高中化学选修三、选修五部分易错点、细节知识总结
回归教材
1.芳香烃没有官能团。注意醚的官能团的碳碳单键。
2.范霍夫——勒贝尔碳价四面体学说。范霍夫首届诺贝尔化学奖。
3.工业乙醇的蒸馏实验：杂质为水和甲醇。装好蒸馏装置，通入冷却水，开始蒸馏。蒸馏
产物以每秒3-4滴为宜。加素烧瓷片防止暴沸（素烧瓷片微孔中的气体受热膨胀后呈细小气泡状逸出，可称为液体受热时的气化中心，使液体平稳沸腾）
4.尾接管和锥形瓶叫承接器。
5.重结晶：1杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去。2被提纯的有机物
在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。
6.重结晶实验：粗苯甲酸加入烧杯中，加蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸
溶解，全溶后加入少量蒸馏水（减少趁热过滤过程中损失苯甲酸）。过滤后静置，使其缓慢冷却结晶，滤除晶体。注意预热漏斗。
7.萃取：乙醚石油醚二氯甲烷。
8.色谱法提纯植物色素。从上到下绿、黄、黄绿。（叶绿素、叶黄素、胡萝卜素）
9.元素分析：李比希。
10.X射线晶体衍射技术——有机、复杂分子结构的测定。
11.乙炔制取实验：食盐水，减缓电石与水的反应速率。
12.汽油5-11，煤油11-16，柴油15-18，重油20+
13.石油中含有烷烃和环烷烃，分馏的上述，减压分馏得到润滑油、石蜡等Mr较大的烷烃。
裂化和裂解得到轻质油和气态烯烃，催化重整得到芳香烃和提高汽油的辛烷值。
14.煤焦油的分馏可得芳香烃，煤的直接或间接液化得到燃料油。
15.大π键使得苯的结构稳定，难于发生加成和氧化反应，易于发生取代反应。
16.卤代烃是有机合成的重要原料。溴乙烷，无色，密度大于水。
17.检验溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液的产物时候是乙烯，为什么在高锰酸钾之前先通入水
中？除乙醇。溴水检验就可以不通。
18.空气中的O3不应多于1.2mg/L，否则有害。
19.磺胺药能够杀菌是因为其结构类似于对氨基苯甲酸，细菌的食物。
20.贝壳外层叫方解石（坚硬保护），内层叫霰石（光滑）。
21.He是宇宙中第二多的元素。
22.许多元素是通过原子光谱发现的，分析太阳光谱发现了He。用原子光谱上的特征谱线
来鉴定元素称为光谱分析。本生和基尔霍夫发明了光谱仪。
23.电子云图——电子云轮廓图。
24.电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
25.第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能
量。
26.电负性：鲍林，描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，以氟4.0作为标准。金
属一般小于1.8.
27.除了He，稀有气体都能形成化合物。
28.汞蒸气为单原子分子组成。
29.σ键轴对称，π键镜面对称。
30.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
31.共价键键长的一半叫共价半径。
32.S8皇冠式稳定，C6H12椅式比船式稳定。
33.CH4键角109°28’，NH3键角107°，H2O键角105°。
34.VSEPR名称：直线形，平面三角形，四面体。
35.CuSO4白色，CuCl·2H2O绿色，CuBr2深褐色，溶于水呈天蓝色的物质是水和铜离子
[Cu(H2O)4]2+。
36.氨水与硫酸铜溶液：Cu2+与2NH3·H2O生成Cu(OH)2↓，再与4NH3生成[Cu(NH3)4]2+
和OH-。
37.过度金属配合物比主族金属配合物多：过渡金属离子对多种配体有很强的结合力。
38.叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物，配体都是卟啉，中心离子分别是Mg2+，Fe2+，
和钴离子。
39.极性与非极性：正负电荷中心是否重合。
40.去污原理：双亲的表面活性剂将疏水的油污包裹在胶束内腔。
41.壁虎爬墙：细毛与墙体之间的范德华力。
42.接近水的沸点的水蒸气的Mr测定值偏大，因为氢键使得水分子缔合形成缔合分子。
43.邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，沸点降低。
44.NH4F分子间也有氢键。
45.无机含氧酸的R正点性越高，导致ROH中的O的电子向R偏移，在水分子的作用下
更容易电离出H+，即酸性越强。H2CO3酸性很弱？溶于水的CO2很少与水结合成碳酸。
46.非晶体又叫玻璃体。
47.水晶是岩浆里熔融状态的SiO2侵入地壳内的空洞冷却形成的。水晶球外侧是玛瑙（SiO2
快速冷却形成），内层是水晶（缓慢冷却），颜色是因为有杂质。
48.得到晶体的途径：1熔融态物质凝固。2气态物质冷却凝华。3溶质从溶液中析出。
49.晶体的自范性：晶体中粒子在围观空间里呈周期性的有序排列的宏观表现。石蜡融化快
慢不同：水晶导热的各向异性。
50.区别晶体与非晶体：X射线衍射实验，有分立的斑点或者谱线的是晶体。
51.晶胞无隙并置：相邻晶胞之间没有间隙、所有晶胞平行排列且取向相同。
52.冰晶体空间利用率不高，所以溶化后空隙间小密度增大，4°后热运动加剧距离才加大
密度减小。干冰中无氢键，所以密度比冰高。镁在干冰洞中燃烧：干冰易升华。
53.锗、BN是原子晶体。
54.经受撞击的性质属于延展性，原子晶体的共价键有方向性，受到撞击后发生原子错位而
断裂，所以钻石易破碎。
55.石墨比金刚是稳定。甲烷和氢气可以制取金刚石薄膜。
56.钨的熔点最高。合金使得金属的延展性降低和硬度改变。电子气中的自由电子在热的作
用下与金属原子频繁碰撞，热导率随着温度升高而降低。
57.体心立方堆积bcp：碱金属。六方最密堆积hcp：ABAB可透光。面心立方最密堆积
ccp/fcc。离子配位数简称C.N.，指的是异电性离子数。
58.离子晶体结构决定因素：正负离子的半径比（几何因素），正负离子的电荷比（电荷因
素）。离子晶体硬度大、难于压缩、熔沸点高、无延展性（层与层之间滑动后同性离子相邻斥力增大，不稳定）：存在较强的离子键。
59.碳酸盐阳离子半径越小，越容易结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根离子分解为CO2分
子。同主族，金属性越弱，稳定性越低越易分解。
60.晶格能：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。越大，越稳定，硬度越大。岩浆中
矿物质析出的次序与晶格能有关，大的先析出。
巩固练习
61.正异新熔点新反常，沸点逐渐降低。
62.同分异构现象在无机物中也存在。
63.分离有机物与盐酸：分液。
64.红外光谱：官能团、化学键。
65.分离苯酚和苯甲酸：加碳酸氢钠再分液。
66.制取乙炔有异味：H2S，除杂：CuSO4，检验除尽：CuSO4溶液中不再有黑色沉淀。
67.立方烷密度大于水。
68.分液漏斗：振荡，打开活塞放气。旋转活塞，使活塞上凹槽与瓶口圆孔对齐或取出塞子，
便于瓶中液体顺利流下。
69.聚乙炔加一些物质就有导电性，叫导电塑料。
70.装电石的试剂瓶要密封，防止电石吸水失效。电石和水反应剧烈产生泡沫，所以在导管
口放入少量棉花防止泡沫涌入导气管。不可用启普发生器：剧烈放热会炸裂，CaC2有很强的吸水性，关闭发生器不会使反应物分离。生成的氢氧化钙微溶，堵塞球形漏斗下口。
71.注意发生1-2加成和1-4加成生成的同分异构体。
72.制取的硝基苯：烧杯底部有黄色油状物(溶有NO2)。用NaOH洗涤，然后用蒸馏水洗涤。
73.检验卤素原子必须先加HNO3调节至酸性，再加AgNO3。（AgOH/Ag2O）
74.卤代烃稳定不易被降解。
75.完全燃烧的条件：C、H的范围都要考虑。
76.环己烷的二氯代物有四种噢。
77.用NaHSO3除去溴乙烷中的Br2杂质。
78.制取溴乙烷的实验，必须稀释浓硫酸（减少副产物生成，减少Br2的生成，减少浓硫酸
放热引起的HBr挥发。），加水还能吸收HBr.
79.能量np>(n-1)d>(n-2)f>ns
80.同一元素的各种同位素的化学性质均相同。
81.含氧量最高的离子化合物NH4NO3，共价化合物是H2O2。
82.Zn的第一电离能大于Ga。
83.NH2Cl+2H2O=NH3·H2O+HClO
84.Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O
85.4s轨道的能量不一定比3d轨道的能量低。
86.两个原子轨道重叠部分越大，形成的共价键越牢固。
87.N2CO CN-C22-
88.NO O2+
89.CO2 CS2N2O CNO-N3-
90.NO2-O3SO2
91.NO3-CO32-BF3SO3
92.SiO32-与CO32- 为等电子体，但成键轨道和杂化类型不同。
93.孤电子对数越多，排斥大，键能下降。如C2H6>N2H4>H2O2。
94.三角双锥模型先失去中间（三角双锥、变形四面体、T形、直线形），八面体模型先失
去上下（八面体、四角锥、正方形）。
95.N有孤电子对，也有可能是sp2杂化。
96.AgCl要溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+和Cl-
97.离子液体做溶剂挥发性小，污染小，绿色溶剂。
98.硝酸被还原到-3价时生成NH4NO3而不是NH3，因为铵根更稳定。
99.温度低的时候分子间作用力大，碘分子和石蜡分子的作用力强，溶解度大，棕色。高温
时反之，紫色。
100.Si与O不能形成C与O那样的π键？C、O半径小，原子能够充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度大，形成稳定的π键。Si半径大，与O的距离大，p-p重叠程度较小，不能形成稳定π键。
101.干冰和液氨催雨的原理都属于物理变化。
102.双氧水沸点高于水？有更强烈的氢键。
103.电子气的电子是金属原子脱下来的价电子。
104.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体。
105.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，是因为：分子间作用力无方向性。
106.二氧化硅晶体中，最小环为12元环，每个Si被12个最小环共有，每个O被6个最小环共有，每个环平均拥有0.5个Si，1个O。
107.太活泼的金属易失电子，无氢化物。
108.正硼酸同层分子间的主要作用力是氢键。
109.H3PO4三个羟基，H3PO3两个羟基，H3PO2一个羟基。
110.X射线晶体衍射技术/晶体X射线衍射实验。
111.氯气没有漂白性。
112.制乙烯测的是反应温度，温度计插蒸馏烧瓶里面。蒸馏和分馏测蒸汽温度，放支管口。113.水洗分液，碱洗分液，水洗分液，用干燥剂干燥，蒸馏。
114.错误：一般来说σ键键能小于π键键能。
115.久置的碘化钾成黄色：I-被O2氧化为I2。
116.Na2O Na Na2O2 NaOH等物质的量久置与空气中，质量都增加，增加的质量递减。117.a mol AlCl3 中加b mol KOH 生成的沉淀的物质的量可能是a a/3 b/3 0 4a-b mol
118.托盘天平。
119.氢氧化铁胶体和电解质不共存。
120.氨气易容于水：与水形成分子间氢键、极性分子、能与水反应。
121.价电子排布式、离子的电子排布式。
122.硫酸铜中加过量氨水后，加乙醇：有蓝色晶体析出，原因：Cu(NH3)4SO4在乙醇中溶解度小于在水中溶解度。
123.1mol Cu(NH3)4中σ键有16mol，BN晶体中B与N的共价键与配位键之比为3:1 124.碳酸氢钠和澄清石灰水互滴，现象相同。
125.加成反应。
126.FeCl3腐蚀线路板，溶液中剩余Fe3+：1.Fe3+过量，未完全反应。2.Fe2+易被氧化生成Fe3+。
127.离子晶体A比B的熔点高：A比B的晶格能大。
128.溴乙烷水解实验：1判断已经水解完全：静置后溶液不再分层。2.需要pH试纸、溴乙烷、NaOH、AgNO3、HNO3，玻璃棒、胶头滴管、表面皿、试管。
129.aL的HCl 和NaCO3溶液，否则滴入前者中和反滴，产生的气体体积比为x：y，则HCl 与NaCO3中物质的量浓度之比为2x：（2x-y）。
130.制取乙烯的实验杂质：SO2 CO2 C
131.实验室制取NH3不能用NaOH、NaO，否则腐蚀玻璃。
132.明矾可以做净水剂，不能做漂白剂。活性炭，Mr越大的分子越容易被吸附，活性炭漂
白是吸附漂白。
133.浓氨水与CaO、NaO制氨水，后者作用：消耗水产生OH-可加大OH-浓度，促进平衡向生成NH3的方向移动，放热加快反应速率。
134.干燥氨气只能用碱石灰。
135.HClO加入NaHCO3中，HCl被反应平衡右移，HClO变多。加入NaHSO3中，+4的S 被+1的Cl氧化，HClO变少。
136.二氧化硅、硅与NaOH反应都生成Na2SiO3。Na2CO3与SiO2反应生成Na2SiO3（制玻璃），水玻璃Na2SiO3中通入CO2生成硅酸H2SiO3。H2SiO3加热得SiO2。SiO2不能一步到H2SiO3。
137.氯气使NaOH的酚酞溶液褪色，是生成酸中和NaOH还是与酚酞反应？再加NaOH，若变红，则有酸性，若不变红，则有漂白性。
138.贮存Cl2。
139.氢气还原氧化铜并检验水生成的现象：黑变红，白变蓝。
140.溶解大理石用HNO3不用H2SO4：CaSO4微溶。
141.错误：玻璃熔点非常高。非晶体没有熔点！
142.HClO与CaCO3不反应，苯酚也是。CO32-与Ca2+亲和力>与H+亲和力。
143.FeCl3溶液加热不能得到FeCl晶体，因为高温时与水反应生成氢氧化铁胶体。
144.侯氏制碱法：饱和食盐水通入NH3后再通入CO2得到NaHCO3，再加热得Na2CO3。145.SiO2没有导电性，有导光性...
146.SO2生成酸雨的反应有两步。吸收SO2可用NaOH或氨水。
147.检验Cu与浓硫酸反应后溶液底部出现黑色固体，然后取样加入水中，得到蓝色溶液。148.H2O2绿色氧化剂，不产生杂质。
149.题中给了试剂浓度，选用答题的时候也要写。容量瓶要写量程！
150.决定原子最外层电子总数的规律是：能量最低原理和泡利不相容原理。
151.36号元素之前，未成对电子数最多的元素：Cr
152.“能量最高的是：2p能级。”
153.遇到鸿特规则的特例时：1尊重科学实验客观事实；2注重理论的适用范围。
154.第四周期过渡元素的最高正价常常为3d、4s电子数之和：d能级电子也参与化学反应。155.目前ds区的元素种类最少。
156.共用电子对在两核之间高频率出现。
157.注意1mol基态氢原子结合，生成的是0.5molH2。
158.结构式还是电子式。
159.未杂化的轨道形成π键。
160.乙烯的键角不是120°。
161.判断杂化类型的理由：“该分子的立体构型为.....”
162.S在O2中燃烧只能得到SO2。
163.用配合物外界来推测配合离子的带点情况，再推断中性配体的个数。
164.孤电子对数+σ键数=价层电子对数。
165.p能级与s能级电子总数相等：O或者Mg。
166.“.....半充满，相对稳定。”
167.I2的凝华实验：表面皿中加入少量冷水（使得碘遇冷凝华），盖在放了碘的小烧杯上，加热烧杯。现象：烧杯中充满紫色蒸汽，表面皿底部有紫黑色晶体。
168.“C为___晶体，理由：熔沸点介于图中所示的A与B之间。”
169.晶体硅是半导体！
170.B原子晶体结构单元有30个B-B键，含有20个正三角形，12个B。
171.金属晶体能够密堆积，配位数高，充分利用空间是因为：金属键没有方向性和饱和性。172.NaCl气态时可以用Na+ Cl-来表示。
173.方程式的箭头。
174.1molNaCl有3NA离子键。
175.Mg与Al的第一电离能大小关系。
176.错误：每个纵列的价电子层的电子总数一定相等（稀有气体）
177.同周期原子半径从左到右半径减少，但到了稀有气体会猛增。
178.“位于元素周期表的____区”填的是s、p等。
179.许多元素某种性质的变化特点体现了元素性质的周期性变化规律。
180.Li与Mg相似之处：在N2中可以燃烧，生成Li3N。
181.“下列属于共价化合物的是”
182.第一电离能C>S，电负性C 183.A的第一电离能比B高的原因：A是...，属于半充满状态，失去第一个电子所需要的能量比B多。 184.氢化物沸点反常：氢键比范德华力强的多。 185.相似共价化合物熔沸点较高：相对分子质量较大，分子间作用力强，所以熔沸点较高。186.金属具有光泽是因为自由电子吸收并放出可见光。 187.用金属键理论解释金属铜能导电的原因：金属铜晶体中自由电子在外加电场作用下定向移动形成电流。 188.第四周期，失去1个电子后，各亚层全部充满：Cu，失去2个点之后各亚层全部充满：Zn。 189.尿素分子CO(NH2)2之间可以形成氢键。 190.质量数是针对核素而言。 191.错误：“22.4L........”标况下！ 192.单质常温下与水剧烈反应，生成气体使得代火星木条忽然：F。 193.HF熔沸点>CO2（氢键）。 194.错误：电子云表示H原子核外电子大多在核附近运动。 195.羰基配合物的中心原子为0价。 196.F-不能还原Fe3+。 选修三知识点 第一章原子结构与性质 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而 是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 （2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 选修3—3考点汇编 1、物质是由大量分子组成的 （2）1mol 任何物质含有的微粒数相同2316.0210A N mol -=? （3）对微观量的估算 ①分子的两种模型：球形和立方体（固体液体通常看成球形，空气分子占据的空间看成立方体） ②利用阿伏伽德罗常数联系宏观量与微观量 a.分子质量：mol A M m N = b.分子体积：mol A V v N = c.分子数量：A A A A mol mol mol mol M v M v n N N N N M M V V ρρ= === 2、分子永不停息的做无规则的热运动（布朗运动 扩散现象） （1）扩散现象：不同物质能够彼此进入对方的现象，说明了物质分子在不停地运动，同时还说明分子间有间隙，温度越高扩散越快 （2）布朗运动：它是悬浮在液体中的固体微粒的无规则运动，是在显微镜下观察到的。 ①布朗运动的三个主要特点：永不停息地无规则运动；颗粒越小，布朗运动越明显；温度越高，布朗运动越明显。 ②产生布朗运动的原因：它是由于液体分子无规则运动对固体微小颗粒各个方向撞击的不均匀性造成的。 ③布朗运动间接地反映了液体分子的无规则运动，布朗运动、扩散现象都有力地说明物体内大量的分子都在永不停息地做无规则运动。 （3）热运动：分子的无规则运动与温度有关，简称热运动，温度 越高，运动越剧烈 3、分子间的相互作用力 分子之间的引力和斥力都随分子间距离增大而减小。但是分子 间斥力随分子间距离加大而减小得更快些，如图1中两条虚线 所示。分子间同时存在引力和斥力，两种力的合力又叫做分子 力。在图1图象中实线曲线表示引力和斥力的合力(即分子力) 随距离变化的情况。当两个分子间距在图象横坐标0r 距离时， 分子间的引力与斥力平衡，分子间作用力为零，0r 的数量级为 1010-m ，相当于0r 位置叫做平衡位置。当分子距离的数量级大于 m 时，分子间的作用力变得十 分微弱，可以忽略不计了 4、温度 重点高中化学选修五知识点全汇总 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： 第一章旅游资源的内涵及特点 第一节旅游资源的内涵及特点 1 旅游资源：指对旅游者具有吸引力的自然存在和历史文化遗产，以及直接用于旅游目的的人工创造物。（可以是自然风景、文物古迹，也可以是民俗风情） 2 旅游资源的内涵：1）能够吸引旅游者并直接用于欣赏、消遣，一般不包括为旅游者提供服务的设施；2）能够被旅游业开发利用；3）能够产生社会效益、经济效益和环境效益。 3 旅游资源的特点：1）内容与形式上的多样性；2）空间上的地域性；3）季节上的变化性；4）美学上的观赏性；5）吸引力的定向性；6）利用的永续性和易损性。 4 在对旅游资源开发利用时，尤其要重视对旅游资源和环境的保护，这是旅游资源存在和发展的基础。 第二节旅游资源的类型 1 自然旅游资源是自然赋予的，能使人们产生美感的自然环境或物象的组合，如地貌、水文、气候、生物、宇宙等自然要素及其互相组合的自然景观。（自然旅游资源的分类：地文景观类、气象气候类、水域风光类、生物景观类和宇宙类） 2 人文旅游资源是古今人类社会活动、文化艺术和科技创造的载体和轨迹，如文物古迹、文化艺术活动、科技与建筑成就、文化娱乐活动等人文景观。（人文旅游资源的分类：古迹和古建筑类、现代建筑成就类、消闲、求知、健身类、购物类） 第三节中国的世界遗产 1世界遗产：是全人类共同继承和拥有的具有突出的普遍价值的的共同财富。它是指人类共同继承的文化及自然遗产。 2 根据《保护世界文化和自然遗产公约》，世界遗产可分为：文化遗产、自然遗产、自然与文化遗产。 3 世界文化遗产：（略） 4 世界自然遗产：九寨沟风景名胜区、黄龙风景名胜区、武陵源风景名胜区、云南三江并流保护区、四川大熊猫栖息地和中国南方喀斯特。 5 世界文化与自然遗产：泰山、黄山、峨眉山-乐山大佛、武夷山 6 人类口述和非物质遗产代表作：昆曲、中国古琴、新疆维吾尔族木卡姆艺术和蒙古族的长调民歌 7 认识和研究世界遗产价值的必要性：一方面可提高和深化公众对世界遗产的认知程度和主动保护意识；另一方面可提高旅游业管理者与从业人员的职业道德和专业知识水平。 8 世界遗产具有科学价值、历史文化价值、美学价值和经济价值。 对保护世界遗产的“三个负责”态度：第一，对历史负责，对创造人类高度价值和文明的祖先负责；第二，对当代人负责，不仅是中国人，也包括全世界人民；第三，对未来负责，要把它完整的交给子孙后代。 9中国的十大旅游胜地 自然旅游资源有：长江三峡（湖北、重庆）；桂林山水（广西）；黄山（安徽）；杭州西湖（浙江）；日月潭（台湾）。人文旅游资源有：故宫（北京）；八达岭长城（北京）；苏州园林（江苏）；承德避暑山庄（河北）；秦陵兵马俑（陕西）。 10 四大佛教名山：山西的五台山、四川的峨眉山、安徽的九华山、浙江的普陀山。 第二章旅游资源的综合评价 第一节旅游景观的观赏 1 旅游景观的观赏要注意：1）了解景观特点；2）精选观赏点位；3）把握观赏时机；4)洞悉景观的文化定位；5）提高审美素质。 2 如何了解景观特点：1）了解景观内容；有哪些景点、分布状况、介绍景观的形成原理、了解其美学价值和历史文化内涵；2）了解景观布局的节奏和韵律：路线的设计有其序幕、发展、高潮和结束。 3 园林的构景手法：主配、层次、框景、借景。 4 自然美的表现形式：形象美、朦胧美、色彩美、动态美、声音美。 5 自然景观位置选择的一般方法: 6 把握景观的观赏时机 第二节著名旅游景区景观的特点及其成因（参考名师伴你行） 一黄山 1位置：位于安徽省东南部。 2 特点：号称天下第一奇山，是以自然景观为特色的山地旅游风景名胜区，有天下名景集黄山之赞语。“奇松、怪石、云海、温泉”，被称为黄山四绝。是我国南方珍贵的植物宝库和天然生物园。 3 成因：黄山美丽的自然风光是由地质、地貌、气候等多种自然因素共同造成的。（黄山典型的花岗岩和断层构造，使黄山成为一座花岗岩断块山，但是由于前山的岩体中节理长而深，大而稀；后山节理密集，长短深浅不一，形成前山雄伟，后山秀丽的自然风光）（黄山地处温暖湿润的北亚热带地区，降水丰富，植被茂密，化学风化和生物风化作用都比较显著。由于海拔高、空气湿度大，所以经常出现云海飘渺、烟雾朦胧的壮丽景观） 二夏威夷 1 特点：以热带风情和火山景观闻名于世；多种文化汇集交融的大熔炉。 2 成因：1）热带风情——地处热带，但受海洋环抱，气候适宜，雨量丰富；2）火山景观——较频繁而宁静的火山喷发活动，没有强烈的爆炸过程；3）多种文化汇集交融的大熔炉——种族多样，民族构成多样。 三长城 1 长城西起嘉峪关，东至鸭绿江西岸的虎山，全长6300千米。它因建筑年代之久、规模之大、历史价值之高成为中华民族的象征和世界著名的奇观，是中国十大风景名胜之一，长城（八达岭、山海关、嘉峪关）被列为世界文化遗产。 2 长城的特点：1）我国古代最伟大的军事防御建筑体系；2）长城的构筑体现了因地制宜的思想；3）重视气候、水 高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理 2010-2-26 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） 第三章 水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。 ！ 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。 D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 4、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主） 5、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。 ） — 表示方法：AB A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 6、影响因素： a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：: 水的离子积：K W = c[H +]·c[OH -] 25℃时, [H +]=[OH -] =10-7 mol/L ; K W = [H +]·[OH -] = 1*10-14 注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定 ; 物质 单质 @ 化合物 电解质 非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2 O …… 混和物 纯净物 高中化学选修三知识点总结 第一章原子结构与性质 1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。 2、电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 3、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。 4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。 5、原子核外电子排布原理： （1）能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道； （2）泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子；（3）洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1 6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化: 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到 ns2np6的周期性变化. 高中地理选修五知识点总结 一、我国自然灾害多发的地理背景： （一）自然背景： （1）气候背景： ①我国东部濒临太平洋，面对世界上最大的台风源区（西北太平洋台风区）。 ②位于最大的季风气候区，受强大的季风环流控制，降水时空分布极为不均。 ③气候复杂多变，气候不稳定性强。 （2）地形地质背景: ①地形复杂多样，西高东低，起伏较大，以山地丘陵为主。 ②太平洋板块俯冲，印度洋板块碰撞，地壳运动活跃。 ③处在环太平洋地震带和地中海－喜马拉雅地震带之间。 （3）生物背景： 地域辽阔，气候多样，土壤和植被类型多样，滋生和繁殖了多种有害生物。 （二）人文背景： （1）过度利用，生态环境脆弱： 我国是一个历史悠久，人口众多的农业大国，长期积累的对自然的过度利用，形成了脆弱的生态环境。人类活动对自然环境造成的破坏效应往往以各种灾害的形式表现出来。 （2）承受能力和抵御能力差： 社会经济系统对自然灾害的承受能力和防御能力低下。 （3）人口和经济密集区和灾害多发区重合： 人口和经济密度高度集中在灾害多发、易损的东部地区，这种地理分布的不平衡性在很大程度上加剧了自然灾害的严重性。 二、我国主要灾害的地域特点和形成原因： 1地震： （1）时空分布特点： 多震国家，时间上周期性，有活跃期平静期。 集中四大地区，台湾福建沿海、华北太行山沿线和京津唐地区、西南青藏高原和它边缘的四川云南两省西部、西北的新疆甘肃和宁夏。 （2）原因： 位于太平洋板块与亚欧板块的俯冲带、印度板块与亚欧板块的碰撞带，地壳运动活跃。处于环太平洋火山地震带和地中海－喜马拉雅火山地震带之间。 ②我国板块内部多断裂破碎构造。 2 滑坡、泥石流 高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质） ▼第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势. 高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 （2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 （1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 （2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 （3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 （4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 电子数 （5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数 （二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 （1）原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律 第一单元史前时期中国境内人类的活动 第1课中国早期人类的代表——北京人 一、元谋人 1、发现地点：云南省元谋县； 2、生活年代：距今约170万年； 3、生活情况：能制造工具，知道用火； 4、发现意义：元谋人是我国境内目前已确认的最早的古人类。 二、北京人 1、发现地点：北京西南周口店龙骨山上； 2、生活年代：距今约70万—20万年； 3、体貌特征：上肢与现代人相似，能够直立行走，保留了猿的某些特征。 4、生产生活状况:使用打制石器、木棒（生产工具）；采集、狩猎；会使用天然火，会保存火种； 5、社会组织：过群居生活 6、地位：北京人是世界上最重要的原始人类之一；周口店北京人遗址是迄今所知世界上内涵最丰富、材料最齐全的直立人遗址。 三、山顶洞人 1、遗址：位于北京周口店龙骨山顶部，距今约三万年； 2、体貌特征：已经具有现代人类的特征； 3、生产工具：磨已掌握钻孔光技术和磨制技术（骨针）； 4、观念：已经有了审美的观念。 第2课原始的农耕生活 我国古代关于农耕的传说： （1）伏羲氏：结网捕鱼，创立八卦； （2）神农氏：教民播种，尝遍百草。 一、半坡人的生活和河姆渡人的生活： 二、原始农业的发展 1、兴起时间：约公元前7000年至公元前5000年。 2、兴起地区：黄河、长江、淮河等流域； 3、标志：农作物种植、家畜饲养的出现以及聚落、磨制工具的发展； 4、意义:为古代文明社会的形成奠定了重要的物质基础。 ★★看图：课本第6页半坡居民原始复原图和第8页河姆渡居民复原图： （1）河姆渡原始居民为什么要建造干栏式房屋呢？ 姆渡人生活在长江流域，因为南方地区潮湿温热，既能通风防潮，又可防蛇虫之害。 （2）半坡原始居民为什么要建造半地穴式房屋？ 半坡人生活在黄河流域，气候干旱寒冷，风沙大，居住半地穴式房屋，既可以抵风挡雨，又可以保暖。（3）两种房屋结构的不同，是由什么决定的，说明了什么？ 是由不同的地理环境和自然条件决定的。说明当时的人们已经能够与自然协调发展，已经能够适应自然环境。 （4）从中得到什么启示？ 人类的生产生活必须要顺应大自然的规律，做到因地适宜、科学合理。 ★★比较河姆渡人和半坡人的异同： 第3课远古的传说 一、炎黄联盟 1、阪泉之战：黄帝打败炎帝，炎黄联盟形成。 2、涿鹿之战：炎黄部落打败蚩尤部落。 3、影响：华夏族逐渐形成，炎帝、黄帝被尊崇为中华民族的人文始祖。 二、传说中炎帝和黄帝的发明——反映了我国原始社会晚期的社会发展水平。 1、炎帝的贡献： （1）教民开垦耕种，制作生产工具，种植五谷和蔬菜； （2）制作陶器，发明纺织，会煮盐，教人们通商交换。 （3）制作乐器琴瑟，有最早的图文和历法知识。 2、黄帝的贡献：建造宫室，制作衣裳，挖掘水井，制造船只，教人炼銅，发明了弓箭和指南车。 3、黄帝时期：仓颉创造文字，伶伦制作音律，隶首发明算盘，嫘祖擅长纺织并会缫丝。 三、尧、舜、禹的禅让 1、禅让制的含义：将部落首领位子传给贤德之人。 2、推举人才的标准———贤德之人（德才兼备,以身作则）； 3、禅让制的实质：民主推举部落联盟首领的制度（民主推选、首领没有特权） 4、继黄帝之后，用“禅让制”推举出的首领有尧、舜、禹。 5、大禹治水：与群众同甘共苦，三过家门而不入，治水有功。体现了刻苦耐劳，坚持不懈，大公无私的精神。 第二单元夏商周时期：早期国家的产生和社会的变革 第四课早期国家的产生和发展 选修5有机化学基础知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶 液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝 基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．-．29.8℃ ．．．．．）． ．．．．．CCl ．．．2．F．2．，沸点为 ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．．．．）氟里昂（ 氯乙烯（ ．．．．HCHO ．．．．，沸点为 ．．．．-．21℃ ．．．）． ．．．．．）甲醛（ ．．．．-．13.9℃ ．．2．==CHCl ．．．．CH ．．．．．．，沸点为 氯乙烷（ ．．．．12.3 ．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） ．．2．C．l．，沸点为 ．．3．CH ．．．．CH 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH甲酸HCOOH 化学选修三知识点总结 第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、 E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。 原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子 跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出 （激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原 子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定 元素。 3、电子云与原子轨道 选修3知识点复习 专题1 基因工程 （一）基因工程又叫基因拼接技术或DNA重组技术。原理是基因重组，操作水平是分子水平。优点：打破物种界限；定向地改造生物的遗传性状。 （二）基因工程的基本工具1.“分子手术刀”——限制性核酸内切酶（限制酶） （1）来源：主要从原核生物中分离纯化出来。 （2）功能：使每一条链中特定部位的两个核苷酸之间的磷酸二酯键断开（3）特点具有专一（特异）性。 （4）结果：经限制酶切割产生的DNA片段末端通常有两种形式：黏性末端和平末端。 2.“分子缝合针”——DNA连接酶 （1）两种DNA连接酶（E·coliDNA连接酶和T4-DNA连接酶）的比较： ①相同点：都缝合磷酸二酯键。②区别：E·coliDNA连接酶只能连接黏性末端；而T4DNA连接酶能缝合两种末端，但连接平末端的之间的效率较低。 （2）与DNA聚合酶作用的异同：DNA聚合酶只能将单个脱氧核苷酸加到已有的脱氧核苷酸片段的末端，形成磷酸二酯键。DNA连接酶是连接两个DNA片段的末端，形成磷酸二酯键。 3.“分子运输车”——载体（1）载体具备的条件：①能够稳定保存并复制；②有一至多个限制酶酶切位点③含有标记基因，便于筛选。④对受体细胞无害。 （2）最常用的载体是质粒，化学本质是DNA分子。（3）其它载体：λ噬菌体的衍生物、动植物病毒 （三）基因工程的基本操作程序第一步：目的基因的获取 1.目的基因主要是指编码蛋白质的结构基因。 3.人工合成目的基因的两个条件：基因比较小；核苷酸序列已知。 4.PCR技术扩增目的基因 （1）PCR是多聚酶链式反应的缩写，原理DNA双链复制。 （2）过程：第一步变性：加热至90～95℃，DNA解链，不需要解旋酶；第二步复性：冷却到55～60℃，引物结合到互补DNA链。变性和复性利用了DNA的热变性原理；第三步延伸：加热至70～75℃，热稳定DNA聚合酶从引物起始互补链的合成。 第二步：基因表达载体的构建基因表达载体的组成：除了目的基因外，还必须有启动子、终止子、标记基因等。启动子是RNA聚合酶识别和结合的部位。标记基因的作用：是为了鉴定受体细胞中是否含有目的基因，从而将含有目的基因的细胞筛选出来。常用的标记基因是抗生素基因。 第三步：将目的基因导入受体细胞常用的导入方法：将目的基因导入植物细胞：采用最多的方法是农杆菌转化法，其次还有基因枪法和花粉管通道法等。将目的基因导入动物细胞：最常用的方法是显微注射法。此方法的受体细胞多是受精卵。将目的基因导入微生物细胞：原核生物作为受体细胞的原因是繁殖快、多为单细胞、遗传物质相对较少，最常用的原核细胞是大肠杆菌，其转化方法是：先用Ca2+处理细胞，使其成为感受态细胞，再将重组表达载体DNA分子溶于缓冲液中与感受态细胞混合，在一定的温度下促进感受态细胞吸收DNA分子，完成转化过程。 第四步：目的基因的检测和鉴定 1.首先要检测转基因生物的染色体DNA上是否插入了目的基因，方法是采用DNA分子杂交技术。 2.其次还要检测目的基因是否转录出了mRNA，方法是分子杂交技术。 3.最后检测目的基因是否翻译成蛋白质，方法是从转基因生物中提取蛋白质，用相应的抗体进行抗原－抗体杂交。 4.有时还需进行个体生物学水平的鉴定。如：转基因抗虫植物是否出现抗虫性状。 （四）基因工程的应用 1.植物基因工程：抗虫、抗病、抗逆转基因植物，利用转基因改良植物的品质。 2.动物基因工程：提高动物生长速度；改善畜产品品质；用转基因动物生产药物：如乳腺生物反应器和膀胱生物反应器，方法是将目的基因导入哺乳动物的受精卵中，使其发育成转基因动物。 3.基因治疗是把正常基因导入病人的体内，使该基因的表达产物发挥功能，从而达到治疗的目的，这是治疗遗传病最有效的手段。 （五）蛋白质工程的概念：基因工程在原则上只能生产自然界已存在的蛋白质，蛋白质工程师在基因工程的基础上，延伸出来的第二代基因工程。基本途径是：从预期的蛋白质功能出发→设计预期的蛋白质结构→推测应有的氨基酸序列→找到相对应的脱氧核苷酸序列。 专题2 细胞工程 （一）植物细胞工程 1.植物组织培养技术（1）原理：植物细胞的全能性 （2）过程：离体的植物器官、组织或细胞脱分化愈伤组织再分化植物体 第二章分子结构与性质 一.共价键 1.共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。 2.共价键的类型 ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 ③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。 3.键参数 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定． 4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。常见的等电子体：CO和N2 二.分子的立体构型 1．分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同 2分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较：都属共价键（2）配位化合物 ①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++ SO42- 配合物内界稳定不电离参加化学反应，外界电离后参加反应化学选修三,人教版知识点总结
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