2015-2016学年全国名校联盟百校联考高三（上）月考化学试卷（一）
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．下列过程或现象中没有发生氧化还原反应的是（）
A．钢铁在潮湿的环境中生锈
B．利用漂白粉进行自来水消毒
C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并加热制备Fe（OH）3胶体
D．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色
2．下列说法正确的是（）
A．由不同种类的原子构成的物质不可能是单质
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
C．蔗糖、硫酸钡和氨气分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
3．硝酸铵在不同条件下加热分解得到不同的产物，下列反应（方程式未配平）中一定不可能发生的是（）
A．NH4NO3→NH3+HNO3B．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
C．NH4NO3→N2+O2+H2O D．NH4NO3→N2O+H2O
4．下列叙述正确的是（）
A．盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有警示标记
B．锥形瓶不可作为加热用的反应器
C．实验室制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即涂上稀硫酸，再用大量水冲洗
5．已知一定条件下，黄铁矿与硫酸铁溶液反应的化学方程式为FeS2+7Fe2（SO4）
3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，下列说法错误的是（）
A．FeS2是还原剂，发生氧化反应
B．FeSO4是还原产物
C．每生成1molH2SO4，转移14mol电子
D．反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
6．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A
B．88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为14N A
C．加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2N A
D．1mol羟基所含的电子数为10N A
7．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
8．常温下，有Mn2+、Cl﹣、H+、MnO4﹣、Cl2和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，其中Cl2是氧化产物，下列叙述错误的是（）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B．该过程说明KMnO4酸化时不能滴加盐酸
C．反应过程中转移2mol电子时，产生Cl2的体积约为22.4L
D．若把该反应设计成原电池，则正极反应为MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
9．常温下，在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（）
A．加入KSCN试液显红色的溶液中：K+、Na+、OH﹣、Cl﹣
B．加入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C．由水电离的c（H+）═1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D．向水中通入Cl2达到饱和的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
10．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）
A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物
C．图3装置用于制备并收集NO气体
D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
11．向0.1mol?L﹣1FeI2溶液中通入一定量的Cl2．下列离子方程式与事实不符的是（）A．2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣
B．2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2I2
C．2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D．2Fe2++8I﹣+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl﹣
12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硝酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法
错误的是（）
A．该硝酸的物质的量浓度约为15.1mol?L﹣1
B．0.3molCu与足量的该硝酸反应产生6gNO
C．该硝酸盛放在棕色的玻璃试剂瓶中
D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的溶质质量分数大于34%
13．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的硫酸盐混合溶液（X为金属元素），阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．下列说法错误的是（）
A．氧化性由强到弱的顺序：X3+＞Cu2+＞H+
B．金属X可能为Al
C．据图判断，金属X能与稀硫酸反应产生H2
D．通过电子的物质的量大于0.3mol时，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑
14．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣，已知各离子的浓度均约为0.1mol?L﹣1，现取20mL该溶液进行如下实验：
（1）向20mL该溶液张加入足量盐酸，产生的气体在空气中变为红棕色；
（2）在（1）反应后的溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有刺激性气味气体和有白色沉淀产生．（3）向（2）反应的溶液中通入适量CO2，有白色沉淀甲生成．
根据上述实验情况，以下说法正确的是（）
A．该混合溶液中一定含有Fe2+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣
B．白色沉淀甲一定是Al（OH）3
C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣
D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．某一反应体系中存在下列6中微粒：ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣和H2O，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，请完成下列各题：
（1）CN﹣中碳元素的化合价为，该反应的氧化产物是．
（2）反应中1mol还原剂（填“得到”或“失去”）mol电子．（3）该反应的离子方程式为．
（4）ClO﹣和Cl﹣在强酸性条件下不能大量共存，其原因是（用离子方程式表示）．
16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣中的几种，取该溶液进行以下实验．
（1）填表（填写离子符号或“无”）
（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是．
（3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：．
（4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
实验③；
实验④．
17．已知NaBiO3溶液呈无色，Bi3+在溶液中比较稳定且为无色．取一定量用稀硫酸酸化的MnSO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量NaBiO3溶液，溶液呈紫红色；
②再加入过量的H2O2溶液，紫红色消失，产生气泡；
③最后加入适量KI淀粉溶液．
请回答下列问题：
（1）NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2氧化性由强到弱的顺序为．
（2）实验③中的现象为．
（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是，．
（4）实验②中若产生标准状况下2.24L气体，则转移的电子数为．
18．为测定某溶液中Ca2+的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL该溶液与烧杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol?L﹣1的KMnO4标准溶液滴定．
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：
KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4═K2SO4+
MnSO4+ CO2↑+H2O
（2）如图1所示的仪器中，配制0.1000mol?L﹣1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是
（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
0.1000mol?L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1000mol?L﹣1．
（4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为
g?L﹣1．
（5）如图2为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：．
19．某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O），实验方案如下：
（1）稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为：
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、、．
（2）溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为．
（3）操作Ⅰ主要包括、、过滤、洗涤、晾干等步骤．（4）实验室还可以利用沉淀丙制取FeCO3，流程如下：
写出上述转化过程①、②、③中发生反应的离子方程式：
过程①：．
过程②：．
过程③：．
2015-2016学年全国名校联盟百校联考高三（上）月考化学试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．下列过程或现象中没有发生氧化还原反应的是（）
A．钢铁在潮湿的环境中生锈
B．利用漂白粉进行自来水消毒
C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并加热制备Fe（OH）3胶体
D．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色
【考点】氧化还原反应．
【分析】A．Fe反应生成铁锈（Fe2O3．nH2O），Fe元素的化合价升高；
B．漂白粉具有强氧化性；
C．制备胶体为水解反应，没有元素的化合价变化；
D．过氧化钠与水反应生成NaOH，溶液显碱性，且过氧化钠具有强氧化性，可漂白．
【解答】解：A．Fe反应生成铁锈（Fe2O3．nH2O），Fe元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故A不选；
B．漂白粉具有强氧化性，能进行自来水消毒，与氧化还原反应有关，故B不选；
C．制备胶体为水解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C选；
D．过氧化钠与水反应生成NaOH，溶液显碱性，且过氧化钠具有强氧化性，可漂白，均与氧化还原反应有关，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大．
2．下列说法正确的是（）
A．由不同种类的原子构成的物质不可能是单质
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
C．蔗糖、硫酸钡和氨气分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；电解质与非电解质．【分析】A．由不同种类的原子构成的物质可能是单质，如HD；
B．胶体具有丁达尔现象，溶液没有，葡萄糖注射液是溶液；
C．蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质、强电解质，氨气为非电解质；
D．酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物．
【解答】解：A．同一元素可能存在同位素，如氢有H、D、T三种同位素，HD为氢元素形成的单质，但H、D为不同种原子，故A错误；
B．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B正确；
C．硫酸钡属于盐，在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，属于强电解质，蔗糖在水溶液中不能够自身电离出自由移动的离子，只有蔗糖分子，是非电解质，氨气是化合物，溶于水，氨气和水反应生成一水和氨，NH3?H2O?NH4++OH﹣导电，但这些离子不是氨气电离，氨气是非电解质，故C错误；
D．硫酸属于酸，纯碱属于盐，醋酸钠属于盐，生石灰属于氧化物，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，本题注意单质、胶体、电解质、非电解质、强、弱电解质和氧化物的概念，A为易错选项．
3．硝酸铵在不同条件下加热分解得到不同的产物，下列反应（方程式未配平）中一定不可能发生的是（）
A．NH4NO3→NH3+HNO3B．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
C．NH4NO3→N2+O2+H2O D．NH4NO3→N2O+H2O
【考点】铵盐．
【分析】NH4NO3中N元素化合价为﹣3价、+5价，依据氧化还原反应化合价变化规律，如果硝酸铵分解时发生氧化还原反应，则一定有元素化合价升降，据此分析解答．
【解答】解：NH4NO3中N元素化合价为﹣3价、+5价，依据氧化还原反应化合价变化规律，如果硝酸铵分解时发生氧化还原反应，则一定有元素化合价升降，A、C、D中既有元素化合价升高又有元素化合价降低，符合氧化还原反应规律，B中只有化合价升高的元素，没有化合价降低的元素，不符合氧化还原反应规律，所以肯定不能发生，
故选：B．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质、氧化还原反应规律是解本题关键，题目难度不大．
4．下列叙述正确的是（）
A．盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有警示标记
B．锥形瓶不可作为加热用的反应器
C．实验室制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即涂上稀硫酸，再用大量水冲洗
【考点】化学实验安全及事故处理；化学试剂的存放．
【分析】A．浓硫酸具有腐蚀性；
B．锥形瓶可作为加热用的反应器；
C．二氧化氮与水反应仍会产生NO；
D．硫酸对皮肤有腐蚀作用．
【解答】解：A．浓硫酸具有腐蚀性，标签上应印有腐蚀品标记，故A正确；
B．锥形瓶可作为加热用的反应器，需要垫石棉网加热，故B错误；
C．二氧化氮与水反应仍会产生NO，污染环境，故C错误；
D．硫酸对皮肤有腐蚀作用，应先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查实验安全与试剂的存放，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
5．已知一定条件下，黄铁矿与硫酸铁溶液反应的化学方程式为FeS2+7Fe2（SO4）
3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，下列说法错误的是（）
A．FeS2是还原剂，发生氧化反应
B．FeSO4是还原产物
C．每生成1molH2SO4，转移14mol电子
D．反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
【考点】氧化还原反应．
【分析】FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4中，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，Fe 元素的化合价由+3价降低为+2价，以此来解答．
【解答】解：A．FeS2中S元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故A正确；
B．Fe2（SO4）3中Fe元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为FeSO4，故B正确；
C．由反应可知，生成8molH2SO4时转移14mol电子，故C错误；
D．水中H、O元素的化合价不变，则反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
6．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A
B．88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为14N A
C．加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2N A
D．1mol羟基所含的电子数为10N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解；
B、1mol乙酸乙酯中含14mol共价键；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、羟基不显电性．
【解答】解：A、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故在溶液中的个数小于N A个，故A错误；
B、88g乙酸乙酯的物质的量为1mol，而1mol乙酸乙酯中含14mol共价键，即14N A个，故B 正确；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故2mol浓硫酸不能完全反应，则转移的电子数小于2N A个，故C错误；
D、羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子即9N A个，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．
7．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
B．反应生成碳酸钠、碳酸钙和水；
C．反应生成碳酸氢钙和HClO；
D．滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．
【解答】解：A．用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg （OH）2↓，故A错误；
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣
═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故C错误；D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
8．常温下，有Mn2+、Cl﹣、H+、MnO4﹣、Cl2和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，其中Cl2是氧化产物，下列叙述错误的是（）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B．该过程说明KMnO4酸化时不能滴加盐酸
C．反应过程中转移2mol电子时，产生Cl2的体积约为22.4L
D．若把该反应设计成原电池，则正极反应为MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
【考点】氧化还原反应．
【分析】Cl2是氧化产物，Cl﹣具有还原性，MnO4﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，Mn元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生反应2MnO4﹣+10Cl﹣
+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，以此来解答．
【解答】解：由信息可知，发生氧化还原反应为2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A．氧化剂为MnO4﹣，还原剂为HCl，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A正确；
B．高锰酸钾能氧化HCl，则该过程说明KMnO4酸化时不能滴加盐酸，故B正确；
C．由反应可知转移10mol电子生成5mol气体，反应过程中转移2mol电子时，产生Cl21mol，状况未知，不能计算体积，故C错误；
D．原电池中正极得到电子，则正极反应为MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
9．常温下，在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（）
A．加入KSCN试液显红色的溶液中：K+、Na+、OH﹣、Cl﹣
B．加入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C．由水电离的c（H+）═1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D．向水中通入Cl2达到饱和的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．加入KSCN试液显红色的溶液中含有大量Fe3+，能和铁离子反应的离子不能大量共存；
B．加入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，和OH﹣反应的离子不能大量共存；
C．由水电离的c（H+）═1×10﹣14mol?L﹣1的溶液呈强酸性或强碱性；
D．向水中通入Cl2达到饱和的溶液中含有大量氯气、次氯酸、盐酸，能和这三种物质反应的离子不能大量共存．
【解答】解：A．加入KSCN试液显红色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+和OH﹣反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．加入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，NH4+、OH﹣反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故B错误；
C．由水电离的c（H+）═1×10﹣14mol?L﹣1的溶液呈强酸性或强碱性，HCO3﹣和氢离子、氢氧根离子都反应而不能大量共存，故C错误；
D．向水中通入Cl2达到饱和的溶液中含有大量氯气、次氯酸、盐酸，这几种离子之间不反应且和氯气、次氯酸、盐酸都不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，明确溶液中离子及其性质是解本题关键，易错选项是C，注意：该溶液呈酸性或碱性．
10．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）
A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物
C．图3装置用于制备并收集NO气体
D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．浓硫酸和铜应在加热条件下进行；
B．溴苯与水互不相溶；
C．不能用排空法收集NO；
D．碳酸钠加热易分解．
【解答】解：A．浓硫酸和铜应在加热条件下进行，该装置不能继而制备气体，故A错误；B．溴苯与水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；
C．NO易与氧气反应，不能用排空法收集NO，只能用排水法，故C错误；
D．碳酸氢钠加热易分解，加热可以出去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集以及物质的分离、提纯等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
11．向0.1mol?L﹣1FeI2溶液中通入一定量的Cl2．下列离子方程式与事实不符的是（）A．2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣
B．2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2I2
C．2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D．2Fe2++8I﹣+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，少量氯气先氧化碘离子，氯气足量时亚铁离子、碘离子均被氧化，结合电子、电荷守恒分析．
【解答】解：A．氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故A正确；
B．氯气过量，I﹣、Fe2+都完全被完全氧化，反应离子方程式为2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl ﹣，故B正确；
C．氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，等物质的量反应时，只能氧化碘离子，不可以先氧化二价铁离子，故C错误；
D．当加入的氯气把I﹣完全氧化成I2，还有部分剩余时，再部分氧化亚铁离子，可以发生反应2Fe2++8I﹣+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl﹣，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意氧化的先后顺序及电子守恒分析，题目难度不大．
12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硝酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法
错误的是（）
A．该硝酸的物质的量浓度约为15.1mol?L﹣1
B．0.3molCu与足量的该硝酸反应产生6gNO
C．该硝酸盛放在棕色的玻璃试剂瓶中
D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的溶质质量分数大于34%
【考点】物质的量浓度的相关计算；化学试剂的存放．
【分析】A．结合c=计算；
B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮；
C．浓硝酸光照可分解；
D．水的密度比硝酸的密度小，等体积混合后，溶液质量小于原溶液质量的2倍．
【解答】解：A．c===15.1mol?L﹣1，故A正确；
B．由浓度可知为浓硝酸，Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，不生成NO，故B错误；
C．浓硝酸光照可分解，应盛放在棕色的玻璃试剂瓶中，故C正确；
D．水的密度比硝酸的密度小，等体积混合后，溶液质量小于原溶液质量的2倍，原溶液的质量分数为68%，则混合所得溶液的溶质质量分数大于34%，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握图中信息及c与w的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
13．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的硫酸盐混合溶液（X为金属元素），阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．下列说法错误的是（）
A．氧化性由强到弱的顺序：X3+＞Cu2+＞H+
B．金属X可能为Al
C．据图判断，金属X能与稀硫酸反应产生H2
D．通过电子的物质的量大于0.3mol时，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑【考点】电解原理．
【分析】根据图象可知，开始通过0.1moL电子，无固体析出，说明为X3+得电子生成X2+，后再通过0.2mol电子析出固体，则为0.1mol铜离子得电子析出铜，再后来固体不变，则发生的反应为氢离子得电子放出氢气，据此分析解答．
【解答】解：开始通过0.1moL电子，无固体析出，说明为X3+得电子生成X2+，所以X不可能为Al，后再通过0.2mol电子析出固体，则为0.1mol铜离子得电子析出铜，当电子超过0.2mol 时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力X3+＞Cu2+＞H+，则X能与稀硫酸反应产生H2，所以ACD错误，B正确，
故选：B．
【点评】本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，难度中等，关键在确定析出的固体是铜．
14．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣，已知各离子的浓度均约为0.1mol?L﹣1，现取20mL该溶液进行如下实验：
（1）向20mL该溶液张加入足量盐酸，产生的气体在空气中变为红棕色；
（2）在（1）反应后的溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有刺激性气味气体和有白色沉淀产生．（3）向（2）反应的溶液中通入适量CO2，有白色沉淀甲生成．
根据上述实验情况，以下说法正确的是（）
A．该混合溶液中一定含有Fe2+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣
B．白色沉淀甲一定是Al（OH）3
C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣
D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为NO2，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应生成NO；根据离子共存可知，一定不存在CO32﹣；
（2）在（1）的溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量，产生白色沉淀，并有气体逸出，产生的气体为氨气，一定含NH4+；加过量Ba（OH）2生成的沉淀可能为氢氧化亚铁、氢氧化镁或硫酸钡，可能含有Mg2+、Fe2+、SO42﹣；
3）向（2）反应的溶液中通入适量CO2，有白色沉淀甲生成，该沉淀可能为碳酸钡或氢氧化铝沉淀；
由于阴离子只有SO42﹣、NO3﹣，且浓度均为0.1mol/L，已知含有的阳离子为：NH4+、Fe2+，已经满足溶液电中性，则溶液中不会存在其它阳离子，则白色沉淀甲一定不是氢氧化铝沉淀，据此进行解答．
【解答】解：（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为NO2，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应生成NO；根据离子共存可知，一定不存在CO32﹣；
（2）在（1）的溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量，产生白色沉淀，并有气体逸出，产生的气体为氨气，一定含NH4+；加过量Ba（OH）2生成的沉淀可能为氢氧化亚铁、氢氧化镁或硫酸钡，可能含有Mg2+、Fe2+、SO42﹣；
3）向（2）反应的溶液中通入适量CO2，有白色沉淀甲生成，该沉淀可能为碳酸钡或氢氧化铝沉淀；
由于阴离子只有SO42﹣、NO3﹣，且浓度均为0.1mol/L，已知含有的阳离子为：NH4+、Fe2+，已经满足溶液电中性，则溶液中不会存在其它阳离子，即：原溶液中存在的离子为：SO42﹣、NO3﹣、NH4+、Fe2+，
A．加盐酸不生成沉淀，则不含AlO2﹣，加NaOH沉淀不溶解则不含Al3+，与盐酸反应生成的无色气体不是二氧化碳，则不含CO32﹣，由电荷守恒可知不含Fe3+，故A正确；
B．根据分析可知，溶液中不存在铝离子，则白色沉淀一定为碳酸钡，故B错误；
C．由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣，一定不存在碳酸根离子，故C错误；D．由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣，溶液显酸性，该混合溶液中滴加酚酞试液后为无色，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查物质或离子的检验，为高频考点，题目难度中等，把握离子之间的反应及反应现象推断离子为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意利用电话守恒分析铁离子为解答的难点．
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．某一反应体系中存在下列6中微粒：ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣和H2O，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，请完成下列各题：
（1）CN﹣中碳元素的化合价为+2 ，该反应的氧化产物是HCO3﹣和N2．
（2）反应中1mol还原剂失去（填“得到”或“失去”） 5 mol电子．
（3）该反应的离子方程式为5ClO﹣+2CN﹣+H2O=N2↑+5Cl﹣+2HCO3﹣．
（4）ClO﹣和Cl﹣在强酸性条件下不能大量共存，其原因是ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O （用离子方程式表示）．
【考点】氧化还原反应．
【分析】由具有氧化性的ClO﹣为反应物降低到Cl﹣，由CN﹣化合价升高为HCO3﹣、N2可知CN﹣是还原剂，又氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2可知，则再结合原子守恒反应的方程式应为5ClO﹣+2CN﹣+H2O=N2↑+5Cl﹣+2HCO3﹣，以此解答该题．
【解答】解：由具有氧化性的ClO﹣为反应物降低到Cl﹣，由CN﹣化合价升高为HCO3﹣、N2可知CN﹣是还原剂，又氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2可知，则再结合原子守恒反应的方程式应为5ClO﹣+2CN﹣+H2O=N2↑+5Cl﹣+2HCO3﹣，
（1）CN﹣中氮为﹣3价，所以碳元素的化合价为+2价，该反应的氧化产物是HCO3﹣和N2．故答案为：+2；HCO3﹣和N2；
（2）根据以上分析，CN﹣化合价升高为HCO3﹣、N2可知CN﹣是还原剂，则反应中1mol还原剂失去2+3=5mol电子，故答案为：5；
（3）根据以上分析，该反应的离子方程式为5ClO﹣+2CN﹣+H2O=N2↑+5Cl﹣+2HCO3﹣，故答案为：5ClO﹣+2CN﹣+H2O=N2↑+5Cl﹣+2HCO3﹣；
（4）ClO﹣和Cl﹣在强酸性条件下发生归中反应生成氯气和水，离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣
+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；
【点评】本题考查氧化还原反应的分析和计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣中的几种，取该溶液进行以下实验．
（1）填表（填写离子符号或“无”）
（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣．
（3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无．（4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
实验③Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
实验④NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】根据实验①溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有大量H+，而H+与CO32﹣、AlO2﹣发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含CO32﹣、AlO2﹣；
②另取10mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，Mg2+、Al3+、Fe3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+、Fe3+；
③往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体，该白色沉淀为碳酸钡，物质的量为：=0.01mol，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42﹣产生沉淀，说明溶液中不含SO42﹣；
④另取10mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL气体（标准状况），该气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，物质的量为：=0.01mol；
四川省蓉城名校联盟2019-2020学年高二物理上学期期末联考试题 （含解析） 一、单项选择题 1.关于物理学史，下列说法正确的是 A. 欧姆最初用实验直接得到电流通过导体产生热量的表达式 B. 安培通过实验研究确认了真空中两个静止点电荷之间的相互作用力的规律 C. 自然界存在两种电荷，库仑把丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷叫做正电荷 D. 法拉第提出了电场的概念，并引入电场线形象地描述电场 【答案】D 【解析】 【详解】A．焦耳最初用实验直接得到电流通过导体产生热量的表达式，选项A错误； B．库伦通过实验研究确认了真空中两个静止点电荷之间的相互作用力的规律，选项B错误；C．自然界存在两种电荷，富兰克林把丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷叫正电荷，故C错误；D．法拉第提出了电场的概念，并引入电场线形象地描述电场，选项D正确。 故选D。 2.关于电场和磁场，下列说法正确的是 A. 二者都是客观存在的物质，都对放入其中的静电荷有力的作用 B. 电场强度E与磁感应强度B均采用比值定义法，二者均矢量 C. 电场的方向与正电荷所受电场力方向相同，磁场的方向与通电导线所受安培力方向相同 D. 电场线与磁感线是为了形象描述电场与磁场而引入的假想曲线，并且都是闭合曲线 【答案】B 【解析】 【详解】A．二者都是客观存在的物质，磁场对运动电荷可产生力的作用，对静电荷没有力的作用，选项A 错误； B．电场强度E与磁感应强度B均采用比值定义法，二者均为矢量，选项B正确； C．磁场的方向与安培力方向垂直，与小磁针N极的受力方向相同，选项C 错误； D．电场线不闭合，选项D 错误 故选 B。 3.如图所示，在光滑的水平绝缘杆上，套有一个通电线圈（从右侧向左看电流为顺时针方向），
1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1） 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正 确的是（） A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
2018-2019学年四川省蓉城名校联盟高二下学期期中联考数 学（理）试题 一、单选题 1．()2 23i -=（ ） A ．1312i + B ．1312i - C ．512i -+ D ．512i -- 【答案】D 【解析】根据复数的乘法运算法则计算可得结果. 【详解】 () 2 2234129512i i i i -=-+=--. 故选：D . 【点睛】 本题考查复数的乘法运算，属于基础题. 2．已知命题p 为x R ?∈，25220x x -+≥，则命题p 的否定为（ ） A ．x R ?∈，25220x x -+< B ．x R ?∈，25220x x -+≤ C ．x R ?∈，25220x x -+< D ．x R ?∈，25220x x -+≤ 【答案】C 【解析】根据含全称量词命题的否定的定义可直接得到结果. 【详解】 由含全称量词的否定的定义可得命题p 的否定为：x R ?∈，25220x x -+<. 故选：C . 【点睛】 本题考查含量词的命题的否定，属于基础题. 3．曲线2 y x =与x 轴及直线2x =所围成的图形的面积为（ ） A ．83 B ． 43 C ． 34 D ． 12 【答案】A 【解析】根据定积分的几何意义将所围图形面积转化为定积分求解. 【详解】
依题意所围图形面积为2 2 3 2 18 33 x dx x == ? 故选：A 【点睛】 本题考查了利用定积分求曲边梯形的面积，属于基础题. 4．已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的最长棱长为（） A．5B．10C．13D．32【答案】C 【解析】根据三视图知几何体为三棱锥，勾股定理求出最长棱长. 【详解】 根据三视图知几何体为三棱锥， 其中1,3,3 AC BC DC ===，且,, AC BC BC CD DC CA ⊥⊥⊥， 该几何体的最长棱长为22 2313 BD=+= 故选：C 【点睛】 本题考查根据三视图还原几何体，属于基础题. 5．函数()22 2cos sin f x x x =+的最小正周期为（） A． 2 π B．πC． 3 2 π D．2π
1． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物 B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 OH － 数目为0.5 N A 3． 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机 物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4． 常温下，下列有关叙述正确的是 A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y － ) = 9.9×10-7mol ·L －1 B ．Na 2CO 3溶液中，23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞② ＞③ D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定 为20 mL （忽略溶液混合时体积变化） 5． 下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6． 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由 前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7． 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)
蓉城名校联盟2018级高三第一次联考 文科数学参考答案及评分标准 一、选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分。 1～5 CBCAD 6～10 DBDAC 11～12 DA 解析 1.答案C,由5301582 >+-x x x x 或,则[]3,5R B =,则[]()3,4R A B = 2.答案B,解析:由()()()()2 2121211111i i z i i i i i ++= ===+--+-,则2z = 3.答案C,:p ? 0000, sin tan 2x x x π?? ?∈ ?? ? ， 4.答案A,由8640x y ==， ,则80020=?+-=a a x y ,则当11=x 时,580=∧ y 5.答案D,由873=+a a ,则()()362 92973919=+=+= a a a a S 6.答案D,由212tan -=?? ? ?? +πα,则2tan =α,由5tan 11tan 2sin cos cos sin 2-=-+=-+αααααα 7.答案B,由图像可知4 π ==正方形圆S S P 8.答案D,由()x f 是R 上的减函数,则()31011083314m m m m m m -，,由()()1log log 210log log (21)0log log 210a b a a a a x x x x x x +->?+->?-->,则()log log 21a a x x >-, 由()1,0∈a ,则()+∞∈??? ? ??>->-<,101201 2x x x x x 10.答案C,由B A 2sin 2sin =且AC BC ≠,则2 222π π π= ?= +?=+C B A B A ,则BC AC ⊥,由 ()2822222 2=?=++==R PA BC AC R l ,则ππ3 28343= =R V 球 11.答案D,由()1sin 0f x x '=-,则()x f y =在R x ∈上单调递增,由10.320.32log 0.2-->>,则a b c << 12.答案A,由()()11f x f x +=-,则()y f x =关于直线1x =对称,由题 ()y f x =与()y g x =的图像只有两个交点,设()ln ,0,1y x x =∈图像上 的切点()00,ln x x ,1 y x '= ,则01k x =切,()0001:ln l y x x x x -=-切,把 ()0,2-代入可得01 x e = ,则0 1k e x ==切,如图所示: 结合图像可知,要有两个交点,则0m 或m e =. 二、填空题:本题共4小题,每小题5分,共20分。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
四川省蓉城名校联盟2018-2019学年度上期高2016级期末联考 生物试卷 第Ⅰ卷选择题（共50分） 一、选择题（1—30题，每题1分；31—40题，每题2分，共50分） 1.人体的体液是指 A.细胞外液和细胞液 B.细胞外液和细胞内液 C.组织液、血浆和淋巴 D.细胞外液和消化液 2.下列有关人体内环境与稳态的叙述，正确的是 A.内环境仅由血浆、组织液和淋巴组成 B.氧气、血红蛋白、葡萄糖、胰岛素等均属于内环境的成分 C.血浆渗透压与蛋白质和无机盐含量有关 D.过敏反应具有反应强烈，不易消退，一般不损伤组织细胞的特点 3.血浆中的葡萄糖被肝细胞利用通过的人体内环境的名称依次是 A.血浆组织液 B.组织液血浆组织液 C.消化液细胞内液 D.组织液淋巴血浆 4.下图表示人体细胞与外界环境之间进行物质交换的过程，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示能直接与内环境进行物质交换的四种器官，①②是有关的生理过程。下列说法错误的是 A.内环境与Ⅰ交换气体必须通过肺泡壁和毛细血管壁 B.Ⅱ内的葡萄糖通过自由扩散进入血浆 C.②表示的过程与抗利尿激素有关 D.该图说明人体内的细胞与外界进行物质交换的媒介是内环境 5.下列关于兴奋传导的叙述，正确的是
A.神经纤维上已兴奋的部位将恢复为静息状态的零电位 B.膝跳反射时兴奋在神经纤维上的传导是双向的 C.兴奋的完成需要完整的反射弧和刺激 D.神经纤维膜内局部电流的方向与兴奋传导的方向相同 6.下列关于神经系统的调节，说法不正确的是 A.大脑皮层H区域受损的病人，不能听懂话 B.用针刺手，人体产生疼痛觉，这是一个完整的反射活动 C.脑干有许多维持生命必要的中枢 D.过目不忘与大脑皮层的活动有关 7.下列关于兴奋在神经元之间的传递，说法不正确的是 A.突触小体是轴突末梢分支膨大后的形成的呈杯状或球状的结构 B.递质被突触后膜上受体识别的过程需要线粒体提供能量 C.递质的释放不一定会导致下一个神经元动作电位的产生 D.突触是由突触前膜，突触间隙和突触后膜组成的 8.下列关于激素的说法中，不正确的是 A.幼年时甲状腺激素分泌过多会导致呆小症 B.垂体能分泌生长激素和促甲状腺激素 C.促胰液素是人们发现的第一种由小肠黏膜分泌的激素 D.胰岛能分泌胰岛素和胰高血糖素 9.炎热的夏季，当某人从闷热的室外走进冷气十足的空调房间，耗氧量、体内酶活性、尿量、甲状腺激素的变化依次为 A.增加、不变、减少、增加 B.增加、不变、增加、增加 C.不变、减少、增加、增加 D.减少、降低、增加、增加 10.下列关于下丘脑的功能的叙述中，正确的是 A.大量出汗后，下丘脑分泌的抗利尿激素减少 B.下丘脑是体温调节的中枢，在下丘脑也能产生热觉和冷觉 C.细胞外液渗透压的感受器和渗透压调节中枢都在下丘脑 D.血糖平衡的调节过程一定需要下丘脑的参与 11.下列关于免疫调节的叙述中，不正确的是 A.吞噬细胞在第一、二、三道防线中均起作用
图1 图2 图3 图4 出题人 试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，分数100分，考 试时间90分钟。 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列关于物质分类与变化的说法中，正确的是 （ ） ①豆浆、氯化铁溶液，淀粉溶液都属于胶体 ②氨水、醋酸都属于弱电解质 ③Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 ④胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al 2O 3、12C 转化为13C 都属于化学变化 ⑥石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥ 2．下列有关化学与生活的说法错误的是 （ ） A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B ．明矾、氯化铁均可作净水剂 C ．制取玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 D ．NO ，NO 2等氮氧化物能够引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等环境问题 3．下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A ．次氯酸的结构式：H―Cl―O B ．中子数目为10的氧原子：18 O C ．NH 4I 的电子式： D ．CO 2的比例模型： 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．标况下，22.4 LSO 3的分子数为N A B ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A D ．2.5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N A A ．加入铝粉产生氢气的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－ B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－ 、NO 3－ C ．使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO －3、I －、Cl － D ．由水电离出的c (OH －)＝10－13 mol?L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br － 6．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．已知酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3— 则向NaClO 溶液中通入少量的CO 2气体： 2ClO - + CO 2 + H 2O ==2HClO + CO 32— B ．酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2反应：2MnO 4—+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O C ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- == CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．Cl 2和水反应：Cl 2+ H 2O 2H ++ Cl —+ClO — 7．根据下图回答，下列说法正确的是 （ ） A ．此装置用于铁棒上电镀铜时，则a 为铜棒，b 为铁棒，电解一段时间CuSO 4溶液浓度减小，要及时补充CuSO 4 B ．燃料电池中正极反应为O 2＋4e － ＋2H 2O ===4OH — C ．若a 为纯铜，b 为粗铜，该装置可用于粗铜的精炼 D ．若a 、b 均为石墨时，燃料电池每反应2.24L 标况下的O 2时，在b 极将析出12.8g 红色金属 8．下列图示实验合理的是 ( ) A ．图1为证明非金属性强弱:S > C > Si B ．图2为制备少量氧气 C ． 图3为配制一定浓度硫酸溶液 D ．图4为制备并收集少量NO 2气体
2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H
蓉城名校联盟2018级高三第一次联考 文科数学 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡，上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.已知全集为实数集R，集合A＝{x|0≤x≤4}，B＝{x|x2－8x＋15>0}，则A∩(U B)＝ A.[4，5] B.[0，3] C.[3，4] D.(3，4) 2.已知复数z＝ 2 1i-，则|z|＝ A.1 B.2 C.3 D.2 3.命题p：“?x∈(0，2 π )，sinx
6．用表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ） A ．46 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3 B ．7.82O 2与足量水反应转移电子数为0. 1 C ．2.242中含有的原子数为0.3个 D ．1 L0.523 溶液中含有的32－数目为0.5 7．下列说法不正确的是 A .任何化学反应都伴有能量变化 B .化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 C .反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应 D .任何放热反应在常温下一定能发生反应 8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在+2Ba 和-3NO ，则 该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．+4NH 、+2Mg 、-1C 、+K B ．+2Fe 、+Na 、-34PO 、+2Zn C ．-2 4SO 、-3HCO 、-1C 、+K D ．-2AlO 、+Na 、-Cl 、-OH 9．下列离子方程式正确的是 A ．将少量2气体通入溶液中：2＋2－＋H 2-23＋2 B ．在硫酸氢钾溶液中加入()2溶液至7： 2＋-24 ＋2+＋2– 4↓＋2H 2O C ．在碳酸氢镁溶液中加入足量()2溶液： 2+＋2-3＋2+＋2– 3↓＋3↓＋2H 2O 10．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 24O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P —P ·—1、P —O ·—1、 ·—1、 ·—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A 、（6a+5d －4c －12b ）·—1 B （4c+12b －6a －5d ）·—1 C 、（4c+12b －4a －5d ）·—1 D 、（4a+5d －4c －12b ）·—1
高三化学月考试题 考生请注意：（时间 100分钟总分100分） 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计 第I卷（选择题，共45分） 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题 只有一个选项符合题意） 1．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮 2．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反
应后，容器内物质分子数大于2 N A D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列 离子方程式一定不正确 ．．．的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2(l)SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（） A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
蓉城名校联盟2019～2020学年度上期高中2019级期中联考 语文 考试时间共150分钟，满分150分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 古人所谓意象，尽管有种种不同的用法，但有一点是共同的，就是必须呈现为象。那种纯概念的说理，直抒胸臆的抒情，都不能构成意象。因此可以说，意象赖以存在的要素是象，是物象。 物象是客观的，它不依赖人的存在而存在，也不因人的喜怒哀乐而发生变化。但是物象一旦进入诗人的构思，就带上了诗人主观的色彩。这时它要受到两方面的加工：一方面，经过诗人审美经验的淘洗与筛选，以符合诗人的美学理想和美学趣味；另一方面，又经过诗人思想感情的化合与点染，渗入诗人的人格和情趣。经过这两方面加工的物象进入诗中就是意象。诗人的审美经验和人格情趣，即是意象中那个意的内容。因此可以说，意象是融入主观情意的客观物象，或者是借助客观物象表现出来的主观情意。 例如，“梅”这个词表示一种客观的事物，它有形状有颜色，具备某种象。当诗人将它写入作品之中，并融入自己的人格情趣、美学理想时，它就成为诗歌的意象。由于古代诗人反复地运用，“梅”这一意象已经固定地带上了清高芳洁、傲雪凌霜的意趣。 意象可分为五大类：自然界的，如天文、地理、动物、植物等；社会生活的，如战争、游宦、渔猎、婚丧等；人类自身的，如四肢、五官、脏腑、心理等；人的创造物的，如建筑、器物、物饰、城市等；人的虚构物，如神仙、鬼怪、灵异、冥界等。 一个物象可以构成意趣各不相同的许多意象。由“云”所构成的意象，例如“孤云”，带着贫士幽人的孤高，陶渊明《咏贫士》：“万族各有托，孤云独无依。”杜甫《幽人》：“孤云亦群游，神物有所归。”“暖云”则是带着春天的感受，罗隐《寄渭北徐从事》：“暖云慵堕柳垂条，骢马徐郎过渭桥。”“停云”却带着对亲友的思念，陶渊明《停云》：“霭霭停云，濛濛时雨，八表同昏，平路伊阻。”辛弃疾《贺新郎》：“一樽搔首东窗里，想渊明、停云诗就，此时风味。”由“柳”构成的意象，如“杨柳依依”，这意象带着离愁别绪。“柳丝无力袅烟空”，这意象带着慵倦的意味。“千条弱柳垂青琐，百啭流莺绕建章。”这意象带着诗人早朝时的肃穆感。同一个物象，由于融入的情意不同，所构成的意象也就大异其趣。 诗人在构成意象时，可以夸张物象某一方面的特点，以加强诗的艺术效果，如“白发三千丈”“黄河之水天上来”。也可以将另一物象的特点移到这一物象上来，如：“我寄愁心与明月，随君直到夜郎西。”“丛菊两开他日泪，孤舟一系故园心。”“长有归心悬马首，可堪无寐枕蛩声。”这些诗都写到“心”，心本来不能离开身体，但李白的“愁心”却托给了明月，杜甫的“故园心”却系在了孤舟上，秦韬玉的归心则
2019年高三化学上册第一次月考试卷（带答 案） 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是
蓉城名校联盟2018～2019学年度上期高中2017级期中联考 语文参考答案及评分标准 1．C（A．“中国长远利益”缩小原文含意；依据第2段“着眼人类共同和长远利益提出的中国方案”；B.“开放贸易壁垒”无中生有；依据第8段；D.“主要是针对”曲解文意，文章第8、9段列举“经济”和“人权”两方面，没有划分主次。） 解析：这是一道筛选并整合信息的题目，筛选整合信息的题目侧重于对文中佐证观点的现象、材料的运用的准确性进行考核，主要的错误类型是强加因果、因果倒置、曲解文意、无中生有、混淆范围、偷换概念等。 2．C（C．“并因此”。强加因果，据对原文的理解没有因果关系。） 3．A（A“人类利益格局相互依赖感不是很强”错，于文无据。第4段“全球化的第一阶段”已经暗含“人类利益格局相互依赖感强”之意。） 4．C“（由此）可见宝玉心中仕途的重要”错误，“宝玉”改为“宝钗”。 解析：此题考查文本内容（如人物情感、人物性格）的把握、艺术特色的鉴赏（如烘托）。题干要求“对文中相关内容和艺术特色的分析鉴赏”，明确了思考的方向；所设计的选项，有的涉及艺术特色（比如D项），有的涉及文本内容（比如A项）。 易错点：解答此类题目，一般要判断该选项属于“相关内容”还是“艺术特色”，然后在文本中找出同该选项表述相关的答题区间，以之判断选项分析是否正确。 是“艺术特色”的选项，要关注其中艺术特色的表述，如“烘云托月”。钗黛是文中的主要人物，其他女子，如迎春、探春、惜春等，构成了钗黛的人际环境，把他们和钗黛的关系比作“云与月”是恰当的。 另外，选项的研读还要注意其间的逻辑表述，比如，B项的“因此”，C项的“可见”， 5．①元妃首先感叹自家富贵有余而天伦之乐不足，不及农家物质之享不足而天伦之乐有余；此实为女儿向父亲诉苦。（2分） ②贾政话语，先表感恩，再表忠诚，再颂祝君王，终劝勿念父母，恭侍君王不负君恩；大多属于大臣对皇妃所言的感恩表忠。（4分） 解析：此题考查对人物（对话）的鉴赏能力，领悟环境与人物的关系。 题干要求分析画浪线部分的对话内容，答案需要以对话为据；题干要求从人物关系的角度分析，已经明确了分析的角度，应该有分析而不是单一的内容概括。元妃省亲，她更多觉得是女儿与父亲对话；贾政为官，他觉得必须要突出女儿皇妃的身份，所以他表现出是大臣与皇妃的对话。 易错点：既然是限定划线部分，那下面的不是得分内容：元妃嘱咐父亲勤于国事也要保养身体，不必牵挂女儿；贾政明言宝玉题匾，暗说姐弟深情，再请赐名。元妃为宝玉进步高兴。 6．①出身望族，知书识礼；②身居幽宫，孤独寂寞；③牵挂父母，姐弟情深；④不喜奢华，反对奢靡。（答对任意一点2分，满分6分） 解析：此题考查鉴赏作品的文学形象，领悟作品的艺术魅力的能力。题目要求分析鉴赏小说中人物形象，这可根据小说中的相关记叙描写，尤其是语言描写，进行分析得出。比如，“太奢华过费了。”“以后不可太奢，此皆过分之极。”“倘明岁天恩仍许归省，不可如此奢华糜费了。”——显示其不喜奢华。“方不负我自幼教授之苦心。”“携手揽于怀内，又抚其头颈笑道：“比先长了好些——”一语未终，泪如雨下。——姐弟情深 易错点：解答此类题目，应该注意的是，在找到相关语句后，应归纳概括出特点。组织答案时 1