2014年全国初中化学素质和实验能力测试
(第24届天原杯)复试试题
可能用到的相对原子质量：
H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Ca －40 Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Sn －119、Ba －137、Hg －201、Pb －207
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。) 1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误．．的是 ( ) A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率
C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率
D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO 2是制造光导纤维的主要原料。
2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨 ( ) A ．具有导电性、防辐射 B ．密度小，减轻机身重量 C ．熔点高、化学性质稳定 D ．硬度小，有润滑作用
3．绿色荧光蛋白简称GFP ，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP 转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误．．的是 ( ) A. GFP 具有很强的氧化性 B. 可用GFP 标记研究特定的反应 C. GFP 的发光是将化学能转化为光能
产生荧光受外界环境影响
( ) 5．用Na 2SO 4溶液[含有少量杂质Fe 2(SO 4)3]制取Na 2SO 4?10H 2O 晶体，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液(指示剂控制)；②加金属Na ；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH ；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步聚是 ( ) A ．②⑥③ B ．④⑥①
③ C ．④⑥③② D ．②⑥①③⑤
6．一定温度和压强下，乙腈(CH 3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a 的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a 。若同样条件下乙腈的密度为d 1，水的密度为d 2，则下列说法正确的是 ( ) A. d 1＞d 2 B. d 1＜d 2 C. d 1=d 2 D. 无法确定
7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO 4--，而不是K ＋
呈现的颜色的实验操作无关的是 ( )
A. 观察氯化钾溶液没有颜色
B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化
C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去
D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少
8. 20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法错误
．．的是( )
A．图1中，甲一定是饱和溶液B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中，M表示甲的溶解度曲线D．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
9．地球上缺少淡水，若将海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上可行的是( ) A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸发冷凝
C．控制条件使海水结冰以获取淡水D．加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化
10. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合
主要反应是：CuSO4＋Na2CO3＋H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要反应是：CuSO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋CuCO3↓
(2)CuSO4溶液与Na2S溶液混合
主要反应是：CuSO4＋Na2S = Na2SO4＋CuS↓
很难发生的反应是：CuSO4＋Na2S＋2H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A．CuS
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2 11. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 D．取d点的固体有2种 12. 取两份等质量的x CuCO3·y Cu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；加热另一份使其完全分解，得到CuO 20.0 g。则x和y的关系正确的是( ) A．x∶y = 1∶1 B．x∶y =2∶3 C. x∶y =3∶2 D. x∶y =2∶1 由上述现象可推知a、b、c、d依次是( ) A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 14．聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)n Cl6－n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是 Al2O3·H2O)为原料制备……，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完 A．1∶1 B. C. D. 1 m 15．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8 g； ③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2 g。下列推断不正确 ．．．的是( ) A. 该气体一定含有H2、CO、CH4 B. 该气体可能含有H2和CO C. 该气体可能含有CO和CH4 D. 该气体可能含有CH4 二、填空题(本题包括10个小题，共40分) 16．化学是造福人类的科学。请回答下列问题。 (1)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素CO(NH2)2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵NH4NO3，④Ca(H2PO4)2。上述化肥中属于复合肥的是_____________(填序号) (2)硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐)可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒。如果中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。请解释误服碳酸钡引起中毒的原因 ___________________________，发生反应的化学方程式为________________________；用泻盐可以解毒的原因是_________________________，相应的化学方程式为____________________________________。 (3)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + S + 3C = X + N2↑+ 3CO2↑。请据此推出X的化学式_______。 17．饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。 (1)馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的化学方程式： 32 CO3 2 2O (2)油饼(油条)：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]，成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。请配平下列化学方程式： 2 SO4·Al2(SO4)3·24H2 3 2SO42SO43 2 2O (3)食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式： 2 PO4)2 3 4 2HPO4 2 + 2O 18. 三聚氰胺的化学式为C3H6N6，其中氮元素的质量分数为____________；常见蛋白质的含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺： _____________________________________________________________________。 19. 将反应4(NH4)2SO4△N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 产生的气体通入BaCl2溶液，产生两种沉淀，请写出沉淀的化学式：__________________。 20．实验室里有四只编号为I、II、III、IV但无试剂名称标签的试剂瓶，分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。为确认试剂名称，进行如下三个实验(还可使用硝酸银溶液)，实验均没有明显现象。 (a)向溶液I中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III；(b)将溶液I加入溶液III中； (c)向溶液IV中滴加少量硝酸银溶液(溶液较稀，微溶物不产生沉淀) 请回答下列问题。 (1)盐酸是号，硫酸钠是号。 (2)先将II与III混和，再加入I，现象是， 21. C60的模型如右图所示，每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_________个，需要代表化学键的连接小球的小棍__________根。 22. 向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为：沉淀……。请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：______________________。 (1)根据表中数据可知普通海水的密度小于____g/mL。 (2) 在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？____________。原因是： ______________________________。 24．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： (1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是______________________________________。 (2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____________(填写化学式) (3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能 实现的原因是。 (4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是 _______________________；检验此晶体是否洗涤干净的方法 是__________________________________________。 25. CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O 固体3.44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图 所示。C点固体的化学式是________________。T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为___________________。 三、实验题(本题包括4个小题，共20分) 26. 市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4 g/cm3，要配制30%稀硝酸500 mL，还需要查阅的数据是__________。若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是_____________，必须要使用的仪器是 27. 实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。a g锌与H2SO4反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为0.089 3 g/L) 请回答下列问题。 (1)检验该装置的气密性的方法是。 (2)实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为V L，则锌的相对原子质量表达式 为。如果锌的质量是准确的，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因 是。 (3)若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作 是，读数时注意视线。 28. 实验室里用未知浓度的50 mL NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3(已知当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象)于是有同学设计了如下实验方案： ①将50 mL NaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中。②向A中通入过量CO2气体。 ③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。 (1) 步骤②中发生反应的化学方程式为：______________________________________。 (2) 步骤③中发生反应的化学方程式为：______________________________________。 (3)如果向50 mL NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，该方法与以上方法相比有何不足：_______________________________________。 29．茶叶中含有丰富的有机物和无机物。某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：(已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉) ①称取100 g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200 mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤。②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30 min，过滤后得到滤液和沉淀。③向步骤②所得的滤液中加入1.59 g无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。请回答下列问题。 (1) 步骤①中灼烧灰化的目的是_____________________________________________。 (2)步骤②中加热煮沸30 min的目的是。 (3)计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是。 (4)步骤③中无水碳酸钠的用量“1.59 g”是(填“适量”“过量”或“不足量”) 四、计算题(本题包括2个小题，共10分) 30．燃烧1.0 m3天然气(CH4)需10~12 m3空气(其中氧气的体积分数为21%)，燃烧1.0 m3液化气需30 m3空气。已知，在相同温度和压强下，1.0 m3空气中N2分子和O2分子总数和1.0 m3 CH4中的分子数，以及1.0 m3液化气中的分子总数相等。燃烧1.0 m3 CH4需10 m3空气，则氧气过量多少倍？ 31．铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点，在人类生活中应用广泛。某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验。 已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为: 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。 (1)取质量为m1的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m1。求样品①中铝的质量分数。 (2)取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(气体的密度为 求：①盐酸中溶质的质量分数。②合金中铝镁的质量比。 附加题 1.某同学为了研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计了如下实验： 请通过计算推断粉末A的成分，并计算粉末A中CaO的质量分数。 2．某液化气由两种含量相近的可燃性气体组成，二者的分子式均可表示为C n H2n+2，且n值仅相差1。这两种气体燃烧的化学方程式可表示为： C n H2n+2 +(1.5n+0.5)O2 = n CO2 +(n+1)H2O 请根据燃烧1.0 m3该液化气消耗30 m3空气，求该液化气中两种组分的分子式。 参考答案 3222 可溶性的氯化钡与硫酸镁反应生成难溶的硫酸钡，且硫酸镁是泻盐，可以帮助排泄BaCl2+MgSO4 = BaSO4↓+MgCl2(3)K2S 17.(5分)(1)2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O (2)K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3 +6CO2↑+27H2O(2分) (3)Ca(H2PO4)2 + 2NaHCO3 = CaHPO4 + Na2HPO4 + 2CO2↑+ 2H2O(2分) 18.(3分)66.7％(或2/3)(2分) 三聚氰胺(相对廉价)可造成蛋白质含量偏高的假象(奶制品中蛋白质含量是通过测定含氮量推算的)(1分) 19.(2分)BaSO4和BaSO3 20.(5分)(1)I IV (2)先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl，Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 21.(4分)3(1分) 60(1分) 90(2分) 22.(3 分)CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2(答对两个给1分，三个给2分) 23.(4分)(1)1.13(1分) (2)1.21 g/mL～1.26 g/mL之间(1分) 在此范围内氯化钠大量析出而其它盐份析出很少，密度小于1.21 g/mL几乎没有氯化钠析出，密度大于1.26 g/mL氯化镁等其他盐类析出的量明显增大(2分) 24.(6分)(1)加快反应速率(或使反应更充分，或提高原料的利用率等合理答案均给分)(2)CaCO3 (3)常温下K2SO4的溶解度小(意思相近均给分)(4)减少K2SO4的溶解(或提高产率，意思相近均给分) 可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断(2分) 25．(2分)CaSO4?1/2H2O 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑26.(4分)30%稀硝酸的密度(1分) 浓硝酸和水的体积(1分) 玻璃棒、烧杯、量筒(2分，少一个扣1分，扣完即止) 27.(7分)(1)将C中导管浸入水槽中，微热试管A，可看到C中导管口有气泡冒出，冷却后C中导管内的液面上升，形成一段水柱(2分) (2) 2a/0.089 3V(2分) 导管内残余液体未进入量筒，造成测定的V 偏小(其他正确答案合理即可得分)(1分) (3) 上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平(1分) 与凹液面最低处相平(1分) 28.(4分)(1)NaOH＋CO2 = NaHCO3(或2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O ＋CO2 = 2NaHCO3)(1分) (2)NaOH＋NaHCO3 = Na2CO3＋H2O(1分) (3)CO2用量较多，且NaHCO3分解需要消耗能量(2分) 29.(5分)(1)去除茶叶中的有机物(1分)(2)使铝、铁的氢氧化物沉淀便于过滤(1分)(3)步骤③中生成沉淀的质量(1分) (4)适量或过量(2分) 30.(4分)CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O甲烷与氧气体积比 1 ∶2. 10 m3空气中氧气的体积为：10 m3 × 0.21 = 2.1 m3 过量氧气的体积为：2.1 m3―2.0 m3 = 0.1 m3 因此过量：0.1 m3/ 2.0 m3 = 0.05(倍) 31.(6分)(1)0.529 4或52.94%(2分) 计算过程： (1) w(Al) = 2M(Al) / M(Al2O3) = 54/102 = 0.529 4 (2)①7.3%(2分) ②9∶8(2分) 计算过程：由实验b、c(合金质量增加，产生气体体积不变)可知，实验c中盐酸已消耗完。 附加题 1．(4分)推测粉末A中含有CaCO3，质量为w/4。(1分)若粉末A由CaCO3、Ca(OH)2和CaO组成，可设转化为Ca(OH)2的CaO质量为x1，转化为CaCO3的CaO质 量为x2。 18x1/56 + 0.11w = 0.20w x1=(0.20w―0.11w)×56/18=0.28w(1分) x2 =56×0.11w/44=0.14w(1分) 故变质的CaO质量共有：0.28w+0.14w=0.42w A中未变质的CaO的质量为：w―0.42w=0.58w A中CaO的质量分数为：0.58 w /1.2 w×100％=48.3％(1分) 2.(6分)C n H2n+2 +(1.5n+0.5)O2 = n CO2 +(n+1)H2O C n H2n+2与氧气的体积比: 1:(1.5n+0.5) 30 m3空气中氧气的体积为：30 m3 × 0.21 = 6.3 m3 (1分) 氧气过量的体积为：6.3 m3―(1.5n+0.5) m3 =(5.8―1.5 n) m3 (1分) 若n = 1，氧气过量4.3 m3 若n = 2，氧气过量2.8 m3 若n = 3，氧气过量1.3 m3 若n = 4，氧气过量―0.2 m3 若n = 5，氧气过量―1.7 m3 (2分) 根据题意，两种气体的含量相近，且n值仅相差1，所以这两种气体的分子式为C3H8和C4H10。(2分) 名人名言：每个人体内都有人所共知的最有助于身体健康的力量，那就是良好的情绪的力量。——（美）辛德勒 学生情绪测试 情绪稳定一般被看做是一个人心理成熟的重要标志，如果现在你已经能够积极地调节和控制自己的情绪，那么将有助于你以平稳的心态从容面对人生的挑战。你的情绪是稳定的吗？如果你希望知道结果，不妨完成下面的题目。 健康情绪自我心理测试 1 我有能力克服各种困难（A.是的B.不一定C.不是的） 2 猛兽即使是关在铁笼里，我见了也会惴惴不安（A.是的B.不一定C.不是的） 3 如果我能到一个新环境，我要（A.把生活安排得和从前不一样B.不确定C.和从前相仿） 4 整个一生中，我一直觉得我能达到所预期的目标（A.是的B.不一定C不是的. ） 5 我在小学时敬佩的老师，到现在仍然令我敬佩（A.是的B.不一定C.不是的） 6 不知为什么，有些人总是回避我或冷淡我（A.是的B.不一定C.不是的） 7 我虽善意待人，却常常得不到好报（A.是的B.不一定C.不是的） 8 在大街上，我常常避开我所不愿意打招呼的人（A.极少如此B.偶尔如此C.有时如此） 9 当我聚精会神地欣赏音乐时，如果有人在旁高谈阔论我会感到恼怒。 （A.我仍能专心听音乐B.介于A. C.之间C.不能专心并感到恼怒） 10 我不论到什么地方，都能清楚地辨别方向（A.是的B.不一定C.不是的） 11 我热爱我所学的知识（A.是的B.不一定C.不是的） 12 生动的梦境常常干扰我的睡眠（A.经常如此B.偶尔如此C.从不如此） 13 季节气候的变化一般不影响我的情绪（A.是的B.介于A. C.之间C.不是的） 计分表： 序号得分序号得分 1 A. 2 B.1 C.0 2 A.0 B.1 C.2 3 A.0 B.1 C.2 4 A.2 B.1 C.0 5 A.2 B.1 C.0 6 A.0 B.1 C.2 7 A.0 B.1 C.2 8 A.2 B.1 C.0 9 A.2 B.1 C.0 10 A.2 B.1 C.0 11 A.2 B.1 C.0 12 A.0 B.1 C.2 13 A.2 B.1 C.0 总分 结论与忠告 ★17——26分：情绪稳定 你的情绪稳定，性格成熟，能面对现实；通常能以沉着的态度应付现实中出现的各种问题；行动充满魅力，有勇气，有维护脱节的精神。 ★13——16分：情绪基本稳定 你的情绪有变化，但不大，能沉着应付现实中出现的一般性问题。然而在大事面前，有时会急躁不安，不免受环境影响。 ★0——12分：情绪激动 你情绪较易激动，容易产生烦恼；不容易应付生活中遇到的各种阻挠和挫折；容易受环境支配而心神动摇；不能面对现实，常常急躁不安，身心疲乏，甚至失眠等。要注意控制和调节自己的心境，使自己的情绪保持稳定。 化学考试分析成绩反思 化学考试分析成绩反思怎么写？相信很多人都想知道吧？以下是小编为您整理的相关资料，欢迎阅读！ 化学考试分析成绩反思 一、试题评价： 试题紧扣教材、课标、；知识点全、细、覆盖面广，重点突出，取舍合理；试题的设计数量合理，阅读量适中，呈现形式新，具有开放性，联系实际、日常生活、技术与社会，注重原题变式和改变；注重对“双基”和实验教学的考查，注重综合能力考查，注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查；但这份题过于注重基础，试题的区分度不大。 二、试题主要特点： （1）面向全体，注重能力考查 此次测试，是以学生的发展为本，根据教学实际，面向全体学生，努力使不同层面的学生都获得较理想的成绩。采取低起点、小坡度、广覆盖的命题原则，主要考查学生对基础知识和基本技能的掌握情况，适当考查学生分析解决问题的能力本概念的考察），突出其水平测试功能，采用活用教材、注重探究、关注过程、开放创新的方式创设新题（如4、7、15、16题），以此来考查学生灵活运用所学知识分析和解决问题的能力、实践与创新能力，体现其选拔功能。 （2）对教学的导向作用 考试的改革促进教学的改革，考试的改革促进课堂教学的改革。此次测试，做到“扣紧范围、活用教材、体现课改，联系实际、开放有度、着眼基础、注意能力、指导教学、有利创新”。对我们后期教学具有很好的向导作用。 （3）体现新课改精神 此次测试坚持稳中求变、变中求新，难度相对稳定。考查内容尊重学生的实际，关注学生今后发展所需要的最基础的化学知识和技能，重视知识之间的联系，如卷中第2、8、10题；试题的素材、内容方面体现考查学生化学科学素养（知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观），如第7、9题等；加强对实验探究为核心的科学探究活动和科学探究能力的考查，第15、18、19、22、23题等。 （4）探究创新，突出学科特色 遵循课标要求，开放适度。初中化学是中学化学的启蒙学科，此次试题在严格遵循课标的前提下，以教材、考试说明和课程标准为基本材料命制试题，源于教材，活而不难，避免死记硬背和教材、资料上的原题，注意试题的变式，适度开放，如：第13、16、20题。广覆盖，突出学科特点。覆盖教材各单元的重点内容基础上，突出了化学实验、微观知 识、化学用语以及元素化合物性质考查，如：1、3、8题。 联系实际，学以致用。此次试题中，联系社会实际、生活实际和现代科学的有第1题、2题、5题、19题、11题，体现了化学的价 教师综合素质测试题目 1.课程教学目标除了知识、技能、能力目标外，还有“人格情感目标”，本课程所设定的人格情感目标是什么？如何实现？ 情感目标三维度：培养学生良好的学习态度和乐学情操；引发学生有关的情感体验,培养学生高尚的情感；培养师生之间、生生之间的人际情感。 通过引入相关的案例，分析相关案例所蕴含的专业知识、社会现象，培养他们作为一名医药行业的从业者的责任感和荣誉感，树立基本的职业道德，并在此基础上，逐步形成学生高尚的道德情操和健全的人格。 2.“教是为了不教”，培养学生自主学习能力是当今课程教学改革的主要目标，什么是“自主学习能力”？你在课程教学中如何培养学生的自主学习能力？ 自主学习,一般是指学习者自觉确定学习目标、选择学习方法、监控学习过程、评价学习结果的过程。自主学习能力的培养是素质教育的中心任务和核心内容。 在课程教学中我会结合设计性实验的内容引导学生独立的确定实验目的，选择实验方法，独立的进行实验操作，制作ppt，课堂进行汇报。当然为了完成整个过程在教学的每一堂课都会引导学生，告诉学生怎么样做人、做事是好的、正确的。会举一些自己指导的各个年级的本科生在实验中遇到的各种问题（包括正确的和错误的）提醒正在教授的学生如何避免犯同样的错误，如果吸取其他同学优秀的地方。比如会以自己从事的科研为例，说明自己如果进行一个全新的实验，如何进行文献检索、如何制定实验方案、如何组织实验和如何进行相关注意事项的检索。并告知学生在大学阶段不应该以最后的考试为学习目的，而是以获得知识获得技能为学习目的。 3.如何理解批判性思维？你在课程教学中是怎样培养学生的批判性思维能力的？ 批判性思维包括认知技能和情感特质。主要有:解释——包括归类、阐明重要性和澄清意义。分析——审查理念、发现论证和分析论证及其成分。评估——评估主张、评估论证。推论——质疑证据、提出猜想和推出结论。说明——陈述结果、证明程序的正当性和表达论证。自我校准——自我审查和自我校正。 可以在讲授某些药物的研究综述时候，例举一些已经发表的文献，对这些文献所研究的内容进行分析，包括实验设计、实验方法和实验结果等方面的内容，教育学生学会辩证的看待问题，而不是盲目的引用文献。 4. 素质教育的核心内容是什么？你在本课程教学中是怎样贯彻素质教育的？ 素质教育的核心就是人的全面发展，是思想道德素质、文化素质、科学素质和身体心理素质四方面的辨证统一协调发展，文化素质是其中重要的组成部分。 高校素质教育的四大核心内容，即思想素质、思维能力、心理素质和学习能力。 在讲授过程中会穿插一些实际工作中的案例，其中会有负面的案例，并对案例进行相关的分析，告诉学生做人做事的道理，“”“君子爱财” 在本课程的教学中，通过在授课过程中的一些实例介绍，适当的插入一些导向性的言论，根据一些案例中涉及的科学家及医务工作者的先进事迹培养其良好的思想素质。在教授知识同时讲授相应的学习方法，通过学生自主学习培养其学习能力，将教学方式由单纯的知识讲授转变为对素质的培养。通过对前沿知识的讲授以及引导学生对实际案例的分析，培养学生的科学素质和批判性思维。对于学生心理素质的培养，要将心理素质的培养渗透到整个教学过程当中，在传授知识的同时要挖掘人格中的要素既智慧力、道德力和意志力，与教学环节相结合进行心理教育培养其良好的心理素质。 初中化学人教版九年级上册同步检测 《走进化学实验室》【解析】 【知识考查】 1.化学药品的取用 (1)实验室化学药品取用原则 ①“三不”原则：不能______接触药品，不要把鼻孔______闻药品（特别是气体）的气味，不得______任何药品的味道。 ②节约原则：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（______mL）取用液体，固体只需______即可。 ③剩余药品处理原则：实验剩余药品既不能______，也不要随意丢弃，更不要______，要______内。 (2)固体药品的取用 ①固体药品通常保存在______里，取用固体药品一般用______。有些块状的药品可用______夹取。用过的药匙或镊子要立刻用______擦拭干净，以备下次使用。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使______倾斜，然后把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至______，然后将试管直立起来。 ③把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器______，把药品或金属颗粒放入______以后，再把容器____________，使药品或金属颗粒______，以免打破容器。 (3)液体药品的取用 ①液体药品通常盛放在______里，取用时常用倾倒法。先把瓶塞取下，______放在桌面上；倾倒时，要使瓶上标签______着手心，使瓶口紧靠试管口。 ②取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须______，视线要与量筒内液体______保持水平，再读出液体的体积。 ③取用少量液体时还可用滴管。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止____________。 2.物质的加热 (1)酒精灯的使用 使用酒精灯时绝对禁止向燃着的酒精灯里_______，以免失火；绝对禁止用酒精灯_______另一盏酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽_______，不可用嘴去吹；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用______________。 (2)物质加热 ①给试管里的固体加热时，试管口要略_______，防止冷凝水倒流而炸裂试管。 【校级联考】安徽省江南十校【精品】高三下学期3月综合 素质检测理科综合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A．水晶和红宝石的主要成分都是SiO2 B．燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率 C．甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同 D．CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌 2．下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) A．O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子 B．1mol NH4Cl中含有的H－Cl键的数目为N A C．CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键 D．20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定 3．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是 A．A B．B C．C D．D 4．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1 ︰1形成化合物C。下列说法正确的是（） A．化合物C可能为离子化合物 B．Z离子的半径比Y离子的大 C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼 D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强 5．下列装置能达到实验目的的是 A．熔化Na2CO3B．验证SO2氧化性 C．实验室制取NH3D．保存液溴 6．下列说法中正确的是 A．因发生加成反应，苯可使溴水褪色 B．C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种 C．分子中最多有12个原子共平面 D．将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N3 7．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是 2009年第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题（本笔试题包括53道小题·答题时间为2.5小时）·凡选择题,答案全部为单选，将表示正确答案的字母写在横线之上。 1、化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是 ____________________________________。 2、指出下列各级化学试剂标签的颜色： (A) 优级纯__________ (B) 分析纯__________ (C) 化学纯_________ （D) 基准试剂___________ 3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是 ___________、____________、 ________和_______________。 4、实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是 ___________________。 (A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm 5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。画图处： 6、若实验室电器着火，灭火方法是__________________。 (A)立即用沙子扑灭 (B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭 (C)立即用水扑灭 (D)切断电源后立即用CO2灭 火器扑灭 7、金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在 __________________________________中。 8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是____________________和 _______________________。 9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作： (A)开启高压气阀 (B)观察低压表读数 (C)顺时针旋紧减压器旋杆 (D)观察高压表读数正确的操作顺序是 _______________________________________________________。 10、用热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它 ________________________；常将几组热电偶串联使用，目的是 ________________________。 11、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是 _________________________________。 (A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温 12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用______________________。 (A) 伏特计 (B) 电位差计(C) 高输入阻抗的数字电压表 13、蔗糖转化反应为：C12H22O11（蔗糖） H2O→C6H12O6（葡萄糖） C6H12O6 （果糖）。在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理，理由是 ____________________________ 。 14、在乙酸乙酯的皂化反应中，若反应物CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为 0.010 mol.L-1 ，等体积混合后反应开始时体系的电导率可用 ___________________________的 电导率代替。 (A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液 (C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液 15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是 ______________________。 (A) 氨水＋醋酸 (B) 氢氧化钠＋醋酸 (C) 氢氧化钠＋盐酸 (D) 六次甲基四胺＋盐酸 16、以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。 (A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4 17、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用________________________。 (A) 快速定量滤纸 (B) 慢速定量滤纸 (C) 中速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯漏斗 18、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。 (A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g以上 (C) 用标准样品进行对照实验 (D) 认 真细心地做实验 19、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是 ________________________。 (A) 0.1 mol.L-1 HAc 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc (C) 0.01 mol.L-1 HAc 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl 20、有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下列因素有关的是 ________________________ 。 (A) 吸收池厚度 (B) 入射光波长 (C) 有色络合物的浓度 (D) 络合物的稳定性 21、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均 余兴庄中学2014-2015学年学生心理素质测试题 班级性别得分 请你仔细阅读下面的问题，把与你行为相符的答案选出并划对号。 1、每天上学、放学回家能否主动与父母打招呼？ A、能 B、有时打招呼 C、不能 2、你每天进父母的房间敲门吗？ A、敲门 B、有时敲门 C、不敲门 3、你有好吃的的东西能主动给父母吃吗？ A、给父母吃 B、有时让父母吃 C、自己吃 4、在家看电视时，让父母选台，还是以你为主？ A、以父母为主 B、与父母商量 C、以我为主 5、父母生病时，你关心过父母吗？ A、很关心 B、有时关心 C、不关心 6、平时能帮父母做些力所能及的家务劳动吗？ A、能 B、偶尔做点 C、不能 7、你经常为学校或班级做好事吗？ A、经常做 B、有时做 C、没做过 8、课间活动你是否能遵守纪律，不跑跳、不喧哗？ A、能做到 B、有时能做到 C 做不到，我喜欢跑跳 9、每天出入校门，能谦让小同学，给他们提供方便吗？ A、能谦让 B、有时能做到 C、不能谦让 10、你在学校或公共场所随处乱扔垃圾吗？ A、从不乱扔B有时乱扔C、经常乱扔 11、你愿意参加集体活动吗，并在活动中力争为集体争光？ A、愿意参加，并能为集体争光 B、不愿意参加 12、当看到同学有困难能主动帮助吗？ A、能 B、有时能 C、不能 13、当集体利益与个人利益发生冲突时，你选择的是： A、服从集体，牺牲个人利益 B、以我为主，放弃集体利益 14、你在公共汽车上能主动为老、弱、病、残让座吗？ A、能 B、有时能 C、不能 15、当你与同学在班级发生矛盾时，你采取的解决办法是： A、谈话解决 B、找老师解决 C找班级干部解决D用武力解决 绪论 3分析测试技术的发展的三个阶段？ 阶段一：分析化学学科的建立；主要以化学分析为主的阶段。 阶段二：分析仪器开始快速发展的阶段 阶段三：分析测试技术在快速、高灵敏、实时、连续、智能、信息化等方面迅速发展的阶段4现代材料分析的内容及四大类材料分析方法？ 表面和内部组织形貌。包括材料的外观形貌（如纳米线、断口、裂纹等）、晶粒大小与形态、各种相的尺寸与形态、含量与分布、界面（表面、相界、晶界）、位向关系（新相与母相、孪生相）、晶体缺陷（点缺陷、位错、层错）、夹杂物、内应力。 晶体的相结构。各种相的结构，即晶体结构类型和晶体常数，和相组成。 化学成分和价键（电子）结构。包括宏观和微区化学成份（不同相的成份、基体与析出相的成份）、同种元素的不同价键类型和化学环境。 有机物的分子结构和官能团。 形貌分析、物相分析、成分与价键分析与分子结构分析四大类方法 四大分析：1图像分析：光学显微分析（透射光反射光），电子（扫描，透射），隧道扫描，原子力2物象：x射线衍射，电子衍射，中子衍射3化学4分子结构：红外，拉曼，荧光，核磁 获取物质的组成含量结构形态形貌及变化过程的技术 材料结构与性能的表征包括材料性能，微观性能，成分的测试与表征 6.现代材料测试技术的共同之处在哪里？ 除了个别的测试手段（扫描探针显微镜）外，各种测试技术都是利用入射的电磁波或物质波（如X射线、高能电子束、可见光、红外线）与材料试样相互作用后产生的各种各样的物理信号（射线、高能电子束、可见光、红外线），探测这些出射的信号并进行分析处理，就课获得材料的显微结构、外观形貌、相组成、成分等信息。 9.试总结衍射花样的背底来源，并提出一些防止和减少背底的措施 衍射花样要素：衍射线的峰位、线形、强度 答:(I)花材的选用影晌背底; (2)滤波片的作用影响到背底;(3)样品的制备对背底的影响 措施：（1）选靶靶材产生的特征x射线（常用Kα射线）尽可能小的激发样品的荧光辐射，以降低衍射花样背底，使图像清晰。（2）滤波，k系特征辐射包括Ka和kβ射线，因两者波长不同，将使样品的产生两套方位不同得衍射花样;选择浪滋片材料，使λkβ靶<λk滤<λkα，Ka射线因因激发滤波片的荧光辐射而被吸收。(3)样品，样品晶粒为50μm左右，长时间研究，制样时尽量轻压，可减少背底。 11.X射线的性质; x射线是一种电磁波，波长范围:0.01~1000à X射线的波长与晶体中的原子问距同数量级，所以晶体可以用作衍射光栅。用来研究晶体结构，常用波长为0.5~2.5à 不同波长的x射线具有不同的用途。硬x射线:波长较短的硬x封线能量较高，穿透性较强，适用于金属部件的无损探伤及金属物相分析。软x射线:波长较长的软x射线的能量较低，穿透性弱，可用干分析非金属的分析。用于金属探伤的x射线波长为0.05~0.1à当x射线与物质(原子、电子作用时，显示其粒子性，具有能量E＝h 。产生光电效应和康普顿效应等 当x射线与x射线相互作用时，主要表现出波动性。 x射线的探测:荧光屏（ZnS），照相底片，探测器 综合素质检测理科综合能力测试（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题本题共13小题每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A. 水晶和红宝石的主要成分都是SiO2 B. 燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率 C. 甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同 D. CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌 【答案】C 【解析】 【详解】A.红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，A错误； B.在煤中加入石灰石，燃烧时可吸收生成的二氧化硫，减少酸雨的产生，B错误； C.甘油属于醇类，汽油属于烃类，完全燃烧的产物都是CO2和H2O，但所属有机物的种类不同，C正确； D.CO2具有弱的还原性，不可用于自来水的消毒杀菌，D错误； 故合理选项是C。 2.下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子 B. 1mol NH4Cl中含有的H－Cl键的数目为N A C. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键 D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】A.O2-的电子式为，表示O2-的最外层有8个电子，但其原子核外有10个电子，A错误； B. NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-间形成离子键，无H—Cl共价键存在，B错误； C.根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为-6价，说明以-1价氧存在的共有两个过氧根，一个氧化合价-2价，C 正确； C.Na2O和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴阳离子数目之比都是1：2，与物质的多少无关，D错误； [标签:标题] 篇一：初三化学人教版走进化学实验室同步练习题及答案 初三化学人教版走进化学实验室同步练习题及答案 1、下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（） 2、取用药品遵守“三不”原则：不能，不能____________________________，不要_______________________________。 3、固体药品的取用：块状固体用_______夹，粉末状或细晶体用______取，必要时可用________取。操作：__________________________________________。 4、液体药品的取用：瓶塞________放，试剂瓶的标签______，瓶口_____试管口，倒完后盖紧瓶塞，将剂瓶放回原处。 5、吸取和滴加少量液体用，不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免。 6、加热固体物质时防止_________________________________。应先进行，再把酒精灯固定在的部位用外焰加热。 7、药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取______毫升，固体________________________________。 8、酒精灯的灯焰分为_______、________、_______。_______温度最高，因此，用_______部分进行加热。 9、液体物质：液体不超过试管容积的_______。加热时使试管倾斜要，切不可对着_________。 10、定量取用液体操作：量筒____，视线与_________________________________保持水平，再读出液体的体积数。 【试题答案】 1、A 2、用手接触药品，把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，尝任何药品的味道。 3、镊子药匙纸槽一横二送三竖 4、倒向手心紧挨 5、胶头滴管滴管沾污容器 6、试管口产生的水倒流到试管底，使试管破裂预热有药品 7、1～2mL盖满试管底部 8、外焰内焰焰芯外焰外焰 9、1/3 45°预热自己或他人 10、放平凹液面最低处 篇二：1.3走进化学实验室练习题 走进化学实验室 1．下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（） A．烧杯B．试管C．蒸发皿D．燃烧匙 2．下列化学实验操作中，正确的是() A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B．将实验时多取的药品放回原试剂瓶中 C．把胶头滴管伸入试管内滴加液体药品 D．给试管内液体加热，要先进行预热 中小学生心理健康考试试题及答案 1、在学校环境中,对学生心理素质具有重大影响作用的因素有 A : 家长 B : 校园环境 C : 教学设备 D : 学校风气 E : 教师的心理素质答案:BDE 2、心理健康教育课程的教学方法主要有 A : 角色扮演法 B : 认知法 C : 榜样引导法 D : 讨论法 E : 行为强化法答案: A B C D E 。 3、心理健康教育课程的主要形式有 A : 社会服务形式 B : 活动形式 C : 训练形式 D : 实践形式 E : 渗透形式答案:B C D 4、小学生注意的特点有 A : 不稳定 B : 范围小 C : 容易转移 D : 分配能力强 E : 分配能力不强答案: A B CE 5、心理健康教育的功能有 A : 发展性功能 B : 提高性功能 C : 预防性功能 D : 维护性功能 E : 矫治性功能 答案: A B D 6、心理健康教育课程的教学原则主要有 A : 激励性原则 B : 平等原则 C : 尊重与理解原则 D : 愉悦性原则 E : 支援性原则 答案: A B C D E 7、心理咨询的模式主要有 A : 互动模式 B : 指导模式 C : 发展模式 D : 社会影响模式 E : 治疗模式答案:B C D E 8、学生不良品德的转化包括以下阶段: A : 改过自新的意向 B : 醒悟 C : 反复 D : 转变 E : 巩固和稳定答案: B D E 9、在科技活动中进行心理健康教育要遵循 A : 启发性原则 B : 师生协同原则 C : 批判性原则 D : 激励性原则 E : 开放性原则 答案: A B C D E 10、在共青团活动中进行心理健康教育要遵循 A : 需求原则 B : 可行原则 C : 普遍原则 D : 批判性原则 E : 趣味原则答案: A B C E 11、在课堂教学中进行心理健康教育要做到几个结合: A : 教师与学生相结合 B : 教学目标与育人目标相结合 C : 课堂内与课堂外相结合 D : 集体辅导和个别教育相结合 E : 常规教育与随机应变相结合 答案B D E 12、教学过程中开展心理健康教育的基本条件包括 A : 树立现代教学观 B : 树立新型的师生关系 C : 掌握必备的心理教育技能 D : 掌握必要的心理教育方法 E : 都不是答案: A B C D 绝密★启用前 2020年安徽省“江南十校”综合素质检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 Cl2 N14 O16 Na23 Cl3 5.5 Cr52 Cu64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒 B.糖类和油脂均可以为人体提供能量 C.明矾和纯碱均可用于除去厨房油污 D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂 8.脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图： 下列说法错误的是 A.a分子中所有原子处于同一平面 B.a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.a、b均能与NaOH溶液发生反应 D.b与互为同分异构体 9.假定N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，46g乙醇中含C－H键的数目为6N A B.1 mol·L－1的K2SO4溶液中含K＋的数目为2N A C.标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N A D.1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3N A 化学实验基础知识试题 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 化验基础知识 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105-120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.?对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)中或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.天平室的温度应保持在(18-26℃)内,湿度应保持在(55--75%) 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.?在分析实验过程中,?如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.?化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)有很好的(透明度)一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封 口. 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步. 16.?玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.?石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18.干燥器保持(烘干)或(灼烧)过的物质,也可干燥少量制备的产品. 19.物质的一般分析步骤,通常包括(采样),称样,(试样分解).分析方法的选择,干扰杂质的分离,(分析测定)和结果计算等几个环节 . 20.在进行超纯物质分析时,应当用(超纯)试剂处理试样若用一般分析试剂,则可能引入含有数十倍甚至数百倍的被测组分. 21.?分析结果必须能代表全部物料的(平均组成),因而,仔细而正确在采取具有(代表性)?的(平均试样),就具有极其重要的意义.?采样误差常常(大于)分析误差,因而,掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的. 22.不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 23.?溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 24.?熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 25.酸溶法溶解试样就是利用酸的(酸)性(氧化还原)性和(络合)性使试样中被测组分溶入溶液. 26.?用盐酸分解金属试样时,主要产生(氢气)和(氯化物),反应式为(M+nHCl=MCL n +n/2H 2↑,M代表金属,n为金属离子价数) 余兴庄中学学生心理素质测试实施方案 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 2014-2015学年学生心理素质测评方案学生心理素质测评是基础教育课程改革的一项重要内容，是义务教育阶段学生心理素质测评体系的重要组成部分，是全面反映学生的发展状况，促进学生全面发展的重要举措。根据教育部《关于积极推进中小学评价与考试制度改革的通知》精神，结合我区教育的实际，特制定如下细则： 一、指导思想和基本原则 实施学生心理素质测评的指导思想是：按照整体构建义务教育阶段中小学生心理素质测评体系的要求，以道德品质与公民素养、学习态度与能力、合作交流与探索实践、运动与健康、审美与表现为基本内容，以学生的实际表现为依据，以学校评价为主体，以专业支撑与制度建设为保障，采取多元化的测试方法，力求全面反映学生的心理素质状况，推进课程改革和素质教育的深入实施。在心理素质测试中要坚持如下原则： （一）导向性原则 充分发挥测评的教育和导向功能，测试的内容、标准、方法等适应素质教育的要求，有利于学生了解自己，发现发展潜能；有利于教师转变教育观念和教育教学行为；有利于学校改进教育教学工作；有利于推进基础教育课程改革。 （二）发展性原则 坚持用发展的眼光看待学生，既要看到学生现有的发展水平，更要发现潜在的发展可能性；既要重视结果，更要重视发展 和变化的过程。 （三）可行性原则 制定的测评实施方案、实施方法力求灵活、简便易行，避免繁琐和形式化。 二、测试内容与方法 （一）测试内容。包括道德品质与公民素养、学习态度与能力、合作交流与探索实践、运动与健康、审美与表现几个方面的内容。 （二）测试方法 1.学生自评。学生根据本人平时表现，依据心理素质测评各维度的要求，确定自评等级。 2.学生互评。根据学生在学校的表现，依据心理素质测评各维度的相关要求，学生互相提供相关证据，确定评价等级。 3.教师评价由班主任、科任教师组成。在学生自评、互评和家长评价的基础上，班级评价小组以学生的日常表现为依据，通过观察、访谈和调阅学生的成长记录等方法，对学生进行综合评价。 对学生的心理素质测评应从学生的整体表现入手，将日常的片断事实和记录作为评价依据应慎重，避免以偏概全。 对于评价小组成员之间的分歧，要通过集体研究，按照少数服从多数的原则作出评价结论。对于原则性的重大分歧，应提交学校评价委员会研究决定。 化学实验各种测试手段 XPS X射线光电子能谱分析(X-ray photoelectron spectroscopy analysis)1887年，Heinric h Rudolf Hertz发现了光电效应。二十年后的1907年，P.D. Innes用伦琴管、亥姆霍兹线圈、磁场半球(电子能量分析仪)和照像平版做实验来记录宽带发射电子和速度的函数关系。待测物受X光照射后内部电子吸收光能而脱离待测物表面(光电子)，透过对光电子能量的分析可了解待测物组成,XPS 主要应用是测定电子的结合能来实现对表面元素的定性分析，包括价态。XPS（X射线光电子能谱）的原理是用X射线去辐射样品，使原子或分子的内层电子或价电子受激发射出来。被光子激发出来的电子称为光电子。可以测量光电子的能量，以光电子的动能为横坐标，相对强度（脉冲/s）为纵坐标可做出光电子能谱图。从而获得试样有关信息。X射线光电子能谱因对化学分析最有用，因此被称为化学分析用电子能谱（Electron Spectroscopy for Chemic al Analysis）。其主要应用：1，元素的定性分析。可以根据能谱图中出现的特征谱线的位置鉴定除H、He 以外的所有元素。2，元素的定量分析。根据能谱图中光电子谱线强度（光电子峰的面积）反应原子的含量或相对浓度。3，固体表面分析。包括表面的化学组成或元素组成，原子价态，表面能态分布，测定表面电子的电子云分布和能级结构等。4，化合物的结构。可以对内层电子结合能的化学位移精确测量，提供化学键和电荷分布方面的信息。5，分子生物学中的应用。Ex：利用XPS鉴定维生素B12中的少量的Co。 xrd 即X-ray diffraction 的缩写，X射线衍射，通过对材料进行X射线衍射，分析其衍射图谱，获得材料的成分、材料内部原子或分子的结构或形态等信息的研究手段。 X射线介绍 X射线是一种波长很短(约为20～0.06埃)的电磁波，能穿透一定厚度的物质，并能使荧光物质发光、照相乳胶感光、气体电离。在用电子束轰击金属“靶”产生的X射线中,包含与靶中各种元素对应的具有特定波长的X射线，称为特征（或标识）X射线。 工作原理 X射线是原子内层电子在高速运动电子的轰击下跃迁而产生的光辐射，主要有连续X射线和特征X 射线两种。晶体可被用作X光的光栅，这些很大数目的原子或离子/分子所产生的相干散射将会发生光的干涉作用，从而影响散射的X射线的强度增强或 布拉格衍射示意图 2019届山东省济南市综合素质测试模拟化学试卷【含 答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择填充题 1. 下列过程中，既存在物理变化又存在化学变化的是 A. 干冰升华 B. 蜡烛燃烧 C. 硫酸铜晶体加热 D. 生石灰放入水中 2. 下列说法中错误的是 A. 现代科学技术的进步与化学科学密切相关 B. 煤、石油和天然气等都属于不可再生的化石燃料 C. 酸雨的形成与 P2.5 有直接关系 D. 废旧金属、化肥和农药很可能会造成水污染和土壤污染 3. 下列有关物质用途的叙述中错误的是 A. 碘水可用于区分奶粉和淀粉 B. 铝常用来制作灯泡中的灯丝 C. 浓盐酸可用作除锈剂 D. 纯碱可用于生产玻璃和洗涤剂等 4. 下列说法中正确的是 A. 盐酸和碱之间发生的反应不一定是中和反应 B. 工业冶炼铝和生产生石灰的反应类型相同 C. NH 4 NO 3 中氮元素的化合价相同 D. 离子也能使酚酞试液变红色 5. 氯磺酸（ HSO 3 C1 ）是一种强酸，易与水反应生成常见的两种强酸；氯磺酸可以在常温下用浓盐酸和三氧化硫制得。下列关于氯磺酸的说法中错误的是 A. 能与 AgNO 3 溶液反应生成白色沉淀 B. 能与纯碱溶液反应生成 CO 2 C. 与 NaOH 溶液反应的产物是 NaSO 3 C1 和水 D. 制取时发生的是化合反应 6. 在含有 FeCl 3 、 FeCl 2 、 AlCl 3 、 MgCl 2 的溶液中加入足量镁粉，充分反应后，再加入过量稀盐酸，则溶液中离子数目变化最小的是 A. Mg 2＋ B. Al 3＋ C. Fe 3＋ D. Fe 2＋ 7. 如图摘自元素周期表，下列判断中正确的是 A. 硅元素的原子序数为28.09 B. 硅原子的结构示意图为 C. 硅原子在反应中易失电子 D. 硅元素在地壳中含量居第二位 8. 为除去 KCl 溶液中少量的 MgSO 4 和 CaCl 2 杂质，需进行下列4项操作：①加入过 量 BaCl 2 溶液；②加入稀盐酸调 pH ＝7；③加入过量 K 2 CO 3 溶液；④过滤。正确 的先后次序是 A. ①③④② B. ③①②④ C. ①②④③ D. ③①④② 9. 向用少量稀盐酸酸化的BaCl 2 溶液中滴加由Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 组成的混合溶液，产生沉淀的量（ m ）与加入溶液的体积（ V ）之间的关系图正确的是 A. A B. B C. C D. D 10. 要将含少量 HNO 3 的 Mg(NO 3 ) 2 溶液调节为中性，在不加指示剂的情况下，不 适合选择的试剂是 A. NH 3 ·H 2 O ( 氨水) B. MgCO 3 C. MgO D. Mg(OH) 2 11. 某温度下，向 100 g 饱和石灰水中加入 5.6 g 生石灰，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中正确的是 1.3走进化学实验室 一、选择题 1. 用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升。则该学生实际倒出的溶液体积( ) A．小于6毫升 B．大于6毫升 C．等于6毫升 D．无法确定范围 2. 关于药品的取用，不正确的操作是( ) A．取用粉末状固体药品应用药匙 B．取用较大块或颗粒状固体药品用镊子 C．实验室没说明用量，一般液体取1～2 mL，固体只要盖满试管底部 D．从试剂瓶取出的溶液如果超出了需用量，应将超量的部分倒回原瓶内 3. 下列熄灭酒精灯的操作正确的是( ) 4. 下列有关仪器连接和洗涤的描述错误的是( ) A．橡皮塞旋进容器口 B．用试管刷清洗试管时，应转动着或上下移动着，进行洗刷，并冲洗干净 C．长颈漏斗下端玻璃管压进橡皮塞孔中 D．玻璃导管蘸水后旋进橡皮塞孔中 5. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列操作正确的是( ) 6. 下列实验操作中正确的是( ) A．将实验用剩的药品放回原试剂瓶 B．给烧杯加热时垫上石棉网 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．给盛满液体的试管加热 7. 玻璃仪器洗涤干净的标志是( ) A．仪器内壁没有附着可溶于水的脏物 B．仪器内壁一点水都没有附着 C．冲洗时倒出的水是无色透明的 D．仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 8. 图示的“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是( ) 9. 用酒精灯给试管中的物质加热，存在错误的是( ) A．加热前，擦净试管外壁的水 B．用试管夹夹住试管的中上部C．让试管倾斜，与桌面约成45°角 D．用酒精灯的焰心加热 10. 某同学测得的下列数据中，你认为不合理的是( ) A．用10毫升的量筒量取了8.5毫升的水 B．用100毫升的量筒量取了98.5毫升的水 C．用托盘天平称得某固体物质的质量为25.38克 D．用托盘天平称得某固体物质的质量为16.7克 11. 下图所示实验操作错误的是( ) 12. 下列实验操作正确的是( )学生心理测试
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