2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 （山西专用）：
第八章 水溶液中的离子平衡质量检测（含解析）
(化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡)
测试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1．(2012年南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol/L 。下列反应速率的表示正确的是
( )
A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B ．用B 表示的反应速率是0.3 mol /(L·min)
C ．2 min 末时的反应速率，用B 表示0.3 mol/(L·min)
D ．在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是减小的，C 表示的反应速率逐渐增大 解析：2 min 内B 的浓度减小0.6 mol/L ，则v (B)＝0.6 mol/L 2 min ＝0.3 mol/(L·min)，B
项正确；由于A 为固体，不可用来表示反应速率，A 项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C 项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D 项错误。
答案：B
2．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是
( ) A ．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B ．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C ．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D ．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快
解析：加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，电解质溶液变为HNO 3溶液，铜为负极，失去电子，没有氢气生成，A 项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，B 项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C 项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D 项正确。
答案：A
3．(2012年长沙名校模考)对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH <0，在一定条件下由NH 3(g)和O 2(g)开始反应，下列说法正确的是
( )
A ．达到化学平衡时，若升高反应体系的温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
B ．反应的净速率是正、逆反应速率之差
C ．反应过程中，正、逆反应速率的比值是恒定的
D ．O 2(g)的消耗速率与NO(g)的生成速率之比一直是4∶5
解析：达到化学平衡时，若升高反应体系的温度，则正、逆反应速率均增大；在平衡前的反应过程中，正、逆反应速率不断地变化(一减一增)，故正、逆反应速率的比值不断变化；O 2(g)的消耗速率与NO(g)的生成速率之比一直是5∶4。
答案：B
4．(2013年孝感统考)将等物质的量的X 、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH <0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
解析：A 项正确；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率将降低，故C 项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D 项错误。
答案：A
5．下列说法正确的是 ( )
A ．电离常数受溶液浓度的影响
B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C ．电离常数大的酸中的c (H ＋
)一定比电离常数小的酸中的c (H ＋
)大
D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c H ＋·c CO 2－
3c H 2CO 3
解析：电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A 项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B 项正确；酸中c (H ＋
)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，
所以C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K 1＝c H ＋·c HCO －3c H 2CO 3，
第二步电离常数表达式为K 2＝c H ＋·c CO 2－
3c HCO －
3，故D 项错误。 答案：B
6．(2012年郑州一检)在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是 A ．CO 2－
3、OH －
、Na ＋
、H ＋
B ．Al 3＋、Na ＋、AlO －2、Cl －
C ．Ba 2＋
、HCO －
3、K ＋
、SO 2－
4
D ．S 2－
、H ＋
、SO 2－
4、Cu 2＋
解析：A 项溶液中发生中和反应H ＋
＋OH －
===H 2O 而不能大量共存；B 项溶液中，Al 3＋
和AlO －
2发生双水解而不能大量共存；C 项溶液中，因Ba 2＋
和SO 2－
4生成沉淀而不能大量共存；D 项溶液中，发生反应S 2－
＋2H ＋
===H 2S↑、Cu 2＋
＋S 2－
===CuS↓而不能大量共存。
答案：B
7．(2012年银川质检)常温下，稀释0.1 mol·L －1
Na 2CO 3溶液，图中的纵坐标可以表示
A ．CO 2－
3 水解的平衡常数 B ．溶液的pH
C ．溶液中HCO －
3的数目 D ．溶液中的c (CO 2－3)
解析：平衡常数仅与温度有关，稀释时CO 2－
3水解的平衡常数不变，故A 错误。稀释Na 2CO 3
溶液时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，pH 逐渐减小，故B 错误。稀释时CO 2－
3
＋H 2O HCO －
3＋OH －
的水解平衡正向移动，溶液中c (CO 2－
3)逐渐减小，HCO －
3的数目逐渐增多，故C 正确、D 错误。
答案：C
8．(2013届云南省昆明市高三摸底调研)常温下a mol/L HCl 稀溶液和b mol/L NH 3·H 2O 稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是
( )
A ．若a ＝b ，则c (OH －
)＝c (H ＋
) B ．若a ＝b ，则c (Cl －
)＝c (NH ＋
4) C ．若a>b ，则c (OH ＋
) ) D ．若a )>c (NH ＋ 4) 解析：若a ＝b ，则n (HCl)＝n (NH 3·H 2O)，两者恰好完全反应，形成NH 4Cl 溶液，NH ＋ 4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋ 溶液显酸性，所以c (H ＋ )>c (OH － )，c (NH ＋ 4) )，A 、B 均错误。若a>b ，则盐酸过量，所以c (H ＋ )>c (OH － )，C 正确。若a －)>c(H＋)，所以c(Cl－) 4)，故D错误。 答案：C 9．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示： 44243 ( ) A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀 C．该混合溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液 解析：铁粉优先与硫酸铁发生反应，然后才与硫酸铜反应，加入少量铁粉可能无固体析出，A项错误；根据K sp和假设一定数值的物质的量浓度，可计算出首先得到的是红褐色沉淀Fe(OH)3，B项错误；如果不考虑水解，硫酸根离子浓度与金属阳离子浓度之比为5∶4，由于阳离子发生水解反应，其浓度会减小，C项正确；加入氯水会带入杂质Cl－，D项错误。 答案：C 10．(2012年石家庄质检)可逆反应A(？)＋a B(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．若a＝2，则A为液态或固体 B．该反应的正反应为放热反应 C．T2>T1，p2>p1 D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大 解析：由题中图2可以确定p2>p1，加压时C%减小，平衡逆向移动，故气体反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和，若a＝2，则A为非气体，A项正确；由题中图1可以确定T2>T1，温度升高C%降低，说明正反应是放热反应，ΔH<0，B正确；其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数只与温度有关，故K不变，D项错。 答案：D 11．(双选)(2012年南通一调)在容积为 2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g) x C(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下。 ( ) A．若x<4，则2c1>c2 B．若φ3＝φ1，可断定x＝4 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 解析：乙中投料是甲的2倍，则乙相当于加压，如果平衡不移动，则2c1＝c2。实际上由于x<4，加压平衡必将正向移动，则2c1>c2，A正确。若x＝4，当丙中投料为1.5 mol A、1 mol B时，甲、丙可达到等效平衡，φ3＝φ1。实际上丙中投入2 mol C相当于1.5 mol A、0.5 mol B，不可能与甲达到等效平衡，故B错误。乙中气体的总质量是甲的2倍，由于容器的体积相等，故有2ρ1＝ρ2，与x的值无关，C正确。若甲容器中A完全反应，则达到平 衡时v(A)＝3 mol 2 L×5 min ＝0.3 mol·L－1·min－1，事实上可逆反应中3 mol A不可能完全反应，故D错误。 答案：AC 12．(2012年合肥二检)相同条件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是 A．由水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B ．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②>① C ．若将②、③溶液混合后，pH ＝7，则消耗溶液的体积：②>③ D ．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH ：③>④>②>① 解析：pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝2的HCl 溶液相比，前者的浓度大，则与足量铝粉反应时前者生成的H 2多，故B 错误。将四种溶液分别稀释相同的倍数，则①、②的pH 增大(但小于7)，③、④的pH 减小(但大于7)，并且①、③的pH 变化量小，②、④的pH 变化量大，所以稀释后溶液的pH 大小关系：③>④>②>①，D 正确。 答案：B 13．化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋ ：Cu 2＋ (aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2＋ (aq)，下列说法错误的是 ( ) A ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大 B ．该反应达到平衡时c (Mn 2＋ )＝c (Cu 2＋ ) C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋ )变大 D ．该反应的平衡常数K ＝ K sp MnS K sp CuS 解析：MnS 和CuS 是同类型物质，沉淀转化反应向溶度积小的方向进行，因此 K sp (MnS)>K sp (CuS)，A 项正确；该反应达到平衡时c (Mn 2＋)、c (Cu 2＋)保持不变，但不一定相 等，B 项错误；往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，平衡向正反应方向移动，c (Mn 2＋ )变大， C 项正确；该反应的平衡常数K ＝c Mn 2＋c Cu 2＋＝c Mn 2＋·c S 2－c Cu 2＋·c S 2－ ＝K sp MnS K sp CuS ，D 项正确。 答案：B 14．(双选)(2012年苏北四市二调)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c (OH － )＋2c (A 2－ )＝c (H ＋ )＋c (H 2A) B ．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液与0.05 mol·L －1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c (CH 3COO －)>c (Cl －) >c (CH 3COOH)>c (H ＋ ) C ．物质的量浓度相等的HCN 溶液和NaCN 溶液等体积混合后的溶液中：c (CN － )＋2c (OH － )＝2c (H ＋ )＋c (HCN) D ．0.1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c (NH ＋ 4)＋c (NH 3·H 2O)＋c (Fe 2＋ )＝0.3 m ol·L －1 解析：A 项中由电荷守恒得c (Na ＋ )＋c (H ＋ )＝c (OH － )＋c (HA － )＋2c (A 2－ )，由物料守恒得 c (Na ＋)＝c (HA －)＋c (A 2－)＋c (H 2A)，处理得c (OH －)＋c (A 2－)＝c (H ＋)＋c (H 2A)，错误。D 项中 NH ＋ 4、Fe 2＋ 均发生水解，错误。 答案：BC 二、非选择题(本题包括6小题，共58分) 15．(10分)(2013届长春市实验中学第一次月考)A 、B 、C 、D 均为中学化学中常见的单 质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)。 (1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为__________________________。 (2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为________________。 ②反应B＋A→C的离子方程式为____________________________。 (3)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。 ①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中x________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是_______(用离子方程式表示)。 (4)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A＋D→C的热化学方程式：____________________。 答案：(1)3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)Al(OH)3Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3 (3)CO2> 2HSO－3＋O2===2SO2－4＋2H＋ (4)C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.6 kJ/mol 16．(8分)(2013年辽宁六校联考)常温下，将0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。 (1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。 (2)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是________(填序号)。 a．2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) c．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) (3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________(填“>”、“<”或“＝”)20.00 mL。 解析：(1)根据图像可知，0.1000 mol·L－1的HA溶液的pH大于1，所以HA是弱酸，书写离子方程式时要保留化学式。 (2)观察图像可知，图中②点溶液中含有等浓度的NaA与HA，并且pH小于7。a是正确的物料守恒表达式。b是正确的电荷守恒表达式。c错误，应为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH －)。 (3)图中③点溶液呈中性，由于NaA水解呈碱性，则二者混合时应该酸过量，所以滴入的NaOH溶液的体积小于20.00 mL。 答案：(1)HA＋OH－===A－＋H2O (2)ab (3)< 17．(12分)在T℃时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g) a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。 请回答下列问题： (1)化学计量数a的值为________。 (2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。 a．容器内压强一定 b．容器内气体的密度一定 c．容器内Z的分子数一定 d．容器内气体的质量一定 (3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是________kJ。 (4)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为________kJ。 (5)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(填“>”、“<”或“＝”)。 (6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示： 若在某温度下，50%，则该温度为________℃。 解析：(1)混合气体的平均相对分子质量减小，表明气体的总物质的量增大，升高温度，化学平衡逆向移动，因此题中反应为气体分子数减少的反应，x 只能为1。 (2)当正逆反应速率相等或各组分的物质的量浓度不再改变时，化学反应达到平衡状态，c 正确；该反应反应前后气体体积不等，当容器内压强不再变化时，证明反应达到了平衡状态，a 正确；当反应正向进行时，压强减小，而密度和质量一直保持不变，b 、d 错误。 (3)同温同体积下，加入与各组分不反应的气体，不影响化学平衡，放出的热量保持不变。 (4) 2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g) 起始浓度 4 6 0 0 转化浓度 2x x x x 平衡浓度 4－2x 6－x x x 由已知条件可得(10－x )：10＝90%，解得x ＝1。参与反应的X 为2 mol ，放出的热量为 Q kJ 。 (5)由于该反应是气体体积减小的反应，恒容条件下，压强不断减小，而恒压条件下的压强保持不变，因此容器N 中的化学反应速率更快，先达到平衡，而且压强增大，平衡向右移动，X 的转化率较高，质量分数较小。 (6) 2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g) 起始浓度(mol/L) 2 1 0 0 转化浓度(mol/L) 1 0.5 0.5 0.5 平衡浓度(mol/L) 1 0.5 0.5 0.5 K ＝ 0.5×0.5 0.5×1 2＝0.5，则对应的温度为350℃。 答案：(1)1 (2)ac (3)Q 1 (4)Q (5)N > (6)350 18．(8分)(2012年长春四校联考)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A 点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B 点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时 1 mol·L －1 的NaOH 溶液中，由水电离出的c (H ＋ )＝________mol·L －1 ， K W (25℃)________K W (100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中 加入少量NH 4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 233pH 由大到小的顺序为___________。 ②25 ℃时，等浓度的CH 3COOH 溶液和NaOH 溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c (Na ＋ )________c (CH 3COO － )(填“>”、“<”或“＝”)。 ③向NaCN 溶液中通入少量CO 2，所发生反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________。 解析：(1)100 ℃时，K W ＝10－12, 1 mol·L －1的NaOH 溶液中，c (H ＋)＝1×10 －12 mol/L 。25 ℃ 时，K W ＝10 －14 ，K W (25 ℃) 4水解可促进水的电离。 (2)①从电离平衡常数大小可知酸性：CH 3COOH>HCN>HCO － 3根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na 2CO 3溶液>NaCN 溶液>CH 3COONa 溶液。②混合后的溶液中，电荷守恒式为c (Na ＋ )＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，因为溶液显碱性，即c (H ＋) )>c (CH 3COO － )。③根据酸性：H 2CO 3>HCN>HCO － 3，则反应的化学方程式为NaCN ＋H 2O ＋CO 2===HCN ＋NaHCO 3。 答案：(1)1×10 －12 < 促进 (2)①Na 2CO 3溶液>NaCN 溶液>CH 3COONa 溶液 ②> ③NaCN＋H 2O ＋CO 2===HCN ＋NaHCO 3 19．(10分)(2012年吉林一模)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图。 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋； ②某温度下一些金属氢氧化物的K sp及沉淀析出的理论pH如表所示。 (1)根据表中数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(均填化学式)，则pH1________(填“>”、“＝”或“<”)pH2，控制这两种沉淀析出可利用________。 A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计 (2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则反应③的化学方程式是____________________。第③步反应后，过滤出沉淀Ⅰ所需的玻璃仪器有____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因__________________。 (3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为______。 (4)试写出反应⑥的离子方程式____________________________________。 解析：(1)反应①加入的是盐酸，则随着溶液pH增大，依次析出的沉淀是Fe(OH)3(沉淀Ⅱ)和Al(OH)3(沉淀Ⅲ)，且pH1小于pH2。 (2)由于NiC2O4·2H2O的溶解度最小，故最易从溶液中析出，反应③的化学方程式是NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl。 (3)阳极是Cl－放电，故产生Cl2；验证Cl2可用淀粉碘化钾溶液。 (4)反应⑥是Ni(OH)2被氯气氧化为Ni(OH)3的过程，离子方程式为2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－。 答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3< C (2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl 漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘 (3)Cl2淀粉碘化钾溶液 (4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－ 20．(10分)(2012年吉林一模)目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。 [实验Ⅰ]确定硫的质量： 按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。记录数据如下： 4224 ②2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O [实验Ⅱ]确定铁的质量： 将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入到稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。 试回答下列问题： (1)判断滴定终点的方法是________________________________________。 (2)试管C中品红溶液的作用是____________________________________。 有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是________(选填“同意”或“不同意”)，理由是________________________。 (3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为___________________________________________________________________。 [问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表： 是__________________________________________________________________。 解析：(3)第1次滴定时H 2C 2O 4溶液体积误差较大，舍去，第2、3次取平均值，V (H 2C 2O 4)＝25.00 mL 。与H 2C 2O 4反应的KMnO 4的物质的量为0.01 mol·L －1 ×0.025 L×25＝0.0001 mol ， 与SO 2反应的KMnO 4的物质的量为0.05 L×0.100 mol·L －1 －10×0.0001 mol＝0.004 mol ， n (SO 2)＝0.004 mol×5 2＝0.01 mol ，n (S)＝0.01 mol ；0.6 g 固体为Fe 2O 3，n (Fe)＝ 0.6160 ×2 mol ＝0.0075 mol ， n Fe n S ＝0.0075 mol 0.01 mol ＝3 4 ，所以该铁硫簇结构的化学式为Fe 3S 4。(4)对比实 验1、2知，Mn 2＋ 可使反应速率加快；对比实验1、3知，温度升高，反应速率加快。 答案：(1)当滴入最后一滴草酸溶液时，锥形瓶中溶液由红色变为无色，且半分钟内不变化 (2)验证SO 2是否被酸性KMnO 4溶液完全吸收 同意 当B 中溶液不褪色，即可证明SO 2已被酸性KMnO 4溶液完全吸收 (3)Fe 3S 4 (4)生成的Mn 2＋ 对反应起到催化作用(或反应放热使温度升高)，加快反应速率 【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。 （3）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。 ② ③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。 （3）电解质的电离方程式 ①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“” ②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。 （4）影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因 a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。 b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。 本节知识树 弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离常数的定义。 二、水的电离和溶液的酸碱性 课标要求 1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响 2、熟练掌握溶液的计算 高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O 溶液-7溶液配制 （2011上海升学）11．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（） A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平 （2011河南）3．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是【】 A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 （2011百色）14.实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是 A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒 （2011赤峰升学）11．在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（） A.将水的温度从20℃升高到60℃ B.将硝酸钾固体研磨成粉末 C.在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D.增大压强 （2011丹东）8. 将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸。下列有关说法错误的是( )。 A. 浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心 B. 稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中 C. 浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌 D. 将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10% （2011厦门）5．实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是 A．计算需氢氧化钠4 g、水100 g B．将氢氧化钠固体放于纸上称量 C．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存（2011连云港升学）16.配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作正确的是 A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解 （2011岳阳） 18.配制l00g质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作不会 ．．导致质量分数变化的是 A.把配好的溶液装入试剂瓶时部分溶液洒出 B.用量筒量取90mL水时俯视读数 C.用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯 D.用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶 (2011黑龙江龙东地区)8.彤彤同学需配制100g12％的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制过程中，下列做法正确的是（） A.在托盘上垫上纸片称量12gNaOH固体 B.称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1．概念 [注意]①六大强酸：HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 2．电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征 (三)影响弱电解质电离平衡的因素 1．影响电离平衡的内因 弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 (1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 (3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 (四)溶液的导电能力 电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。 高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如： Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式 2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同 专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是（） A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时，δ(H2A)=δ(HA-)， 则c(H2A)=c(HA-)，A项正确；根据HA-H++A2-，可确定K2(H2A)=，从图象中 可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)，即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-)，则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C 项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1，而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1，D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（） A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 历年高考选择题分类汇编（10） 溶液及浓度 1．（88全国）用等体积的0.1M氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比 (A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:3 2．（88全国）W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是 (C)蒸发掉溶剂一半 (D)再加入2W克25%食盐溶液 3．（89全国）下列溶液中的[Cl - ]与50毫升1摩尔/升氯化铝溶液中的[Cl - ]相等的是 (A)150毫升1摩尔/升氯化钠 (B)75毫升2摩尔/升氯化铵 (C)150毫升3摩尔/升氯化钾(D)75毫升1摩尔/升氯化铝 4．（89全国）体积为V毫升、密度为d克/厘米3的溶液,含有分子量为M的溶质m克,其摩尔浓度为C摩尔/升,质量百分比浓度为W%.下列表示式中正确的是 5．（90全国）把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是 (A)蒸发掉45克水 (B)蒸发掉50克水 (C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体 6．（90全国）若20克密度为d克/厘米3硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3-离子的浓度为： (A)d／400摩尔/升(B)20/d摩尔/升 (C)2.5d摩尔/升(D)12.5d摩尔/升 7．（91全国）在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液 密度d克/毫升,则此溶液的摩尔浓度为 8．（91三南）质量为8.02克的铁片,放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO4溶液中,过一段时间取出冲净、干燥后称重,变为8.66克.若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓 度变为 (A)0.89摩/升(B)0.82摩/升 (C)0.78摩/升 (D)0.60摩/升 9．（91三南）使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是 (A)9:4:1 (B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)9:3:1 10．（92全国）用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是 (A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:2 11．（93全国）右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法 正确的是 (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至 0℃时,可析出氯化钠晶体 (B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是 31.6% (C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当 降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体 (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于 100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠 12．（93三南）分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S克/100克水,此时测得饱和溶液的密度为d克/厘米3.则该饱和溶液的摩尔浓度是 13．(94全国) 在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌 后静置,最终所得晶体的质量 (A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克 (C)等于2.86克(D)大于2.86克 14．(94全国)已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该 水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 高考化学复习 离子反应 离子方程式 1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( ) 3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。 答案：A 2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度为0.5 mol·L －1 ④强酸溶液中的H ＋ 浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度不一定为0.5 mol·L －1 ，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋ 浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度，H ＋ 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。 答案：C 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH － ===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO － 3＋4H ＋ ===Cu 2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋ ＋Cu===Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl －=====△ Mn 2＋ 高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 高考化学第1节水溶液专题1 2020.03 1,写出下列电解质的电离方程式 （1）H2S （2）KHCO3 （3）CH3COONa （4）Cu(OH)2 2,t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（） A 混合液的pH=7 B 混合液中c(H+)= C a=b D 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-) 3,pH=5的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中（） A pH=8 B pH≈7 C [OH-]=1×10-8mol?L-1 D [H+]=1×10-8mol?L-1 4,下列物质中，属于强电解质的是（） A CO B KOH C Fe(OH)3 D HF 5,下列说法正确的是（） A 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液 B 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 C 0.1 mol?L-1NaOH溶液比0.01 mol?L-1 NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质 D 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 6,常温下，某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-13mol?L-1，对该溶液的叙述 正确的是（） A 溶液一定显酸性 B 溶液一定显碱性 C 溶液一定显中性 D 溶液可能是pH=13的溶液 7,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 8,下列电离方程式中，不正确的是（） A Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- B NH3?H2O NH4+ + OH- C CH 3COOH CH3COO- + H+ D AgCl=Ag+ + Cl- 9,把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（） A 0.5 mol?L-1的硫酸 B 0.5 mol?L-1的醋酸溶液 C 0.25 mol?L-1的盐酸 D 0.25 mol?L-1的硫酸铜溶液 10,设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na++ H++ SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A 该温度高于25℃ B 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1 C c(H+)= c(OH-)+c(SO42) D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 11,常温下，将0.05 mol?L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为2。用上述NaOH与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰 水溶液中的离子平衡 知识点 Revised on November 25, 2020 【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。 培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法 1．过量型离子方程式书写 典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。 【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。 【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3 2．目标型离子方程式书写 典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。 【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀 需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32 mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32 BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4 完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程 式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO － 2+2H 2O+2BaSO 4↓。 【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓； ②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓ 3．定量型离子方程式书写 典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。 ①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。 ③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法 高考化学复习热点内容专题训练（九） 溶液溶解度的计算 1．胶体溶液区别盐溶液（一般）的特征是（） Ａ.有丁达尔现象Ｂ.电泳Ｃ.加入电解质可形成沉淀Ｄ.透明 2. 下列方法不会使硅酸胶体凝聚的是（） Ａ.加入CaCl2溶液Ｂ.加入蔗糖溶液Ｃ.加热Ｄ.加入硫化砷胶体 3. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（） Ａ.稳定的液体Ｂ.透明的液体Ｃ.混合物Ｄ.化合物 4. 将 5.6g生石灰与94.6g水充分混合后，得到的溶液的质量分数（20o C）为（） Ａ.可能为 5.6％Ｂ.一定大于 5.6％Ｃ.可能小于 5.6％Ｄ.一定小于5.6％ 5. 一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2== Ca2+＋2OH-, 当向混合液中加入少量生石灰，又恢复到原温度时，下列说法正确的是（）Ａ.溶液中Ca2+数目减少Ｂ.溶液中［Ca2+］增大 Ｃ.溶液pH值不变Ｄ.溶液中H2O量不变 6. 在一定温度下，把一块外形不规则的硫酸铜晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取出（假定温度不变及溶剂不蒸发），发现晶体外形变成规则的了。下列有关溶液、溶质、晶体的变化情况，正确的是（） 7. T3O C时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的是（）Ａ. T3O C时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大 Ｂ. T２O C时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等 Ｃ. T１O C时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最 小 Ｄ. T１O C时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小 10．已知T o C CuSO4的溶解度为25g．现向盛有32g CuSO4的烧杯中加水mg，求所得溶液质量及质量分数． 答案与提示 第三章 水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。 非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。 强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。 弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 电解质分子 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。 D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 物质 单质 化合物 电解质 非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO 3 、CO 2 、C 6H 12O 6 、CH 2 =CH 2 强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO 、NH 3 ·H 2 O 、Cu(OH)2 、 混和物 纯净物 考点四 离子方程式 1．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32?+CaSO 4 CaCO 3+SO 42? B. 酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I ? +IO 3?+6H + I 2+3H 2O C. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO ?+2Fe(OH)3 2FeO 42?+3Cl ?+4H ++H 2O D. 电解饱和食盐水：2Cl ?+2H + Cl 2↑+ H 2↑ 【答案】A 2．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为 A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++323CO -=Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH=3NO -+2NO -+ H 2O 【答案】D 【解析】A 项，醋酸是弱酸不能拆，错误；B 项，浓硫酸不能拆，同时浓硫酸有强氧化性，H 2S 、Fe 2+有还原性，错误；C 项，溶液中不存在Al 2(CO 3)3沉淀，是Al 3+和23CO -发生双水解，错误；D 项，符合原子守恒 和电荷守恒，正确。学科&网 3．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水反应: Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH – C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + 24 SO -BaSO 4↓+H 2O水溶液中的离子平衡知识点(1)
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