氧化还原反应
1.化学反应中的四种基本类型的反应 (1)化合反应
定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。 通式：A ＋B=AB 如：2H 2＋O 2
=点燃
2H 2
O
CaCO 3＋CO 2＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2 (2)分解反应
定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 通式：AB=A ＋B 如：2KClO 3
=
MnO2MnO2
2-
2KCl ＋3O 2↑
NH 4HCO 32- NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ (3)置换反应
定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。 通式：A ＋BC=AC ＋B 如：Fe ＋CuSO=FeSO 4＋Cu C ＋2CuO 2- ? 2Cu ＋CO 2↑ (4)复分解反应
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 通式：AB ＋CD=AD ＋CB
如：Ba(OH)2＋H 2SO=BaSO 4↓＋2H 2O BaCl 2＋Na 2SO=BaSO 4↓＋2NaCl
MgCl 2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCO 3＋2HClCaCl 2＋H 2CO 3CO 2↑＋H 2O
3
2232CO H CAL HCL Caco +=+
2.氧化反应、还原反应
是氧化反应
课本知识导学运用
课本知识诠解 重要提示本节教材主要包括以下几部分内容 1.化学反应的分类方法
初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。化学反应从不同的角度有不同的分类方法。 化学反应的常见 分类方法： (1)依据反应前后 物质种类的变化 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 (2)依据参加 反 应的微粒形 式
(3)依据反应 中是 否有电子转移
(4)依据反应的能量转化方 式
2.四种基本反应类型比较
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 分子反应
氧化还原反应 非氧化还原反
放热反应
吸热反应
3.氧化还原反应
1.化学反应从不同的角度有不同的分类方法。
随笔：
随笔：
2.广义的氧化还原反应即有化合价升降的反应。
3.判断其反应是否为氧化还原反应的方法：看有无元素化合价变化。氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应氧化与还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生，且得失电子总数相等(1)概念：凡有元素化合价升降的化学反应叫氧
化还原反应。
(2)特征：化合价发生变化。
(3)本质：反应过程中有电子得失(或偏移)。4.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
“双线桥”的含义：
①表示元素化合价的变化过程。
②表示变价过程中的反应类型。(氧化反应或还原反应)
③表示变价过程中电子转移情况。
基本步骤：①标价态，②连双线，③注得失
KClO3＋6HClKCl＋3C得到5e-，化合价降低，被还原失去5e-，化合价升高，被氧化l2↑＋3H2O (2)单线桥法
“单线桥”的含义：表示反应物之间电子转移的方向和数目。
如：Cu＋2Ag2e-NO3Cu(NO3)2＋2Ag
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应都属于氧化还原反应
(2)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
(3)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
(4)复分解反应都属于非氧化还原反应
6.氧化还原反应的有关概念
(1)氧化与还原
氧化：失去电子(化合价升高)的变化
还原：得到电子(化合价降低)的变化
(2)氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子(化合价降低)的物质，具有氧化性
还原剂：失去电子(化合价升高)的物质，具有还原性
(3)氧化反应与还原反应
4.“桥”架在反应物和生成物之间，箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。
5.“桥”架在氧化剂和还原剂之间，箭头由失电子元素指向得电子元素。
示意图1-1-1为：
6.氧化剂有较强氧化性，被还原后生成还原产物，具有较弱的还原性。
7.还原剂有较强的还原性，被氧化后成氧化产物，具有较弱的氧化性。
8.“剂”是指反应物。氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应 还原反应：得到电子(化合价降低)的反应 (4)氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物 还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物 (5)氧化还原反应概念之间的关系为：
上述关系也可总结成：
升(价升高)—失(电子)—氧(被氧化)—还(还原剂，具还原性)
降(价降低)—得(电子)—还(被还原)—氧(氧化剂，具氧化性)9.“产物”指生成物。 随笔：
基础例题点拨一拖二
【例题1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是() A.3Cl 2＋6KO=H5KCl ＋KClO 3＋3H 2O B.2NO 2＋2NaOH=NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O C.SnCl 4＋2H 2O=SnO 2＋4HCl
D.3CCl 4＋K 2Cr 2O +=2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl]
拖1下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) (1)铁和氯气反应 2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3
(2)氯气通入溴化钠溶液【分析】A 中Cl02KCl-1Cl02KCl ＋5O 3 B 中2
2
32
NANN0N0NANO N03454+→++→+
C 中HCL
nCL N SNLC 14544
34
S AN0+→++→+D 中C 2
24
4
1444K OCL2CL CRO nCRL C CCL +→++→+
A 、
B 中有价态变化，所以是氧化还原反应；
C 、
D 中元素价态不变化，不属于氧化还原反应。 答案：D(有化合价升降，且生成物只有一种) 【解析】CD
【思路点拨】判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素化合价有无改变。Cl 2＋
2NaBr2NaCl＋Br2
(3)氯化钠和浓硫酸混合加热
2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应
MnO2＋4HCl(浓)?2-MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2点燃2HCl
A.(1)(2)
B.(1)(3)
C.(1)(4)
D.(1)(5)
【例题2】在氧化还原反应中，下列各组物质均可做氧化剂的是()
A.F-、I-、S2-
B.Fe3+、MnO-4、NO-3
C.ClO-4、Mg
D.Cl2、Fe3+、Al
【分析】本题要求找出各组的物质均可作氧化剂的一项。
在A中F-、I-、S2-，C中的Mg，D中的Al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能作还原剂。A、C、D不是本题答案。B中＋3价的Fe，＋7价的Mn，＋5价的N都分别是这些元素的最高价态。故B为正确答案。
【解析】B
拖2下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是()
A.S、Cl-、H+
B.NO-3、ClO-、Na+
C.Cl2、SO2、Fe2+
D.MnO-4、SO2-3、Fe
答案：C(各种微粒都有化合价处于中间价态)
拖3下列变化过程中需要加入还原剂的是()
A.MnO2→MnO-4
B.AlO-2→Al(OH)3
C.AsO3-→4AsO3-3
D.MnO→2MnCl2
答案：CD(化合价降低的反应)
【思路点拨】元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。 重难点突破
重点·难点·易混点·易错点·方法技巧 易混易错点
1.歧化反应中氧化剂与还原剂的量的分配
如：3NO 2＋H 2=O2HNO 3＋NO 反应中，NO 2中N 元素化合价既有升高，又有降低，所以NO 2既是氧化剂，又是还原剂，但由于3份NO 2中，有2份的N 元素化合价升高，被氧化，表现还原性，1份化合价降低，被还原，表现氧化性，所以还原剂与氧化剂的分子个数比为2∶1。 2.归中反应中氧化产物与还原产物的量的分配
如：2H 2S ＋SO 2==3S ↓＋2H 2O 反应中氧化产物和还原产物是S ，但由于3份的硫中，有2分来自于H 2S 的氧化，1份来自SO 2的还原，所以氧化产物与还原产物的比为2∶1。 3.物质部分参加氧化还原反应的分析
如：Cu ＋4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 反应中，当有32g 铜被溶解，则参加反应的氧化剂为多少克?
此反应Cu 作还原剂，HNO 3作氧化剂，但参加反应的HNO 3中只有一半作氧化剂，另一半的HNO 3中N 元素价态未变，只起酸性作用，所以是参加反应的Cu 为32g ，则参加反应的HNO 3为126g ，其中作氧化剂的HNO 3只有63g 。
拖4在氧化还原反应中3S ＋6KOHK 2SO 3＋2K 2S ＋3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为() A.1∶2B.2∶1 C.1∶1D.3∶2
答案：A(此反应为歧化反应，S 元素有
31
的化合价升高，3
2的化合价降低) 拖5在6NO ＋4NH 35N 2＋6H 2O 反应中当生成36g 水，则生成氧化产物_______g ，消耗氧化剂_______g 。 答案：B 解析：此反应NO 为氧化剂，NH3为还原剂，N 氧化产物和还原产物都是N2，
5
3的N2为还原
产物，
5
2的N2为氧化产物，故氧化产物为
g
336g ，消耗氧化剂60g 。
拖6在Cu ＋2H 2SO 42-
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 的反应中，有6.4g Cu 被氧化，则被还原的H 2SO 4的质量为() A.19.6 gB.9.8 g
C.4.9 g
D.98 g
答案：B(参加反应的H2SO4中有21的作氧化剂，被还原，另2
1
的起酸性作用) 4.归中反应中，价态变化分析
【例题3】KClO 3＋6HCl 2-KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 反应，用双线桥表明电子转移的方向及数目() 拖7标明H 2S ＋H 2SO 4(浓)S ↓＋SO 2＋2H 2O 反应中电子转移的方向和数目。【易混分析】 KClO 3＋6HCl 2-KCl ＋3C 失1e -×6得6e -
l 2↑＋3H 2O
答案：H 2S ＋H 2SO 4(浓)=S 失2e -↓＋S 得2e -O 2＋H 2O(同种元素的化合价只能“靠”，不能“交”) 【解析】不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态变化“只靠近，不交叉”应该表示为 KClO 3＋6HCl 2-KCl ＋3C 失1e -×5得5e -l 2↑＋3H 2O
【思路点拨】不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态变化应符合“只靠近，不交叉”规律。 5.氧化还原反应的概念理解 【例题4】下列叙述正确的是()
1. 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
2. 拖8某元素由化合态变为游离态，则该元素()
A.一定被氧化了
B.一定被还原了B.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.失电子难的原子、得电子容易
答案：.C(由负价态变为游离态被氧化，由正价态变为游离态，被还原) 【易混分析】氧化还原反应中各概念的理解容易出现错误。
【解析】氧化还原反应有时可以发生在同一种物质的同种元素之间，如Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，这种反应叫做歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，如2H 2S ＋SO 23S ↓＋2H 2O ，这种反应叫归中反应，所以A 不正确。
有单质参加或生成的反应一般是氧化还原反应，但不一定都是如2O 33O 2由一种单质，生成另一种单质：没有价态变化，因此不是氧化还原反应，故B 不正确。C.既可能被氧化又可能被还原 D.既未被氧化也未被还原 拖9下列叙述中，正确的是( ) A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂 C.某元素由化合态变为游离态时一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质置换反应可写为单质＋化合物新单质＋新化合物；元素的化合价一定有升高和降低，电子转移发生在单质与化合物之间，所以置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的。
得电子容易的原子，很难易去电子，但失电子难的原子，得电子不一定容易，如：活泼非金属元素的原子很难失去电子，得电子很容易，但不活泼的非金属的原子，如：C、S元素的原子，得失电子皆难，故D不正确。故答案为C
答案：A(MnO-4中含金属元素，C＋O2=CO2，碳为非金属，作还原剂，Fe3+Fe2+，Fe3+被还原)
【思路点拨】氧化还原反应中概念应加强理解，可结合练习进行相关训练，增强理解。
方法技巧
1.氧化还原反应的规律及应用
(1)电子守恒
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。
有关电子守恒(价守恒)的规律有如下应用：
①求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数之比。
②配平氧化还原反应方程式。
③进行氧化还原反应的有关计算。
(2)强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧-ne-化性）
(3)先后规律
在相同条件下
①若同时向含有多种还原剂的混合物中加入一种氧化剂，氧化剂首先与还原性较强的还原剂反应。
如：已知下列离子的还原性强弱顺序为：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，若同时向含有相同数目的S2-、I-的溶液中通入Cl2，则首先会看到有淡黄色硫单质析出，而后才会出现碘单质。
②若同时向含有多种氧化剂的混合物中加入一种还原剂，还原剂首先与氧化性较强的氧化剂反应。
如：已知下列物质的氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，若同时向含有相同数目的Fe3+、Cu2+的溶液中加入Zn粉，则首先反应的离子为Fe3+(Fe3+被还原为Fe2+)，而后才会析出Cu单质。
(4)价态规律(同种元素若具有中间价态)
①元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。如：MnO-4、Fe3+等.
②元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。如：S2-、I-.
③元素处于中间价态时，既能表现氧化性，也能表现还原性。如H2O2、Fe2+等.
④一般说，同一元素的不同化合价，价态越高，相应化合物的氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+. 拖10已知下列几个反应的化学方程式
①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
②2KI＋Cl2=2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
④2FeCl3＋2HI2=FeCl2＋I2＋2HCl
⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
下列物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是()
A.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
B.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
C.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
D.Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2
答案：.A(根据氧化反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强
拖11能够说明金属活动顺序是Fe＞Cu＞Ag的一组离子方程式应是()
①2Fe3+＋Cu2=Fe2+＋Cu2+
②Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu
③Cu＋2Ag=Cu2+＋2Ag
④Ag＋2HNO3=AgNO3＋NO↑＋H2O
⑤Cu＋2HCl不反应
A.①②③
B.②③
C.①③⑤
D.②③④
答案：B(Fe置换Cu，Cu置换Ag的反应)
拖12有相同条件下的三个反应：
①2A-＋B2=2B-＋A2
②2C-＋A2=2A-＋C2
③2B-＋D2=2D-＋B2
由此得出，下列判断不正确的是()
A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B.还原性：C-＞A-＞B-＞D-
3.2A-＋D2＝2D-＋A2，该反应可以进行
4.2C-＋B2＝2B-＋C2该反应也能进行答案：B(根据氧化性：氧化剂＞还原剂，得氧化性：D2＞B2＞A2＞C2，则还原性：C-＞A-＞B-＞D-)⑤元素处于中间价态时，如较活泼的非金属单质或化合物在一定条件下可以发生“歧化反应”。
歧化反应——是指同种物质中的同一元素，在同一反应条件下，出现化合价数值的升降分歧变化的一类氧化还原反应。如：Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
⑥
具有不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态变化应遵循“只靠近，不交叉”原则。(即该元素在氧化产物中的价态不得高于该元素在还原产物中的价态)如：
拖13已知某温度下有如下反应
(1)CO2＋C=2CO
(2)C＋H2O=CO＋H2
(3)CO＋H2O=CO2＋H2
则该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序为_______2.物质氧化性，还原性相对强弱的判断
(1)根据金属、非金属活动性顺序判断
元素金属性减弱，其单质的还原性减弱，氧化性逐渐增强，其阳离子的氧化性逐渐增强。
元素非金属性减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强。
(2)根据具体反应方向进行判断
氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 (3)根据氧化或还原的程度判断
同种还原剂与不同氧化剂反应时，若被氧化元素的化合价在生成物中越高，则说明该反应中的氧化剂的氧化性越强。
如：Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 2Fe ＋3Cl 22-
FeCl 3
Cl 2将Fe 氧化至＋3价，而HCl 只能将Fe 氧化至＋2故氧化性：Cl 2＞HCl 。 (4)根据反应进行的难易程度判断
如：2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O MnO 2＋4HCl(浓)2-=
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
同是将浓HCl 氧化为Cl 2，MnO 2在加热时条件下才能进行，而KMnO 4在常温下即可进行，说明氧化性：KMnO 4＞MnO 2
拖14已知H 2SO 4、Cl 2、Fe 3+
、H 2O 2和I 2均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为： Cl 2＞Fe 3+
＞H 2O 2＞I 2＞H 2SO 4(稀) 则下列反应不能发生的是() A.2Fe 3+
＋SO 2＋2H 2O=2Fe 2+
＋SO 2-4＋4H +
B.I 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HI
C.H 2O 2＋H 2SO 4=SO 2↑＋O 2↑＋2H 2O
D.2Fe 2+
＋I 2=2Fe 3+
＋2I -
答案：CD(因为氧化性：H 2O 2＞H 2SO 4，则H 2SO 4不能将H 2O 2氧化；氧化性Fe 3+＞I 2，则I 2不能将Fe 2+氧化成Fe 3+)
拖15在离子反应aR 2+＋bH +＋O 2mR 3+＋nH 2O 中，化学计量数m 的值是() A. a 2 B. 4 C.
2
b
D.2 答案：B(根据质量守恒有①m ＝a ，根据电子守恒有②a ＝m ＝4，根据电荷守恒有③2a ＋b ＝3m ，将①代入③得m ＝b)
拖16已知2.1 gKOH 和1.6 gS 粉混合加热，能恰好完全反应，其反应式为：
aKOH ＋bS=cK 2Sx ＋dK 2S 2O 3＋eH 2O 则x 值为_______。【例题5】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()
A.金属单质在反应中只作为还原剂
B.非金属单质在反应中只作为氧化剂
C.金属原子失电子越多，还原性越强
D.Cu 2+
比Fe 2+
氧化性强，Fe 比Cu 还原性强
答案：3［解析：该反应方程式的配平可使用电子转移守恒以及物质守恒定律，得：由电子转移守恒：
d
c ＝
2
1，令c ＝2，则d ＝1，由物质守恒定律：b ＝2x ＋2，a ＝6，e ＝3，则有：6KOH ＋(2x ＋2)S2K 2Sx ＋
K 2S 2O 3＋3H 2O
56
1.2∶
32
6.1＝6∶(2x ＋2)x ＝3］
【分析】金属单质在化学反应中只能失电子，故在氧化还原反应中金属单质只能作还原剂；非金属元素的化合物中的价态有正有负，故其单质在氧化还原反应中既能作氧化剂也能作还原剂，所以A 项正确，B 项不正确。氧化剂具有氧化性，其氧化性强弱可用得电子难易来衡量，得电子能力越强，氧化性越强，与得电子数多少无必然联系；同理，还原剂具有还原性，其还原能力强弱可用失电子的难易来衡量，失电子能力越强，还原性越强，与失电子数多少无必然联系。例如：还原性：Na ＞Mg ＞Al ，故C 项不正确。由金属活动顺序表可推知：金属性越活泼的金属，其单质还原性越强，而其阳离子的得电子能力越弱，故D 项正确。
【解析】AD 拖17已知： 2Fe 3+
＋Cu=Cu 2+
＋2Fe 2+
Fe ＋Cu 2+=
Cu ＋Fe 2+
2Fe 3+
＋Fe3Fe 2+
在FeCl 3溶液中加入Fe 、Cu 混合物
(1)如果有一种金属剩余，则该金属为_______，溶液中一定有_______离子。 (2)如果Fe 有剩余，则溶液中一定有_______离子，一定没有_______离子。 答案：(1)CuFe 2+(2)Fe 2+Cu 2+、Fe 3+
解析：不可能有Fe 无Cu ，因为若有Fe 无Cu 则Cu 元素为Cu 2+，而Fe 的还原性比Cu 强，若有Fe 剩余则Cu 元素全部以Cu 单质存在。
拖18根据元素化合价特征可推测，盐酸具有的化学性质为()
A.只有氧化性
B.有酸性和氧化性【思路点拨】中学化学中涉及特例：Fe3+氧化性强于Cu2+，金属活动性Fe＞Cu。
C.没有还原性
D.既有氧化性又有还原性，还有酸性【例题6】已知下列两个反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2↓
②6FeCl2＋3Br2=4FeCl3＋2FeBr3
下列判断正确的是()
A.氧化性：Br2＞I2＞Fe3+
B.还原性：I-＞Br-＞Fe2+
C.氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
还原性：I-＞Fe2+＞Br-
答案；D(HCl中，氢元素为＋1价，有氧化性，氯元素为-1价，有还原性)
拖19已知X2、Y2、Z2、W2四种单质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()
A.2NaW＋Z2=2NaZ＋W2
B.2NaY＋W2=2NaW＋Y2
C.2NaX＋Z2=2NaZ＋X2
D.2NaZ＋X2=2NaX＋Z2
【分析】如前文所述，根据具体反应方向判断物质氧化性和还原性相对强弱的规则为：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。由此可得如下顺序：
由①得：氧化性：Fe3+＞I2还原性：I-＞Fe2+
由②得：氧化性：Br2＞Fe3+还原性：Fe2+＞Br-
总顺序为：氧化性：Br2＞Fe3+＞I2还原性：I-＞Fe2+＞Br-
答案：BC［解析：根据氧化还原反应的强弱规律：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，而四种物质氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，则由W2可制得Z2、X2、Y2，由Z2可制得X2、Y2：由X2可制得Y2，所以B、C正确。］
【解析】CD
【思路点拨】在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
拖20已知还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-则将Cl2通入到由Na2S、NaI、NaBr组成混合溶液中S、I2、Br2生成的先后顺序为()
A.Br2、I2、S
B.I2、Br2、S
C.S、I2、Br2
D.S、Br2、I2
答案：C［解析：按照氧化还原反应的先后顺序规律还原性强的微粒优先氧化，因为还原性S2-＞I-＞Br-
＞Cl-，则按S2-、I-、Br-的顺序依次氧化，依次得到S、I2、Br2.］
名题活题创新探究
例题分析解答【例题7】(95.上海高考)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
①GQ＋NaCl
②Q＋H2O电解X＋H2
随笔：
③Y＋NaOHG＋Q＋H2O
④Z＋NaOHQ＋X＋H2O
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为()
A.Q、G、Z、Y、X
B.G、Y、Q、Z、X
C.G、Y、Z、Q、X
D.Z、X、G、Y、Q
拖21若Zn与稀HNO3反应时有如下化学反应方程式：4Zn＋10HNO3a Zn(NO3)2＋b M＋c H2O，则a、b、c、M 可能是()
A.4，3，5，NO
B.4，1，3，NH4NO3
答案：BD解析：(1)若M中的N元素全部被还原，根据质量守恒定律得：a＝4(Zn原子守恒)，故被还原的原子数为：10-4×2＝2。设M中N元素的化合价为＋n，由电子转移守恒原理得：4×2＝2×(5-n)，n ＝1，M为N2O。
(2)若M中N元素部分被还原，即得产物为NH4NO3，由原子守恒知：a＝4，此时被还原的N原子只有一个，且还原后价态为-3价。
则由4Z0n4Zn＋2知，Zn失电子数为：4×2＝8
由N＋5N-3知，HNO3得电子数为：1×8＝8
即得失电子守恒，故产物为NH4NO3符合题意。
【分析】由于五种化合物都含有氯元素，反应(1)可断定是一个歧化反应，由于NaCl中的氯元素为-1价，是氯元素中最低的化合价，所以化合物G中氯元素的化合价一定要低于化合物Q中氯元素的化合价。反应(2)是一个电解反应，氢元素的化合价下降(由＋1价0价)，所以化合物Q中氯元素化合价一定低于X中
氯的化合价。反应(3)中，NaOH是强碱，不参加氧化还原反应，所以化合物Y中氯元素的化合价介于G 和Q之间，同理化合物Z中的氯元素化合价介于Q和X之间。根据不等式传递，化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是G＜Y＜Q＜Z＜X。
【解析】B
【思路点拨】要运用好氧化还原反应中化合价变化的规律，化合价有升必有降。
【例题8】(98.上海高考)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
①H2SO3＋I2＋H2O2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2↓
③3FeCl2＋4HNO32FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
【分析】在同一反应中
强还原剂＋强氧化剂氧化产物＋还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
根据反应①还原性：H2SO3＞I-
根据反应②还原性：I-＞Fe2+
根据反应③还原性：Fe2+＞NO
所以还原性：H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，选AC.4，2，4，NO2
D.4，1，5，N2O
拖22针对以下A～D四个涉及H2O2(O元素为-1价)的反应(未配平)，填写空白：
A.Na2O2＋HCl=H2O2＋NaCl
B.Ag2O＋H2O2=Ag＋O2＋H2O
C.H2O22-=H2O＋O2
D.H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH=K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_______，该反应配平的化学方程式为_______。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_______。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)_______，其理由为_______。
答案：(1)D3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(2)C
(3)A该反应可看作强酸制弱酸的反应
解析：反应A中可以看成强酸制弱酸
反应B中，H2O2中O元素从-1价到0价，H2O2被氧化表现出还原性
反应C中，H2O2中-1价的氧部分到-2价，部分到0价，即体现出氧化性，又体现出还原性
反应D中，H2O2中-1价氧到-2价，体现出氧化性
拖23在S2-、SO2-3、Fe2+、Fe3+、MnO-4、I-、S等微粒中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是_______。
答案：Fe3+、MnO-4；S2-、I-；SO2-3、Fe2+、S
解析：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性；元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性；元素处于中间价态时，既能表现氧化性，又能表现还原性。
Fe3+、MnO-4中Fe、Mn元素处于最高价态，只有氧化性；S2-、I-中S、I元素处于最低价态，只有还原性；SO2-3、Fe2+、S中S、Fe、S元素处于中间价态，既有还原性又有氧化性。
【解析】A
【思路点拨】氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断方法要熟知。氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物.
随笔：
能力达标检测
1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()
A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.置换反应一定属于氧化还原反应
D.由X变为X2-的反应是氧化反应
答案：BC(氧化还原反应，可以是同一元素既被氧化又被还原，而置换反应有单质参加，又有单质生成一定存在化合价变化)
2.下列说法不正确的是()
A.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C.金属单质在化学反应中一定作还原剂
D.含金属元素的离子不一定都是阳离子
答案：A(C＋O2CO2中，非金属C为还原剂，Fe3+Fe2+，Fe3+被还原，金属单质一定是还原剂，MnO-4、AlO-2均含金属元素)
3.单质X2和Y2起反应生成的化合物的分子式为XY，已知X是正价，下面叙述正确的是()
A.X2被还原，X2是还原剂
B.Y2被氧化，Y2是氧化剂
C.X2被氧化，X2是还原剂
D.Y2被氧化，Y2是还原剂
4.下列反应中，硫酸不是氧化剂的是()
A.2HBr＋H2SO=Br2＋SO2↑＋2H2O
B.H2S＋H2==SO4S↓＋SO2＋2H2O
C.2KMnO4＋5H2S＋3H2SO=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
答案：C(X2＋Y22XY，X元素的化合价升高，被氧化，作还原剂Y元素化合价降低，被还原，作氧化剂)
5. 5.需加入适当氧化剂才能实现的变化是()
A.MnO→MnO2
B.PCl3→PCl
C.KI→KIO3
D.SO2H2→SO3
答案：BC(化合价升高，被氧化，则需加氧剂)
6.在一定条件下发生如下反应：2KClO3＋I22KIO3＋Cl2↑，则下列推断正确的是()
A.该反应属于置换反应
B.该反应中氧化剂为I2
C.该反应中还原产物为KIO3
D.该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3
答案：AD(KClO3中Cl元素化合价降低，被还原成Cl2，I2KIO3化合价升高，被氧化)
7.已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是()
A.2Fe3+＋SO2＋2H2O→2Fe2+＋SO2-4＋4H+
B.2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl-
C.H2O2＋H2SO4→SO2↑＋O2↑＋2H2O
D.I2＋SO2＋2H2O→2HI＋H2SO4
答案：C(还原性H2O2＜SO2，H2O2不能把H2SO4还原成SO2
8.同物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的反应是()
A.Cl 2＋H 2O=HCl ＋HClO
B.NH 4HCO 3?→NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O
C.3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO
D.SO 2＋2H 2S=2H 2O ＋3S ↓ 答案：AC(同一元素的化合价，既有升高，又有降低) 9.下面三个方法都可以用来制氯气() 4HCl(浓)＋MnO 2?MnCl 2+Cl 2↑＋2H 2O
2KMnO 4＋16HCl(浓)＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O
4HCl(g)＋O 2
=
?
催化剂
2-
2Cl 2＋2H 2O(g)
则三种氧化剂氧化性强弱的顺序是() A.O 2＞MnO 2＞KMnO 4B.KMnO 4＞MnO 2＞O 2 C.MnO 2＞KMnO 4＞O 2D.O 2＞KMnO 4＞MnO 2
答案：B(MnO 2、KMnO 4、O 2都有氧化性，都将HCl 氧化成Cl 2，但反应条件不同。KMnO 4将HCl 氧化最容易，而MnO 2将HCl 需加热，O 2将HCl 氧化不仅要加热，还需催化剂) 10.3个SO 2-3离子恰好将2个XO -4离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是() A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4
答案：D(设X 元素在还原产物的化合价为a ，根据化合价升降相等有3(6-4)＝2(7-a)∴a ＝4)
11.下列微粒：Fe 、Cl -、H +、F 2，其中具有氧化性的微粒有_______，在反应中得电子，化合价_______(填“升高”或“降低”)，是_______剂；在反应中具有还原性的微粒是_______，它们在反应中失电子，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，其化合价_______(填“升高”或“降低”)。 答案：F 2、H +降低氧化剂Fe 、Cl -氧化升高
12.在S 2-、Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、S 、I -、H +等离子中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______，既有氧化性又有还原性的是_______。 答案：Fe 3+、Mg 2+、H +、S 2-、I -、Fe 2+、S
13.按要求各写出一个反应方程式，氢元素在反应中：①被氧化_______；②被还原_______；③既未被氧化又未被还原_______。
答案：①2H 2＋O 2点燃2H 2O ②H 2SO 4＋ZnH 2↑＋ZnSO 4③Na 2CO 3＋2HClH 2O ＋NaCl ＋CO 2↑
14.反应2KMnO 4＋16HCl(浓)=2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 中，氧化剂是_______，还原剂是_______，若生成71 g Cl 2，被氧化的HCl 是_______g 。 答案：KMnO 4HCl73
15.在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
(1) (2)4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2
(3)3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(4)3S＋6KOH2-==K2O3＋2K2S＋3H2O
答案：(1)
氧化剂：KClO还原剂：HCl氧化产物：Cl2还原产物：Cl2
(2)
氧化剂：O2还原剂：FeS2氧化产物：Fe2O3、SO2还原产物：Fe2O3、SO2
(3)
氧化剂：HNO3还原剂：Cu氧化产物：Cu(NO3)2还原产物：NO
(4)
氧化剂：S还原剂：S氧化产物：K2SO3还原产物：K2S
16.实验室用Cu与浓硝酸在常温下反应制取NO2气体：
Cu＋4HNO3(浓) =Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
若实验室想制取23g NO2气体，则反应中被还原的HNO3质量为多少克?
答案：解：设参加反应的HNO3为x g
根据：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
4×632×46 g
x23 g
则有4×63 gx g＝2×46 g23 gx＝63(g)
而参加反应的HNO3中有12的被还原，所以被还原的HNO3为63g×12＝31.5 g
答：反应中被还原的HNO3质量为31.5 g。
参考答案
【一拖二】
1.D(有化合价升降，且生成物只有一种)
2.C(各种微粒都有化合价处于中间价态)
3.CD(化合价降低的反
三氧化还原反应 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀： 失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； 二、物质氧化性或还原性强弱的比较: 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.‘两表’一规律‘ （1）根据金属活动性顺序表判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成 金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 （2）根据元素周期表来判断 ①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强 ②同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强 （3）根据元素周期律来判断 ①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强
如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si ②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强 如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 单质还原性：Na＞Mg＞Al 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据反应条件来判断: 当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强如MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，所以KMnO4的氧化性比MnO2强 5.根据反应剧烈程度来判断: （1）金属单质与水化合(酸)的剧烈程度越强，对应的单质的还原性越强，如Na与水反应非常剧烈，Mg与水反应要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所以还原性：Na ＞Mg ＞Al 6.根据同一物质被氧化或被还原的价态高低来判断: 在相同条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越强，如：2Fe + Cl2 ?==2FeCl3 ，Fe + S?==FeS 氧化性：Cl2＞S 7.根据反应剧烈程度来判断: 同一元素，一般来说，化合价越高氧化性越高，元素处于最高价态，只有氧化性，化合价越低还原性越强；元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还原性，当遇较强还
高一化学必修一氧化还原反应巩固练习题 一、选择题 1、今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是（） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2 3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 4、下列化学反应中，属于置换反应的是（） A、NaOH + HCl == NaCl + H2O B、H2 ＋CuO Cu + H2O C、Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO2 D、2CO + O2 2CO2 5、下列反应中，水只作氧化剂的是 A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑D．Na2O＋H2O===2NaOH 6、用下列方法均可制得氧气： (1)2KClO32KCl＋3O2↑ (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2HgO2Hg＋O2↑ (4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1 7、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A．S→H2S B．CuSO4→Cu C．KClO3→O2 D．C→CO2 8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
高一化学必修二知识点总结 化学是一门很有魅力的学科，许多学生学习高中化学感到困难，因此我们要学会去总结每个章节的重要知识点，下面就让小编给大家分享一些高一化学必修二知识点总结吧，希望能对你有帮助! 高一化学必修二知识点总结篇一1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O22CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2-Br+HBr 硝化反应+HNO3-NO2+H2O 加成反应+3H2 3、生活中两种常见的有机物 乙醇 物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2
高一化学必修一知识点总结大全 高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，尽早进入角色，安排好自己的学习和生活，会起到事半功倍的效果。下面就是给大家带来的高一化学必修一知识点，希望能帮助到大家！ 高一化学必修一知识点1 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处 理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选 择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽 与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体
氧化還原反應 1、概念 定義：有電子轉移（得失或偏移）の反應就叫做氧化還原反應。 判斷の依據：化合價是否有變化 本質：有電子轉移（得失或偏移） 反應歷程：氧化還原反應前後，元素の氧化數發生變化。根據氧化數の升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高の半反應，稱為氧化反應；氧化數降低の反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存の，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 例1.下麵有關氧化還原反應の敘述正確の是 ( ) A.在反應中不一定所有元素の化合價都發生變化 B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C. 物質所含元素化合價升高の反應是還原反應 D.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原 【鞏固】判斷下列化學反應哪些是屬於氧化還原反應。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化性：是指物質得電子の能力。處於高價態の物質一般具有氧化性。 還原性：是指物質失電子の能力，一般低價態の物質具有還原性。
【練習】1、指出下列氧化還原反應中の氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 ⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂 △ 2KCl+3O2 ⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑼3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.已知下列反應：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO ④2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (1)其中水在反應中作氧化劑の反應是(填代號下同) . (2)其中水在反應中作還原劑の反應是 . (3)其中水在反應中既不作氧化劑也不作還原劑の反應是. 3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產物；是還原產物；電子轉移の總數是 . 3、氧化還原反應實質の表示方法 (1)雙線橋法 a、兩條線橋從反應物指向生成物，且對準同種元素 b、要標明"得"、"失"電子，且數目要相等。 c、箭頭不代表電子轉移の方向。 舉例： (2)電子轉移法即單線橋法 a、一條線橋表示不同元素原子得失電子の情況。 b、不需標明"得"、"失"電子，只標明電子轉移の數目。 c、箭頭表示電子轉移の方向。 d、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。 舉例： 【鞏固】分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應電子の轉移。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2 ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、氧化還原反應與四種基本反應類型の關係 (1)置換反應都是氧化還原反應。 （2化合反應不都是氧化還原反應。有單質參加の化合反應是氧化還原反應。 （3分解反應不都是氧化還原反應，有單質生成の分解反應才是氧化還原反應。
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核 注意： 中子（质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期 性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素 ．．．．．原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
高一化学必修一知识点总结5篇 化学这个科目一直是同学们又爱又恨的科目，学的好的同学靠它来与其它同学拉开分数，学的差的同学则在化学上失分很多；在平时的学习和考试中同学们要善于总结知识点，这样有助高一化学必修一知识点1 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。 打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物
氧化还原反应 【新课标知识梳理】 氧化还原反应几乎每年高考都无法回避。 氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。考查多以选择题和配平题的方式出现，在综合题中涉及到化学部分内容时，又往往以书写化学方程式的形式出现。在某些计算题中涉及到氧化还原反应时，又以先写化学方程式后根据方程式进行反应物和生成物的相关的量的计算。理解氧化还原反应的特征、规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，就能顺利地解出题目。 相关知识点： 一、概念：是氧化还原反应 二、特征（判断方法）： 三、本质： 表示方法： 1.双线桥法：表明了物质中的元素的原子在反应前后的电子得失情况 - 2 ↑+2H2O 失2e- 2.单线桥法：表明了物质在反应过程中电子的转移情况 2e- 2 ? ====MnCl2+Cl2↑+2H2O 四、有关概念 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 氧化剂+ （氧化性） 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 五、基本规律及应用 1.守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。 2.价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。 3.强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 4.转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 7周期 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实．质是元素原．．．．．子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
必修一氧化还原反应及方程式配平练习题答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑ (2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-2 4 +( )H2O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H2O (4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑ (6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O 答案：(1)— (2)— (3)4，— (4)— (5)— (6)—下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选)（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)（）Ａ．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl? Ｃ．HCO3?＋Ｈ+＝ CO2?＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（） A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（） A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是 11．下列变化中，需加入还原剂的是 （） A、SO32－→SO2 B、S2－→S C、CO2→H2CO3 D、CO2→CO 12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）
平舆实验中学2013——2014（上）第二次周清 高一化学 可能用到的相对原子质量C 12 O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 K 39 一，单选 1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（） A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确 ．．．的是（） A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。 D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不能用 ．．．离子方程式 Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl 5，氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液 6，下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag＋、K＋、NO－ 3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－2 4 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－2 3、SO－2 4 7，下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2 4 ＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：2－ 3 CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 8，下列叙述中，正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化
2019高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（马上点标题下蓝字"高中化学"注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱
必修一氧化还原反应习题 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是（） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（） A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（） A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是 11．下列变化中，需加入还原剂的是（） A、SO32－→SO2 B、S2－→S C、CO2→H2CO3 D、CO2→CO 12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑ C、Na2O + H2O＝2NaOH D、CuO + H2＝Cu+ H2O 13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 14．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 与S2-在酸性溶液中反应如下： M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 16．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--氧化还原反应 1.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。 （1）三氧化硫跟水反应 （2）加热高锰酸钾制氧气 （3）氧化铁跟盐酸反应 （4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 思路解析：基本反应类型是按反应物及生成物的基本形式来分类的，多种反应物生成一种产物为化合反应，反之为分解反应；一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物称为置换反应，在溶液中离子间交换的反应则是复分解反应。 答案：（1）SO3+H2OH2SO4（化合反应） （2）2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应） （3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（复分解反应） （4）3CuO+2Al 高温 Al2O3+3Cu（置换反应） 2.下列不属于氧化还原反应的是（） A.3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O B.2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O C.SnCl4+2H2O====SnO2+4HCl D.3CCl4+K2Cr2====2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 思路解析：分析一个化学反应是不是氧化还原反应，最常用的方法就是分析参加反应的元素中是否有化合价的变化。 答案：CD 3.氧化还原反应的实质是（） A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失 C.反应中有电子得失或电子的偏离 D.反应后生成新物质 思路解析：氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏离。 答案：C 4.下列说法正确的是（） A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 思路解析：这是一组概念的考查，氧化还原反应的本质是元素原子间的电子得失或偏离；还原剂是在化学反应中失去了电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。
高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
氧化还原反应练习题 班级_________ 姓名___________ 学号___________ 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 14.实现下列变化需要加入氧化剂的是（） 15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl