2009年全国精品模拟化学试题分类汇编参考答案
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专题一 叙述性专题
1－5 BACCB
6．（1）D 、外焰加热或擦干外壁水或液体不超过试管体积的三分之一等
（2）蓝 （3）CuO + H 2SO 4 = Cu SO 4 + H 2O
7．保护水资源：禁用含磷洗衣粉；生活污水、工业污水处理达标后再排放；
农业上合理使用农药、化肥等。
保护空气：禁止在农田里焚烧秸杆；汽车加装尾气净化装置；不能随意焚烧垃圾；
鼓励使用无污染绿色能源，如太阳能等。
本题为开放题，符合主题、切合实际的答案均可得分。 8．蛋白质、油脂（或糖）； 青菜（或水果）。
9．?苯是一种没有颜色，有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。 ?在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧。 ?2C 6H 6+15O 2
12CO 2+6H 2O 10．?①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的热；⑤反应条件都是点燃；⑥都是气体与固体反应……
?(或；)
11．（2）将澄清的石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中；根据石灰水浑 浊程度的不同判断C02含量不同
（3）将燃着的木条分别放人盛有呼出的气体和空气的集气瓶中；根据木条燃烧情况的不同判断O 2含量不同
（4）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块呼气；根据玻璃片上水雾的不同判断水含量不同
12．(1)提高化石燃料的燃烧效率 开发太阳能、水能、核能等无温室气体排放的能源 (2)①释放 ②CO 2 + H 2O = H 2CO 3
13．（1）① -3价 ； ② Mg 3N 2 + 6H 2O = 3Mg(OH)2 +2NH 3↑；
③把气体通入紫色石蕊试液，溶液变红色
（2）① 除去水蒸气 ；除去空气中的O 2 ② 从g 管向瓶中加满水
③ h —f —e —d —c —m —n —a —b
14．（1）C +H 2O ==== CO + H 2 ；置换反应
（2）①②④ （3）使煤气泄漏时易被人们察觉 （4）答案略（2分） 15．(每空1分，共8分)(1)烧杯、锥形瓶(2)A 先将导管拿出液面，后熄灭酒精灯。(3)BC
(4)氧气(或二氧化碳)；将带火星的木条伸入瓶中，如木条复燃，则为氧气。(将澄清石灰水倒入瓶中，如石灰水浑浊，则为二氧化碳或用燃着的木条)。 16．减小；蛋白质
17．分别将三种粉末状物放在容器中进行加热；加热一段时间后开始融化的是白糖、不熔化
点燃
而变焦的是面粉、既不熔化又不变焦的是食盐。
18．镀其他金属、刷油漆、涂油、烤蓝
19．物质的微粒在不停地运动；木炭具有吸附性；自燃；凉拌加醋
20．（1）燃料（2）稳定（3）构成（或结构）
21．(1)氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2]
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）溶解放热(或放热、温度升高)
（4）锌与稀盐酸反应速率比铁与稀盐酸反应速率快（或锌与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快）
22．（1）肥皂水（2）食醋（3）吸附（4）增大煤与空气（氧气）的接触面积23．（1）天然气燃烧也会产生造成温室效应的二氧化碳气体
（2）分子在不断地运动；2C2H5SH+9O24CO2+2SO2+6H2O
（3）少用煤作燃料或汽车尾气净化排放或使用清洁能源或燃料脱硫（合理答案均可）24．（1）CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O（2分）；（2）C；（2分）
（3）① C；（1分）②﹤7；（1分）含有柠檬酸，柠檬酸呈酸性（1分）③A（1分）25．（1）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）C3H8+5O2点燃
3CO2+4H2O
26．(1)①物理性质：臭氧是淡蓝色气体②化学性质：臭氧有强氧化性③用途：应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(2)答案很多(略)
28．（１）①③⑤⑥⑦⑧（２）②④（3）HgO MnO2 H2O (4) N2 Fe
29．（１）大红花玫瑰花鉴别不出酸性和中性溶液，而万寿菊则不能鉴别酸、碱和中性溶液
（２）
物理过滤（）蛋白质、脂肪、糖类 Fe （3） B D 31．（4分）
（1）不断运动；（2）随压强减小而减小.随温度升高而升高；（3）降低凝固点。32．(共6分)
（1）NH3+HCl=NH4Cl(2分)；该空合理即给分，本空1分
（2）反应后生成固体使瓶内气压减小（1分，其它合理答案也给分）
（3）氮（1分）；碱性（1分）
33．(共3分)
（1）水（1分）（2）3（1分）（3）①③（1分，多选、少选都不给分）
34． (7分)（1）王华和李佳（写一人给一分，多写倒扣。）（共2分）
（２）任意三个关键数据点连接，每条线各1分（共2分）
（３）t < 20゜C,或0゜C < t < 20゜C（1分）
（４）大于（1分）
（５）135g（1分）
35．?0.03%~2%；?不能；因为生铁硬而脆，机械强度差。?氧气；
水；Fe2O3·xH2O；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保
持钢铁干燥等。?①防止金属腐蚀，②废旧金属的回收利用，
③有计划地合理开采矿产，④利用塑料替代金属等，节省金属
的消耗量。?钢中含碳量很少，碳的质量减少，远小于铁转化
为氧化物增加的质量。
36．（1）酒精灯；试管（2）①B；2H2O2=2H2O+O2↑；分解；②稀硫酸；置换；d；向下排空气法；
37．（13分）（1）CaCO3高温CaO+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=Mg（OH）2↓+2H2O
②I、Ⅳ、V ③蒸发皿玻璃棒(本题答案不分先后顺序) ④电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分)
(2)①C ②活泼
(3)①完全反应后生成的固体的质量有②充分反应后生成的氢气的质量(体积) 38．（6分）(方程式2分，其它1分) 吸收空气中水分
二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
盐酸Ca(OH)2
39．（2分）因为二氧化碳密度比空气大，使小气球受到的浮力增大，且气球内空气的重量和气球的重量，等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央。40．（6分）每空2分
（1）塑料瓶变瘪。（2）二氧化碳溶于水后，瓶内压强减少，外界大气压作用把塑料瓶压瘪。
（3）二氧化碳可溶于水。
41．（6分）逐渐熄灭（1分）；
蜡烛燃烧，消耗钟罩内的氧气，蜡烛因缺氧而熄灭。（1分）
澄清石灰水变浑浊，钟罩内液面升高（2分）；；蜡烛燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变
浑浊，并使钟罩内气体压强减少，外界大气压把液体压入玻璃钟罩内。（2分）；
42．（共6分）
(1)B、C （2分）(2)①过滤（1分）
②加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水（2分）③蒸馏（1分）
43．(7分) (1) ①淡蓝色气体
②具有强氧化性③用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
(2) 构成它们各自分子的氧原子的个数不同
(3) 3O2
2O3；
(4)6P + 5O3 =点燃 3P2O5
(5)CO2可用于灭火但过多排放会造成温室效应（符合题意的均给分）
44．(1)2H (2)可制作电极
45．（1）使煤与空气的接触面积增大，燃烧更为充分C+H2O CO+H2便于及早发现煤气是否泄漏
（2）水①无水硫酸铜露置在空气中一段时间后变蓝②早晨树叶上出现露珠46．
47．（1）H2SO4△
2
O+SO3↑ （2）CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (4)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
48．(1) CO2；(2)CH4；(3)NaCl；(4)H2SO4；
49．（1）①吸附②杀菌消毒（2）4 +2 (3)降低
50．（1）2Mg＋O2点燃2MgO 化合反应（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑51．（1）酒精灯点燃一氧化碳，防止未反应的一氧化碳排放到空气中污染环境2CO＋O2点燃2CO2
（2）固体由红色变黑色3CO+Fe2O32Fe+3CO2用磁铁吸引
专题二开放性试题
1．C
2．保护水资源：禁用含磷洗衣粉；生活污水、工业污水处理达标后再排放；
农业上合理使用农药、化肥等。
保护空气：禁止在农田里焚烧秸杆；汽车加装尾气净化装置；不能随意焚烧垃圾；
鼓励使用无污染绿色能源，如太阳能等。
本题为开放题，符合主题、切合实际的答案均可得分。
3答案：在盛NaOH溶液的烧杯中滴入几滴无色醛酞试液，溶液变红色。在NaOH溶液
中加入过量的稀盐酸(红色褪去为止)，溶液变无色，表明溶液中已无NaOH，由此证明两者确实发生了化学反应。
注：此题属于探究性试题，答案是开放性的，只要方法合理均给分。加入的物质只要能证明两者反应的，就给2分，方法合理给2分。能答出超过一种方法的，每种奖励2分，本题最多奖励4分，本卷最高分不超过60分。
4答案：（共9，每空1分，填表除外）
①H2O；CO2；②Na2CO3；③
5答案：?铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
?石灰石与稀盐酸反应石灰石表面有气泡冒出
?镁带在氧气中燃烧生成白色固体等，其他合理也给分
6答案：?葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
?葡萄糖中C、H、O三种元素的原子个数比为1∶2∶1
（其它答案合理的可同样得分）
7答案：(1）不正确如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
（2）（以下方法任写一种均可得分）
8答案：(1) 方法一锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。
方法二氧化铜取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。
(或碳酸钠取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸没有明显现象的是氯化钠溶液。
氢氧化铜取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)
(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶
液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)
9答案：（1）3 NaCl （2）不正确；盐酸过量，酚酞也不变色（3）（以下方法任写一种均可得分）
10答案：[收集证据]
[得出结论]是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。
[反思与评价]（1）③氮气的化学性质很稳定，通常不与其他物质反应。（2）水中溶解了氧气
[应用]将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。
11答案：（1）一氧化氮和一氧化碳（2）这是一个开发性的问题，可能的答法有如下几类：A．限制汽车的数量，如限制私人汽车的数量，大力发展公共交通
B．将汽车全部加装三效转换器等汽车环保设备，使汽车尾气得到净化。
C ． 改用清洁环保型燃料，如酒精、液化气等
D ． 使用电力汽车
（3）这是一个开放性的问题，可能的答法有如下几种 A. 关于氢气的来源问题，如：如何获得大量而廉价的氢气？ B. 关于氢气的保存和运输问题，如：如何贮存和运输大量的氢气？ C. 关于氢气在汽车上的使用问题，如：汽车上如何安装一定量的氢气？
D. 关于氢气使用的安全性问题，如：如何防止氢气在使用、贮存和运输过程中的安全。 12答案：
13答案： (1)①物理性质：臭氧是淡蓝色气体 ②化学性质：臭氧有强氧化性 ③用途：应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (2)答案很多(略)
14答案： (1) 3CO + 3Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2（2
分，没配平或没有条件共扣1分）
(2)（共6分）
15答案：
16答案：(1) ①淡蓝色气体
②具有强氧化性 ③ 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 ；
(2) 构成它们各自分子的氧原子的个数不同 (3) 3O 2 2O 3 ； (4) 6P + 5O 3 =
点燃
3P 2O 5
(5) CO 2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应（符合题意的均给分）
17．（2009年山东省滨州市邹平县五校联合第一次模拟试题）（4分）有两瓶无色气体，他们分别是二氧化碳和氧气，有多种方法可将他们区别开来。请你模仿示例要求列举两种鉴别方法：
示例：用带火星的木条分别插入瓶口下，复燃的是氧气，熄灭的是二氧化碳。
方法1：______________________________________________________________________ 方法2：______________________________________________________________________ 答案：
方法1：分别加入少量澄清石灰水，振荡，有浑浊产生的是CO 2，无明显现象的是O 2。 方法2：分别加入少量紫色石蕊试液，振荡，试液变红的是CO 2，无明显现象的是O 2。 方法3：用细线系小动物投入瓶中，窒息而死的是CO 2，安然无恙的是O 2。
18答案：(1) 方法一 锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸， 没有气体产生的是氯化钠溶液。
方法二 氧化铜 取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。
(或碳酸钠取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸没有明显现象的是氯化钠溶液。
氢氧化铜取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)
(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶
液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)
19答案：
?建筑材料。
?CaCO3===CaO+CO2↑ 。
?酸性。
20答案：（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl ；
（2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、；
（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl ；
（4）NaCl 。
21答案：(1) 烧杯玻璃棒；(2)装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；(3)100；(4) ④②①⑤③。
22答案：（1）a烧杯；b胶头滴管（或滴管）
（2）实验①试管内液面逐渐上升；实验③小气球鼓起来
（3）矿泉水瓶；矿泉水瓶变瘪（或其它合理答案）
（4）
23答案：（1）CO2（或二氧化碳）（2）HCl（或H2SO4）（3）Fe（或铁）（4）NaOH ［或Ca(OH)2］
24答案：(1)(2分)H2SO4Ba(OH)2(2)(4分) ) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都给分)(3)(4分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐
反应生成两新盐(任意两点均可，其它合理答案都给分)
25答案：（8分，每空1分）
（1）①试管②集气瓶
（2）2KMnO4=== = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A 一团棉花
（3） B E 氢氧化钠溶液
26答案：D
27答案：B
28答案：CO2+2NaOH === Na2CO3+ H2O
Mg+2HCl=== MgCl2+ H2↑
29答案：（1）Ca(OH)2 1分
（2）CaO 1分
（3）CaO＋H2O == Ca(OH)2 2分（其他合理答案也可）
30答案：B
31答案：(1) 7 。(2)U型管中液面左低右高
?①防止稀盐酸过量②使反应充分③氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
1、④Na2CO3NaOH与Na2CO3的混合物
32答案：① 2 CaO+H2O == Ca(OH)2 ②CaCO3（碳酸钙）方程式略③加点食醋
33答案：Ba2+、Cu2+和NO3-
①Ba(NO3)2+K2CO3== BaCO3↓+2KNO3
②Cu(NO3)2+2KOH= Cu(OH)2↓+2KNO3
③Cu(NO3)2+ K2CO3== CuCO3↓+2KNO3
说明：本小题写出任意两个正确的化学方程式即可得分
34答案：(1)B: CuO D: CO2；A+B: C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑ (2)A: H2SO4C: CuSO4
B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓(答案不唯一合理即可)
35答案（1）打开瓶盖，无冒白雾现象，则为稀盐酸
（2）① NaOH + HCl == NaCl + H2O
②证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，且指示此反应恰好完成
③使用玻璃棒搅拌滴管中剩余酸需放回量筒
④ 0.365/(V1－V2)
（3）取一定量的铁粉，滴加该盐酸至铁粉恰好完全溶解，测定消耗该酸的体积（或产生气体的体积）（合理答案均可）
36答案：C
37答案：铁架台、酒精灯、大试管、橡皮塞、导管。(少填一种不得分)；将带火量的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是O2
38答案：(4分) （1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料（答出一点给0.5分）
（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（3）A
（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O
39答案：(1)酒精灯(1分) 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(或绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯等；其它答案合理均给分) (1分) (2)①只需盖满试管底部(1分)③预热(或均匀受热或来回移动酒精灯) (1分) (3)没有检查装置的气密性(或应该检查装置气密性) (1分)
专题三类比与信息专题
1答案：B
2答案：B
3答案：A
4答案：D
5答案：D
6答案：A
7答案：B
8答案：C
9答案：猜想：真假“珍珠粉”在水中的溶解性可能不同；
方案：取样，分别加入适量水中并搅拌，观察它们溶解性有无差异。
猜想：真假“珍珠粉”与酸反应现象可能不同；
方案：取样，分别加入适量稀盐酸，观察现象有无差异。
猜想：真假“珍珠粉”灼烧后可能有不同现象；
方案：取样，在酒精灯火焰上灼烧片刻，观察色态变化。
本题旨在考查学生的基本科学探究能力，即对生活中常见未知物进行探究时所应采取的基本思路、基本方法。所以，符合情理、实际可行的猜想、方案均可得分。
10答案：（1）氧气水，二氧化碳食物
（2）工程塑料
（3）+1 CO2 +2LiOH = LI2CO3 + H2O
（4）① 换气时控制氮气与氧气的体积比约为4∶1； ② 不断地补充氧气； ③ 吸收呼出的二氧化碳； ④ 吸收排出的水蒸气。
11答案：?稀盐酸和澄清石灰水 ?纸张双面用(或废纸要回收利用等) ? 炭黑的化学性质稳定，常温下不与其它物质反应 ? 取少量纸浆烘干、点燃，将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊。 12答案：
(1) C （2）C 2H 6 （3） 13答案：
?铁丝在氧气中燃烧 生成黑色固体
?石灰石与稀盐酸反应 石灰石表面有气泡冒出
?镁带在氧气中燃烧 生成白色固体等，其他合理也给分 14答案：?葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 ?葡萄糖中C 、H 、O 三种元素的原子个数比为1∶2∶1 （其它答案合理的可同样得分） 15答案：D. 16答案：
(1) C （2）C 2H 6 （3） 答案：
17－21 DCBCC
22答案：B 23答案：C
24答案：
25答案：C
26答案：A
27答案：（1）Zn (2)①曲线B 表示的是铁与稀H2SO4反
应的情况 ②应生成的H2质量相等(其余合理答案均可)
28答案：
(1)①物理性质：臭氧是淡蓝色气体 ②化学性质：臭氧有
强氧化性 ③用途：应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (2)答案很多(略) 29答案： （1）4Al +3 O 2
2Al 2O 3 (2分)
（2）铝表面氧化膜的熔点高于内层铝的熔点并将其包裹住 (1分) （3）氯离子能破坏铝表面的氧化膜 (1分)
（4）2Al + 3CuSO 4== Al 2（SO 4）3+ 3Cu (2分)
（5）氯离子对铝和CuCl 2溶液的反应有促进作用；硫酸根离子对铝和CuSO 4溶液的反应有抑制作用。(1分) 30答案：BC 31答案：
B
32答案：D
33答案：3、4 110g
34答案：C
35答案：(1) 烧杯 玻璃棒；(2)装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；(3)100； (4) ④②①⑤③。
36答案： (1）汽油可以溶解油污；洗涤剂可以将油污乳化
（2）222()22Mg OH HCl MgCl H O +=+ （3）升高温度或减小压强
（4） Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 复分
（5）CaCO 3 +2HCl CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O
37答案：(1)分解 (2)N 2 O 2 （3）+1价 (4)H 20+C12 = HCl+ HClO （5）在化学变化中，原子的种类（或个数）不变。其它合理答案也可。 38答案：B 39答案：C 40答案：D 41答案：B
42答案：（1） ① D ② G ③ B ④ E
（2） ①碳原子的排列 ②含碳量 43答案：D 44答案：D 45答案：B
46答案：CO 2+2NaOH === Na 2CO 3+ H 2O
Mg+2HCl=== MgCl 2+ H 2↑
47答案：（1）Ca(OH)2 1分 （2）CaO 1分
（3）CaO ＋H 2O == Ca(OH)2 2分（其他合理答案也可）
48答案: A 49答案：C D 50答案：D 51答案：B
52答案： (1) 7 。(2)U 型管中液面左低右高
? ① 防止稀盐酸过量 ② 使反应充分 ③ 氢氧化钠溶液中含有碳酸钠 2、 ④Na 2CO 3 NaOH 与Na 2CO 3的混合物
53答案：① 2 CaO+H 2O == Ca(OH)2 ②CaCO 3（碳酸钙） 方程式略 ③加点食醋 54答案：
（1）②⑧⑨⑩（少两个或三个扣0.5分，少一个不扣分，多一个扣1分） （2）SO 2+Ca(OH) 2=CaSO 3+H 2O
（3）利用太阳能使水分解制取氢气产物是水不污染环境（或：无污染）；（4）化学Li或Li和Mn
55答案：
（1）A；
（2）能使用外焰加热；
（3）糖类C
（4）使可燃物与空气（或氧气）充分接触；
（5）C
（6）AB
专题四推导性专题
1答案：D
2答案：A
3答案：D
4答案：C
5答案：D
6答案：B
7答案：B
8答案：C
9答案：D
10答案：D
11答案：（1）显碱性；（2）乙；污染药品；（3）紫色石蕊；紫；蓝
12答案：B
13答案：D
14答案：A
15答案：③；②
16答案：有气泡产生；片刻后蜡烛熄灭；不支持燃烧；灭火
17答案：(1) Fe (2) C或碳（3）H2
18答案：C
19答案：B
20答案：B
21答案：B
22答案：共6分)(1)CuO；Cu、H、O、C；(2)⑤；
(3)
(4)用铁和硫酸铜反应的方法冶炼铜操作简单，不需加热(其他合理答案可给分) 23答案：（1）氧气的浓度（2）可燃物与氧气的接触面积
若选②：
25答案：（1）C、H、N、O 248 （2）①②③④（3）化学
26答案：不正确；头发取出后应该用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验
27答案：D
28答案：D
29答案：(1) A. E
(2)CuO+H2==Cu+H2O (3) CH4+2O2===CO2+2H2O
30答案：（1）硫酸铜；氯化镁；氯化钠或硝酸钠（2）加入融雪剂可以降低水的凝固点，使雪融化
31答案：（1）E或G；反应的速率过快；通过控制分液漏斗的活塞，可以控制过氧化氢的滴加速率，控制反应速率（2）①带火星的木条复燃；②小凯；过氧化氢溶液中本身就有水（3）6.8%
32答案：（1）A—CaCO3；C—CO2；D—Ca(OH)2 ；E—Na2CO3（各1分，共4分，若写成名称均不给分）
（2）CaCO3CO2↑+CaO （2分）；Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOH （2分）33答案：?A：O2；B：Fe；C：H2SO4；D：NaOH；E：CO2 或A：Fe；B：H2SO4；C：
NaOH；D：CO2；E：CaO 或A：BaCl2
；B：H2SO4；C：
CaO；D：CO2；E：NaOH 等?分解反应
34答案：（8分）?CaO Fe
?CO2＋C 2CO Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
35答案：（每空1分）?无色酚酞不变红水分子不能使酚酞变色
?无色酚酞不变红不能使酚酞变色
?无色酚酞变红氢氧根离子能使酚酞变色
36答案：(各1分) 不科学因为氢氧化钠溶解于也会放出大量热。先把氢氧化钠溶解于水，冷却、测温度，再滴入稀硫酸完全反应后，测温度。
专题五归纳与总结专题
1－7CCCBD DD
9答案：?①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的热；⑤反应条件都是点燃；⑥都是气体与固体反应……
?(或；)
10答案：（1）呼出的气体中CO2比空气中的多（2分）
（2）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(3) 气体
11答案：（1）H 2、Al、P；单质（2）CO、MgO、CO2；氧化物（或化合物）
12答案：（1）甲；3 （2）甲；热值和营养成分都高
13答案：(4分)(1)NaOH ＋HCl == NaCl ＋H2O
(2)起点、最高点和终点等点表示正确，曲线光滑。
(3)①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；(1分)
②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失。(1分)
15答案：（1）C、H、N、O 248 （2）①②③④（3）化学
16答案：C
17答案：C
18答案：A
19答案：（1）E或G；反应的速率过快；通过控制分液漏斗的活塞，可以控制过氧化氢的滴加速率，控制反应速率（2）①带火星的木条复燃；②小凯；过氧化氢溶液中本身就有水（3）6.8%
20答案：（1）4Al +3 O22Al2O3 (2分)
（2）铝表面氧化膜的熔点高于内层铝的熔点并将其包裹住(1分)
（3）氯离子能破坏铝表面的氧化膜(1分)
（4）2Al + 3CuSO4== Al2（SO4）3+ 3Cu (2分)
（5）氯离子对铝和CuCl2溶液的反应有促进作用；硫酸根离子对铝和CuSO4溶液的反应有抑制作用。(1分)
21答案： (1)100（1分）
(2)9（1分）
(3)3.96g（数据、单位各1分，共2分）
22答案：［查阅资料］
① a ＝
②减小
③ A
［数据分析］
① 13.2 g
② 31.8%
③ 91.9%
［继续研究］
? 25%
23答案：?方案②中有SO2生成，会污染空气，且操作较①麻烦；
?溶液中不再有气泡产生，就表示反应已结束；
?①有白色沉淀产生，H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3
②硝酸银，有白色沉淀产生
24答案：(1)12；Na；Na+；11；3；1 (2)质子数不同（或核电荷
数不同）；(3)NaCl
25答案：(1)硫酸镁，温度高于60℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而减小。
(2)冷水，因为在相同温度下KCl溶解度比MgCl2小，在低温下，KCl的溶解度小，因此用冷水洗涤晶体混合物，可析出较多KCl。
26答案：（各1分）①CuSO4 ③出现白色沉淀④部分沉淀消失，冒气泡
27答案：（每空1分）?无色酚酞不变红水分子不能使酚酞变色
?无色酚酞不变红不能使酚酞变色
?无色酚酞变红氢氧根离子能使酚酞变色
28答案：(各1分)? BaCl2? HCl ?H2SO4 ?Ba(OH)2
29答案：（1）塑料瓶变瘪。（2）二氧化碳溶于水后，瓶内压强减少，外界大气压作用把塑料瓶压瘪。（3）二氧化碳可溶于水。
30答案：（1）试管；长颈漏斗；铁架台；水槽
（2）C；在试管口放一团棉花；防止高锰酸钾粉末进入导管。
（3）石灰石（或大理石），稀盐酸；E或F；H；否；或
31答案：①BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、KNO3、NaCl CuSO4、FeCl3、② 3 5
32答案：D
33答案：A
34答案：A
35答案：（1）酒精灯点燃一氧化碳，防止未反应的一氧化碳排放到空气中污染环境2CO＋O2点燃2CO2
（2）固体由红色变黑色3CO+Fe2O32Fe+3CO2用磁铁吸引
36答案：
（1） ④ 。
（2） 2 H 2O 2==2H 2O+O 2 ↑ 。 （3） 略
37答案：（4分）?铜丝在加热时与氧气反应生成了黑色的氧化铜. （1分）?黑色的铜丝变成了红色. （1分） CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O （2分）
38答案： (1）汽油可以溶解油污；洗涤剂可以将油污乳化
（2）222()22Mg OH HCl MgCl H O +=+ （3）升高温度或减小压强
（4） Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 复分
（5）CaCO 3 +2HCl CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O
39答案：(1)分解 (2)N 2 O 2 （3）+1价 (4)H 20+C12 = HCl+ HClO （5）在化学变化中，原子的种类（或个数）不变。其它合理答案也可。 40答案：（1） ① D ② G ③ B ④ E
（2） ①碳原子的排列 ②含碳量
专题六 探究性专题
1－3答案：DDB
4答案：?＜
5答案：（1）氢氧化钙与各种盐反应
（2）不合理，有些化学反应无明显现象 （3）加酸中和为中性后排放
6答案：C
7答案：2H 2O 2 MnO2
2H 2O + O 2 ↑
（1）有影响。在一定范围内，MnO 2的用量越大，反应越快（“有影响”不算分。“一定
范围”、“MnO 2的用量越大，反应越快”这两个关键词各占1分。）。
（2）有影响。H 2O 2溶液的溶质质量分数越大，反应越快（“有影响”不算分。答出后面
的“H 2O 2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。”才得分）。 放热 。
（3）MnO 2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等，合理答案均可得分。 8答案：（共9，每空1分，填表除外）
9答案：?方案一。
?方案一不需要加热 不生成污染空气的二氧化硫
10答案：（1）氧化铜 一氧化碳 向反应后的密闭集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。则原来的气体是一氧化碳。 还原性
(2)①乙同学的方案合理。②乙同学通过对比实验，排除了水、干燥的二氧化碳且有酸性，从而证明了二氧化碳与水结合生成酸性物质。甲同学则不能证明。
11答案：(1) 方法一 锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸， 没有气体产生的是氯化钠溶液。
方法二 氧化铜 取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。
(或 碳酸钠 取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸没有明显现象的是氯化钠溶液。
氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)
(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶
液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)
12答案：（1）CO 2、H 2O （或CO 、H 2O 等）
（3）CO 2 ；H 2O ；点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄 2
（4）H 2C 2O 4
====CO 2↑+CO ↑+H 2O
（5 13答案：② pH=7 ③ pH>7 ；②③ ； 甲 ；
乙用蒸馏水润湿pH 试纸了，丙把pH 试纸浸入溶液了 ； 不正确 ；答案略
14答案：(每空1分，共9分)(1)①无明显现象；②燃烧，放出大量白烟；③不燃烧。 (2)检查装置的气密性 分解反应 催化 (3)氧气(或空气) 温度达到燃烧所需的着火点
15答案：（1）3 NaCl （2）不正确；盐酸过量，酚酞也不变色 （3
16答案：（1）氧气的浓度（2）可燃物与氧气的接触面积
17答案：(7分，每空1分))①HCl ②不能③因为盐酸显酸性不能使酚酞试液变色④紫色石蕊试液(或锌粒或CuO或Fe(OH)3或碳酸盐等) ⑤溶液变成红色(或冒出气泡或黑色固体溶解溶液由无色变成蓝色或红褐色沉淀逐渐溶解或有气泡产生)(每空1分,叙述不完整可适当扣分)
⑥碳酸钙⑦腐蚀铁制品下水道（或造成水体污染）
18答案：（1）排水集气
（2）①燃烧匙；烧杯②4P+5O22P2O5
③氧气；2H2O22H2O + O2↑（其它合理答案也可）
（3）CO2＋Ca(OH)2══CaCO3↓＋H2O
（4）竹子中氧气的含量较空气低，而二氧化碳含量较空气高（2分）
19答案：?2H2O2 2H2O+O2↑（2分）?B（2分）
（3）氧气的浓度越大，燃烧越剧烈；（其他合理答案也得分）（2分）
（4）在空气中加热，铁丝红热，在氧气中燃烧火星四射。（其他合理答案也得分）
20答案：①BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、KNO3、NaCl CuSO4、FeCl3、② 3 5
21答案：（1）前面
（2）强（或弱）； FeSO4（或FeCl2等）；正确（或错误）（3分）Array
（3
（2分）
22
23答案：氧气；元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）； B
加入锌粒（或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可）
有气泡产生（或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等）
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（或CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不
专题08 函数之填空题 参考答案与试题解析 一．填空题（共21小题） 1．（2019?北京）在平面直角坐标系xOy中，点A（a，b）（a＞0，b＞0）在双曲线y上，点A关于x轴的对称点B在双曲线y，则k1+k2的值为0． 【答案】解：∵点A（a，b）（a＞0，b＞0）在双曲线y上， ∴k1＝ab； 又∵点A与点B关于x轴的对称， ∴B（a，﹣b） ∵点B在双曲线y上， ∴k2＝﹣ab； ∴k1+k2＝ab+（﹣ab）＝0； 故答案为：0． 【点睛】考查反比例函数图象上的点坐标的特征，关于x轴对称的点的坐标的特征以及互为相反数的和为0的性质． 2．（2019?昌平区二模）“五一黄金周”期间李师傅一家开车去旅游，出发前查看了油箱里有50升油，下面的两幅图分别描述了行驶里程及耗油情况，行驶130公里时，油箱里剩油量为37升． 【答案】解：由图象可知：当用时1小时时，油量剩余45升，行驶了30公里； 当用时在1﹣2.5小时之间时，可得： 每小时行驶的里程为公里，每小时耗油量为升 ∴当用时1+1＝2小时时，此时刚好行驶了130公里，
此时油箱里的剩油量为：45﹣8×1＝37升， 故答案为：37． 【点睛】本题考查了函数的图象，解答本题的关键是正确理解函数图象横纵坐标表示的意义，理解问题的过程，就能够通过图象得到函数问题的相应解决． 3．（2019?通州区三模）已知二次函数y＝ax2+bx﹣2（a≠0）的图象的对称轴在y轴的左侧，请写出满足条件的一组a，b的值，这组值可以是a＝1，b＝1． 【答案】解：∵二次函数y＝ax2+bx﹣2（a≠0）的图象的对称轴在y轴的左侧， ∴满足条件的一组a，b的值是a＝1，b＝1， 故答案为：1，1．（答案不唯一，只要a≠0，b≠0且a，b同号即可） 【点睛】本题考查二次函数的性质，解答本题的关键是明确题意，利用二次函数的性质解答．4．（2019?朝阳区二模）世界上大部分国家都使用摄氏温度（℃），但美、英等国的天气预报仍然使用华氏温度（℉），两种计量之间有如下的对应表： 由上表可以推断出，华氏0度对应的摄氏温度是℃，若某一温度时华氏温度的值与对应的摄氏温度的值相等，则此温度为﹣40℃． 【答案】解：（1）设摄氏温度为x（℃）与华氏温度为y（℉）之间的函数关系式为y＝kx+b，由题意，得 ，解得， 即y＝1.8x+32． 当y＝0时，1.8x+32＝0，解得． 故答案为：； （2）当y＝x时，x＝1.8x+32， 解得：x＝﹣40． 因此当华氏﹣40度时，摄氏也是﹣40度． 故答案为：﹣40
2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 姓名；日期； 1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)
3. 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所 示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至 少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
2019年高考真题分类汇编 第一节 集合分类汇编 1．［2019?全国Ⅰ，1］已知集合{} }2 42{60M x x N x x x =-<<=--<，，则M N ?= A. }{43x x -<< B. }{42x x -<<- C. }{22x x -<< D. }{23x x << 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法，渗透了数学运算素养．采取数轴法，利用数形结合的思想解题． 【详解】由题意得，{}{} 42,23M x x N x x =-<<=-<<，则 {}22M N x x ?=-<<．故选C ． 【点睛】不能领会交集的含义易致误，区分交集与并集的不同，交集取公共部分，并集包括二者部分． 2.［2019?全国Ⅱ，1］设集合A ={x |x 2-5x +6>0}，B ={ x |x -1<0}，则A ∩B = A. (-∞，1) B. (-2，1) C. (-3，-1) D. (3，+∞) 【答案】A 【解析】【分析】 本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法，渗透了数学运算素养．采取数轴法，利用数形结合的思想解题． 【详解】由题意得，{}{} 2,3,1A x x x B x x ==<或，则{} 1A B x x ?=<．故选A ． 【点睛】本题考点为集合的运算，为基础题目，难度偏易．不能领会交集的含义易致误，区分交集与并集的不同，交集取公共部分，并集包括二者部分． 3.［2019?全国Ⅲ，1］已知集合{}{} 2 1,0,1,21A B x x ，=-=≤，则A B ?=（ ） A. {}1,0,1- B. {}0,1 C. {}1,1- D. {}0,1,2 【答案】A 【解析】【分析】 先求出集合B 再求出交集. 【详解】由题意得，{} 11B x x =-≤≤，则{}1,0,1A B ?=-．故选A ． 【点睛】本题考查了集合交集的求法，是基础题. 4.［2019?江苏，1］已知集合{1,0,1,6}A =-，{} 0,B x x x R =∈，则A B ?=_____. 【答案】{1,6}.
图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对
应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D
历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步
09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
近5年高考化学试题分类汇总氧化还原反应 1.（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 2.(2000全国30)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 答案：（1）2 + 6H2O 失3e-×4 （2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和0.8 mol NO 3.（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件） ①O3:_____________________. ②Na2O2____________________________。 ③指出氧在下列各物质中的化合价： O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。 （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。 （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。 （4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： 2 - 2 O＝2O22+ 答案：（1）①3O22O3②2Na ＋O2Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O (2)0; -1; -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH- 3 其变化 3 + ClO (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。 答案：(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.63 放 暴露在空气 空气中燃烧
2014高考真题+模拟新题之地理分类汇编：G单元自然环境对人类活动的影响.DOC 2014高考真题+模拟新题之地理分类汇编：H单元人口的变化.DOC 2014高考真题+模拟新题之地理分类汇编：I单元城市与城市化.DOC 2014高考真题+模拟新题之地理分类汇编：J单元产业活动.DOC 2014高考真题+模拟新题之地理分类汇编：F单元自然地理环境的整体性与差异性.DOC F单元自然地理环境的整体性与差异性 自然地理环境的整体性 [2014·福建卷] 图2示意1972—2011年我国西北地区某流域不同朝向冰川面积的变化(单位：平方千米)。读图回答3～4题。 图2 3．造成该流域冰川面积变化的主要原因是() A．气候变暖B．地壳抬升 C．流水搬运D．风力侵蚀 3．A[解析] 从图上可以看出，该流域南部、东南部冰川面积大大缩小，而东部、偏北部冰川面积增大，这是因为气候变暖，使得偏南部流域冰川融化，造成冰川面积缩小，故A项正确。冰川面积变化与地壳抬升无关，也不是受流水搬运、风力侵蚀作用导致，故B、C、D项错误。 4．若该流域冰川面积变化趋势不变，将导致() A．冰蚀作用增强B．绿洲面积增大 C．干旱程度加剧D．流域面积扩大 4．C[解析] 西北地区气候干旱，河流的水源补给主要是依靠高山冰雪融水，冰川面积减小，河流的流量将减少，地方小气候变得更加干旱，加剧了西北地区的干旱程度，故C 项正确。冰川面积减小，冰蚀作用减弱，绿洲的面积将缩小，流域面积缩小，故A、B、D 项错误。 2014·江苏卷索科特拉岛曾经与非洲的索马里半岛相连，岛上有许多奇特的动植物。图7是索科特拉岛位置图。读图回答13～14题。
2017年高考试题分类汇编（集合） 考点1 数集 考法1 交集 1.（2017·北京卷·理科1）若集合{}21A x x =-<<，{}13B x x x =<->或，则 A B = A. {}21x x -<<- B. {}23x x -<< C. {}11x x -<< D. {}13x x << 2.（2017·全国卷Ⅱ·理科2）设集合{}1,2,4A =，{}240B x x x m =-+=．若 {}1A B =，则B = A ．{}1,3- B ．{}1,0 C ．{}1,3 D ．{}1,5 3.（2017·全国卷Ⅲ·理科2）已知集合{}1,2,3,4A =，{}2,4,6,8B =，则A B 中元素的个数为 A.1 B.2 C.3 D.4 4.（2017·山东卷·理科1）设函数y =A ，函数ln(1)y x =-的定义域为B ，则A B = A ．(1,2) B ．(1,2] C ．(2,1)- D ．[2,1)- 5.（2017·山东卷·文科1）设集合{}11M x x =-<,{}2N x x =<,则M N = A.()1,1- B.()1,2- C.()0,2 D.()1,2 6.（2017·江苏卷）已知集合{}1,2A =，{}2,3B a a =+，若{}1A B =，则实数a 的值为______. 考法2 并集 1.（2017·全国卷Ⅱ·文科2）设集合{}{}123234A B ==，，， ，，， 则A B = A. {}123,4，， B. {}123，， C. {}234，， D. {}134，， 2.（2017·浙江卷1）已知集合{}11P x x =-<<,{}02Q x x =<<，那么P Q = A. (1,2)- B. (0,1) C.(1,0)- D. (1,2) 考法3 补集
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B
7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
2017 1、铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合铁（III）〕 和Fe(CO)x等多种配合物。 （1）基态Fe3+的核外电子排布式为_____，与NO3-互为等电子体的分子是__________。 （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。 （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。 （4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。 2、元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。 ⑴X基态原子的核外电子排布式为。 ⑵X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。 ①1 mol苯分子中含有σ键的数目为mol。 ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。 ⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为。 ⑷XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于 （填晶体类型）。 ⑸元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式 为。
Ce 3、下列反应可用于合成CH3OH： (1)Mn2+基态核外电子排布式为。 (2)与NO3-互为等电子体的分子为（写化学式）。 (3)CO32-的空间构型是（用文字描述）。 (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。 (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为。4、Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
2017年全国高考英语试题分类汇编（共23份） 目录 2017全国高考汇编之定语从句 (2) 2017全国高考汇编之动词+动词短语 (13) 2017全国高考汇编之动词时态与语态 (30) 2017全国高考汇编之非谓语动词 (47) 2017全国高考汇编改错 (68) 2017全国高考汇编之交际用语 (82) 2017全国高考汇编之介词+连词 (96) 2017全国高考汇编之名词性从句 (112) 2017全国高考汇编之完型填空 (187) 2017全国高考汇编之形容词+副词 (330) 2017全国高考汇编之虚拟语气+情态动词 (341) 2017全国高考汇编阅读之广告应用类 (355) 2017全国高考汇编阅读之广告应用类 (375) 2017全国高考汇编阅读之科普知识类 (409) 2017全国高考汇编阅读之人物传记类 (456) 2017全国高考汇编阅读之社会生活类 (471) 2017全国高考汇编阅读之文化教育类 (552) 2017全国高考汇编阅读新题型 (658) 2017全国高考汇编阅读之新闻报告类 (712) 2017全国高考汇编之代词+名词+冠词 (740) 2017全国高考汇编之状语从句 (761)
2017全国高考汇编之定语从句 The exact year Angela and her family spent together in China was 2008. A. When B. where C. why D. which 【考点】考察定语从句 【答案】D 【举一反三】Between the two parts of the concert is an interval, _______ the audience can buy ice-cream. A. when B. where C. that D. which 【答案】A 二I borrow the book Sherlock Holmes from the library last week, ______ my classmates recommended to me.. A.who B. which C. when D. Where 【考点】考察定语从句 【答案】B 【举一反三】The Science Museum, we visited during a recent trip to Britain, is one of London’s tourist attractions.
化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －） ＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I － 被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原
计数原理(高考真题+模拟新题) 课标理数12.J2[2011·北京卷] 用数字2,3组成四位数，且数字2,3至少都出现一次，这样的四位数共有________个．(用数字作答) 课标理数12.J2[2011·北京卷] 14【解析】若不考虑数字2,3至少都出现一次的限制，对个位，十位，百位，千位，每个“位置”都有两种选择，所以共有24＝16个四位数，然后再减去“2222,3333”这两个数，故共有16－2＝14个满足要求的四位数． 大纲理数7.J2[2011·全国卷] 某同学有同样的画册2本，同样的集邮册3本，从中取出4本赠送给4位朋友，每位朋友1本，则不同的赠送方法共有() A．4种B．10种 C．18种D．20种 大纲理数7.J2[2011·全国卷] B【解析】若取出1本画册，3本集邮册，有C14种赠送方法；若取出2本画册，2本集邮册，有C24种赠送方法，则不同的赠送方法有C14＋C24＝10种，故选B. 大纲文数9.J2[2011·全国卷] 4位同学每人从甲、乙、丙3门课程中选修1门，则恰有2人选修课程甲的不同选法共有() A．12种B．24种 C．30种D．36种 大纲文数9.J2[2011·全国卷] B【解析】从4位同学中选出2人有C24种方法，另外2位同学每人有2种选法，故不同的选法共有C24×2×2＝24种，故选B. 课标理数15.J2[2011·湖北卷] 给n个自上而下相连的正方形着黑色或白色，当n≤4时，在所有不同的着色方案中，黑色正方形互不相邻 ．．．．的着色方案如图1－3所示： 图1－3 由此推断，当n＝6时，黑色正方形互不相邻 ．．．．的着色方案共有________种，至少有两个黑 色正方形相邻 ．．的着色方案共有________种．(结果用数值表示) 课标理数15.J2[2011·湖北卷] 2143【解析】(1)以黑色正方形的个数分类：①若有3块黑色正方形，则有C34＝4种；②若有2块黑色正方形，则有C25＝10种；③若有1块黑色正方形，则有C16＝6种；④若无黑色正方形，则有1种．所以共有4＋10＋6＋1＝21种． (2)至少有2块黑色相邻包括：有2块黑色相邻，有3块黑色相邻，有4块黑色相邻，有5块黑色相邻，有6块黑色相邻等几种情况．①有2块黑色正方形相邻，有(C23＋C13)＋A24＋C15＝23种；②有3块黑色正方形相邻，有C12＋A23＋C14＝12种；③有4块黑色正方形相邻，有C12＋C13＝5种；④有5块黑色正方形相邻，有C12＝2种；⑤有6块黑色正方形相邻，有1种．故共有23＋12＋5＋2＋1＝43种． 课标理数12.J3[2011·安徽卷] 设(x－1)21＝a0＋a1x＋a2x2＋…＋a21x21，则a10＋a11＝________. 课标理数12.J3[2011·安徽卷] 0【解析】a10，a11分别是含x10和x11项的系数，所以a10＝－C1121，a11＝C1021，所以a10＋a11＝－C1121＋C1021＝0. 大纲理数13.J3[2011·全国卷] (1－x)20的二项展开式中，x的系数与x9的系数之差为
2017年高考试题分类汇编（数列） 考点1 等差数列 1.（2017·全国卷Ⅰ理科）记n S 为等差数列{}n a 的前n 项和．若4524a a +=， 648S =，则{}n a 的公差为 C A ．1 B ．2 C ．4 D ．8 2.（2017·全国卷Ⅱ理科）等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，33a =，410S =，则 11n k k S ==∑ ． 21n n + 3.（2017·浙江）已知等差数列{}n a 的公差为d ,前n 项和为n S ,则“0d >”是 “465+2S S S >”的 C A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 考点2等比数列 1.（2017·全国卷Ⅲ理科）设等比数列{}n a 满足121a a +=-,133a a -=-，则 4a =____．8- 2.（2017·江苏卷）等比数列{}n a 的各项均为实数，其前n 项的和为n S ，已知 374S = ,6634 S =，则8a = . 32 3.（2017·全国卷Ⅱ理科）我国古代数学名著《算法统宗》中有如下问题：“远 望巍巍塔七层，红光点点倍加增，共灯三百八十一，请问尖头几盏灯？”意思是： 一座7层塔共挂了381盏灯，且相邻两层中的下一层灯数是上一层灯数的2倍， 则塔的顶层共有灯 B A ．1盏 B ．3盏 C ．5盏 D ．9盏 考法3 等差数列与等比数列综合 1.（2017·全国卷Ⅲ理科）等差数列{}n a 的首项为1，公差不为0．若2a ，3a ， 6a 成等比数列，则{}n a 前6项的和为 A A ．24- B ．3- C ．3 D ．8
2020年高考模拟创新试题分类汇编 一，集合简易逻辑与不等式〔复数〕 一，考纲要求及分析 1，集合与简易逻辑：明白得集合、子集、补集、交集、并集的概念.了解空集和全集的意义.了解属于、包含、相等关系的意义.把握有关的术语和符号，并会用它们正确表示一些简单的集合.明白得逻辑联结词〝或〞、〝且〞、〝非〞的含义.明白得四种命题及其相互关系.把握充分条件、必要条件及充要条件的意义. 集合是大学当中第一遇到的内容，也是现代数学的基础，因此，中学时期集合上的能力更重要的是作为一种思想的渗透。而集合的思想方法又要紧表达为：一是理论上的思想渗透〔这不是高考命题的范畴〕，二是集合与其他知识如简易逻辑的类比性渗透〔这也难于化到高考命题的范畴〕，三是集合本身内含了博大精深的思想，而这又是高中时期能解决又能反应能力的地点，具体又表现为三点：⑴集合表示方法间的转化蕴涵了数学解题的原那么性思想：图示法 直观化 符号表示法属性描述法文字描述法具体化 列举法简单化熟悉化↓??→????←↑;⑵有限集合元素个数确定的容斥原理〔该部分在教材中处于阅读内容，它能够用初中及小学的解方程法加以解决，也能够用高中的容斥原理〕；⑶集合的运算更多情形下是自定义的；⑷集合与方程或不等式同解性联系〔这一部分通常以其他知识的面貌显现，如：〝求…的解集〞等等〕。 充要条件的题一样有三种类型：一，传统的判定形：〝判定A 是B 的……条件〞， 它常常以选择题的形式显现；二是〝证明A 的……条件是B 〞的证明型；三是〝找出A 的……条件，并证明〞的开放型。后二者在高考中专门少见到。 2，不等式：明白得不等式的性质及其证明把握两个〔不扩展到三个〕正数的算术平均数不小于它们的几何平均数的定理，并会简单的应用.把握分析法、综合法、比较法证明简单的不等式.把握简单不等式的解法.明白得不等式| a |-|b |≤|a+b |≤|a |+|b |。 从考题上而言，能力的反应变化为，在解法上由原先的等价转化〔穿根法〕更推进一步，显现了能够用图象法并结合其他知识的解题这一原先认为是专门技巧的解法的试题，以此来表达创新能力。 3，复数：这是限于理科的内容，考试要求为：了解复数的有关概念及复数的代数表示和几何意义.把握复数代数形式的运算法那么，能进行复数代数形式的加法、减法、乘法、除法运算.了解从自然数系到复数系的关系及扩充的差不多思想. 该部分降低要求，重心自然也放在差不多的代数运算上。 将这几部分结合在一起，是因为集合中的事例常常是通过不等式解集来表达，试题中也最容易表达此点；而复数也能够看作是由于数集的推广得到的。 二，例题简析 例1，不等式e |lnx|>x 2-2的解集为____________ 分析：将不等式转化为等价的有理不等式组，为此需要去掉绝对值符号，而 lnx>0?x>1，现在e |lnx|=e lnx =x ；同理得出lnx<0时情形，注意x>0的隐含条件。 解：原不等式等价于①???->≥21 2x x x 或②???->-<<2 102x x x ,①的解为1≤x<2;②的解为