２０１4年海宁市高三第二学期教学质量检测试题卷·（化学）
说明：
1．本次考试采用标准化答题卡，考生必须将答案填涂在标准化答题卡上相应位置，填在试题卷上无效。
2．本试卷满分共100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca —40 Ba—137 Al－27 Cu-64
第一卷选择题
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共21小题，每小题2分，共42分）
1．2013年l2月我国大部分地区被雾霾笼罩，很多地区空气质量持续六级严重污染。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是
A．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大
B．PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害
C．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大
D．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是
A．食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为：
B．纯碱与汽油去除油污的原理相同
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
D．蔗糖与醋酸的最简式相同
3．N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．CH3COOH 、CH3COONa各1mol/L的混合溶液中，CH3COOH和CH3COO-的微粒总数为2N A B．常温、常压下，0.1 mol Cl2溶于水时，转移电子数目小于0.1N A
C．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N A个NH4+
D．含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g
4．下列说法正确的是
A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
B．Na、Al、Cu可以分别用电解法、热还原法和热分解法得到
C．硫酸钡、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质
D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二级能源
5．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是
A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油，煤油和柴油等各种纯净物
B．装置②：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
D．装置④：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清
6．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱、水溶液的酸性也依次减弱
B．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入足量碳酸镁后过滤C．金属单质与稀盐酸反应，若失电子数越多，则金属性越强
D．NaHSO4晶体中既有离子键和又有共价键且阴、阳离子的个数之比是1:2
7．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述不正确的是A．有机化合物结构的分析方法有核磁共振法、红外光谱法和比色法等
B．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物污染8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．甲烷的标准燃烧热△H =-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：
NH4+ + HCO3- + 2OH- == NH3↑ + CO32- + 2H2O
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H = –38.6 kJ·mol－1
D．NaHS溶液中水解方程式为：HS- + H2O H3O+ + S2-
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Al3+、F-、Cl-
C．某无色溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、Br-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3)2+
11．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示25℃时，用0.1 mol·L-1醋酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图丙中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) +2D(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D．图丁是足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系图
12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．X的气态氢化物溶于水得到的溶液显酸性
B．Y的单质可以通过电解其熔融的氯化物制得
C．Z的氢化物的沸点比其同族的上个周期的氢化物的沸点要高
D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
13．下列有关有机化合物的认识正确的是
A．按系统命名法，有机物
的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
B．酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．固体氨基酸，其晶体熔点较高，不易挥发，主要原因是存在分子间氢键
D．结构片段为的高聚物，该物质是由甲醛和苯酚发生加聚反应制得
14．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A ．已知Cu 与O 2能直接化合得CuO ，推测Cu 与S 直接化合得CuS
B ．已知工业上用电解熔融的NaCl 制取Na ，推测用熔融的AlCl 3制取Al
C ．Mg 失火不能用CO 2灭火，Na 失火也不能用CO 2灭火
D ．实验室用硫酸铝与足量氨水制备氢氧化铝，推测实验室也可以用硫酸铜与足量氨水
来制备氢氧化铜。
15．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下
转化关系：甲丁乙丙
。下列有关物质的推断不正确的是
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C ．若甲为Fe ，则丁可能是氯气
D ．若甲为AlCl 3溶液，则丁可能是NaOH
16．下列说法正确的是
A ．常温下，体积相等、pH=3的盐酸和醋酸，中和NaOH 溶液的能力，盐酸大于醋酸
B ．由H 、S 、O 三种元素组成的物质的水溶液与Na 、S 、O 三种元素组成的物质的水溶液
混合可能会观察到浑浊现象
C ．将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释过程中， Ka （HF ）保持不变，
电离度（α）和c （HF ） /c （H +）始终保持增大
D ．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共
价键是化学键
17．下列叙述正确的是
A ．现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCl 两种溶液，所含离子数目分别为n 1 和
n 2且n 1==n 2
B ．某二元酸（用H 2A 表示）在水中的电离方程式是： H 2A=H ++HA －，
HA - H ++A 2－ 则NaHA 溶液中：c (Na +) = c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)
C ．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：
c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (H +)＞c (OH －)
D ．在相同温度下，BaSO 4在稀H 2SO 4中的K （SP ）与在蒸馏水中的K （SP ）是相同的
18．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A ．正极反应式：Ag ＋Cl -―→AgCl＋e -
B ．Na +不断向“水”电池的负极移动
C ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子
D ．AgCl 是还原产物
19．下列有关实验的说法中不正确的是
A ．在两支试管中分别加1ml 无水乙醇和1.5g 苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
B ．在用标准NaOH 溶液滴定食醋的实验中，滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液
液面，会使实验结果偏高
C ．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
20．在体积恒定的密闭容器中，一定量的A气体与1.0molB气体在催化剂作用下加热到600℃发生反应生成C气体：2A （g） + B（g）2C（g）；ΔH=aKJ/mol 。
当气体的物质的量减少0.4mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的80.0%。下列有关叙述正确的是
A．当C的生成速率与A的消耗速率相等时反应达到平衡
B．若增大压强，正反应速率增大程度比逆反应速率减小程度大
C．若降低温度，A的体积分数增大，则该反应的a＞0
D．达到平衡时，A的转化率为40.0%
21．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生表中的离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味
气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是
A．D是K2SO4
B．A的水溶液中可能有：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl-）>c（Ba2+）D．常温下，0.15mol/LC溶液和0.20mol/L盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液和盐酸的体积比约为3:2
第二卷非选择题
二、填空题(本题有5题，共58分)
22．(10分)A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素，只有一种为金属元素，
A、E同主族，
B、
C、D是相邻的三种元素，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子
数相等。航天器的升空离不开燃料推进剂的研究与发展。已知推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，下面的甲、乙、丙均由上述元素中的若干种组成：
(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂(聚丁二烯等)和氧化剂甲(由三种元素组成的盐)组
成，该盐溶液呈酸性，其原因是。（用离子方程式表示）
(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼(N2H4)和氧化剂乙组成。乙所含有的电子数和肼分
子相同，常温下，乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出乙的电子式
(3)丙也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6 g化合物丙，隔绝空气加热使其完全分解，
生成C、D的单质和BD2气体，C折合成标准状况下的体积为4.48 L、生成BD2气体被
足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，丙的化学式为。
(4)还有一种由A、C组成的火箭推进剂，其原子个数比为1：l，是一种离子化合物。它
与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出它与烧碱反应的化学方程式：。
⑸根据上述原理，以下物质中可能作为火箭推进剂的是。
A．石油产品 B．四氯化碳 C．液氧 D．纯碱
23．
(1) 25℃时，各0.1mol/L的Na2CO3和Na2SO3混合溶液中阴．离子
．．浓度由大到小的关系。
(2)分析上表数据，下列反应方程式不正确
．．．的是。
A.2SO2(过量)+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2
B.SO2（少量）+2NaClO+H2O=Na2SO3+2HClO
C.CO2(少量)+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑
⑶现有某CH3COOH的稀溶液及其他仪器、药品，某同学想通过实验比较准确地测定该
CH3COOH的电离度，需测定记录的数据除温度外，还有：
①用（填仪器或实验用品名称）测（填数据名称）；
②用________________(填一种实验方法)测定（填数据名称）。
24．(12分)人类大量使用化石燃料导致空气质量下降，
空气中碳氧化物、硫氧化物及氮氧化物质量增加，严
重的还会引起严重的雾霾天气。
（１）大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度
升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在
实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中2
CO-浓
3
度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法
不正确
．．．的是。
A．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
B．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，2
CO-浓度越高
3
C．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水的pH变小
D．若温度及大气中CO2浓度均相同时，大气压强越高，海水中CO32-浓度越大。
（2）汽车用启动电动机一般为直流电动机，发动机放电点火时会引发N2和O2反应，其能
量变化示意图如下：
已知;N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，△H＝＋183KJ/mol
①X值为；
②关于上述反应下列说法中正确的是。
A. 若在汽车尾气处理装置中装入高效催化剂，可提高氮氧化物转化成Ｎ2的效率，减
少氮氧化物的排放
B.若该反应在合适的催化剂存在下进行，则N2、O2及NO的键能均变小，但上述反应
的△H不变
Ｃ.日光照射下，氮氧化物能使O2转化为O3，Ｏ3与尾气中的烃类物质作用后会产生有毒光化学烟雾
Ｄ.因为Ｎ2和O2放电反应生成NO，而该反应正方向吸热，故正反应的△S>0
（3）环保工业上为实现尾气脱硫并实现资源的循环利用，可用Na2SO3溶液吸SO2，再经电
．．
解转化为硫酸
．．．．．．，其装置示意图如下：
阳极产生的气体成份是
少量的SO2和，
阳极电极反应有，
。
25．（10分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗称“摩尔盐”，是分析化学的重要试剂。
（1）关于摩尔盐的下列说法正确的是
A．它是一种复盐，属于混合物 B．它比较稳定，不容易被氧化
C．所含元素均为主族和副族 D．它常用于水处理和化学分析中。
（2）查阅文献：硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO 和Fe2O3，则气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。
（3）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置。隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
装置B的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成；实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为。
（4）设计实验验证A中残留物是否含有FeO，简述实验方案（试剂自选）
26．（14分）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位—“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图：
（1）试判断多巴胺能发生的化学反应 。
A ．加成
B ．取代
C ．氧化
D ．水解
（2）写出与多巴胺互为同分异构体，且符合下列条件的同分异构体（任写2种） 。
①属于1、3、5三取代苯 ②氨基直接与苯环相连
③１mol 该物质最多能与1molNaOH 反应
（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得。合成过程表示如下：
①第①、④反应的反应类型分别为 、 。
②A 的结构简式 。
③写出第⑤步反应的化学方程式
。
（4）已知：
在下列方框内写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程示意图为：
CH 3CH 2OH
浓硫酸2C ＝CH 2Br 2BrH 2C －CH 2Br
催化剂