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溶质质量分数计算教学设计(公开课教案)

溶质质量分数计算教学设计(公开课教案)
溶质质量分数计算教学设计(公开课教案)

生化组公开课集体备课教案

课题3 溶液的浓度

第二课时溶质质量分数的计算

班级:九年级(4)班

时间:2014-3-25

授课教师:刘勇

三维目标

1.知识与技能

(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进

行溶质质量分数的简单计算。

(2)掌握溶液稀释的有关计算。

2.过程与方法

(1)通过质量分数的简单计算,是学生掌握基本的解题方法,提

高学生的解题能力,培养学生分析问题、解决问题,提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

(3)通过练习一定溶质质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配

制的基本步骤。

3.情感态度与价值观

(1)学会严谨求实的科学学习方法。

(2)培养具体问题具体分析的能力。

(3)让学生在练习计算过程中,了解溶液与生产生活的广泛联系,了解学习化学的最终目的是为社会服务。

教学重难点

溶质的质量分数的概念和简单的计算

教学方法

主要采用讲练结合法、合作学习法

教学过程

【展示】观察图片,引导学生思考这些物质都是溶液。

【设问】1.溶液的组成是什么?

2.溶液的溶质质量分数如何表示?

【学生活动】合作完成课前导学(3分钟)

【板书】一、溶液稀释和配置问题的计算

关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

(举例:糖水太甜加水后甜度降低,但是加水前后糖的质量没有变。)

【过渡】请用溶质的质量分数解决下述问题。

【板书】例1.化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要水多少?

【分析】根据稀释前溶质的质量等于稀释后溶质的质量,列出计算的方程式。

解法一:设需加水的质量为X。

50g×98%=(50g+X)×20%

X=195g

答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要水195g.

解法二:设稀释后溶液的质量为X.

50g×98%=X×20%

X=245g

245g-50g=195g

答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要水195g.

例2.某工厂化验室配置5000g20%的盐酸,需38%的盐酸(密度为1.19g/cm-3)多少毫升?

【思考】此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?

【分析】1.相同点都是溶液稀释的问题。不同点是上述练习中已知和未知都直指质量,而此题是已知质量求体积。

2.溶质的质量分数是质量比,不能用体积直接带入公式计算。

【思考】已知溶液体积、溶液密度、溶质的质量分数,你能否写出求溶质质量的计算公式。

涉及到体积时:溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

根据上述公式,并根据稀释前后溶质的质量相等,列出方程式。

解:设需38%的盐酸体积为X。

5000g×20%=1.19g*cm-3×X×38%

X=2211ml

答; 需38%的盐酸体积为2211ml

【板书】二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

例3.100g某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

【分析】我们知道硫酸溶液能与锌发生化学反应。解出此题的关键是利用化学方程式先计算出硫酸溶质的质量。根据以上分析,求解此题。

解:设100g硫酸溶液中溶质的质量为X。

Zn+H

2SO

4

= ZnSO

4

+ H

2

65 98

13g X

65/13g=98/X

X=19.6g

溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=19.6g/100g×100%=19.6% 答:这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

【课堂练习】

练习1:配制10%稀硫酸98g,要98%浓硫酸(密度为1.84g/m L )多

少mL ?

练习2:把50g 98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?

【本课小结】本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点,并会分析题意,能找准各量之间的关系。

【提问】本课题所学知识主要有哪几个方面?其中计算的类型有哪几种?

【回答】1.溶质的溶质质量分数的简单计算;

2.有关溶液稀释的计算。

3.掌握溶质质量分数与化学方程式的简单计算

板书设计

溶质质量分数的计算

一、溶液稀释和配置问题的计算

关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。

涉及到体积时:溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

(举例:糖水太甜加水后甜度降低,但是加水前后糖的质量没有变。)

二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

注:参加化学反应的是溶液中的溶质

关于溶质质量分数计算的几种类型

关于溶质质量分数计算的几种类型 溶液中溶质的质量分数各种计算类型,包括一些较难的计算题,只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式,并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中,各种题目都会迎刃而解。 溶液中溶质的质量分数计算公式如下: 100%=?溶质质量溶质的质量分数溶液质量(或溶剂质量+溶质质量) 一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量,求溶质的质量分数 例1 20g 食盐全部溶于80克水中,求此食盐溶液中溶质的质量分数。 简析:溶质质量为20克食盐,溶剂质量为80克水。则: 20 100%20%2080=?=+溶质的质量分数 二、已知某温度下的溶解度,求溶质的质量分数 例2 20℃时,将20克食盐在50g 水中充分搅拌,所得食盐溶液中溶质的质量分数(20℃时,食盐的溶解度为36克)。 简析:温度一定,溶剂的量一定,20g 食盐能否全部溶于50g 水中,必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ,100∶36=50∶X X=18g ,20g 盐在50g 水中不能全溶,所得溶液为饱和溶液。故:溶质的质量为20℃的溶解度,溶剂质量为100g 水。则: 36100%100%26.5%10010036=?=?=++溶解度 溶质的质量分数溶解度 三、在一定溶质的质量分数的溶液中,加入溶质或溶剂,求所得溶液中溶质的质量分数 例3 80g15%的硝酸钠溶液中,加入20g 硝酸钠全部溶解,求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析:溶质质量为(80×15%+20)g ,溶液质量为(80+20)g 。则: 8015%+20 100%32%8020?=?=+溶质的质量分数 例4 80g15%的硝酸钠溶液中,加入20g 水,求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析:溶质质量为(80×15%)g ,溶液质量为(80+20)g 。则: 8015% 100%12%8020?=?=+溶质的质量分数 四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合,求混合后溶质的质量分数 例5 将10%的硝酸钠溶液100g ,与25%的硝酸钠溶液200g 混合,求混合后溶液中溶质的质量分数。 简析:溶质质量为(100×10%+200×25%)g ,溶液质量为(100+200)g ,则: 10010%+20025% 100%20%100200??=?=+溶质的质量分数 五、已知溶液的体积比浓度,求此溶液中溶质的质量分数 例6 将100mL98%(密度为1.84g/cm 3)的浓硫酸,加入500mL 的水中(即配成体积比为1∶5的稀硫酸),求此稀

初三化学教案:溶质的质量分数

初三化学教案:溶质的质量分数 教学目标: 1、掌握一种溶液组成表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。 2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 教学重难点: 重点:溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。 难点:溶液的质量分数的概念的引入。 教学说明: 本课题内容围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概念,然后利用这一概念进行简单计算。计算类型大致分为三种:1、溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数;或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的量。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。 教学过程: 【讲解】在实际应用中,常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时,过浓会毒害农作物,过稀那么不能有效地杀虫灭菌。因此,我们需要准备知道溶液的组成。 【一】溶质的质量分数 1、概念:溶质质量与溶液质量之比 M质

2、公式:溶质的质量分数= ×100% M液 【学生练习】 按下表所给的量配制氯化钠溶液 溶质质量(g)溶剂质量(g)溶液中溶质质量分数 1090 2080 【设问】溶质和溶剂的量,这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液,你会配制吗? 【二】配制一定质量分数的溶液 1、步骤:计算,称量,溶解 2、仪器: 称:托盘天平,药匙 称量 量:量筒,胶头滴管 溶解:烧杯,玻璃棒 【学生练习】试验9~7 例题(略) 【三】有关溶液稀释和配制问题的计算 书43【例题2】略 【讨论】解这道题的关键是什么? 【分析】抓住关键:溶液稀释前后溶质的质量不变。 【小结】本课题所学知识主要有哪几个方面?其中计算有哪几

初中化学《溶液的浓度》教案

《溶质质量分数计算》教学设计 教学目标: 一.知识与能力: 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算. 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液. 二.过程与方法: 1.通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力。三.情感态度与价值观 让学生在练习计算过程中,了解溶液与生产生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务。 重点:有关溶液中溶质质量分数的计算. 难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算. 教学方法:问题情境导入讨论法讲授法 教学手段:多媒体 教学设计 一.复习提问: 1.什么是溶液?溶液、溶质、溶剂质量的关系是什么? 2.溶液粗略地分为浓溶液和稀溶液,同学们有哪些办法区分溶液是浓还是稀?(学生讨论) 学生1 可以尝,根据味道的重轻(无毒的溶液). 学生 2.对于有色溶液,可以根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓还是稀,一般来说,颜色越深,溶液越浓. 追问:谁最可行? 学生3.化学药品一般不能尝,哪怕无毒,此方法不常用,学生2可以通过观察颜色来区分溶液浓和稀 二.新课探究 活动一: 在三支试管中各加入10毫升水,然后分别加入约0.5克、1克、2克无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液颜色。在这三支试管中溶液组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? 结论:有色溶液可根据颜色来粗略地区分,一般来说,颜色越深,溶液越浓。 教师引课:有色溶液可通过颜色粗略区分溶液的浓稀,无色溶液显然不行,有没有更好的、较准确的方法来判断溶液是浓还是稀?数学上可用什么? 学生:有数字。 师:太好了,数字可较准确知道溶液地组成,这个数字叫百分比,化学上可用质量分数或体积分数,今天给大家介绍的是溶质的质量分数,什么是溶质的质量分数?学生看书42页,找概念 学生:(齐读)溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 活动二:将实验9-5,9-6中计算填写三种溶液的溶质质量分数?比较溶液是浓还是稀,感受数字的好处,学生尝试练习,并很快顺利完成。

中班科学公开课教案【优秀篇】(1)

中班科学公开课教案【优秀篇】 学习活动:各种各样的汽车 活动要求: 1、通过观察和比较等形式,知道汽车的功用及外形特征。 2、发展幼儿的观察比较和分析综合的水平。 活动准备:几中常见车的图片及玩具汽车。 关键点:幼儿独立得观察和比较,并分析出不同的车有不同的功用。 活动环节:操作要点 一、听各种车的声音 让幼儿仔细听,辨别出几种不同的汽车(有消防车、救护车、警 车和卡车等) 二、观察比较 1、出示自行车、消防车、警车、洒水车,让幼儿观察这些车的构造,有什么地方是一样的?哪些地方又是不一样的? 2、小结:这些车都有圆圆的车轮。消防车和警车的叫声不一样,消防车是红色的,上面有水箱、管子和梯子,专门用来救火的。警车 上白色的,专门用来抓坏人的。洒水车有水箱,用来清洁马路的。 3、说说这些车的功用,知道每种车都有不同的功用,所以有不 同的名字。 4、观察这些车的车轮,知道不一样的车车轮数也是不一样的, 有的有两个、三个或者四个、六个等。 三、说说你还看见过哪种车

幼儿说出和别人不一样的车,比比谁说得又对又多,并能说出它 们的功用。 幼儿园中班科学公开课教案二:风 活动内容:风 涉及领域:科学、语言 活动目标: 1、通过观察记录和动手操作活动,容幼儿尝试产生风的各种方法,激发幼儿探索自然现象的兴趣。 2、初步了解风力有大小之分,风力大小与人们的关系。 重点、难点:产生风的各种方法,风力的大小。 活动准备:幼儿感受过风,并有过观察记录,提供产生风的相关 操作材料,风与人们关系的图片。 活动过程: 1、看看说说,风在哪里? 教师:“前几天,我们到户外去寻找风娃娃,并画了观察记录。 请你轻轻地告诉旁边的朋友,你在哪里找到风娃娃?”张贴个别幼儿 的观察记录,请幼儿说出记录的内容。 小结:当我们看到树叶摇、红旗飘的时候就知道风吹来了,还能 够听到“呼呼”的声音,风吹到我们的身上感觉是凉凉的。 2、探索感受风的产生。 1)出示静止的纸条和风车,引导幼儿思考:“怎样才能使纸条、风车动起来呢?”“你有什么办法变出风娃娃来呢?”

溶质的质量分数教案(第一课时)

课题3 溶质的质量分数 学习目标: 知识与技能 1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。 2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。 过程与方法 1、通过质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力。 2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤。 情感态度与价值观 让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务。 教学重点:溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液 教学难点:溶液的溶质质量分数的概念的引入。 教学方法:实验探究多媒体讲练结合 教学过程:[第一课时:] 引入:医用的生理盐水用的是0.9%的氯化钠溶液,而医用酒精是75%的酒精溶液,请问0.9%和75%指的是什么含义? [活动与探究一]:在三支试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1g、1.5g硫酸铜,振荡。 提问:如何表示溶液的浓、稀? 一、浓溶液和稀溶液 归纳:1、对于有色溶液,根据颜色深浅可以区分 2、生活中的盐水咸淡,糖水的甜与不甜等 所以溶液的浓稀是表示溶液中溶质含量的高低! 设问:如何精确表示溶液的浓与稀呢? 讲解:在实际应用中,常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时,过

浓会毒害农作物,过稀不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。 二、溶质质量分数及计算 介绍:表示溶液组成的方法很多,我们主要介绍溶质的质量分数:即溶质的质量与溶液质量 之比。 溶质的质量分数= %100 溶液 溶质 m m 变形一:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 变形二:溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 变形三:溶液质量=溶液体积×溶液密度 注意: ①溶质的质量分数一般用百分数表示。 ②溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 在前面所做实验中,三种溶质的质量分数各是多少? 通过计算注意公式的应用: 1、对溶质质量分数含义的理解 例1、市售过氧乙酸,其标签上的部分文字说明如图所示, 此信息表明的含义有哪些?

溶质的质量分数

溶质的质量分数 (1) 溶质质量分数与体积分数之间有关系。在工农业生产中,常用体积分数来表示溶液的浓度。例如:1:5的硫酸,则表示1体积浓硫酸(98%,密度1.84克∕厘米3)与5体积水混合而得到的溶液。1:5的硫酸中溶质质量为1厘米3×1.84克∕厘米3×98%=1.8克,加水的质量为5厘米3×1克∕厘米3=5克。溶质的质量分数为1.8克∕(1厘米3×1.84克∕厘米3+5克) ×100%=26.3%。(或 0.263或)。 (2) 溶质质量分数与溶解度的比较 (3)两种相同溶质的不同质量分数的溶液相混合后,仍然遵循“相同溶质的 溶液,稀释前后溶质的总质量相等”这一原理。即m 浓×c 浓 %+ m 稀 ×c 稀 %= m 混 ×c 混%。(注意c 浓 %> c 混 %> c 稀 %) (4)各种物质的浓稀溶液没有严格的质量分数的界限。如:36.5%的盐酸为浓 盐酸,而40%的硫酸还不是浓硫酸。一般25%以下的硫酸一定是稀硫酸。常见的浓硫酸为98% (ρ=1.84g∕cm3),大于98%的硫酸为发烟硫酸。常见的浓硝酸为60% (ρ=1.37g∕cm3) (5)一般水溶液的质量分数随密度增大而增大。如20%的硫酸的密度为1.14g ∕cm3;90%的硫酸的密度为1.81g∕cm3。但溶质的密度小于1g∕cm3时,其水溶液的质量分数越大则密度越小。如酒精、氨水等。1%的氨水密度为0.99g∕cm3;30%的氨水密度为0.89g∕cm3。 (6)一些常用医药的溶液组成:①酒精按密度换算,含酒精(或乙醇C 2H 5 OH) 不得少于95.0%(mL∕mL)。常作为溶剂及消毒防腐药。75%的酒精用于消毒。②氯化钠(NaCl)注射液(灭菌生理盐水)为氯化钠的等渗灭菌水溶液,含氯化钠应为0.85%0.95%(g∕mL)。其规格有:10mL:90mg;250mL:2.25g;500mL:4.5g;1000mL:9g。另有浓的氯化钠注射液,用做高渗灭菌水溶液。含氯化钠为9.5% 10.5%(g∕mL)。作为电解质补充药,用于调节体内水与电解质的平衡,作为静脉

溶质的质量分数教学案(习题有答案)

【知识要点】一、溶质的质量分数 溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少,溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。 1.定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 数学表达式: 特点:无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。 饱和溶液溶质的质量分数的计算: (其中S为该温度下物质的溶解度) 2.配制溶质质量分数一定的溶液 以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析: (1)计算:计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。 (2)称量:用托盘天平称量所需的氯化钠。 (3)量取:用量筒量取所需的水(水的密度近似看作1g/cm3)。 (4)溶解:将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 (5)装瓶、贴签:把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,备用。 操作示意图可简单表示如下: 说明:如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液,其步骤为:计算→量取→溶解→装瓶、贴签。想一想,这是为什么? 二、关于溶质的质量分数的计算几种类型1.根据定义式的基本计算 (只要已知其中的两个量,就可以求出第三个量) 例如:20克硝酸钾完全溶解在60克水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少? 解:根据溶质的质量分数的定义可得 ==25% 注意:饱和溶液溶质的质量分数的计算: (其中S为该温度下物质的溶解度) 2.溶液的稀释和浓缩问题的计算 根据稀释前后溶质的质量不变进行运算,无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液,都可计算。 (1)用水稀释浓溶液 设稀释前浓溶液的质量为m,其溶质的质量分数为a%,稀释时加入水的质量为n,稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%=(m+n)×b% (2)用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为A,其溶质的质量分数为a%,稀溶液的质量为B,其溶质的质量分数为b%,两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。则可得A×a%+B×b%=(A+B)×c% (3)蒸发水进行浓缩 设浓缩前稀溶液的质量为m,其溶质的质量分数为a%,蒸发水的质量为n,浓缩后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%=(m-n)×b% 说明:如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大,那么可以根据:

大班科学公开课教案

大班科学公开课教案《好玩的空气》 活动目标: 1、感知空气是没有颜色、没有味道、看不见摸不着的特点,知道我们周围到处都有空气。 2、能运用多种感官动手动脑学习探索空气的简单方法。激发幼儿探索欲望,培养幼儿对科学实验的兴趣。 3、培养幼儿关心和保护环境的意识。 活动准备: 玻璃杯、玻璃缸、毛巾、背景音乐、袋子、气球 活动过程: (一)魔术导入。 1、教师:小朋友们好,今天老师要变个魔术,你们想不想看啊?那小眼睛可要看仔细了! 2、教师:这是什么?(毛巾)是干的还是湿的呢?来,小朋友用手摸一摸。是什么样的毛巾啊?是块干毛巾。 3、教师:这是什么呀?(杯子)老师现在要把毛巾放到杯子里面,然后把杯子直直地倒放在水里,你们猜一猜毛巾会不会湿?(请你说一说) 4、教师:那我们取出来看一看,湿了没有呢?小朋友用手摸一摸,湿了没呀?(没有)咦,真奇怪,毛巾明明是放在水里的,却没有湿,是不是很神奇呢? (二)引出空气原理。 1、教师:老师再来变一个魔术,这是什么?(毛巾)这是什么?(杯子)我们也要把毛巾放进杯子里面,这次老师是斜斜地放进水里,小朋友仔细观察哦。看一看会发生什么现象。(气泡产生)小朋友,猜一猜毛巾有没有湿呢?(请你说说看) 2、教师:到底毛巾湿了没有?让我们取出来看一看,我用手扭一扭,湿了没有?(湿了)为什么会湿了呢? 3、教师:这一次啊,老师的杯子是斜斜地放进去的,斜斜地放杯子里面有空气,空气跑出来了,小朋友说一说什么跑进去了?(水)空气跑出来了,水就跑进去了,所以我们的毛巾就会湿了。而第一次没有湿,是因为空气跑出来了没有?(没有)所以毛巾是干的。刚才老师给小朋友变了两个关于空气的小魔术,好看吗?

溶质的质量分数练习题

溶质的质量分数练习题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

第九单元溶液(溶质的质量分数)同步练习1.溶液质量分数是表示的一种方法,其数学意义是之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有g。 2、将30g氯化钠溶于70g水中,制取氯化钠溶液,则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。 3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 g,水 g;100毫升20%的硫酸溶液(密度 mL)的质量是,其中含溶质H2SO4 g,含溶剂水 g。 4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液,试回答下列问题: (1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为,溶剂的质量为。 (2)若向上述溶液中加入20 g 水,则所得溶液中溶质的质量分数为; (3)若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数 为; (4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应加入硝酸钠 g; (5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应蒸发水 g; (6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%,则应加水 g; 5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是() A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤ 6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法有() A、加入固体氢氧化钠 B、将溶液中溶剂水蒸发一半 C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50g水 E、加入50g40%的氢氧化钠溶液 7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关系正确的是()

《溶质的质量分数》教学设计(第1课时)

《溶质的质量分数》教学设计(第1课时) 设计者:陈勇 教学内容 教学分析

教学准备 第1课时 一.创设情境,导入新课。 展示两杯蔗糖水。 提问:怎样知道,哪杯糖水更浓呢? 回答:可通过尝味道,越甜的糖水越浓 再问:溶液的浓稀都可通过尝味道比较吗?(通过生活经验引入要探究的问题,激起学生探究欲望。) 二.实验探究,获得新知。 1、课件展示实验内容:在三支试管中各加入20ml的水,然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜,探究三支试管中溶液的组成是否相同,判断溶液依据是什么? 分组进行实验探究 比较分析得出结论:三种溶液溶质含量不同,可根据溶液颜色深浅来判断浓稀。

2、引导分析,溶液的浓稀与溶液组成中的什么有关? 交流讨论,得出结论,溶液的浓稀与溶质含量多少有关。 3、提出问题:溶液的浓稀与溶剂的量有关吗?能设计实验证明吗?多媒体展示实验内容:将1g 硫酸铜分别溶于5ml、10ml、15ml水中,判断溶液的浓稀。 引导思考,溶液的组成变化与溶液浓度之间的关系是怎样的? 学生交流自己的设计方案。 根据实验现象得出结论:溶液的浓稀与溶剂的量有关,溶质相同时,溶剂越多,溶液越稀。 讨论小结: ①溶质质量增大,溶剂质量不变,则溶液质量变大,溶液会变浓。 ②溶质质量减少,溶剂质量不变,则溶液质量变小,溶液会变稀。 ③溶质质量不变,溶剂质量增大,则溶液质量变大,溶液会变稀。 ④溶质质量不变,溶剂质量减少,则溶液质量变小,溶液会变浓。 4、设问:对于有色溶液可以根据溶液的颜色来比较溶液的浓稀,如果无色溶液呢? 学生思考困惑--- 讲述:要准确比较溶液的浓稀就必须准确知道一定量的溶液里究竟含有多少的溶质,即准确知道溶液的组成,表示溶液组成的方法很多,我们介绍溶质的质量分数。 板书:一、溶质的质量分数 (1)定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

溶质的质量分数教案2

9.3 溶质的质量分数 【教学目标】 认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【教学重点】 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 【教学难点】 理解溶液组成的含义。 【教学用品】 投影仪及相关图片。 烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。 【教学设计】 师生互动

他们配的是什么药水啊?

学生:(看书,并通过讨论,进行归纳) 师生共同总结:配制溶液的一般步骤为: 1计算;2称量;3配制;4装瓶、贴签。 的溶液。 重培养学生的教师:我们已经共同完成了配制的第一步:

完成得相当出色。 学生:往浓溶液里加水啊! 教师:不错。现在我们就一起来试试,用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液,其步骤与第一种方法差不多,仍然是:1计算;2称量;3配制;4装瓶,贴签。 学生:先计算:要配制100克16%的选种液,需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克? 教师:请你继续谈谈你的具体计算方法。 学生:因为是加水稀释,所以整个过程中,溶质的质量是不变的,我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x,那么其中含有的溶质质量就为20%x,而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为:100 g×16%=16 g。 教师:接下来同学们按照这个思路试着做一做。(投影显示解题格式与要求)

1.0

【教学反思】 本节课从学生熟悉的生活入手,把枯燥的计算演绎成学生的实验、生活体验,用一系列探究活动来激发学生兴趣,点拨思维、训练方法,既丰富了溶质质量分数计算的化学意义,又做到了讲练结合、落实基础,在教学方法上是一节传统与创新相结合的好课。

幼儿园中班:科学公开课教案

新修订幼儿园阶段原创精品配套教材 科学公开课教案教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改 Scientific Open Class Teaching Plan 教师:风老师 风顺第二幼儿园 编订:FoonShion教育

科学公开课教案 班级分析:本次上课的班级是一个混龄班级(混龄不是按照年龄来分,而是按照学习情况,适应状态以及接受情况来分的)。经过一个学期的学习和了解,我对混龄教学中的20名幼儿中的13名跟班学生比较了解,也比较清楚和熟悉他们的学习和生活情况,其余7名幼儿是这个学期才转来的新生,在两个月的相处里我也逐步掌握了他们学习和生活上的一些特点,根据每个幼儿的发展特点,为幼儿设计了这个个性化的教学,使每个孩子都可以选择适合自己的学习方式,因此有利于因材施教。 教材分析:本课是科学《认识水》的第一课时,它是结合生活中实际情况来说明:水是无色、无味、透明、流动的。但是因幼儿的年龄特征,常常感觉不准确,幼儿特别重视证据,证据可以帮助他们解决科学问题并对提出的解释予以评价。 材料从2方面进行: 首先从水的基本特征“水的颜色、水的味道、水是否透明、水是否流动”。用实验的方法入手,通过引导幼儿经历猜想,

制定实验方案,运用各种方案,收集整理事实,思考加工得出结论,最后交流研究成果的过程。然后引出水是生命之源,了解水的用途,培养幼儿节约用水的意识。 教学理念: 以探究为中心 亲身经历探究为主的学习活动是幼儿学习科学的主要途径,在这堂课中主要安排4个活动“用各种实验方法”来证明水是无色、无味、透明、流动的,为幼儿提供了充分的探究时间和机会。 幼儿是学习的主体 在教学活动中让幼儿自己发现问题、提出问题,解决问题,真正成为学习的主人。 注重实验探究的开放性 材料的开放性:课前为幼儿准备好各种材料,在探究活动中根据需要领取材料。 实验方法的开放性:引导幼儿参与实验,然后幼儿交流、互相补充,完善实验方法,最后按照自己的方案进行活动。 交流的开放性:幼儿充分的与老师、同学进行交流,发表自己的看法,老师不把自己的意愿强加给幼儿,充分尊重幼儿的选择。 对与幼儿,注意教、扶、放的适当安排,放——“用在水的颜色,味道的实验”时,充分发动幼儿的头脑,让幼儿进行

教学设计 一定质量分数氯化钠溶液的配制

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教学目标 1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器 2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液 3.练习称量、量取、溶解等操作 4.在自主探究、观察比较中,培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力教学重点 配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器 教学难点误差分析 教学方法自学研究法、讨论法、实验法 实验用品烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口瓶、食盐、水 教学过程 一、情境引入 (展示两个试剂瓶)当我们生病,需要输液时,医生常会给我们输两瓶液体,一瓶是0.9%的生理盐水,还有一瓶是5%的葡萄糖注射液,你知道0.9%和5%指化学中哪个概念吗?具体表达什么意思?你知道食盐水在农业上有什么用途吗?16%的食盐水是什么意思? 大家想不想亲自来配制一种溶液呢?这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的溶液。 二、投影目标 学生体会、理解目标。 三、检查课前预习 【投影答案,学生个人解决预习中的问题】 1.溶质的质量分数= --------- ×100% 2.配制 50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时: (1)经计算在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里,然后用 量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里,并用不断搅拌,使NaCl完全溶解,即得所需溶液。(水的密度约为1g/ml) (2)称量一定质量的NaCl时,先放,后放,砝码放 在,NaCl放在,且在托盘两边各放一 张。 (3)量筒使用时,量筒必须放,视线要与量筒内 保持水平,快接近刻度线时,改用加液体。

3.浓溶液用水稀释时: (1)浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量(填 >、<、= ) (2)所用水的质量= 还有不明白的地方吗?首先我们来配制50g6%的氯化钠溶液。 合作探究 (一)配制质量分数为6%的氯化钠溶液. 利用提供的药品如何配制呢? 药品有:水、固体氯化钠、20%的氯化钠溶液 【学生讨论交流,设计实验方案】 方案一:用固体氯化钠溶解配制 方案二:20%的氯化钠溶液稀释 我们采用方案一配制溶液。想一想,说出你的实验过程,小组内形成一致意见,然后不同小组展示。 【师生共同总结出实验的步骤、仪器】 下面就请同学们先来熟悉一下桌上的药品和仪器,实验前有一些注意事项还需要强调一下,比如正确使用托盘天平。你认为使用天平时应该注意些什么?(示意学生举手回答,其他同学补充) 【投影以下内容】 托盘天平的使用 ①用托盘天平称量前,首先应该把游码放在______处,检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡,可以调节__________,使天平平衡。 ②称量时,把称量物放在___盘。砝码放在___盘 ③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时,必须___________;称易潮解的药品,必须放在__________里称量。 ④称量质量一定的药品时,先把放在右盘,游码移至预定示数,再用 添加药品,直至天平平衡。 使用量筒时又该注意些什么呢?(学生回答) 【投影以下内容】 量筒的使用方法: ①实验时不直接用天平称量液体的质量,而是换算成_________后用量筒量取。 ②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比量液量略,这样可减少误差。 ③在使用量筒量液时,先将液体倾倒入量筒,接近所需刻度时,改用______逐滴滴加。读数时,量筒必须放_______,视线必须_______。 注意事项清楚了吗?对照实验报告单,现在开始实验。

溶质的质量分数教学案

教学容:溶质的质量分数 一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水,但这两种溶液一样吗?显然后者比前者要甜,浓度要大.但这种比较方法太粗略,不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质,在生产生活中常常需要准确地知道溶液的组成,这就需要用到我们这节课中学到的知识. 【课前复习】 ※会做了,学习新课有保障 1.下列物质的溶解度,随温度升高而减小的是( ) A .食盐 B .熟石灰 C .二氧化碳 D .硝酸钠 2.60℃时,硝酸钾的溶解度为110 g ,该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是( ) A .溶质质量∶溶剂质量=1∶10 B .溶剂质量∶溶液质量=20∶21 C .溶质质量∶溶剂质量=11∶10 D .溶液质量∶溶质质量=21∶10 3.将50 g 食盐水恒温蒸发掉25 g 水(溶液仍未饱和),则溶液中的变化正确的是( ) A .溶解度变大 B .溶剂质量不变 C .溶质质量不变 D .溶液由稀变浓 4.将20克蔗糖放到80 g 水中,搅拌后完全溶解,此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少? 答案: 1.选B 2.选C 3.选C 、D 4.蔗糖占溶液质量的百分比为100g g 20×100%=20%. ※先看书,再来做一做 1.什么是溶质的质量分数?它表示的含义是什么? 2.配制溶质质量分数一定的溶液要经过____________、____________、____________三个步骤. 3.80 g 质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3__________克,在这种NaNO 3溶液中加入20 g 水后,所得溶液中溶质的质量分数是__________. 4.欲将80 g 质量分数为20%的NaOH 溶液稀释到质量分数为10%,需加水____________g . 【学习目标】 1.了解溶质质量分数的含义. 2.会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算. 3.学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液. 【基础知识精讲】 ※课文全解 一、溶质质量分数 溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法.实质上就是溶质在溶液中所占的百分比,可用下式表示:

小班科学公开课教案

小班科学活动教案:《有趣的溶解》 活动目标: 1、让幼儿发现糖和盐能溶解于水的现象,同时发现搅拌能加快溶解。 2、使幼儿知道有的物体在水里能溶解,有的物体在水里不能溶解。 3、培养幼儿对溶解这一现象产生好奇心和激发幼儿产生浓厚的观察兴趣。 活动准备: 1、每位幼儿一个杯子,一支吸管。 2、每组一个大盆、一把大勺、抹布两条。 3、实验材料:白糖、盐、奶粉、大米、大豆、石子、温水。 活动过程: 一、情景故事“小鸭子买糖”导入。 故事内容:一只小鸭子相帮妈妈做事,妈妈让她帮忙买一袋白糖,小鸭子答应了。小鸭子高高兴兴地买了白糖,到了河边,一不小心,把糖袋子弄破了,糖都撒倒了河里,小鸭子会游泳,连忙到河里去捞,可是她在河里翻了个遍,也没有找到白糖,小朋友你知道白糖到哪里去了吗? 二、实验操作:溶解现象。 1、教师示范实验 (一):观察糖在水里的溶解现象。 小朋友想一想,小鸭子袋子里的白糖和盐哪儿去呢?(河水里去了)⑴先用小勺舀一勺白糖放入空杯子里,让幼儿看看杯子里的白糖颜色和形状。(白色的、

颗粒状。)

教师拿出一杯清水,一些白糖,让幼儿观察白糖放进水里怎么样了? (看不见了、溶化了) ⑵让幼儿尝尝温水的味道,是无味的。再向盛白糖的杯里倒入温水,让幼儿观察白糖在水里,教师用小勺搅拌几下,这时幼儿观察,白糖有啥变化?(白糖不见了)那白糖到哪儿去了呢?(跑到水里了)⑶让幼儿尝尝杯子里的水有什么变化?(变甜了)⑷教师小结:白糖在水里过一会不见了,水变甜了,我们就说白糖在水里溶解了。 2)教师又拿出一杯清水,一些小石子,让幼儿观察小石子放进水里怎么样了? (还能看见、不溶化) 问:请小朋友想一想,你平时见到的什么东西放进水里也能溶化?(盐、果珍、奶粉等)(2)出示ppt (奶粉、盐、绿豆、红糖图片))图片上的东西会不会溶解呢? 2、幼儿动手操作实验,进一步探索。 ⑴教师提出操作要求:老师为每位小朋友准备了一个杯子、一把小勺。每组都有好多实验材料放入碗里,一大盆温水,一把大勺。操作实验时自己自由选择一样材料放入杯子里,每组的小朋友所选的材料应不同,在向杯里倒入温水,用小勺搅拌,看这些东西在水里是不是像白糖和盐一样,在水里就不见了,溶解了。操作时要注意互相合作,不要争抢。 1)介绍活动材料,让幼儿知道实验材料的名称。 盐、奶粉、果珍、味精、肥皂片、水果片、红豆、绿豆、大豆、小石子、沙子等。

人教版九年级下册化学教案:溶质的质量分数

人教版九年级下册化学教案:溶质的质量分数 教学目标知识与技能认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。情感、态度与价值观通过质量分数的计算,引导学生查看商品的标签,认识化学在生活中的意义。教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学工具投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。教学过程一、新课导入师:上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念,对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液,不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书:溶液的质量分数)二、新课教学师:同学们,你们在夏天喜欢游泳吗?生:喜欢。师:那你们到水里后,是漂浮在水面上,还是沉在水下呀?(生纷纷议论,有的说沉入水里,有的说漂在水面上,但大多数人认为会沉到水下)师:请同学们看下面两幅图片:(死海图片)师:这是死海里的景象,你能解释一下,为什么人可以漂浮在水面上吗?生:盐份多,浓度大。师:说得好!下面我们来做实验,来具体说明为什么会出现这样的奇景。【活动与探究】在日常生活中,如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?生:通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别,更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水,反之浓度小。师:但是在实验室,由于很多试剂有毒,根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢?[实验]在三只试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析:在这三支试管中,溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?[小结]①对于有色溶液,可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀:一般来说,颜色越深,溶液越浓。师:对于食盐溶液的浓度大小,也可以通过下列实验判断。【探究实验】鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯,加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?

大班科学优质课教案

大班科学优质课教案 大班科学优质课教案:溶解的秘密【设计意图】在生活中幼儿对冲剂类药物放入水中后会发生溶解现象产生了好奇心和探索的欲望。根据大班幼儿的兴趣所在以及他们在认知活动方面,无论是观察、注意、记忆过程或是思维和想象过程,都有了自己的观点和方法这一年龄特点。设计了这几课,让幼儿通过自己动手尝试、实验,从中发现有些物质能溶解于水,有些物质不能溶解于水,在观察、比较和探究的过程中了解物质的溶解现象。 【活动目标】 1、通过实验操作,知道有的物体有被水溶解的特性。 2、知道物体的溶化速度与水的温度、物体的形状大小等有关。 3、通过实验活动,激发幼儿观察事物变化的兴趣,训练幼儿手脑并用的能力。 【活动重难点】 重点:通过实验感知溶解的特性。 难点:知道物体的溶化速度与水的温度、物体的形状大小等有关。 【活动准备】 1、教师准备一只玻璃杯、鹅卵石。 2、幼儿实验用具、用品:每个幼儿三只透明杯、一只

食用匙; 每组三种实验材料,分别为面糖、砂糖、方糖;每组一盆温开水、一盆凉开水。 3、袋装果珍、泡腾片。 【活动过程】 一、开始部分: 1、观察引导,激发兴趣。 (1)教师出示一颗鹅卵石,再将其放入装水的玻璃杯中,让幼儿观察有什么变化。 (2)请幼儿思考:鹅卵石在水中没发生什么变化,那么其他东西放入水中会发生什么变化呢? 二、基础部分: 1、组织幼儿观察了解实验用品。 (1) 教师:请小朋友看看桌上放着什么实验用具和用品? (2)请幼儿观察:碗内的果珍、方糖、面糖各是什么样子(形状),什么颜色,什么滋味?(丰富词汇:结晶体、固体、粉末状)。 2、开始做实验。 实验一:猜想并记录:谁不见了 (1)老师:这些材料要和水来作游戏,先请大家想一想,如果把它们放进水里,会出现什么情况呢? (2)幼儿猜想并记录。 (3)展示幼儿记录,幼儿讲述自己的猜想。

溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)

第十一讲 质量分数的相关计算 核心知识 1、溶质质量分数定义:溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值,其表达式为: %100?=溶液质量溶质质量 溶质质量分数或 %100?+=溶剂质量 溶质质量溶质质量 溶质质量分数 2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系 在一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到: %100g 100?+=溶解度溶解度 饱和溶质质量分数 3、配制一定质量分数的溶液的计算方法 配制前的溶质质量=配制后的溶质质量,有两种情况: (1)用固体配制: 固体质量=溶液质量×溶质质量分数; (2)用浓溶液配制稀溶液: 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算,核心要点就是找准溶质,并算出溶质和溶液的质量,常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。 质量分数的基本计算 1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水,配 成密度为1.2g/cm 3 的溶液,则该溶液的质量分数为多少? 2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液,需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ? 3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数 为98%的浓硫酸?(98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3 ) 4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液,应该加水多少mL ? 5、已知某物质的水溶液中有90g 水,取样5g 检测,发现其中有溶质2g ,则原溶液中有溶质多少g ? 溶解度与饱和溶液的质量分数 6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ,求20o C 时: (1)9g 氯化钠溶于25g 水中,所得溶液的质量分数; (2)12g 氯化钠溶于25g 水中,所得溶液的质量分数; (3)5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。 7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ,则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ? 8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ,80o C 时的 溶解度为170g ,问:把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液 升温到80o C 后的溶质质量分数为多少? 9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ,80o C 时的 溶解度为170g ,问:把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液 降温到10o C 后的溶质质量分数为多少?有多少g 固体析出? 10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ,80o C 时 的溶解度为170g 。在10o C 时将20g 硝酸钾溶于30g 水, 再升温到80o C ,所得溶液的溶质质量分数为多少? 11、有一瓶12o C 时的硝酸铵饱和溶液,其溶质质量分数为60%,求此温度下硝酸铵的溶解度。 12、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ,80o C 时 的溶解度为170g ,问:把135g80o C 时的硝酸钾饱和溶 液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少?有多少g 固体析出?

3溶质的质量分数(第二课时)教学设计

3溶质的质量分数(第二课时)教学设计3. Teaching design of solute mass fraction (se cond class)

3溶质的质量分数(第二课时)教学设计 前言:小泰温馨提醒,化学是自然科学的一种,主要在分子、原子层面,研究物质的组成、性质、结构与变化规律,创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 初中生群体的特点,将教学诸要素有序安排,确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用,本文下载后内容可随意修改调整及打印。教学目标 ①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数,能进 行溶质质量分数的简单计算。 ②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 重点和难点 重点:有关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点:理解溶液组成的含义。 实验准备 投影仪及相关图片。 实验用品:烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。 课时安排2课时 --

教学过程 点评 教师:(投影显示)市售过氧乙酸\[c2h4o3\],其标签上的部分文字说明如下: 名称质量分数 过氧乙酸 40% 水 55% 双氧水 5% 此信息表明的含义有哪些? 学生:过氧乙酸的质量分数为40%,表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。 复习旧知拓展视野。 教师:你们回答得很不错!同学们,我们家住农村,你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊? 学生:(不少同学)见过。 教师:你们能简单地说说这个过程吗? 从学生熟悉的生活入手,激发学生兴趣。

九年级化学下册《溶液的浓度》教学设计

九年级化学下册《溶液的浓度》教学设计 1.课标中要求认识溶质质量分数的含义,能配制一定溶质质量分数的溶液;能进行溶质质量分数的简单计算。学习本课题,需要知道溶液的浓度有多重表示方法,并重点认识溶质质量分数的含义。因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法,在实际中经常用到。本课题的知识体系是:围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概念,然后利用这一概念进行简单计算,最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液,进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算,为今后更深入的化学研究 1.学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的,知道溶液有浓有稀,在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液,比如生理盐水等。但是,对于溶质质量分数的含义并不理解。 2.学生认知障碍点:溶液稀释时溶质质量不变。 1、知识与技能: (1)认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数。 (2)掌握利用溶质质量分数的概念进行简单的计算。 (3)学会溶液稀释的有关计算。 2、过程与方法: 在应用的过程中理解溶质质量分数的含义,并进一步的利用这一问题的实质解决新的问题。 3、情感态度与价值观; 在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算,在计算时要依据化学概念、尊重化学事实。

出示浓度不同的两瓶硫酸铜溶液提问:两瓶溶液哪一瓶浓度更大? 再出示两瓶氯化钠溶液,问是否可以通过观察判断浓稀? 学生依据颜色回答颜色深的那瓶更浓 无法判断。因为氯化钠溶液无色。 从学生已有的经验出发,提出问题,印证前认知。 设置矛盾,引发新的思考。 提出问题:对于无色的溶液,可以用什么方法来表示浓稀呢? 展示两种溶液的配料表,请学生根据配料表分析,对比哪一瓶溶液浓度大。 根据学生列出的式子进行总结:这些比例关系都可以体现出溶液的浓稀,其中溶质质量比溶液质量是我们常用的一种方法,这个式子可以表示溶质在溶液中所占的质量比例,再乘以100%,则表示溶质在溶液中所占的质量百分含量,叫做溶质质量分数。 请计算刚才给大家展示的溶液对应的溶质质量分数分别是多少。 总结:在实际生活、生产中,很多时候对溶液的浓度都有严格的要求,比如,医用生理盐水是指溶质质量分数为0.9%的氯化钠水溶液,如果将生理盐水调稀了,就会引起血细胞的膨胀,甚至破裂,发生溶血现象。 反之,若生理盐水过浓,如果溶质量分数大于0.9%(即高渗盐水),血细胞内的水分又向外渗透,就有形成血栓的可能。 因此,在一般情况下,既要防止 思考 回答 根据配料表进行计算,可能列出的式子有溶质质量比溶剂质量、溶剂质量比溶质质量、溶质质量比溶液质量 倾听

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