易电离的物质： 三大强酸（H 2SO 4 、HCl、HNO 3 ），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH) 2 、Ca(OH) 2 ），可溶性盐，这 些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 常见物质的溶解性 口诀：溶碱一共有四种，钾钠钡氨在其中，钙碱微溶要注重。 钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶，硫酸盐除银钡钙，盐酸盐除银不溶。 解释：NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、 NH 3 ·H 2 O溶，Ca(OH) 2 微溶，其他碱大多数不溶。（但注意的 是：NH 3·H 2 O难电离，所以在离子方程式中不能拆开。） 钾盐（KXX）；钠盐（NaXX）；硝酸盐（XXNO 3）；铵盐（NH 4 XX）全溶 碳酸盐，只有K 2CO 3 、Na 2 CO 3 、（NH 4 ） 2 CO 3 溶，其余碳酸盐（XXCO 3 ）不溶 盐酸盐（XXCl），只有AgCl↓（不溶） 硫酸盐（XXSO 4），只有Ag 2 SO 4 ↓ Ba SO 4 ↓ Ca SO 4 ↓ 2、离子方程式的书写步骤：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。 ③删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子） 如2Fe2+ ＋4Cl—＋Cl 2 ＝2Fe3+＋6 Cl—删后得到离子方程式为： ④查：利用守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和守恒检查正误 3、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应。 ▲4、快速判断离子方程式正误的方法： （看几看，不用将整个离子方程式写一次） ①看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）， 如：判断Fe2+ ＋Cl 2 ＝Fe3+＋2 Cl—是否正确？ ②看化学式的拆分是否正确 如：碳酸钙与盐酸反应：判断CO 32—＋2H+ ＝H 2 O ＋CO 2 ↑是否正确？ ③看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)， 如：铁与稀硫酸反应：判断2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑是否正确？ ◆5、离子共存问题： 只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。 不能共存的离子组有： 【1】发生了复分解反应（生成↓或↑或H 2 O或弱电解质） 规律： （一）、常见能生成↓的离子有：
湖南省株洲市第四中学高一化学离子反应教案 一、教学目标： 知识与技能 1.使学生了解电离、电解质。 2.使学生理解酸、碱、盐的概念。 3.掌握电离方程式的书写。 过程与方法 培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观 通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。 二、教学重、难点： 重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。 难点：电解质、非电解质的判断。 三、教学方法 实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。 四、教具准备 多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。 五、教学过程 [引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物； 同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。 [板书］酸碱盐在水溶液中的电离 [演示实验]溶液导电性实验： 请同学们认真观察实验并根据实验现象完成下表。 物质NaCl 固体 NaCl 溶液 水氨水 NaOH 固体 NaOH 溶液 盐酸 溶液 蔗糖 溶液 酒精 溶液 能否导 电不导电导电不导电导电不导电导电导电 不导 电 不导 电
盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 [提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？ 这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [板书] 2、非电解质： 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 [分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。 [练习] 已知：CO2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？ [分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。 [分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 [小结] 电解质要注意以下几点： 1、在水溶液里或熔融状态下能导电 2、电解质是化合物 3、电解质必须是本身电离出离子 那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl溶液能导电，NaCl固体不能导电呢？又能说明什么？