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自贡市普高2017届第一次诊断性考试
理科综合能力测试卷·生物
理科综合共300分，包括物理、化学和生物三部分，考试时间共150分钟。
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题前，考生在答题卷务必将自己的姓
名、准考证号填写清楚，并贴好条形码；请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。 3．考试结束，将答题卡交回。
4．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、 选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
7. 化学物质丰畜多彩，其与生产、生活密切相关。下列物质的用途不正确的是 A. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B. 纯碱可除去灶具上的油污 C. 酒精可用于杀菌消毒 D. 单质硅可用作光缆 8. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A. 1mol 碳正离子（
3CH ）所含质子总数为8A N
B. 常温常压下，46g 2NO 和42O N 混和气体中含原子总数为3A N
C. 标准状况下，11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5A N
D. 14g C 14
原子形成的石墨中，所含C —C 健的个数为A N
9. X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序教依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z 是金属，W 的单质是黄色固体，
X 、Y 、W 在周期表中的相对位里关系如图.下列说法正确的是
A. 五种元素中，原子半径最大的是W
B. Y 的氢化物的沸点比W 的氢化物的沸点低
C. Y 与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应
D. Z 与Q 形成的化合物的水解液一定显酸性
10.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂，收集装置
略去）。其中可行的是
11. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：
NiOOH H +22
1
2)(OH Ni 据此反应式判断，下列叙述中不正确的是
A. 电池放电时,电池负极周围溶液的PH 不断增大
B. 电池放电时,正极的电极反应为：--+=++OH OH Ni O H e NiOOH 22)(
C. 电池充电时,阳极周围溶液的的PH 不断减小
D. 电池充电时,阴极的电极反应为：2O H 2+2-
-
+=OH H e 22
有机化合物A 的分子式是C 13H 20O 8（相对分子质量为304）,1molA 在酸性条件下与
4mol O H 2
反应得到4molCH 2COOH 和1molB.下列说法错误的是 A. A 和B 的相对分子质量之差为168 B. B 一定不能发生加成反应
C. 有机物B 与CH 3CH 2OH 互为同系物
D. 分子式为C 5H 1002且与CH 2COOH 属于同类物质的有机物只有4种
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）
26．（14分）氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列问题：（1）氰化物中碳的化合价为______；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为。
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。
（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：
①b装置的作用是______；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_____________。
②实验结束后，在e处最好连接盛_______（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
③滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用____（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是______。
④处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”），其依据是_____（用实验数据说明）。
27．（14分）甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气(CO+H2)合
成甲醇，其反应为：△H=-128.1kJ·mol-1，回答下列问题：
（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____（写两条）。
（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______；
A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①该反应的△S____0，图中的T1___T2（填“＜”“＞”或“＝”）
②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为_____，若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)＝____L。
（4）已知：H2(g)燃烧热△H=-285.8KJ·mol-1、和CO(g)燃烧热△H=-283.0KJ·mol-1，则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________。
28．（15分）从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程如下：
已知：高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是____（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_____（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为__________。
（2）高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_____和______。
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为______。
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_____溶解，然后____。
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。
已知：室温时一些物质的K如下表：
已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。
加双氧水的目的是______；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。
选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．[化学—选修3-2：物质分析]（15分）
已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行。
（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。
①物质B是__（填化学式）。
②化合物C的电子式为_____；化合物D中所含化学键的类型是_____。
③在常温下，向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：______．
（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．
①B为______（填化学式）。
②化合物C与H2O反应化学方程式_______，氧化剂与还原剂的质量比为_____。
（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。
Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ试管中观察到______的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2。
36．（15分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A==H++HA-，HA-==H++A2-，回答下列问题：（1）Na2A溶液呈________性，理由是___________（用离子方程式表示）。
（2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka(HA-)=_____。
（4）某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-)，此时溶液呈___性，V____10 （填“＜”“＞”或“＝”）c(K+)/c(Na+) ____1（填“＜”“＞”或“＝”），溶液中电荷守恒等式为____。
2016年四川省自贡市普高2017届第一诊断性考试
理科综合能力测试答案12.9
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共13小题，每小题6分）
7．B 8．C 9．C 10．B 11．D 12．B 13．D
第Ⅱ卷
二、非选考题
（一）必考题（129分）
26．（14分）
（1）+2；1mol
（2）CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ （2分）
（3）①安全瓶，防止倒吸；Na2SO3、Na2SO4；
②NaOH溶液；
③酸式滴定管；出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失
④否；消耗AgNO3的物质的量为：2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，废水中氰化钠的含量为：0.98mg/L，不达标。（答出氰化钠的含量0.98mg/L即可给分）
27．（14分）
（1）增大压强、减小CO物质量
（2）B
（3）①＜、＜；
②4；0.4
（4）CO (g) + 2H2 (g)CH3OH (l) △H=—128.1kJ·mol－1；
28．（15分）
（1）KMnO4；KSCN；2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）强氧化性；杀菌消毒
（3）2Fe3++10OH-+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（4）漏斗；稀KOH溶液；加入饱和KOH溶液，冷却结晶
（5）使Fe2+氧化为Fe3+；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）
2开始沉淀时溶液的pH为4 ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3 ，通过计算确定上述方案可行．（2分）
（二）选考题（共45分）
35．[化学—选修3-1：物质结构与性质]（15分）
（1）①O2；
②；共价键
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）①NO
②3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO；1：2
（3）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O；浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色（证明NO2能溶于浓硫酸中）
36．[化学—选修3-2：物质结构与性质]（15分）
（1）碱；由HA-?H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐
（2）酸；HA－只电离不水解
（3）10-5；
（4）中；＜；＜；c（OH-）=c（H+），Kw=c（OH-）c（H+）=K W=c2（OH-）