理科综合试卷(一)
本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分300分，考试时间150分钟．
第Ⅰ卷(选择题共150分)
本卷共30题，每题5分，共150分．在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．
1．关于氨基酸概念的下列叙述中，正确的是
[ ] A．氨基酸是蛋白质分子的组成单位，由氨基和羧基组成
B．每个氨基酸分子都含有一个氨基和一个羧基
C．两个氨基酸分子之间的氨基和羧基脱水缩合形成多肽
D．组成生物蛋白质的氨基酸分子中至少含有一个氨基和一个羧基，并连接在同一个碳原子上
2．当左心室射血时，心脏瓣膜开、闭及血流方向应是
[ ] A．房室瓣关闭，主动脉瓣膜开放，血液由心室流向主动脉
B．房室瓣开放，主动脉瓣开放，血液由心室流向心房
C．房室瓣关闭，主动脉瓣开放，血液由心房流向主动脉
D．房室瓣开放，主动脉瓣开放，血液由心室流向主动脉
3．某种哺乳动物的直毛(B)对卷毛(b)为显性，黑色(C)对白色(c)为显性(这两对基因分别位于不同对的同源染色体上)．基因型为BbCc的个体与“X”交配，子代表现型有：直毛黑色、卷毛黑色、直毛白色和卷毛白色，它们之间的比为3∶3∶1∶1．“个体X”的基因型为
[ ] A．BbCc
B．Bbcc
C．bbCc
D．bbcc
4．下图为A、B两个地区的人口年龄组成示意图．设A地区的人口增长率为a，B地区的人口增长率为b，那么a与b的数量关系是
[ ] A．a＞b
B．a＜b
C．a＝b
D．a≈b
5．抗流感病毒的疫苗过几年就要更新，目的是要克服病毒对疫苗产生的抵抗性，这种具有抵抗性病毒的产生是
[ ] A．自然选择的结果
B．人工选择的结果
C．定向变异的结果
D．大量繁殖的结果
6．某生物的基因型为AaBBRr，非等位基因位于非同源染色体上，在不发生基因突变的情况下，该生物产生的配子类型中有
[ ] A．ABR和aBR
B．ABr和abR
C．aBR和AbR
D．ABR和abR
7．人类在地球上的活动，致使一年内产生的达到200亿吨，若植物通过光合作用把这些完全转化为淀粉，每年生成的淀粉接近于
[ ] A．60亿吨
B．120亿吨
C．200亿吨
D．400亿吨
8．下图表示3种哺乳动物由于周围环境温度变化而发生的代谢速度变化．在以下叙述中不正确的是
[ ] A．动物Y比动物Z更能适应寒冷的环境
B．动物X对温度变化的生理调节能力很差
C．在温度时，动物X、Y代谢速度相同
D．在低于的温度条件下，动物Z代谢速度逐渐增加
9．铝为食品污染源之一，应加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金
②制电线
③制饮具
④明矾净水
⑤明矾与苏打制食品膨松剂
⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片
⑦银色漆颜料
⑧易拉罐
⑨包装糖果和小食品
[ ] A．③⑤⑧⑨
B．⑥⑧⑨
C．③⑤⑨
D．③④⑤⑥⑧⑨
10．气体打火机使用的有机燃料，要求室温时给其稍加压，容易液化，当打开阀门(减压)时就容易气化，并且易燃烧，下列有机燃料中能较好地满
足这一要求的是
[ ]
11．已知下列两个反应，前者比后者更易发生：①，
②，现欲从银氨溶液中转化出大量，适宜
的试剂是
[ ] A．HCI
B．
C．
D．NaOH
12．某溶液能溶解，则在其中一定能大量共存的是
[ ] A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
13．一种有机物A可发生如下变化：
已知C为羧酸，而C、E都不能发生银镜反应，则A可能的结构有
[ ] A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
14．在标准状况下，用充满氨气的烧瓶做喷泉实验，最后液体充满烧瓶时，用胶塞塞住瓶口，所得溶液里溶质的质量分数最接近于
[ ] A．0.045%
B．0.076%
C．0.45%
D．0.76%
15．已知高级脂肪酸不能使指示剂显色，安息香酸溶液与甲酸钠不反应，但与醋酸钠混合可闻到醋酸味，则等物质的量浓度的下列溶液，其pH 大小顺序是
①硬脂酸钠
②安息香酸钠
③甲酸钠
④醋酸钠
⑤纯碱溶液
[ ] A．①②④⑤③
B．③②④①⑤
C．①⑤④②③
D．③②④⑤①
16．在下列条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：棗
，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
[ ] A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
D．3∶5
17．80℃溶质的质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液，以质量比为1∶2相混合．若把此混合溶液降温到10℃时，恰好变成该物质的饱和溶液．则该物质在10℃时的溶解度为
[ ] A．400g
B．415g
C．451g
D．475g
18．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
现有m和n molNO组成的混合气体，用NaOH溶液完全吸收该
混合气体．若NaOH溶液的浓度为a，则需这种NaOH溶液的体积是
[ ] A．
B．
C．
D．
19．质量为M=9kg的物体，静止在光滑的水平面上，另一个质量为
m=1kg，速度为V的物体与其发生正碰，碰撞后M的速度为2m/s，则m的碰撞前速度V不可能是
[ ] A．8m/s
B．10m/s
C．15m/s
D．20m/s
20．在简谐波传播的方向上，相距为s的a、b两点之间只存在一个波谷．已知波速为v，则媒质中质点振动周期不可能为
[ ] A．s/v
B．2s/v
C．2s/3v
D．3s/4v
21．如图所示，物体A放在物体B上，物体B放在光滑的水平面上，已
知＝6kg，＝2kg，A、B间动摩擦因数μ＝0.2．A物上系一细线，细线能承受的最大拉力是20N，水平向右拉细线，下述中正确的是()
[ ] A．当拉力F＜12N时，A静止不动
B．当拉力F＞12N时，A相对B滑动
C．当拉力F＝12N时，B受A摩擦力等于4N
D．无论拉力F多大，A相对B始终静止
22．原来静止的原子核，质量为，经衰变为Y原子核，质量为
，粒子质量为，测得粒子的动能为，若原子核X进行衰变时释放的原子能全部转化为动能，则释放的原子能为(设光速为c)
[ ] A．
B．
C．
D．
23．1919年，卢瑟福做了发现质子的实验(实验装置如图)，下列叙述中，不符合历史事实或说错的是
[ ] A．容器C里有放射性物质A，A射出的β粒子射到铝箔S上
B．卢瑟福从显微镜M里观察到α粒子透过铝箔打到荧光屏上的闪光
C．调节铝箔厚度，使荧光屏上刚好观察不到闪光
D．通过阀门T往容器里通入氧气后，从荧光屏上观察到了闪光，表明一定是α粒子击中氧核后产生的新核子透过铝箔引起的，该粒
子就是质子
24．如图所示，一个横截面积为S的圆形容器竖直放置，金属圆板A的上表面是水平的，下表面是倾斜的，下表面与水平面的夹角为θ，A的质量为M．不计A与容器内壁之间的摩擦，若大气压强为，则被A封闭在容器中的气体的压强p等于
[ ]
A．
B．
C．
D．
25．一个带电小球从空中的a点运动到b点的过程中，重力做功3J，电场力做功1J，克服空气阻力做功0.5J，则小球
①在a点的重力势能比在b点大3J
②在a点的电势能比在b点小1J
③在a点的动能比在b点小3.5J
④在a点的机械能比在b点小0.5J
[ ] A．①②正确
B．①③正确
C．②④正确
D．以上说法都正确
26．如图所示，电子在电势差为的加速电场中由静止开始运动，然后射入电势差为的两块平行极板间的电场中运动，入射方向跟极板平行，整个装置处在真空中，重力可忽略．在满足电子能射出平行极板区的条件下，下述四种情况中，一定能使电子的偏转角θ变大的是
[ ] A．变大、变大
B．变小、变大
C．变大、变小
D．变小、变小
27．如图所示，边长为L的闭合正方形线框共有n匝，总电阻为R，在磁感强度为B的匀强磁场中绕线框中心轴oo′匀速转动，线框中心轴oo′与磁场方向垂直，线框转动的角度速度为ω，从线框平面平行于磁感线的位置开始计时，则
[ ] A．线框中产生的电动势的表达式为
B．时，线框中感生电流值为
C．线框中电流的有效值为·
D．线框中电流的频率为
28．如图所示是某同学研究路端电压随外电阻变化的电路图．定值电阻，当电阻箱时，电流表的示数为0.5A，则当时，电流表的示数可能是
[ ] A．0.24A
B．0.39A
C．0.58A
D．0.52A
29．如图，用频率为f的单色光照射双缝，在光屏上P点处出现第3条暗纹，设光速为c，则P点到双缝和的距离之差应为
[ ] A．2c/f
B．3c/f
C．3c/2f
D．5c/2f
30．在光滑的水平面上有一个物体同时受到两个水平力和的作用，在第ls内保持静止状态．若两个力、随时间变化如图所示，则下列说法正确的是
[ ] A．在第2s内，物体做匀加速运动，加速度的大小恒定，速度均匀增
大
B．在第3s内，物体做变加速运动，加速度大小均匀减小，速度逐渐减小
C．在第5s内，物体做变加速运动，加速度大小均匀减小，速度逐渐增大
D．在第6s末，物体的加速度与速度均为零
第Ⅱ卷(非选择题共150分)
本卷共11道题
31．(20分)根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物．
(1)简述由城市环保局和气象局公布的城市空气质量预报对有关部门和普通市民有什么指导意义？
(2)二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一．
①“酸雨”的形成主要是由于
[ ] A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．汽车排出大量的尾气
D．大气中二氧化碳含量增多
②在下列情况中可能引起大气污染的是
[ ]
①煤的燃烧
②工业废气任意排放
③燃放鞭炮
④飞机、汽车尾气的排放
A．①②
B．②④
C．①②③
D．①②③④
③二氧化硫是工业制硫酸中的必要物质，我国目前多用燃烧黄铁矿()的方法来制取二氧化硫，这个反应常在________炉内进行，其化学反应方程式是________．
④工业制硫酸的废气中含有二氧化硫．废气排入大气之前必须经过回收、净化处理，通常将废气通入过量的氨水中，然后在所得的溶液中加入硫酸得到较纯净的二氧化硫，其化学反应方程式为________．
(3)一氧化氮也是常见的大气污染物质，它可以和人体血液内的血红蛋白结合，其亲和力比一氧化碳与血红蛋白的亲和力大数百倍．
①由此回答一氧化氮是如何影响人体呼吸过程的．
②目前治理一氧化氮污染的方法之一是：在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水，其化学反应方程式为________．
(4)静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一，其依据的物理原理是让带电的物质微粒在________的作用下，奔向并吸附到______上．下图为静电除尘器的示意图，除尘器由金属A和悬在管中的金属丝B组成，A接________，B接在________．A、B之间有很强的电场，而且距B越近电场越强．B附近的空气分子被强电场电离为电子和正离子，正离子跑到B上得到电子又变成________，电子在奔向正极A的过程中，遇到烟气中的悬浮颗粒，使悬浮颗粒带________，吸附到A上，排出的气体就较为清洁了．
32．(10分)根据植物对矿质元素的利用等知识回答下列问题：
如果给植物施的肥料是，问：
(1)植物吸收包括哪些过程？
(2)生产上通常采用什么措施来促进的吸收．
(3)长期施用土壤溶液的pH值将会发生什么变化？
(4)在石灰性土壤里施用会造成氮的损失，请分析说明原因，并写出有关的化学反应式．
33．(14分)A、B、C是人们熟悉的与生命运动密切相关的三种无机物，D、E、F、G是常见的有机物．七种物质间在一定条件下有如下关系：
请回答下列问题：
(1)实现反应①的化学方程式为________________；每生成1mol D必须同时分解________mol水．
(2)在________工业中常用D作还原剂，其有关的离子方程式为
________________．
(3)工业上大规模生产F的化学方程式为________________．
(4)E的结构简式和化学名称为________________．
(5)指出实验反应②的生物学意义________________．
34．(11分)空气中的含菌量是衡量空气质量的指标之一．为了检测学校生物实验室、教室、校长室、小树林四个地方空气中的含菌情况，请利用所提供条件设计一个简单实验．
(1)请用100mL量筒、四副培养皿、煮沸过的洗碗水，设计取样的实验步骤．__________________________________．
(2)请用四只试管、滴管、0.01%亚甲基蓝溶液，设计检测的实验步骤．_______________________________________．
(3)实验结果的预测及分析是_______________________．
(4)你所设计的实验检测到的是_________细菌的相对数量．
35．(11分)麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛．
(1)“笑气”()是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为与具有相似的结构(包括电子式)；已知分子中氧原子只与一
个氮原子相连，则的电子式可表示为________，其空间构型是________型，由此可见它是________分子(填“极性”或“非极性”)
(2)另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气
()∶，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是________．
A．酚酞试液
B．淀粉碘化钾溶液
C．NaOH溶液
D．硝酸银稀溶液
(3)作为麻醉剂，氙气在医学上备受重视．氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%氙气和20%氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂．
①氙在元素周期表中位于________周期，________族，它的原子序数为________．
②稀有气体氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其它物质反应生成化合物．现取1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余有1.5mol氟气，同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为________．
36．(6分)回答下面关于锂元素的问题：
(1)锂的密度是0.53g/，它是自然界中最轻的金属．1公斤锂燃烧可释放42998kJ的热量．写出锂燃烧的热化学方程式：______．
(2)1公斤锂通过热核反应放出的热量相当于两万吨优质煤燃烧所放出的热量．锂的一种同位素捕捉低速电子的能力很强，因此可用于控制________的速度．已知1 mol在原子核反应堆中用中子照射后，可以得到
等物质的量氚，写出该热核反应的方程式：________．
37．(26分)铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为和)，它是非再生资源．假如我们对铝的消费保持现有的速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右．由此看来，保持现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的．但在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集、与其它废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等．(已知1mol 电子电量约为)
(1)试说明回收铝的过程中存在的困难．
(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？
(3)常温下，与强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的．试设计一个适用于工业生产上提纯的实验方案．用化学方程式表示提纯的过程．
(4)制取1mol Al需要多少库仑的电量？
(5)假定用6V的直流电源供电，进行电解，制2.7t Al需要多少千焦的电能？
(6)，27℃时，每生产1摩尔铝，理论上在阳极生成氧气的体积为多少升？
(7)如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1t Al需付出的电费为多少元？(1度电＝3600千焦)
38．(10分)如图所示，图形线框置于竖直平面内，垂直穿过的磁感应强度是均匀变化的，与圆形线框相连的矩形线框也竖直放置，垂直穿过的磁感应强度＝0.2T是恒定变化的，导体棒ab长为10cm，质量为4g，电阻为0.5Ω，其余电阻不计，ab棒可在矩形线框上保护良好接触并做无摩擦滑动，求使ab棒处于静止状态时，的磁通量的变化率，并确定是增强还是减弱．
39．(18分)如图，传送带水平放置间距离为4米，传送带逆时针转动，速率为1m/s．质量为1千克物块以初速度5m/s从传送带左端向右端运动，物块与传送带间滑动摩擦系数为μ＝0.2．求全过程中转化的内能有多少焦耳？(两滑轮半径足够小且轮轴摩擦不计，g＝10m/)
40．(12分)在做测定干电池的电动势和内电阻实验时，备有下列器材供选用：
A．干电池1个
B．直流电流表(量程0～0.6～3A，0.6A挡内阻为0.10Ω，3A挡内阻为
0.02Ω)
C．直流电压表(量程0～3～15V，3V挡内阻为5KΩ，15V 挡内阻为25KΩ
D．滑线变阻器(阻值范围为0～15Ω，允许最大电流为1A)
E．滑线变阻器(阻值范围为0～1000Ω，允许最大电流为0.2A)
F．开关
G．导线若干
(1)在这些器材中，选出你需要的器材，按本实验要求的电路(系统误差较小)在上图甲所示的实物图上把所选器材进行连线．
(2)如上图乙所示，电表指针停在图示位置，按本实验所选电表量程读出电流表读数应为________A，电压表读数应为________V．
(3)根据实验记录，画出的U－I图像如下图所示，从图可知待测电池的内阻r＝________Ω．
41．(12分)如图所示，一直立的气缸，由截面积不同的两圆筒连接而成．活塞A、B用一长为2l的不可伸长的细线连接，它们可以在筒内无摩擦地上下滑动．A、B的截面积分别为、．A、B之间有一定质量的理想气体．A的上方和B的下方都是大气，大气压强始终保持为
．
(1)当气缸内气体的温度为600K、压强为时，A、B的平衡位
置如图所示，已知活塞B的质量，求活塞A的质量(g取10m/)．
(2)当气缸内气体温度由600K缓慢降低时，A和B之间的距离保持不变，并一起向下缓慢移动(可认为A、B仍处于平衡状态)直到A移到两圆筒的联接处．若此时气体温度继续下降，直到A和B之间的距离开始小于2l为止．
试分析在降温过程中，气缸内气体压强的变化情况，并求出气体的最低温度．
参考答案及评分标准
理科综合试卷(一)
第Ⅰ卷包括30小题，每题5分，共150分．
第Ⅱ卷包括11小题，共150分．
31．(20分)解答：(1)有利于政府和市民培养环保意识，为政府有关部门
决策提供科学的依据，为市民正常的日常活动提供科学的信息和指导．(3分)
(2)①B②D(2分)
③沸腾(3分)
④
(3分)
(3)①答：NO与血红蛋白结合后，极大地影响了血红蛋白与的结合．(2分)
②(1分)
(4)电场力;电极;高压电源正极;高压电源负极;空气分子;负电(6分)
32．(10分)(1)植物吸收包括交换吸附和主动运输两种过程．(2分)
(2)生产上施用时常结合松土来促进的吸收．因为松土可以增加土壤的通气性，有利于植物根细胞的有氧呼吸，从而提供大量的可供交换的离子(、)和主动运输需要的能量．(2分)
(3)长期施用，土壤溶液的pH将会逐渐下降．因为
施入土壤后，能很快溶解，分解成和．植物根系对离子的吸收具有选择性，吸收的比多，与交换后进入土壤溶液中的会使土壤逐渐酸化．(3分)
(4)在石灰性土壤里施用会造成氨的损失，因为石灰性土壤中含有大量的，它是一种碱性物质，能与发生化学反应产生氨气，氨气易挥发，从而造成氨的损失，反应式如下：
(3分)
33．(14分)
(1)(3分)
(2)制镜工业(及热水瓶胆镀银)(2分)
(2分)
(3)(2分)
(4);丙酮酸(3分)
(5)为一切生物体的生命活动提供能量(2分)
34．(11分)(1)①用量筒量取等量的煮沸过的洗碗水分别倒入四只培养皿中；②分别将以上四只培养皿暴露放置于四个场所；③静置1－3天后，同时加盖取回．(3分)
(2)①分别取等量放置过的洗碗水放入四只试管中；②在每只试管内滴加5－10滴0.01%的亚甲基蓝溶液置于温暖处．(4分)
(3)根据四支试管内洗碗水在相同时间内褪色的程度，来判定空气中的含菌量，褪色程度最大的，空气中含菌量相对最高，褪色程度最小的，空气中含菌量最低．(3分)
(4)好氧性(1分)
35．(11分)(1)(2分);直线(1分);极性(1分)
(2)D(2分) (3)①第五(1分);零(1分);54(1分);②(2分)
36．(6分)(1)
(2)铀及反应堆中核反应发生
37．(26分)(1)①旧金属的收集，②与其它废物的分离，③回收和提炼金属的费用，④金属本身的价值，⑤人们的环境意识薄弱．(5分)
(2)①金属本身的价值，②金属的活动性．(2分)
(3)①(2分)
②(2分)
③(2分)
(4)因为制1molAl要转移3 mol电子，所以需要的电量约为
(5)(3分)
(6)
(2分)
所以(2分)
(7)(4分)