《直线和圆的位置关系》单元复习教学设计
【教学内容】人教版初三《几何》第七章第二单元“直线和圆的位置关系”（课本P 103~P 134） 【教学目标】
1．知识目标：(1) 进一步熟悉直线和圆的位置关系、切线的性质与判定、弦切角定理和圆幂定理； (2) 能综合运用本单元知识解决有关证明和计算问题。
2．能力目标：(1) 通过图形的运动和变化，体会知识之间、图形之间的内在联系； (2) 通过解题思路的探索，提高学生观察、分析和解决问题的能力； (3) 通过一题多解训练，提高学生的发散思维能力和推理论证能力。 3．德育目标：(1) 通过双边活动，培养学生用运动、变化、联系的观点思考问题的方法； (2) 通过题后小结，培养学生良好学习习惯和思维品质。 【教学重点】灵活运用本单元及有关知识解决问题。 【教学难点】解（证）题思路分析
【教具准备】自制课件、电脑、实物投影仪、三角板、圆规 【教学过程】
一、 归纳整理 形成知识认知整体
相交弦定理推论
P
切割线定理
割线定理
相交弦定理
圆幂定理
二、诊断练习 巩固检测知识要点
1．已知⊙O 的半径为5cm ，直线l 上一点P 到点O 的距离为5cm ，则l 与⊙O 的位置关系是 ．
2．圆外切等腰梯形的腰长为10cm ，则它的周长是 ．
3．如图1，PAB 是⊙O 的割线，PT 切⊙O 于T ，OP 交⊙O 于C ，则下列等式错误的是（ ） (A) PT 2 = PC ·PO (B) PT 2 = PA ·PB (C) PA ·PB = PC ·PO (D) PA ·AB = PC ·CO
4．如图2，DB 与⊙O 切于B ，割线DAC 经过点O ，若∠ABD= 25°，则∠BAC= °． 5．如图3，⊙O 与△ABC 的边AB 、BC 、CA 相切，切点分别切于D 、E 、F ，若∠A=70°，则∠DEF= °．
（图1`） （图2） （图3）
三、例题示范 培养数学思维能力
1．一题多解，培养发散思维
〖例题〗已知：如图4，CD 切⊙O 于D ，割线CBA 经过点O ， DE ⊥AB ，垂足为E ．
求证：∠1=∠2．
证法一：连结OD(如图5)．
∵CD 切⊙O 于D ， ∴∠
ODC=90°， ∴∠2 +∠ODB=90°． ∵DE ⊥AB ，
∴∠1+∠OBD=90°．
∵OD=OB ， ∴∠ODB=∠OBD ，
∴∠1=∠2．
（图4） 证法二：连结AD （如图6）．
∵AB 是⊙O 的直径， ∴∠ADB=90°． ∵DE ⊥AB ， ∴∠1=∠A ． ∵CD 切⊙O 于D ， ∴∠2=∠A ，
∴∠1=∠2．
（图5） （图6）
证法三：延长DE 交⊙O 于F ，连结BF(如图7)． ∵AB 是⊙O 的直径，AB ⊥DF ，
∴BF = BD ， ∴∠1=∠F ． ∵CD 切⊙O 于D ， ∴∠2=∠F ． ∴∠1=∠2．
证法四：∵AB 是⊙O 的直径，DE ⊥AB ， ∴∠1=90°－∠ABD
＝21(ADB －AD )=2
1BD ．
∵CD 切⊙O 于D ， ∴∠2 ＝
2
1BD ． ∴∠1=∠2．
（图7） （图8）
⌒
⌒ ⌒ ⌒
⌒ ⌒ m
m
证法五：过B 作⊙O 的切线交CD 于M(如图9)． ∵AB 是⊙O 的直径， ∴AB ⊥BM ． ∵DE ⊥AB ， ∴DE ∥BM ， ∴∠1=∠DBM ． ∵CD 切⊙O 于D ， ∴MD=MB ， ∴∠MBD=∠2． ∴∠1=∠2．
证法六：连OD ，过B 作BN ⊥CD 于N(如图10)， 则∠2 +∠DBN=90°． ∵DE ⊥AB ， ∴∠1+∠OBD=90°， ∵CD 切⊙O 于D ， ∴OD ⊥CD ， ∴OD ∥BN ， ∴∠ODB=∠DBN ． ∵OD=OB ， ∴∠ODB=∠OBD ． ∴∠OBD=∠DBN ． ∴∠1=∠2．
（图9） （图10） 注
注2：已知切线，往往与切线的性质定理、切线长定理、弦切角定理、切割线定理相联系。
注3：本题的证明不难，但结论很常用。如果我们平时有意识地记忆一些基本图形的结论，将能大大提高解题速度和解题能力。 2．一题多变，培养求异思维
〖变式一〗若将上面例题中的条件“CD 切⊙O 于D ”与结论“∠1=∠2”互换，所得新命题是否成立？若不成立，说明理由；若成立，请给予证明。
〖变式二〗若将上面例题的条件“割线CBA 经过点O ”与结论“∠1=∠2”互换，所得新命题成立吗？若不成立，说明理由；若成立，请给予证明。 注1：两个新命题都成立。证明略。
注2：研究逆命题是否成立，是数学研究的基本方法，也是学好数学的基本方法。
〖变式三〗若上面例题的条件不变，并过B 作AN ⊥CD ，垂 足为N （如图11），指出图中相等的角（不包括直角）、相等的线 段（不包括半径）、相似三角形（不包括全等）。
答：相等的角有：∠NBD=∠EBD 、∠EDC=∠NBC ； 相等的线段有：BE=BN 、DE=DN ；
相似三角形有：△EDC ∽△NBC 。 （图11） 〖变式四〗在图11中，若再过A 作AM ⊥CD ，垂足为M （如图
求证：DE 2 = AM ·BN ． 略证：由上题知，BE=BN ．
同理可证，AE=AM ．
∵AB 是⊙O 的直径，DE ⊥AB ，
∴DE 2 = AE ·BE ．
（图12）
∴DE 2
= AM ·BN ． 〖变式五〗若去掉图12中的条件“割线CBA 经过点O ” （如图13），DE 2 = AM ·BN 成立吗？ 略证一：连结AD 、BD ．
……?△AMD ∽△DEB ?DB AD
DE AM = ……?△ADE ∽△DBN ?BN
DE DB AD = 略证二：……?△ACM ∽△DCE ?DE AM
DC AC =
……?△DCE ∽△BCN ?BN DE BC DC = ?BN DE
DE AM =
? DE 2 = AM ·BN ． CD 切⊙O 于D ?CD 2 = CB ·CA ?BC
DC
DC AC =
〖变式六〗在图13中，若将条件“CD 切⊙O 于D ”改为 “割线CD 1
D 2
交⊙O 于D 1
、D 2
”，且D 1E 1
⊥AB 于E 1
，D 2E 2
⊥AB
于E 2（如图14），猜想有什么结论成立？能否证明你的猜想？
注1：将一个图形进行变式，是深入学习数学的有效途径。
注2：先猜想后证明，是数学发现的基本特征，要大胆猜想。 ?BN
DE
DE AM =? DE 2 = AM ·BN ．
四、提高练习培养综合解题能力
已知：如图15，AB是⊙O的直径，弦CD垂直AB于H，
P是CD延长线上一点，PE切⊙O于E，BE交CD于F。
求证：PF是PC、PD的比例中项。
（用两种方法证明）
（图15）证法一：连结AE；证法二：过点B作切线BG；证法三：连结OE。
五、课堂小结领悟数学思想方法
1．一题多变，触类旁通。
经常在解题之后进行反思：改变命题的条件，或将命题的结论延伸，或将条件和结论互换，往往会有意想不到的收获。也只有这样，才能做到触类旁通，提高应变能力。
2．一题多解，举一反三。
在平时的学习中，通过一题多解，你不仅可以从中对比选出最优方法，提高解题效率，而且还能开阔你的思维，达到举一反三的目的。
3．善于总结，领悟方法。
数学解题过程蕴含着许多数学思想方法，你只要善于总结，就能真正掌握、提炼出其中的数学方法，也才能不断提高自己分析问题、解决问题的能力。
六、质疑答问培养自主学习能力
操作：1．学生自由提问，学习小组互相讨论、解决；
2．本小组不能解决的问题，可交由其他小组帮助解决；
3．教师收集学生不能解决的问题，引导解决；
4．对于课堂不能或没时间解决的问题，留作课后思考。
2．如图，AB 是⊙O 的直径，D 在AB 上，且AD:BD=1:4，CD ⊥AB 于D ，交⊙O 于C ，切线CP 交BA 延长线于P ．若AD 、BD 是关于x 的方程)0(04)24(22>=++-m m x m x 的两根，试
求CD 、PC 的长．
〖 探 求 证 法 〗
1．如图，CD 切⊙O 于D ，割线CBA 经过点O ，DE ⊥AB ，垂足为E ．求证：∠1=∠2． （选择一种你认为最简便的方法写出证明过程。其余只需要作出辅助线，找到证题思路即可。）
2．如图，CD 切⊙O 于D ，割线CBA 交⊙O 于B 、C 两点，DE ⊥AB 于E ，AM ⊥CD 于M ， BN ⊥CD 于N ．问：DE 2 = AM ·BN 成立吗？为什么？
P
〖 提 高 练 习 〗
如图，AB 是⊙O 的直径，弦CD 垂直AB 于H ，P 是CD 延长线上一点，PE 切⊙O 于E ，BE 交CD 于F 。求证：PF 是PC 、PD 的比例中项。（用两种方法证明）
〖 课 后 作 业 〗
AC 切⊙O 于A ，DE
证法一： 证法二：
2．如图，AB 是⊙O 的直径，D 在AB 上，且AD:BD=1:4，CD ⊥AB 于D ，交⊙O 于C ，切线CP 交BA 延长线于P ．若AD 、BD 是关于x 的方程)0(04)24(2
2
>=++-m m x m x 的两根，试
求CD 、PC 的长．
A
P
A
小学科学课教学设计 《了解空气》教学设计 湄江镇东南逸夫小学申茂林 一、教学目标： 知识与技能： 通过实验，使学生认识到空气也像其他物体一样，要占据空间。 过程与方法： 1．引导学生经历典型的科学探究过程。 2．能够提出问题，并通过思维设计方案。 情感态度价值观： 注重事实，敢于提出不同见解，乐于合作与交流，培养学生团结协作、发明创造的能力。 二、教学重难点： 1、重点：引导学生通过不同的探究思路获得知识，懂得空气也像其他物体-样，要占据空间。 2、难点：通过设计、动手实验，培养学生发明创造的能力。 三、教具准备： 1、教师准备：水槽、乒乓球、塑料瓶、塑料杯、石块、漏斗、水瓶等。 2、学生准备：水槽、水、烧杯、、塑料杯、餐巾纸、吸管、剪刀、气球、塑料瓶、橡皮泥、白纸 等 四、教学过程： （一）、导入新课 现在老师这一瓶水要倒到这个空瓶中，大家帮助我想想办法怎样倒水才不会倒到外面来？（用漏斗……） 好，我们就用漏斗试一试，（教师演示）你发现什么现象？（水不能很好地倒进入瓶中）这是怎么 回事呢？ 你们猜猜看水为什么倒不进去了呢？[里面有空气]你看见了吗？[没有]那你怎么知道呢？这样吧，我们就用今天这节课一起来揭示其中的秘密，好吗？[好]。引出课题：了解空气
（二）、教学新课： 1、认识“空间”、“占据” 这是倒水的瓶子，它里面空的部分就是瓶子的空间。而这个杯子里面空的部分叫做杯子的空间。 现在我把我水倒到这个杯子里，杯子的空间被水水给怎样了？[占了] 换句话说水占据了烧杯的空间。如果老师把这个石块放进这个杯子里，你们猜，会有什么现象呢？[水会满出来]真的吗？ 我们来试一试：（演示实验）我再加满水，再试一次：（演示实验） 汇报：你看到了什么?而且，将石块慢慢的放进杯子以后，杯子里的水有什么变化? 这说明了什么?(组织学生讨论交流) 小结：看来，在一个装满水的杯子里，石块要占据空间，水就必须跑出来。（教师拿出去一个杯子给 学生观察） 2、了解空气 （1）、设计方案、动手实验 刚才，我们讲的都是看得见摸得着得物体占据了空间，那么，上课前我们猜的看不见，摸不着的空 气，到底要不要占据空间呢？ 让我们一起来动动脑筋，想办法。老师为你们准备了水槽、水、塑料杯、餐巾纸、塑料袋、剪刀、 气球、塑料瓶、乒乓球、吸管等器材，（师逐一摆出）现在，老师就请四个人一个小组，先讨论一下怎样 充分利用这些器材设计实验，来证明空气到底要不要占据空间；讨论完了就动手试一试。而且在实验中要 注意对比，一个小朋友做的时候，其他的要仔细观察，然后轮流做一做。我们来比比看，哪个小组设计的 实验又多又好。 （2）、交流实验、形成共识 在刚才的实验中，老师发现每个小组设计的实验都各有不同，而且还都很捧呢！!现在那个小组愿意派个代表向大家介绍一下你们的设计呢? 1：你们是用什么器材来设计的? 2：是怎么做的?还有什么好的设计吗?其他的小朋友是怎么做的? 3：在实验中你看到了什么? 3：这说明了什么? 小结：大家开动脑筋，积极配合，设计了各种的实验，老师觉得你们真是太出色了。那么现在大家能 不能再想想看这几个实验都说明了什么?(空气要占据空间)
物质的量浓度教案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物 理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B 表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，配成盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 __________mol （参考答案：L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC 12H 22 O 11 （蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗
第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及PPT 一、教学目标： 1、知识与技能： （1）了解物质的量及其单位 （2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性 （3）理解阿伏伽德罗常数的涵义 （4）了解摩尔质量的含义 （5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算 2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。 3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力 二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结 五、教学过程：
七、课后反思： 基础训练： 1、下列说法正确的是( ) A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和 D、摩尔表示物质的量的数量单位 2、填写下表： 变式训练： 1、下列的叙述正确的是（） A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1 B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同
C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 2、下列说法中正确的是( ) A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数 B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数 C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( ) A、1mol 0H-的质量为17g/mol B、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/mol C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g 4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的：（） A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、电子数 5、设N A代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是( ) A、 g/mol B、 g/mol C、 g D、 N A g 6、下列说法正确的是( ) A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molO2的质量是32g,含有的氧原子数目为2N A D、物质的量就是物质的粒子数目 7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A、 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B、 0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C、 28 g氮气所含的原子数为N A D、 N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1 8、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( ) A、18.9g HNO3 B、3.612×1023个HCl分子 C、0.1mol H3PO4 D、0.2N A个CH4 9、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
物质的量单元复习教案 一、有关概念 1、物质的量（n ）：表示一定数目微粒集体的物理量。单位：mol 2、摩尔：物质的量的单位.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒. 3、阿伏加德罗常数(N A )：0.012kg C —12含有的碳原子的数目.近似值为 4、摩尔质量(M)：每摩尔物质的质量。单位：g/mol 5、气体摩尔体积(Vm)：每摩尔气体的体积。标况下，气体摩尔体积约为 < 22.4L/mol 6、阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体含有相同的分子数， 也含有相同的物质的量。 7、物质的量浓度（C B ）:单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。 单位：mol/L 二、各个量之间的关系 / 三.几个公式 . 四.一个实验 如何配制250ml 1mol/L NaOH 溶液 n? = N A n > m 2. M== V 3. Vm n = n ; V =nRT 同温同压下： n 1n 2= V 1V 2； = 1000ml M 1L × ×N A ÷N A
步骤： 1、计算2.称量3.溶解或稀释4.冷却5.转移6.洗涤 7.振荡8.定容9.摇匀10.装贴 [ 练习： 1.下列说法中正确的是( ) A、摩尔既是物质的数量单位,又是物质的质量单位 B、物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C、常温下,1mol任何气体的体积都约为22.4L D、摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量 E、相同条件下,1molH2的体积与个CO和CO2的混合气体体 积相同. — 2.标况下,溶于水形成一升溶液. 求:（1）氯化氢的质量 （2）氯化氢分子个数 （3）溶液中H+和Cl-的物质的量浓度
有意义情境下的小学英语单元复习课的整体教学设计与研究 上海市杨泰实验学校杨红华刘伟 摘要： 针对小学英语单元复习课的课堂教学中出现的教师授课形式单一、学生学习兴趣不浓、复习效果不佳的状况，我校英语组开展了“有意义情境下的小学英语单元复习课的整体教学设计与研究”活动。通过在小学各年级开展的实践研究，我们发现这种复习课的课堂教学模式，大大激发了学生参与复习的积极性、增强了学生对知识的记忆与理解、提高了复习课的效率；同时，在重视对学生听说读写等综合能力培养的基础上，进一步关注了对学生情感态度价值观方面的教育。另外，通过本次研究活动，课题组整理出一些单元复习课的设计要点和设计思路，也积累了一些单元复习课的典型课例，为今后的单元复习课教学提供了经验与素材；同时，在研究过程中教师也学到了不少单元复习课设计的方法和技巧，教学设计能力得到了进一步的提高。 关键词： 英语单元复习课有意义情境整体教学设计思路 一、课题提出的缘由 《中小学英语课程标准》明确规定了英语课程的目的是以素质教育为宗旨，充分体现以人为本的教育思想，把对学生的学习兴趣、态度和自信心的培养放在英语教学的首要地位，这对小学英语教学提出了更高的要求。因此，要真正提高小学英语的教学质量，关键在于提高英语课堂教学的效率。 我们知道： 在小学英语课堂教学中，主要有两种基本的课型：综合型新授课和单元复习课。作为第一线的英语教师，我们已经通过不同的信息渠道学到了许多关于新授课方面的先进的课堂教学理论、模式与方法等，这些对于提高新授课的课堂教学效率有很大的帮助。但有关复习课的课堂教学方面的研究不是很多，需要我们在实际的教学活动中去探索去研究。 我们发现： 在平时的英语单元复习课的课堂教学中，主要是针对某一单元的教学目标、重点和难点，通过师讲生练的方法，做相关练习，达到巩固与运用知识的目的。如：通过拼背本单元所学单词、默写本单元所学句型和课文、做本单元的有关习题等，使学生巩固本单元所学的知识技能，因此课上主要是重现新授课的各种操练内容。这样的复习虽然也能达到巩固的目的，但机械式的复习容易使学生产生厌倦的情绪，久而久之会让学生失去学习英语的兴趣，降低课堂的教学效率，最终影响学习的效果。 我们困惑： 由于学校英语组教师在外出教研活动与校本教研活动中，主要是针对新授课的观摩与研讨，对于单元复习课的专题研究接触得较少，研究得则更少。大部分老师上的单元复习课无非是讲讲、练练、做做习题等形式，老师们也觉得这样的复习课比较机械单调、枯燥乏味，学生听课的积极性不高，完成练习的质量也不好。因此，老师们也非常想尝试以年级组集体备课的形式进行单元复习课的设计与研究。 二、概念的界定 1、单元复习课的整体教学设计 把小学英语各年级牛津教材中每个单元看成一个整体，在完成一个单元的教学任务后，设计一堂集本单元教学目标与内容为一体的单元复习课，达到既能巩固知识，又培养学生综合运用英语的能力。 2、有意义的情境： 根据每一单元的教学目标与任务，精心创设一些符合学生认知程度，能激发学生兴趣，使学生能快乐参与的有意义的情境，如采用主题式故事、闯关比赛、分组对抗、趣味游戏等形式，将单元内各部分要复习的内容巧妙串联，把本单元中有些不太相关的知识点通过一定的情境有机整合，让学生在巩固知识、掌握技能的同时更能从游戏中获得自信与快乐，从故事中明白一些道理，获得更多的情感体验与心灵升华，从而能更好地提高单元复习课的效率，更有效地促进学生综合运用英语的能力。
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
高考化学第一轮复习教案《物质的量》教案 （一） 知识点和新大纲要求： 〔1〕物质的量及其单位——摩尔〔C〕 〔2〕摩尔质量〔B〕 〔3〕气体摩尔体积〔B〕 〔4〕物质的量的浓度〔C〕 〔5〕物质的量在化学方程式运算中的应用〔C〕 一、有关概念〔1课时〕 1.物质的量 〔1〕概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 〔2〕符号：n 〔3〕单位：mol 2.摩尔 〔1〕概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。〔2〕符号：mol 〔3〕讲明：①当描述物质的物质的量〔使用摩尔〕时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的 组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，能够省略其名称 3.阿伏加德罗常数 〔1〕含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 〔2〕符号：N A 〔3〕单位：个/mol 〔4〕讲明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且依旧相对原子质量的基准 ③N A是一个实验值，现时期常取6.02×1023作运算 ④要注意N A与6.02×1023的区不 4.摩尔质量 〔1〕概念：单位物质的量的物质的质量 〔2〕符号：M 〔3〕单位：g·mol-1 〔4〕讲明：①使用范畴：A.任何一种微观粒子 B.不管是否纯洁 C.不管物质的状态 ②与式量的比较：
③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 〔1〕概念：单位物质的量的气体的体积 V 〔2〕符号： m 〔3〕单位：L·mol-1 〔4〕标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 〔5〕阻碍物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小〔物质的本性〕 ②结构微粒之间距离的大小〔温度与压强来共同决定〕 ③结构微粒的多少〔物质的量的大小〕 6.物质的量浓度 〔1〕概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 〔2〕符号：c 〔3〕单位：mol·L-1 〔4〕讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分 子
高中物质的量教学设计 教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
第1单元 课时2 物质的量 教学设计 一、学习目标 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。 2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能 根据它们之间的关系进行简单的计算。 3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的作用。 二、教学重点及难点 物质的量及相关概念。 三、设计思路 本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来 说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学 生学好这一节知识的前提条件之一。 本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质 的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只 适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩 尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有 助于学生对概念的理解和巩固。 四、教学过程 [导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系：每2g 氢气和71g 氯气反应生成73g 氯化氢。 点燃
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，，表示为×1023 mol-1。 符号为N A 如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。 [练习] 1 mol H 约含氢分子。 2 1 mol H约含个氢原子。 2-约含个硫酸根离子。 1 mol SO 4 从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少， 一、物质的量 1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。 物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 练习：判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 √ B. 1 molCO 2 C. 1 mol小米×小米不是微观粒子 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。 含多少摩尔氢分子 （1）×1024个H 2 （2） 5 mol O 中有多少个氧分子 2
小学数学单元复习课模式——三步、四环节模式 六年级数学组
小学数学单元复习课是对某一阶段所学数学知识进行归纳整理、查漏补缺，使之条理化、系统化，并提高学生的技能，发展学生解决实际问题能力的一种数学课型。数学单元复习课不是简单的知识回顾和巩固的过程，而是引导学生自主整理，使知识系统化并建立自己的知识网络的过程。复习已学的知识并建构起知识网络，从而形成良好的认知结构，这是复习课的一个重要目标。从学生发展的角度来说，获得梳理知识、建构知识网络的能力、形成建构的意识显得更为重要。这种能力和意识实在自主整理、主动建构的过程中获得的。并通过交流、提升、精讲点拨等，完善知识结构，沟通新旧知识的联系，形成完整的知识体系。因此，我提出小学数学单元复习课采用“三步、四环节”模式。 操作流程： “三步”指课前自主整理、课上内化巩固复习和课后提升。“四环节”主要体现在课上内化复习这一步。 第一步：课前自主整理 第二步：课上内化巩固复习（包括四个环节）
第三步：课后提升 流程解读： 一、课前自主整理 操作这一步骤通常这样：将自主复习内容作为家庭作业布置下去。即提前一天告知学生下节课要进行某单元的复习，要求学生利用时间整理与复习内容相关的知识，同时要求学生完成课本或相关材料中的习题，记下自己复习中的困惑之处，以便课上交流。这样无疑使单元复习课的教学时间巧妙地向课前作了延伸。 二、课上内化巩固复习
这一步骤的实施主要从课上的四个环节上来表现。 环节一：交流回顾、调整起点 “交流回顾”是指上课伊始就让学生交流课前自我整理复习的情况，说说已经掌握了哪些知识，还有什么不懂的问题；“调整起点”是要求教师根据学生的交流情况调整自己课前预设的教学起点，使复习更具实效，更具针对性。 开始上课时让学生说一说通过课前自我复习已经掌握了什么，还有什么不清楚的地方。交流的过程既是学生相互学习的过程，也是教师全面了解学生，调整复习起点的过程：哪些知识学生已经掌握得很好，复习时只要带一带；哪些知识、技能学生掌握得还不到位，复习时应该成为重点。这样就能提高复习的效率，使每一个学生都能得到适当的提高。学生在交流复习收获的同时，教师可相机板书相关知识，为下一环节学生的梳理建构作好准备。 环节二：自主梳理、引导建构 建构主义认为，学习过程是学习者自我认知结构的组织和重新组织的过程，如果学习者能抓住知识之
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol
（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ （1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 板书：NaCl＝Na＋ + Cl － 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl－ 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 板书设计
物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路： 如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能 力。． 引 入物质的量的概回忆原有的物理 掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵 掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念 三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1
高一上册化学物质的量浓度教案 特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。 人教版 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归
纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 "帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。"采用实
第14课时 物质的量复习课（第一课时） 教学目标 （一）知识目标 通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。 （二）能力目标 1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。 2、提高学生解题举一反三的能力。 （三）情感目标 教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。 教学重点、难点：物质的量有关概念与计算。 教学方法：启发讨论式 教学过程： 一、有关概念‘㎏！ 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：mol 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：个/mol （4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意N A与6.02×1023的区别 4.摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较： ③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号：m V （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：mol·L-1 （4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子 讨论： 如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。 （1）一个12C原子的质量（不变） （2）阿伏加德罗常数(NA) （变为原来的2倍） （3）摩尔质量（变为原来的2倍） （4）O2的相对分子质量（变为原来的2倍） （5）气体摩尔体积（变为原来的2倍） （6）a g C2H5OH的物质的量（变为原来的0.5倍） （7）98%( 84 .1 = ρ )的物质的量浓度（变为原来的0.5倍） （8）44gCO2所含的分子个数（不变）
第一单元走进化学世界复习教案 海四中刘晶晶 【教学目标】 1.知识与技能 ⑴认识化学学习的价值，了解化学研究的内容，关注与化学有关的社会问题。 ⑵理解物理变化、化学变化，会判断物理性质与化学性质。 ⑶知道科学探究是化学重要的学习方法。 ⑷初步学会用科学探究的方法，解决实际问题。 ⑸能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热、称量、过滤、蒸发、配制溶液等基本实验操作。 2.过程与方法 ⑴以与生活、社会等息息相关的问题为背景，了解化学研究的内容。 ⑵通过比较等方法，理解物质的变化和性质。 ⑶结合实物对常用仪器的名称、性能和用途做重要的的介绍和操作的演示，要注意操作的规范性，对容易出错的操作要做特别提醒。 ⑷运用实验探究的思路和方法来解决实际的化学问题。 3.情感、态度与价值观 ⑴强化学生学习化学的热情，从生活中发现与化学有关的社会问题。 ⑵培养学生分析问题能力、实验探究能力和创新能力。 【教学重点】学会科学探究的方法，规范初中化学基本实验操作。 【教学难点】激发学生学习化学的兴趣，对遵守实验室规则及实验规范的重要性认识以及形成良好的实验习惯。 【中考热点】物质的变化与性质、基本实验操作、化学实验探究 【教学方法】比较法.讨论归纳等 【教学用具】多媒体课件、初中化学常见仪器 【教学时间】2011-5-9 【课时】一课时 【复习流程】 一、化学的研究对象是什么？ 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。 二、化学有什么作用？九年级化学上册第一页 [练习]下列关于化学的看法错误的是（） A．化学可以为人类研制新材料 B．化学正在环境保护中发挥重要作用C．化学可以为人类提供新能源 D．化学的发展必然导致生态环境的恶化 三、物质的变化和性质 1、物质的变化 ⑴物理变化:没有生成其它物质的变化。 特征：没有其他物质生成，仅是形状、状态等的变化。 ⑵化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。 特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀 ②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等 两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。 联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。
物质的量浓度 2 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 重点：物质的量浓度的概念 难点：物质的量浓度的概念 讲讲—议议—练练
溶质的质量分数物质的量浓度 定义用溶质的质量占溶液质量的 百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量 浓度。 表达式 特点溶液的质量相同，溶质的质 量分数也相同的任何溶液 里，含有溶质的质量都相同， 但是溶质的物质的量不相 同。 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶 液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质 的质量不同。 实例某溶液的浓度为10％，指在 100g溶液中，含有溶质10g。 某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液 中，含有溶质10mol。 教材P31一、1，2，4 二、1，2 练习册
第一课时 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。定义：一定量的溶液里所含溶质的量，叫做这种溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c 表示，单位mol/L或 B mol/m3
第三章物质的量 第一节物质的量（第一课时） 【教学目标】 知识目标： 1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 【教学重点】物质的量及其单位摩尔 【教学难点】物质的量及其单位摩尔
【教学方法】设疑－探究－得出结论 【教学过程】 【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？ 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？ （化整为零，化大为小） 2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量 吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏） 深入到化学： 化学反应中量的关系 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 质量：46g 36g 80g 2g 微粒数：? ? ? ? 课件展示：宏观？微观 （质量）（分子数） 【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？
【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 【板书】第三章物质的量 第一节物质的量 【提问】物质的量的定义是什么？ 一、物质的量 1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是n，其单位 是摩尔，简称（mol）。 【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单 位分别是千克、米、开、安（培）） 课件展示：国际单位制的7个基本单位
EEC Unit 5 复习课教学设计 ——初三英语组蒋雪红范春红 一、教学理念 1、课程改革的重点是发展学生的综合语言运用能力，强调从学生的学习兴趣，生活经验和认知水平出发，倡导体验、实践、参与，合作与交流的学习方式和任务型的教学途径，突出语言使用的实用性，使教材内容与实践生活相结合，体现情境交际的真实性。 2、创设情境，开展交际活动，使语言形式与意义紧密联系，让学生在活动中学会表达，学会尊重他人。 3、充分体现了学生的主体地位，采用多种手段，使每一个学生都能合理构建知识结构，提高语言运用技能，并充分展现个性，发展心智，拓展视野。 二、教材分析 本单元是EEC初中英语教材初三年级上册册第五单元的内容，本节课是一个单元复习课，主要话题是关于旅行（Travel），通过明信片谈论旅游一事，由此引出关于旅游其它的话题，通过复习进一步掌握宾语从句。 教学重点、难点： 重点：理解课文，掌握宾语从句； 难点：通过每一任务的教学掌握宾语从句和本单元知识点的运用。 教学手段： 运用电脑课件、影片、现代化教学手段，使课堂生动形象充满活泼的气氛，让学生在轻松愉快的气氛中完成本单元的任务和目标。 三、学生分析 初三的学生能够掌握教材中的基本知识，想象力丰富，但自我表现的积极性相对弱于初一、初二学年，通过创设的情境和任务，引导学生去思考，发挥学生丰富的想象力，充分调动学生学习的积极性和主动性，使学生既在知识领域提高了水平，又在语言运用能力方面得到了完善。 四、教学目标： 1、进一步掌握宾语从句和本单元的主要知识点。 2、利用情景教学、任务型教学等手段培养学生的英语表达能力。 3、通过学习本单元知识，结合身边的实际情况，体会学习英语的乐趣。 五、教学内容 本课是四年制EEC初三英语教科书上册第五单元的复习课。 第五单元复习课主要是围绕Travel这个主题展开多种教学活动，设置的主要情景和任务是旅游方面的知识，本单元需要学生掌握的重点是旅游词汇用法和宾语从句的用法。 （1）本单元复习以Travel为主线，让学生说去过什么地方旅游，怎么去的，什么时候去的，旅游应该做哪些准备，乘火车好还是乘飞机好？强调了知识的连贯性和迁移性，由学过的知识操练，恰当好处地转向生活实际之中，由北京故宫扩展到整个中国的风景名胜。让学生有一个如临其境的感觉，从中让学生接受爱国主义教育。由一张故宫的明信片谈到旅游，进而转移到学生的日常生活之中，将书本上死板的文字变成生活中活泼的现实。