初中化学中考复习知识点总结
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
二、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
四、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2、 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
六、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
15、最早利用天然气的是中国；
16中国最大煤炭基地在：山西省；
17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
18最早发现电子的是英国的汤姆生；
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等（澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2）
③除HCl气体可用：石灰水、NaOH溶液、KOH溶液等（AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl）
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤实验现象结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤实验现象结论图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
（七）、解题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
八、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
九、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、 SO2、 SO3、P2O5、 SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重” 。
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2== 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，使带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO == 2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3== CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O == CuSO4 + 5H2O
3、置换反应：（1）定义：一换一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO == 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO == Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO == Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 == 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C == H2 + CO
4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
（３）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成（２）有气体生成（３）有沉淀生成
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2== 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO == Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3== 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO == Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO== 3Fe+4CO2
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=== 2CO2
铁的冶炼练习卷 1．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C. 用铁可以回收硫酸铜废液中的铜 D. 铁矿石中含有大量的单质铁 【答案】C 2．炼铁厂在选择铁矿石炼铁时，不仅要考虑铁矿石中含铵量的高低，还要防止冶炼过程中的产物对空气造成污染。从环保的角度分析，下列铁矿石中不宜选用的是 A. 黄铁矿(主要成分FeS2) B. 赤铁矿(主要成分Fe2O3) C. 磁铁矿(主要成分Fe3O4) D. 碣铁矿（主要成分Fe2O3·H2O） 【答案】A 3．我国在春秋战国时期就开始将生铁经过高温锻打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早了近2 000年。高温锻打生铁的主要作用是 A. 除去硫、磷等杂质 B. 适当降低含碳量 C. 掺进合金元素 D. 改善表面的结构性能 【答案】B 4．用CO还原氧化铁的实验中，下列操作错误的是 A. 先通CO对氧化铁加热 B. 可用石灰水来验证产生的气体 C. 暗红色固体全变成黑色后，先停止通CO后停止加热 D. 可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO 【答案】C 5．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为 A. 85% B. 80% C. 75% D. 70% 【答案】C 6．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2 g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8 g，则原混合物中氧化铁的质量为 A. 0.8 g B. 1.12 g C. 1.6 g D. 2.4 g 【答案】C 7．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取建筑材料B和金属G，其转化关系如右图所示，已知D、G为单质。下列推断不正确的是：
2018年福建中考化学试题 1 ．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是A．野外焚烧垃圾 B．回收废弃塑料 C．任意排放污水 D．随意丢弃电池 2 ．下列物质不属于有机化合物的是 3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是 A．水银（Hg） B．升丹（HgO） C．朱砂（HgS） D．轻粉（H2Cl2） 4．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是A．澄清 B．无异色 C．无异味 D．无细菌和病毒 5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子 C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病 6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl 饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g 7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是
8．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是 A．属于金属材料 B．含有2个氧分子 C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2 9．下列实验方案能达到实验目的的是 10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m（金属）]，查得下表数 据： 下列说法正确的是 A．m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B．m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量 D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小 第II卷
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
上海初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。 说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形 瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点。 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后 小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”： ①不可向燃着的酒精灯内添加酒精； ②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
化学试卷 第1页（共12页） 化学试卷 第2页（共12页） 绝密★启用前 河北省2018年中考试卷 化 学 (满分53分,考试时间与物理共120分钟。) 可能用到的相对原子质量：H 1： C 12： O 16： Na 23： Mg 24： S 32： Cl 35.5： Cu 64： Zn 65： 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(本大题共12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.鸡蛋中富含的营养素是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 2.如图所示实验操作正确的是 ( ) A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 3.下列有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) A .3+Al ——铝离子 B .2K ——2个钾元素 C .2F ——2个氟原子 D .32SO ——3个二氧化硫分子 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D .溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) A .该反应属于置换反应 B .生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C .生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2 D .参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 7.如图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中正确的是 ( ) A .①分别向等质量的Mg 和Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B .②分别向等质量且足量的Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C .③分别向等质量且足量的Mg 和Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D .④分别向等质量的Mg 和Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 8.如图所示的实验过程中发生了化学变化的是 ( ) 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答--------------------题-------------------- 无-------------------- 效----------------
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
2018年河南省中考化学试题 注意事项： 1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al：27 S:32 Cl：35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只 有一个选项符合题意） 1.生活中的下列变化，属于物理变化的是 A.蜡熔化 B.铁生锈 C.米酿酒 D.纸燃烧 2.开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3.“建设美丽中国”是新时代的目标。下列说法不利于减少环境污染的是 A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 工业废水任意排放 D. 积极植树、造林、种草 4.下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是 A. 硫 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是
A.锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞 6.下列有关水的说法正确的是 A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C. 将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应 7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B.检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D.验证CO2密度比空气的大 8.硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是 A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8 C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期 9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是 A. 分子的体积变大 B.分子分解变成了原子
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
第三单元知识点归纳：微粒构成物质 1．构成物质的基本粒子有分子、原子、离子；二氧化碳由二氧化碳分子构成，氧气由 氧分子构成，铁由铁原子构成，金刚石、石墨由碳原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 3．原子的构成： 原子核质子：每个质子带一个单位正电荷. (1)原子中子：不带电 电子：分层排布,每个电子带一个单位的负电荷. (2)核电荷数= 质子数 = 电子数 = 原子序数 (3)电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核 相对原子质量=质子数 + 中子数 4．结构示意图 项目特点原因例(填序号) 原子结构不带电核电荷数=电子数 A 离子结构阳带正电核电荷数＞电子数 B 阴带负电核电荷数＜电子数 C 5．水加热时产生水蒸气，此变化是物理变化，理由是水分子本身不变，变化的是分子间的间隔。水通电生成氢气和氧气，此变化是化学变化，理由是水分子变成氢分子、氧分子。 6．元素是具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 7．元素的种类由核电荷数决定；原子的相对原子质量由核内质子数和中子数之和来决定8．地壳中含量最多的元素：氧元素，含量最高的金属元素铝元素，前四位是氧、硅、铝、铁。生物体中含量最多的元素是氧元素。 2. 分子原子离子 定义分子是保持物质化学性质一种 粒子。 原子是化学变化中的最 小微粒 带电原子或原子团叫离子
9． 物 质 分类 (混合物) 金属 单质：Mg 、Zn 、Fe 、Cu (单质 ) 非金属 单质：O 2、N 2、S 、P 、H 2 稀有气体 单质：He 、Ne 、Ar 氧化物 酸 (纯净物) (化合物 ) 碱 盐 依据物质 种类不同 依据元素的种类不同 10“ ”“ ”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物是 B 、C ，表示化合物的是D ，表示单质的是 A 。 11．符号和数字表示含义 H 氢元素 、一个氢原子、 Fe 铁元素 、 一个铁原子 、铁单质。 2H 两个氢原子 、 2H + 两个氢离子 Mg 2+ 一个镁离子 、 一个镁离子带两个单位的正电荷。 12．下表中的信息有：原子序数、元素符号、原子结构示意图、最高、最低化合价。 原子序数与原子的质子数 在数值上相等。请帮助他再找出两条规律： ①同一横行的原子电子层数相同；②同一纵行的原子最外层电子数 相同； ③元素的最高正化合价在数值等于最外层电子数 ； ④元素的最高正化合价和最低负价的绝对值之和等于8 ； A B C D
第三单元知识点归纳 ：微粒构成物质 1．构成物质的基本粒子有分子 、原子 、离子 ；二氧化碳由二氧化碳分子 构成，氧气由 氧分子 构成，铁由铁原子构成，金刚石、石墨由 碳原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子 构成。 3．原子的构成： 原子核 质子：每个质子带一个 单位正 电荷. (1)原子 中子：不带电 电子：分层排布,每个电子带一个单位的负 电荷. (2)核电荷数= 质子数 = 电子数 = 原子序数 (3)电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核 相对原子质量=质子数 + 中子数 4．结构示意图 5．水加热时产生水蒸气，此变化是物理变化，理由是水分子本身不变，变化的是分子间的间隔 。水通电生成氢气和氧气，此变化是化学变化，理由是水分子变成氢分子、氧分子。 6．元素是具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 7．元素的种类由 核电荷数 决定；原子的相对原子质量由核内 质子数和中子数 之和来决定 8．地壳中含量最多的元素：氧元素，含量最高的金属元素铝元素 ，前四位是氧、硅、铝、铁。 生物体中含量最多的元素是氧元素。
9． 物 质 分类 (混合物) 金属 单质：Mg 、Zn 、Fe 、Cu (单质 ) 非金属 单质：O 2、N 2、S 、P 、H 2 稀有气体 单质：He 、Ne 、Ar 氧化物 酸 (纯净物 ) (化合物 ) 碱 盐 依据物质 种类不同 依据元素的种类不同 10 ””分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物是 B 、C ，表示化合物的是D ，表示单质的是 A 。 11．符号和数字表示含义 H 氢元素 、一个氢原子、 Fe 铁元素 、 一个铁原子 、铁单质。 2H 两个氢原子 、 2H + 两个氢离子 Mg 2+ 一个镁离子 、 一个镁离子带两个单位的正电荷。 12．下表中的信息有：原子序数、元素符号、原子结构示意图、最高、最低化合价。 原子序数与原子的质子数 在数值上相等。请帮助他再找出两条规律： ①同一横行的原子电子层数相同；②同一纵行的原子最外层电子数 相同； ③元素的最高正化合价在数值等于最外层电子数 ； ④元素的最高正化合价和最低负价的绝对值之和等于8 ；
2018年中考化学试题 1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。 2、.可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 0-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1.下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是 2.中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3.下列水果中酸度最强的是 A.菠萝pH=4.1 B.木瓜pH-5.5 C.草莓pH=3.2 D.柠檬pH=2.3 4.下列说法正确的是 A.溶液都是均一、稳定、无色透明的 B.金刚石、石墨、活性炭性质相同 C.排放CO2是引起酸雨的主要原因 D.空气中O2的体积约占21% 5.下列物质不属于复合材料的是 A.塑料 B.玻璃钢 C.碳素陶瓷 D.钢筋混凝土
6.下列操作正确的是 7.下列属于分解反应的是 A.2H 2 02H 2↑+O 2↑ B.CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O C.C+H 2O CO+H 2 D.NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁 出现水雾。符合上述现象的气体组合是 A.H 2、CO 、CO 2 B.N 2、02、CO 2 C.H 2、CH 4、CO D.H 2、CH 4、CO 2 9.下表中知识的归纳正确的是 10.区别下列物质的方法错误的是 A.羊绒与棉花(灼烧) B.醋酸与盐酸(滴入酚酞) C.硬水与软水(加入肥皂水) D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨) 11.下列说法正确的是 A.催化剂的作用是加快反应速率 B.石油是有机物，也是纯净物 C.铁器在干燥的空气中不易生锈 D.节约用水对沿海城市意义不大 12.下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
专题13 综合计算 1．【2018年广州市】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下： 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题： （1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。 （2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 （3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 【答案】17.1 搅拌 A C 【解析】（1）①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液，需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集 母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶） 后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导 致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y， CuCl2+ Fe = FeCl2 + Cu 135 56
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
长沙市2018年初中毕业学业水平考试?化学 总分数 0分时长:不限 题型单选题填空题综合题 题量15 5 4 总分0 0 0 一、选择题（共15题 ,总计0分） 1.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是（） A. 氧气用于医疗急救 B. 干冰用于人工降雨 C. 活性炭用于除去冰箱异味 D. 钢丝用于作导线 2.2018年开学之初，长沙市中小学开展了“打赢蓝天保卫战”的活动。下列行动不利于“保卫蓝天”的是（） A. 加强大气质量监测 B. 积极植树、造林、种草 C. 使用清洁能源 D. 露天焚烧垃圾 3.下列图示实验操作中，不正确的是（） A. B.
C. D. 4.下列说法错误的是（） A. 墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动 B. 水分子是由氢分子和氧原子组成的 C. 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 D. 在物质发生化学变化时，元素不会改变 5.“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是（） A. 工业废水处理达标后再排放 B. 农业上合理使用化肥和农药 C. 生活污水实现集中处理和排放 D. 固体垃圾直接倒入江河 6.根据化学方程式不能获得该反应的信息是（） A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物 7.燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是（） A. CO气体有毒，可危害人体健康 B. CO可用于冶炼金属 C. CO可以燃烧，可作燃料 D. 在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
8.燃烧是人类最早利用的化学变化之一，运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养，下列灭火的措施或行为你认为错误的是（） A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B. 电烤炉着火时，用水浇灭 C. 堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭 D. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖 9.2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（） A. 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B. 刷防锈漆 C. 船体表面镀一层黄金 D. 给某些部位涂油 10.小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（） A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解 C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌 11.据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是（） A. 3 B. 7 C. 15 D. 5 12.小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是（） A. 食盐(氯化钠) B. 醋(醋酸) C. 酒(乙醇) D. 胆矾(硫酸铜晶体) 13.下列食品有益于人体健康的是（） A. 香烟 B. 发霉的花生 C. 无公害蔬菜 D. 超过保质期的牛奶 14.使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（） A. 稀硫酸
葫芦岛市2018年中考化学试题 (满分80分) 可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Cu -64 Na -23 C -12 一、选择题（本题包括15个小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。第1小题～第10小题，每小题1分；第11小题～第15小题，每小题2分） 1.下列变化属于化学变化的是（） A.湿衣晾干 B.葡萄酿酒 C.石头雕刻 D.蜡烛熔化 2.将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（） A.泥土 B.面粉 C.冰糖 D.豆油 3.下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是（） A.浓盐酸 B.生石灰 C.石灰石 D.浓硫酸 4.下列物质属于纯净物的是（） A.不锈钢 B.干冰 C.粗盐 D.汽水 5.下列实验操作正确的是（） 6.对下列物质在空气中燃烧的现象描述正确的是（） A.红磷燃烧产生大量白雾 B.硫粉燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 C.镁条剧烈燃烧，生成黑色固体 D.木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳 7.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是（） A.用50mL的量筒量取45mL蒸馏水 B.溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒 C.实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存 8.铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的（） A.延展性 B.导热性 C.导电性 D.抗腐蚀性 9.下列化肥中属于复合肥的是（） A.KNO3 B.NH3?H2O C.Ca(H2PO4)2 D.KCl 10.下列食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜食用的是（） A.橘子汁 B.葡萄汁 C.西瓜汁 D.玉米粥 11.要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是（） A.将锌片放入稀硫酸中 B.将铜片放入稀硫酸中 C.将铜片放入硝酸银溶液中 D.将锌片放入硝酸银溶液中 12.对碳和碳的化合物的性质或用途，判断正确的是（） A.一氧化碳和二氧化碳都有毒 B.木炭和一氧化碳都可以作燃料 C.金刚石和石墨的硬度都很大 D.一氧化碳和二氧化碳都能溶于水 13.在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（） A.可作保护气的气体一定是稀有气体 B.由一种元素组成的物质一定是单质 C.能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 D.能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 14.t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中， 分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。 升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物 质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是（） A.图中曲线M表示b物质的溶解度曲线 B.t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等
2018年广东初中化学知识点总结精简版一些常见元素、原子团（根）的化合价 元素和根的 名称元素和根 的符号 常见的 化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 钾K +1 氯Cl -1 +1 +5 +7 钠Na +1 溴Br -1 银Ag +1 氧O -2 钙Ca +2 硫S -2 +4 +6 镁Mg +2 碳 C +2 +4 钡Ba +2 硅Si +4 铜Cu +1 +2 氮N -3 +2 +3 +4 +5 铁Fe +2 +3 磷P -3 +3 +5 铝Al +3 氢氧根OH -1 锰Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根NO3-1 锌Zn +2 硫酸根SO4-2 氢H +1 碳酸根CO3-2 氟 F -1 铵根NH4+1 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质： 氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2 C N2O2P S Cl2 (2)金属单质 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常见的氧化物 物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2SO3NO MgO CuO Cu2O FeO 物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰 化学式Fe2O3Fe3O4Al2O3Ag2O MnO2 （4）常见的酸 物质硫酸盐酸硝酸磷酸碳酸 化学式H2SO4HCl HNO3H3PO4H2CO3 （5）常见的盐 物质氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡 化学式KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2