铜陵一中2012年10月份月考
2014届高二联考试卷一化学
命题：铜陵一中化学学科命题组
满分：100分时间：90分钟
原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27
Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)
1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) ＝ CO2(g)＋3H2(g)；?H＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2(g)；?H ＝－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B．CH3OH的燃烧热为133．9 kJ·mol－1
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的?H ＞－192.9 kJ·mol－1 2．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N
4分子。N4分子
结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根
据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4是N2的同系物
C.N4转变为N2是物理变化
D.1molN4气体转变为N2放出724kJ能量
3.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的
应用前景。
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g)→4H2(g) ＋2CO(g) ?H =＋255.58 kJ·mol-1
b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)＋1
2
O2(g)→3H2(g)＋2CO(g) ?H =＋13.76kJ·mol-1则下列说法
错误
．．的是( )
A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D.按b路线进行,体系的能量会降低
4．用CH4催化还原 NO x可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；?H ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；?H ＝－1160kJ/mol下列说法不正确的是( )
A．由反应① 可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；?H＞－574 kJ/mol
B．反应①② 转移的电子数相同
C．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，设水为气态,则放出的热量为 173.4kJ。D．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；?H ＝－483.6 kJ/ mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；?H ＞0 则金刚石比石墨的键能大
C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；?H ＝－57.4 kJ/mol
则含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量 D ．已知2C （s ）＋2O 2（g ）＝2CO 2（g ）；?H 1 2C （s ）＋O 2（g ）＝2CO （g ）；?H 2，则?H 1＞?H 2
6.科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方
程式为：2H 2O SO 2/I 2
2H 2＋O 2，其循环过程分三步进行：(a) SO 2＋I 2＋2H 2O ＝2HI ＋H 2SO 4 (b) 2HI ＝H 2＋I 2 (c) 2H 2SO 4＝2SO 2＋O 2＋2H 2O 。下列分析不合理的是 ( )
A.由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行
B.该循环过程不需加热，常温下就能进行
C.反应生成的SO 2和I 2可以循环使用
D.“硫－碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广
7．在相同的温度和压强下，将32g 硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为△H 1，后者放出的热量为△H 2，则关于△H 1和△H 2的相对大小，正确的判断是 （ ） A ．△H 1=△H 2 B ．△H 1＞△H 2 C ．△H 1＜△H 2 D ．无法判断
8．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) ?H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2,达到平衡时放出的热量Q 1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO 2和1molQ 2，达到平衡时放出的热量Q 2；则下列关系正确的是 （ ） A 、2Q 2=Q 1 B 、2Q 2 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 10．25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O 2(g)=Na 2O △H=-414kJ·mol -1 ②2Na(s)+ O 2(g)=Na 2O 2 △H=-511kJ·mol -1 下列说法正确的是 ( ) A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） △H =-317kJ/mol 11.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ·mol -1， 则由C 2H 4(g)和H 2O(l)-反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为 ( ) A.-44.2kJ·mol -1 B.+44.2kJ·mol -1 C.-330kJ·mol -1 D.+330kJ·mol -1 12．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( ) A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·s －1 B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·s －1 C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·s －1 D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·s －1 13. 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： 根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 A ．① B ．② C ．③ D ．④ 14．反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜0）下 列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 15.把3mol A和 2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) 5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列 结论错误的是 A. A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0．125 mol/L C.平衡时，B的转化率为20％ D. 平衡时，容器的压强为原来的10/11 16．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g) ＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g) 。2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝ 4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是 A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min) 二、非选择题 17．（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________； （2）若适量的N 2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。 ______________________________； （3）用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650kJ的热量。________________________________________。 （4）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g）， 已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为。 18（8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成 液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热 （1）写出H2燃烧热的热化学方程式。 （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890KJ（填“=”、“>”“<”）（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q） 的取值范围是。 （4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的 量相等，则放出热量（Q）的取值范围是。 19（12分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量 热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应 前后溶液温度的变化。回答下列问题： （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________ ___________， 在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____ _______________。（2）该实验可用0．60 mol·L－1 HCl和0．65 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓 度大于HCl的浓度作用是___ __。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误 差其原因是_________。 （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH=___________ kJ/mol （填表达式）。 20（12分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题： ⑴Y在元素周期表中的位置为________________。 ⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。 ⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。 ⑷X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·m o l－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：__ _。 ⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式__________________。 21.（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t2＝。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母） A．<22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断 （4）通过分析上表数据，得出的结论是 22 (4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为； (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1 ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式； 铜陵一中2012年10月份月考 2014届高二联考试卷一化学答题卷Array 命题：铜陵一中化学学科命题组 17（8分）（1） （2） （3） （4） 18（8分） （1）（2） （3）（4） 19（12分） （1） （2） （3） 20（12分）（1）（2）（3）（4） （5） 21（8分）（1）（2）（3）（4） 22（4分）（1） （2） 2012—2013学年度第一学期高二化学参考答案 一、 选择题（每题3分，共48分） 二、填空题（52分,每空2分） 17. (1) CH 3OH(l)+ 2 3O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝–725.76kJ ·mol － 1 （2）N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH ＝67.8kJ ·mol － 1 (3)C 2H 2(g)+ 2 5O 2(g) →2CO 2(g)+H2O(l) ΔH ＝–1300kJ ·mol － 1 （4）2N 2H 4（g ）＋2NO 2（g ）＝3N 2（g ）＋4H 2O （g ）； H ＝－1136kJ/mol 18、⑴ H 2(g) ＋12 O 2(g) ＝H 2O(l)；△H＝－286kJ·mol －1 ⑵ < ⑶ 283a kJ < Q <890a kJ ⑷ 284.5a kJ < Q < 586.5a kJ 19、（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒 保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 （2）保证盐酸完全被中和 散热太快 （3）0．418（t 2－t 1） －03 .0) (418.012t t 20、(1)第2周期VIA (2)HClO 4， H 2S (3) O 3、 Cl 2、ClO 2(任填两种) （4）2H 2S(g)+3O 2(g)=2 SO 2(g)+2H 2O(l), △H=-2aKJ ·mol -1 （5） ， 21、（1）研究反应物I －与S2O82－的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） 22、(1)2NH 3+NaClO==N 2H 4+NaCl+H 2O (2)2N 2H 4 (1)+N 2O 4(1)==3N 2(g)+4H 2O(g) △H = -1048.9kJ·mol -1 2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( ) 太原五中—第一学期月考（12月）高二物理（理） 一、选择题（每小题4分，共48分。其中1-8题是单选题，9-12题是多选题，全选对的得 4 分，选不全的得 2 分，有选错的或不答的得 0 分，请将下列各题符合题意的选项的字母填入答题栏内。） 1.关于电流、电动势说法正确 ．．的是（） A．电荷的定向移动形成电流；电动势描述了电源把其他形式的能转化为电能本领的大小。 B．电子的定向移动形成电流；电动势描述了电源把其他形式的能转化为电能本领的大小。 C．电荷的定向移动形成电流；电动势与电压单位相同，所以电动势就是电压。 D．电子的定向移动形成电流；电动势与电压单位相同，所以电动势就是电压。 2.下列说法中不正确的是( ) A.电荷在电场中某处不受电场力的作用，则该处的电场强度为零 B.一小段通电导线在某处不受磁场力的作用，但该处的磁感应强度不一定为零 C.把一个试探电荷放在电场中的某点，它受到的电场力与所带电荷量的比值表示该点电场的强弱 D.把一小段通电导线放在磁场中某处，它所受的磁场力与该小段通电导线的长度和电流的乘积的比值表示该处磁场的强弱 3、正在通电的条形电磁铁的铁芯突然断成两截，则两截铁芯将（） A、互相吸引． B、互相排斥． C、不发生相互作用． D、无法判断． 4. 右图是简化的多用表的电路。转换开关S与不同接点连 接，就组成不同的电表，下面是几位同学对这一问题的议论， 请你判断他们中的正确说法（） A、S与2连接时，多用表就成了测电阻 B、S与3连接时，多用表就成了电流表 C、S与4连接时，多用表就成了电压表 D、S与5连接时，多用表就成了电压表 5、如图所示，将通电导线圆环平行于纸面缓慢地坚直向下放入水平方向垂直纸面各里的匀强磁场中,则在通电圆环完全进入磁场的过程中,所受的安培力大 小变化是( ) A.逐渐变大 B.先变大后变小 C.逐渐变小 D.先变小后变大 6.如图所示，质量为m的带电滑块，沿绝缘斜面匀速下滑， 当带电滑块滑到有理想边界的方向竖直向下的匀强电场区域时， 滑块的运动状态为(电场力小于重力) （） A．将减速下滑 B．将加速下滑 C．将继续匀速下滑 D．上述三种情况都有可能发生 7、如图所示，条形磁铁放在水平桌面上，在桌正中央偏右的上方固定一根直导线，导线与磁铁垂直，给导线通以垂直纸面向里的电流时，则（） A.磁铁对桌面的压力不变 B.磁铁对桌面的压力减小 C.磁铁相对桌面存在向右的运动趋势 D.磁铁相对桌面存在向左的运动趋势 8.用两个相同的G表改装成量程不同的电流表A1和A2，其中A1的量程是A2的2倍，现将 北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol (★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂 浙江省2020年高二上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2017高二上·临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（） A . 加入少量W，逆反应速度增大 B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C . 升高温度，平衡逆向移动 D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大 2. （2分）可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（） A . B和C可能都是固体 B . B和C一定都是气体 C . B和C不可能都是气体 D . 若C为固体，则B一定是气体 3. （2分）对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（） A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离 D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法 4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（） A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2) B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJ D . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小 5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程 A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释 B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化 C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象 D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2019高三上·安平月考) 1000K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1 ，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L －1时，上述反应（） A . 正向移动 B . 逆向移动 C . 达到平衡 D . 不一定 2019－2020学年第一学期期中考试卷 高一数学 满分：150分考试时间：120分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.已知集合，则 2 {(,),},{(,)44}A x y y x x R B x y y x ==∈==-A B =I A.x ＝2，y ＝4 B.(2，4) C.{2，4} D.{(2，4)} 2.已知全集，集合，则 {10,}U x x x R =≤∈{33},{5}M a a N b b =-≤≤=≤-为 ()U M N U eA. B. {53310}x x x -<<-<<且{533}x x x -<<->或 C. D. {53310}x x x -<<-<≤或{53310}x x x -≤≤-<<且 3.已知，则的非空 *{21,5,},{}A y y x x x N B x y x R ==+<∈== ∈A B I 子集的个数为 A.8 B.7 C.6 D.无数个 4.下列关于x ，y 关系中为函数的是 A. B.x 2＋y 2＝1 y = 江苏省盐城中学高二物理月考试题（12月） 一、单项选择题。本题共 6小题，每小题 4 分，共24分。每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，选错或不答的得0分。 1、磁铁在高温下或者受到敲击时会失去磁性，根据安培的分子电流假说，其原因是（） A．分子电流消失 B．分子电流的取向变得大致相同 C．分子电流的取向变得杂乱 D．分子电流的强度减弱 2、条形磁铁竖直放置，闭合圆环水平放置，条形磁铁中心线穿过圆环中心，如图所示。若圆 环为弹性环，其形状由Ⅰ扩大为Ⅱ，那么圆环内磁通量变化情况是（） A．磁通量增大 B．磁通量减小 C．磁通量不变 D．条件不足，无法确定 3、在电路的MN间加一如图所示正弦交流电，负载电阻为100Ω，若不考虑电表内阻对电路 的影响，则交流电压表和交流电流表的读数分别为（） A．220V，2.20 A B．311V，2.20 A C．220V，3.11A D．311V，3.11A 4、在电磁感应现象中，有一种叫做自感现象的特殊情形，图1和图2是研究这种现象的演示 实验的两种电路图。下列关于自感的说法正确的是（） A．在做图1实验中接通电路的瞬间，两灯同时亮 B．在做图1实验中断开电路时线圈L没有产生自感电动势 C．在做图2实验中断开电路时灯泡A一定会闪亮一下 D．线圈自感系数越大、电流变化越快，产生的自感电动势越大 5、如图所示，在两平行光滑的导体杆上，垂直放置两导体ab、cd，其电阻分别为R1和R2且 R1 辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积 四川省雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综 化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2. 下列关于化学用语的表示错误的是A．Na+的电子排布图： B．氯离子的结构示意图: C．甲基的电子式： D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 3. CO 2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH 3 捕获 CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH 3 +CO 2 →+H 2 O。下列有关 三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C 3H 6 N 3 O 3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为取代反应 4. 类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H 2O﹥NH 3 ，则第二周期元素氢化物沸 点顺序是HF﹥H 2O﹥NH 3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe 3O 4 可写成FeO·Fe 2 O 3 ，则Pb 3 O 4 也可写成PbO·Pb 2 O 3 D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 5. 设阿伏伽德罗常数的值为N A，下列结论错误的是 A．完全电解2molH 2 O断裂的σ键键数为4N A B．标准状况下，11.2LCO 2 中含有的π键键数为N A C．1mol冰中的氢键数目为4N A D．1molP 4 中共价键的数目为6N A 6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应前后c(Cu2+)不变 B．[Cu (NH 3) 4 ]SO 4 是离子化合物，易溶于水和乙醇 C．[Cu(NH 3) 4 ]2+中Cu2+提供空轨道 D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象 7. 汽车尾气中通常含有CO、NO x等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B．甲和丁中同种元素的化合价不相等 C．甲与丙的空间构型不相同 D．N 2O 5 的水化物存在分子内氢键 二、结构与性质 8. (1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵⑥氖 ⑦金属锌。通过非极性键形成原子晶体的是_____；属于分子晶体，且分子为直线形的是______；由单原子分子构成的分子晶体是_______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。 (2)NH 3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH 3 的水溶性没有关系 的是_____(填序号) a.NH 3和H 2 O都是极性分子 b.NH 3 是一种易液化的气体 c.NH 3溶于水建立了如下平衡：NH 3 +H 2 O?NH 3 ?H 2 O?NH+OH- d.NH 3 在水中易形成氢键 (3)在①苯②CH 3OH ③HCHO ④CS 2 ⑤CCl 4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化 大石桥2016---2017学年度上学期12月月考 高二物理试卷 时间:90分钟满分：100分 第一卷 一、选择题共14小题每题4分计56分（1---10为单选，11----14为多选题） 1、奥斯特实验说明了（） A．磁场的存在 B．磁场的方向性 C．电流可以产生磁场 D．磁场间有相互作用 2、如图所示是一种冶炼金属的感应炉的示意图，此种感应炉应接怎样的电源（） A．直流低压 B．直流高压 C．低频交流电D．高频交流电 3、有一个10匝的线圈放在匀强磁场中，磁场方向垂直于线圈平面，线圈的面积为10 cm2，当t＝0时，B1＝0.2 T，经过0.1 s后，磁场减弱为B2＝0.05 T，磁场方向不变，则线圈中的感应电动势为( ) A．1.5×10－2V B．150 V C．15 V D．1.5 V 4、关于交变电流与直流电的说法中，不正确的是（） A．如果电流大小做周期性变化，则不一定是交变电流 B．直流电的大小可以变化，但方向一定不变 C．交变电流一定是按正弦或余弦规律变化的 D．交变电流的最大特征就是电流的方向发生周期性变化 5、一只理想变压器的原线圈有55匝，副线圈有1100匝，若把原线圈接到10V的电池组上，则副线圈的输出电压是（） A．200V B．20V C．0.5V D．0V 6、如图所示，一条形磁铁从左向右匀速穿过线圈，当磁铁经过A、B两位置时，线圈中（） A．感应电流方向相同，感应电流所受作用力的方向相同 B．感应电流方向相反，感应电流所受作用力的方向相反 C．感应电流方向相反，感应电流所受作用力的方向相同 D．感应电流方向相同，感应电流所受作用力的方向相反 7、如图所示，矩形线框在匀强磁场中做的各种运动中，能够产生感应电流的是（） A． B． C． D． 8、将一个闭合金属环用丝线悬于O点，如图所示．虚线左边有垂直于纸面向外的匀强磁场，而右边没有磁场．下列的现象能够发生的是（） A．金属环的摆动不会停下来，一直做等幅摆动 B．金属环的摆动幅度越来越小，小到某一数值后做等幅摆动 C．金属环的摆动会很快停下来 D．金属环最后一次向左摆动时，最终停在平衡位置左侧某一点处 9、如图，电源电动势为E，线圈L的直流电阻不计．则以下判断正确的是( ) A．闭合S，稳定后，电容器两端电压为E B．闭合S，稳定后，电容器的a极带正电 C．断开S瞬间，电容器的a极将带正电 D．断开S瞬间，电容器的a极将带负电 10、如图所示，理想变压器原、副线圈匝数之比为20:1，原线圈接正弦交流电源上，副线圈接入“3V，6W”灯泡一只，且灯泡正常发光．则( ) 2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( ) 一、第六章 圆周运动易错题培优（难） 1．如图所示，用一根长为l =1m 的细线，一端系一质量为m =1kg 的小球(可视为质点)，另一端固定在一光滑锥体顶端，锥面与竖直方向的夹角θ=30°，当小球在水平面内绕锥体的轴做匀速圆周运动的角速度为ω时，细线的张力为T ，取g=10m/s 2。则下列说法正确的是（ ） A ．当ω=2rad/s 时，T 3+1)N B ．当ω=2rad/s 时，T =4N C ．当ω=4rad/s 时，T =16N D ．当ω=4rad/s 时，细绳与竖直方向间夹角 大于45° 【答案】ACD 【解析】 【分析】 【详解】 当小球对圆锥面恰好没有压力时，设角速度为0ω，则有 cos T mg θ= 2 0sin sin T m l θωθ= 解得 053 2 rad/s 3 ω= AB ．当02rad/s<ωω=，小球紧贴圆锥面，则 cos sin T N mg θθ+= 2sin cos sin T N m l θθωθ-= 代入数据整理得 (531)N T = A 正确， B 错误； CD ．当04rad/s>ωω=，小球离开锥面，设绳子与竖直方向夹角为α，则 cos T mg α= 2sin sin T m l αωα= 解得 16N T =，o 5 arccos 458 α=> CD 正确。 故选ACD 。 2．如图所示，可视为质点的、质量为m 的小球，在半径为R 的竖直放置的光滑圆形管道内做圆周运动，下列有关说法中正确的是（ ） A ．小球能够到达最高点时的最小速度为0 B gR C 5gR 为6mg D ．如果小球在最高点时的速度大小为gR ，则此时小球对管道的外壁的作用力为3mg 【答案】ACD 【解析】 【分析】 【详解】 A ．圆形管道内壁能支撑小球，小球能够通过最高点时的最小速度为0，选项A 正确， B 错误； C ．设最低点时管道对小球的弹力大小为F ，方向竖直向上。由牛顿第二定律得 2 v F mg m R -= 将5v gR =代入解得 60F mg =>，方向竖直向上 根据牛顿第三定律得知小球对管道的弹力方向竖直向下，即小球对管道的外壁有作用力为6mg ，选项C 正确； D ．小球在最高点时，重力和支持力的合力提供向心力，根据牛顿第二定律有 2 v F mg m R '+= 将2v gR = 30F mg '=>，方向竖直向下 根据牛顿第三定律知球对管道的外壁的作用力为3mg ，选项D 正确。 2016年12月月考高二物理试题 一、选择题（每小题5分，共70分，漏选得3分，错选0分） 1、在纸面内放有一磁铁和一圆线圈，下列情况中能使线圈中产生感应电流的是 ( ) A．将磁铁在纸面内向上平移 B．将磁铁在纸面内向右平移 C．将磁铁绕垂直纸面的轴转动 D．将磁铁的N极转向纸外，S极转向纸内 2．如图所示的电路中，AB支路由带铁芯的线圈和电流表A1串联而成，流过的电流为I1，CD支路由电阻R和电流表A2串联而成，流过的电流为I2，已知这两支路的电阻值相同，则在接通S和断开S 的时候，观察到的现象是( ) A．接通S的瞬间，I1 安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题一、单选题 (★) 1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( ) A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水D．烧碱和水 (★★★) 2. 已知化学反应A 2（g）+B 2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（） A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量 (★★) 3. 下列叙述正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应式： B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为： C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ (★★★) 4. 能引起化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了变化 B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化 D．改变了反应物浓度 (★★★) 5. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO 2(红棕色) ?N 2O 4(无色)] 下列叙述正确的是( ) A．2NO2?N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 (★) 6. 下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 (★★★) 7. 已知；(NH 4) 2CO 3(s)═NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=+74.9kJ·mol ﹣1，下列说法中正确的是( ) A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应中熵变、焓变皆大于0 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 安徽铜陵市第一中学下册期末精选同步单元检测（Word版含答案） 一、第五章抛体运动易错题培优（难） 1．如图所示，半径为 R的半球形碗竖直固定，直径AB水平，一质量为m的小球（可视为质点）由直径AB上的某点以初速度v 0水平抛出，小球落进碗内与内壁碰撞，碰撞时速度大小为2gR，结果小球刚好能回到抛出点，设碰撞过程中不损失机械能，重力加速度为g，则初速度v0大小应为（） A．gR B．2gR C．3gR D．2gR 【答案】C 【解析】 小球欲回到抛出点，与弧面的碰撞必须是垂直弧面的碰撞，即速度方向沿弧AB的半径方向．设碰撞点和O的连线与水平夹角α，抛出点和碰撞点连线与水平夹角为β，如图， 则由2 1 sin 2 y gt Rα ==，得 2sin R t g α =，竖直方向的分速度为 2sin y v gt gRα ==，水平方向的分速度为 22 (2)(2sin)42sin v gR gR gR gR αα =-=-，又 00 tan y v gt v v α==，而2 00 1 2 tan 2 gt gt v t v β==，所以tan2tan αβ =，物体沿水平方向的位移为2cos x Rα =，又0 x v t =，联立以上的方程可得 3 v gR =，C正确． 2．如图所示，一块橡皮用细线悬挂于O点，用铅笔靠着线的左侧水平向右匀速移动，运动中始终保持悬线竖直，则橡皮运动的速度 A ．大小和方向均不变 B ．大小不变，方向改变 C ．大小改变，方向不变 D ．大小和方向均改变 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 橡皮参与了水平向右和竖直向上的分运动，如图所示，两个方向的分运动都是匀速直线运动，v x 和v y 恒定，则v 合恒定，则橡皮运动的速度大小和方向都不变，A 项正确． 3．一阶梯如图所示，其中每级台阶的高度和宽度都是0.4m ，一小球以水平速度v 飞出，欲打在第四台阶上，则v 的取值范围是（ ） A 6m/s 22m/s v << B ．22m/s 3.5m/s v <≤ C 2m/s 6m/s v << D 6m/s 23m/s v << 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 若小球打在第四级台阶的边缘上高度4h d =，根据2 112 h gt = ，得 1880.4s 0.32s 10 d t g ?= == 水平位移14x d = 则平抛的最大速度 高二12月月考（物理）试题 命题：校对: 时间 90分钟满分 100分 一．选择题（题共12小题，每小题4分，共48分。第18题只有一项符合题目要求，第912题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1.下列说法正确的是（） A．密立根通过油滴实验测得了基本电荷的数值 B．卡文迪许最先通过实验测出了静电力常量 C．库仑研究了电荷之间的作用力，安培提出了电荷周围存在着它产生的电场D．奥斯特发现了判定电流产生磁场方向的右手螺旋定则 2.如图所示，虚线A、B、C为某电场中的三条等势线，其电势分别为3 V、5 V、 7 V，实线为带电粒子在电场中运动时的轨迹，P、Q为轨迹与等势线A、C的交 点，带电粒子只受电场力的作用，则下列说法不．正确 ．．的是() A. 粒子可能带正电 B. 粒子在P点的动能大于在Q点动能 C. 粒子在P点电势能小于粒子在Q点电势能 D. 粒子在P点的加速度小于在Q点的加速度 3.用两个相同的小量程电流表,分别改装成了两个量程不同的大量程电流表A1、A2, A1表量程大于A2表量程。若把A1、A2分别采用串联或并联的方式接入电路,如图(a)、(b)所示,则闭合开关后,下列有关电表的示数和电表指针偏转角度的说法正确的是( ) A. 图(a)中的A1示数小于A2的示数，图(b)中的A1指针偏角小于A2指针偏角 B. 图(a)中的的A1、A2的示数相同，图(b)中的A1、A2的指针偏角相同 C. 图(a)中的A1指针偏角大于A2指针偏角，图(b)中的A1、A2的示数相同 D. 图(a)中的中的A1、A2的指针偏角相同，图(b)中的A1、A2的示数相同 4．中国电磁轨道炮即将服役，美军彻底急了,根据相关资料称，在中国电磁炮的炮口动能可以达到60兆焦以上，在将10.4公斤重的弹丸以每小时9010公里，相当于7倍音速的速度投送到160公里时，还能穿透三堵混凝土墙或者6块半英寸的厚钢板。电磁轨道炮工作原理图所示。待发射弹体可在两平行轨道之间自由移动，并与轨道保持良好接触。电流I从一条轨道流入，通过导电弹体后从另一 第四中学2020-2021学年高二10月月考试题 第 I卷（每小题2分，共50分） 1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（） A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同 B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2、下列关于化学反应的活化能说法错误的（） A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素 B.溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能 C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大 D.活化能只受温度影响，于其他因素无关 3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下0.1molC12溶于水，转移的电子数目为0.1N A B. 1 L 0.1 mol?L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1N A C. 0.1 molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A D.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15N A 4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- B. c(H+)水=1×10-13mol?L-1的溶液中： Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C. 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO- D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 5、在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是（） A.加MgSO4 B.加HC1溶液 C.加NaOH D.加适量水 6、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（） 一、第五章抛体运动易错题培优（难） 1．一种定点投抛游戏可简化为如图所示的模型，以水平速度v1从O点抛出小球，正好落入倾角为θ的斜面上的洞中，洞口处于斜面上的P点，OP的连线正好与斜面垂直；当以水平速度v2从O点抛出小球，小球正好与斜面在Q点垂直相碰。不计空气阻力，重力加速度为g，下列说法正确的是（） A．小球落在P点的时间是1 tan v gθ B．Q点在P点的下方 C．v1>v2 D．落在P点的时间与落在Q点的时间之比是1 2 2v v 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．以水平速度v1从O点抛出小球，正好落入倾角为θ的斜面上的洞中，此时位移垂直于斜面，由几何关系可知 111 21 1 2 tan 1 2 v t v gt gt θ== 所以 1 1 2 tan v t gθ = A错误； BC．当以水平速度v2从O点抛出小球，小球正好与斜面在Q点垂直相碰，此时速度与斜面垂直，根据几何关系可知 2 2 tan v gt θ= 即 2 2tan v t gθ = 根据速度偏角的正切值等于位移偏角的正切值的二倍，可知Q点在P点的上方，21 t t<， 水平位移 21x x >，所以21v v >，BC 错误； D ．落在P 点的时间与落在Q 点的时间之比是11 22 2t v t v =，D 正确。 故选D 。 2．甲、乙两船在静水中航行的速度分别为5m/s 和3m/s ，两船从同一渡口过河，已知甲船以最短时间过河，乙船以最短航程过河，结果两船抵达对岸的地点恰好相同。则水的流速为（ ） A ．3m/s B ．3.75m/s C ．4m/s D ．4.75m/s 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 由题意，甲船以最短时间过河，乙船以最短航程过河，结果两船抵达对岸的地点恰好相同，可知，甲乙实际速度方向一样，如图所示 可得 tan v v θ= 水甲 cos v v θ= 乙 水 两式相乘，得 3sin =5 v v θ= 乙甲 则3 tan =4 v v θ=水 甲，解得v 水=3.75m/s ，B 正确，ACD 错误。 故选B 。 3．物体A 做平抛运动，以抛出点O 为坐标原点，以初速度v 0的方向为x 轴的正方向、竖直向下的方向为y 轴的正方向，建立平面直角坐标系。如图所示，两束光分别沿着与坐标轴平行的方向照射物体A ，在坐标轴上留下两个“影子”，则两个“影子”的位移x 、y 和速度v x 、v y 描述了物体在x 、y 两个方向上的运动。若从物体自O 点抛出时开始计时，下列图像中正确的是（ ）201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)
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