北京市丰台区2012 ~2013学年度第一学期期末练习
高三化学
2013.1
总分：100 考试时间：120分钟
可能用到的相对原子质量：
H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Fe －56 Cu －64 Cl —35.5
第一部分（选择题 共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药 B ．加碘食盐中添加的是碘化钾
C ．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
D ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
2．铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
A ．铝合金的熔点比纯铝高
B ．铝合金的硬度比纯铝小
C ．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀
D ．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸 3．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．10 g H 218O 含有的中子数为5N A
B ．1 mol 羟基(-OH)含有的电子数为10NA
C ．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N A
D ．标准状况下，11.2L 己烷含有的分子数为0.5N A 4．下列说法正确的是
A ．植物油可用于萃取溴水中的溴
B ．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应
C ．淀粉、纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体
D ．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖
5． 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A ．0.01 mol/L 盐酸 B. 0.01 mol/L Na 2CO 3溶液 C. pH = 4 NaHSO 3溶液 D. pH =11氨水
6．下列解释物质用途的反应方程式不正确．．．
的是 A ．用Fe 2(SO 4)3净水 Fe 3+ + 3H 2O
Fe(OH)3 + 3H +
B ．用Na 2S 处理含Hg 2+废水 Hg 2+ + S 2- HgS ↓
C ．用Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4 Ca 2+ + CO 32- CaCO 3↓
D ．燃煤时加入石灰石，减少SO 2排放 2CaCO 3 + 2SO 2 + O
2 2CaSO 4 + 2CO 2 7． 下列说法正确的是
A ． 丁烷的沸点高于丙醇
B ． 聚丙烯的结构简式为 [CH 3-CH-CH 2]n
C ． 由苯酚和甲酸缩聚而成
D ．可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇
高温
23(H )
(C H O H )n
n 8．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和
为32，下列说法正确的是
A ．三种元素中，Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B ．X 、Z 两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物
C ．三种元素对应的气态氢化物中，Z 元素形成的氢化物最稳定
D ．Y 元素的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应 9．下列实验的现象及结论不正确．．．
的是 A ．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na 2CO 3
B ．SO 2通入BaCl 2溶液中产生白色沉淀BaSO 3
C ．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高
D ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na 2CO 3
溶液红色较深，说明
Na 2CO 3水解程度大于NaHCO 3
10．在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO(g) + 2H 2(g)
CH 3OH(g)，在其他条件不变
的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是
A ．平衡常数K =
B ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小
C ．任意时刻，T 2温度下的反应速率均大于T 1温度下的速率
D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时 增大
11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确．．．的是
A ．相同体积③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量：③＞④
B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c (Cl －)＞c (NH 4
＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)
D ．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a + V b ）,若混合后溶液
pH = 4，则V a : V b = 11 : 9
)
()()
(23H c CO c OH CH c
12.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
乙烯能与溴
13．下述实验能达到预期目的的是
14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向
及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是Array A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，
电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的
增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
第二部分（非选择题共58分）
15.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素A在周期表中的位置。
（2）用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为。
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是> > （用离子符号回答）
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为，。
②溶液c中的离子方程式为。
③请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因。
（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
①转移电子的物质的量为。
②用一个离子方程式表示该反应。
16．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为。
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为。
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是。
A．加入适量醋酸B．加入适量亚硫酸C．加入少量NaOH粉末
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是。
A ．c (Na ＋) + c (H ＋) = c (OH －) + c (Cl －
)
B ．c (Na ＋
) = c (ClO －
) + c (Cl －
) C ．c (Na ＋) = 2c (ClO －) + c (HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe 、C ）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面
生成红褐色沉淀。正极反应为 。
17. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究 （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
计算断裂1 mol N≡N 键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化 学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。 （2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
A ．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B ．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C ．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D ．K 越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应： 3H 2 (g) + N 2 (g) 的转化率为40%。
① 判断乙容器中反应进行的方向 。） ② 达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH 3的体积分数大小顺序为 。
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程
式 。
已知：2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (g) ΔH = -483.6 kJ/mol
3H 2 (g) + N 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH = -92.4 kJ/mol
18. 以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS 2，含有少量CaO 、MgO 、Al 2O 3）粉碎 Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并
加入少量催化剂。
Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH ）发生反应：
2RH （有机相）+ Cu 2+（水相） R 2Cu
（有机相）+ 2H ＋（水相） 分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu 2+得以再生。 Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS 2 + 4H ＋ = Cu 2+ + Fe 2+ + 2H 2S 2Fe 3+ + H 2S = 2Fe 2+ + S ↓+ 2H ＋
① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。
② 电解过程中，阳极区Fe 3+
的浓度基本保持不变，原因是 。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。 写出上述现象对应的反应式 。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ； 加入有机萃取剂的目的是 。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu 2+得以再生的原理是 。 （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，生成铜3.2 g ，此时溶液中离子浓 度由大到小的顺序是 。
19. 某小组同学设计实验探究Fe 3+与Fe 2+
相互转化，实验方案及现象如下： Ⅰ. 配制FeCl 2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其 完全溶解，再加入适量铁粉。 Ⅱ. 实验探究Fe 3+与Fe 2+相互转化 实验1:
0.1 mol/L FeCl 2溶液 无明显现象 溶液变红 实验2:
0.1 mol/L FeCl 3溶液 溶液变红 溶液红色未褪去
（1）写出Fe(OH)2Cl 与盐酸反应的离子方程式 。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方
案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI 溶液 溶液明显变黄 步骤2：将黄色溶液分为三份：
滴加KSCN 溶液
滴加氯水
滴加KSCN 溶液
滴加6滴0.1 mol/L FeCl 3溶液
硫酸铁与
通入氧气 滴加0.1 mol/L KI 溶液
试管1 取2 mL
黄色溶液 溶液变红
试管2 取3 mL 黄色溶液 溶液变蓝
试管3 取3 mL 黄色溶液
取上层溶液 溶液变蓝
（比试管2中溶液颜色深）
① 试管2中滴加K 3[Fe(CN)6] 检验的离子是 。 ② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K +
、Cl -
和 。 ③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是 。
20. 顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS 、聚γ－BL 的合成路线如下：
（1）B 为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为 。 （2）D 的官能团名称是 。
（3）由B 生成F 的反应类型是 。 （4）顺丁橡胶的顺式结构简式为 。
（5）写出E 与B 聚合生成PBS 的化学方程式 。
（6）E 有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体共有 种，其中一种 同分异体的核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰面积之比为2:1, 其结构简式为 。
a ．含有酯基，不含．．
醚键（-C-O-C-） b ．1mol 该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag （7 （8）由C
滴加K SCN 溶液
加入2mLCCl 4
加2滴K 3[Fe(CN)6] 溶液 加2滴K 3[Fe(CN)6] 溶液
HCHO A
B C C 4H 6O 2
D E PBS
F
H 2
Ni ，△
催化剂 催化剂 O 2 Cu O 2
催化剂
化合物B HC ≡CH 浓硫酸，△
聚γ－BL 催化剂
催化剂 已知：R-C ≡CH +
催化剂
Δ
丰台区2012 ~2013学年度第一学期期末练习参考答案及评分标准
高三化学
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
（2）12分
（1）第二周期ⅣA族（1分）
（2）（1分）离子键（1分）
（3）S2->O2->Na+ （1分）
（4）①硝酸（HNO3）（1分）饱和NaHCO3溶液（1分，缺少“饱和”不给分）
②SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- (写H4SiO4也给分）（1分）
③碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原
子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，因此氮元素的非金
属性强于碳元素。（2分）
（5）①0.5 mol （1分）
②10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 + 2AlO2－+ 5O2↑+ 20Na+ （2分）
16. 7分
通电
（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（1分）
（2）Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O （1分）
（3）A（1分）
（4）B C（2分，少选得1分，多选、错选不得分）
（5）ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－（2分）
17. 9分
（1）946 kJ/mol （2分）强（1分）
（2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）
（3）①逆向（1分）②丙>甲=乙（1分）
（4）4NH3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH= -904.4kJ/mol （2分）
（化学反应书写正确得1分，ΔH正确得1分）
18．11分
（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染（1分）
②Fe2+- e－→Fe3+（1分）
（2）2H++2 e－→H2↑Cu2++2e－→Cu 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各1分）16.分液漏斗（1分）
富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子（2分，每个要点1分）
（4）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu2+(水相) R2Cu(有机相)+ 2H＋(水相) 逆向移动，Cu2+进入水相得以再生（1分）
（5）c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)（2分）
③7分
（1）Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl- + 2H2O（1分）（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+（1分）
（3）①Fe2+（1分）②Fe3+、Fe2+、I2 （2分）
③Fe3+与I-的反应为可逆反应（2分）
20．12分
8．1,4-丁二醇（1分）
9．醛基（1分）
10．消去反应（1分）
11．
（1分）
（5）n HOC(CH2)2COH + n HOCH2(CH2)2CH2OH??
?→
?催化剂[C(CH2)2CO(CH2)4O] （2分）
（6）6种（2分）HCOOCH2CH2OOCH （1分）
（7）HC≡CH + 2HCHO?
?
?→
?催化剂HOCH2C≡CCH2OH （1分）
（8）
（2分）
Δ
‖
O
‖
O
‖
O
‖
O
—
HO —H
n
+(2n-1)H2O
O
‖
n ??
?→
?催化剂
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
高三上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）
A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物
2018北京市丰台区七年级上学期期末测试 数学2018.1 一、选择题（每小题3分，共30分）下面各题均有四个选项，其中只有一个..是符合题意的. 1.如图，数轴上有A, B, C, D 四个点，其中绝对值最小的数对应的点是 A BCD -4 -3-2 -1 一 0 1 2 「3 4 ° 4.下列运算正确的是 6.如果X = y，那么根据等式的性质下列变形正确的是 x 5 A. x y =0 B. C. 2-x=2-y D. x 7 = y-7 5 y 3 7.如果x 是关于x的方程5x - m = 0的解，那么m的值为 5 1 1 A. 3 B. - C. -3 D —— 3 3 &如果m —3 + (n +2 )2 =0，那么mn的值为 那么下面最符合要求的是 图形一定不是 2. 3. A.点A B.点B C.点C 由美国主题景点协会（TEA和国际专业技术与管理咨询服务提供商题公 园指数和博物馆指数报告》中显示，中国国家博物馆以旺、最受欢迎的 博物馆.请将7550000用科学记数法表示为 6 7.55 X 10 4 A. 755X 10 5 B. 75.5 X 10 C. 比-4.5大的负整数有 B. 4个 C. D.点D AECOM勺经济部门合作撰写的2016年《主 7550000的参观人数拔得头筹，成为全世界人气最 D. 0.755 X 107 D.无数个 A. 3a3 -2a3 B. m —4m - -3 C. a2b -ab2 = 0 D. 2 2 x 3x = 5x 5.将一副直角三角尺按如图所示摆放，则图中/ ABC的度数是 A . 120° B. 135° C. 145° D. 150 ° A. -1 B. 9.小华家要进行室内装修, C. 6 设计师提供了如下四种图案的地砖, D. -6 爸爸希望灰白两种颜色的地砖面积比例大致相同, 10.用8个相同的小正方体搭成一个几何体, 从上面看它得到的平面图形如右图所示, 那么从左面看它得到的平面 D 1 / 5
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
丰台区2018—2019学年度第一学期九年级期末数学试卷 2019年1月 一、选择题（本题共16分，每小题2分） 1．如果A ∠是锐角，且2 1 sin = A ，那么A ∠的度数是（ ） （A ）90° （ B ）60° （ C ）45° （ D ）30° 2．如图，A ，B ，C 是⊙O 上的点，如果∠BOC = 120°，那么∠BAC 的度数是（ ） （A ）90° （B ）60° （C ）45° （D ）30° 3．将二次函数142 +-=x x y 化成k h x a y +-=2 )(的形式为（ ） （A ）1)4(2+-=x y （B ）3)4(2 --=x y （C ）3)2(2--=x y （D ）3)2(2 -+=x y 4．如图，在□ABCD 中，E 是AB 的中点，EC 交BD 于点F ，那么EF 与CF 的比是（ ） A B C D E F （A ）1∶2 （B ）1∶3 （C ）2∶1 （D ）3∶1 5．如图，在平面直角坐标系xOy 中，点A ，B 在反比例函数)0(2 >= x y 的图象上，如果将矩形OCAD 的面积记为S 1，矩形OEBF （A ）S 1 > S 2 （B 6段AB ，线段CD B A O C D （A ）157 cm 2 （B ）314 cm 2 （C ）628 cm 2 （D ）733 cm 2
7．二次函数）（02 ≠++=a c bx ax y 的图象如图所示， 那么下列说法正确的是（ ） O x y （A ）000>>>c b a ，， （B ）000>>
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ．．．的是 A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3， 有利于气体逸出
5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：
丰台区 2016—2017 学年度第一学期期末练习 初三语文 2017.01 学校 姓名 准考证号 一、基础·运用（共 20 分） 汉字不仅是我们书面表达的工具，而且作为中华文化的符号存在于生活的方方面面。 请你根据要求，完成 1—5 题。（共 15 分） 1．“合”字体现出中华民族对自然与社会的基本态度。阅读下面文字，完成（1）—（2） 题。（共 4 分） 四合院是北京地区传统民居形式，其格局为一个院子四面建有房屋，将庭院合围在中 间，故名四合院。整个院落布局敞亮、严整、精巧，中间舒展，廊槛曲折，有露有藏，使 人有舒适雅静之感。 ，它将很多元素，包括精神的和物质的都“合”在了 一起。“庭院深深深几许”，只有在这古老的院落中间，才能感受到这中国式的诗境。 （1）对文中加点字的注音和画线字笔顺的判断，全都正确的一项是（2 分） A ．曲（q ǔ）折 “老”字的笔顺是： B ．曲（q ū）折 “老”字的笔顺是： C ．曲（q ū）折 “老”字的笔顺是： D ．曲（q ǔ）折 “老”字的笔顺是： （2）根据语意，在横线处填入语句，最恰当的一项是（2 分） A ．“合”字的精髓体现在整个四合院中 B ．“合”字的精髓不止体现在四合院中 C ．四合院的精髓就在于一个“合”字 D ．四合院的精髓不止是一个“合”字 考 生 须 知 1．本试卷共 12 页，共五道大题， 24 道小题。满分 120 分。考试时间 150 分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定
高三上学期化学期末考试试卷 一、选择题（共21题；共42分） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是（） A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为：O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是（）
丰台区2018 — 2019学年度第一学期期末练习 初三语文 、基础？运用（共15分） 学校以“爱我丰台”为主题，组织同学们沿着“卢沟桥 -抗战馆-园博园”的路线开展了一系列学习活动，请根据要求完成 1-3题。 1?阅读介绍卢沟桥的短文，完成 （1）-（3）题。（共4分） 卢沟桥始建于金章宗大定二十九年（公元 1189年），建成于金明昌三年（公元 1192年），是北京地区现存最古老的一座 ① 拱石 桥。桥长266.5米，桥宽7.5米，桥上大小石狮共计 501只，雕刻精美，形态各异。十三世纪的意大利著名旅行家马可波罗在《马可波 — 记》中盛赞卢沟桥是“世界上最好的、独一无二的桥”。 卢沟桥构造科学缜密、 整个桥体都是石结构，其中桥墩和基座采用的“铁柱穿石”和“斩龙剑”等设计，堪称中国古代建桥技 术的创举。卢沟石狮惟妙惟肖，华表碑刻壮观苍 劲。“卢沟晓月”闻名遐迩，是著名的燕京八景之一。卢沟桥是集历史、科学、文化艺术于 一身的国之瑰宝。 1937 年7月7日“卢沟桥事变”点燃了抗日战争的熊熊烈火 ，卢沟桥更是成为了一座象征中华民族精神的英雄之桥！ （1）下面“长”字的笔顺和加点字的注音全都正确的一项是（ 1分） A. “长”字的笔顺是 丿一 I 、 苍劲（j in ） B. “长”字的笔顺是 一 L 八 苍劲（j in ） C. “长”字的笔顺是 丿一 I 、 苍劲（j in g ） D. “长”字的笔顺是一 L 苍劲（j in g ） （2） 结合语境，文中①②两处填入的汉字和词语，全都正确的一项是（ 1分） A. ①连 ②别具匠心 B. ①联 ②巧夺天工 C.①连 ②巧夺天工 D. ①联 ②别具匠心 （3） 右侧是乾隆御笔“卢沟晓月”的碑文，根据这幅 字的特点，从下列评价中选出恰当的一项。（ 2分） A. 字体瘦长圆滑，线条匀净修长，字间匀称，风格庄重古朴。 B. 字体方正稳健，笔画浑厚圆活，风格端庄雄伟，颇有超逸之气。 C. 字体飞动自然，笔法随手万变，风格如骤雨旋风，率意颠逸。 D. 字形稳重方扁，笔画波挑分明，一波三折，风格典雅雍容。 2. 醒狮广场上，学生会准备向同学们介绍抗日战争纪念馆的建筑寓意，请认真阅读发言稿，完成 （1）-（3）题。（共5分） 中国人民抗日战争纪念馆主馆建筑突出了中国民族特色的牌坊式特点。由邓小平题写的“中国人民抗日战争纪念馆” 11个2米余高的 镏金大字，镶嵌于纪念馆正面宽大的花岗岩石门额上。与之相对的平台上屹立着一座 4.5米高的铜铸醒狮， ①。进入序厅，墙面上满饰 洁白的大理石，下部做出细蘑菇石的城堞，与序厅正中反映全民族抗战主题的巨型浮雕相呼应，表现出寓意深远的主题： “把我们的血肉筑 成我们新的长城。”地面采用革命根据地河北省平山县的墨绿色磨光大理石，寓意着中华民族抵御外寇的精神万古长青 。顶棚上15个宽大 的方形藻井中，有规律地悬挂着八口仿古铜钟， ②，蕴蓄着警钟长鸣的深意。东西两侧通往环廊和展馆的墙壁上，镶嵌着【甲】的词曲 谱。这些特别的设计，让我们不仅永远铭记那些为了中华民族的独立和自由而英勇献身，而且也体现了中国人民追求和平正义、不畏强暴、 不怕牺牲的抗战精神。 （1） 在文中【甲】处所使用的标点符号，最恰当的一项是（ 1分） A. “义勇军进行曲”“八路军进行曲” B. 《义勇军进行曲》《八路军进行曲》 C. “义勇军进行曲”、“八路军进行曲” D.《义勇军进行曲》、《八路军进行曲》 （2） 结合语境，为文中①②的横线处选择恰当的语句。（ 2分） A.象征着中华民族悠久的历史 B. 象征着中华民族的雄浑气魄 （3） 文中画线的句子有两处语病，请你改正，并将修改后的句子写在横线上。（ 2分） 修改： ________________________ 。 3. “新芽文学社”的同学们在参观园博园时，对园中园印象深刻。随处可见的对联彰显了厚重的中华文化。同学们特意收集了一些对联，并 且设置了两个任务，请你根据要求完成任务。（共 4分） （1） 请选出出自“江南园”和“广东园”的两副对联。（填写字母）（ 2分） “江南园” _________ “广东 园” _______________ . A.拾径疑为天上景 B. 一缕茶香亲四海 满园尽是岭南风 几重石韵润千园 .丘壑在胸中，看叠石流泉有天然画本 村镇戏场梆子腔至晚犹敲 园林甲吴下，愿携琴载酒作人外清游 （2） “桐华书屋”是苏州园中的一间书房，下面是书房的一副对联，请你补全。（ 2分） 上联：快日晴窗闲 _______ , 下联：寒泉古鼎自煮茶。 4. 对下列对联解说有误的一项是（2分） A. 对联：妻美妾美客美，美丑自晓；上赏中赏下赏，赏罚分明。 2019. 01 “广东园” _____ B. 一缕茶香亲四海 几重石韵润千园 C.山乡庙会流水板整日不息 D
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是( ) A. 回收厨余垃圾，提取食品用油 B. 焚烧废旧塑料，防止白色污染 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 改变生活方式，预防废物生成 2. 新制氯水中存在反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，下列表示反应中相关微粒的 化学用语正确的是( ) A. 中子数为18的氯原子：3517Cl B. H2O的比例模型：
C. Cl －的结构示意图： D. HClO 的电子式：H ··C l ······O ·· ··· · 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 B. Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 C. NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. 钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 无色透明的溶液：Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO － 3 B. K w /c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO － 3 C. c(Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液：K ＋、NH ＋4、MnO －4、SO 2－ 4 D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－ 3 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度 B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出
丰台区2014～2015学年度第一学期期末练习 高三语文2015.1 一、本大题共6小题，共26分。 1.阅读下面的文字，完成1-4题。（10分） 初学为文，常觉文思枯涩难以为继。有人认为疗治之方是多读书。“读万卷书，行万里路”，甲（虽然/固然）可以充实学问增广见闻，主要的还是有利于思想的启发，否则纵然腹．笥便便，搜章摘句，也不过是诠．释之学，不见得就能达到“文如春华，思若涌泉”的地步。想象不充，分析不精，辞藻．不富，这是造成文思不畅的主要原因。度过枯涩的阶段，便又是一种境界。提起笔来，有个我在，“①。”对于什么都有意见，乙（而且/况且）触类旁通，波澜．壮阔，有时一事未竟而枝节横生，有时逸．出题外而莫知所届，有时旁证．博引而轻重倒臵，有时竟至“骂题”，洋洋洒洒，拉拉杂杂。也许有人喜欢这种“②”式的文章，觉得里面有一股豪放恣．肆的气魄。不过就作文的艺术而论，似乎尚大有改进的余地。作文知道割爱，才是进入第三个阶段的征象。须知敝帚究竟不值珍视，需要大刀阔斧地加以削删。芟除枝蔓．之后，才能显着丙（整洁/整齐）而有精神，简单而有力量。所谓“③”，就是这种境界。 1.文中加点字的注音和字形都不正确 ．．．的一项是（2分） A.腹．（fǔ）笥豪放恣．肆 B.诠．（quán）释波澜．壮阔 C.辞藻．（zǎo）逸．出题外 D.枝蔓．（wàn）旁证．博引 2.依次填入甲、乙、丙处的词语，最恰当的一项是（2分） A．虽然况且整洁 B．固然而且整洁 C．虽然而且整齐 D．固然况且整齐 3.在文中①②③处依次填入语句，恰当的一项是（3分） A. ①绚烂之极趋于平淡②长江大河一泻千里③纵横自有凌云笔，俯仰随人亦可怜 B. ①长江大河一泻千里②纵横自有凌云笔，俯仰随人亦可怜③绚烂之极趋于平淡 C. ①纵横自有凌云笔，俯仰随人亦可怜②长江大河一泻千里③绚烂之极趋于平淡 D. ①纵横自有凌云笔，俯仰随人亦可怜②绚烂之极趋于平淡③长江大河一泻千里 4.下列句中加点词语的修辞手法，与画线句中“敝帚”修辞手法相同的一项是（3分） A.人际交往中，巧妙的沟通、机智的表达可以获得良好的结果，而用拳头代替舌头 ．．的愚蠢行为则常常葬送一切。 B.中央开展的专项巡视工作，直面问题，落实问责，这把切除腐败毒瘤的手术刀 ．．．，使反腐工作取得了实质性成效。 C.随着iPad、手机等电子产品的广泛使用，学校里的“小眼镜 ．．．”越来越多,近视已成为学生健康方面的大问题。
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁