M单元
糖类蛋白质合成材料
目录
目录 (1)
M1糖类 (1)
M2蛋白质合成材料 (1)
M3 有机物合成 (3)
M4 糖类蛋白质合成材料综合 (9)
M1糖类
【化学卷（解析）·2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】18.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是
①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液．
A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①
C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①
【知识点】淀粉的水解M1
【答案解析】B解析：淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。
【思路点拨】用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验淀粉水解产物之前要中和酸。
M2蛋白质合成材料
【理综卷（化学解析）·2015届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（201411）】7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确
．．．的是
A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。
D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶
中的细菌，防止牛奶变质。
【知识点】化学与生活O1 M2
【答案解析】C解析：A、难溶碱受热分解为金属氧化物和水，水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，故A正确；B、灼烧纯棉织物无气味，而灼烧纯毛织物有烧焦羽毛的气味，常用此方法区别纯棉织物和纯毛织物，故B正确；C、因SO2+H2O=H2SO3形成酸雨，雨水样品主要含亚硫酸，放置一段时间亚硫酸被氧化成硫酸，而使酸性增强，故C错误；D、银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质，故D正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意阅读和积累即可解答。
【化学卷（解析）·2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
检验；硅酸的性质M2 D3D4 H5
【答案解析】D解析：A、因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；B、溶液X 中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中可能含有SO42-或SO32-，故B错误；
C、向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，因CO2是用盐酸制备的，故在CO2中有可能含有氯化氢气体，也可能会发生
2HCl +Na2Si O3=H2S iO3↓+2NaCl，不能说明H2CO3的酸性比2SiO3的酸性强，故C错误；D、同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故D正确。
【思路点拨】本题考查了物质的基本性质，掌握物质的性质是解题的关键。
M3 有机物合成
【理综卷（化学解析）·2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】38．[化学——选修5：有机化学基础](15分) Ⅰ．某有机物的结构简式为：
（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是。
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②可以在NaOH 溶液中发生水解反应； ③在一定条件下可以和乙酸发生反应； ④在一定条件下可以发生消去反应；
⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应； ⑥遇FeCl 3溶液可以发生显色反应。
（2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用Y
X X 通式表示（其中X 、Y 均不为氢），现有以
下四种物质既符合上述通式又能发生银镜反应，其中在核磁共振氢谱图上能产生4个吸收峰的是。（填字母）
CH 2OH HOCH 2CHO
OCH 3H 3CO
CHO
OH O
H CH 2CH 2CHO OH O
H HC
CH 3
CHO
A B C
D
Ⅱ．有机物A 的结构简式为它可通过不同的反应分别得到下列物质：
（1） A 中含氧官能团的名称：。
（2）在B ～G 中，不含酯基的化合物是(填编号)。
（3）指出反应类型： A 生成C ：_______反应，A 生成D ：________反应。
（4）1mol C在一定条件下与NaOH溶液、Br2水和H2反应，消耗三种物质最多分别为
、、mol。
（5）按要求写A的一种同分异构体的结构简式：___________。
(注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物。)
①苯环上只有一个取代基②能发生银镜反应③但不能发生水解反应
④1mol该物质可与金属钠反应生成1molH2
（6）写出由A制取B的化学方程式：
【知识点】有机合成与推断M3
【答案解析】[化学——选修5：有机化学基础]
I（1）④⑥（2分）（2）B （2分）
II（1）羧基羟基(2分) （2）C；（1分）
（3）消去、聚合(或缩聚)（各1分）（4）1、1、4 （各1分）
(5)
（1分）
（6）
（2分）
解析：I（1）①分子中苯环上有甲基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①正确；
②分子中含有酯基，可以和NaOH溶液反应，发生水解，故②正确；
③分子中含有-OH，在一定条件下可以和乙酸发生反应，故③正确；
④由于-OH邻位的碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应，故④错误；
⑤由于含有醛基（甲酸酯），在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应，故⑤正确；
⑥分子中不含酚羟基，则遇FeCl3溶液不能发生显色反应，故⑥错误，故答案为：④⑥；
（2）在核磁共振氢谱图上能产生吸收峰的个数分别是5、4、6、6，因此选B。
Ⅱ（1）A含羧基和羟基
（2）不含酯基的化合物是C
（3）A生成C是消去反应，A生成D是缩聚反应
（4）C含羧基、碳碳双键、苯环，则1mol C在一定条件下与NaOH溶液、Br2水和H2反应，消耗三种物质最多分别为1mol，1mol，4mol
（5）A含羧基和羟基，共含3个O原子，根据能发生银镜反应知含醛基，根据不能发生水解反应知不是酯，根据1mol该物质可与金属钠反应生成1molH2知含2个醇羟基，没有羧基（若含羧基，则必然有1个醇羟基，加上醛基，O原子数多于3），苯环上只有一个取代基，它们是
。
（6）由A制取B是酯化反应，化学方程式为：
。
【思路点拨】有机物有什么样的结构就具备这种结构所显示的性质，如解答本题的I ⑴、Ⅱ⑶⑷⑹题。
【理综卷（化学解析）·2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】36.【化学——选修5：有机化学基础】（14分）
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A 中只含有一种官能团，D 中含有两种官能团，D 分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种。请回答下列问题：
⑴A 中含有的官能团是。
⑵请写出B 生成C 的化学方程式。 ⑶写出C 与银氨溶液反应的化学方程式。 ⑷请考虑满足下列条件的E 的同分异构体有种
①遇FeCl 3溶液显紫色；②含有3个-CH 2OH 结构；③不含有“-O-O-”这样不稳定的结构 【知识点】有机合成与推断M3
【答案解析】（共14分）每个方程式4分，其它空每个3分 ⑴氯原子 ⑵
⑶
⑷12
解析：由转化关系可知，A 在NaOH 水溶液、加热条件下生成B ，B 在Cu 、氧气加热条件下生成C ，
C 可发生银镜反应，故B 为醇，C 含有-CHO ，C 氧化生成
D ，D 能与乙酸、乙醇反应，因此D 含有羧
2+3O 2
6H 2O+2OH
OHCCH 2CH 2CHO
2CHO
C
HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH
OH
CH 2CH 2OH
C
OH OHCCH 2CH 2CHO
2CHO
C +6Ag(NH 3)2C
HO CH 2COONH 4
CH 2COONH 4
CH 2COONH 4+6Ag ↓+9NH 3+3H 2O
基-COOH、羟基-OH，B中含有不能被氧化的-OH，由B、C的相对分子质量可知，B中能被氧化的-OH 数目为(164-158)/2=3，故B中至少含有4个-OH,由E、F中C原子数目可知，D中-COOH比-OH多2个，由F中氧原子可知D中最多有3个-COOH，即D中含有3个-COOH、1个-OH，含有7个碳原子，C中含有3个-CHO、1个-OH，由转化关系可知B、C、D中碳原子数目相等，都为7个，故C 中剩余基团的式量为158-17-29×3-12×（7-3）=6，故C中还含有6个H原子，C的分子式为C7H10O4，C氧化为D，-CHO转化为-COOH，故D为C7H10O7，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子被氯
原子取代所得的一氯代物只有一种，故D的结构简式为，逆推可得C的结
构简式为、B为，A分子中只含有一种官能团，
水解引入-OH得到B，将-OH还原为A中的基团（或原子），令A中代替-OH的基团（或原子）式
量为a，则4a+（164-4×17）=238，解得a=35.5，故为Cl原子，则A为。（1）由上述分析可知，A中含有的官能团是Cl原子
（2）B生成C的化学方程式为：
，
（3）C与银氨溶液反应的化学方程式为：
，
（4）根据题该同分异构体含3个-O-CH2OH结构和2个酚羟基，3个-O-CH2OH在苯环上的结构有
（2个酚羟基在苯环上排列有2种）、（2个酚羟基在苯环上排列有3种）、
（2个酚羟基在苯环上排列有1种）三种；或含2个-O-CH2OH结构、1个-CH2OH结构和3个酚羟基，3个酚羟基在苯环上的结构有（2个-O-CH2OH、1个-CH2OH在苯环上排列有2种：
（2个-O-CH 2OH 、1个-CH 2OH 在苯环上排列有1种）三种，共12种。
【思路点拨】本题考查有机物的推断，难度很大，为易错题目，根据D 发生的反应及产物分子式确
定含有的官能团数目与C 原子数目是关键，再结合转化关系逆推C 中含有的官能团，结合C 的相对分子质量确定C 的分子式，注意利用残余法进行推断，A 的推断为难点，学生容易认为A 是酯，应通过计算确定，本题对学生的逻辑推理有很高的要求；书写同分异构体遵循有序思维：如本题的同
分异构体的书写，先将3个-O-CH 2OH （或3个酚羟基）在苯环上相邻，然后固定2个移动另外1个、再固定第1个，移动第2个→移动第3个，再填充酚羟基（再填充2个-O-CH 2OH 和1个-CH 2OH ）。
【化学卷（解析）·2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】38．【化学一有机化学基础】（15分）
尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X 为原料合成尼龙-66的流程如下：
已知部分信息如下：
I ．Z 的化学式为C 6H 10O 4。
Ⅱ．X 和浓溴水反应产生白色沉淀。
Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：
请回答下列问题：
（1）X 的化学名称为______________________。W 的结构简式为______________________。T 的分子式为 ______________________。
（2）反应②的条件为____________________________________________________。
（3）写出反应④的化学方程式______________________________________________。反应⑤的类型为 ______________________。
（4）G 是Z 少一个碳原子的同系物，M 是G 的同分异构体。M 既能发生银镜反应和水解反应。又能和碳酸氢钠反应产生气体，M 的结构共有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为_________________________________。 【知识点】有机合成与推断M3 【答案解析】（15分）
⑤ ② KMnO 4/H +
③ H 2N(CH 2)6NH 2 ④ H 2，Ni Δ① X Z 尼龙-66 Y ⑥ T
W(C 7H 6O 2)
稀NaOH 溶液 RCHO + CH 3CHO RCH(OH)CH 2CHO H 2O RCH=CHCHO + H 2O
（1）苯酚；；C2H4O
（2）浓硫酸，加热
（3）
氧化反应
（4）5；
解析：⑴根据X和浓溴水反应产生白色沉淀及与甲醛的反应知X是苯酚，Y是环已醇，Z是
HOOC(CH2)4COOH,W是的醇羟基被氧化为醛基，即是，根据已知Ⅲ知T是乙醛。（2）反应②是醇在硫酸并加热条件下的消去反应⑶反应④是缩聚反应⑷根据题意M是甲酸酯，含羧基，有HCOOCH2CH2CH2COOH,HCOOCH(CH3) CH2COOH, HCOOCH2CH(CH3) COOH,
HCOOC(CH3)2C OOH,HC OOC(C2H5)COOH共5种，其中核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为HCOOC(CH3)2COOH.
【思路点拨】：解答有机合成题时：首先要判断待合成有机物的类别、带有何种官能团，然后结合所学知识或题给新信息，分析得出官能团的引入、转换、保护或消去的方法，找出合成该有机物的关键和题眼。
①顺推法：研究原料分子的性质，找出合成所需的直接或间接的中间产物，逐步推向待合成的有机化合物。
②逆推法：从目标分子入手，分析目标有机物的结构特点，找出合成所需的直接或间接的中间产物，逐步推向已知原料，再设计出合理的线路。
③综合法:既从原料分子进行正推，也从目标分子进行逆推法，同时通过中间产物衔接两种方法得出最佳途径的方法；书写同分异构体时需注意：①价键数守恒，包括C原子价键为“4”、O原子价键数为“2”、H 原子价键数为“1”，不可不足或超过；②注意思维的严密性和条理性，特别是同分异构体数量较多时，按什么样的思维顺序去书写同分异构体就显得非常重要。有序的思维不但是能力的一种体现，而且可保证快速，准确书写同分异构体。
M4 糖类蛋白质合成材料综合
【化学卷（解析）·2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】1．生活中下列物质
的应用或现象解释错误的是（）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
【知识点】化学与生活M4O1O3
【答案解析】【解析】D 解析：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长
的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．大量燃
烧化石燃料产生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．装饰材
料释中含有大量的甲醛，会造成空气污染，故C正确；D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白
质变性，故D错误。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大。
【化学卷（解析）·2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是
A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能
C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
【知识点】化学与科学、技术、社会、环境E2M4
【答案解析】B解析：煤的气化是煤与水蒸气反应生成氢气和CO、液化是氢气和CO反应生成甲醇，都是化学变化，B错误。
【思路点拨】聚乙烯可作食品包装袋、食物保鲜膜，但聚氯乙烯不可以，加热、醇、醛、射线、酸碱、重金属等都可使蛋白质变性。
【化学卷（解析）·2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】7．下列说法正确的是A．硅单质在电子工业上应用广泛，可作光导纤维
B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋
D．植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【知识点】物质的性质与应用D1 M4
【答案解析】D解析：作光导纤维的是二氧化硅，不是硅，A错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，B错误；
键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
【思路点拨】解答本题的C项需注意商家不得“无偿”提供塑料袋。
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2) （） A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1 B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液 D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作实验现象结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 溶液X一定是浓盐 酸 B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+ C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+ D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化， 再加入氯化钡溶液 有白色沉淀 产生 Na2SO3样品中含有 SO42－ A．A B．B C．C D．D 3．下列物质的工业制法错误的是 A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应 C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO D．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 4．利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）
A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体 B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C．丙装置可除去CO2中的SO2 D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离 5．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是 A．它的分子式为C12H17N2Cl2O B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团 C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应 D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等 6．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是 A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOHΔ2Na2S＋Na2SO3＋3H2O C．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2 D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是
名校高三化学第一次模拟考试联考试卷（含答案和解析)12学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人得分 一、单选题 1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 A．B．C． D． 【答案】B 【解析】 【详解】 A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A； B、汽油是易燃液体，故选B； C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C； D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。 2．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（） A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 【答案】D 【解析】 【详解】 A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变
色过程是化学变化，故A错误； B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误； C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误； D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确； 故选D。 3．钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于4822Ti的说法中，错误的是（） A．质子数为22B．质量数为70C．中子数为26D．核外电子数为22 【答案】B 【解析】 【分析】 48 Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26。 22 【详解】 A项、4822Ti的质子数为22，故A正确； B项、4822Ti的质量数为48，故B错误； C项、4822Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确； D项、的电子数=质子数=22，故D正确； 故选B。 4．下列关于NH4Cl的描述正确的是（） A．只存在离子键B．属于共价化合物 NH 的电子式： C．氯离子的结构示意图：D．4 【答案】D 【解析】 【详解】 A项、氯化铵为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误； B项、氯化铵含有离子键，为离子化合物，故B错误； C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：，
2015年高考重庆理综化学试题解析 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 D 解析：考察化学变化与物理变化的概念。打磨磁石制指南针，没有新物质生成，是物理变化。选择D。 2．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 B 解析：考察元素周期律与元素及其化合物知识。A，稳定性：HBr>HI；B，P、Si同周期，酸性：H3PO4>H2SiO3；C，MgO不与NaOH溶液反应；D，考虑，硝酸氧化二氧化硫，只产生BaSO4沉淀。选择B。 3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C 解析：考察离子平衡。A，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液PH<7,错误；C，硫化氢属于弱酸，硫化钠属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D，AgCl和AgI的K sp不相等，c(Cl－)不等于c(I－)，错误；选择C。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
2019－2020学年下学期全国百强名校 “领军考试”高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn65 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列说法中错误的是 A.含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化 B.铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒 C.用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2N A B.1 L 0.1 mol/L的HF溶液中F数目为0.1N A C.0.1 mol Fe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3N A D.0.4 mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目小于0.1N A 9.某有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是 A.该物质的分子式为C10H16O2 B.该物质分子中不可能所有的碳原子共平面 C.该物质能发生加成、氧化、消去等反应 D.该物质的一氯代物共有7种 10.某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是
电化学知识专题 高考重要考点 1、原电池、电解池的原理； 2、电化学的应用（电镀池、氯碱工业、粗铜精炼、金属的电化学防护等） 一、原电池、电解池、电镀池的比较 二、原电池正负极的判断 1、由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼 的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。 2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极，即（负失氧)； 发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极，即（正得还）。 3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。 4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。 5、根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极。 三、常见的几类电池 1、锌—锰干电池，以NH4Cl为电解质溶液的电极反应式： 负极：Zn —2e- ＝Zn2+正极：2MnO2 ＋2NH4+ ＋2e- ＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 总反应：Zn ＋2MnO2 ＋2NH4+ ＝Zn2+ ＋Mn2O3 ＋2NH3 ↑＋H2O 2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 则下列说法错误的是( ) A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH－—2e- ＝Zn(OH)2(s) B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) ＋H2O(l) ＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH－（aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
《检测生物组织中的糖类》的教学设计 阳春市第一中学何方炎 一、教材分析： 1、教材的地位和作用 新教材把实验安排在学习蛋白质、糖类和脂质等知识内容之前，一方面为接下来的学习各类有机物奠定感性认识基础，另一方面，由于实验内容的设置上注重学生对材料的选择，对检测结果的预期和实验方案的设计，因此有利于培养了学生的实验探究的能力，为以后各章节的探究性实验的顺利开展搭建了一个较高的起点。 2、教学目标 （1）知识： ①尝试用化学试剂检测生物组织中的糖类。 ②推断组织液中有机物的种类和大致含量 （2）能力： ①学习实验探究的方法 ②初步掌握评价和报告实验结果的能力 （3）情感态度价值观：严谨认真合作学习敢于质疑善于反思 3、教学重点难点 重点：检测生物组织中的糖类的原理和方法。 难点：实验所用材料多，试剂种类和使用方法多，课堂容量大。 突破：面对全体学生，做好充分的准备:材料仪器准备，学生的情感和知识准备。课堂上发挥小组长的协助管理作用，合理有序地组织教学。 二、学情分析 1、学生的思维水平、学习能力已经发展到较高阶段，乐于并有能力接受自主探究的学习模式。 2、感兴趣，有实验操作的基础。 3、材料试剂多，任务繁重，合作学习显得尤为重要。 三、教法学法 1、学法：任务驱动，自主探究合作学习，分享交流。 2、教法：组织者，引导者，注意生成性问题的再探究。 四、教学过程 1、实验动员，知识准备 教师：介绍有关实验原理和检测方法（见板书） 学生：讨论交流，合作学习（讨论题见板书） 2、创设情景，任务驱动 提供一种水果组织（苹果），学生自带一样自己感兴趣的组织进行检测。
假设每个同学是一个营养师或检验员……如何准确检测出组织液各含哪种物质？ 你要选择哪些实验器材和试剂？ 3、作出预测设计实验 （1）先预测，再检测。 （2）设计记录表格，记录预测和实测结果。 4、分组探究，自主学习 小组长：组织分工，材料仪器的分配和管理。 组员：对提供的一种组织液和自带的组织用相应试剂进行检测。根据特定的颜色反应尝试分析其中有机物的种类，比较各种有机物的含量。 注意生成性问题的再探究（再探究课题见板书） 教师：不直接解疑，鼓励设计实验进行再探究 5、成果交流，评价反思 实验反思：预测与实测相符？ 小组间的异同？ 存在问题？ 教师公布答案，并作出恰当的评价： （1）实验纪录表格的设计、实验结果和推论 （2）自主学习和合作能力 （3）创新思维和能力 6、拓展延伸，学以致用 讨论： 今天检测的生物材料中有机物的种类，含量一样吗？对你选择食物有什么启发？ 依据课程的基本理念，注重与现实生活的联系，学以致用。 五、教学反思 1、以“自主性、探究性、合作性、完整性”为课堂教学的四个基本维度，以培养学生的科学素养为指导，侧重科学方法教育。 2、注重培养自疑自析的能力，“教为了不教”。 3、发挥小组长的协助作用。 4、试剂用量的差异，影响对实验结果的推断。 5、探究、创新能力的培养与课时的安排矛盾。 板书设计： 检测生物组织中的糖类 一、实验原理（）＋（）（）
2021届各地名校高三化学试题分类汇编（镁及化合物4） 1、【广东梅州五华县横陂中学2021届高考模拟测试.2月】（12分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： (1)流程图中操作a的名称为。 (2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通 入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。 ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是（填化学式）。 ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食 盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用 是。 (3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。 ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。 ②操作b是在氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出 有关反应的化学方程式：。 答案 . (12分) ⑴蒸发结晶（或蒸发） ⑵①NH3②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转 化为Na2CO3而不析出。 ⑶①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水 △
氯化镁晶体中不含氯化钠。 （答焰色反应也给分） ②HCl （气流） MgCl 2·6H 2O Mg(OH)Cl+HCl+5H 2O （每空2分，本题共12分） 3、【江西省安福中学第五次月考试卷】有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合 溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系 如右图所示，则溶液中MgCl 2与Al 2(SO 4)3的物质的量浓度之比为 A ．1:1 B ．1:2 C ．3:2 D ．2:1 4、【江西省安福中学第五次月考试卷】（ 17分 ）金属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应： ①Mg+2NH 3 Mg(NH 2)2+H 2 ②Mg+NH 3 MgNH+H 2 (1)如左图装置A 所示，镁条在NH 3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg(NH 2)2,后落下的残渣主要是MgNH 。其原因是_____________________________。 (2)为了使残渣中Mg(NH 2)2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a ，并将导管与充满_____气体的装置B 连接，连接的导管接口为________(填编号“b”或“c”)，理由是_____________ (3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH 2)2和MgNH 完全水解，产生Mg(OH)2和NH 3。为了确保Mg(NH 2)2和MgNH 全部转化为Mg(OH)2，加热过程中必要的操作是 ___________________。 (4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)2的质量为0.435g 。又测得装置B 中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中 各物质的量之比 =___________________________。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重 复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH 2)2和MgNH 的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是______________________________________________________。 答案： (1)随着反应的进行，NH 3逐渐减少。… 2分 点燃 点燃 n(MgNH)] )Mg(NH [22n
海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2015．1.22 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考 试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目 要求的1个选项。 1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．． 的是 A ．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B ．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D ．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 2．下列关于材料的说法中，正确的是 A ．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B ．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C ．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D ．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A ．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 B ．OH 和CH 2OH 互为同系物 C ．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D ．CH 3CH CH CH 332H 5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A ．Cr 2O 72- → CrO 42- B ．HNO 3 → NO 2 C ．SiO 2 → Si D ．CH 3CH 2OH → CH 3CHO 5．下列事实对应的化学用语正确的是 A ．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑ B ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气：Cl 2 + 2OH - === Cl - + ClO -+ H 2O C ．将NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀： 2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - === CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H + + CaCO 3 === CO 2↑+ Ca 2+ + H 2O
全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合重新组卷（四）化学部分 一、选择题（每小题6分，共48分） 6. 化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关化学知识的说法中不正确的是（ ） A. 2008年诺贝尔化学奖授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人，蛋白质是 由氨基酸形成的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 B. 鸦片、海洛因等毒品会对人的生理和心理产生严重的危害，青少年 应远离毒品，拒绝一切毒品的诱惑 C. 三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示， 属于芳香族化合物 D. 北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这 主要是化学中“焰色反应”的应用 7. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ） ①Al 、Fe ②Cl 2、S ③Mg 、C ④H 2、Cu ⑤C 、Si A. 只有①③ B. 只有②④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 8. 右图装置中，若要在装置Z 的集气瓶中收集到某无色非金属氧化物气体，则装置X 的烧瓶和分液漏斗内的药品可以是（ ） A. 亚硫酸钠和浓盐酸 B. 铜和浓硝酸 C. 铜和稀硝酸 D. 碳酸钙和稀硫酸 9. 如图所示，两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中既放出气体，又产生沉淀，且属于氧化还原反应的是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 10. 许多香豆素类药物具有抗凝血作用，如图为香豆素类化合物M （学名为6,7—二羟基—4—甲基香豆素）的分子结构。下列有关说法中不正确的是（ ） A. M 的分子式为C 10H 8O 4 B. M 能与FeCl 3溶液发生显色反应 C. M 能与溴水发生加成反应和取代反应 D. 1 mol M 与足量NaOH 溶液反应时，最多能消耗3mol NaOH 11. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才 3224 + e H 2O 。下列说法中正确的是（ ） A. 由反应可确定氧化性：HClO 3 > HClO 4 B. 化学计量数b 、c 、d 的关系满足：5c ＝2b +d C. 每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为5 mol D. 若3 d b c == ，则反应的化学方程式可表示为5HClO 3＝O 2↑+ Cl 2↑+ 3HClO 4 + H 2O 13. 同时符合下面两个图象的反应是（ ） A. X(g) + 3Y(g)2Z(g); 0H > B. 5X(g) + 3Y(g)4Z(g); 0H < C. X(g) + 2Y(g) 3Z(g); 0H < D. X(g) + 3Y(g) 2Z(g); 0H < 二、非选择题（共60分） 27.（16分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag 与一定量浓硝酸反应的过程中可能产生NO 。 I. 实验原理： II. 实验装置 （1）测定NO 的过程 ①选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO 体积的装置，其合理的连接顺序是a→ → → → → →f 。 ②在测定NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶中水的液面要低，此时应将量筒的位置 （填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 （2）测定硝酸的物质的量 反应结束后，从上图装置B 所得100 mL 溶液中取出25.00 mL 溶液置于锥形瓶中，用0.10 mol· L —1的NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后滴定管中液面的位置如图所示。 ①右图的滴定管是 （填“碱式”或“酸式”）滴定管。 ②在装置B 中生成硝酸的物质的量为 mol 。 IV . 数据分析
2013－20１7高考电化学真题 1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是（ ) Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧 化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == Ａl Ｄ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ （2≤x≤8)。下列说法错误的是( ） A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4 B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重 0.1４ g C.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多 ４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所 示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( ) A.Pｂ电极b为阴极 B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3 C.Ｈ+由阳极向阴极迁移 Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H2 5．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色. (1）检验产物 ①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ. ②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有． (2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号取样时间／ｍin 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深 ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅 （资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN）
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是 A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A. 不可能有很高的熔沸点 B. 不可能是单质 C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说确 的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q 能量
专题7：电化学 班级_________ 姓名_________ 学号__________ [专题目标]： 1、复习、巩固电化学方面的有关知识和基本原理，掌握电化学一些相关规律； 2、熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关问题 [经典题型] 题型一：原电池原理在燃料电池中的运用 [例1]：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ [点拨]：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。 答案：A 点评：燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上，加上该条件的影响而得到的最后结果。 [规律总结]： 1、原电池电极名称的判断方法 （1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。 （2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极 2、原电池电极反应式书写关键 （1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）； （3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化； （4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。 [巩固]：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=H2，则其正极反应式为_______________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为
专题17 电化学原理综合应用 1．【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的负极反应式：________。 电池的正极反应式：6O 2+6e?6O2? 6CO 2+6O2?3C2O42? 反应过程中O2的作用是________。 该电池的总反应式：________。 【答案】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3 【解析】 2．【2018江苏卷】NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。 （2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。 【答案】（2）HNO2?2e?+H2O3H++NO3? 【解析】 精准分析：（2）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2
反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。3．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。 【答案】（3）2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a 【解析】 4．【2018新课标1卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回 _______工序继续使用。 【答案】（4）Zn2++2e－＝Zn 溶浸 【解析】 精准分析：焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌。则
高中生物：高一生物人体营养和健康知识点 高中生物：高一生物人体的营养和健康知识点 知识要点 1、营养物质功能 提供能量：糖类、脂肪、蛋白质均能氧化分解供能。 其供能的顺序：糖类、脂肪、蛋白质 蛋白质是构建和修复组织的主要原料 提供构建和修复物质：糖类和脂类是构成细胞膜和神经组织的重要部分 Ga、Mg、、、P是构成骨骼的主要成分 酶和一些激素是蛋白质 提供调节物质碘是甲状腺激素的主要成分 2、营养不良：
蛋白质供给不足，影响发育和抵抗力 营养供给不足缺钙影响骨的发育 缺维生素A会引起夜盲症 缺维生素C会引起坏血病 营养过剩：如获取能量过多，导致肥胖 摄取营养的种类、数量、比例符合实际需要 合理加工食物，减少营养素的损失，提升利用率 3、合理膳食：食物对人体无毒害且符合食品卫生要求 建立良好的饮食习惯和合理膳食制度 例题领悟 例1、下列属于人体构建和修复机体组织的物质，的一组是：
①水②脂类③糖类④蛋白质⑤纤维素⑥无机盐⑦维生素 A、①③④⑤⑦ B、①③④⑥⑦C①②③④⑥D、①②③④⑥⑦ 解析：参与构建和修复人体组织的物质主要有水分、蛋白质、脂类、糖类和无机盐等。而纤维素是植物体细胞壁的主要组成成分;纤维素是调节机体生理功能的重要物质。答案：C 例2、下列各项中不是成人每天要进食一定量蛋白质的原因是： A、蛋白质在人体内不能储存。 B、蛋白质不能全部由糖类和脂肪在体内转化而成。 C、蛋白质提供生命活动所需的绝大多数能量。 D、体内蛋白质每天要少量分解一些，更换新的。 解析：蛋白质作为生物不可缺少的重要物质，其虽可作为能源物质，但非主要的，体内物质供能的顺序依次为糖类、脂肪、蛋白质。 答案：C 自我测评
2020届高三化学十大名校三月大联考名师密卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59 Zn65 As75 1.某含铬废水中铬的存在形式有三价铬和六价铬两种，其中以六价铬的毒性最大。工业常用还原沉淀法处理含Cr2O72－和CrO42－的废水，其工艺流程如下： 下列叙述不正确 ．．．的是 A.“转化”过程中溶液由橙色变为黄色 B.“还原”反应的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O C.在酸性条件下，用铁板作阳极电解含铬废水也可以将Cr2O72－还原为Cr3＋ D.还原沉淀法产生的污泥是混合污泥不利于回收利用 2.我国古代劳动人民对材料的加工和应用有着非凡的想象能力。下列材料的主要化学成分与其他三种明显不同的是 A.用黄鼠狼的尾毛扎成毛笔笔头 B.用蚕丝织成绫罗绸缎 C.用青檀皮为原料制成的宣纸 D.用动物皮毛制成的御寒大衣 3.铃兰吡喃()常用于日用香精的调配，且合成简单和环保。其中一种生产工艺如下： 下列说法正确的是 A.铃兰吡喃的分子式为C10H18O2 B.异戊烯醇可发生氧化反应、加成反应和取代反应 C.异戊醛中所有碳原子可能共平面 D.铃兰吡喃的一氯代物有10种(不考虑立体异构) 4.实验室用乙醇制备乙醛并验证有乙醛生成的相关装置如下(已略去夹持装置)，其中设计不． 合理 ．．的是
5.化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制备负载活性催化剂的主要原料。其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法正确的是 A.Q在自然界主要以游离态存在 B.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y C.前20号中简单离子半径是最大的是X D.X与Z形成的二元化合物一定只含离子键 6.对矿井下空气进行氧气含量测定既能保证矿工的身体健康又能为瓦斯灾害处理提供数据。缺氧场所常采用伽伐尼电池型氧传感器检测氧气浓度，该传感器结构如图所示，工作电极为 Pb，对比电极为Pt，电池液为KOH溶液。下列说法不正确 ．．．的是 A.氧在对比电极被还原 B.工作电极的电极反应为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2 C.外电路电子由对比电极流向工作电极 D.该传感器测定氧气浓度时不需外加电源 7.常温下，分别调节浓度均为0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子 的百分含量ω%(如HA的百分含量为 () () () c HA c A c HA + － ×100％)与pH的变化关系如图所示。 已知调节pH时不影响溶液总体积。下列说法不正确 ．．．的是
第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断
可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `