d区元素习题目录
一判断题；二选择题；三填空题；四完成反应方程式；五计算和回答问题一判断题返回目录
1 所谓内过渡元素指的是d区元素。（）
2 第一过渡系元素是指第四周期的过渡元素。（）
3 第二过渡系元素是指第五周期的过渡元素。（）
4 第三过渡系元素是指第六周期的过渡元素。（）
5 第Ⅷ族过渡元素属于内过渡元素。（）
6 Zr与Hf性质相似是由惰性电子对效应造成的。（）
7 钼是我国的丰产元素之一。（）
8 钨是我国的丰产元素，储量为世界首位。（）
9 Fe3+和Cr3+的硫酸盐都可形成矾。（）
10 d区元素全都是重金属。（）
11 一般说来，同一族过渡元素的原子半径随原子序数的增加而增大。（）
12 同一周期副族元素的原子半径随着原子序数的增加而依次减小。（）
13 过渡元素都是金属元素，也称作过渡金属。（）
14 在过渡元素中化学性质最活泼的是钪副族。（）
15 多数过渡元素都可以形成多种氧化值的化合物。（）
16 第一过渡系元素的第一电离能随原子序数的增大而依次减小。（）
17 MnO4-具有颜色是由于发生电荷迁移而造成的。（）
18 CrO42-具有颜色是由于产生d-d跃迁而造成的。（）
19 中心离子电子构型为d1～d9的配离子大多具有颜色。（）
20 中心离子电子构型为d0或d10的配离子大多是无色的。（）
21 过渡元素的许多水合离子和配合物呈现颜色，其原因多是发生d-d跃迁而造成的。()
22 在所有金属羰合物中，金属元素的氧化值都是零。（）
23 金属羰基配合物受热易分解为金属和一氧化碳。（）
24 ds区元素原子的次外层都有10个d电子。（）
25 在d区元素中以ⅢB族元素最活泼。（）
26 许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。（）
27 许多过渡金属及其化合物具有催化性能。（）
28 第一过渡系元素比相应的第二、三过渡系元素活泼。（）
29 第一过渡系元素中，从Sc到Mn，元素的最高氧化值等于其族序数。（）
30 在过渡元素中最高氧化值出现在第三过渡系的Ⅷ族中。（）
31 在所有单质中，硬度最大的是铬。（）
32 在所有单质中，熔点最高的是钨。（）
33 (NH4)3PO4·12MoO3·6H2O属于杂多酸盐。（）
34 在羰合物中，直接与金属原子相连的原子是氧原子。（）
35 ⅥB族中各元素的价层电子构型为(n-1)d5ns1。（）
36 铬的最高氧化值等于其族序数。（）
37 Cr、Mo、W都是重要的合金元素。（）
38 Cr2O72-呈现颜色是因为发生了d-d跃迁。（）
39 CrO42-呈现颜色的原因是发生了电荷迁移。（）
40 Cr(Ⅲ)的配合物具有颜色是由于发生了d-d跃迁。（）
41 金属铬具有耐腐蚀性是因为铬的硬度大。（）
42 ⅥB族各元素都能形成多酸化合物。（）
43 在Cr的化合物中，毒性最大的是Cr(Ⅵ)的化合物。（）
44 铬能缓慢地溶于稀盐酸或稀硫酸，生成Cr3+和H2。（）
45 K2Cr2O7是一种同多酸盐。（）
46 在CrCl3溶液中加入氨水可以生成[Cr(NH3)6]3+。（）
47 实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。（）
48 在水溶液中CrO5很不稳定，容易分解。（）
49 Cr(Ⅲ)形成的配合物大多数是六配位的，呈八面体构型。（）
50 H2Cr2O7的酸性比H2CrO4的酸性强。（）
51 在铬钾矾溶液中加入氨水可以生成Cr(OH)3沉淀。（）
52 次氯酸钠是强氧化剂，它可以在碱性介质中将[Cr(OH)4]-氧化为Cr2O72-。（）
53 中，Br2(l)可以将Cr3+氧化为CrO42-。（）
54 在CrO5中含有-O-O-键，Cr的氧化值为+6。（）
55 CrO5在水溶液中不稳定，易分解生成Cr3+和O2。（）
56 CrO5在戊醇中稳定性较强，并呈蓝色。（）
57 在[Mn(CO)5]Cl中，Mn的氧化值为+1。（）
58 在Na[Mn(CO)5]中，Mn的氧化值为-1。（）
59 在锰的化合物中，锰的最高氧化值等于它在周期表中的族序数。（）
60 锰可以用作炼钢中的去氧剂。（）
61 锰的氢氧化物的酸性随氧化值的增大而增强。（）
62 锰的氧化物的酸性随氧化值的增大而逐渐增强。（）
63 金属锰与稀HCl反应生成MnCl2和H2。（）
64 锰与O2在加热条件下反应生成MnO。（）
65 锰与F2在加热条件下反应生成MnF2。（）
66 Mn2O7是高锰酸的酸酐。常温下为黄绿色油状液体。（）
67 MnO4-呈紫色，这是由于d-d跃迁所致。（）
68 经过灼烧的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3都不易溶于酸。（）
69 MnO42-在强碱性溶液中稳定。（）
70 在K2MnO4溶液中加入HAc可以生成KMnO4和MnO2。（）
71 KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。（）
72 KMnO4必须存放在棕色瓶中保存。（）
73 在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。（）
74 Mn(OH)2能被空气中的氧氧化。（）
75 MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是MnO4-和MnO2。（）
76 铁系元素在地壳中丰度最大的是铁。（）
77 浓H2SO4能使铁的表面钝化，所以可以用钢质容器贮存浓H2SO4。（）
78 铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。（）
79 Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2还原性强弱的顺序是Ni(OH)2 80 铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化性强弱的次序为：Fe(Ⅲ)>Co(Ⅲ)>Ni(Ⅲ)。（） 81 铁、钴、镍能被磁场强烈吸引，所以被称为顺磁性物质。（） 82 铁、钴、镍都能溶于稀酸而形成水合离子。（） 83 金属铬可以被浓硝酸钝化，金属铁也可以被浓硫酸钝化。（） 84 Fe(Ⅲ)盐溶液常呈现黄色是因为溶液中[Fe(H2O)6]3+是黄色的。（） 85 在水溶液中Fe3+与浓氨水可以形成[Fe(NH3)6]3+。（） 86 在FeSO4溶液中加入浓氨水不能生成[Fe(NH3)6]2+。（） 87 氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。（） 88 黄血盐溶液是黄色的，赤血盐溶液是红色的。（） 89 普鲁士蓝和滕氏蓝是两种组成、结构都不相同的物质。（） 90 无水FeCl3具有一定的共价性，可以升华。（） 91 FeF3、FeCl3、FeBr3热稳定性高低的顺序是FeBr3>FeCl3>FeF3。（） 92 Fe3+与F-、SCN-、CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe(CN)6]3->[Fe(NCS)6]3->[FeF6]3-。（） 93 配位数为4的Ni(Ⅱ)的配合物都是顺磁性物质。（） 94 Ni(Ⅱ)的平面正方形配合物呈反磁性。（）。 95 Ni(Ⅱ)的八面体构型配合物是外轨型配合物。（）。 96 [Co(CN)6]3-是低自旋配合物，具有较强的稳定性。（）。 97 水溶液中[Co(NCS)4]2-很稳定，不易发生解离。（）。 98 Co(Ⅱ)的配合物都是蓝色的，在水溶液中稳定性较差。（） 99 Na3[Co(NO2)6]试剂可用于鉴定溶液中的K+。（）。 100 [Ni(H2O)6]2+为蓝色。（）。 101 CoCl3在水中能存在。（） 102 Co2O3是黑色的稳定化合物。（） 103 Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。（） 104 钛在自然界储量丰富，但由于工业化生产较晚，且提取困难，所以人们称钛为稀有金属。（）105 钛不能与氯、溴、碘反应生成TiCl4、TiBr4和TiI4。（） 106 Ti(Ⅳ)在水溶液中是以TiO2+形式存在。（） 107 TiCl4是以离子键为主的化合物。（） 108 钛能与骨骼、肌肉生长在一起，可用于接骨，制作人工关节，被誉为亲生物金属。（） 109 高温下钛能与氟、氧反应生成TiF4、TiO2。（） 110 在水溶液中难以制出Ti(Ⅱ)化合物。（） 111 含钛、铌各半的合金是超导材料。（） 112 水溶液中的TiO2+是以链状聚合形式[Ti-O-Ti-O-]n2n+存在。（） 113 钒的化合物都没有毒。（） 114 加热时钒可直接与氧反应生成V2O5。（） 115 加热时钒可直接与氟反应生成VF5。（） 116 加热时钒能与碳、氮、硅生成间充型化合物。（） 117 氧化值为+2的钒的氧化物、硫化物、卤化物都没制得。（） 118 钒与溴、碘反应的产物是VBr3、VI3。（） 119 钒与氯只能生成VCl4。（） 120 氧化值为+5的钒化合物全是反磁性的。（） 二选择题返回目录 121 下列元素属于第二过渡系的是（）。 (A)Ti；(B)La；(C)Pd；(D)Au。 122 第一过渡系元素是指（）。 (A)第四周期过渡元素；(B)第五周期过渡元素； (C)镧系元素；(D)锕系元素。 123 下列离子中，半径最小的是（）。 124 下列金属元素中，其基态原子只有一个4s电子的是（）。 (A)钴；(B)镍；(C)铜；(D)锌。 125 下列金属中，不溶于冷的浓硝酸的是（）。 (A)Mn；(B)Cd；(C)Co；(D)Cr。 126 下列金属中，不溶于冷的浓硝酸的是（）。 (A)Fe；(B)Zn；(C)Ag；(D)Cu。 127 下列元素中，最不易形成含氧阴离子的是（）。 (A)Cr；(B)Mn；(C)Ni；(D)Fe。 128 第二、三过渡系元素性质的差别比第一、二过渡系元素的小，主要原因是（）。 (A)惰性电子对效应的结果； (B)屏蔽效应的结果； (C)双峰效应的结果； (D)镧系收缩的结果。 129 由于La系收缩，下列各组元素性质相似的是（）。 (A)La系与Ac系；(B)Ru、Rh、Pd；(C)Sc与La；(D)Zr与Hf。 130 下列元素中原子的(n-1)d亚层不为半满的是（）。 (A)Cr；(B)Mo；(C)Mn；(D)W。 131 下列金属中熔点最高的是（）。 (A)钛；(B)铬；(C)钼；(D)钨。 132 下列金属中，硬度最大的是（）。 (A)W；(B)Cr；(C)Mo；(D)Ni。 133 下列各组金属不溶于冷的浓硝酸的是（）。 (A)Zn和Ag；(B)Cr和Fe；(C)Ti和Mn；(D)Cu和Cd。 134 下列化合物中酸性最强的是（）。 (A)Nb(OH)5；(B)Zr(OH)4；(C)Hf(OH)4；(D)Ta(OH)5。 135 下列离子中，顺磁性最强的是（）。 (A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。 136 下列关于过渡元素氧化值的叙述中，错误的是（）。 (A)某些过渡元素的最高氧化值不一定等于族序数； (B)某些过渡元素可形成氧化值为负数的配合物； (C)少数过渡元素只有一种氧化值的化合物； (D)过渡元素的最高氧化值不能大于族序数。 137 下列元素中，熔点最低的是（）。 (A)Cr；(B)Zn；(C)Fe；(D)Mn。 138 下列化合物中，属于杂多酸盐的是（）。 (A)(NH4)3[P(Mo3O10)4]·6H2O；(B)KAl(SO4)2·12H2O； (C)Na10Mo12O41；(D)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 139 下列物质中，不属于多酸或多酸盐的是（）。 (A)H2S2O7；(B)(NH4)3PO4·12MoO3·6H2O； (C)(NH4)2S2O8；(D)H2Cr2O7。 140 钪、钇、镧的氢氧化物M(OH)3的碱性由弱到强的次序是（）。 (A)La-Y-Sc；(B)Sc-Y-La；(C)Y-Sc-La；(D)Y-La-Sc。 141 下列溶液中通入CO2(g)，不反应的是（）。 (A)K2MnO4；(B)K2FeO4；(C)Sc(OH)3悬浊液；(D)Fe(OH)3悬浊液。 142 下列离子能发生歧化反应的是（）。 143 下列元素为ⅥB元素的是（）。 (A)Ti；(B)W；(C)Pd；(D)Pt。 144 下列元素为我国丰产元素之一的是（）。 (A)Cr；(B)Mo；(C)Mn；(D)Cu。 145 金属铬与下列物质不反应的是（）。 (A)冷的浓HNO3；(B)HCl；(C)H2SO4；(D)Cl2。 146 下列酸中难溶于水的为.（）。 (A)H2MoO4；(B)H2CrO4；(C)HMnO4；(D)H2Cr2O7。 147 下列原子的核外电子排布，价层电子(n-1)d不为半满的是（）。 (A)Cr；(B)Mo；(C)W；(D)Mn。 148 下列氧化物中，颜色为绿色的是（）。 (A)MnO2；(B)Cr2O3；(C)Fe2O3；(D)Co2O3。 149 下列物质不是橙色的是（）。 (A)K2Cr2O7；(B)Na2Cr2O7；(C)H2Cr2O7；(D)H2CrO4。 150 下列氧化物受热分解能放出O2的是（）。 (A)CrO3；(B)FeO；(C)Cr2O3；(D)Fe2O3。 151 下列氧化物中熔点最低的是（）。 (A)TiO2；(B)V2O5；(C)Cr2O3；(D)Mn2O7。 152 下列物质中属于多酸盐的是（）。 (A)Na2S2O3；(B)Na2S4O6；(C)Na2CrO4；(D)K2Cr2O7。 153 下列氧化物既具有酸性又具有碱性的是（）。 (A)FeO；(B)CdO；(C)MnO；(D)Cr2O3。 154 下列氢氧化物中属于两性氢氧化物的是（）。 (A)Ni(OH)2；(B)Co(OH)2；(C)Mn(OH)2；(D)Cr(OH)3。 155 分离Fe3+和Cr3+可选用的试剂是（）。 (A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)Na2S；(D)H2S。 156 下列氧化物中，可溶于NaOH溶液的是（）。 (A)MnO2；(B)Fe2O3；(C)Cr2O3；(D)Co2O3。 157 下列离子中还原性最强的是（）。 (A)Cr2+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Cr3+。 158 下列物质不为绿色的是（）。 (A)Ni(OH)2；(B)K2MnO4；(C)Cr2O3；(D)CrO3。 159 下列氢氧化物中，颜色为白色的是（）。 (A)Cr(OH)3；(B)Mn(OH)2；(C)Fe(OH)3；(D)Ni(OH)2。 160 下列各物质中，在酸性介质中不能将Cr2O72-还原的是（）。 (A)Fe2+；(B)SO32-；(C)KI；(D)S2O82-。 161 在pH<2的介质中，Cr(Ⅵ)存在的形式主要是（）。 (A)HCrO4-；(B)Cr2O72-；(C)Cr2O72-+CrO42-；(D)CrO42-。 162 在pH>6的溶液中，Cr(Ⅵ)的主要存在形式是（）。 (A)HCrO4-；(B)Cr2O72-；(C)CrO5；(D)CrO42-。 163 下列各种离子能在酸性溶液中稳定存在的是（）。 (A)[Cu(NH3)4]2+；(B)Cr2O72-；(C)CrO42-；(D)MnO42-。 164 下列各溶液中加入Na2S溶液不生成硫化物沉淀的是（）。 (A)SnCl2；(B)ZnCl2；(C)CuCl2；(D)CrCl3。 165 下列各种离子中，与2mol·L-1NaOH(aq)作用生成沉淀，并且沉淀可完全溶于过量2mol·L-1NaOH(aq) 中的是（）。 (A)Ni2+；(B)Cr3+；(C)Cu2+；(D)Co2+。 166 下列氢氧化物中，属于典型两性氢氧化物的是（）。 (A)Fe(OH)3；(B)Co(OH)2；(C)Cd(OH)2；(D)Cr(OH)3。 167 在铬的下列物种中，还原性最弱的是（）。 (A)Cr2+；(B)Cr3+；(C)Cr(OH)3；(D)[Cr(OH)4]-。 168 下列物种在酸性介质中稳定性最强的是（）。 (A)MnO42-；(B)FeO42-；(C)CrO5；(D)CrO3。 169 下列离子中，氧化性最差的是（）。 (A)MnO4-；(B)Cr2O72-；(C)CrO42-；(D)FeO42-。 170 下列试剂中，与K2Cr2O7溶液在酸性介质中反应能生成气体的是（）。 (A)H2S；(B)KI；(C)H2O2；(D)AgNO3。 171 下列各溶液中，可与K2Cr2O7溶液反应生成沉淀的是（）。 (A)Ba(NO3)2；(B)SnCl2；(C)H2O2；(D)Fe(NO3)2。 172 下列溶液中加入过量的NaOH溶液颜色发生变化，但却没有沉淀生成的是（）。 (A)K2Cr2O7；(B)Hg(NO3)2；(C)AgNO3；(D)NiSO4。 173 下列各组离子中，在酸性条件下两种离子都不能存在的是（）。 (A)CrO42-、MnO42-；(B)Fe3+、Cr2O72-；(C)Hg22+、Cu+；(D)MnO4-、Co2+。 174 下列物质中，与CrCl3溶液反应时既生成沉淀又生成气体的是（）。 (A)锌粉；(B)氨水；(C)Na2S溶液；(D)NaOH溶液。 175 含有下列离子的各组溶液中，与H2S反应两离子都不生成沉淀的是（）。(A)Fe3+、Ni2+；(B)Cr3+、Mn2+；(C)Hg2+、Cu2+；(D)Ag+、Cd2+。 176 下列含氧酸酸性强弱排列次序错误的是（）。 (A)H3PO4 (C)H2CrO4>H2Cr2O7；(D)HMnO4>H2MnO4。 177 下列各对离子中，均不能与氨水作用生成配合物的是（）。 (A)Fe3+和Zn2+；(B)Cr3+和Bi3+；(C)Al3+和Co2+；(D)Mg2+和Ag+。 178 下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的是（）。 (A)CO32-、Al3+、Mg2+；(B)Br-、NO2-、K+、S2-； (C)I-、ClO3-、Ni2+；(D)Cr2O72-、Fe3+、Co2+。 179 下列物质在HAc溶液中能溶解的是（）。 (A)SrCrO4；(B)FeS；(C)CoS；(D)NiS。 180 下列各组离子在酸性溶液中能共存的是（）。 (A)S2-和Fe3+；(B)Sr2+和Cr2O72-；(C)Ag+和H2PO4-；(D)I-和Fe3+。 181 在NaOH—H2O2混合溶液中，下列离子不能被氧化的是（）。 (A)Mn2+；(B)Fe3+；(C)[Co(NH3)6]2+；(D)Cr3+。 182 下列各种离子在酸性溶液中能与NaBiO3反应的是（）。 (A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Cr3+。 183 由Cr2O3制备铬酸盐，应选用的试剂是（）。 (A)KOH(s)+KClO3(s)；(B)浓HNO3；(C)Cl2；(D)H2O2。 184 K2Cr2O7的微酸性溶液分别与下列物质反应没有沉淀生成的是（）。 (A)KBr；(B)H2S；(C)Ba(NO3)2；(D)Pb(NO3)2。 185 下列物质受热分解不产生单质的是（）。 (A)CrO5；(B)CrO3；(C)Cr(OH)3；(D)(NH4)2Cr2O7。 186 将下列氢氧化物加入NH4Cl溶液中，可以溶解的是（）。 (A)Fe(OH)3；(B)Mn(OH)2；(C)Cr(OH)3；(D)Co(OH)2。 187 下列各组物质中，能共存的是（）。 (A)MnO4-、Fe2+、H+；(B)MnO4-、Cr2+、H+； (C)Cr2O72-、Mn2+、H+；(D)Co2O3、Fe2+、H+。 188 下列各组物质溶解度相对大小正确的是（）。 (A)Ag2Cr2O7 (C)CaCrO4 189 某黄色沉淀不溶于水，但溶于热的稀盐酸，变成橙色溶液，冷却后可析出白色沉淀。这种黄色沉淀是（）。 (A)BaCrO4；(B)PbI2；(C)PbCrO4；(D)Ag2CrO4。 190 下列物质在HAc溶液中不溶解的是（）。 (A)MnS；(B)PbCO3；(C)SrCrO4；(D)BaCrO4。 191 下列物质受热分解不产生Cr2O3的是（）。 (A)(NH4)2Cr2O7；(B)K2Cr2O7；(C)CrO3；(D)K2CrO4。 192 加热分解下列物质，不生成氧气的是（）。 (A)KClO4；(B)K2S2O8；(C)(NH4)2Cr2O7；(D)KMnO4。 193 下列锰的氧化物中，酸性最强的是（）。 (A)Mn2O7；(B)MnO2；(C)Mn2O3；(D)MnO。 194 下列锰的各氧化值的化合物在酸性溶液中最稳定的是（）。 (A)Mn(Ⅱ)；(B)Mn(Ⅳ)；(C)Mn(Ⅵ)；(D)Mn(Ⅶ)。 195 金属锰与下列物质不反应的是（）。 (A)O2；(B)H2O；(C)H2；(D)HCl。 196 下列反应中，MnO2作催化剂的是（）。 (A)浓H2SO4+MnO2，加热；(B)浓HCl+MnO2，加热； (C)KClO3+MnO2，加热；(D)KOH+KClO3+MnO2，加热熔融。 197 固体KMnO4与浓H2SO4混合将（）。 (A)有O2生成；(B)有Mn2O7生成； (C)不反应；(D)有MnO2生成。 198 下列过渡元素中，最易形成含氧阴离子的是（）。 (A)Fe；(B)Mn；(C)Ni；(D)Cu。 199 下列实验室中所用试剂长期保存易变质的溶液是（）。 (A)KMnO4；(B)K2Cr2O7；(C)CoCl2；(D)NiSO4。 200 下列溶液中，需要保存在棕色瓶中的是（）。 (A)MnSO4；(B)K2Cr2O7；(C)KMnO4；(D)K2CrO4。 201 在含有下列各离子的溶液中，通入H2S没有沉淀生成的是（）。 (A)Mn2+；(B)Fe3+；(C)Cu2+；(D)Pb2+。 202 在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是（）。 (A)CrO42-；(B)Cr2O72-；(C)MnO4-；(D)MnO42-。 203 下列锰的各物种中，可以在酸性溶液中发生歧化反应的是（）。 (A)Mn2+；(B)MnO2；(C)MnO42-；(D)MnO4-。 204 下列试剂中，与H2S饱和溶液不反应的是（）。 (A)FeCl3；(B)K2Cr2O7；(C)MnSO4；(D)[Ag(NH3)2]+。 205 下列硫化物中，加入HAc溶液可以使其溶解的是（）。 (A)FeS；(B)CoS；(C)NiS；(D)MnS。 206 下列溶液中，能与MnO2反应的是（）。 (A)稀HCl；(B)稀H2SO4；(C)稀NaOH；(D)浓H2SO4。 207 下列物质不能与MnO2反应的是（）。 (A)Na2SO3+稀HCl；(B)稀HBr； (C)稀H2SO4；(D)浓H2SO4。 208 下列物质不可以作为无机颜料或涂料的是（）。 (A)TiO2；(B)Cr2O3；(C)Fe2O3；(D)MnO2。 209 下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是（）。 (A)H2O2；(B)Cl2；(C)Na2S2O3；(D)PbO2。 210 在Cr2O72-和MnO4-的混合溶液中，拟将两者分离可选用的试剂是（）。 (A)Na2SO4；(B)HCl；(C)Pb(NO3)2；(D)FeSO4。 211 可以用于分离Cr2O72-和MnO4-的试剂是（）。 (A)NaOH；(B)Pb(NO3)2；(C)NH3·H2O；(D)FeSO4。 212 下列氧化物中熔点最低的是（）。 (A)TiO2；(B)V2O5；(C)Cr2O3；(D)Mn2O7。 213 下列各种离子中，与饱和H2S溶液作用不生成硫化物沉淀的是（）。 (A)Cu2+；(B)Hg2+；(C)Cd2+；(D)Mn2+。 214 下列物质中，在酸性条件下与KMnO4不反应的是（）。 (A)MnO2；(B)H2S；(C)KBr；(D)KI。 215 下列各组物质可以发生反应的是（）。 (A)MnO4-和Mn2+；(B)Fe2+和Fe； (C)Zn2+和Zn；(D)Ag+和Ag。 216 下列物质中，能与KMnO4反应生成MnO42-的是（）。 (A)MnO2+H3O+；(B)MnO2+OH-；(C)NaHSO4；(D)Na2SO4。 217 下列物质中，不能在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO4-的是（）。 (A)PbO2；(B)NaBiO3；(C)(NH4)2S2O8；(D)KClO4。 218 下列物质在酸性溶液中能将Mn2+氧化为MnO4-的是（）。 (A)KClO4；(B)NaBiO3；(C)Na3AsO4；(D)H2O2。 219 下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是（）。 (A)PbO；(B)Bi3+；(C)NaClO；(D)(NH4)2S2O8。 220 在下列各组物质中，相互反应可生成氯气的是（）。 (A)NaCl+H2SO4；(B)MnO2+NaCl；(C)HCl+Br2；(D)KMnO4+HCl。 221 在酸性介质中，下列各组离子能共存的是（）。 (A)K+、I-、SO42-、MnO4-； (B)Na+、Zn2+、K+、SO42-、NO3-、Cl-； (C)Ag+、Na+、AsO43-、SO32-、S2-； (D)K+、Na+、S2-、SO42-、Cr2O72-。 222 KMnO4受热分解的产物是（）。 (A)K2O，MnO2；(B)K2O，MnO2，O2；(C)K2MnO4，O2；(D)K2MnO4，MnO2，O2。 223 下列四组混合离子，是对四种未知液离子鉴定的结果，其中肯定是错误的为（）。 (A)K+、Na+、Cl-、NO3-；(B)Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-； (C)K+、Br-、OH-、Al(OH)4-；(D)MnO4-、K+、S2-、H+。 224 下列各组离子在酸性溶液中能发生反应的是（）。 (A)Fe3+、SO42-、NO3-；(B)K+、I-、MnO4-、Na+； (C)Ba2+、Al3+、NO3-；(D)Na+、Zn2+、SO42-、Cl-。 225 下列物质中，在酸性条件下与KMnO4不反应的是（）。 (A)Mn2+；(B)K2S2O8；(C)SO32-；(D)CuCl2。 226 下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是（）。 (A)Na2O2；(B)NaNO2；(C)Na2SO3；(D)NaI(过量)。 227 下列各组离子中互不反应，可以共存的是（）。 (A)Cr2O72-、Br-、H+；(B)Sn2+、CrO42-、OH-； (C)MnO4-、Fe3+、H+；(D)MnO42-、Pb2+、OH-。 228 下列溶液中各物质不能共存的是（）。 (A)MnO4-、K+、Na+、NO3-；(B)MnO2、I-、H+、K+； (C)MnO4-、SO42-、K+、Fe3+；(D)Mn2+、Fe2+、H+、Cl-。 229 下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是（）。 (A)Cu+；(B)MnO42-；(C)Fe2+；(D)Mn3+。 230 下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是（）。 (A)Hg2+、Ni2+、Fe2+；(B)Ag+、Sn2+、FeO42-； (C)Co2+、Cr2O72-、Sb3+；(D)MnO4-、Cu2+、Fe3+。 231 用过量NaOH可将下列各组物质分离的是（）。 (A)Fe3+、Sn2+；(B)Mn2+、Ni2+；(C)Co2+、Fe2+；(D)Co2+、Ni2+。 232 在下列金属中不能被浓硝酸或浓硫酸钝化的是（）。 (A)Al；(B)Ni；(C)Fe；(D)Cr。 233 下列离子在水溶液中的颜色错误的是（）。 (A)Cr2O72-(橙红色)；(B)MnO4-(紫红色)； (C)Fe2+(淡黄色)；(D)Ni2+(绿色)。 234 下列离子中，还原性最强的是（）。 (A)Ag+；(B)Co2+；(C)Ni2+；(D)Fe2+。 235 下列物质中，属于配合物的是（）。 (A)KAl(SO4)2·12H2O；(B)K4[Fe(CN)6]； (C)KCr(SO4)2·12H2O；(D)NH4Fe(SO4)2·12H2O。 236 下列化合物中，能与NH4SCN作用生成血红色化合物的是（）。 (A)FeC2O4；(B)FeSO4；(C)NH4Fe(SO4)2·12H2O；(D)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 237 下列物质与浓HCl(aq)反应不生成氯气的是（）。 (A)Fe(OH)3；(B)CoO(OH)；(C)NiO(OH)；(D)MnO2。 238 酸性溶液中能将Fe3+转化为Fe2+而又不引入杂质的是（）。 (A)Sn2+；(B)Cu；(C)I-；(D)Fe。 239 下列试剂中，与Fe3+不反应的是（）。 (A)NaF；(B)NH3·H2O；(C)CuSO4；(D)KNCS。 240 下列离子中，易被空气中的O2氧化的是（）。 (A)Mn2+；(B)Cr3+；(C)Fe2+；(D)Co2+。 241 下列离子中，易被空气中的O2氧化的是（）。 (A)Fe2+；(B)Mn2+；(C)Ni2+；(D)Co2+。 242 下列溶液中，不易长期保存，需要时应现配制的是（）。 (A)ZnSO4；(B)FeCl3；(C)FeSO4；(D)CuSO4。 243 水合Fe3+的颜色是（）。 (A)绿色；(B)褐色；(C)黄色；(D)淡紫色。 244 下列各种离子在酸性溶液中还原性最强的是（）。 (A)Zn2+；(B)Fe2+；(C)Fe3+；(D)Ni2+。 245 下列离子能与黄血盐作用，并生成蓝色沉淀的是（）。 (A)Zn2+；(B)Cu2+；(C)Fe3+；(D)K+。 246 用以检验Fe2+的试剂是（）。 (A)NH4NCS；(B)K3[Fe(CN)6]；(C)K4[Fe(CN)6]；(D)H2S。 247 某过渡金属离子与强场配体形成的正八面体配离子磁矩为零，而与弱场配体形成的八面体配离子磁 矩为4.90B.M.，该金属离子可能是（）。 (A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。 248 某金属离子可以形成磁矩分别为5.92B.M.和1.73B.M.的两种八面体配合物，该金属离子是（）。 (A)Fe2+；(B)Fe3+；(C)Co2+；(D)Ni2+。 249 下列试剂中，可用来分离Fe3+与Pb2+的是（）。 (A)KNCS；(B)NaOH；(C)NH3·H2O；(D)H2S。 250 下列离子在水溶液中不与氨形成配合物的是（）。 (A)Cd2+；(B)Zn2+；(C)Fe3+；(D)Co2+。 251 下列离子在水溶液中与氨不能形成配合物的是（）。 (A)Zn2+；(B)Co2+；(C)Ni2+；(D)Fe2+。 252 下列物质中，易被空气中的O2氧化的是（）。 (A)Fe(OH)2；(B)Cr(OH)3；(C)Co2+；(D)[Ni(NH3)6]2+。 253 下列各对物质可以发生反应的是（）。 (A)Al2(SO4)3和Al；(B)FeCl3和Fe； (C)Pb(NO3)2和Pb；(D)Hg2(NO3)2和Hg。 254 下列离子中，氧化性最强的是（）。 (A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)K+；(D)Mg2+。 255 下列物质中，不能与Fe3+发生氧化还原反应的是（）。 (A)HI；(B)HBr；(C)H2SO3；(D)SnCl2。 256 下列试剂中，不能与FeCl3溶液反应的是（）。 (A)Fe；(B)Cu；(C)KI；(D)SnCl4。 257 下列离子中，能在酸性较强的含Fe2+溶液中大量存在的是（）。 (A)Cl-；(B)NO3-；(C)ClO3-；(D)BrO3-。 258 下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是（）。 (A)Fe2+、Na+、NO2-；(B)NH4+、Zn2+、Cl-； (C)Fe3+、K+、Cr2O72-；(D)Ca2+、Na+、NO3-。 259 下列各种离子中，与饱和H2S溶液反应不生成硫化物沉淀的是（）。 (A)Cd2+；(B)Ag+；(C)Fe3+；(D)Cu2+。 260 下列试剂中，不能将Fe2+氧化成Fe3+的是（）。 (A)Br2；(B)I2；(C)HNO3；(D)H2O2。 261 下列试剂能使KI-淀粉试纸变蓝的是（）。 (A)Hg2Cl2；(B)FeCl3；(C)NiSO4；(D)CoCl2。 262 Fe3+能与下列物质发生氧化还原反应并能生成沉淀的是（）。 (A)SnCl2；(B)S2O32-；(C)Cr3+；(D)H2S。 263 下列各溶液中，当加入过量NH3·H2O或过量NaOH(aq)时都生成沉淀，并且在此溶液中若加入铁粉时可使溶液质量增加的是()。 (A)Cu2+；(B)Ag+；(C)Fe3+；(D)Mg2+。 264 在含有下列离子的溶液中，分别通入H2S，有沉淀生成的是（）。 (A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe3+；(D)Co2+。 265 下列物质没有毒性并可用于净水的是（）。 (A)Fe(CO)5；(B)K2FeO4；(C)NH4VO3；(D)NiSO4。 266 下列各组离子可以用过量NaOH溶液分离的是（）。 (A)Bi3+和Fe3+；(B)Co2+和Bi3+；(C)Fe3+和Cr3+；(D)Bi3+和Ni2+。 267 下列离子中氧化性最强的是（）。 (A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Cu2+。 268 下列各溶液能使CuCl(s)、AgBr(s)、HgI2(s)、Fe(OH)3(s)均溶解的是（）。 (A)NH3；(B)NaCN；(C)KI；(D)Na2S2O3。 269 下列氯化物中，能形成双聚分子的是（）。 (A)CrCl3；(B)BCl3；(C)PCl3；(D)FeCl3。 270 下列离子与过量的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液反应可以生成沉淀的是（）。 (A)Fe3+；(B)Ni2+；(C)Co2+；(D)Hg2+。 271 下列各种离子中与适量氨水反应生成沉淀，氨水过量时沉淀不消失的是（）。 (A)Fe3+；(B)Zn2+；(C)Cu2+；(D)Cd2+。 272 下列各物质不能使KI-淀粉试纸变色的是（）。 (A)FeCl3(aq)；(B)Hg(NO3)2(aq)；(C)I2；(D)MnCl2(aq)。 273 下列物质中，可用于鉴定S2-的是（）。 (A)K3[Fe(CN)6]；(B)Na2[Fe(CN)5NO]；(C)K4[Fe(CN)6]；(D)Na3[Co(CN)5H2O]。 274 下列各组离子可以用过量氨水分离的是（）。 (A)Fe3+、Cd2+；(B)Zn2+、Cd2+；(C)Ni2+、Ag+；(D)Mn2+、Fe3+。 275 下列化合物能稳定存在的是（）。 (A)FeI3；(B)NiBr3；(C)CoCl3；(D)FeF3。 276 下列各组离子不能用过量氨水分离的是（）。 (A)Pb2+、Ag+；(B)Bi3+、Zn2+；(C)Fe3+、Mn2+；(D)Cu2+、Cr3+。 277 标准电极电势最大的是（）。 (A)Fe3+/Fe2+；(B)[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-；(C)Fe(OH)3/Fe(OH)2；(D)FeO42-/Fe3+。 278 下列物质中氧化性最强的是（）。 (A)MnO4-；(B)MnO42-；(C)Cr2O72-；(D)FeO42-。 279 下列物质在酸性条件下与H2O2作用不放出O2的是（）。 (A)CoO(OH)；(B)Fe(OH)2；(C)NiO(OH)；(D)K2Cr2O7。 280 下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是( ）。 (A)Cr3+、Sn2+、Fe3+；(B)Cr2O72-、MnO4-、Fe3+； (C)Co2+、Cu2+、Sb3+；(D)Fe2+、I-、Mn2+。 281 下列各组离子中，能够共存的是（）。 (A)Fe3+、Br-；(B)Fe2+、Cr2O72-、H+；(C)Fe3+、I-；(D)Fe2+、MnO4-、H+。 282 下列物质中，与Fe3+不发生反应的是（）。 (A)KI；(B)KSCN；(C)KMnO4；(D)K4[Fe(CN)6]。 283 下列反应中配离子为还原剂的是（）。 (A)[Cu(NH3)4]2+与Na2S；(B)[Fe(CN)6]4-与I2； (C)[Ag(NH3)2]+与KI；(D)[Fe(NCS)6]3-与NaF。 284 下列溶液能使Fe(OH)3溶解，而不能使AgI溶解的是（）。 (A)NaCN；(B)HCN；(C)NH4Cl；(D)Na2S2O3。 285 下列各组物质中，能共存的是（）。 (A)FeO42-、Fe2+、H+；(B)FeO42-、Mn2+、H+； (C)MnO4-、Cr3+、H+；(D)FeO42-、MnO42-、OH-。 286 下列各组物质中，溶解度相对大小错误的是（）。 (A)Na2Cr2O7>K2Cr2O7；(B)K2FeO4>BaFeO4； (C)Fe(OH)2>Fe(OH)3；(D)Na2TiO3 287 下列物质中没有毒的是（）。 (A)V2O5；(B)Fe2O3；(C)Ni(CO)4；(D)Cr2O72-。 288 下列氢氧化物中，颜色为绿色的是（）。 (A)Fe(OH)2；(B)Mn(OH)2；(C)Ni(OH)2；(D)Co(OH)2。 289 下列配离子在水溶液中最不稳定的是（）。 (A)[Co(NCS)4]2-；(B)[Co(NH3)6]3+；(C)[Fe(NCS)6]3+；(D)[Ni(NH3)6]2+。 290 下列配体中，不能与Ni2+形成配合物的是（）。 (A)H2Y2-(edta);(B)OH-；(C)NH3；(D)CN-。 291 下列离子中，颜色为蓝色的是（）。 (A)[Fe(H2O)6]3+；(B)[Co(NCS)4]2-；(C)[Co(NH3)6]2+；(D)[Co(NH3)6]3+。 292 下列氢氧化物中，颜色为绿色的是（）。 (A)Cu(OH)2；(B)Cd(OH)2；(C)Fe(OH)2；(D)Ni(OH)2。 293 下列物质不为绿色的是（）。 (A)[Ni(H2O)6]2+；(B)K2MnO4；(C)NiO；(D)Ni2O3。 294 下列离子中，颜色不为蓝色的是（）。 (A)[CoCl4]2-；(B)[Cu(NH3)4]2+；(C)[Ni(H2O)6]2+；(D)[Ni(NH3)6]2+。 295 下列氢氧化物中,氧化性最强的是（）。 (A)Fe(OH)3；(B)Ni(OH)3；(C)Co(OH)3；(D)Mn(OH)2。 296 下列氢氧化物中，还原性最差的是（）。 (A)Mn(OH)2；(B)Co(OH)2；(C)Fe(OH)2；(D)Ni(OH)2。 297 下列物质中，氧化性最强的是（）。 (A)MnO(OH)2；(B)NiO(OH)；(C)Fe(OH)2；(D)Co(OH)2。 298 下列离子在酸性溶液中不能存在的是（）。 (A)Cr2O72-；(B)Co3+；(C)Fe3+；(D)Hg2+。 299 分离Co2+和Mn2+可选用的试剂是（）。 (A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)HCl；(D)(NH4)2S。 300 下列氢氧化物中不能被空气中的氧氧化的是（）。 (A)Fe(OH)2；(B)Mn(OH)2；(C)Co(OH)2；(D)Ni(OH)2。 301 下列物质中，不能被空气中的O2氧化的是（）。 (A)Mn(OH)2；(B)Ni(OH)2；(C)Fe2+；(D)[Co(NH3)6]2+。 302 下列试剂中，能与CoCl2溶液反应生成粉红色沉淀的是（）。 (A)NH4Cl；(B)KNCS；(C)NaOH；(D)HCl。 303 含下列离子的各溶液，分别与Na2S溶液反应生成黑色沉淀的是（）。 (A)Cd2+；(B)Al3+；(C)Zn2+；(D)Ni2+。 304 下列氢氧化物中，颜色不为白色的是（）。 (A)Mn(OH)2；(B)Fe(OH)2；(C)Cd(OH)2；(D)Co(OH)2。 305 下列物质不为紫色的是（）。 (A)K2FeO4；(B)KMnO4；(C)[Fe(H2O)6]3+；(D)[Co(NH3)6]3+。 306 下列离子中，氧化性最差的是（）。 (A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)Hg2+；(D)Co2+。 307 下列离子中，顺磁性最强的是（）。 (A)[Fe(CN)6]4-；(B)[Fe(CN)6]3-；(C)[Ni(CN)4]2-；(D)[Ni(NH3)6]2+。 308 下列配合物属于反磁性的是（）。 (A)[Mn(CN)6]4-；(B)[Cu(NH3)4]2+；(C)[Fe(CN)6]3-；(D)[Co(CN)6]3-。 309 下列各配合物中，具有顺磁性的是（）。 (A)[Zn(NH3)4]2+；(B)[Hg(NH3)4]2+；(C)[NiCl4]2-；(D)[Cd(NH3)4]2+。 310 下列配合物在水溶液中最不稳定的是（）。 (A)[Fe(CN)6]3-；(B)[CoCl4]2-；(C)[Ni(NH3)6]2+；(D)[HgI4]2-。 311 下列物质中，具有强氧化性的是（）。 (A)Mn(OH)2；(B)Cr(OH)3；(C)CoO(OH)；(D)Fe(OH)3。 312 下列氢氧化物中，可以与浓HCl发生氧化还原反应的是（）。 (A)Fe(OH)3；(B)Co(OH)3；(C)Cr(OH)3；(D)Mn(OH)2。 313 下列各离子能在NH3(aq)中形成稳定配合物的是（）。 (A)Fe2+；(B)Fe3+；(C)Co2+；(D)Al3+。 314 下列配合物在水溶液中能被空气中的O2氧化的是（）。 (A)[Cu(NH3)4]2+；(B)[Co(NH3)6]2+； (C)[Ni(NH3)6]2+；(D)[Zn(NH3)4]2+。 315 分离Fe3+和Co2+可选用的试剂是（）。 (A)H2S；(B)NaOH；(C)(NH4)2S；(D)NH3·H2O+NH4Cl。 316 下列物质中，能被空气中的O2氧化的是（）。 (A)Fe(OH)3；(B)Mn(OH)2；(C)Ni(OH)2；(D)[Co(NH3)6]3+。 317 下列硫化物中仅有一种晶型的是（）。 (A)CoS；(B)NiS；(C)ZnS；(D)CuS。 318 有下列四组试剂，其中不用加任何试剂也不互相反应就可以鉴别的一组是（）。 (A)AgNO3、ZnCl2、CuSO4、NiCl2； (B)ZnSO4、CoCl2、NiSO4、CuSO4； (C)AlCl3、AgNO3、CoSO4、MnSO4； (D)Pb(NO3)2、AlCl3、MnSO4、FeCl3。 319 下列配离子空间构型不为四面体的是（）。 (A)[Zn(NH3)4]2+；(B)[Cd(NH3)4]2+；(C)[Hg(NH3)4]2+；(D)[Ni(CN)4]2-。 320 下列离子中氧化性最强的是（）。 (A)MnO4-；(B)Cr2O72-；(C)Fe3+；(D)Co3+。 321 下列各组离子，可以用过量NaOH溶液分离的是（）。 (A)Pb2+和Cr3+；(B)Sn2+和Zn2+； (C)Hg2+和Cd2+；(D)Sb3+和Ni2+。 322 下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（）。 (A)Fe2+、Fe3+；(B)Fe2+、Mn2+；(C)Co2+、Ni2+；(D)Mn2+、Co2+。 323 下列配合物不能被Cl2氧化的是（）。 (A)[Co(NH3)6]2+；(B)[Fe(CN)6]4-；(C)[Ni(NH3)6]2+；(D)[Cr(OH)4]-。 324 下列反应在碱性介质中不能进行的是（）。 (A)Fe(OH)3+ClO-→；(B)Co(OH)2+Br2→； (C)Cr(OH)3+H2O2→；(D)Ni(OH)2+IO3-→。 325 下列氢氧化物中，溶于过量氨水（必要时可加NH4Cl）后又易被氧化的是（）。(A)Ni(OH)2；(B)Co(OH)2；(C)Cu(OH)2；(D)Zn(OH)2。 326 下列氢氧化物与足量HI(aq)不能发生氧化还原反应的是（）。 (A)Fe(OH)3；(B)Co(OH)3；(C)Ni(OH)3；(D)Co(OH)2。 327 下列各组离子中，均能与氨水作用生成配合物的是（）。 (A)Co2+、Mn2+、Ni2+；(B)Fe2+、Cu2+、Ag+； (C)Ti3+、Zn2+、Cd2+；(D)Co2+、Cu2+、Cd2+。 328 钛分族最高氧化值氧化物的通式是（）。 (A)MO；(B)M2O3；(C)MO3；(D)MO2。 329 Ti2+的不成对的电子数是（）。 (A)0；(B)4；(C)2；(D)3。 330 下列物质为紫色的是（）。 (A)TiOSO4；(B)TiCl3·6H2O；(C)Na2TiO3；(D)TiCl4。 331 在下列电对中，E值最小的是（）。 (A)Ti2+/Ti；(B)Cr2+/Cr；(C)V2+/V；(D)Mn2+/Mn。 332 钛具有很好的抗腐蚀性，其原因是（）。 (A)钛不活泼，难与O2、H2O、H+或OH-反应； (B)钛与杂质形成腐蚀电池时，钛为阴极； (C)虽然钛活泼，但表面易形成钝化膜； (D)钛酰离子是一种缓蚀剂。 333 美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金（）。 (A)机械强度大；(B)熔点高； (C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。 334 下列物质中能从水中置换出H2的是（）。 (A)Ti2+；(B)Ti3+；(C)TiO2+；(D)Ti。 335 以TiO2为原料制取金属钛的过程中，下列反应中不可取的是（）。 (A)TiO2(s)+2Cl2(g)→TiCl4(g)+O2(g) (B)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)→TiCl4(g)+2CO(g) (C)TiCl4(l)+2Mg→2MgCl2(s)+Ti (D)TiI4(g)→Ti(s)+2I2(g) 336 下列物质中，不能将VO2+转化为VO2+的是（）。 (A)SO2；(B)KMnO4；(C)Fe2+；(D)H2C2O4。 337 下列钒的化合物不呈现黄色的是（）。 (A)V2O5；(B)NH4VO3；(C)Na3VO4·16H2O；(D)NaVO3。 338 在钒(Ⅴ)及钒(Ⅳ)化合物的水溶液中，无[V(H2O)5]5+与[V(H2O)6]4+存在，原因是（）。 (A)V(Ⅴ)、V(Ⅳ)氧化性强； (B)V(Ⅴ)、V(Ⅳ)易缩合； (C)V(Ⅴ)、V(Ⅳ)易水解； (D)V(Ⅴ)易与V(Ⅳ)发生氧化还原反应。 339 下列氧化物是两性偏酸的是（）。 (A)TiO2；(B)V2O5；(C)V2O3；(D)V2O4。 340 下列钒化合物中氧化性最强的是（）。 (A)V2+；(B)V3+；(C)VO2+；(D)VO2+。 341 下列离子不能被空气中的氧氧化的是（）。 (A)Ti3+；(B)V3+；(C)V2+；(D)VO2+。 342 下列各物质能置换水中氢的是（）。 (A)Ti3+；(B)VO2+；(C)V2+；(D)V3+。 343 下列离子存在于强酸性溶液，其颜色为浅黄色的是（）。 (A)V10O286-；(B)V3O93-；(C)VO2+；(D)V5O143-。 344 下列各物质不能将VO2+还原为V3+的是（）。 (A)Sn2+；(B)Ti3+；(C)H2C2O4；(D)Fe2+。 三填空题返回目录 345 钒与________和________同属钒副族。 346 钛分族除了钛以外，还包括________和________。 347 铁系元素包括__________________，铂系元素包括_______________________。 铂系元素包括钌、________、________、________、________和铂共六个元素。 348 在[Cr(CO)5]2-中，Cr的氧化值为________，在[Mn(CO)4]3-中Mn的氧化值为________，在[Co(CO)4]-中Co的氧化值为________，Fe(CO)5中Fe的氧化值为________。 349 多数过渡元素的离子________未成对电子，所以相应的化合物具有________磁性；________的d电子数越多，磁矩 也________。 350 许多过渡元素的化合物因过渡元素离子含有________d电子而具有________磁性。 大多数过渡元素原子的最外层有________个s电子，次外层有_______～________个d电子，其价层电子构型的通式为________________________。 351 举出在合金钢中常见的第一过渡系（除铁以外）的四种金属： ________、________、________、________。 352 在所有过渡元素中，熔点最高的是________，密度最大的是________。 353 在所有过渡金属中，熔点最低的是________，硬度最大的是________。 354 第一过渡系包括从_______到________10个元素，第二过渡系包括从________到________10个元素。355 在Zr、Ru、V、Ta、Ir、Rh、Nb、Ni等各元素中属于第二过渡系的元素有______________，属于第三过渡系的元素有___________________________________。 356 由于________收缩，使Zr和Hf、Nb和________、Mo和________的原子半径、离子半径彼此比较接近，化学性质相似，使得其分离________。 357 第二、三过渡系元素中，同族的两个元素原子半径相差________，这种现象是由于________导致的。358 Mn的价层电子构型为________________，Fe的价层电子构型为_____________，Co的价层电子构型为__________________，Ni的价层电子构型为_________________。 359 第一过渡系的金属单质中，除________之外，都可以与非氧化性酸反应生成相应的盐和______气。360 第三过渡系包括从________到_______各元素，过渡元素除_______特殊以外，其余元素的价层电子构型为____________________。 361 过渡金属单质一般呈________色或________色，除________和________属轻金属外，其余皆属重金属。 362 Sc的价层电子构型为_________________；Ti的价层电子构型为______________；V的价层电子构型为___________________；Cr的价层电子构型为__________________。 363 Mo的价层电子构型为___________，W的价层电子构型为________________，Pd的价层电子构型为________________，Pt的价层电子构型为____________________。 364 Mo的最高氧化值为________，Os的最高氧化值为________，Nb的最高氧化值为________，W的最高氧化值为________。 365 在第一过渡系中，除________元素外，各元素单质都能和非氧化性酸反应生成氢气。第________过渡系元素都是比较活泼的金属，而第________、第________过渡系元素较不活泼。 366 在所有过渡金属中，熔点最高的是________，熔点最低的是________，硬度最大的是________，密度最大的是_______。 367 在Na5P3O10、3Na2O·P2O5·24WO3、K2Cr2O7和Na3[P(Mo12O40)]中，为同多酸盐的是________________________，为杂多酸盐的是_________________________________。 368 第一过渡系的金属单质除________外，都可以与非氧化性酸反应生成________气。钌、锇、铑、铱________溶于王水，铂与氢氟酸________反应。 369 在第一过渡系中原子的3d与4s能级相差________。通常简单的M2+、M3+的水合离子________稳定，高氧化值的过渡金属化合物在水溶液中以________离子形式存在，往往在酸性条件下有较强的________性。 370 ⅥB族元素，包括________、________、________，其中________元素原子的次外层d亚层不为半充满结构。 371 铬的价层电子构型是________，铬的三种氧化值是________、________和________。 铬的最稳定氧化值是________，铬的最高氧化值是________。 372 铬是________色的金属。含有12%以上铬的钢称作________钢。 373 在铬的化合物中，最重要的是氧化值为________和________的化合物。 374 铬的主要矿物是________矿，其主要成分为________。 375 钼酸的分子式为____________，钨酸钠的分子式为____________。 376 铬分族元素包括铬、____________和____________三种元素，它们的最高氧化值都是____________。Cr2+的价层电子构型是_________________________。 377 溶液的pH值对铬副族元素的含氧酸根的组成有影响。例如：MoO42-、WO42-存在于________性溶液中，Mo8O264-、W12O4110-存在于________性溶液中。 378 高温时铬与氧气反应的产物是________，它是________色物质。 379 H2CrO4、H2MoO4、H2WO4的酸性由强到弱的次序为_________________________，其氧化性由强到弱的次序为________________________________。 380 已知Cr(CO)6是反磁性的羰合物，推测中心Cr原子的价层电子排布为_________，杂化轨道为__________。 381 金属铬是______色金属，其熔点________，硬度________，在空气和水中________稳定。 382 铬与稀硫酸反应的产物是__________和___________。 383 金属铬与浓硫酸反应的产物是________、________和水。 384 在高温下，Cr与Cl2反应的产物是________，Cr与Br2反应的产物是________。 385 钼酸铵与硫化氢反应生成的主要产物是________，其溶于硫化铵中并生成________。 386 钨酸钠与硫化氢反应生成的主要产物是________，其溶于硫化铵溶液中并生成_____。 387 铬原子的价层电子构型为________，Cr3+与Al3+半径______等，它们的氢氧化物呈______性，铬、铝金属表面在空气中能形成_________________。 388 灼烧过的Cr2O3________溶于酸中，与K2S2O7共熔可转化为______________。 389 在酸性溶液中，Cr(Ⅲ)以______离子存在；在碱性溶液中，当碱过量时，以____存在。 390 Cr(OH)3是________性氢氧化物，它与盐酸反应生成________和________，与氢氧化钠反应则生成________配离子。 391 CrO3是________的酸酐；其热稳定性________。 392 Cr3+的价层电子构型为________，它易形成配位数为________的配合物。 393 在碱性溶液中，Cr(Ⅵ)以________存在；在酸性较强的溶液中以________存在。 394 铬绿的化学式是________________，铬酐的化学式是________________。 395 Cr2O3晶体呈________色，________溶于水，________溶于酸，________溶于碱。 [Cr(H2O)6]3+呈________色。[CrCl2(H2O)4]+呈________色。 396 铬的不同氧化值的常见离子主要有________、________、________、________。 397 将氯化铵与重铬酸钾的混合物加热，发生了化学反应，其反应产物是： ________、________、________、________。 398 高温时铬与硫反应的产物是______，它与水发生________反应，生成________和___。 399 Cr2O3是________性氧化物。其晶体呈________色，________溶于水。Cr2O3和硼砂在高温下反应的产物呈现________色。 400 Cr2O3是________性氧化物，________溶于酸，________溶于碱，________溶于水。 401 CrO3是________色晶体，它有________氧化性。将CrO3加热得到的产物是________和________。402 CrO3的熔点为________℃，对热________稳定，受热分解的产物是________和_____。 403 CrO3与浓HCl反应的主要产物是________和________。 404 指出下列Cr(Ⅲ)配离子的颜色：[Cr(H2O)6]3+___________色，[Cr(NH3)6]3+__________色；[Cr(NH3)3(H2O)3]3+__________色，[Cr(NH3)5H2O]3+__________色。 405 在碱性溶液中Cr(Ⅵ)主要以________色的________离子的形式存在；在强酸性溶液中Cr(Ⅵ)主要以________色的________离子的形式存在。 406 铬绿的化学式是________，铬酐的化学式是________，铬铁矿的主要成分为________，红矾钠的化学式是_________。 407 CrCl3溶液与NH3·H2O反应生成________色的________沉淀，该沉淀与NaOH溶液作用生成________色的________。 408 在水溶液中，[Cr(NH3)6]3+稳定性差，将发生________反应，生成________、________和________。409 (NH4)2Cr2O7溶液呈________色，加入NaOH溶液后，由于生成________而呈________色，如将溶液微热时，则有________逸出。 410 铬黄的化学式是________________，红矾钾的化学式是________________，铬钾矾的化学式是________________，过氧化铬的化学式是________________。 411 AgNO3溶液与K2CrO4溶液反应生成________色的________沉淀，再加入NaCl溶液则变成________色的________沉淀。 412 BaCl2溶液与K2CrO7溶液混合，生成_______色的________沉淀，再加入稀HCl则沉淀________，溶液呈________色。 413 在Pb(NO3)2溶液中加入K2Cr2O7溶液，生成________色的________沉淀，再加入过量的NaOH溶液，沉淀转变为________而溶解，溶液呈现________色。 414 HMnO4-的共轭酸是________，而共轭碱是________。 415 锰在自然界主要以________矿的形式存在，其主要成分的化学式为______________。 416 锰原子的价层电子结构是_______________，有________个价电子。在锰的多种氧化值中，以________最稳定，这是因为其电子层结构为________________________。 417 Mn2+的价层电子构型为________，[Mn(H2O)6]2+呈________色。 418 金属锰与稀硫酸反应生成________和________。在加热的情况下，锰与Cl2反应生成________，与Br2反应生成_________。 419 HMnO4、HTcO4、HReO4的酸性由强到弱的次序为_________________________，氧化性递增的顺序为______________________________。 420 Mn2O7是________的酸酐，其稳定性________，室温下Mn2O7分解反应的产物是________和________。 421 锰分族元素最高价氧化物的水合物的分子式为________、________、_______，自上而下酸性逐渐________。 422 MnO的沸点比Mn2O7的________，因为___________________________。 423 MnO2在干电池中被用作________剂，在玻璃生产中，加入MnO2可消除玻璃的_____，在油漆工业中，可用作_________剂，在实验室中用KClO3制取氧时MnO2用作________剂。 424 水溶液中锰的不同氧化值的常见离子主要有________、________、_________，其中在酸性溶液中最稳定的是_________。 425 在MnSO4溶液中加入NaOH溶液时，会生成________色的________，该物质在空气中放置转会变为________色的________。 426 在MnCl2溶液中加入H2S饱和溶液及氨水，生成________色________沉淀。在MnSO4溶液中加入氨水生成________色________沉淀。 427 在MnCl2溶液中加入(NH4)2S生成________色的________沉淀，再加入HCl(aq)则沉淀________，反应后溶液近于________色。 428 MnS为________色，MnSO4溶液在________条件下，通入H2S才能生成MnS。MnS________溶于水，而________HAc(aq)。 429 从酸的强弱来说，HMnO4是________酸，H2CrO4的酸性比HMnO4的________，HMnO4的酸酐为________，H2CrO4的酸酐为________。 430 在强碱性溶液中MnO42-的氧化性________强，在酸性溶液中MnO42-发生________反应，反应的主要产物是________和________。 431 俗称灰锰氧的物质是________，其溶液应保存在________色瓶中，这是因为在_______下，该物质的________反应会加速。 432 在MnSO4溶液中加入KMnO4溶液，将会生成________色的________，这一产物与浓HCl反应主要生成________和________。 433 高锰酸钾是强________剂，它在酸性溶液中与过氧化氢反应的主要产物是________和________，反 应后溶液________色。 434 在Mn(NO3)2溶液中加入NaHCO3溶液，生成________沉淀，再加入HAc溶液，沉淀________溶解。435 [Mn(H2O)6]2+的空间构型为_________，它具有__________磁性，[Mn(CN)6]4-的空间构型为_________，它属于________自旋配合物。 436 KMnO4是常用的________剂。它与Na2SO3在酸性、中性和强碱性介质中反应后锰的相应产物分别为________、________和________。 437 鉴定Mn2+所用的试剂按规定应是________和________，如果有Cl-存在时，将会观察到________，这是因为________。 438 在碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成________色的________；然后加入H2SO4，则生成________和________。 439 用KMnO4标准溶液在酸性溶液中测定Fe2+时，应用____________酸调节pH值，如果用HCl(aq)，将会使测定结果Fe2+含量偏____________。如果滴定时，pH值偏高，将使测定结果____________。若改用硝酸，则使测定结果偏____________。 440 下列各种离子CrO4-、Cr2O72-、MnO4-、MnO42-、Hg2+、Cu2+在酸性条件下，氧化性最强的是________，能歧化的是________，能与H2O2在酸性条件下形成过氧化物的是________，没有颜色的是________。441 ZnSO4中含有杂质MnSO4和FeSO4，为精制ZnSO4可在粗ZnSO4(aq)中加入适量KMnO4，并控制pH值，过滤后可得到精制的ZnSO4(aq)。则精制时pH值应≥________，锰以________形式被除去，铁以________形式除去。确定KMnO4不过量常用的简单方法是______________________________________________________。 442 用作红色颜料的Fe2O3称为________。黄铁矿的化学式为______________。 443 Fe的价层电子构型为________，通常可形成氧化值为________和________化合物。Fe的最高氧化值为________。 444 Co的价层电子构型为_______________，它可以形成氧化值为________和________的化合物。钴的高氧化值氧化物在酸性溶液中具有强________性。 445 Ni的价层电子构型为_______________，它常见的氧化值为________。镍的最高氧化值为________，相应的氧化物具有强________性。 446 铁磁性单质有________、________和________。铁磁性与顺磁性差别在于：铁磁性物质在外加磁场移去后，仍保持________。 447 在FeCl3溶液中加入KI溶液，有________析出，由此可推断出E(Fe3+/Fe2+)________于E(I2/I-)。448 Sc3+(aq)为____________色，Ti3+(aq)为__________色，Mn2+(aq)为____________色，Fe3+(aq)为__________色。 449 在FeSO4溶液中加入无氧的NaOH溶液，生成________色的________，该物质在空气中放置会变为________色的________。 450 用铁屑和硫酸制备硫酸亚铁时，要保持铁屑过量，其目的是防止_________________，还要保持溶液为酸性，其目的是防止_________________________。 451 普鲁士蓝是______和______反应的产物；滕氏蓝是________和________反应的产物。 452 Mn2+、Fe2+的相似之处有：与________或________反应生成________色的M(OH)2，它们在空气中________被氧化。 453 黄血盐的化学式是_____________，赤血盐的化学式是____________，绿矾的化学式是____________，摩尔盐的化学式是_____________。 454 FeCl3溶液与Na2S溶液反应生成________和________，FeCl3溶液与饱和H2S溶液反应的主要产物是________和________。 455 在NH4Fe(SO4)2溶液中加入KNCS溶液，生成________色的________，然后再加入NaF溶液，则因生成________而使溶液颜色________。 456 FeCl3的蒸气中含有________分子，其结构与金属________的氯化物的气态分子________相似，这两种氯化物都________溶于有机溶剂。 457 铁比铜活泼，这是因为________电对的标准电极电势E________于E(Cu2+/Cu)；458 FeCl3溶液腐蚀铜，这是因为________电对的E________于E(Cu2+/Cu)。 459 为了不引入杂质，将FeCl2氧化为FeCl3可以用________作氧化剂，而将Fe3+还原为Fe2+可以用________作还原剂。 460 在FeCl3溶液中加入KI(aq)有________析出，而在K4[Fe(CN)6](aq)中加入碘水，则有________生成。试推断E(Fe3+/Fe2+)比E(I2/I-)________，E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)比E(Fe3+/Fe2+)________。 461 在K4[Fe(CN)6]溶液中加入碘水，生成____________和____________，由此可以推断出E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)_________于E(I2/I－)；E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)________于E(Fe3+/Fe2+)。462 [FeF6]3-为____________色，[Fe(CN)6]3-为____________色，在[Fe(CN)6]3-中加入NaF，其颜色________，[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-的K由大到小的顺序为_________________________。 463 KNCS可用于鉴定________和________；黄血盐可用于鉴定________和________。 464 [Co(NCS)4]2-的稳定性比[Fe(NCS)6]3-_______,[Cr(OH)4]-的还原性比Cr3+________，Fe3+的水解性比Fe2+________，AgOH的稳定性比Cu(OH)2________。 465 在Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Co2+中，氧化性最强的是________，氢氧化物为粉色的是_______，硫化物可溶于HAc而不发生氧化还原反应的是________，与氨水形成配合物并不能被空气中O2氧化的是________。 466 为了不引入杂质，将FeCl2氧化为FeCl3可以用________、________或________作氧化剂，而将Fe3+还原为Fe2+则可以用________作还原剂。 467 实验室长期使用后的变色硅胶呈________色，实际上呈现的是化合物________的颜色；烘干后的变色硅胶呈________色，实际上呈现的是化合物________的颜色。 468 E(Co3+/Co2+)_________于E(Cl2/Cl-)，Co3+和Cl-____________共存于同一溶液中。 469 E([Co(NH 3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)________于E(Cl2/Cl-)，[Co(NH3)6]3+和Cl-________共存于同一溶液中。 470 在较浓的NiSO4溶液中加入适量NH3·H2O时，生成________色的____________，当NH3·H2O过量时，生成________色的__________________。 471 在[CoF6]3-中，F-是________场配体，[CoF6]3-是________自旋配离子；[Co(NH3)6]3+的 =0B.M.，NH3应为________场配体；[Co(NH3)6]3+的K比[CoF6]3-的K________。 472 [Ni(CN)4]2-的空间构型为_______________,它具有__________磁性，其中形成体采用__________杂化轨道与CN-成键，配位原子是__________。 473 [NiCl4]2-为________形，是________磁性的配离子，[Ni(CN)4]2-为________形，是________磁性的配离子。 474 根据晶体场理论[CoF6]3-是高自旋的，其价电子排布为____________，晶体场稳定化能为____________，[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，其价电子排布为____________，晶体场稳定化能为____________。 485 区分Cu2+、Ag+、Zn2+、Fe3+、Co2+五种离子，可通过观察其颜色就可以判断的是________________；余者可用NaOH区分的是________________。 476 从配合物中心离子的电子构型推断：[Co(NH3)6]2+的稳定性比[Co(NH3)6]3+的稳定性________，[Co(NH3)6]3+的稳定性比[Ni(NH3)6]3+的_________。 477 Co3+的价层电子构型为________，与氨生成________形的________轨型配合物，Co3+杂化轨道为________。 478 在Ni(CO)4中，形成体的氧化值为________；配位原子是________。Ni(CO)4的磁矩为零，由此可推知中心原子的杂化方式为________，Ni(CO)4的空间构型为________。 鉴定Ni2+的试剂是________，反应产物呈现________色，该反应在________性条件下进行，故需要先加入少量________。 479 在Sc3+、Ti3+、Cr2+、Cr3+、Co3+各种离子中，将其放置在空气中，不能稳定存在的是__________________，能将H2O氧化的是________。 480 将CoO(OH)、Fe(OH)3和Ni(OH)2分别放入H2SO4和H2O2的混合溶液中，生成的金属离子有________________________。其中氧化值没发生变化的金属离子是____________。 481 Co(OH)3与过量浓HCl反应生成________和________。如果溶液被稀释，因生成________而呈________色。 482 Mg2+、Mn2+、Co2+、Ni2+等离子与过量氨水反应可生成沉淀的离子有________，可生成配合物的离子有________。 483 [Co(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Cr(OH)4]-、[Al(OH)4]-分别与NH4Cl(aq)混合，生成的沉淀是___________，不反应的有_______________。 484 Ni2+、Cr3+、Co2+、Fe3+等离子分别与NH4Cl+NH3·H2O混合溶液反应，可生成氢氧化物沉淀的是_______________，生成配合物的是________________。 485 Mg2+、Fe3+、Co2+、Ni2+等离子与NH3·H2O－NH4Cl混合溶液作用，能生成配离子的离子有________________，生成沉淀的离子是________________。 486 钛在航空、航海工业上应用广泛，这是因为它具有：_____________________、___________________、___________________、___________________等优良物理性质。 487 钙钛矿主要成分的化学式为_______，具有高介电常数的钛酸钡的化学式为______。 488 TiCl4是_________色________态物质，在潮湿空气中冒烟，其相应产物是____________和____________。 489 含钛的主要矿物名称是____________和_____________，前者主要成分为____________，后者为____________。 490 在酸性溶液中，Ti3+是比Sn2+强的________剂，在空气中生成________，Ti2+是比Ti3+更强的________剂，它与水反应可生成____________。 491 在酸性溶液中，用Zn还原TiO2+时，可以形成________色的_________，该物质易发生水解，其水解产物是________；向含有Ti3+的溶液中加入碳酸盐时，会生成________。 492 钒的价层电子结构为________________，其最高氧化值为________。 493 TiO2+、VO2+、VO2+和TiO32-的名称依次是________，________，________，________。 494 VO43-呈现________色，显色机理为________________。其吸收可见光后，电子由_________原子一端向________原子迁移。 495 钒(Ⅴ)酸盐因生成时的条件（温度、pH值等)不同,可生成________、________、________等，在钒酸盐中只有________等少数金属的钒酸盐是易溶于水的。 496 TiO2、TiOSO4、NH4VO3和V2O5的名称依次是________、________、_________、_____。 497 含有钒(Ⅴ)化合物的水溶液，因溶液pH值不同形成一系列复杂离子。pH>12.6时，水溶液中主要是________，随着酸度增加，发生缩合，先是缩合成________，缩合度最大的是________。pH<1时，溶液中主要是________。 498 比较重要的钒化合物的氧化值是________，其氧化物为________，铵盐为________，灼烧后者时，其主要产物为____________________。 499 在NH4VO3的盐酸溶液中加入Zn，先被还原到________色的________，最后被还原到________色________离子。 500 VO43-呈________构型，只存在于________性溶液中。若向VO43-溶液中加酸，调pH=9～10会生成________离子，pH≈7时，又生成________离子。 501 在NH4VO3的酸性溶液中加入Zn，会依次看到生成蓝色的________，绿色的________及________色的________，这是一种分级还原过程。 502 在含有V2+溶液的试管中，沿管壁注入KMnO4溶液，过一段时间后发现，最下方为紫色的________，往上依次为绿色的________，蓝色的________和淡黄色的________。 四完成反应方程式返回目录 镍、钴、铝三元素复合氢氧化物(讨论稿) 编制说明 《镍、钴、铝三元素复合氢氧化物》 （讨论稿）编制说明 一、工作简况 1. 任务来源与协作单位 根据工信厅科【2014】114号“关于印发2014年第二批行业标准制(修)订计划的通知”及全国有色金属标准化技术委员会下发的有色标委【2014】29号文“关于转发2014年第一批有色金属国家、行业标准制（修）订项目计划的通知”的文件精神，由深圳先进储能材料国家工程研究中心有限责任公司负责起草《镍、钴、铝三元素复合氢氧化物》行业标准，项目计划编号2014-1465T-YS，计划完成年限2016年。 2．起草单位情况、主要工作过程、标准主要起草人及其所做工作 2.1 起草单位情况 深圳先进储能材料国家工程研究中心有限责任公司由国家发展与改革委员会批准成立，联合国内在先进储能材料行业最优秀的企业和科研院所组建而成。深圳先进储能材料国家工程研究中心有限责任公司汇集了同行业国内外高科技研发和运营管理的精英人才，是从事先进储能材料及应用器件工程化技术研究与开发的高新技术企业，是我国在先进储能技术及关键储能材料领域唯一的国家级工程中心，代表我国在先进储能技术及储能材料领域工程化技术的最高水平。 深圳先进储能材料国家工程研究中心有限责任公司的牵头单位为湖南科力远高技术控股有限公司，共建单位包括湖南科力远新能源股份有限公司、湖南科力远高技术控股有限公司、中南大学、金川集团有限公司、湖南瑞祥新材料股份有限公司及深圳多美瑞科技有限公司等六大高新技术企业。 深圳先进储能材料国家工程研究中心有限责任公司针对新能源汽车（PEV，HEV）、电动工具、太阳能、风能、兆瓦级蓄电站等对新型储能材料和能源转换使用的迫切要求，以先进储能材料的高能量密度和高功率密度研究、宽环境适应性研究、长使用寿命研究、高安全性研究为重点，建立新型储能材料的系统集成的研发平台、工程化验证平台和产业化平台，对涉及镍电池、锂电池、液流电池、超级电容器等领域的关键储能材料，开展生产工艺开发、关键生产设备和检测设备的开发、行业标准的制定、知识产权保护、检验检测和质量评价、对外科技交流等的关键性技术研究和工程实践研究。 未来，深圳先进储能材料国家工程研究中心有限责任公司将利用自有的先进研发技术及高端科技人 道路复合曲线放样元素计算及程序设计 周保兴1刘尉亮2 1.山东交通学院土木工程系山东济南****** 2.中铁十四局三公司山东济宁 ****** 摘要：目前在道路立交匝道或互通枢纽的线形设计中，使用的主要线形是由圆曲线、完整缓和曲线及非完整缓和曲线组成的复合曲线，该文介绍了一种用途广泛、原理简单、操作方便的关于道路复合曲线放样元素的计算方法, 以及运用Visual Basic语言编程计算放样元素, 经工程一线使用有较好的实用价值。 关键词：复合曲线，放样元素，Visual Basic Abstract: Keywords: 1引言 在高等级道路施工中，不仅要求道路中线、大型构筑物和中、小型结构物控制点的测设准确无误，而且构筑物、路基、路面及轨道施工也要做大量的细部施工测量。测量工作是保证道路施工顺利进行的基本条件，直接关系到道路工程建设的速度和质量。因此，测量及数据计算就尤为重要。特别是立交匝道上的复合曲线，拼接复杂、计算繁琐且工作量大，寻求简明和便捷的计算方法是测量工作者首先要解决的问题。(加上图形说明) 本文针对工程实际立交匝道，总结并进一步完善道路复合曲线放样元素（包括中、边桩坐标、中桩→边桩坐标方位角等）的计算方法，并且采用Visual Basic语言编程进行道路复合曲线放样元素的计算，在生产中取得了良好的效益。 2计算方法 在线路放样元素的计算过程中，由于所遇到的线形有多种，为了计算的便捷，我们需要根据线形建立局部测量坐标系，然后进行坐标系之间的转换，这样才能得到最终我们所需的坐标。 2.1圆曲线段放样元素计算 在计算过程中应首先计算中桩坐标，然后计算中桩→边桩的坐标方位角，在此基础上计算边桩坐标。 首先建立如图1局部测量坐标系： 化学反应原子微观意图专项练习 一.选择题(共30小题) 1.(2015?盘锦)下列各图中,“”与“”分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物的就是() A. B. C. D. 2.(2015?黑龙江)如图所示,为某化学反应的微观模拟示意图,其中“”表示氧原子,“●”表示碳原子,“O”表示氢原子,则该化学反应中不存在的物质种类就是() A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机物 3.(2015?揭阳)如图所示的微观化学变化,其基本反应类型属于() A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 4.(2015?南昌)如图就是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的就是() A.反应前后分子的个数不变 B.生成物有三种 C.反应前后汞原子与氧原子的个数不变 D.汞与氧气都由分子构成 5.(2015?昆明)某个化学反应的微观示意图如图.有关说法正确的就是() A.该反应为分解反应 B.该反应不遵守质量守恒定律 C.该反应前后分子种类未发生变化 D.该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 6.(2015?遂宁)甲烷与水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示: 根据以上微观示意图得出的结论中,正确的就是() A.反应前后各元素的化合价均不变 B.水煤气的成分就是一氧化碳与氧气 C.该反应中含氢元素的化合物有3种 D.该反应的化学方程式中,反应物甲烷与水的计量数之比为1:1 7.(2015?深圳)某反应的微观示意图如下,下列说法正确的就是() A.该反应说明原子在化学反应中可再分 B.反应物的分子个数比为3:2 C.所有参与反应的物质都就是化合物 D.D物质中氯元素的化合价+1 8.(2015?泉州)如图就是某个化学反应的微观示意图.下列从图中获得的有关信息正确的就是() A.反应物含3种元素 B.生成了2种物质 C.反应前后元素种类不变 D.反应前后分子个数不变 9.(2015?雅安)如图为某化学反应的微观示意图,图中“●”表示硫原子,“○”表示氧原子.下列说法中错误的就是() A.甲就是SO2 B.该反应属于化合反应 兰博基尼 在意大利乃至全世界，兰博基尼是诡异的，它神秘地诞生，出人 意料地推出一款又一款的让人咋舌的超级跑车。兰博基尼最能代表罗马 2700年的历史，七丘之城罗马建城于不易防守之地，扩张与攻击在最初的一刻就凝聚于血脉之中。兰博基尼生来是法拉利的敌人，也注定就是世界所有超级跑车的强劲对 手。它是恶魔，但并非要蹂躏这个世界。它是撒旦，只因它走另外一类路线。它是举世难得的艺术品,意大利最具声望的设计大师甘迪尼为其倾注一生的心血。每一个棱角、每一道线条都是如此完美，都在默默诠释兰博基尼近乎原始的美。没有多少人可以拥有它，因为它昂贵到无可想象的地步。它高高在上，呼吸着天空稀薄的空气，吸引着地上景仰的目光。 兰博基尼超级跑车，为挑战法拉利而来到人间，也许有一天出生时的使命会改变，但是其终生延承不变的是其乖张荒诞与不合情理。如此一个特立独行的跑车品牌是数十年来世界车坛追逐与猎奇的焦点。兰博基尼 全新研发的S e s t o E l e m e n t o 概念车在9月30日开幕的巴黎国际车展亮 相，S e s t o E l e m e n t o 意为S i x t h E l e m e n t (第六元素)。 兰博基尼表示该车采用的碳纤维强化复合材料技术(C F R P )达到了世界领先水平，通过S e s t o E l e m e n t o 概念车已经证明这项技术能够大幅控制整备质量。兰博基尼表示，他们是世界上唯一掌握了从3D 仿真设计、验证、测试到生产的整个碳纤维强化复合材料研制过程的车厂，这些所有先进的生产过程代表着非常高的质量标准。而使用C F R P 材料的结果是带来令人难以置信的驾驶乐趣，以及绝对令人震惊的车身动态响应。 碳纤维材料不仅用于S e s t o E l e m e n t o 概念车的单体式非承载车身，也用于制造车头结构、车身覆盖件和防撞吸能盒(介于前后横梁与保险杠之间)。此外，碳纤维材料还用于悬架组件、车轮和传动轴。除了C F R P ，还有多种新型材料得到应用，例如一种被称为P y r o s i c 的玻璃陶瓷复合材料被用到排气管中，能够承受900摄氏度的高温，从而能够应对高性能发动机的超高温废气。 兰博基尼全新研发的S e s t o E l e m e n t o 概念车在9月30日开幕的巴黎国际车展亮相，S e s t o E l e m e n t o 意为S i x t h E l e m e n t (第六元素)。 兰博基尼表示该车采用的碳纤维强化复合材料技术(C F R P )达到了世界领先水平，通过S e s t o E l e m e n t o 概念车已经证明这项技术能够大幅控制整备质量。兰博基尼表示，他们是世界上唯一掌握了从3D 仿真设计、验证、测试到生产的整个碳纤维强化复合材料研制过程的车厂，这些所有先进的生产过程代表着非常高的质量标准。而 使用C F R P 材料的结果是带来令人难以置信的驾驶乐趣，以及绝对令人震惊的车身动态响应。 碳纤维材料不仅用于S e s t o E l e m e n t o 概念车的单体式非承载车身，也用于制造车头结构、车身覆盖件和防撞吸能盒(介于前后横梁与保险杠之间)。此外，碳纤维材料还用于悬架组件、车轮和传动轴。除了C F R P ，还有多种新型材料得用，例如一种被称为P y r o s i c 的玻璃陶瓷复合材料被用到排气管 中，能够承受900摄氏度的高温，从而能够应对高性能发动机的超高温 废气。 谍照只有一张，而且伪装很重，但是从中不难发现J o t a 的尾灯变化了，虽然在伪装下无法窥其全貌，但是由后保险杠和车尾上沿之间的距离可以判断，J o t a 的尾灯有可能相比现款的尾灯更加细长。另外，车身后腰的线条更加饱满有力，后轮拱相较现款有明显隆起。看来最新的蛮牛外形将更加彪悍。 另据外媒报道，J o t a 相比现款M u r c i e l a g o 长度变短，重量也较现款更轻。为了有效减重，J o t a 将使用更多的铝合金和碳纤维来打造。J o t a 的最高速的将可达到370k m /h 。同时该车将使用碳素陶瓷刹车盘来提供足够的刹车力。而有关动力系统的信息还不清楚，我们将继续关注相关信息并及时报道。 2012-12-21 刊号：CN52-01314 编辑：张健 A 版：赛车界的不败神话-----兰博基尼 B 版：它不是传说，而是一个传奇-----布加迪威龙（航） 复合中心(Recombination centre) 复合中心是半导体中能够促进非平衡载流子复合（即电子、空穴成对消失）的一类杂质或缺陷。复合中心的能级是处在禁带中较深的位置（即靠近禁带中央），故复合中心杂质往往又称为深能级杂质。 复合中心的主要作用是促进载流子复合、从而降低少数载流子寿命。这是由于复合中心对于电子和空穴都具有差不多大小的俘获几率的缘故。 为了控制半导体少数载流子的寿命，有时（例如在高速开关器件中）需要有意掺入起复合中心作用的杂质；一般用作为复合中心的杂质都是重金属元素，使用最多的Au和Pt。 编辑本段复合中心的作用机理 通过复合中心的复合是一种间接复合过程，这种复合过程是决定Si、Ge 等间接能带结构半导体中少数载流子寿命的基本过程。而复合中心杂质往往都是一些原子半径较小的金属元素，很容易进入半导体中去；故为了保证少数载流子具有足够长的寿命，就应该在制作器件的工艺过程中特别注意清洁度，以确保不让复合中心杂质造成污染。 半导体表面本身就是一种大缺陷，故半导体器件和集成电路在制作好之后，需要对器表面进行很好的保护处理，以减弱表面复合中心的影响，这实际上也就是所谓表面钝化技术的主要目的之一。 复合中心所引起的间接复合过程，通常要比导带与价带之间的直接复合过程慢得多，这是由于复合过程既需要满足能量守恒、也需要满足动量守恒的缘故。对于直接能带半导体（如GaAs），其少数载流子寿命主要决定于直接复合过程，所以这种半导体的少数载流子寿命本来就很短。而Si、Ge等中少数载流子的直接复合寿命较长（因为导带底与价带顶不在Brillouin区的相同点上），则寿命主要决定于间接复合过程，故与复合中心浓度的关系很大。 编辑本段与另外两类重要的杂质、缺陷中心的区别 （1）陷阱中心～这也是一种深能级的杂质或缺陷。陷阱中心的特点就是俘获一种载流子的作用特别强，而俘获另一种载流子的作用特别弱，则陷阱中心具有存储一种载流子的作用。例如电子陷阱就起着存储电子的作用，空穴陷阱就起着存储空穴的作用。一般，陷阱中心的能级深度要比复合中心能级的浅。 （2）浅能级中心～这是一种浅能级杂质。施主和受主杂质中心即属于此；这一类中心的能级都很浅（很靠近导带底或者价带顶），它们主要起着提供载流子的作用。 半导体中的各种杂质和缺陷中心，不仅分别起着其不同的特殊作用，而且都将起着散射中心、影响到载流子迁移率的作用。 少子寿命是半导体材料和器件的重要参数。它直接反映了材料的质量和器件特性。能够准确的得到这个参数,对于半导体器件制造具有重要意义。 少子，即少数载流子，是半导体物理的概念。它相对于多子而言。 半导体材料中有电子和空穴两种载流子。如果在半导体材料中某种载流子占少数，导电中起到次要作用，则称它为少子。如，在 N型半导体中,空穴是少数载流子，电子是多数载流子；在P型半导体中,空穴是多数载流子,电子是少数载流子。 第十一讲元素和构成物质的微观粒子 一、分子 1.分子是直接构成物质的一种微观粒子，同时也是保持物质化学性质的最小微粒，但并不是唯一保持物质化学兴 致的最小微粒（有点难以理解，后面会讲到）。 2.分子运动论 （1）分子在永不停息的做无规则运动（温度越高，运动越快）——扩散现象 （2）分子间存在间隔——例如100ml酒精和100ml水混合后所得溶液总体积小于200ml （3）分子间存在相互作用力——包括引力和斥力 1.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（） A. 分子是由原子构成的 B. 分子的质量很小 C. 分子的体积变大 D. 分子间空隙增大 2.用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是（） A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动 B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快 C．将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔 D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大 3.下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释.其中不正确的是（） A. 电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分 B. 空气能被压入足球中，说明分子间有间隙 C. 热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变 D. 将品红加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断地运动 4.下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是（） 选项实验现象分子的性质 A 一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水分子是可以再分的 B 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝，而碘化钾不能分子能保持物质的化学性质 C 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化分子之间有间隙 D 温度越高水蒸发越快温度越高分子运动速度越快 A．A B．B C．C D．D 二、原子 1.原子由核外电子和原子核构成。核外电子带负电，原子核带正电。核外电子带的负电和原子核带的正电数量相 等，故而整个原子不带电（即对外不显电性）。 《镍钴铝三元素复合氧化物》 编制说明（讨论稿） 一、工作简况 1.1 任务来源与协作单位 根据《工业和信息化部办公厅关于印发2017年第三批行业标准制修订计划的通知》（工信厅科[2017]40号）及全国有色金属标准化技术委员会《关于召开“铝及铝合金预拉伸板”等87项有色金属标准工作会议的通知》有色标委[2018]7号的文件精神，由中伟新材料有限公司负责起草《镍钴铝三元素复合氧化物》行业标准，项目计划编号2017-0215T-YS，计划完成年限2018年。 1.2 产品简介 众所周知，锂电池用电池正极材料镍钴铝酸锂具有比其他电池正极材料更优秀的循环性能和能量密度，为更好的发挥镍钴铝酸锂优异的性能，必须先制备镍元素，钴元素，铝元素均匀混合的镍钴铝三元素复合氢氧化物（Ni x Co y Al1-x-y(OH)2），然后通过预烧热处理镍钴铝三元素复合氢氧化物而实现减少产品杂质含量、改善材料电性能及提高生产镍钴铝酸锂正极材料的生产效率即为镍钴铝三元素复合氧化物（Ni x Co y Al1-x-y O）的制备 用镍钴铝三元素复合氧化物来制备镍钴铝酸锂的方法比起目前市面上传统的直接使用镍钴铝三元素复合氢氧化物制备镍钴铝酸锂的方法，能有效减少前驱体产物中硫酸根等阴离子杂质含量，改善前驱体材料的加工性能和安全性能。高温热处理后前驱体颗粒内部孔隙结构分布均匀、颗粒比表面积更大，前驱体锂化过程中更容易渗透进入颗粒内部，能显著提高材料电化学活性，并且由于前驱体材料预烧热处理后水分的脱出，前驱体金属含量提高，有效减少了物流成本及提高生产镍钴铝酸锂正极材料的生产效率。 镍钴铝三元素复合氧化物为黑色球形或类球形粉末，大小为0-100μm，每粒粉末均由无数颗小于1μm的一次颗粒团聚形成，一次颗粒的形状有纺锤形，长条形，针形等许多形状。镍钴铝三元素复合氧化物的SEM图片如图1所示： 镍钴铝三元素复合氧化物的制备方法是先通过络合共沉淀法制备镍钴铝三元素复合氢氧化物，然后再将镍钴铝三元素复合氢氧化物通过加热设备（回转窑、推板窑、轨道窑等）进行高温干燥的预烧热处理，从而形成镍钴铝三元素复合氧化物产品。镍钴铝酸锂生产商和镍钴铝三元素复合氧化物生产商是客 成都理工大学 《地球化学》期末考试试卷 大题 一 二 三 四 总分 得分 一、名称解释 克拉克值：元素在地壳中的丰度。 浓度克拉克值：元素在某一地质体中的平均含量与其克拉克值之比，反映元素在地质体中的浓集程度。 类质同像：某些物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置随机地被介质中的其他质点所占据，结果只引起晶格常数的微小改变，晶体的构造类型、化学键类型等保持不变。 地球化学：地球化学是研究地球（包括部分天体）的化学组成，化学作用和化学演化的科学。 元素的赋存形式：元素在一定自然过程或其演化历史中的某个阶段所处的状态及与共生元素间的结合关系。 地球化学障：在元素迁移途中，如果环境的物理化学条件发生了急剧变化，导致介质中原来稳定迁移的元素其迁移能力下降，元素因形成大量化合物而沉淀，则这些引起元素沉淀的条件或因素就称为地球化学障。 （不）相容元素：在岩浆结晶作用过程中，那些（不）容易以类质同像的形式进入固相的微量元素，称为（不）相容元素。 同位素分馏：是指在一系统中，某元素的同位素以不同的比值分配到两种物质或两相中的现象。 元素地球化学亲和性：在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选着地与某种阴离子结合的特性。 能斯特分配系数：在温度、压力恒定的条件下，微量元素i (溶质)在两相分配达平衡时其浓度比为一常数(KD)，此常数KD 称为分配系数，或称能斯特分配系数。 亨利定律（稀溶液定律）：在无限稀释的溶液中，溶质的浓度n 与溶质摩尔浓度N 成正比。 浓度系数：元素在矿床中最低工业品位与克拉克值之比。 活度积：当T 一定时，难溶强电解质溶液中离子活度的乘积为一常数。 同离子效应：在难溶化合物的饱和溶液中加入与该化合物有相同离子的易溶化合物时，使原难溶化合物的溶解度降低。 盐效应：当溶液中存在易溶盐类时，溶液的含盐度对元素的溶解度有影响。溶液中易溶电解质的浓度增大，导致其他溶解度增大的现象。 院（系） 班级 姓名 学号 …… … … … …… … … … … … … … … … … 密… … … … 封 … … … … 线 … … … … … … … … … … … … … … … … … … 物质、元素、分子、原子、离子——物质的宏观组成和微观构成 一、元素 1.定义：具有相同数（数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：数不同 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是＿＿＿＿物。（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物） 2.元素组成物质：如水是有＿＿＿＿＿组成的，铁是由＿＿＿＿＿组成的，，氯化钠是＿＿＿＿＿组成的。 练习：1.研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指 A．碘原子B．碘分子C．碘离子 D．碘元素 2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A．O B．Zn C．N2 D．CO 3. 空气中含量最多的元素是：＿＿＿＿；构成物质种类最多的元素是：＿＿＿＿；金刚石、石墨都是＿＿＿＿元素的单质；地壳中含量最多的四种元素是：＿＿＿＿＿＿＿＿；含量最多的金属元素是：＿＿＿＿；人体缺＿＿＿＿元素会贫血；老人体缺＿＿＿＿元素会骨质疏松；青少年缺＿＿＿＿会得佝偻病和发育不良；人体缺＿＿＿＿元素，会患甲状腺肿大（即大脖子病） 二、物质的组成、构成 1. 组成：物质（纯净物）由元素组成 2. 构成：构成的物质粒子有、、。 （1）由＿＿＿构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、红磷、白磷、硅等。 （2）由＿＿＿构成的物质：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2O、CO2、H2、O2、N2、Cl2、O3。 （3）由＿＿＿构成的物质：离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 练习：1．下列粒子都能直接构成物质的是（）A．分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子2．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（） A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 3．用“分子”、“原子”或“离子”填空。 水由水＿＿＿＿构成；氯化钠溶液中含有钠＿＿＿＿；化学变化中的最小粒子是＿＿＿＿。 3.根据化学式表述物质的组成和构成： （1）物质由＿＿＿＿组成； （2）物质由粒子（＿＿＿＿、＿＿＿＿或＿＿＿＿）构成； （3）分子由＿＿＿＿构成 练习： 1.水是由＿＿＿＿＿＿＿＿组成的；水是由＿＿＿＿＿＿＿＿构成的；水分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿构成的； 每一个水分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿构成的 2. 铁是由＿＿＿＿＿＿组成的；铁是由＿＿＿＿＿＿构成的 3. 氯化钠是由＿＿＿＿＿＿＿＿组成的；氯化钠是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿构成的 4.鱼油中富含的DHA（化学式为C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确 ．．．的是（） A．DHA由三种元素组成B．DHA中氢元素的质量分数最大 C．DHA是有机化合物D．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4 4.物质与其构成粒子之间的关系 元素符号和化学式的书写及练习班级 _______ 姓名________ 时间切割机兰博基尼Sixth Element静态评测 版权声明：本文版权为网易汽车所有 网易汽车10月3日报道若问本届巴黎车展最强的看点当属兰博基尼展台的全球首发概念车Sixth Element（第六元素）看过布鲁斯威利斯主演的《第五元素》的人都知道，最后是爱情这一最终元素拯救了世界，到了2010年“第六元素”终于被兰博基尼发明了出来，而它的出现无疑将引领超级跑车冲向一个新的时代。闲言少叙，现在就请记好安全带跟网易汽车一起做进Sixth Element穿越时空吧。 就像刚才所说，Sixth Element的出现在技术上重新定义了超级跑车的概念，全碳纤维车身使搭载V10发动机和全时四轮驱动系统的Sixth Element整备质量仅仅999kg。这是兰博基尼有史以来第一辆全碳纤维车身的汽车，自从成为奥迪100%全资子公司，这家意大利制造商确实成为了德国母公司最大的受益者。 车头被锋利的棱角武装起来，前定风翼仍然能够找到Gallardo的影子，两颗尖尖的獠牙迫不及待的撕破空气的阻隔，将大量低温空气吸进自己的大口，穿过能够给整栋楼提供热量的散热器，再从引擎盖的两个三角缺口排出。这样做的好处是即冷却了发动机，又可以把气流向上导出，增加下压力，空色的部分代表这个家伙十分危险。 这种将整个前部作为散热装置的设计并不是兰博基尼的专利，法拉利恩佐以及福特GT也同样采用这样的设计，但这并不表明它俩与Sixth Element处于同一个级别。兰博基尼Sixth Element是碳纤维复合材料(CFRP)使用的领导者，因为在位于圣阿加塔博洛尼亚一个超级跑车品牌是世界上唯一一家完全拥有并掌握CFRP一系列技术的制造商，它完全通过3D系统模拟、确认、生产和测试，整个过程拥有非常严格的标准。 微观世界的化学 ——量子化学的发展 摘要:量子化学是理论化学的一个分支学科，它是从薛定谔波函数理论出发而建立、发展、完善起来的。量子化学应用量子力学的原理,通过求解薛定谔方程,得到原子及分子中电子运动、核运动以及它们的相互作用的微观图象,从而总结基元反应的规律,预测分子的稳定性和反应活性。本文将从量子化学的发展史及其研究内容入手，对量子化学作简单的讨论。关键词：量子化学发展研究内容 一、量子化学的诞生背景 19世纪临近终结时,不少物理学家和化学家都相信科学的重大规律已被发现无遗。当时一些有影响的物理学家曾经说过:：“未来的物理学只是让数据精确到小数点后面第几位数的问题了。”化学家则运用原子不可分割和元素固定不变的理论终于使炼金术踪迹荡然无存。眼下,他们只要把大量时间用于制取新的化合物和研究它们的性能与反应就可以了。但是,所有这一切都只是暴风雨前的暂时平静。因为,化学家们并没有弄清元素周期表中存在的一些疑问,如在周期表中有几对元素的排列为什么不按原子量递增的顺序?周期律的科学依据究竟是什么?等等。 随着X射线、放射性和电子等一系列新发现,物理学上空乌云密布,危机四伏,终于酿成了一场空前的物理学大革命，并随之也在化学的世界掀起了一场风暴。 1900年，普朗克提出辐射量子假说，假定电磁场和物质交换能量是以间断的形(能量子)实现的，能量子的大小同辐射频率成正比，比例常数称为普朗克常数，从而得出黑体辐射能量分布公式，成功地解释了黑体辐射现象。 1905年，爱因斯坦引进光量子(光子)的概念，并给出了光子的能量、动量与辐射的频率和波长的关系，成功地解释了光电效应。其后，他又提出固体的振动能量也是量子化的，从而解释了低温下固体比热问题。 1913年，玻尔在卢瑟福有核原子模型的基础上建立起原子的量子理论；1923年，法国物理学家德布罗意提出微观粒子具有波粒二象性的假说；1926年，薛定谔提出了描述微观粒子状态随时间变化的规律的波函数方程——薛定谔方程；1927年，海森伯得出了测不准关系，同时玻尔提出了并协原理，对量子力学给出了进一步的阐释；狄拉克、海森伯和泡利等人则发展了量子电动力学。20世纪30年代以后形成的描述各种粒子场的量子化理论——量子场论，构成了描述基本粒子现象的理论基础。 物理学家在量子领域取得的伟大成就，为量子化学的发展奠定了基础。量子化学作为理论化学的一个分支学科，是应用量子力学的基本原理和方法，研究化学问题的一门基础科学，它正是从薛定谔波函数理论出发而建立、发展、完善起来的。1927年海特勒和伦敦用量子力 复合营养素介绍 一、什么叫复合营养素 复合营养素是一种经过加工，特别配制的含有多种微量营养素成分的食品添加剂，又称复合营养强化剂、营养素预混料。 复合营养素的种类很多，针对不同人群、不同生理特点、不同劳动强度等可设计不同配方。按照使用原料，可将复合营养素分为三种：1.由单一原料制成的预混料，如硒预混料、维生素A预混料、叶酸预混料等；2.由同类原料组成的预混料，如复合维生素、复合矿物质(复合微量元素)、复合氨基酸、复合核苷酸等；3.由两类或多类强化剂组成的预混料，如维生素和微量元素、氨基酸等组成的预混料即复合营养素。 二、为什么使用复合营养素 1.客户方采购部门的工作将会很方便，一次就能完成全部购买过程，减少了订购时间，简化了订购计划，也能很容易地了解库存情况，使采购费用降至最低，并能最大限度地保证生产正常进行。 2.在订购我们的复合营养素时，无论需要的批量大还是小，无论需要什么样的包装都能及时满足客户的要求，使客户能最方便最节约地调度资金。 3.库房管理工作将会很容易，复合营养素仅仅作为一种原料进出库，简化进出库手续，节约了库房空间，也利于库存营养素的质量控制和管理费用的降低。 4.可按一次投料量进行包装，加入到生产工艺路线中时，无需称量即可使用，减少了工作量和出错的可能性，避免了许多由此可能产生的浪费和损失，同时也无需支付由于使用混合机械而带来的工时和资金，更不必支付维护费用。 5.检测工作不再繁琐。无论是对原料检测还是在生产工艺路线中检测，需检测的指标和次数少了，操作程序简便了，而且检测设备和人员方面的费用也会大幅降低。 6.复合营养素在配制时已考虑到食品加工过程中和在货架期内的损失，按包装或说明上的要求添加到客户产品中，即可达到标签的标示量，保证生产出合格的产品。 三、复合营养素的基本加工工艺 常用技术：固液混合、液液混合、固固混合和多相混合。 需考虑的因素：化学性质、颗粒状况、颜色、流动性等。 固液混合：主要指固体物料(粉末状、颗粒状)与液态物料的混合，根据物料所占比例不同取决混合工艺，固态物料占主导时，将液态物料用辅料稀释混合，液态物料占主导时，将固态物料溶解混合。 元素地球化学 第一章：导论 ◆地球化学的三个主要分支：①元素地球化学②同位素地球化学③实验地球化学 ◆元素地球化学：是地球化学最主要的分支学科，它通过逐一阐明个别元素的地球化学和宇宙化学特征及其与其它元素的组合关系来研究自然界化学演化规律的学科,是地球化学的传统研究内容和主干学科。它力求完整地了解元素的地球化学旋回及其演化历史和原因,揭示元素含量变化对自然过程的指示意义 ◆元素地球化学主要研究内容和任务： （1）每个或每组化学元素的地球化学性质； （2）元素或元素群在自然界的分布、分配情况； （3）元素相互置换、结合、分离的规律和机制； （4）元素的存在形式、组合特点、迁移条件； （5）每个元素的地球化学旋回及其演化历史和原因 （6）应用于地球资源、环境和材料的研究、预测、开发和保护。 ◆元素地球化学的研究方法： （1）地质研究方法； （2）高灵敏度、高精度、快速和经济的测定和分析手段：ICP-MAS、ICP-AES、X荧光、电子探针等等； （3）各种地球化学模拟实验研究； （4）一些物理化学、热力学等理论的应用； （5）计算机技术在处理大量数据方面的广泛应用。 ◆戈尔德施密特的元素地球化学分类： 亲铁元素Siderophile：富集于陨石金属相和铁陨石中的化学元素。它们与氧和硫的结合能力均弱,并易溶于熔融铁中；在地球中相对于地壳和地幔,明显在地核内聚集。其离子最外层电子数在8～18之间。典型的秦铁元素有镍、钴、金、铂族元素。 亲石元素lithophile：在陨石硅酸盐相中富集的化学元素;在地球中它们明显富集在地壳内,有较大的氧化自由能。在自然界中都以氧化物,含氧盐，特别是硅酸盐的形式出现。如硅、铝、钾、钠、钙、镁、铷、锶、铀、稀土元素等。其离子最外层电子数为2或8。 亲铜元素chalcophile：在陨石硫化物相和陨硫铁(FeS)中富集的化学元素；在自然界中,它们往往易与S2-结合成硫化物和复杂硫化物。如硫、铜、锌、铅、镉、砷、银、硒、碲、锑等。其离子最外层有18个电子。 亲硫元素sulphophile：指不易与氧、氟和氯结合，而易于形成硫化物、硒化物、碲化物、砷化物等矿物的元素。该术语现一般理解为与“亲铜元素”同义，并包括一些亲铁元素。 亲气元素atmophile：组成地球大气圈的主要元素,惰性气体元素,以及主要呈易挥发化合物存在的元素。如氢、氮、碳、氧、及惰性气体元素等。 亲生物元素biophile：集中在有生命的动植物内的元素。C, H , O, N, P, S, Cl, I, (B), (Ca, Mg, K, Na), (V, Mn, Fe, Cu) ◆有关其他元素分类的常用术语： 常量元素：组成物质主要结构和成分的元素，它们常占天然物质总组成的99%以上，并决定了物质的定名和大类划分。 微量元素(trace element, microelement)：物质中除了那些构成主要结构格架所必须的元素之外，所有以低浓度存在的化学元素。其浓度一般低于0.1%，在大多数情况下明显低于0.1%而仅达到ppm乃至ppb数量级。 次要元素(minor element)：在文献中单独出现时时与微量元素同义；当两者同时出现时，一般指含量为1～5的化学元素。 稀有元素(rare element)：在低壳中分布量较低，但易于在自然界高度富集形成较常见的矿物和独立工业矿床的的化学元素。如REE、Nb、Ta、Be、Li、（W）等。 分散元素(dispersed element)：在地壳中元素丰度低，并且其离子半径和电荷等化学性质与地壳中的高丰度元素(硅、铝、钙、铁、钾、钠等)相似的一类微量元素。因上述性质，它们在自然界中大多以类质同像置换形式分散存 1、分子和原子： 2、分子是由原子构成的；有些分子由同种原子构成如：1个氧分子（O 2）是由 多数分子由不同种原子构成如：1个二氧化碳分子（CO 2）是由 3、注意：水是由水 构成的， 水分子是由 构成的， 1个水分子是由 和 构成的。 有的物质是由原子直接构成的，如：汞是由 4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化： 。 化学变化： 。 如：水蒸发时水分子的 变大，但水分子 ，故为 变化， 实验室用过氧化氢分解制取氧气时， 分子就变成了 和 ，故为 变化。 再如，加热红色的氧化汞粉末时， 会分解成 和 ，每 个 结合成 个 ，许多 聚集成 。 5、化学变化的实质：在化学变化过程中， 分裂变成 ， 重新组合，形成新物质 的 。如：水在化学变化中的最小粒子是 。 6、从微观角度解释纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别： 纯净物 ，混合物由 如： 又如图： 7、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 8、原子是由居于原子中心的 和原子核是由 和 两种粒子构成的。 9、由于原子核内的质子带__________________，中子____________，原子核带的___________________与____________________相等， 相反，所以整个原子不显电性。 不同种类的原子，核内的质子数________，核外的电子数______________。 10、在原子中 =______________=________________ 11、不同原子的根本区别是__________________________________ 说明：原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 （2）用符号表示下列微粒：2个氧原子 ；3个钠离子 。 （3）A 、B 、C 、D 表示4种物质,其微观示意图见下表。A 和B 在一定条件下反应可生成 C 和 D 。下列说法正确的是 （填数字序号）。 ①４种物质均由分子构成 ②该反应属于置换反应 ③C 、D 两种物质的质量比为11：7 ④４种物质中属于氧化物的是A 、B ⑤若有28gA 完全反应，则有14g D 生成 2、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。 （1）下列示意图表示的粒子中，属于同种元素的是_____（填字母序号）。 A C （2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角 度分析，两种变化的本质区别是__ _。 （3）右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程 示意图，该反应的实质是____ _。 （4）A 、B 、C 、D 表示4种物质，其微观示意图见下表，A 和 B 在一定条件下反应生成 C 和 D 。 A 、 B 、 C 、 D 中属于氧化物的是 （填字母序号）； 3、将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。 （1）A 、B 、C 、D 表示四种物质，其微观示意图如下所示： ①从微观角度看，A 图表示3 （填化学符号），B 中每个分子由 个原子构成。 ②从宏观角度看，图中表示混合物的是 （填字母序号，下同），表示单质的是 A B C D 学好化学就一定处理好宏观和微观的问题 从观和微观的角度认识下列概念 1、纯净物和混合物{ 2、单质和化合物{ 将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。 （1）A 、B 、C 、D 表示四种物质，其微观示意图如下所示： ①从微观角度看，A 图表示3 （填化学符号），B 中每个分子由 个原子构成。 ②从宏观角度看，图中表示混合物的是 （填字母序号，下同），表示单质的是 。 表示化合物的 物质从宏观看是由元素组成，从微观看是由分子、原子和离子构成。 （1）水是由 构成。是由 组成。 （2）构成氯化钠的基本微粒是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。 化学变化和物理变化的宏观和微观 1、下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是__ _。 2、一定条件下，A 和B 能发生化学反应生成E 和F ，其微观示意图如下所示： ①若F 为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E 和F 的质量比 。 ②若F 为氧化物，且A 和B 的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为 3、气的主要成分是甲烷(CH 4)，可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。 A B C D 元素角度看人体生命 姚东阳 （陕西德融新能源股份有限公司，陕西汉中723200） 摘要：建立直观的思维模型，从元素角度分析人体生命，有助于对体内环境与外环境物质信息交换过程细化观察和宏观整合，理解生命本质，对整合现有相关理论，健康养生有益。 关键词：元素；思维模型；人体生命 中图分类号：文献标识码：文章编号： Elements of human YAO Dong-yang (Shaanxi Derong New Energy Corporation Limited,Hanzhong723000,Shaanxi,China) Abstract:By a thinking model,the elements of human help to study the material and information exchange process of body,or may help to understand the essence of life.This may integrate the existing relevant theory and beneficial health keeping. Key words:elements;thinking model;human life 不同的观察层面和角度有不同的观察结果，综合分析有助于接近客观的理解和合理应用。不断深入细化观察和宏观整合是接近本质的一种方法。 宏观上看，人体由表面的皮肤毛发和皮肤下包容的生命组织形成。在头部和躯干部，由皮肤、肌肉和骨骼围成为两个大的腔：颅腔和体腔。以功能分：消化、神经、呼吸、循环、运动、内分泌、生殖、泌尿系统[1]。 再细分则为组成各类组织器官的细胞和相关联的液体、气体或固体环境。细胞内又存在各类细胞器和细胞内溶液。再进一步细化则为各类大分子结构，再分则是组成大分子的小分子单元，以及溶解或吸附的离子。以目前物理、化学、生物学认识的极限则为各类元素、电子。人体内物质充满变化和运动，在微观粒子和宏观人体层面上存在复杂的和谐、平衡。 本文从硬件方面以元素层面观察为基础，综合分析，以期有助于对人体健康养生，代谢调理方面做一些有益探讨。 1原理 人体由60多种元素组成。氧、碳、氢、氮这四种元素占人体总量的96%，钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁这七种占3.95%.，以上十一种元素占人体总量的99.95%，称为人体内必需的宏量元素。所余仅占0.05%的其它元素称为人体中的微量元素。 组成人体元素的性质决定了相关各类组成物的物理、化学、生物性质。宏观的生命结构和生命机能与这些元素相关联[2-4]。 人赖以生存的地球环境—大气圈、水圈和地壳中的元素含量，是人体选择化学元素的先决条件。元素在地球上丰度的总趋向一般随着原子序数的增大而降低。目前公布的人体必需的11种常量元素，在地壳、海洋或大气中大量存在,，生物可得性高，尤其氧、碳、氢、氮 1、分子和原子： 分子原子定义 性质 联系 区别 2、分子是由原子构成的；有些分子由同种原子构成如：1个氧分子（O2）是由 多数分子由不同种原子构成如：1个二氧化碳分子（CO2）是由 3、注意：水是由水构成的， 水分子是由构成的， 1个水分子是由和构成的。 有的物质是由原子直接构成的，如：汞是由 4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：。 化学变化：。 如：水蒸发时水分子的变大，但水分子，故为变化， 实验室用过氧化氢分解制取氧气时，分子就变成了和，故为变化。 再如，加热红色的氧化汞粉末时，会分解成和，每个 结合成个，许多聚集成。 5、化学变化的实质：在化学变化过程中，分裂变成，重新组合，形成新物质的。如：水在化学变化中的最小粒子是。 6、从微观角度解释纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别： 纯净物，混合物由如：又如图： 7、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 8、原子是由居于原子中心的________________________和构成的。 原子核是由和两种粒子构成的。 9、由于原子核内的质子带__________________，中子____________，原子核带的___________________与____________________相等，相反，所以整个原子不显电性。 不同种类的原子，核内的质子数________，核外的电子数______________。 10、在原子中=______________=________________ 11、不同原子的根本区别是__________________________________ 说明：原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 12、练习： +12 28 2 电子层 （带电） （不带电）电） （带电） 原子 球类陨石：主要由基质、球粒、金属和一些特殊矿物集合体等组成。 碳质球类陨石是球粒陨石中的一个特殊类型，含有碳的有机化合物分子，并且主要由 含水硅酸盐组成。 CI型陨石为什么能够作为太阳系元素丰度标准？ I型碳质球类陨石中难挥发元素的丰度与太阳一致，且未经受热变质作用影响、形成于远离太阳的较低温区域，是最原始的太阳星云凝聚物资。因而，它能保持着太阳星云 中非挥发元素的初始丰度。 第二章复习题 1、元素的地球化学亲和性 元素地球化学亲和性：主要指阳离子在自然体系中趋向同某种阴离子化合的倾向。又可指在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的 特性。 2、戈尔德斯密特的元素地球化学分类 1）、亲石元素：离子的最外层电子层具有8电子（S2P6）惰性气体型的稳定结构， 与氧容易成键，主要集中于硅酸盐相。 2）、亲铜元素：离子的最外层电子层具有18铜型结构（s2p6d10)在自然界中容易与 硫形成化合物，这些元素在分配时，主要分配在硫化物相中。 3）、亲铁元素：离子最外层电子层具有8-18过渡型结构，这种元素同氧、硫的化合 能力较差，倾向于形成自然元素，因此，这类元素倾向分配在金属相中 4）、亲气元素：原子最外层具有8个电子，原子半径大，具有挥发性或易形成挥发性化合物，主要分布在大气圈中。 5）、亲生物元素：这类元素主要富集在生物圈中。 3、类质同像的概念 类质同像概念：某种物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置被介质中的其他质点（原子、离子、络离子或分子）所占据而只引起晶格常数的微小改变，晶格构造类型、化学键类型、离子正负电荷的平衡保持不变或相近，这种现象称类质 同像。 5、影响元素类质同像的物理化学条件 1）、组份浓度 ---“补偿类质同像”一种熔体或溶液中如果缺乏某种组份，当从中晶出包含此种组份的矿物时，熔体或溶液中性质与之相似的其他元素就可以类质同像 代换的方式加以补充。2）氧化还原电位.行业标准《镍 钴 铝三元素复合氢氧化物》-中国有色金属标准质量信息网.doc
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