诸暨中学2016学年第一学期高三年级化学期中试题卷
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64
一、选择题（每题2分，共50分）
1、下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是
A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂
C．属于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键
2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
ⅠⅡⅢⅣ
A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸
B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：海水的淡化
4、下列说法正确的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝
C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小
5、下列叙述中正确的有
①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：
③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质
⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液
⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段
A．6个B．5个C．4个D．3个
6、下列说法正确的是
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从
C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
C．下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅>碳化硅>金刚石
D．黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，是原子晶体
7、设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A
8、下列说法正确的是
A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳
B．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
C．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D．蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性
9、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
10、下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=﹣1.9 kJ?mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
12、下列离子方程式错误
．．的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]+＋2H+ = Ag+＋2NH4+
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42－刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO4 2－= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 13、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图
所示：下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：E＞F＞G＞H
B．与X形成简单化合物的沸点：Y＞Z＞D
C ．X 、Z 、
D 三种元素形成的化合物可能含有离子键
D ．
E 、
F 、
G 、
H 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能反应
14、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W ＞Y ＞Z ＞X ， X 与W 同主族，Z 原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和．下列说法正确的是
A ．元素Z 、W 的简单离子的半径：Z ＜W
B ．元素Y 、Z 分别对应的简单气态氢化物M 、N ，沸点M ＜N ，热稳定性M ＞N
C ．仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D ．1mol X 2Z 2与1mol W 2Z 2所含共价键数目相等
15、著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+。下列说法不正确的是
A ．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI 4 + 2H 2↑
C ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4++Fe 2+ = Ce 3++Fe 3+
D ．四种稳定的核素Ce 13658、Ce
13858、Ce 14058、Ce 14258，它们互称为同位素 16、合成导电高分子化合物PPV 的反应为：
－I n I －－+ n CH 2＝CH －－CH ＝CH －CH ＝CH －一定条件2n
+ 2n HI
PPV
下列说法正确的是
A ．PPV 是聚苯乙炔
B ．该反应为缩聚反应
C ．PPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D ．1 mol CH 2＝CH －－CH ＝CH 2最多可与2 mol H 2发生反应 17、金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确．．．
的是 A ．绿原酸分子式为C 16H 18O 9
B ．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C ．1 mol 绿原酸与NaOH 溶液反应，最多消耗4 molNaOH
D ．1 mol 绿原酸与溴水反应，最多消耗6 molBr 2
18、某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A ．电子由Zn 电极流出，经KOH 溶液流向正极
B ．正极反应式为2Fe 2
4O - +10H +6e +- =Fe 2O 3+5H 2O
C ．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D ．电池工作时OH -向负极迁移
A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O
2＝2NO 2
B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应
C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3
D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化
20、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。下列有关物质的推断不正确．．．
的是 A ．若甲为Fe ，则丁可能是Cl 2 B ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2
C ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水
D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
21、一定温度下，将1molA 和1molB 气体充入2L 恒容密闭
容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t 1时达到平衡。
在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的
浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
A ．反应方程式中的x ＝1
B ．t 2时刻改变的条件是使用催化剂
C ．t 3时刻改变的条件是移去少量物质D
D ．t 1～t 3间该反应的平衡常数均为4
22、一定条件下合成乙烯6H 2(g) ＋ 2CO 2(g) CH 2＝CH 2(g) ＋ 4H 2O(g)；已知温度对CO 2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说
法错误的是
A ．生成乙烯的速率：v (M)有可能小于v (N)
B ．平衡常数：K M ＞K N
C ．催化剂可能会影响CO 2的平衡转化率
D ．若投料比n(H 2) : n(CO 2)＝3: 1，则图中M 点时，乙烯
的体积分数为7.7%
23、室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为
0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定的曲
线如图所示，下列判断错误的是
A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K H
B >K HD
B ．滴定至P 点时溶液中：
c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H ＋)>c(OH －)
C ．pH=7时，三种溶液中：c(A －)=c(B －)=c(
D －)
D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋)
24、将0.01 mol NaOH 和0.01 mol Na 2CO 3混合并配成溶液，
滴加a mL0.1 mol ·L -1稀盐酸。下列说法不正确．．．
的是 A ．当a ≤100时，发生的离子反应为：OHˉ＋
H +＝H 2
O 1
357950100
中和百分数/%p H
B ．当a ≥300时，发生的离子反应为：OHˉ＋3H ++CO 32ˉ＝2H 2O+CO 2↑
C ．当100＜a ＜200时，反应后的溶液中CO 32ˉ与HCO 3ˉ的物质的量之比为(a×10-4-0.01)∶
（0.02-a×10-4）
D ．当 a ＝200时，发生的离子反应为：OHˉ＋2H ++CO 32ˉ＝H 2O+HCO 3ˉ 25、常温下，pH=1的某溶液A 中含有NH 4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl -、
I -、SO 42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，现取该溶液进行有关实验，
实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是
A ．沉淀乙一定有BaCO 3，可能有BaSO 4
B ．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C ．该溶液中一定有NO 3-、Al 3+、SO 42－、Cl -四种离子
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体
二、非选择题（本大题有7小题，共50分）
26、（6分）乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：
(1) B 和A 为同系物，B 的结构简式为 ；
(2) 反应①的化学方程式为 ；
(3) 反应③的反应类型为 。
(4) C 的结构简式为
。
(5) 反应②的化学方程式为
。
27、（6分）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X （仅含四种元素，不含结晶水，M （X ）＜
908g ?mol ﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验
取一定量的浅绿色盐X 进行上述实验，充分反应后得到23.3g 白色沉淀E 、28.8g 红色固体G 和12.8g 红色固体H ．
已知：①浅绿色盐X 在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．
②常温下B 呈液态且1个B 分子含有10个电子。请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并
放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为
（3）X的化学式是
28、(4分)索氏制碱又称氨碱法，其主要生产
流程如右图：
（1）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应
氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如NaCl)。现用气体法测定纯碱样品的纯度，称取样品m克装入Y型试管左侧(如右图)
（2）如何检查该装置的气密性
量气管中液体应为
（3）若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，
则计算所得纯碱样品的纯度值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
29、（4分））在含有0.60molCl-、0.80 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+
的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考
虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+
的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质
的量的比值为x。
（1）用a表示x的表达式
（2）若a为0.20 mol，B点横坐标为2000mL时，
c(NaOH)= 。
30．【加试题】(10分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所
示。总反应的化学方程式为。
（2）有一种用CO 2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH
＋H2O。已知298K和101KPa条件下：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，
则CH3OH(l)的标准燃烧热△H＝
（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为
2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生
反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。
①平衡常数K A K B
②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得
各物质的浓度如下：
20~30 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
B．通入一定量CH2=CH2
A．通入一定量H
C．加入合适催化剂D．缩小容器体积
③在右图画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。
（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反
应
A.2CO2(g)+6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
B.2CO2(g)+6H2CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
上右图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于
460℃时乙烯产率降低的原因不可能是
A．催化剂M的活性降低B．A反应的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加D．B反应的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第
一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，
则0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于
（不考虑第二步水解和H2O的电离）
31、【加试题】（10分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺
激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。
某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
a ；
b ；③洗涤；④干燥。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知2 Na2S2O3 + I2→Na2S4O6 + 2NaI）
①步骤2中发生反应的离子方程式为：
②判断滴定终点的现象。
③原ClO2溶液的浓度为g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果；
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果。（填“偏高”“偏低” “不变”）
32、【加试题】（10分）食品安全一直是大家关注的话题。各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
请回答下列问题：
（1）物质B的结构式为；
（2）反应①—④中属于取代反应的
有；
（3）写出反应⑤的化学方程式；
（4）某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式：、；
①分子中只含有一种官能团
②在一定条件下能发生银镜反应，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一种重要的工业原料，可与1，3—丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式：；
（6）请写出以苯乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：
诸暨中学2016学年第一学期高三年级化学期中参考答案
26.(6分)(1)CH 2＝CHCH 3 （1分）
(2)CH 2＝CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂△
（1分） (3)取代反应 （1分）
(4)HOOC —COOH (1分)
(5) 2CH 3CH 2OH + HOOCCOOH CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3+2H 2O 催化剂△
（2分） 27. （6分）（1）
（2分） （2）3Cu 2O+14H ++2NO 3﹣═6Cu 2++2NO ↑+7H 2O （2分）
（3）Cu 4（OH ）6SO 4 （2分）
28、（4分）NaCl ＋NH 3+CO 2+H 2O →NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；（1分）
在水准管中加水，使水准管液面高于量气管，一段时间后液面高度保持不变；（1分） 饱和NaHCO 3 （1分） ；偏小；（1分）
29、（4分）2a/(5-a) （2分） 1.2 mol/L （2分）
30 （10分） （1）
1分（见氧化亚铁才给分） （2）a+c-1.5b kJ ·mol
－1 2分
(3) > D 2分
1分(在20-30分钟内曲线突然变陡)
(4) BD 2分（选对一个给1分，选错无分）
(5) 12 2分
31.（共10分）（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（1分）（2）a .蒸发结晶 b. 趁热过滤（各1分）
（3）②2ClO2+8H++10I-═Cl2+5I2+4H2O（2分）
③加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化（1分）
135cV2/V1（2分）④偏高偏低（各1分）
32．（共10分）
(1)（1分）
(2)①②④（1分）
(3))
若把碳酸钠作为反应物也给分（2分）
(4)、（各1分）
5)
（2
（2分）
（2分）
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
浙江省一二三级重点中学名单 一、省一级重点中学 杭州市： 杭州高级中学杭州第二中学浙江大学附属中学杭州学军中学 杭州第四中学杭州第十四中学杭师院附属三墩高级中学杭州长河高级中学 杭州外国语学校萧山中学萧山区第二高级中学萧山区第三高级中学 萧山区第五高级中学余杭高级中学余杭第二高级中学富阳中学 富阳市第二高级中学富阳市新登中学桐庐中学临安中学 临安昌化中学临安市於潜中学淳安中学严州中学 宁波市： 镇海中学宁波效实中学宁波中学鄞州中学 慈溪中学余姚中学宁海中学象山中学 奉化市第一中学北仑中学鄞州区姜山中学鄞州区鄞江中学 慈溪市浒山中学宁波第二中学宁波万里国际学校中学(民办) 宁波华茂外国语学校(民办) 鄞州区正始中学宁波市李惠利中学镇海区龙赛中学宁海县知恩中学 慈溪市杨贤江中学 温州市： 温州中学温州第二高级中学瓯海中学瑞安中学 乐清中学平阳县第一中学苍南县第一中学永嘉中学 嘉兴市: 嘉兴市第一中学嘉兴市高级中学平湖中学海宁市高级中学 桐乡市高级中学海盐元济高级中学嘉善高级中学嘉兴市秀州中学 桐乡市第一中学平湖市当湖高级中学桐乡市茅盾中学海盐高级中学 嘉善第二高级中学 湖州市： 湖州中学湖州市第二中学湖州市菱湖中学德清县第一中学 德清县高级中学安吉高级中学长兴中学德清县第三中学 长兴县华盛虹溪中学（民办） 绍兴市： 绍兴市第一中学上虞春晖中学诸暨中学绍兴县柯桥中学 嵊州市第一中学绍兴市稽山中学上虞中学新昌中学 绍兴县鲁迅中学诸暨市牌头中学绍兴县越崎中学 金华市： 金华市第一中学浙江师范大学附属中学（金华二中）金华市汤溪高级中学兰溪市第一中学 东阳中学义乌中学永康市第一中学武义第一中学 浦江中学磐安中学金华艾青中学义乌市第二中学 衢州市： 衢州第二中学衢州第一中学江山中学龙游中学 丽水市： 丽水中学缙云中学遂昌中学青田中学 云和中学龙泉市第一中学庆元中学松阳县第一中学 景宁中学 台州市：
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
绝密★考试结束前 2020学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学 高一年级地理学科试题 命题：缙云中学周曰志余杭高级中学尹新建（审校）审核：严州中学方建康 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 选择题部分 一、选择题（本大题共有30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个正确选项，多选、 错选均不得分。） 1．2020年中国全面建成了北斗卫星导航系统(BDS)，北斗导航系统能提供的服务包括A．测量珠峰海拔B．监测作物长势C．估计森林蓄积量D．辅助商业选址科幻影片《流浪地球》讲述了地球因太阳“氦闪” 而被迫逃离太阳系寻找新家园的故事。右图为“地球流浪 过程示意图”，“流浪地球”计划分为三步：第一步，终止 地球自转；第二步，将地球推入木星轨道；第三步，借助 木星引力，将地球弹射出太阳系，经星际流浪，抵达新家 园。回答2、3题。 2．在地球流浪经历的 A—B—C 三个时期中，地球所属的天体类型分别是 A．行星-行星-行星B．行星-卫星-卫星C．行星-卫星-恒星D．行星-卫星-行星 3．比邻星能成为地球的新家园，是因为比邻星可以为地球提供 A．大量液态水B．适宜的大气C．稳定的光照D．安全的空间轨道 2020年7月23日，我国“天问一号”火星探测器发射升空，开启火星探测之旅，下表为地球与火星部分数据对比表。完成4、5题。 与太阳距离(×106千米) 赤道半径 (千米) 质量 (地球=1) 体积 (地球=1) 平均密度 (克/厘米3) 自转周 期(天) 公转周 期(年) 第2、3题图
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
2009年具有中学高级教师专业技术任职资格人员名单公示序号姓名县别工作单位从事专业 1 宣方军市直绍兴市第一中学高中语文 2 朱水军市直绍兴市第一中学高中语文 3 尤焕婷市直绍兴市高级中学高中语文 4 楼春燕市直绍兴市职业教育中心高中语文 5 杨佩琼市直绍兴市第一中学高中数学 6 张贤樑市直绍兴一中分校高中数学 7 沈建红市直绍兴市稽山中学高中数学 8 金辉市直绍兴市稽山中学高中数学 9 冯永华市直绍兴市高级中学高中数学 10 周夏君市直绍兴市职业教育中心高中数学 11 孙国海市直绍兴一中分校高中英语 12 张文平市直绍兴市稽山中学高中英语 13 陶海芳市直绍兴市高级中学高中英语 14 陈静市直绍兴市高级中学高中英语 15 陈玉平市直绍兴市高级中学高中英语 16 张晓华市直绍兴一中分校高中历史 17 孙洪亮市直绍兴一中分校高中历史 18 李时平市直绍兴市高级中学高中历史 19 冯高娟市直绍兴市高级中学高中历史 20 徐烨市直绍兴市高级中学高中物理 21 鲍农农市直绍兴一中分校高中化学 22 朱红燕市直绍兴市稽山中学高中化学 23 李国红市直绍兴市稽山中学高中计算机 24 郑长兴市直市教育教学研究院高中通用技术 25 冯建丽市直绍兴市高级中学高中通用技术 26 单慧芳市直绍兴市职业教育中心高中餐旅 27 肖满香市直绍兴市职业教育中心高中财会 28 孙慧珍市直市职业技术培训中心高中财会 29 凌珠兰市直绍兴市商业学校高中体育 30 金朝霞市直绍兴一中分校高中音乐 31 史滢滢市直绍兴市稽山中学高中音乐 32 茹慧娟市直绍兴市第一中学初中部初中语文 33 吴菲菲市直绍兴市第一中学初中部初中语文 34 钟珺红市直文理学院附中初中语文 35 戴国萍市直文理学院附中初中语文 36 周江市直昌安实验学校初中语文 37 沈五二市直绍兴市建功中学初中数学 38 俞菊妃市直文理学院附中初中数学 39 冯菊美市直绍兴市树人中学初中数学 40 汤文霞市直昌安实验学校初中数学 41 何晓燕市直绍兴一中初中部初中英语 42 金萍市直绍兴一中初中部初中英语 1 / 15
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
班级 _________ 姓名_____________ 学号____________ 一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分 1．对任意实数x ，下列等式恒成立的是（ ）． A ．21133 2 ()x x = B ．2113 3 2 ()x x = C ．31153 5 ()x x = D ．131 35 5 ()x x --= 2．下列函数与x y =有相同图象的一个函数是（ ） A ．2 x y = B ．x x y 2= C ．)10(log ≠>=a a a y x a 且 D ．x a a y log = 3．函数 12 log (32) y x =-的定义域是（ ） A ．[1,)+∞ B ．2(,)3+∞ C ．2[,1]3 D ．2 (,1] 3 4．三个数60.70.70.76log 6 ，，的大小关系为（ ） A. 60.7 0.70.7log 66<< B. 60.70.70.76log 6<< C ． 0.76 0.7log 660.7<< D. 60.7 0.7log 60.76<< 5．已知函数 2 95 (3)log 2x f x +=，那么(1)f 的值为（ ）． A ． 2 log 7 B ．2 C ．1 D ．1 2 6．设a 、b 均为大于零且不等于1的常数，则下列说法错误的是（ ）. A. y=ax 的图象与y=a －x 的图象关于y 轴对称 B. 函数f(x)=a1－x (a>1)在R 上递减 C. 若a 2 >a 21 -，则a>1 D. 若2x >1，则1x > 7．函数 212 ()log (25) f x x x =-+的值域是（ ）． A ．[2,)-+∞ B ．(,2]-∞- C ．(0,1) D ．(,2]-∞ 8.已知 log (2) a y ax =-在[0,1]上是x 的减函数，则a 的取值范围是( ) A. （0，1） B. （1，2） C. （0，2） D. ∞[2，+） 9．设函数1 ()()lg 1 f x f x x =+，则(10)f 的值为（ ）
2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—
期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教
济南一中高三年级上学期期中考试 化学试题 说明：本试题满分100分，时间90分钟。分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. 实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（） A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作 B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取 C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液 3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．20g 20Ne 含有的中子数为10N A B．100 mL 1 mol·L?1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N A C．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N A D．0.1 mol S2O32?被氧化为S4O62?时，转移的电子数为0.2N A 4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到 8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．CCl4的键角小于NH3 5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是() A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
杭州市江城中学普通中学浙江省杭州市上城区江城路287号 浙江省杭州第四中学高中学历教育浙江省杭州市上城区延安南路33号 浙江省杭州市第五中学普通中学浙江省杭州市上城区镇东楼44号 杭州市延安中学中学教育浙江省杭州市下城区职苏堂弄4号 杭州市青春中学中学教育浙江省杭州市下城区新华路王马巷13号杭州市艮山中学中学教育浙江省杭州市下城区体育场路1号 杭州市长征中学从事完全中学教育教 学 浙江省杭州市拱墅区沈塘桥弄12号 杭州市安吉路实验学校中学教育浙江省杭州市下城区安吉路19号 杭州宋城华美学校学历教育浙江省杭州市西湖区之江大道148号 杭州市仁和外国语学校普通中学浙江省杭州市西湖区之江度假区梵村 浙江省杭州市第六中学普通中学浙江省杭州市上城区佑圣观路163号 杭州市大关中学中等浙江省杭州市拱墅区董家新村4号 杭州市和睦中学初中学历教育浙江省杭州市拱墅区和睦新村内 杭州外国语学校普通中等教育浙江省杭州市西湖区学院路146号 杭州市第十三中学普通中学浙江省杭州市西湖区教工路155号 杭州市第十五中学普通中学浙江省杭州市西湖区玉古路165号 杭州市朝晖中学中学教育浙江省杭州市下城区朝晖新村三区3号 杭州市拱宸中学教育浙江省杭州市拱墅区拱北蚕花园永庆坊6号 杭州铁路中学普通中学浙江省杭州市上城区清泰街外莫邪塘兴隆西村28号 浙江省杭州第九中学高中学历教育浙江省杭州市江干区双菱路68号杭州市八一中学普通中学浙江省杭州市上城区海潮路51号 杭州市采荷中学从事完全中学教育教 学 浙江省杭州市江干区采荷二区五安路4号 浙江省杭州留下中学普通中学浙江省杭州市西湖区安乐街1号 杭州民办东方中学普通中学浙江省杭州市西湖区西溪路655-1号 杭州西子实验学校普通中学浙江省杭州市西湖区姚家坞126号 杭州市西湖第一实验学校普通中学浙江省杭州市西湖区葛衙庄村34号 杭州市三墩中学普通中学浙江省杭州市西湖区振华路9号 杭州师范学院附属三墩高级 中学 高中学历教学浙江省杭州市西湖区振华路五号 杭州市长河高级中学高等学历教育浙江省杭州市滨江区长河镇长江中路23号 浙江省杭州第二中学高中学历教育相关社 会服务 浙江省杭州市滨江区之江科技工业园东信大 道76号 杭州市余杭高级中学普通中学浙江省杭州市余杭区振兴西路 杭州市余杭区临平镇第三中 学 普通中学浙江省杭州市余杭区九曲营路181号 杭州市余杭区运河镇亭趾实 验学校 普通中学浙江省杭州市余杭区湖潭路33路 杭州市塘栖中学普通中学浙江省杭州市余杭区广济南路116号 杭州市瓶窑中学普通中学浙江省杭州市余杭区里窑街78号 杭州市余杭区余杭镇第一中 学 普通中学浙江省杭州市余杭区凤新路 萧山区朝晖初级中学初中教育活动浙江省杭州市萧山区市心路南药弄17号浙江省萧山中学中学教育浙江省杭州市萧山区拱秀路538号 萧山区第五高级中学高中学历教育浙江省杭州市萧山区北干街道荣庄村 杭州市萧山区第三高级中学中学教育浙江省杭州市萧山区衙前镇凤凰村
浙江省省一级重点中学自主招生考试数学模拟试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共8小题，每题只有一个正确选项，每小题5分，共40分） 1．（5分）方程实数根的情况是（） A．仅有三个不同实根B．仅有两个不同实根 C．仅有一个不同实根D．无实根 考点：二次函数的图象；反比例函数的图象． 专题：计算题． 分析：原方程有意义，则x≠0，把方程去分母、整理可得，x3﹣2x2+2x﹣1=0，分解因式得（x﹣1）（x2﹣x+1）=0，讨论其根的情况，即可解答． 解答：解：原方程整理得， x3﹣2x2+2x﹣1=0， ∴（x﹣1）（x2﹣x+1）=0， ∵方程x2﹣x+1=0，其△＜0，无解， ∴x2﹣x+1≠0， ∴x﹣1=0，即x=1． 故选C． 点评：本题考查了二次函数、反比例函数的性质，主要应用了一元二次方程的根与判别式△的关系． 2．（5分）将矩形纸片ABCD对折，得折痕MN，再把点B叠在折痕MN上，得折痕AE，若AB=，则折痕AE的长为（） A．B．2C．D．2 考点：翻折变换（折叠问题）． 分析：首先由矩形纸片ABCD对折，得折痕MN，推出∠BMN=∠AMN=90°，∠CNM=∠DNM=90°，M为AB的中点，然后根据矩形的性质推出∠BAD=∠B=∠C=∠D=90°，即可推出 AD∥MN∥BC，H点为AE的中点，根据翻折变换的性质，结合题意推出AB=AB′=， ∠BAE=∠B′AE，∠B=∠EB′A=90°，那么在Rt△AEB′中，AH=EH=B′H，得出∠EAB′=∠HB′A，根据平行线的性质推出∠DAB′=∠HB′A，通过等量代换可推出∠B′AE=∠EAB=B′AD=30°，最后根据特殊角的三角函数值即可推出AE的长度． 解答：解：如图，设MN和AE交于点H， ∵矩形ABCD， ∴∠BAD=∠B=∠C=∠D=90°， ∵矩形纸片ABCD对折，得折痕MN， ∴∠BMN=∠AMN=90°，∠CNM=∠DNM=90°，M为AB的中点， ∴AD∥MN∥BC，H点为AE的中点， ∵点B叠在折痕MN上，得折痕AE，AB=，
湘乡一中12月考化学试卷分析 化学试卷分析一：试卷结构 本次月考按照高考要求命题，考查所有知识内容，试卷分为二卷，总分 为100分，考试时间90分钟。第I卷为客观题，有16个选择题，每个选择 题只有一个正确答案，前10个每小题3分，后6个每小题2分，共计42分; 第II卷为主观题，包括5个题，共计58分。 化学试卷分析二：总体试卷评价本次高三化学月考试题总体难度适中，但是题量比较大，一部分学生反映做不完试题。总共911人参考，其中最高 分为96分，而最低分只有12分。人平分54.94，总得分80804分，人平均分53.62；最高分99分，优秀人数127人，优秀率8.43﹪；及格人数557，及 格率36.96﹪不及格950人。 高一化学试卷分析三：试卷中存在的主要问题 我校该主观题19题，满分13分，人均得分5.7分左右。从卷面的结果 看出学生中普遍存在的思维不严谨、表达能力差、基础知识差、缺乏规范意 识等问题。
第1小题学生的主要错误是对混合物与化合物概念理解不够透彻，导致不能很好判断Na CO·10H O是什么物质，导致部分学生认为是化合物而失分。 232 Na CO·10H O溶于水的电离方程式书写不正确，其实很简单，失分住主要原232 因审题不仔细。 第3小题错的主要原因是对氧化剂和还原剂的概念理解不够透彻,以及离子方程式的书写掌握不好，练习少的缘故。 第4小题错的主要原因是给出化学方程式能写出离子方程式，这道题却给出了离子方程式但是有部分同学不能够准确的写出化学方程式，导致很多同学失分。 高一化学试卷分析四：对新课教学的建议 1、正确定位，立足基础，低起点，小坡度，用螺旋上升的方式稳步推进学生基础知识和基本技能的培养。要尽可能降低新课学习过程中的难度，让学生用充足的时间夯实基础，在宏观把握物质的性质及其变化的基础上，从微观上细化知识与技能，避免无谓失分，氧化剂和还原剂等概念的考查中都暴露出基础不扎实的问题。 2、加强答题规范性的培训，在网上阅卷的时候，有很多同学答题是不按要求作答，将答案错填在其它空格中，导致失分，由于高考使用答题卷，应让学生养成在规定格式中答题的好习惯，避免无谓失误。 3.加强对学生解题规范性、条理性的培养。学生在解题中所暴露出来的基本功不扎实、概念和原理不清晰、文字表达不规范、化学式表达不到位、逻辑性混乱等问题。要进行深刻的教学反思，调整和改进自己的教学方法。要针对学生的实际进行精心备课、突出重点、精讲精练、讲究方法、规范学习形为，运用联想、体验，建立个性思维模型，加强思维与方法的训练和积累，从而提高教学效率。 总之，在教学中，要注重一个加强(加强客观题的训练)、两个突出(突出基础知识的灵活应用、突出阅读分析能力的提高。)、三个转变(全面复习转
2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C ．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣ 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N A C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D．1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。 按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列 1
高一化学期中考试试卷 分析 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
高一化学期中考试试卷分析 一、命题意图和试卷整体情况 考查范围：必修2第一章、第二章及第三章1～2节。 卷面：选择题共25个，简答题、实验题、计算题共15题，合计35题。题量较大，试题难度使适中，覆盖面广，有一定梯度。附加题共20分，难度相对较大。 命题意图：命题中参考了部分课改地区高考对本模块的要求，能充分体现新课改理念。绝大部分为基础题，部分试题虽然难度不大，但具有较强的灵活性，使之有较好的区分度（本卷如果不做附加卷也具有较好的区分度），试题看起来容易但得分不易。对高一学生来讲感觉试卷形式比较新。 二、分数统计和答卷情况分析 从分数统计可以看出，本次考试试卷难度略大，平均分、及格率、优秀率均与预估值有较大差距。南仓中学及天辰高中成绩相对较好。
1．新课程化学教材（以必修1和必修2为主）的特点是，知识虽然要求不高，但知识覆盖面广、涉及知识点多，课时少。因此，教师在授课时每一个知识点都不敢放松，学生要学的知识太多，既有对知识理解不深、不到位、不细的原因，又有识记不牢的现象，导致基础题也不能得分的现象产生。如：默写化学方程式是从中考到各级各类化学考试的常见的、给分的题型，但本次考试默写的4个方程式（共8分）均是教材中重要的方程式，竟然有许多学生没有一个完全写正确的，还有许多学生只得到2～3分，这是命题中估计不到的（一般情况应该平均6～7分是比较正常的）。 2．附加卷的存在影响了部分学生的答卷思路。学校对附加卷没有具体要求，所以绝大部分学生都做了附加卷，由于两卷相加题量、难度均加大，所以许多学生对基础卷（100分）没有认真思考，又忙于答附加卷，而附加卷难度又相对大，对于象朱唐庄、96中、青光、天辰高中及南仓的部分学生，根本不能做，但大多做了，所以“顾此失彼”。 3．审题不清、语言叙述不到位造成失分现象严重，本来是比较基础的题而不能得分。如： 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应的，静置后溶液分层，且上层几乎无色的是（） A．酒精 B．四氯化碳C．苯 D．氢氧化钠溶液 许多学生只考虑了“上层几乎无色”而忽视了“不能发生反应”，所以错选。 下列各组物质中，都是共价化合物的是（）
高三第一学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 S：32 Cu: 64 第Ⅰ卷（54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．联合国气候变化大会12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是( ) A．16O与18O为同种核素 B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素 C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同 D．目前提出的“零碳经济”，目标是不再向环境排放CO2，有利于控制温室效应 2．下列物质能通过化合反应直接制得的是（） ①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3 A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部 3．下列说法正确的是（） A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 4．下列说法不正确的是（） A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂 B．通过化学变化可以实现12C与14C间的转化 C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成份是铜锡合金 D．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 5．下列生产或实验中，所选用的酸合理的是（） A．用浓盐酸和“84消毒液”制备氯气 B．做焰色反应实验时，用稀硫酸洗涤镍铬丝 C．在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银 D．在盐酸酸化的溶液中，PbO2将Mn2+氧化成MnO4- A．镁的冶炼： C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4: D．用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 7．下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是（）